PRACTICAS : TÓXICOS MINERALES by Mishell Armijos

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADEMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumno: Raisa Mixel Ramón Armijos Curso: Quinto Paralelo: “A” º Grupo N 7 Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 03 de Agosto del 2015 Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 10 de Agosto del 2015 10 Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR CADMIO

Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.

 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 

Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por Cadmio



Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por cadmio

 MATERIALES:                    

Vaso de precipitación 250ml Matraz Erlenmeyer 250ml Equipo de decisión(porta bisturí, tijeras, pinzas) Bisturí Perlas de vidrio Cronometro Agitador Tabla de disección Panema Jeringa de 10ml Probeta de 50ml Pipetas Pinza para tubos Funda plástica Tubos de ensayos Mandil Mascarilla Guantes de látex Reverbero Balanza

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

 SUSTANCIAS:  Hidróxido de sodio(NaOH)  Hidroxido de amonio (NH4OH)  Cianuro de sodio (CNNa)  Cloruro de cadmio (CdCl2)  Acido clorhídrico conc. (HCl) EQUIPOS Balanza analítica

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

Embudo

 PROCEDIMIENTO: 1. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área donde se la realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos que se emplearan en la práctica. 2. Administrar 10 ml de mercurio via intraperiotonial a la Rata Wistar 3. Se observaran toda la sintomatología que presente por la intoxicación por cadmio hasta su muerte tomando en cuenta el tiempo transcurrido. 4. Se coloca la Rata Wistar en la tabla para luego proceder a su disección y observar los órganos afectados por este toxico, 5. Seguido se coloca las vísceras afectadas en un vaso de precipitación picando lo más fino posible estas añadiendo 6. Añadimos 2gramos de KClO3 y 25ml HCl concentrado 7. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular 8. A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 gramos de KClO3. 9. Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos 10. El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento 11. Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la práctica

GRAFICOS Administración de 10 ml de sol cadmio por via peritonial

Con el filtrado obtenido realizaremos las reacciones de identificación

Observar los síntomas que presenta la rata wistar y luego proceder a su disección y ver sus órganos afectados

Llevar a baño maría por 30 con agitación constante, antes de que se cumpla el tiempo adicionar 2 g de cloruro de potasio.

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Picar finamente las vísceras con ayuda de unas tijeras quirúrgicas

Colocar en un vaso de precipitación 2 g de nitrato de Hg + 5 ml de H2SO4

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de Cd(OH)2 Cl2Cd+Na (OH)

Cd (OH)2+2Cl-+2Na+



2. A otra pequeña cantidad de muestra , se le adiciona gotas de hidróxido de amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH)2, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el complejo [Cd (NH3)4]=. Cl2Cd + NH4 (OH)  Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+ 

Cd (OH)2 + NH4(OH)

[Cd (NH3)4]++

3. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa) , debe producir un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4] . Cl2Cd + CNNa



(CN) 2Cd +2Cl-+2Na+ 

(CN) 2Cd + CNNa

[Cd (CN)4]

4. Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y soluble en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal. Cl2Cd + SH2



SCd +2H +2Cd-

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1. REACCIÓN DE HIDROXIDO DE SODIO TECNICA: POSITIVO: precipitado blanco de Cd(OH)2 Transparente

 Negativo

cambio de coloración amarilla

2. CON EL HIDROXIDO DE AMONIO.TECNICA: POSITIVO: precipitado blanco de Cd(OH)2 Transparente

 Positivo no característico

cambio coloración a cafe

3. CON CIANURO DE SODIO .TECNICA: POSITIVO: producir un precipitado blanco de (CN)2Cd Transparente

 Positivo no característico 

cambio de coloración a roja

4. CON GAS SULFHIDRICO.-Precipitado color amarillo intenso por formación de SCd. Transparente

 Positivo característico 

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precipitado color amarillo

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

OBSERVACIONES

Se observó tras la administración del toxico mercúrico (17 ml.) por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:   

Inicio de administración ,vomitos,convulsiones Hora de diseccion:8:20 am Deceso: 13 minutos 

08:15

(20ml):

Presentando

diarrea

CONCLUSIONES

En la práctica se efectuada se pudo observar las manifestaciones que presenta ante la intoxicación por Cadmio . Efectuando las reacciones de reconocimiento especificas se puede identificar la presencia de cadmio. RECOMENDACIONES    

Conocer y aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes. Aplicar el toxico en la vía de administración requerida. Manejar con cuidado los reactivos a emplearse previamente conociendo su toxicidad No pipetear con la boca ya que provocaría intoxicación.

CUESTIONARIO: ¿Cuándo se da la toxicidad por cadmio? La toxicidad por cadmio ocurre cuando una persona aspira niveles elevados de cadmio en el aire o come alimentos o bebe agua que contienen niveles elevados de cadmio. El cadmio es un metal natural que suele encontrarse en el ambiente como un mineral combinado con otros elementos (p. ej., oxígeno, cloro, sulfuro). La exposición al cadmio, tanto a corto como a largo plazo, puede provocar problemas de salud graves. Si sospecha que ha estado expuesto al cadmio, comuníquese de inmediato con el médico. ¿Cuáles son las principales fuentes de exposición del cadmio? El cadmio es un elemento que tiene cada vez más importancia en la industria. Se usa en la fabricación de planchas de hierro, para luchar contra el óxido, como pigmento de algunas pinturas; también se usa en la industria del plástico, en la fabricación de baterías e incluso lo podemos encontrar en algunos fungicidas y fertilizantes. En el ambiente doméstico no se encuentra en cantidades que puedan producir intoxicaciones agudas. Fuera del ámbito laboral sólo se han descrito intoxicaciones crónicas en los consumidores de arroz regado con agua residual de industrias que usan el cadmio. ¿Que toxicocinética presente la intoxicación por cadmio?

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Alrededor del 5-10% del ingerido se absorbe, pero la principal vía de entrada es respiratoria en el ambiente laboral. Una vez en la sangre es transportado por los hematíes hacia el pulmón, el riñón y el hígado, donde se almacena el 75% de los 30 mg que suele haber en el cuerpo humano. Las posibilidades de eliminación son escasas y la vida media es mayor de 30 años. ¿Cuál es el diagnóstico para reconocer una intoxicación por cadmio? No existe ninguna prueba diagnóstica específica por lo que el diagnóstico de la intoxicación aguda es muy difícil y ha de ser epidemiológico. Para el diagnóstico de la intoxicación crónica se puede determinar el nivel de cadmio en sangre, pero sobre todo la cantidad total de cadmio en orina que se correlaciona bien con el grado de intoxicación. En los sujetos normales la cantidad de cadmio en orina es menor de 1 mcg/d y el nivel de cadmio en sangre es de 0.4-1 mcg/L en no fumadores, y 1.4 - 4.5 mcg/L en fumadores.

GLOSARIO:     

Toxicocinética: Conjunto de fenómenos que experimenta el tóxico desde el momento que se pone en contacto con el hombre hasta que es eliminado por el mismo. Hepatorenal: se caracteriza por una insuficiencia renal funcional con función tubular normal en un paciente con insuficiencia hepática Osteomalacia: es una enfermedad metabólica ósea que se caracteriza por una alteración de la mineralización ósea, con frecuencia relacionada con alteraciones del metabolismo de la vitamina D y del fosfato Diarreas sanguinolentas: es una enfermedad potencialmente crítico en el que hay sangre mezclada con heces blandas o acuosas. La sangre puede provenir de cualquier parte a lo largo de su tracto digestivo, desde la boca hasta el ano. Fotosensibilidad: es una respuesta exagerada de la piel a la luz solar o ultravioleta, que se manifiesta rápidamente con quemaduras o lesiones de la piel como enrojecimiento, vesículas o placas.

