Prof. VÍCTOR M. VITORIA
LAS HIBRIDACIONES DEL CARBONO
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Como consecuencia de la Teoría del Enlace de Valencia
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RECORDANDO ALGUNAS IDEAS SOBRE HIBRIDACIÓN • La geometría de las moléculas viene dada por la dirección de los electrones que se solapan. • Se forman tantos orbitales híbridos como orbitales se solapan. • Todos los orbitales híbridos tienen la misma energía. • En cada orbital híbrido caben dos electrones.
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TIPOS DE HIBRIDACIONES DEL CARBONO • Hay que tener en cuenta la promoción de del electrón de 2s2 al orbital 2p3. • Enlace simple: hibridación sp3. (ej. metano) • Enlace doble: hibridación sp2. (ej. eteno) • Enlace triple: hibridación sp (ej. etino). También se produce cuando el carbono tiene dos dobles enlaces.
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EL METANO s p3 • Combinación de 2s, 2px, 2py y 2pz. Enlace σ. • Dirección: tetraedro. • Ángulos: 109’5o. • Con H: enlaces σ. • También H2S y NH3
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EL METANO s p 3 • Combinación de 2s, 2px, 2py y 2pz. Enlace σ. • Dirección: tetraedro. • Ángulos: 109’5o. • Con H: enlaces σ. • También H2S y NH3
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MOLÉCULA DE ETANO
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EL ETENO s p 2
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• Combinación de 2s y dos orbitales p. • Dirección: vértices de un triángulo equilátero. • Ángulo: 120ο • Un enlace π y otro σ. • Con hidrógenos: σ
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Otro e je mplo: EL BORO • El boro y los de su grupo, también forma orbitales híbridos sp2.
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EL ETINO(a ce tile no): s p • Combinación de 2s con un orbital p. • Dirección: lineal. • Ángulo: 180o • Dos enlaces π y uno σ. • Con hidrógenos: σ • En el CO2 también tiene este tipo de hibridación.
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Otro e je mplo: e l BERILIO • El berilio y los de su grupo, también forman orbitales híbridos sp.
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