As forรงas Intermoleculares H H
O
H
O H
As forças Intermoleculares Como você explica o fato de uma mesma substância poder se apresentar na forma sólida, líquida e gasosa?
É a intensidade da força entre as moléculas .
As forças Intermoleculares Importante:
Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será sua temperatura de ebulição.
As forças Intermoleculares
Aumento da intensidade das forças intermoleculares
• A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e gasoso é consequência da atração entre moléculas através das ligações intermoleculares (ligação entre moléculas).
As forças Intermoleculares H
H H
O
O H
O
H
H
• As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações interatômicas (ligações entre átomos que constituem as moléculas).
As forรงas Intermoleculares H H
O
O H
Forรงas intermoleculares mais fortes
Maior ponto de fusรฃo
H
As forças Intermoleculares H H
O
O
H
H
Quanto mais fortes as ligações intermoleculares, maior será a energia posta em jogo para romper as ligações entre moléculas, de forma que se dê a mudança de estado físico.
Moléculas • As unidades constituintes estrutura são moléculas.
da
• As moléculas podem ser polares ou apolares. • As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades constituintes da estrutura são ligações dipolo-dipolo e ligações de London.
Ligações dipolo-dipolo
• As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas polares.
Ligações de Hidrogênio H
+ H
O
-
+
+ +
+
H
H
O
H
O
+ H
A ligação de H ( Hidrogênio ) é um caso particular da ligação diplo-dipolo. As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e com eletronegatividades altas (F , O e N) e o átomo de H.
Tensão Superficial
• As ligações de H, são das ligações intermoleculares as mais fortes.
Ligações dipolo-dipolo H H H
S Gás ( 25º C )
H
O Liquido ( 25º C )
• O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de água. Entre moléculas de H2S não se estabelecem ligações de H.
Ligações dipolo-dipolo H
H
S
H
S H
•Entre moléculas de H2S estabelecem-se ligações dipolo-dipolo.
Ligações de Hidrogênio H
+ H
O
-
+
+ +
+
H
H
O
H
O
+ H
• É necessário fornecer mais energia à água para romper essas ligações ( Hidrogênio ), daí , o seu ponto de ebulição ser maior.
Ligações de Hidrogênio
Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de london) A +
Molécula apolar
-
Dipolo instantâneo
•Acontece em moléculas APOLARES. •Em média , a nuvem eletrônica distribui-se de uma forma esférica à volta do núcleo. •O movimento do elétron, provoca num determinado instante um dipolo instantâneo.
Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London)
•Esta polarização é induzida à moléculas vizinhas, resultando daí forças de atração entre moléculas.
Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London) A +
A
B +
-
Dipolo instantâneo
Molécula apolar
•A ligação de London depende : - do número de elétrons; - do tamanho da molécula;
B -
+
-
Dipolo induzido
Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London)
9F
;
17
Cl
;
35
Br
;
53
I
À medida que o raio atômico aumenta (aumento do nº de elétrons) as forças de dispersão de London são mais fortes, daí que, à temperatura ambiente o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido.