Preguntas de química primero diploma

TRABAJO DE ACOMPAÑAMIENTO PEDAGÓGICO

Nombre del estudiante:

Primer Año Diploma Asignatura: Físico - Química

Profesor: Paúl Navarro Año lectivo 2013 – 2014

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Indicaciones generales para el trabajo propuesto: a) El trabajo será realizado en hojas a cuadros tamaño A4 (INEN). b) El trabajo se deberá presentarlo el día del examen. c) El trabajo tendrá una evaluación de dos puntos sobre el examen quimestral. d) El estudiante puede utilizar para el desarrollo del trabajo los siguientes documentos: 

Cuaderno de la asignatura.



Libro del IB



Cuadernillo de datos del IB



Blog de ciencias



Apuntes adicionales de la asignatura

e) El examen quimestral se fundamentará en los mismos tipos de ejercicios del trabajo, ya que éstos han sido basados en los ejercicios del bachillerato internacional del libro Chemistry SL (Oxford). f) Realice los ejercicios, no copie, porque el único que se perjudica es Usted, ya que en el examen final no podrá resolver los ejercicios propuestos.

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EJERCICIOS PARA REPASO DE ENERGÍA Y TERMOQUÍMICA

1. Cuando un ejemplo de NH4SCN se mezcla con el sólido Ba(OH)2. 8H2O en un vaso de precipitación, la mezcla cambia a líquido y la temperatura cae lo suficiente como para congelar el vaso de precipitación de la mesa.

Cuál afirmación es la correcta para esta reacción?

A. El proceso es endotérmico y H es B. El proceso es endotérmico y H es de + C. El proceso es exotérmico y H es D. El proceso es exotérmico H es +

2. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera para todas las reacciones exotérmicas?

A. Ellas producen gases.

B. Ellas proporcionan calor.

C. Se producen rápidamente E. Se requiere combustión

3. Si 500 J de calor se añade a las muestras de 100,0 g de cada una de la sustancia de abajo, cuál tendrá la temperatura más grande de aumento?

A B C D

Oro Plata Cobre Agua

Capacidad de calor específico /J g -1 K -1 0.129 0.237 0.385 4.18

4. El calor específico del mercurio metálico es 0,138 Jg -1 C-1. Si 100,0 J de calor se añade a una muestra de 100,0 g de mercurio a 25,0 º C, ¿cuál es la temperatura final de mercurio?

3

5. La masa del quemador y su contenido se mide antes y después del experimento. El termómetro se lee antes y después del experimento. ¿Cuáles son los resultados esperados?

A B C D

Masa del contenido quemado Disminuye disminuye Incrementa incrementa

Lectura del termómetro aumenta Se mantiene igual incrementa Se mantiene igual

6. El calor liberado de la combustión de 0.500 g de fósforo, aumenta la temperatura de 150,00 g de agua de 25,0 º C a 31,5 º C. Calcula el valor para el cambio de entalpía de combustión del fósforo. Discuta las posibles fuentes de error en el experimento.

7. Calcular el cambio de entalpía molar de los datos de las Figuras 5.7. El sulfato de cobre tiene una concentración de 1,00 mol dm-3

8. ¿Cuál de los siguientes no tiene un calor formación standard de valores de cero a 25 º C y 1.00 atm?

A Cl2 (g)

B I2 (S)

C Br2 (g)

9. Calcule el cambio de entalpía ΔH⊖, para la reacción: 2NO (g) + 02 (g)

2NO2 (g)

Usando la siguiente información: N2(g) + O2(g) N2(g) + 2O2(g)

2NO(g) 2NO2(g)

ΔH⊖ = +180.5 kJ ΔH⊖ = +66.4 kJ

4

D Na (S)

10. Calcule ΔH⊖ (in kJ mol -1 ) para la reacción: Fe3O4(s) + 2C(grafito)

3Fe(s) + 2CO2(g)

Con los datos siguientes: ΔH⊖ formation/ kJ mol -1 Fe304 (S) CO2 (g) 11.

