AL 2.5 Identificação do Grupo
Mara, Mariana, Soraia e Joana
Carimbo de data/hora
40672,41
Combustível analisado
Metanol
Dados recolhidos / medidos
Massa da lamparina vazia = 132.26g Lamparina + metanol (inicio) = 150.89g Lamparina + metanol (final) = 148.20g Massa inicial de metanol = 18.63g Massa final de metanol = 15.94g Temp. inicial = 22ºC Temp. final = 54.3 ºC Massa gasta de metanol = 2.69x10^-3 kg
Equação química da combustão
2CH3OH (l) + 3O2 (g) --> 2CO2 (g) + 4H2O (l)
Cálculo do calor de combustão
Q= mc(delta)T Q= (2.69x10^(-3))x 4180x(54.3-22) = 342.95 J Delta cH = -342.95 x 10^(-3) KJ
Observações
Este valor difere muito do valor teórico.
AL 2.5 Identificação do Grupo
Mara, Mariana, Soraia e Joana
Carimbo de data/hora
40672,41
Combustível analisado
Etanol
Dados recolhidos / medidos
Massa da lamparina vazia = 130.99g Lamparina + etanol (inicio) =197.02g Lamparina + etanol (final) = 144.77g Massa inicial de etanol = 66.03g Massa final de etanol = 13.78g Temp. inicial = 22.3ºC Temp. final = 54.3 ºC Massa gasta de etanol = 52.29x10^(-3) Kg
Equação química da combustão
C2H6OH (l) + 3O2 (g) --> 2CO2 (g) + 3H2O (l)
Cálculo do calor de combustão
Q= mc(delta)T Q= (52.29x10^(-3))x 4180x32 = 6994.31 KJ Delta cH =-6994.31 KJ
Observações
Este valor difere muito do valor teórico.
AL 2.5 Identificação do Grupo
Luis Antunes nº15 Paulo Maranhão nº19 Rui Teixeira nº20
Carimbo de data/hora
40672,41
Combustível analisado
butan-1-ol
Dados recolhidos / medidos
m(lamparina vazia)=123,60g m(lamparina+butanol(inicial))=157,28g m(lamparina+butanol(final))=156,39g t(inicial H2O)=22,1ºC t(final H2O)=39,2ºC Delta T= 17,1ºC C(H2O)=4180kg/J/ºC M(CH3(CH2)3OH)=74,12g/mol n(butanol)=0,44 mol
Equação química da combustão
CH3(CH2)3OH+O2------>CO2+H2O
Cálculo do calor de combustão
Q=m.c.Delta T =(200.10^(-3)).4180.17,1 = 14295 J Delta rH= -14295 J Delta cHº= (-14295)/0,44= -32488 J
Observações
AL 2.5 Identificação do Grupo
Lúcia Ye Maria Casanova Sara Alexandre Sofia Costa e Silva
Carimbo de data/hora
40672,42
Combustível analisado
butan-2-ol
Dados recolhidos / medidos
m(butan-2-ol gasto)=1.29g Diferença de temperatura= 16.7ºC Massas e Temperaturas V(H2O)=200cm3 medidas? m(H2O)=200g
Equação química da combustão
C4H10O (l) + 6O2 (g) -> 4 CO2(g) +5 H2O (g)
Cálculo do calor de combustão
Q=200x10^-3x4.18x10^3x16.7=13961.2J n(C4H10O)=1.29/74.1=0.0174 mol Entalpia=-Q/n=-802,367 KJ/mol
Observações
AL 2.5 Identificação do Grupo
André Silva nº6 Ana Isabel nº3 João Oliveira nº13
Carimbo de data/hora
40672,54
Combustível analisado
Metanol
Dados recolhidos / medidos
massa(lamparina+combustivel inicial)= 178,61g massa(lamparina+combustivel final)= 165,12g massa de metanol que reagiu foi: 13,49g massa molar do metanol:32,04 g/mol T (min) 0 21,2 0,5 23,5 1 27,1 1,5 29,1 2 31,8 2,5 34,5 3 37,2 3,5 41 4 42,5 4,5 46,1 5 47,8
T (ºC)
Equação química da combustão
2CH3OH + 3O2 --> 2CO2 + 4H2O
Cálculo do calor de combustão
QTRANSF PELO METANOL= -Q RECEBIDO PELA AGUA n(CH3OH)=13,49/32,04=0,42 mol V (H20)=200 cm3 Q=mc∆T Q= 0,2 X 4183 X 26,6= 22254 j/Kg-1ºC-1 Q(recebido pela agua)=-22254J/Kg-1ºC-1 ∆cHº=-22,254/0,42=-53 KJ/mol
Observações
A entalpia que obtivemos é muito inferior à esperada ( -726 Kj/mol), uma vez que o sistema não é isolado havendo por isso transferências de energia sob a forma de calor para a vizinhança. A utilização do isolador de cortiça aproxima o sistema das condições ideais de isolamento, contudo demonstrou ser um objecto ineficaz e que não nos permitiu chegar aos resultados previstos.