BIBLIOGRAFIA:  Girardelli, Ana M.Módulo 5 .Enfermedades no infecciosas transmitidas por alimentos (Consultado el 01 de agosto del 2015). Disponible en: http://publicaciones.ops.org.ar/publicaciones/publicaciones%20virtuales/libroetas/m odulo5/modulo5j.html  Gil J.Díaz R. Coma M.D. Gil . Capítulo 10. 8. Intoxicación por productos industriales (Consultado el 01 de agosto del 2015). Disponible en: http://tratado.uninet.edu/c100804.html FIRMA DE RESPONSABILIDAD:

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADEMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumno: Raisa Mixel Ramón Armijos Curso: Quinto Paralelo: “A” º Grupo N 7 Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 17 de Agosto del 2015 Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 24 de Agosto del 2015 10 Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR HIERRO

Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.

 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 

Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por Hierro



Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por hiero

 MATERIALES:                     

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SUSTANCIAS:        

Hidróxido de potasio Hidróxido de sodio Clorato de potasio Ferrocianuro de potasio Ferricianuro de potasio Sufacianuro de potasio Ácido clorhídrico (HCl)

EQUIPOS  Balanza analítica

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 PROCEDIMIENTO: 12. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área donde se la realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos que se emplearan en la práctica. 13. Administrar 10 ml de solución de hierro via intraperiotonial a la Rata Wistar 14. Se observaran toda la sintomatología que presente por la intoxicación por hierro hasta su muerte tomando en cuenta el tiempo transcurrido. 15. Se coloca la Rata Wistar en la tabla para luego proceder a su disección y observar los órganos afectados por este toxico, 16. Seguido se coloca las vísceras afectadas en un vaso de precipitación picando lo más fino posible estas añadiendo 17. Añadimos 2gramos de KClO3 y 25ml HCl concentrado 18. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular 19. A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 gramos de KClO3. 20. Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos 21. El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento 22. Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la práctica

GRAFICOS Administración de 10 ml de sol de hierro por via peritonial

Con el filtrado obtenido realizaremos las reacciones de identificación

Observar los síntomas que presenta la Rata Wistar y luego proceder a su disección y ver sus órganos afectados

Llevar a baño maría por 30’ con agitación constante, antes de que se cumpla el tiempo adicionar 2 g de clorato de potasio.

Picar finamente las vísceras con ayuda de unas tijeras quirúrgicas

Colocar en un vaso de precipitación + 50 perlas de vidrio y 25 ml de HCl conc + 2 gr. de clorato de potasio

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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Fe2+ + (OH)



Fe(OH)2

2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+ reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para reconocer el hierro. 3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro. 4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia. Fe (CN)6 + Fe2+  Fe(CN)6 5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro. Fe2+ + H2S 

SFe + 2H+

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. REACCIÓN DE CON LOS NAOH Y KOH: TECNICA: POSITIVO: verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo Transparente

 Positivo característico 

↓ rojo-negro

2. CON EL SULFOCIANURO DE POTASIO.TECNICA: POSITIVO: color rojo sangre Transparente

 Positivo característico

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cambio coloración rojo sangre

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3. CON FERRICIANURO DE POTASIO Fe (CN)6K3: TECNICA: POSITIVO: Forma un complejo color pardo oscuro. Transparente

 Positivo no característico 

↓ verde

4. CON EL FERROCIANURO DE POTASIO Fe(CN) 6K4 TECNICA: POSITIVO: precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia.  Positivo característico 

Transparente

formación de color azul

5. Con el H2S: TECNICA: POSITIVO: produce un precipitado negro de sulfuro de hierro. Transparente

 Positivo no característico 

↓ precipitado color amarillo

OBSERVACIONES Se observó tras la administración del toxico de hierro (10 ml.) por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:    

Inicio de administración: 08:15 am (10ml): Presentando desorientación, agitación fuerte, ansiedad, perdida de la movilidad motora. Vía de administración: Intraperitonial Hora de baño María: 9:00 am Deceso: 09:15 am.

 CONCLUSIONES En la práctica se efectuada se pudo observar las diferentes manifestaciones que presento el cobayo frente a este toxico como es convulsiones, agitación ,motilidad “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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baja muriendo 1 afectando parte de sus pulmones presentando manchas negras y también afectación el aparato gastrointestinal específicamente el intestino delgado. Efectuando las reacciones de reconocimiento especificas se puede identificar la presencia del toxico de hierro.  RECOMENDACIONES    

Conocer y aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes. Aplicar el toxico en la vía de administración requerida. Tener en cuenta el tiempo de aplicación del toxico para obtener el tiempo exacto de su deceso Manejar con cuidado los reactivos a emplearse previamente conociendo su toxicidad

CUESTIONARO: CUALES SON LOS PRINCIPALES USOS DEL HIERRO? El hierro comercial invariablemente contiene cantidades pequeñas de carbono y otras impurezas que alteran sus propiedades físicas, que son mejoradas considerablemente por la suma extensa de carbono y otros elementos. La gran mayoría del hierro se utiliza en formas procesadas, como hierro forjado, hierro del lanzamiento y acero. El hierro puro comercialmente se usa para la producción de metal en plancha, galvanizado y de electroimanes, Principalmente se usa en la fabricación del acero.. COMO SE OBTIENE HIERRO? Puede obtenerse hierro en estado sólido por el procedimiento de forjas cartalanas, que solo es aplicable en minerales muy ricos. En la actualidad la obtención del hierro se efectúa en altos hornos, el producto obtenido es el arrabio o fundición, escorias y gases. Esta materia no es utilizable, y es necesaria una nueva fusión para obtener el hierro dulce y la fundición propiamente dicha. Para la obtención del acero se emplean varios sistemas: besemer, siemens y tomas que tienden a volverlo a fundir, eliminando parte del carbono y añadiendo otras sustancias. CUALES SON TENEMOS?

LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL HIERRO

El hierro puro tiene una dureza que va de 4 a 5 en la escala mohs, es suave maleable y dúctil. Este es magnetizado fácilmente a temperaturas ordinarias, es difícil magnetizar a altas temperaturas (790°C), sometido a estas este pierde su propiedad magnética. El metal existe en tres formas diferentes:   

