Actividade: REDOX
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AL 2.4. Serie Electroquímica: o caso dos metais
Introdução Introdução Numa reacção de oxidação-redução há transferência de electrões da espécie redutora para a espécie oxidante. Oxidação -> Processo que envolve a perda
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de electrões (e ). Redução -> Processo que envolve ganho de
electrões (e-).
Reacções de Óxidaçao-redução: Sabe-se
que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reacção química. Esse fenómeno recebe o nome de Reacção redox ou Óxido-redução. Óxidaçaoredução são reacções que transferem electrões entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iónicas que doam electrões de uma substância a outra e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que numa reacção a substância que perde electrões e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto que a substância que ganha electrões e sofre redução é designada agente oxidante.
E possível comparar os poderes redutores de alguns metais e ordenálos, de forma a obter uma serie electroquímica qualitativa. Para isso, promove-se o contacto entre cada um dos metais e soluções aquosas de sais contendo os catiões de outros metais.
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Objectivos
Planificar a actividade laboratorial!
Seleccionar o material necessário a execução da actividade laboratorial! Aplicar os conhecimentos
adquiridos durante as aulas teóricas de F.Q. quanto aos diferentes tipos de situações adjacentes a actividade laboratorial! Organizar uma serie
electroquímica!
Material/Reagentes
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Pedaços de Cobre metálico 4 Baloes volumétricos Placas de Aluminio Zinco em Pó Fita de Magnesio 4 Gobles 4 Pipetas 4 Varetas 4 Funis Ponpete Espátula Vidro de Relogio Balança Digital 12 Tubos de Ensaio Garrafa de Esguicho
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Processo
Calculamos a massa necessária para preparar 4 soluçoes;
Preparamos as 4 soluçoes de iões Fizemos reagir todos os pares possíveis metal-ião (12 pares)
Registamos as Observaçoes efectuadas e tiramo onclusoes
Metais/Ioes(aq) Mg Al Zn Cu
Mg2+ Não Reagiu Não reagiu Não reagiu
• •
Al3+ Reagiu * Não reagiu Não reagiu
Zn2+ Reagiu* Reagiu*
Cu2+ Reagiu* Reagiu* Reagiu*
Não reagiu
* Formação de pequenas bolhas Observamos diferentes reacções nos diferentes pares metal-iao.
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Cálculos
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Serie Electroquímica Ordem crescente da sua tendência a se oxidar
Cobre (Cu) > Alumínio (Al) > Zinco (Zn) > Magnésio (Mg)
Conclusões: Qual seria o metal que melhor protegesse o Ouro? O cobre! Pois este tem um maior poder de se oxidar logo maior poder redutor Quanto a segurança acho que todas as precauções foram devidamente estudadas e implementadas durante a fase de processo laboratorial. Quanto aos erros podem se ter principalmente dado pequenos erros de cálculos e de medições! De resto toda a experiencia laboratorial ajudou nos a evidenciar as Reacções de Oxidação-Reduçao e assim perceber melhor estes mesmos conceitos
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