-1118 -394

Calcule el ΔH⊖ (in kJ mol-1 ) para la reacción:

2NO2 (g)

N204 (g)

Con los siguientes datos: ΔH⊖ formation / kJ mol -1 +33.2 +9.2

NO2 (g) N2o4 (g)

12. Cuál de los siguientes procesos es/son endotérmicos?

I. H2O (S)

H20 (g)

II. CO2(g)

CO2 (s)

III. O2 (g)

2O(g)

13. ¿Cuál de los siguientes es equivalente a la entalpía de enlace del enlace carbono - oxígeno en el monóxido de carbono?

A CO (g)

C(S) + O(g)

B CO (g)

C(g)+ O(g)

C CO (g)

C(S) + 1/2 O2(g)

D CO (g)

C(g) + 1/2 O2(g)

5

14. Use las entalpías de enlaces para calcular ΔH de la reacción: H2C = CH2 + H2

H3C-CH3 Entalpías de enlace/ kJ mol -1 +348 +612 +436 +412

C-C C =C H-H C-H

15. Use las entalpías de enlace para calcular ΔH para la reacción: 2H2 (g) + O2 (g)

2H2O (g) Entalpías de enlace/ kJ mol -1 + 496 + 436 + 463

O=O H-H O-H

16. ¿Qué cambios de energía ocurren cuando los enlaces químicos se forman y se rompen? a. La energía es absorbida cuando se forman enlaces y cuando se rompen b. Se libera energía cuando se forman enlaces y cuando se rompen c. La energía es absorbida cuando los enlaces se forman y se liberan cuando se rompen d. Se libera energía cuando los enlaces se forman y se absorbe cuando se rompen.

17. La temperatura de una muestra de 2,0 g de aluminio aumenta de 25 º C a 30 º C. ¡Cuántos julios se añadieron? (capacidad del calor específico del Al: 0.90J g-1 k-1)

A 0.36

B 2.3

C 9.0

6

D 11

18. Usando las ecuaciones siguientes: C(S) + O2 (g) CO2(g) MnO2 (s) + O2(g) MnO2 (S)

ΔH = - 390kJ ΔH = - 520kj

Cuál es el ΔH (en Kj ) para la siguiente reacción?

MnO2 (s) + C(s) Mn(s) +CO2 (g) A +190

B +130

C -130

D -910

19. Cuál es el ΔH para la siguiente reacción en Kj CS2(g) + 3O2 (g)

CO2 (g) + 2SO2 (g)

ΔHf / kj mol-1: CS2(g) 110, CO2 (g) – 390, SO2 (g) -290 A -570

B -790

C -860

D -1080

20. Las entalpías medias de enlace de O-O y O = O son 146 kJ mol -1, respectivamente. ¿Cuál es el cambio de entalpía, en kj, para la reacción de abajo?

H-O-O-H(g) A -102

B +102

H-O-H(g) +1/2O=O(g) C +350

D +394

21. Definir el término entalpía de formación esstándar y escribir la ecuación de la entalpía estándar de formación de etanol.

22. La variación de entalpía estándar de formación del Al2O3 (s) es -1669kj mol-1 y la variación de entalpía estándar de formación del Fe2O3 (S) is -822kj mol-1 a. Use estos valores para calcular ΔrH ⊖ para la siguiente reacción: Fe2O3(s) + 2Al (s) 2Fe(s) +Al2O3( s) b. Dibuja un diagrama de niveles de entalpía para representar esta reacción. Indique las condiciones en las que se miden los cambios de entalpía estándar.

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EJERCICIOS PARA REPASO DE CINÉTICA QUÍMICA 1 - Considere la siguiente reacción: 2MnO4 -(aq) + 5C2O4 (aq) + 16 H (aq)

2Mn (aq) + 10 CO 2(g) + 8H2o(1)

Describa tres maneras en que usted puede medir la velocidad de esta reacción.

