QUÍMICA GERAL – II Período – Vítor Paulo Alves
VERIFICAÇÃO DE ATIVIDADE DE QUÍMICA GERAL
Q1.Em relação aos modelos atômicos, afirma-se que: I. De acordo com Bohr, os espectros de luz dos elementos são descontínuos, porque os níveis de energia são quantizados. II. Segundo Dalton, os átomos eram partículas indivisíveis, o que foi comprovado através da descoberta da radioatividade. III. Na experiência de Rutherford, a maioria das partículas alfa atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio, porque a carga positiva do núcleo repele essas partículas. IV. No modelo de Thompson, alguns átomos podem tornarse eletrizados por fricção ou transferência de elétrons, apesar de a matéria ser eletricamente neutra. São corretas apenas as proposições a) I e III. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV.
Q2.
(UFOP MG) A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a: a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford.
Q3. A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de: a) nêutrons. b) prótons e nêutrons. c) prótons no núcleo. d) prótons e elétrons.
Q4.
Os íons representados a seguir apresentam o mesmo
(a): a) massa. c) carga nuclear.
b) raio atômico. d) número de elétrons.
Q5.
(GF/RJ) Um átomo M, no seu estado fundamental. Possui número de massa igual a 3X e elétrons iguais a (X + 1) na eletrosfera. Sabendo-se que no núcleo de M tem 5 nêutrons, o valor de X é: a) 3 b) 4 c) 5 d) 6
Q6. (UEPB) O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um
Q.G
conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento? a) O átomo contém imensos espaços vazios. b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória. c) O núcleo do átomo tem carga positiva. d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.
Q7.
(UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema: a) homogêneo, monofásico; b) homogêneo, bifásico; c) heterogêneo, monofásico; d) heterogêneo, bifásico;
Q8.
(UESPI) O elemento químico fósforo pode ser encontrado na forma de duas substâncias simples: o fósforo branco, que é usado na produção de bombas de fumaça e cuja inalação provoca necrose dos ossos, e o fósforo vermelho, que é utilizado na fabricação de fósforo de segurança e se encontra na tarja da caixa e não no palito. Sobre o fósforo, indique a alternativa correta: a) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de alotrópicas. b) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotérmicas. c) A diferença entre as duas formas de fósforo reside somente no estado físico. d) O fósforo se apresenta na natureza em duas formas, chamadas de isobáricas. e) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotópicas.
Q9. (UFSC) Sobre o elemento químico oxigênio, é correto afirmar: 01. Encontra-se na natureza sob duas variedades, o oxigênio comum e o ozônio. 02. O oxigênio comum é um dos constituintes da atmosfera terrestre. 04. O ozônio tem fórmula molecular O2.08. Submetendo-se o oxigênio comum a descargas elétricas, ele pode ser convertido em ozônio. 16. O oxigênio comum é empregado como comburente de reações de combustão. Indique a soma dos itens corretos