Ordinaria o Alfha-hierro Gama-hierro Delta-hierro

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Las propiedades físicas diferentes de todas las formas alotrópicas y la diferencia en la cantidad de carbono subida por cada una de las formas tocan en una parte importante en la formación, endurecido, y templado de acero. Químicamente, el hierro es un metal activo. Combina los halógenos (fluor, cloro, bromo...ect), azufre, fósforo, carbono, y sicona. Este reacciona con algunos ácidos perdiendo sus características, o en algunos casos llega a la corrección masiva. Generalmente al estar en presencia de aire húmedo, se corroe, formando una capa de oxido rojiza-castaño (oxido férrico escamoso), la cual disminuye su resistencia y además estéticamente es desagradable.  GLOSARIO ALEACIÓN: Una sustancia que tiene propiedades metálicas y se compone de dos o más elementos químicos de los que al menos uno es un metal. HIERRO COLADO BLANCO si todo el carbono en un hierro de fundición está en forma de cementita y perlita sin que haya grafito, la estructura resultante se conoce como hierro colado blanco. Se puede producir en dos variedades y uno u otro método dan por resultado un metal con grandes cantidades de cementita, y así el producto será muy frágil y duro para el maquinado, pero también muy resistente al desgaste. HIERRO COLADO MALEABLE si el hierro fundido blanco se somete a un proceso de recocido, el producto se le llama hierro colado maleable. Un hierro maleable de buena clase puede tener una resistencia a la tensión mayor que 350 Mpa., con una elongación de hasta el 18%. Debido al tiempo que se requiere para el recocido, el hierro maleable necesariamente es más costoso que el gris. HIERRO COLADO DÚCTIL O NODULAr se combinan las propiedades dúctiles del hierro maleable y la facilidad de fundición y maquinado del gris, y que al mismo tiempo poseyera estas propiedades después del colado.  BIBLIOGRAFIA:  Guía de toxicos ambientales. Información de toxicos autorizados en España. Medicals editores; Barcelona 2006. Pag. 312-322  WEBGRAFIA:  Cabrera G. Intoxicación por hierro.Caracas. 2010. (Consultado el 16 de julio del 2014). Disponible en: http://www.scielo.org.ve/scielo.php?pid=S1316-2004000100003&script=sci_arttext

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ANEXOS

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADEMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumno: Ramón Armijos Raisa Mixel Curso: Quinto Paralelo: “A” º Grupo N 7 Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 17 de Agosto del 2015 Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 23 de Agosto del 2015 10 Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR COBRE

Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Tóxico Administrado: Solución De Sulfato Cuproso Volumen Administrado: 10 ml Vía De Administración: Vía Intraperitonial Hora De Administración: 7:40 am Hora de diseccion:8:15 am Síntomas:  Hipoxia  Diarrea  Convulsiones

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA  

Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por una solución de sulfato cúprico Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por Cobre

MATERIALES:              

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

SUSTANCIAS:         

Hidróxido de Sodio Clorato de potasio Acido clorhídrico Ferrocianuro de Potasi Amoniaco Cuprón Solución de cobre Yoduro de potasio Cianuros Alcalinos

EQUIPOS  Balanza analítica  Campana de gases  Cocineta Página 15

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Mandil  Reverbero  Balanza  Embudo

PROCEDIMIENTO: 1. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área donde se la realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos que se emplearan en la práctica. Administrar 10 ml de solución de sulfato cuproso por via intraperiotonial a la Rata Wistar 2. Se observaran toda la sintomatología que presente por la intoxicación por dicha solución inyectada hasta su muerte tomando en cuenta el tiempo transcurrido. 3. Se coloca la Rata Wistar en la tabla para luego proceder a su disección y observar los órganos afectados por este toxico, 4. Seguido se coloca las vísceras afectadas en un vaso de precipitación picando lo más fino posible estas añadiendo 5. Añadimos 2gramos de KClO3 y 25ml HCl concentrado 6. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular 7. A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 gramos de KClO3. 8. Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos 9. El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento 10. Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la práctica

GRAFICOS Administración de 10 ml de sol de sulfato cuproso por vía peritonial

Con el filtrado obtenido realizaremos las reacciones de identificación

Observar los síntomas que presenta la Rata Wistar y luego proceder a su disección y ver sus órganos afectados

Llevar a baño maría por 30’ con agitación constante, antes de que se cumpla el tiempo adicionar 2 g de clorato de potasio.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Picar finamente las vísceras con ayuda de unas tijeras quirúrgicas

Colocar en un vaso de precipitación + 50 perlas de vidrio y 25 ml de HCl conc + 2 g. de clorato de potasio

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3 2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico. Cu(NO3)2 + 4NH3  Cu(NH3)4 . (NO3)2

3. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo. Cu(NO3)2 + IK + I34. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café. (NO3)Cu + 2CNNa  (CN)2Cu + NO3- + Na+ (NO3)Cu + 3CNNa



[Cu(CN)3]= + 3Na+

5. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO 3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. (NO3)2Cu + NH3  (NO3)2Cu +3 NH3 

Cu(OH)NO3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O

6. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados. Cu++ + 2OH

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Cu(OH)2

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. REACCIÓN CON EL FERROCIANURO DE POTASIO:

TECNICA: POSITIVO: precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico Verde claro

 Positivo característico 

↓ rojo oscuro

2. CON EL AMONIACO.TECNICA: POSITIVO: Formación

color azul

formación de un compuesto cupro-

amónico. Verde claro

 Negativo 

cambio coloración a verde claro

3. CON el YODURO DE POTASIO:

TECNICA: POSITIVO: precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o

amarillo. Verde claro

 Positivo no característico 

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

formación de coloración café

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4. CON LOS CIANUROS ALCALINOS : TECNICA: POSITIVO: Precipitado verde de cianuro de cobre Verde claro

 Positivo característico 

↓ precipitado color verde

5. CON EL HIDRÓXIDO DE AMONIO

TECNICA: POSITIVO: forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu Verde claro

 Positivo característico 

↓ precipitado azul claro

6. CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO

TECNICA: POSITIVO: formar un precipitado color azul pegajoso por formación de

Cu(OH)2. Verde claro

 Positivo característico 

↓ precipitado azul

 OBSERVACIONES Se observó tras la administración del toxico de solución de sulfato cuproso (10 ml.) por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones: desorientación, agitación fuerte, ansiedad, perdida de la movilidad motora.

 CONCLUSIONES En la práctica se efectuada se pudo observar las manifestaciones que presenta ante la intoxicación por cobre como hipoxia,convulsiones,motilidad baja afectando en gran parte a todo el aparato digestivo provocando un daño de estos órganos Efectuando las reacciones de reconocimiento especificas se puede identificar la presencia del toxico de cobre. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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 RECOMENDACIONES    

1. ¿CUÁLES SON LAS FUNCIONES QUE REALIZA EL COBRE EN EL ORGANISMO? Estas son algunas de las funciones que el cobre realiza en el organismo:              

Participa activamente en la síntesis de la hemoglobina. Es necesario para la correcta síntesis del Hierro. Participa de forma igualmente activa en la síntesis de las células rojas de la sangre. Su presencia es necesaria para que el organismo pueda utilizar la tirosina, facilitando con ello la pigmentación de la piel y el cabello. Nuestro organismo lo precisa para poder utilizar correctamente la vitamina C. Está presente en la síntesis de determinadas sustancias que son esenciales en la formación de las vainas protectoras de mielina que envuelven las fibras nerviosas. Es necesario tanto para la formación como para el mantenimiento de los huesos. Su presencia evita la excesiva coagulación de la sangre. Es necesario para el correcto funcionamiento del tiroides. Ayuda a regular los niveles de colesterol en sangre. Puede tener mucho que ver en la prevención y tratamiento del cáncer. Es importante su consumo para prevenir y luchar contra las enfermedades degenerativas. Tiene una reconocida acción antirreumática. Interviene en la formación del ARN.

2. ¿QUÉ ALIMENTOS SON RICO EN COBRE? Estos son algunos de los alimentos más ricos en cobre:  Quesos: Edam. Emmental.  Pescados: Arenques. Salmón. Bacalao.  Aves: Pollo. Ganso. Pato.  Carnes: Carnes magras. Hígado. Riñones. Mollejas.  Mariscos: Ostras. Todos los mariscos.  Cereales: Avena. Centeno. Mijo. Trigo.  Pan: Centeno. Trigo. Trigo integral.  Hortalizas: Alcachofas. Boniato. Brécol. Guisantes. Remolacha. Patatas.  Frutos secos: Nueces.  Agua potable.