2 -. ¿Qué afirmación es correcta para una colisión entre partículas reactantes que conducen a una reacción?

A

las partículas que chocan deben tener una energía diferente.

B

Todas las partículas de reactivo deben tener la misma energía.

C

Partículas que chocan deben tener una energía cinética más alta que la energía de activación.

D

Partículas que chocan deben tener la misma velocidad.

3 -. Qué cambio de condiciones disminuirá la velocidad de la reacción entre los gránulos de zinc en exceso y ácido clorhídrico diluido?

A

Un aumento de la cantidad de zinc.

B

El aumento de la concentración del ácido.

C

Pulverización los gránulos de zinc en polvo.

D

La disminución de la temperatura.

4 -. Los convertidores catalíticos que se utilizan actualmente en la mayoría de los coches convierten algunos componentes de los gases de escape en menos moléculas dañinas para el ambiente. Uno de estas reacciones convierte el monóxido de carbono y monóxido de nitrógeno en dióxido de carbono y nitrógeno. El catalizador por lo general consta de metales tales como platino o rodio. a) Escribe una ecuación para esta reacción. b) Explique por qué es importante para reducir las concentraciones de monóxido de carbono y óxidos de nitrógeno a la atmósfera.

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c) ¿Por qué el convertidor a veces consiste en pequeñas bolas de cerámica recubiertas con el catalizador? d) Proponer qué el convertidor por lo general no funciona de manera efectiva hasta que el motor de un coche está calentado. e) Discuta si el uso de convertidores catalíticos en los automóviles soluciona el problema de la contaminación de los automóviles.

5 - La reacción entre el carbonato de calcio y ácido clorhídrico, llevado a cabo en un matraz abierto, se puede representar por la ecuación siguiente: CaCO3(S) + 2HCl(aq)

CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

¿Cuál de las medidas abajo se podría utilizar para medir esa velocidad de la reacción?

L la masa del matraz y su contenido.

II el pH de la mezcla de reacción III el volumen de dióxido de carbono producido.

A sólo I y II B I y III C II y III D I, II y III

6 -. Para dar una reacción, ¿por qué la tasa de reacción aumenta cuando se incrementan las concentraciones de los reactivos?

A

La frecuencia de las colisiones moleculares aumenta.

B

La energía de activación aumenta

C

La energía cinética media de las moléculas aumenta.

D

La velocidad se incrementa de manera constante

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7.- Basado en la definición de velocidad de reacción, qué unidades son utilizadas?

A mol dm B mol time 3

C dm time

-1 -1

-3

D mol dm time -1-1

8 -. Exceso de magnesio se añadió a un vaso de precipitación con ácido clorhídrico acuoso en una balanza. Un gráfico de la masa del vaso de precipitados y el contenido se representó gráficamente contra el tiempo (línea 1) ¿Qué cambio en el experimento podría indicar la línea 2?

mass 1 2 Time I La misma masa de magnesio pero en pedazos más pequeños.

II el mismo volumen de una solución más concentrada de ácido clorhídrico III una temperatura más baja.

A sólo I B sólo II. C sólo III D Ninguna de las anteriores

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9 -. La velocidad de una reacción entre dos gases aumenta cuando la temperatura aumenta y cuando se añade un catalizador. ¿Cuáles enunciados son correctos para el efecto de estos cambios en la reacción?

A B C D

Aumentando la temperatura Frecuencia de colisiones aumenta Energía de activación aumenta No cambia la energía de activación Energía de activación aumenta

Añadiendo catalizador Energía de activación aumenta Energía de activación no cambia Energía de activación disminuye Frecuencia de colisiones aumenta

10 -. Considere la reacción entre CaCO3 sólido, y HCl acuoso. La reacción se acelerará por un aumento en cuál de las siguientes condiciones?

I. II. III.

Concentración del HCl Tamaño de las partículas de CaCO3 temperatura

A

sólo I

B

sólo II

C

tanto I y II

D

ni I ni II

11 -. ¿Cuál de los siguientes es (son) importantes para determinar si se produce una reacción?

