OBJETIVOS: Recuperar los conocimientos de formulación de inorgánica aprendidos en 1º de bachillerato. Formular sin que esto constituya una dificultad añadida los compuestos más habituales que aparecerán en el temario de química de 2º de bachillerato. Con este material que va a ir apareciendo en este documento vas a aprender la nomenclatura y formulación de los oxoácidos más comunes y también de las sales que se derivan de ellos. Al mismo tiempo se repasarán compuestos binarios e hidróxidos. La metodología es la siguiente. Para cada sesión tienes que aprender una tabla y las valencias de los metales que se indican para poder formular las sales. Repite en un papel de borrador la tabla varias veces así como la valencia de los metales de cada sesión. Luego responde a los ejercicios de comprobación.
TABLA 1 - Ácidos oxoácidos de los halógenos
VAL
Formación teórica
1
Cl2O + H2O → HClO
3
Cl2O3 + H2O → HClO2
5
7
IUPAC
STOCK (no)
TRADICIONAL
Ác. oxoclórico (I)
Ácido hipocloroso
Br,I
Dioxoclorato (III) de H
Áci. Dioxoclórico (III)
Ácido cloroso
Br,I
Cl2O5 + H2O → HClO3
Trioxoclorato(V) de H
Ác. Trioxoclórico
Ácido clórico
Br,I
Cl2O7 + H2O → HClO4
Tetraoxoclorato (VII) de H
Ác. tetraoxoclórico
Ácido perclórico
Br,I
Oxoclorato (I) de H
Metales cuyas valencias tienes que aprender: Alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (+1) Plata (Ag) +1 Cobre (Cu) +1 y +2 Cinc (Zn) +2 Hierro (Fe) +2, +3 (Idea clave: es mejor representar las valencias mediante números de oxidación que indican no sólo los electrones que comparten en el enlace sino si su tendencia es a cederlos o a atraerlos) Nombra:
(1): HIO3
(2): NaClO4
(3): Cu(ClO)2
(1): Trioxoyodato (V) de hidrógeno ( ácido yódico) (2): Tetraoxoclorato (VII) de sodio (perclorato de sodio) (3) : bis [monoxoclorato (I)] de cobre (hipoclorito cúprico) Formula: (1): Clorato férrico Fe(ClO3)3 (2): dioxoclorato (III) de plata AgClO2 (3): Bis [tetraoxoiodato (VII)] de cobre Cu(IO4)2
(4): Bromito de cinc Zn(BrO2)2
Ahora tienes que añadir lo que vas a aprender con esta tabla a la anterior. Los ejercicios de esta tabla 2 también harán referencia a los de la tabla 1. TABLA 2 - Ácidos oxoácidos de los anfígenos
VAL
Formación teórica
IUPAC
STOCK (no)
TRADICIONAL
2
SO + H2O → H2SO2
Dioxosulfato (II) de H
Ác. dioxosulfúrico (II)
Ác. hiposulfuroso
Se,Te
4
SO2 + H2O → H2SO3
Trioxosulfato (IV) de H
Ác. trioxosulfúrico (IV)
Ác. sulfuroso
Se,Te
4
2 SO2 + H2O → H2S2O5
Pentaoxodisulfato (IV) de H
Ác. pentaoxodisulfúrico (IV)
Ác. disulfuroso
Se,Te
6
SO3 + H2O → H2SO4
Tetraoxodisulfato (VI) de H
Ác. tetraoxosulfúrico (VI)
Ác. sulfúrico
Se,Te
6
2 SO3 + H2O → H2S2O7
Heptaoxodisulfato (VI) de H
Ác. heptaoxodisulfúruco (VII)
Ác. disulfúrico
Se,Te
