HIBRIDACION DEL CARBONO

Prof. VÍCTOR M. VITORIA

LAS HIBRIDACIONES DEL CARBONO

23/12/12 02:00

Como consecuencia de la Teoría del Enlace de Valencia

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RECORDANDO ALGUNAS IDEAS SOBRE HIBRIDACIÓN • La geometría de las moléculas viene dada por la dirección de los electrones que se solapan.

• Se forman tantos orbitales híbridos como orbitales se solapan.

• Todos los orbitales híbridos tienen la misma energía.

• En cada orbital híbrido caben dos electrones.

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TIPOS DE HIBRIDACIONES DEL CARBONO • Hay que tener en cuenta la promoción de del electrón de 2s2 al orbital 2p3.

• Enlace simple: hibridación sp3. (ej. metano) • Enlace doble: hibridación sp2. (ej. eteno) • Enlace triple: hibridación sp (ej. etino). También se produce cuando el carbono tiene dos dobles enlaces.

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EL METANO s p3 • Combinación de 2s, 2px, 2py y 2pz. Enlace σ.

• Dirección: tetraedro.

• Ángulos: 109’5o.

• Con H: enlaces σ.

• También H2S y NH3

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EL METANO s p 3 • Combinación de 2s, 2px, 2py y 2pz. Enlace σ.

• Dirección: tetraedro.

• Ángulos: 109’5o.

• Con H: enlaces σ.

• También H2S y NH3

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MOLÉCULA DE ETANO

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EL ETENO s p 2

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• Combinación de 2s y dos orbitales p.

• Dirección: vértices de un triángulo equilátero.

• Ángulo: 120ο • Un enlace π y otro σ.

• Con hidrógenos: σ

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Otro e je mplo: EL BORO • El boro y los de su grupo, también forma orbitales híbridos sp2.

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EL ETINO(a ce tile no): s p • Combinación de 2s con un orbital p.

• Dirección: lineal.

• Ángulo: 180o • Dos enlaces π y uno σ.

• Con hidrógenos: σ • En el CO2 también tiene este tipo de hibridación.

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Otro e je mplo: e l BERILIO • El berilio y los de su grupo, también forman orbitales híbridos sp.

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