I. II.

Energía de las moléculas orientación de las moléculas.

A

sólo I

B

sólo II

C

tanto I y II

D

ni I ni II

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12 - La reacción entre el cloruro de amonio y nitrito de sodio en solución acuosa puede ser representado por la siguiente ecuación: NH4Cl(aq) + NaNO2(aq)

N2(g) + 2H2O(L) + NaCl(aq)

El siguiente gráfico muestra el volumen de gas nitrógeno producido a intervalos de 30 segundos de una mezcla de cloruro de amonio y nitrito de sodio en solución acuosa a 20 º C.

a) (i) Cómo sucede la tasa de formación de los cambios de estado del nitrógeno con el tiempo.

Explique su respuesta en términos de teoría de la colisión. (ii) explicar por qué el volumen permanece constante con el tiempo. b) (i) Cómo se podría cambiar la velocidad de formación del estado del nitrógeno si la temperatura se aumentó de 20 ° a 40 ° C. (ii) Indique dos razones para el cambio descrito en (b) (i) y explicar cuál de los dos es más importante en la causa del cambio. (iii) la reacción entre el cloruro de amonio sólido y nitrito de sodio acuoso se puede representar por la ecuación siguiente: NH4Cl(s) + Na NO2(aq)

N2(g) + 2H20(l) + NaCl(aq)

Explicar cómo se lograría cambiar la velocidad de formación de nitrógeno si tiene la misma cantidad de cloruro de amonio y se utilizan grandes grumos en lugar polvo fino.

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13 -. A) Definir el término velocidad de reacción. b) la reacción entre Gases C y D es lenta a temperatura ambiente. (i) sugerir dos razones por las que la reacción es lenta a temperatura ambiente. (ii) Un aumento relativamente pequeño en la temperatura provoca una relatividad de gran aumento en la velocidad de esta reacción. Explique dos razones para esto. (iii) sugerir dos formas de aumentar la velocidad de reacción entre C y D que no sea aumentar la temperatura.

14 -. (A) Identificar las dos características de las moléculas que chocan y reaccionan juntos en la fase de gas. (b) Por muchas razones, la tasa se duplica aproximadamente por un 10 ° C en la temperatura.

Indique dos razones para este aumento e identificar cuál de los dos es el más importante.

15 - Cuando se añade un exceso de grumos de carbonato de magnesio a ácido clorhídrico diluido la siguiente reacción tiene lugar: MgCO3(S) + 2HCl(aq)

MgCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

a) Resuma dos formas en las que la velocidad de esta reacción se pudo estudiar. En cada caso traza una gráfica para mostrar cómo el valor de la variable elegida iba a cambiar con el tiempo. b) Indique y explique tres formas en que se podría aumentar la velocidad de esta reacción. c) Indique y explique, si el volumen total de dióxido de carbono producido podría aumentar, disminuir o permanecer igual si: (i) se utilizaron más fragmentos de carbonato de magnesio. (ii) los experimentos se llevaron a cabo a una temperatura más alta.

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EJERCICIOS PARA REPASO DE EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Escriba la constante de equilibrio para las siguientes reacciones: a) 2NOg + g <--> 2N g b) + <--> + c) + g <--> 4N g + 2. Escriba las ecuaciones de las reacciones representadas en las siguientes constantes de equilibrio: a) Kc

b) Kc=

3) ¿Qué afirmaciones son correctas para una reacción en equilibrio?

I II III A B C D

Las reacciones directa e inversa son iguales Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales Las concentraciones de reactivos y productos son iguales I y II solamente I y III solamente II y III solamente I, II y III

4) ¿Qué afirmación es siempre cierta para una reacción química que ha alcanzado el equilibrio?

