QUÍMICA - 2 BACHILLERATO
EXAMEN DE QUÍMICA
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PROBLEMA Nº 1 Para la reacción CH3 - CH2OH(l) + O2(g) —> CH3- COOH(l) + H2O(l). Calula: a) La variación de entalpía de la reacción 25oC, en condiciones estándar. b) Escribe la reacción de formación del ácido acético y calcula el calor que se desprende en la formación del ácido acético necesario para formar 3 litros de disolución 1,5 M de dicho ácido. c) Se quema el alcohol contraído en 260 mL de disolución de densidad 937 g/L y 33 % de densidad. ¿Cuántos kJ se obtienen? DATOS: Δ∆Hof (CH3-CH2OH(l) ) = -227’6 kJ/mol ; Δ∆Hof (CH3COOH (l) ) = - 487 kJ/mol Δ∆Hof = (H2O(l) )
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PROBLEMA Nº 2 El clorato de potasio (s) (trioxoclorato (V) de potasio) se descompone, a altas temperaturas, para dar cloruro de potasio (s) y oxígeno molecular. Para esta reacción de descomposición, calcula: a) La variación de entalpía estándar b) La variación de entropía estándar c) La variación de la energía de Gibbs estándar. d) ¿Para que intervalos de temperatura es espontánea la reacción? e) El volumen de oxígen, a 25oC y 1 atm, que se produce a partir de 36,8 g de clorato de potasio.
Δ∆Hof kJ.mol-1
Δ∆Sof J.K-1mol-1
KClO3
-391’2
143
KCl
-435’9
82’7
O2
0
205
COMPUESTO
(Cada apartado de cada problema vale un punto)
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PROBLEMA Nº 3 Ajustar por el método del ion-electrón, la reacción de transformación en medio alcalino de hidróxido de potasio, del sulfato crómico (tris [tetraoxosulfato VI] de cromo) en cromato potásico (tetraoxocromato (VI) de potasio) por acción del clorato potásico (trioxoclorato (V) de potasio) que se convierte en cloruro potasio. También se produce sulfato de potasio (tetraoxosulfato (VI) de potasio) y agua. Determinar también volumen de disolución de sulfato crómico 0’025 molar gastado para valorar 0,136 g de clorato potásico. Masas atómicas: Cr = 52 ; K = 39’1 ; O = 16 ; Cl = 35, Este problema vale dos puntos PÁGINA 3 DE 4
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