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3. INDIQUE EN QUE ENFERMEDADES EL RECOMENDABLE EL USO DE COBRE Estas son algunas de las enfermedades donde el uso del cobre puede estar indicado: Dermatología: Vitíligo. Trastornos en la pigmentación de la piel. Sistema circulatorio/Vascular: Flebitis. Mala coagulación. Varices. Sistema nervioso/Neurología: Ansiedad. Angustia. Depresión. Trastornos del sistema nervioso. Tiroides/Endocrinología: Trastornos del tiroides. Trastornos del metabolismo: Exceso de colesterol. Traumatología/Reumatología: Artrosis. Artritis. Espondiloartritis anquilosante. Osteoporosis. Reuma. GLOSARIO CERULOPLASMINAE.-Es conocida oficialmente: ferroxidasa. Es la principal proteína transportadora de cobre en la sangre, participa en el metabolismo del hierro, es de color azul y presenta una gran semejanza a la hemocupreina de Mann y Keilin. Fue descrita por primera vez en 1948 por Holmberg y Laurell SÍNDROMES MIELODISPLÁSICOS: Son enfermedades en las cuales la médula ósea no funciona normalmente y no se producen suficientes glóbulos rojos normales. Ocurren con mayor frecuencia en personas mayores, pero también pueden ocurrir en los jóvenes SUPERÓXIDO DISMUTASA : La enzima superóxido dismutasa (SOD), antiguamente hemocupreína y eritrocupreína, cataliza 1 la dismutación de superóxidoen oxígeno y peróxido de hidrógeno. Debido a esto es una importante defensa antioxidante en la mayoría de las células expuestas al oxígeno.Una de las excepciones se da en Lactobacillus plantarum y en lactobacilli relacionados que poseen un mecanismo diferente. SINDROME DE CABELLO ACERADO:Es una alteración del metabolismo del cobre que da comienzo antes del nacimiento. El cobre se acumula en cantidades excesivas en hígado, existiendo un déficit de él en la mayoría de los restantes tejidos del organismo. Los cambios en la estructura afectan alpelo, el cerebro, los huesos, el hígado y las arterias.

WEBGRAFÍA 

MEDLINEPLUS. INTOXICACIÓN POR COBRE. ACTUALIZADO 09/12/2014. CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2015. DISPONIBLE EN URL: http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002496.htm



NATURAL SALUZVIR COBRE. CONSULTADO: 13 DE AGOSTO DEL 2015. DISPONIBLE EN URL: http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientespara-el-organismo/minerales/cobre/

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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

WIKIPEDIA. SINDROME MIOLOPLASICO. ACTUALIZADO 4 abr 2015, a las 20:31. CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2015. DISPONIBLE EN URL: http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADndrome_mielodispl%C3%A1sico

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADEMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumno: Ramón Armijos Raisa Mixel Curso: Quinto Paralelo: “A” º Grupo N 7 Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 24 de Agosto del 2015 Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 31 de Agosto del 2015 10 Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR ESTAÑO

Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal Volumen administrado: 10 ml

Tiempos: o o o o o

Inicio de la práctica: 07: 30 am Hora de administración del toxico : 08:00 am Inicio del baño maría: 08:12 am Finalización del baño maría: 8:42 am Final de la práctica: 10:30 am

SINTOMAS: Irritación de ojos, piel vómito, nauseas, dolor de cabeza

 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 

Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por estaño



Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por estaño

 MATERIALES:          

Vaso de precipitación 250ml Matraz Erlenmeyer 250ml Equipo de decisión(porta bisturí, tijeras, pinzas) Bisturí Perlas de vidrio Cronometro Agitador Tabla de disección Panema Jeringa de 10ml

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

SUSTANCIAS:        

Hidróxido de potasio Hidróxido de sodio Clorato de potasio Ferrocianuro de potasio Ferricianuro de potasio Sufacianuro de potasio Ácido clorhídrico (HCl)

EQUIPOS  Balanza analítica Página 23

          

Probeta de 50ml Pipetas Pinza para tubos Funda plástica Tubos de ensayos Mandil Mascarilla Guantes de látex Reverbero Balanza Embudo

 PROCEDIMIENTO: 23. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área donde se la realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos que se emplearan en la práctica. 24. Administrar 10 ml de solución de estaño via intraperiotonial a la Rata Wistar 25. Se observaran toda la sintomatología que presente por la intoxicación por estaño hasta su muerte tomando en cuenta el tiempo transcurrido. 26. Se coloca la Rata Wistar en la tabla para luego proceder a su disección y observar los órganos afectados por este toxico, 27. Seguido se coloca las vísceras afectadas en un vaso de precipitación picando lo más fino posible estas añadiendo 28. Añadimos 2gramos de KClO3 y 25ml HCl concentrado 29. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular 30. A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 gramos de KClO3. 31. Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos 32. El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento 33. Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la práctica

GRAFICOS Administración de 10 ml de sol de estaño por via peritonial

Observar los síntomas que presenta la Rata Wistar y luego proceder a su disección y ver sus órganos afectados

Con el filtrado obtenido realizaremos las reacciones de identificación

Llevar a baño maría por 30’ con agitación constante, antes de que se cumpla el tiempo adicionar 2 g de clorato de potasio.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Picar finamente las vísceras con ayuda de unas tijeras quirúrgicas

Colocar en un vaso de precipitación + 50 perlas de vidrio y 25 ml de HCl conc + 2 gr. de clorato de potasio

Página 24

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estanito [Sn(OH)3]-. Sn++ + 2 OH



Sn(OH)2

2. Con las sales de bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro Bismuto metálico. [Sn(OH)3]- + Bi +++



Bi metálico color negro

3. Con el SH2. Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado negro al hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse un precipitado SSn. Este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos Sn++ + SH2



SSn + 2H

4. Con el Zinc metálico. Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn 2+ a estaño metálico color blanco en forma de cocos.

5. Con azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo reaccionar frente al estaño bivalente.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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1. REACCIÓN DE CON NAOH: TECNICA: POSITIVO: precipitado color blanco por formación de Sn(OH)2. Amarillo bajito

 Positivo característico 

↓ Blanco

2. CON SALES DE BISMUTO.TECNICA: POSITIVO: se forma un precipitado color negro Bismuto metálico  Positivo no característico

Amarillo bajito

↓ Blanco

3. CON EL SH2: TECNICA: POSITIVO: precipitado negro al hacerle pasar una buena corriente de SH2 Amarillo bajito

 Negativo 

No hubo precipitado

4. CON EL EL ZINC METÁLICO TECNICA: POSITIVO: color blanco en forma de cocos Amarillo bajito

 Positivo no característico 

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

formación de color plomo

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5. CON AZUL DE METILENO: TECNICA: POSITIVO: produce un precipitado negro de sulfuro de hierro. Amarillo bajito