A. El rendimiento de producto (s) es mayor que 50% B

La velocidad de la reacción directa es mayor que la velocidad de la reacción inversa

C

Las cantidades de reactivos y productos no cambian

D

Las reacciones directa e inversa se detienen

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(g) +

(g) <--> 2I

g)

¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio para la reacción anterior?

A

KC =

B

KC =

C

KC =

D

KC =

6.- La fabricación del trióxido de azufre puede ser representada por la siguiente ecuación: 2SO2(g) + O2(g) <--> 2SO3(g)

H0= -197 kj mol-1

¿Qué sucede cuando se añade un catalizador a una mezcla en equilibrio de esta reacción?

A

la velocidad de la reacción directa aumenta y disminuye la reacción inversa

B

Las velocidades de la reacción directa e inversa aumentan

C

El valor de H0 aumenta

D

El rendimiento de trióxido de azufre aumenta

7) ¿Qué le pasará a la posición de equilibrio y el valor de la constante de equilibrio cuando se aumenta la temperatura en la reacción siguiente? H0= + 14 kj

Br2(g) + Cl2(g) <--> 2BrCl(g)

A B C D

Posición de equilibrio Se desplaza hacia los reactivos Se desplaza hacia los reactivos Se desplaza hacia los productos Se desplaza hacia los productos

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Valor de la constant de equilibrio Disminuye Aumenta Disminuye Aumenta

8) ¿Qué cambios trasladarán la posición de equilibrio hacia la derecha en la siguiente reacción?

2CO2(g) <--> 2CO(g) + O2(g) I II III A B C D

añadir un catalizador disminuir la concentración de oxígeno aumentar el volume del recipiente I y II solamente I y III solamente II y III solamente I, II y III

9) ¿Qué enunciado (s) es / son válidos para una mezcla de hielo y agua en equilibrio I Los puntos de fusión y de congelación son iguales II Las cantidades de hielo y agua son iguales III La misma posición de equilibrio puede ser alcanzado por el agua de refrigeración y calentamiento de hielo.

A I solamente B I y II solamente C II solamente D III solamente

10) En el proceso de Haber para la síntesis de amoníaco, ¿qué efectos tiene el catalizador?

A B C D

11) 2SO2(g) + O2(g) <--> 2SO3(g)

Velocidad de formación de NH3(g) Aumenta Aumenta Aumenta No cambia

Cantidad de NH3(g) formed Aumenta Disminuye No cambia Aumenta

H0= - 200 kj

De acuerdo a la siguiente información, qué condiciones de temperatura y presión producen la mayor cantidad de SO3?

A B C D

Temperatura Baja Baja Alta Alta

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presión Baja Alta Alta Baja

12) Considere la siguiente reacción en equilibrio: 2SO2(g) + O2(g) <--> 2SO3(g)

H0= - 198 kj

Utilizando el Principio de Le Chatelier, indique y explique que puede suceder con la posición de equilibrio si: a) La temperatura aumenta b) La presión aumenta

13) A continuación se ofrece información sobre el porcentaje de rendimiento de amoniaco obtenido en el proceso de Haber en diferentes condiciones: Presión/atmósfera 10 100 200 300 400 600

Temperatura °C 300 400 14,7 3,9 52,5 25,2 66,7 38,8 71,1 47,1 79,7 55,4 84,2 65,2

200 50,7 81,7 89,1 89,9 94,6 95,4

500 1,2 10,6 18,3 24.4 31.9 42.3

(a) A partir de la tabla, identificar qué combinación de la temperatura y la presión da el mayor rendimiento de amoniaco. (b) La ecuación para la reacción principal en el proceso de Haber es: N2 (g) + 3H2 (g) ----- 2NH3 (g)

H es negativo

Utilice esta información para explicar el efecto sobre el rendimiento de amoniaco de (i) El aumento de la presión (ii) aumento de la temperatura

(c) En la práctica, las condiciones típicas utilizadas en el proceso de Haber son una temperatura de 500 ° C y una presión de 200 atmósferas. Explicar por qué se utilizan estas condiciones en lugar de aquellos que dan el mayor rendimiento. (d) Escribe la expresión de la constante de equilibrio, Kc, para la producción de amoniaco.

