QUÍMICA GERAL – II Período – Vítor Paulo Alves
VERIFICAÇÃO DE ATIVIDADE DE QUÍMICA GERAL
Q1.Em relação aos modelos atômicos, afirma-se que: I. De acordo com Bohr, os espectros de luz dos elementos são descontínuos, porque os níveis de energia são quantizados. II. Segundo Dalton, os átomos eram partículas indivisíveis, o que foi comprovado através da descoberta da radioatividade. III. Na experiência de Rutherford, a maioria das partículas alfa atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio, porque a carga positiva do núcleo repele essas partículas. IV. No modelo de Thompson, alguns átomos podem tornarse eletrizados por fricção ou transferência de elétrons, apesar de a matéria ser eletricamente neutra. São corretas apenas as proposições a) I e III. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV.
Q2.
(UFOP MG) A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a: a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford.
Q3. A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de: a) nêutrons. b) prótons e nêutrons. c) prótons no núcleo. d) prótons e elétrons.
Q4.
Os íons representados a seguir apresentam o mesmo
(a): a) massa. c) carga nuclear.
b) raio atômico. d) número de elétrons.
Q5.
(GF/RJ) Um átomo M, no seu estado fundamental. Possui número de massa igual a 3X e elétrons iguais a (X + 1) na eletrosfera. Sabendo-se que no núcleo de M tem 5 nêutrons, o valor de X é: a) 3 b) 4 c) 5 d) 6
Q6. (UEPB) O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um
Q.G
conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento? a) O átomo contém imensos espaços vazios. b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória. c) O núcleo do átomo tem carga positiva. d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.
Q7.
(UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema: a) homogêneo, monofásico; b) homogêneo, bifásico; c) heterogêneo, monofásico; d) heterogêneo, bifásico;
Q8.
(UESPI) O elemento químico fósforo pode ser encontrado na forma de duas substâncias simples: o fósforo branco, que é usado na produção de bombas de fumaça e cuja inalação provoca necrose dos ossos, e o fósforo vermelho, que é utilizado na fabricação de fósforo de segurança e se encontra na tarja da caixa e não no palito. Sobre o fósforo, indique a alternativa correta: a) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de alotrópicas. b) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotérmicas. c) A diferença entre as duas formas de fósforo reside somente no estado físico. d) O fósforo se apresenta na natureza em duas formas, chamadas de isobáricas. e) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotópicas.
Q9. (UFSC) Sobre o elemento químico oxigênio, é correto afirmar: 01. Encontra-se na natureza sob duas variedades, o oxigênio comum e o ozônio. 02. O oxigênio comum é um dos constituintes da atmosfera terrestre. 04. O ozônio tem fórmula molecular O2.08. Submetendo-se o oxigênio comum a descargas elétricas, ele pode ser convertido em ozônio. 16. O oxigênio comum é empregado como comburente de reações de combustão. Indique a soma dos itens corretos
Q10.
(PUC-RIO 2007) Íons isoeletrônicos são íons que possuem o mesmo número de elétrons. Assinale a opção em que as três espécies atendem a essa condição: a) Li, Na e K. b) Be2+, Mg2+ e Ca2+. 1+ 2+ 3+ c) Li , Sr e Al . d) O2-, Na1+ e Al3+.
Estão corretas as afirmações: a) I, II e III somente b) I e III somente c) II e IV somente d) I e IV somente e) II, III e IV somente
Q11.
Q18. (UFSC) Qual o número de elétrons em cada subnível
Calcule a média ponderada das massas atômicas do elemento hidrogênio incidentes na natureza. 1H1 99,9% Hidrogênio
1H² 0,09% Deutério
1H³ 0,01% Trítio
do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia? Os átomos A e B são isóbaros. Um terceiro átomo C, é isótono de B. Quais são os valores de x e y? 20A
x
19B
40
y 21C
Q19. Os sistemas a seguir:
Q12. O oxigênio possui três isótopos estáveis: - 16O - MA = 16u, equivale à 99,7% de todos os átomos de oxigênio do universo - 17O - MA = 17u, são apenas 0,03% dos átomos de O - 18O - MA = 18u, abundância de 0,2% Determine sua média ponderada.
Q13.
A massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem uma molécula. Com o auxílio da tabela periódica, calcule as MM’s a seguir: a) carbonato de sódio (Na2CO3) b) Fenol Penta-Clorado (C6HCl5O) c) Acetato de sódio Tri-Hidratado (C2H3NaO2.3H2O) d) Estearato de magnésio (C36H70MgO4)
Q20.
Q14.
A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação? a) 60%
Apresentam, respectivamente: a) Substância, homogêneo-bifásico e homogêneo-bifásico. b) Heterogêneo, heterogêneo-bifásico e substância. c) Substância, homogêneo e heterogêneo-bifásico d) Substância, heterogêneo e homogêneo-monofásico e) Homogêneo, substância e heterogêneo-bifásico
b) 70%
c) 80%
Um sistema heterogêneo, S, é constituído por uma solução colorida e um sólido branco. O sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação:
d) 90%
Q15.Numa
reação de neutralização, 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: H2SO4 + Ca (OH)2
CaSO4 + 2 H2O
a) 0,02g de H2SO4 b) 0,20g de H2SO4 c) 0,26g de Ca(OH)2 d) 2,00g de Ca(OH)2
Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição
Q16.
Qual é o volume de gás hidrogênio consumido nas CNTP, quando é produzido 340g de amônia?
variou entre 80 e 100°C. Indique qual das seguintes
Q17. (ACAFE) Considerando-se um elemento M
genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
b) A operação II é uma decantação.
I. Seu número atômico é 25; II. Possui 7 elétrons na última camada; III. Apresenta 5 elétrons desemparelhados; IV. Pertencem a família 7A.
e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4
afirmações é correta. a) A operação I é uma destilação simples. c) O líquido colorido Y é uma substância pura. d) O líquido incolor W é uma substância pura. componentes. Bom Raciocínio! Vitão