 Positivo no característico 

↓ precipitado color amarillo

6. CON EL HgCl2 TECNICA: POSITIVO: precipitado blanco. Amarillo bajito

 Positivo característico 

↓ precipitado blanco

RECOMENDACIONES    

CONCLUSION Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el estaño es una sustancia altamente tóxica, debido a que actuó rápidamente causando convulsiones e hipoxia que produjeron la muerte del animal en un periodo de 13 minutos después de la administración de 10 ml de toxico y posteriormente se realizó las reacciones de identificación en las que pudimos constatar la presencia de estaño en el filtrado obtenido de la decocción de las vísceras.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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 CUESTIONARIO ¿QUÉ ES EL ESTAÑO? El estaño es un elemento natural en la corteza terrestre. Es un metal blando, blancoplateado que no se disuelve en agua. Está presente en latón, bronce, peltre y en algunos materiales para soldar. El estaño metálico se usa para revestir latas de alimentos, bebidas y aerosoles. El estaño puede combinarse con otras sustancias químicas para formar compuestos. Las combinaciones con sustancias como el cloro, azufre u oxígeno se llaman compuestos inorgánicos de estaño (algunos ejemplos son el cloruro de estaño, sulfuro de estaño y el óxido de estaño). Estos se usan en pasta dental, perfumes, jabones, aditivos para alimentos y colorantes. El estaño también puede combinarse con carbono para formar compuestos orgánicos de estaño (tales como el dibutilestaño, tributilestaño y el trifenilestaño). Estos compuestos se usan para fabricar plásticos, envases para alimentos, cañerías plásticas, plaguicidas, pinturas y sustancias para repeler animales. El estaño metálico y los compuestos inorgánicos y orgánicos de estaño se encuentran en el aire, el agua y el suelo cerca de lugares donde ocurren naturalmente en las rocas, donde se minan o donde se manufacturan o usan. ¿CUALES SON LOS EFECTOS DEL ESTAÑO SOBRE LA SALUD? El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño. Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de hidrógeno relativamente cortos. Cuantos más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos peligrosa para la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos podemos absorber enlaces de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo plazo. Los efectos agudos son:       

Irritaciones de ojos y piel Dolores de cabeza Dolores de estómago Vómitos y mareos Sudoración severa Falta de aliento Problemas para orinar

Los efectos a largo plazo son: “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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     

Depresiones Daños hepáticos Disfunción del sistema inmunitario Daños cromosómicos Escasez de glóbulos rojos Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de cabeza)

¿CÓMO PODRÍA YO ESTAR EXPUESTO AL ESTAÑO Y A LOS COMPUESTOS DE ESTAÑO? Al consumir alimentos o tomar bebidas de latas revestidas con estaño (actualmente más del 90% de las latas revestidas con estaño que se usan para alimentos están protegidas con laca). Al respirar aire o tocar polvo que contiene estaño en el trabajo o cerca de sitios de desechos peligrosos. La exposición a ciertos compuestos orgánicos de estaño puede ocurrir al comer mariscos de aguas costeras o a través de contacto con productos domésticos que contienen estos compuestos (tales como ciertos plásticos)

 BIBLIOGRAFÍA Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico. Madrid. España  WEBGRAFÍA http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1178 http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs55.pdf



GLOSARIO

PELTRE: El peltre es una aleación de metal de color plateado que comienza siendo muy brillante cuando se saca del molde. Con el paso del tiempo y la exposición al aire aparece una pátina grisácea sobre la superficie. LATÓN: El latón, es una aleación de Cobre y Zinc que se realiza en crisoles o en un horno de reverbero a una temperatura de fundición de unos 980 ºC. PLAGUICIDAS: Los plaguicidas o pesticidas son sustancias químicas empleadas por el hombre para controlar o combatir algunos seres vivos considerados como plagas (debido a que pueden estropear los campos y los frutos cultivados). A este proceso se le llama fumigación.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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DISFUNCIÓN: Alteración de una función orgánica: disfunción hormonal. Desarreglo en el funcionamiento de alguna cosa: se están produciendo disfunciones en los sistemas informáticos. DAÑOS CROMOSÓMICOS: Se trata de alteraciones en la estructura de los cromosomas que tendrá algún efecto perjudicial en la formación del feto.

ANEXOS

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Página 30

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADEMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumno: Ramón Armijos Raisa Mixel Curso: Quinto Paralelo: “A” º Grupo N 7 Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 31 de Agosto del 2015 Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 07 de Septiembre del 2015 10 Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR ZINC

Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal Volumen administrado: 10 ml

Tiempos: o o o o o

Inicio de la práctica: 07: 30 am Hora de administración del toxico: 08:00 am Inicio del baño maría: 08:12 am Finalización del baño maría: 8:42 am Final de la práctica: 10:30 am

SINTOMAS: vómito, convulsiones,desmayos,diarrea

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 

Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por zinc.



Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por zinc.

 SUSTANCIAS:

MATERIALES:            

Vaso de precipitación 250ml Matraz Erlenmeyer 250ml Equipo de decisión(porta bisturí, tijeras, pinzas) Bisturí Perlas de vidrio Cronometro Panema Reverbero Embudo papel filtro Agitador Tabla de disección

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

       

Hidroxido de Zinc (ZnOH)2 Amoniaco NH3 Ferrocianuro de potasio K4Fe(CN)6 Hidroxido de potasio KOH Sulfuro de Amonio S(NH4)2 Sulfuro de Hidrogeno (SH2) Ácido clorhídrico (HCl) Clorato de potasio (KClO3)

Página 31

         

Jeringa de 10ml Probeta de 50ml Piola Pipetas Pinza para tubos Funda plástica Tubos de ensayos Mandil Mascarilla Guantes de látex

PROCEDIMIENTO: 34. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área donde se la realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos que se emplearan en la práctica. 35. Administrar 10 ml de solución de Zinc via intraperiotonial a la Rata Wistar 36. Se observaran toda la sintomatología que presente por la intoxicación por zinc hasta su muerte tomando en cuenta el tiempo transcurrido. 37. Se coloca la Rata Wistar en la tabla para luego proceder a su disección y observar los órganos afectados por este toxico, 38. Seguido se coloca las vísceras afectadas en un vaso de precipitación picando lo más fino posible estas añadiendo 39. Añadimos 2gramos de KClO3 y 25ml HCl concentrado 40. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular 41. A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 gramos de KClO3. 42. Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos 43. El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento 44. Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la práctica

GRAFICOS Administración de 10 ml de sol de zinc por via peritonial

Observar los síntomas que presenta la Rata Wistar y luego proceder a su disección y ver sus órganos afectados

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Picar finamente las vísceras con ayuda de unas tijeras quirúrgicas

Página 32

Llevar a baño maría por 30’ con agitación constante, antes de que se cumpla el tiempo adicionar 2 g de clorato de potasio.

Con el filtrado obtenido realizaremos las reacciones de identificación

Colocar en un vaso de precipitación + 50 perlas de vidrio y 25 ml de HCl conc + 2 gr. de clorato de potasio

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el líquido filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo. 1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos. ZnCl2 + NaOH



Zn (OH)2 + 2ClNa

Zn(OH)2 + 2NaOH 

Na2ZnO2 + 2H2O

2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales ++ Zn



+ NH4OH

++ Zn (OH)2 + NH4OH



Zn(OH)2 Zn(NH3)6

3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2

 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético. ZnCl2 + S(NH4)2 

SZn + 2NH4Cl

5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc. _ ++

OH +

SH2

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“



SZn

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1. REACCIÓN DE CON HIDROXIDOS ALCALINOS: TECNICA: POSITIVO: precipitado color gelatinoso de hidróxido de zinc Amarillo bajito

 Negativo  Sin cambio de coloración

2. CON EL AMONIACO.TECNICA: POSITIVO: se forma un precipitado un precipitado blanco de hidróxido de zinc Amarillo bajito

 Negativo 

Sin cambio de coloración

3. CON EL FERROCIANURO DE POTASIO : TECNICA: POSITIVO: precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc Amarillo bajito