AL 2.5 Identificação do Grupo
Ana Martins, nº3 André Silva, nº6 João Oliveira, nº13
Carimbo de data/hora
40672,54
Combustível analisado
Propan-2-ol
Dados recolhidos / medidos
∆T=Tf-Ti=51,4-22,7=28,7 ∆m=152,09-149,19=2,9 g M (C3H8O)= 60 g/mol
Equação química da combustão
C3H8O (l) + 9/2O2 (g) -> 3CO2 (g) + 4H2O (l)
Cálculo do calor de combustão
QTRANSF PELO PROPANOL= -Q RECEBIDO PELA AGUA V (H20)=200 cm 3 Q=mc∆T Q= 0,2 X 4183 X 28,7 = 24010 j/KgºC Q(transferido pelo propanol)=-24010 J/KgºC=-24,010 kJ/KgºC ∆cHº=-24,010/0,05=-480,2 KJ/mol
n= 2,9/60<=> n=0,05 mol Observações
A entalpia que obtivemos é muito inferior à esperada ( -2006 Kj/mol), uma vez que o sistema não é isolado havendo por isso transferências de energia sob a forma de calor para a vizinhança. A utilização do isolador de cortiça aproxima o sistema das condições ideais de isolamento, contudo demonstrou ser um objecto ineficaz e que não nos permitiu chegar aos resultados previstos.
AL 2.5 Identificação do Grupo
Ana Carolina, nº2 Arlete Marques, nº9 Bárbara Figueiredo, nº10 Fátima Neves, nº11 Jessica Lopes, nº12
Carimbo de data/hora
40672,55
Combustível analisado
Butan-1-ol
Dados recolhidos / medidos
∆t = 5 minutos 1ª montagem: m (inicial - lamparina + butan-1-ol) = 146.72 g m (final) = 145.15 g ∆m = 1.57 g T (inicial) = 21ºC T (5 minutos) = 40.9ºC T (final) = 41.2ºC ∆T = 41.2-21 = 20.2ºC 2ª montagem: m (inicial - lamparina + butan-1-ol) = 145.15 g m (final) = 144.05 g ∆m = 1.1 g T (inicial) = 21.6ºC T (5 minutos) = 41.8ºC T (final) = 42.6ºC ∆T = 42.6-21.6 = 21ºC média da massa do combustível gasto = (1.57+1.1) / 2 = 1.34 g média da variação da temperatura = (21+20.2) / 2 = 20.6ºC
Equação química da combustão
C4H10O (aq) + 6 O2 (g) --> 4 CO2 (g) +5 H2O (g)
Cálculo do calor de combustão
Q = m(combustível) * c(água) * ∆T Q = [1.34*10^(-3)] * 4180 * 20.6 = 115.4 J Butan-1-ol: C4H10O M(C4H10O) = 74.14 g/mol n = m/M n(C4H10O) = 1.34 / 74.14 = 0.018 mol ∆cH(C4H10O) = - Q / n = - [115.4*10(-3)] / 0.018 = -6.41 kJ/mol
Observações
Foram feitas duas experiências com o mesmo combustível para averiguarmos se os resultados eram fiáveis e garantirmos a exactidão dos mesmos. Quanto aos resultados obtidos verificamos que, aquando do aquecimento de 200 mL de água destilada, a massa de combustível gasto foi de apenas 1.34g, pelo que o calor de combustão deste reagente foi muito inferior ao valor tabelado. Além disso, o facto da reacção não ter ocorrido em meio isolado contribuiu para a dissipação de energia e, consequentemente, uma diminuição do ∆cH (C4H10O).
AL 2.5 Identificação do Grupo
Álvaro nº1 André Leite nº5 Andreia mandim nº7 Aníbal nº8
Carimbo de data/hora
40672,55
Combustível analisado
butanol
Dados recolhidos / medidos
T(inicial)=20.6 T(final 5min)=39.5 T(maxima)=41.8 ΔT=21.2
Massas?
m gasta(butanol)=3.46 g Equação química da combustão
C4H10O+6O2--->4 CO2+5H2O
Cálculo do calor de combustão
Q=m.c.ΔT Q=308 J
m=3.46x10^-3kg
c=4180
Nº de moles gasto n=3.46/74.14
M(butanol)=74.14
ΔcH=-Q/mol ΔcH=-308J/0.05 mol=-6.2 KJ/mol Observações
A massa gasta foi muito reduzida por isso o delta H foi muito inferior ao tabelado e a experiência também não foi realizada em sistema isolado.