Metales cuyas valencias tienes que aprender Alcalinotérreos (+2): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Plomo y estaño (+2), (+4) Oro (+1) y (+3) Nombra:
Formula:
(1): Ag2S2O7 (trad) disulfato de plata (2): Au2 (SO4)3 (IUPAC) tris[tetraoxosulfato (VI)] de oro (3): Be (IO3)2 (trad) Yodato de berilio (4): H2SeO4 (IUPAC) Tetraoxoseleniato (VI) de H
(1): Sulfato potásico K2SO4 (3): Clorato de cinc Zn(ClO3)2
(2): Bis [Tetraoxoseleniato (IV)] de plomo Pb(SeO3)2 (4): Dioxotelurato (II) de cobre CuTeO2
Ahora tienes que añadir lo que vas a aprender con esta tabla a la anterior. Los ejercicios de esta tabla 3 también harán referencia a los de la tabla 1 y 2. TABLA 3 - Ácidos oxoácidos del grupo del nitrógeno VAL
Formación teórica
IUPAC
STOCK (no)
TRADICIONAL
1
N2O + H2O → HNO
Oxonitrato (I) de H
Ác. oxonítrico (I)
Ácido hiponitroso
3
N2O3 + H2O → HNO2
Dioxonitrato (III) de H
Ác. dioxonítrico (III)
Ácido nitroso
5
N2O5 + H2O → HNO3
Trioxonitrato (V) de H
Ác. trioxonítrico (V)
Ácido nítrico
Añadimos los metales del grupo del boro (+3): Boro, Aluminio, Galio, Indio y Talio Y añadimos el níquel y el cobalto con números de oxidación (+2) y (+3) Nombra: (1): Al (IO3)3 (trad) Yodato de aluminio (2): Ni (NO2)3 (IUPAC) tris [dioxonitrato (III)] de níquel (3): PbTeO4 (trad) Telurato plumboso (4): HNO3 (IUPAC) Tioxonitrato (IV) de hidrógeno Formula:
(1): Nitrito de boro B(NO2)3 (2): Hepataoxodisulfato (VI) de disodio Na2S2O7 (3): Perclorato de cesio CsClO4 (4): Bis[trioxonitrato(V)] de cobalto Co(NO3)2
Ahora tienes que añadir lo que vas a aprender con esta tabla a lo anterior. Para un curso general como 2º de bachillerato no necesitas aprender todos los ácidos del fósforo, arsénico y antimonio. Se han resaltado en rojo los más relevantes. De todos modos guarda la tabla completa por si la necesitas en tus estudios universitarios. Los ejercicios de esta tabla 4 también incluyen compuestos anteriores. TABLA 4 - Ácidos oxoácidos del grupo del fósforo VAL
Formación teórica
IUPAC
STOCK (no)
TRADICIONAL
1
P2O + H2O → HPO
Oxofosfato (I) de H
Ác. Oxofosfórico (I)
Ác. Metahipofosforoso
As,Sb
1
P2O + 2 H2O → H4P2O3
Trioxodifosfato (I) de H
Ác. Trioxodifosfórico (I)
Ác. pirohiofosforoso
As,Sb
1
P2O + 3 H2O → H3PO2
Dioxofosfato (I) de H
Ác. Dioxofosfórico (I)
Ác. (orto) hipofosforoso
As,Sb
3
P2O3+ H2O → HPO2
Dioxofosfato (III) de H
Ac. Dioxofosfórico (III)
Ác. Metafosforoso
As,Sb
3
P2O3 + 2 H2O → H4P2O5
Pentaoxodifosfato (III) de H
Ác. Pentaoxodifosfórico (III)
Ác. Pirofosforoso
As,Sb
3
P2O3 + 3 H2O → H3PO3
Trioxofosfato(III) de H
Ác. Trioxofosfórico (III)
Ác. (orto) fosforoso
As,Sb
5
P2O5 + H2O → HPO3
Trioxofosfato (V) de H
Ác. Trioxofosfórico (V)
Ác. Metafosfóirco
As,Sb
5
P2O5 + 2 H2O → H4P2O7
Heptaoxodifosfato (V) de H
Ác. heptaoxodifosfórico (V)
Ác. Pirofosfórico
As,Sb
5