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14) A continuación se muestra la ecuación para una reacción reversible que implica óxidos de nitrógeno:

N2O4(g)

2NO2(g)

H° = +58Kj

Los datos experimentales para esta reacción se puede representar en el siguiente gráfico:

(a) Escriba una expresión para la constante de equilibrio Kc para la reacción.

Explicar el significado de las partes horizontales de las líneas en el gráfico.

Establezca lo que se puede deducir acerca de la magnitud de Kc para la reacción, dando la razones. (b) Utilizar los principios de Le Chatelier y explicar el efecto de aumentar la temperatura en la posición de equilibrio. (c) Use el principio de Le Chatelier para predecir y explicar el efecto de aumentar la presión en la posición de equilibrio. (d) Indique y explique los efectos de un catalizador en la reacción directa e inversa, en la posición de equilibrio y en el valor de Kc.

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EJERCICIOS PARA REPASO DE ÁCIDOS Y BASES 1. Deducir la fórmula del ácido conjugado en lo siguiente: A. SO3 -2 B. NO3C. CH3NH2 D. FE. C2H5COOF. HSO42. Deducir la fórmula de la base conjugada en lo siguiente:

A. B. C. D. E. F.

H3PO4 HSO4CH3COOH OHH2SO3 HBr

3. Para cada una de las siguientes reacciones. Identificar los ácidos y bases de Bronsted Lowry y el par ácido – base conjugado.

A. CH3COOH(aq) + NH3(aq) B. CO32-(aq) + H3O+(aq) C. NH4+(aq) + NO2- (aq)

NH4+(aq) +CH3COO-(aq) H2O(l) + HCO3 (aq) HNO2 (aq) +NH3(aq)

4. Para cada una de las reacciones siguientes identifique el ácido y la base de Lewis: A. 4NH3 (aq) + ZN2+ (aq) B. 2Cl-(aq) +BeCl2(aq) C. Mg2+(aq) + 6H2O(l)

[Zn (NH3)4 ]2+ (aq) [ BeCl4]2- (aq) [Mg ( H2O)6]2+ (aq)

5. ¿Cuál de los siguientes no podía actuar como un ligando en un complejo de iones de metal de transición.

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6. ¿Cuál de las siguientes reacciones representa una reacción ácido-base de acuerdo con la teoría de Lewis, pero no de acuerdo a la teoría de Bronsted Lowry?

A. B. C. D.

NH3(g) + HCI (g) NH4Cl (s) + 2H2O (I) H3O (aq) + OH- (aq) Cu2+ (aq) + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ (aq) BaO(s) + H2O(l) Ba2+(aq) +2OH-(aq)

7. Escriba ecuaciones para las siguientes reacciones: A.

ácido sulfúrico + óxido de cobre

B.

ácido nítrico + carbonato ácido de sodio

C.

ácido ortofosfórico + hidróxido de potasio

D.

ácido etanoico + aluminio

8. ¿Cuál de las siguientes soluciones de 1 mol dm-3 será un mal conductor de la electricidad?

A. B. C. D.

HCI CH3COOH NaOH NaCI

9. ¿Qué sucede con el pH del ácido cuando 10 cm3 se añaden a 90 cm3 de agua?

10.- Coloque las siguientes sustancias en orden creciente de pH: CH3COOH(aq) ; NaOH(aq) ; NaCI(aq) ; HCI(aq) ; C2H5NH2(aq)

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11. Considere el siguiente equilibrio en 0,10 mol dm-3 de ácido carbónico. 

H2CO3(aq) HCO3-(aq)

H+(aq) + HCO3 –(aq) H+(aq) + CO32 –(aq)

¿Qué especies está presentes en mayor concentración?

A B C D

H2CO3(aq) H+(aq) HCO3- (aq) CO32- (aq)

12. Qué sustancia se puede disolver en agua para dar una solución de 0,1 moles dm-3 con alto pH y alta conductividad eléctrica?    