 Positivo no Característico 

Coloración azul

4. CON EL SULFURO DE AMONIO TECNICA: POSITIVO: un precipitado blanco de sulfuro de zinc Amarillo bajito

 Positivo no característico 

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

↓ amarillo

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5. CON EL SULFURO DE HIDROGENO: TECNICA: POSITIVO: produce un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc. Amarillo bajito

 Positivo característico 

↓ precipitado color blanco

6. CON EL HCl +OH NH4+NaOH TECNICA: POSITIVO: precipitado blanco. Amarillo bajito

 Negativo 

No hubo cambios

RECOMENDACIONES    

OBSERVACIONES Se observó tras la administración del toxico de cloruro de Zinc por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones: CONCLUSIONES En la práctica al administrar el toxico cloruro de Zinc en la rata se observo las manifestaciones que presenta ante la intoxicación del mismo como Presentando irritación en los ojos y piel, dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, perdida de movilidad motora convulsiones , hipoxia y disnea. Muriendo a los 16 minutos afectando la mayor parte del aparato digestivo provocando daños severos en los órganos que conforman el mismo. Al efectuar las reacciones de reconocimiento especificas se puede identificar la presencia del toxico de cloruro de Zinc. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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RECOMENDACIONES    

Conocer y aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidente alguno Al aplicar el toxico realizarlo en la vía de administración correcta Manejar cuidadosamente los reactivos que se emplearan en la practica Nunca pipetear con la boca los reactivos a utilizarse.

CUESTIONARIO ¿Qué síntomas se dan ante la intoxicación zinc? Dolor en el cuerpo, Sensaciones de ardor, Escalofríos, Desmayo, Convulsiones, Tos, Fiebre, Hipotensión arterial, Sabor metálico en la boca, Ausencia de la diuresis, Erupción cutánea, Shock, Dificultad para respirar, Vómitos, Diarrea acuosa o con sangre, Piel u ojos amarillos ¿Cuáles son los usos del zinc? 

El zinc se utiliza principalmente como un agente anti-corrosiva en productos de metal. Se utiliza en el proceso de galvanización.

          



El zinc se usa como un ánodo en otros metales, en particular los metales que se utilizan en trabajos eléctricos o que entran en contacto con agua de mar. También se utiliza para el ánodo en las baterías. En pilas de zinc y carbono se utiliza una lámina de este metal. El zinc es aleado con cobre para crear latón. El latón se utiliza una amplia variedad de productos tales como tuberías, instrumentos, equipos de comunicaciones, herramientas y válvulas de agua. También se utiliza en aleaciones con elementos como el niquel, el aluminio (para soldar) y el bronce. El zinc se utiliza con el cobre, el magnesio y el aluminio en las industrias del automóvil, eléctrica y para hacer herramientas. El óxido de zinc se utiliza como un pigmento blanco en pinturas y tintas de fotocopiadoras. El óxido de zinc se utiliza también en el caucho para protegerlo de la radiación UV. El cloruro de zinc se utiliza en la madera como retardante del fuego y para conservarla. El sulfuro de zinc se utiliza como pintura luminiscente de las superficies de los relojes, rayos X, pantallas de televisión y pinturas que brillan en la oscuridad. También se utiliza en fungicidas agrícolas. El zinc también se utiliza en los suplementos dietéticos. Es de gran ayuda en la curación de heridas, la reducción de la duración y severidad de los resfriados y tiene propiedades antimicrobianas que ayudan a aliviar los síntomas de la gastroenteritis. También se utiliza en protectores solares. Se utiliza en los dentífricos para evitar el mal aliento y en champús para detener la caspa.

¿Cuál es la importancia del zinc en el cuerpo humano? El zinc (o cinc) es un oligoelemento (elemento que forma parte del organismo en muy pequeñas cantidades) que forma parte de numerosas enzimas. Tiene un papel “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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fundamental en la síntesis de algunas proteínas y ácidos nucleicos. Es un elemento importante para el funcionamiento de los sistemas inmunológico, neurológico, de la reproducción y de la piel. ¿Qué medidas se deben tomar ante la intoxicación zinc? Puede causar efecto a largo plazo como cáncer también afectara la reproducción del hombre ya que afecta al aparato masculino reproductor es decir a la formación de esperma. GLOSARIO Agente anti-corrosiva: es un material que sirve para proteger una superficie de un proceso de degradación llamado corrosión. Retardante: material que retrasa o alarga la duración de una acción. Diuresis: es la secreción de orina , es el parámetro que mide la cantidad de orina en un tiempo determinado. Normalmente se mide la orina en un período de 24 horas. Erupciones cutáneas: simple se llama dermatitis, es decir, inflamación de la piel,implican cambios en el color o textura de la piel. Esperma: es el conjunto de espermatozoides y sustancias fluidas que se producen en el aparato genital masculino de todos los animales, entre ellos la especie humana. El semen es un líquido viscoso y blanquecino que es expulsado a través de la uretra durante la eyaculación. BIBLIOGRAFIA: 

Guía de toxicos ambientales. Información de tóxicos autorizados en España. Medicals editores; Barcelona 2006. Pag. 312-322

WEBGRAFIA:  Cabrera G. Intoxicación por zinc.Caracas. 2010. (Consultado el 01 de septiembre del 2015). Disponible en: http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/z/ZINC.pdf  OMS. Intoxicación por zinc y salud. (Consultado el 01 de septiembre 2015). Disponible en: http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs379/es/Ç

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADEMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumno: Ramón Armijos Raisa Mixel Curso: Quinto Paralelo: “A” º Grupo N 7 Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 07 de Septiembre del 2015 Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 13 de Septiembre del 2015 10 Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR COBALTO

Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal Volumen administrado: 10 ml

Tiempos: o o o o o

Inicio de la práctica: 07: 30 am Hora de administración del toxico: 08:00 am Inicio del baño maría: 08:12 am Finalización del baño maría: 8:42 am Final de la práctica: 10:30 am

SINTOMAS: Afectación de ganglios, cadera, afectación de glóbulos rojos, trastornos hepáticos , Vómitos y Nauseas , Problemas de visión y corazón

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 

Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por cobalto



Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por cobalto.

MATERIALES:          

Mandil Mascarilla Guantes de látex Vaso de precipitación 250ml Matraz Erlenmeyer 250ml Equipo de decisión(porta bisturí, tijeras, pinzas) Bisturí Perlas de vidrio Cronometro Panema

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

SUSTANCIAS:       

Nitrato de Cobalto (Co(NO3)2 ) Hidróxido de Sodio (NaOH) Hidróxido de amonio (NH4OH) Ferrocianuro de potasio K4Fe(CN)6 Sulfuro de Hidrogeno (SH2) Ácido clorhídrico conc. (HCl) Clorato de potasio (KClO3)

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           

Embudo Papel filtro Agitador Tabla de disección Jeringa de 10ml Probeta de 50ml Piola Pipetas Pinza para tubos Funda plástica Tubos de ensayos Reverbero

PROCEDIMIENTO: 45. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área donde se la realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos que se emplearan en la práctica. 46. Administrar 10 ml de solución de cobalto via intraperiotonial a la Rata Wistar 47. Se observaran toda la sintomatología que presente por la intoxicación por cobalto hasta su muerte tomando en cuenta el tiempo transcurrido. 48. Se coloca la Rata Wistar en la tabla para luego proceder a su disección y observar los órganos afectados por este toxico, 49. Seguido se coloca las vísceras afectadas en un vaso de precipitación picando lo más fino posible estas añadiendo 50. Añadimos 2gramos de KClO3 y 25ml HCl concentrado 51. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular 52. A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 gramos de KClO3. 53. Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos 54. El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento 55. Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la práctica

GRAFICOS Administración de 10 ml de sol de cobalto por via peritonial

Observar los síntomas que presenta la Rata Wistar y luego proceder a su disección y ver sus órganos afectados

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Picar finamente las vísceras con ayuda de unas tijeras quirúrgicas

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Llevar a baño maría por 30’ con agitación constante, antes de que se cumpla el tiempo adicionar 2 g de clorato de potasio.