P2O5 + 3 H2O → H3PO4
Tetraoxofosfato (V) de H
Ác. Tetraoxofosfórico (V)
Ác. (orto) fosfórico
As,Sb
NOMBRAR: (a): (trad.) HPO3
(b): (iupac) Ca3(PO4)2
(c): (trad.) AuNO3
(d): (iupac) H2SO3
FORMULAR: (a): Fosfato sódico
(b): Oxoarseniato (I) de sodio
(c): Nitrito de plata
(d): Tris [heptaoxodifosfato (V)] de aluminio
NOMBRAR: (a): (trad.) HPO3 (b): (iupac) Ca3(PO4)2 (c): (trad.) AuNO3 (d): (iupac) H2SO3
Ácido metafosforoso Bis [tetraoxofosfato (V)] de calcio Nitrato auroso Trioxosulfato (IV) de H
FORMULAR: (a): Fosfato sódico Na3PO4 (c): Nitrito de plata
AgNO2
(b): Oxoarseniato (I) de sodio NaAsO (d): Tris [heptaoxodifosfato (V)] de aluminio Al4(P2O7)3
En este bloque de estudio de formulación de compuestos inorgánicos te vas a centrar en los ácidos y sales del cromo y del manganeso y vas a repasar los hidróxidos. La formulación de estos últimos es muy sencilla ya que se trata de combinar un grupo OH con número de oxidación -1 con un metal (catión). La nomenclatura tradicional del hidróxidos consiste en anteponer la palabra “hidróxido” al nombre del metal llevando este la terminación correspondiente según la valencia con la que actúe. En la nomenclatura IUPAC se antepone un prefijo numeral que indica el número de OH de la base y luego se nombra el metal sin ninguna terminación especial. TABLA 5 - Ácidos oxoácidos del grupo del cromo y manganeso
VAL
Formación teórica
IUPAC
STOCK (no)
TRADICIONAL
3
Cr2O3 + H2O → HCrO2
Dioxocromato (III) de H
Ác. Dioxocrómico (III)
Ác. cromoso
6
CrO3 + H2O → H2CrO4
Tetraoxocromato (VI) de H
Ác. Tetraoxocrómico (VI)
Ác. crómico
6
2 CrO3 + H2O → H2Cr2O7
Heptaoxodicromato (VI) de H
Ác. Heptaoxodicrómico
Ác. dicrómico (pirocrómico)
4
MnO2 + H2O → H2MnO3
Trioxomangananto (IV) de H
Ác. Trioxomangánico (IV)
Ác. Manganoso
6
MnO3 + H2O → H2MnO4
Tetraoxomanganato (VI) de H
Ác. Tetaroxomangánico (VI)
Ác. mangánico
7
Mn2O7 + H2O → HMnO4
Tetraoxomanganato (VII) de H
Ác. tetaroxomangánico (VII)
Ác. permangánico
NOMBRAR: (a): (trad.) KMnO4
(b): (iupac) CaCrO4
(c): (ipuac) Al(OH)3
(d): (trad) Zn(OH)2
FORMULAR: (a): Dicromato potásico (c): Hidróxido cuproso (e): Hidróxido de berilio
(b): Trihidróxido de oro (d): Bis [trioxomanganato (IV)] de plomo (f): Ácido cromoso
NOMBRAR: (a): (trad.) KMnO4 (b): (iupac) CaCrO4 (c): (ipuac) Al(OH)3 (d): (trad) Zn(OH)2
Permanganato potásico Tetraoxocromato (VI) de calcio Trihidróxido de aluminio Hidróxido de cinc
FORMULAR: (a): Dicromato potásico K2Cr2O7
(b): Trihidróxido de oro Au(OH)3
(c): Hidróxido cuproso Cu(OH) (d): Bis [trioxomanganato (IV)] de plomo Pb(MnO3)2 (e): Hidróxido de berilio Be(OH)2 (f): Ácido cromoso HCrO2
VAL
Formación teórica
IUPAC
STOCK (no)
TRADICIONAL
1
Cl2O + H2O → HClO
Oxoclorato(I) de H
Ac. oxovlórico (I)
Ácido hipocloroso
Br,I
3
Br,I
5
Br,I
7
Br,I