HCI NaCI NH3 NaOH

13. Cuál de las soluciones acuosas siguientes reacciona con el metal de magnesio?

A. B C D

Amonio ácido clorhídrico hidróxido de potasio bicarbonato de sodio

14. ¿Qué deberá suceder para que el CO2 (g) escape de la siguiente mezcla de reacción en el equilibrio?

CO2(g) + H2O(I)

A. B C D

H + (aq) +HCO3-(aq)

El pH disminuirá.

El pH se incrementará.

El pH se mantendrá constante.

El pH se convertirá en cero

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15. Cuatro soluciones acuosas, I, II, III y IV, se enumeran a continuación.

I II III IV

0.100 MOL dm-3 HCI O.O10 MOL dm-3 HCI O.100 MOL dm-3 NaOH. 0.010 MOL dm-3 NaOH.

¿Cuál es el orden correcto del aumento del pH de estas soluciones?

A B C D

I, ll, lll, IIV I, II, IV, III II, I, III, IV II, I, IV, III

16. ¿Cuál de los siguientes es / se forman cuando un óxido metálico reacciona con un ácido diluido?

I una sal metálica II agua III gas hidrógeno A. B. C. D.

I solamente II solamente II y III solamente I, II, y III

17. El pH de una solución es 2. Si su pH se aumenta a 6, ¿cuántas veces mayor es el (H +) de la solución original?

A B C D

3 4 1000 10000

18. El pH de la solución de X es 1 y el de Y es 2. Qué afirmación es correcta acerca de las concentraciones de iones de hidrógeno en las dos soluciones?

A B C

[H +] X es la mitad que en Y. [H +] X es el doble de Y. [H +] X es una décima de Y.

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D

[H +] X es diez veces mayor que Y.

19. Cuando las siguientes soluciones de 1,0 mol dm-3 se clasifican en orden creciente de pH (primero el más bajo), ¿cuál es el orden correcto?

A. B. C. D.

HNO3 < H2CO3<NH3<Ba(OH)2 NH3< Ba(OH)2<H2CO3<HNO3 Ba(OH)2<H2CO3<NH3<HNO3 HNO3<H2CO3<Ba(OH)2<NH3

20. Se añadió cal a una muestra de suelo y el pH cambió de 4 a 6. ¿Cuál fue el cambio correspondiente en la concentración de iones de hidrógeno?

A. B. C. D.

El aumento por un factor de 2 Aumento en un factor de 100 Disminución en un factor de 2 Disminución en un factor de 100

21. Una solución de ácido clorhídrico 0,02 mol dm-3 tiene un valor de pH de 2. Sugiera, una razón los valores de pH de: (a) 0.10 mol dm-3 ácido clorhídrico (b) O.10 mol dm-3 ácido etanoico

22. (A) Definir los términos ácido fuerte y ácido débil. Usando el ácido clorhídrico y acético como ejemplos, escribir las ecuaciones para mostrar la disociación de cada ácido en solución acuosa. (b) (i) El carbonato de calcio se añade a soluciones separadas de ácido clorhídrico y acético como ejemplos, escribir las ecuaciones para mostrar la disociación de cada ácido en solución acuosa. (ii) Escriba una ecuación para la reacción entre el ácido clorhídrico y el carbonato de calcio. (iii) Determinar el volumen de 1,50 mol . dm-3 entre el ácido clorhídrico y carbonato de calcio. (iv) calcular el volumen de dióxido de carbono, medido a 273 K y 1.01x 105 Pa, que se produciría cuando 1,25 g de carbonato cálcico reacciona completamente con el ácido clorhídrico.

