Átomo
Partícula
Carga
Massa Relativa
Próton
+
1
Elétron
-
1
Neutrôn
Nula
1/1840
Massa do Átomo A massa de um átomo está concentrada no núcleo 3 prótons
= 3
4 nêutrons = 4
7 u.m.a
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA(u)
Massa at么mica
MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO QUÍMICO Massa atômica de um elemento É igual a média ponderada das massas atômicas dos isótopos constituintes do elemento
Massa Atômica= X1 ∙ %1 + X2 ∙ %2 + ... 100
CL RO
Is贸topos
Massa at么mica (u)
Ocorr锚ncia na natureza (%)
35 Cl 17
34,977
75
37 17Cl
36,975
25
Massa Atômica (MA) de um Elemento Vejamos como se calcula a massa atômica do elemento neônio, que é constituído de três isótopos.
Cรกlculo de Massa Molecular Massa Molecular do Sulfato de Cobre Penta - hidratado CuSO4.5H2O 1Cu = 1. 63,5u = 63,5
1S = 1.32,0u =
32,0
4 O = 4.16u =
64,0
10 H = 10.1u =
10,0
5 O = 5. 16u =
80,0
MM = 249,5
O número de Avogadro
6,02 x 1023
X gramas
22,4 L de gás nas CNTP
1 mol de partículas
Fixando conteﾃｺdo
ﾃ》omo
O = 16 1 ﾃ｡tomo = 16 u.m.a 1 mol de O = 16 gramas 16 gramas = 6,02 x 1023
ﾃ｡tomos
Fixando conteúdo Moléculas
C = 12 x 1 = 12
CO2 O = 16 x 2 = 32 1 molécula = 44
44
u.m.a
1 mol de CO2 = 44 gramas 44 gramas = 6,02 x 1023 moléculas
44 gramas = 22,4 L (nas CNTP)
Estequiometria
N2 +
H2
NH3
1 mol de N2
3 mols de H2
2 mols de NH3
28 gramas
6 gramas
34 gramas
6,02 x 1023 Moléculas
18,06 x 1023 Moléculas
12,04 x 1023 Moléculas
22,4 L (nas CNTP)9
67,2 L (nas CNTP)
44,8 L (nas CNTP)
1 Volume
3 Volumes
2 Volumes
Problema 01 Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6 gramas de N2?
1 N2 + 3 H2
2 NH3
28 g de N2
34 g de NH3
33,6 g de N2
X g de NH3 X = 40,8 g de NH3
Problema 02 Qual o volume de H2 nas CNTP consumido na produção de 6 mols de NH3 ?
1 N2 + 3 H2
2 NH3
67,2 L (nas CNTP)
2 mols de NH3
X L (nas CNTP)
6 mols de NH3 X = 201,6 L
Problema 03 Qual o rendimento da reação, sabendo que foram produzidos 35,7 gramas de NH3 a partir de 42 gramas de H2?
1 N2 + 3 H2
2 NH3
28 g de N2
34 g de NH3
42 g de H2
X g de NH3
X = 51 g de NH3
100% rend
35,7 gramas
Y% rend
Y = 70 %
VAMOS APLICAR ?