Con el filtrado obtenido realizaremos las reacciones de identificación

Colocar en un vaso de precipitación + 50 perlas de vidrio y 25 ml de HCl conc + 2 gr. de clorato de potasio

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. Con los álcalis cáusticos.- este metal reacciona frente al Hidróxido de Sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en ácidos minerales. El Co(OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire transformándose en Co(OH)3 de color pardo y finalmente negro. 2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un color pardo-amarllento por formación de un compuesto complejo. 3. Con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente. 4. Con el Fe(CN)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido. 5. Con el NO2K.-

las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio

acidificado con CH3-COOH, reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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1. REACCIÓN DE CON ÁLCALIS CÁUSTICOS: TECNICA: POSITIVO: precipitado azul Color naranja

 Negativo  Sin cambio de coloración

2. CON EL NH4OH .- precipitado color azul TECNICA: POSITIVO: se forma un precipitado un precipitado blanco de hidróxido de zinc  Negativo 

Color naranja amarillo

Sin cambio de coloración -precipitado

3. CON EL SH2: TECNICA: POSITIVO: color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente Color naranja

 Positivo no Característico 

Coloracion amarilla

4. CON EL Fe(CN)6K4 TECNICA: POSITIVO: precipitado verde de Fe(CN)6Co2, Color naranja

 Positivo no característico 

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

↓ precipitado verde

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5. CON EL NO2K.: TECNICA: POSITIVO: precipitado amarillo de Co(NO2)6K3. Color naranja

 Positivo no característico 

Coloración amarilla

RECOMENDACIONES    

CONCLUSIONES En la práctica al administrar el toxico de nitrato de cobalto en la rata se observo las manifestaciones que presenta ante la intoxicación del mismo como Presentando irritación en los ojos y piel, dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, perdida de movilidad motora convulsiones , hipoxia y disnea. Muriendo a la hora y 20 minutos afectando la mayor parte del aparato digestivo provocando daños severos en los órganos que conforman el mismo. Al efectuar las reacciones de reconocimiento especificas se puede identificar la presencia del toxico de nitrato de cobalto RECOMENDACIONES    

CUESTIONARIO 1.

Que Efectos produce el Cobalto sobre la salud?

El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuesto a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también aumentar la exposición.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas del Cobalto no se unen a las partículas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la acumulación en plantas y animales puede ocurrir. El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos. 2. Cuáles son los Efectos ambientales del Cobalto? El Cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente en el aire, agua, suelo, rocas, plantas y animales. Este puede también entrar en el aire y el agua y depositarse sobre la tierra a través del viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a través de la escorrentía cuando el agua de lluvia corre a través del suelo y rocas que contienen Cobalto. Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cantidades en la atmósfera por la combustión de carbón y la minería, el procesado de minerales que contienen Cobalto y la producción y uso de compuesto químicos con Cobalto. 3. En dónde se encuentra presente el cobalto? El cobalto es un componente de la vitamina B12, una vitamina esencial.También se puede encontrar en:        

Aleaciones Pilas o baterías Artículos de cristal/químicos Brocas para taladros y herramientas para máquinas Tinturas y pigmentos (Cobalt Blue) Imanes Algunos implantes para cadera de metal sobre metal Llantas

4. Que síntomas se presenta por intoxicación de cobalto? La forma más inquietante de la intoxicación con cobalto ocurre cuando éste se inhala demasiado a los pulmones. Esto normalmente sólo sucede en escenarios industriales donde cantidades considerables de procesos de perforación, pulimento u otros procesos liberan al aire partículas finas que contienen cobalto. La inhalación de este polvo del cobalto puede causar muchos problemas pulmonares crónicos. Si usted inhala esta sustancia por períodos largos, probablemente desarrollará problemas respiratorios similares al asma o problemas más permanentes, como fibrosis pulmonar. La intoxicación con cobalto que ocurre por el contacto constante con la piel probablemente causará irritación y erupciones que desaparecerán en forma lenta. La ingestión de una cantidad grande de cobalto absorbible de una vez es muy rara y probablemente no muy peligrosa. Esto puede causar náuseas y vómitos. Sin embargo, absorber una cantidad grande de cobalto durante períodos de tiempo más prolongados puede llevar a problemas de salud graves, como: “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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   



Miocardiopatía (un problema por el que el corazón se torna grande y flácido, y tiene problemas para bombear sangre) Posibles problemas de nervios Espesamiento de la sangre Problemas de tiroides

GLOSARIO:

Miocardiopatía.- Es una enfermedad en la cual el miocardio resulta debilitado, dilatado o tiene otro problema estructural. Con frecuencia ocurre cuando el corazón no puede bombear o funcionar bien. Pulimento.- Operación que consiste en alisar o dar tersura y brillo a una superficie. Escorrentía.- La escorrentía es un término geológico de la hidrología, que hace referencia a la lámina de agua que circula sobre la superficie en una cuenca de drenaje, es decir la altura en milímetros del agua de lluvia escurrida y extendida. Fibrosis pulmonar.- La característica principal de esta enfermedad es la acumulación de síntomas como la tos, dificultad para respirar (disnea) y sonidos pulmonares (crepitantes) que descubre el médico al auscultar al paciente. Además, tras los análisis de la función pulmonar mediante espirometría se pueden encontrar limitaciones pulmonares y modificaciones en el intercambio habitual de gases que lleva a cabo el pulmón. BIBLIOGRAFIA: 

Guía de toxicos ambientales. Información de tóxicos autorizados en España. Medicals editores; Barcelona 2006. Pag. 455-463

WEBGRAFIA:  Cabrera G. Intoxicación por zinc.Caracas. 2010. (Consultado el 22 de agosto del 2015). Disponible en: http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/z/COBALTO.pdf  OMS. Intoxicación por cobalto y salud. (Consultado el 28 de agosto del 2014). Disponible en: http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs379/es/Ç

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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ANEXOS

REALIZANDO LA PRACTICA DE TOXICOLOGIA

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADEMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumno: Ramón Armijos Raisa Mixel Curso: Quinto Paralelo: “A” º Grupo N 7 Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 14 de Septiembre del 2015 Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 21 de Septiembre del 2015 10 Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR ALUMINIO

Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal Volumen administrado: 20 ml

Tiempos: o o o o o

Inicio de la práctica: 07: 30 am Hora de administración del toxico 7:40 am Inicio del baño maría: 08:00 Finalización del baño maría: 8:30 Final de la práctica: 10:30 am

SINTOMAS: Demencia, Perdida de la memoria, Apatía, Temblores Severos

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 

Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por aluminio



Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por aluminio

MATERIALES:          

Mandil Mascarilla Guantes de látex Vaso de precipitación 250ml Matraz Erlenmeyer 250ml Equipo de decisión(porta bisturí, tijeras, pinzas) Bisturí Perlas de vidrio Cronometro Panema

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

       

SUSTANCIAS: Almidón Cloruro de Aluminio (AlCl3) Carbonato de Sodio (Na2CO3) fosfato monobásico de K (KH2PO4) Ácido clorhídrico conc. (HCl) Clorato de potasio (KClO3) Hidróxido de Amonio (NH4OH) Sulfuro de Amonio (NH4)2S