23

REPASO DE NOMENCLATURA QUÍMICA GENERAL 



Indique los nombres de los siguientes compuestos:

Fe O

NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMENCLATURA STOCK: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: 

Ni2 O3

NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMENCLATURA STOCK: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:



C O2

NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMENCLATURA STOCK: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: 

Br2 O3

NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMENCLATURA STOCK: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:



N H3

NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMENCLATURA STOCK: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:

24



Cd H2

NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMENCLATURA STOCK: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: 

HCl

NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMENCLATURA STOCK: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: 

H2 Te

NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMENCLATURA STOCK: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:



HBr

NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMENCLATURA STOCK: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:



As H3

NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMENCLATURA STOCK: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:

25



Bi H3

NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMENCLATURA STOCK: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: 

FeH2

NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMENCLATURA STOCK: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:



Marque la respuesta correcta.

1. Los números de oxidación del Cu son: +1 y +2 +1 y +3 +2 y +3 +1, +2, y +3

2. Los números de oxidación del Pb son: +1 y +2 +2 y +3 +2 y +4 +1 y +3

26

3. Los números de oxidación del Fe son: +1 y +2 +1, +2 y +3 +2 y +3 +1 y +3 4. Los números de oxidación del cloro son: +1, +3, +5, +7 y -1 +2, +4, +6 y -2 +3, +5 y -3 +1, +2, +3, +4, +5 y -1 5. La fórmula del óxido de fósforo III es: P2O P2O3 P3O2 PO3 6. La fórmula del óxido de nitrógeno V es: N5O N2O5 N5O2

27

Ninguna de las anteriores 7. La fórmula del hidruro de Estaño(IV) es: Es2H Sn2H SnH2 SnH4 8. La fórmula del hidruro de hierro(II) es: Fe2H Fe2H3 FeH2 FeH3 9. La fórmula del sulfuro de hidrógeno es: H2S H2S2 HS2 HS 10. La fórmula del hidruro de litio es: Li2H Li3H LiH

28

Ninguna de las anteriores

11. La fórmula del hidruro de cobalto (II) es: Co2H2 Co2H CoH2 Co2H3 12. La fórmula del hidruro de magnesio es: MaH2 MnH2 MgH2 Ninguna de las anteriores 13. La fórmula del ácido crómico es: H2CrO3 HCrO3 H2CrO4 HCrO4 14. La fórmula del ácido nítroso es: H2NO2 HNO2 H2NO3

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Ninguna de las anteriores

15. ¿Cuál es la fórmula del ácido ortosilícico?

H2SiO2 H2SiO3 H4SiO3 H4SiO4

16. ¿Cuál es la fórmula química del ácido nítrico?

H2NO3 HNO3

17. ¿Cuál es la fórmula química del ácido selenioso?

HSeO2 HSeO3 H2SeO3 H2SeO4

18. ¿Cuál es la fórmula del ácido carbónico?

H2CO2 HCO2

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H2CO3 H2CO2 19. ¿Cuál es la fórmula química del ácido perclórico?

HClO3 H2ClO3 HClO4 H2ClO3 20. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de aluminio?

Al(OH)3 Al(OH)2 Al(OH)4 AlOH 21. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de antimonio(III)?

An3OH An(OH)3 An(OH)2 Sb(OH)3 22. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de helio(II)?

He2OH He(OH)2

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HeOH Ninguna de las anteriores 23. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de mercurio(II)?

Hg2OH Hg3OH Hg(OH)2 HgOH 24. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de amonio?

NH4OH NH3OH NH4(OH)2 (NH4)2OH 25. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de berilio?

Be(OH)3 Be2(OH) Be(OH)2 Be2(OH)3 26. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de potasio?

P2OH P(OH)3

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KOH POH

27. La fórmula química del peróxido de cadmio es: CaO2 Ca2O2 Ca2O CdO2

28. La fórmula química del peróxido de potasio es: KO2 K2O K2O2

Ninguna de las anteriores 29. La fórmula química del peróxido de magnesio es: MgO2

Mg2O

Mg2O2

Ninguna de las anteriores

30. El número de oxidación del oxígeno es, en todos los casos, -2 Verdadero

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Falso

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