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           

Embudo Papel filtro Agitador Tabla de disección Jeringa de 10ml Probeta de 50ml Piola Pipetas Pinza para tubos Funda plástica Tubos de ensayos Reverbero

PROCEDIMIENTO: 1. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área donde se la realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos que se emplearan en la práctica. 2. Administrar 10 ml de solución de aluminio via intraperiotonial a la Rata Wistar 3. Se observaran toda la sintomatología que presente por la intoxicación por aluminio hasta su muerte tomando en cuenta el tiempo transcurrido. 4. Se coloca la Rata Wistar en la tabla para luego proceder a su disección y observar los órganos afectados por este tóxico, 5. Seguido se coloca las vísceras afectadas en un vaso de precipitación picando lo más fino posible estas añadiendo 6. Añadimos 2gramos de KClO3 y 25ml HCl concentrado 7. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular 8. A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 gramos de KClO3. 9. Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos 10. El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento 11. Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la práctica

GRAFICOS Administración de 10 ml de sol de aluminio por via peritonial

Observar los síntomas que presenta la Rata Wistar y luego proceder a su disección y ver sus órganos afectados

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Picar finamente las vísceras con ayuda de unas tijeras quirúrgicas

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Con el filtrado obtenido realizaremos las reacciones de identificación

Llevar a baño maría por 30’ con agitación constante, antes de que se cumpla el tiempo adicionar 2 g de clorato de potasio.

Colocar en un vaso de precipitación + 50 perlas de vidrio y 25 ml de HCl conc + 2 gr. de clorato de potasio

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Como en los casos anteriores , el material de investigación son las vísceras , a las cuales se les elimina la materia orgánica y en el líquido se realizan las reacciones de identificación . Con el Aluminón: En un medio ligeramente acidificado con ácido acético , en un tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo , se calienta a ebullición y se centrifuga . En presencia del Al se produce una laca color rosa claro . También se puede realizar esta prueba con medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético – acetato , debiéndose evitar el exceso de colorante . Al+++ + Colorante +NH3 +Aluminón 

Laca Rosa Claro

Con el Carbonato de Sodio . Frente a este reactivo , el aluminio produce un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio , insoluble en exceso de reactivo , soluble en ácidos y álcalis. Al+++ + 3CO3



Al (OH)3+3CO2

Con los Fosfatos Alcalinos : Los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio , insoluble en ácido acético y en exceso de ractivo , soluble en HCl y en Na(OH).

Al+++ + PO4

 PO4Al.4H2O

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1. REACCIÓN DE CON EL ALUMINÓN TECNICA: POSITIVO: produce una laca color rosa claro Amarillo bajito

 Negativo  Precipitado de color blanco .

2. CON EL CARBONATO DE SODIO TECNICA: POSITIVO: produce un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio Amarillo bajito

 + No caracteristico 

Precipitado amarillo

3. CON FOSFATOS ALCALINOS TECNICA: POSITIVO: forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio Amarillo bajito

 Positivo Característico 

Precipitado clanco gelatinoso

OBSERVACIONES Se observó tras la administración del toxico de cloruro de aluminio por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones: Presentando hipoxia, convulsiones y vomito. CONCLUSIONES Al culminar la práctica y ante la administración del toxico de cloruro de aluminio al animal de experimento (rata) se pudo observar las manifestaciones que presenta por el toxico administrado síntomas como hipoxia, convulsiones y vomito.. Muriendo a la hora y 10 minutos; afectando la mayor parte del aparato digestivo provocando daños “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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severos en los órganos que conforman el mismo. Para la determinación de la presencia del toxico en el organismo de la rata se realiza las respectivas reacciones de reconocimiento para aluminio. RECOMENDACIONES    

Administrar el toxico en la vía de administración indicada. Tomar las medidas de bioseguridad para evitar accidentes posteriores. Manejar cuidadosamente los reactivos que se emplearan en la practica Nunca pipetear con la boca los reactivos a utilizar.

CUESTIONARIO

¿CUÁLES SON LAS CARACTERISTICAS FISICAS DEL ALUMINIO?

El aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza, sólo aventajado por el oxígeno. Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2700 kg/m3, y con un bajo punto de fusión (660 °C). Su color es blanco y refleja bien la radiación electromagnética del espectro visible y el térmico. Es buen conductor eléctrico (entre 35 y 38 m/(Ω mm2)) y térmico (80 a 230 W/(m·K)).

¿CUALES SON EFECTOS DEL ALUMINIO SOBRE LA SALUD?

El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía, cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud. La forma soluble en agua del Aluminio causa efectos perjudiciales, estas partículas son llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Aluminio combinadas con otros iones, por ejemplo cloruro de Aluminio. La toma de Alumino puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como: Daño al sistema nervioso central Demencia Pérdida de la memoria Apatía Temblores severos El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las minas, donde se puede encontrar en el agua. La gente que trabaja en fabricas donde el Aluminio es aplicado durante el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando ellos respiran el polvo de Aluminio. El Aluminio puede causar problemas en los riñones de los pacientes, cuando entra en el cuerpo durante el proceso de diálisis. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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¿Cuáles SON LOS USOS DEL ALUMINIO?

La utilización industrial del aluminio ha hecho de este metal uno de los más importantes, tanto en cantidad como en variedad de usos, siendo hoy un material polivalente que se aplica en ámbitos económicos muy diversos y que resulta estratégico en situaciones de conflicto. Hoy en día, tan sólo superado por el hierro/acero. El aluminio se usa en forma pura, aleado con otros metales o en compuestos no metálicos. En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e industriales, como pueden ser los de los telescopios reflectores. Su uso más popular, sin embargo, es como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan pequeño que resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. También se usa en la fabricación de latas y tetrabriks. GLOSARIO:

APATIA: es la falta de emoción, motivación o entusiasmo. Es un término psicológico para un estado de indiferencia, en el que un individuo no responde a aspectos de la vida emocional, social o física

RADIACION ELECTROMAGNETICA: es un tipo de campo electromagnético variable, es decir, una combinación de campos eléctricos y magnéticos oscilantes, que se propagan a través del espacio transportando energía de un lugar a otro.

TETRABLIKS: es el nombre comercial del envase de cartón producido por la empresa sueca Tetra Pak. Con el tiempo se ha convertido en el nombre genérico para designar a los envases de cartón de características similares por un fenómeno de antonomasia.

ALUMINON: la sal de triamonio del ácidoaurin tricarboxilico, es un tinte común usado para detectar la presencia del ion aluminio en una solución acuosa. Además de su uso en análisis cualitativo, el aluminón tiene aplicaciones en aerosoles faríngeos. Forma pigmentos brillantemente coloreados con el aluminio, cromo, hierro y berilio.

REFLECTOMETRIA: es la fracción de radiación incidente reflejada por una superficie. En general debe tratársela como una propiedad direccional, en función de la dirección reflejada, de la dirección incidente, y de la longitud de onda incident

BIBLIOGRAFIA: 

Guía de toxicos ambientales. Información de tóxicos autorizados en España. Medicals editores; Barcelona 2006. Pag. 455-463

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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WEBGRAFIA:  Cabrera G. Intoxicación por aluminio .Caracas. 2010. (Consultado septiembre del 2014). Disponible http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/z/aluminio.pdf

el 19 de en:

 OMS. Intoxicación por aluminio y salud. (Consultado el 19 de septiembre del 2014). Disponible en: http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs379/es/Ç

ANEXOS

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