Pendientes 3ESO_Parte1 by Vicente Recursosccnn

TEMA 0

EL TRABAJO CIENTÍFICO

RECUPERACIÓN 3º ESO

RESUMEN DE LA UNIDAD: EL TRABAJO CIENTÍFICO 1. La investigación científica •

•

Los procedimientos de trabajo de las disciplinas científicas reciben el nombre genérico de método científico. Sus etapas son: 1. Planteamiento del problema. 2. Búsqueda de información. 3. Formulación de una hipótesis. 4. Experimentación y recogida de datos. 5. Análisis de los datos. 6. Obtención de resultados y conclusiones. Los fenómenos se describen mediante leyes científicas. Al agrupar de manera coherente leyes relacionadas, se obtiene una teoría científica.

2. Magnitudes y unidades • • • • •

Una magnitudes cualquier cualidad de la naturaleza que puede medirse. Una unidad de una magnitud es una parte de esa magnitud que tomamos como referencia de comparación. La medida de una magnitudes el número de veces que la cantidad de magnitud considerada contiene la unidad. Los científicos emplean normalmente el Sistema Internacional de Unidades, con siete unidades básicas y las demás, unidades derivadas. Para cambiar las unidades de una magnitud se utilizan factores de conversión.

3. Características de la medida •

• •

Una medida es directa si se lee directamente en el aparato de medida. Se expresa por un valor numérico formado por cierto número de cifras, las cifras significativas, completado con la unidad correspondiente. Una medida se considera indirecta si se obtiene tras efectuar operaciones matemáticas con medidas directas. Al obtener medidas debemos indicar la incertidumbre que las acompaña. En el caso de las medidas directas, la incertidumbre es la del aparato de medida. En el caso de las medidas indirectas, se redondean para tener en cuenta las cifras significativas.

IES NVA. ANDALUCÍA

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

AÑO ACADÉMICO: 2013/2014

0. El trabajo científico

Nombre: ...........................................................................................................

1. Indica cómo aplicarías el método científico para determinar por qué no se enciende la bombilla de una lámpara.

............................................................................................................................. ............................. RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

............................................................................................................................. ............................. .......................................................................................................................................................... ............................................................................................................................. ............................. .......................................................................................................................................................... ............................................................................................................................. ............................. ............................................................................................................................. ............................. ..........................................................................................................................................................

2. Relaciona con flechas cada magnitud de la primera columna con su unidad y su símbolo. Longitud

Segundo

Masa

Candela

Tiempo

Kelvin

Intensidad luminosa

Mol

Cantidad de materia

Metro

Temperatura termodinámica

Amperio

Intensidad de corriente eléctrica

Kilogramo

mol

3. Indica si están bien (B) o mal (M) escritos los símbolos de las siguientes unidades: mA

kdcm

pcV

hPa

dam

0. El trabajo científico

Nombre: ...........................................................................................................

4. Expresa en m3 el volumen de un cubo de 3 cm de lado.

5. Determina el número de cifras significativas de las siguientes cantidades: 4272

0,0018

2,7150

9,1·10

718,3

6. ¿Cómo determinarías el peso de un caramelo si un paquete de 100 gramos contiene 20 caramelos?:

7. Indica si las siguientes medidas son directas o indirectas: Determinar la longitud de un lápiz con una regla Determinar el área de un triángulo con una fórmula Determinar el peso de un lápiz con una báscula Determinar el volumen de depósito sabiendo sus dimensiones Determinar el tiempo que ha pasado con un cronómetro

8. Expresa 4,5 hm3 en cm3 aplicando factores de conversión:

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

AÑO ACADÉMICO: 2013/2014

IES NVA. ANDALUCÍA

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

IES NVA. ANDALUCÍA

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

AÑO ACADÉMICO: 2013/2014

0. El trabajo científico

Nombre: ...........................................................................................................

9. Los pares de datos del recuadro corresponden a la cantidad de vidrio reciclado en una determinada población en los últimos 10 años. Organiza los datos en una tabla, represéntalos y determina la relación entre ellos. 1992 (1500 kg); 1993 (1830 kg); 1994 (2160 kg); 1995 (2490 kg);

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

1996 (2820 kg); 1997 (3150 kg) 1998 (3480 kg); 1999 (3810 kg); 2000 (4140 kg); 2001 (4470 kg).

Año

10.

Vidrio (kg)

1992

1500

1993

1830

1994

2160

1995

2490

1996

2820

1997

3150

1998

3480

1999

3810

2000

4140

2001

4470

¿En qué consiste la notación científica? Explica un ejemplo.

.................................................................................................................................................... ...... ............................................................................................................................ .............................. ............................................................................................................................. ............................. .......................................................................................................................................................... ............................................................................................................................. ............................. ............................................................................................................................................. ............. ..........................................................................................................................................................

TEMA 1

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA RECUPERACIÓN 3º ESO

RESUMEN DE LA UNIDAD: ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 1. La materia y sus estados •

•

Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un volumen. – Masa: indica la cantidad de materia que hay. – Volumen: espacio que ocupa la materia. – Densidad: indica cuánta masa de una cierta sustancia ocupa un determinado volumen; densidad = masa/volumen. Estados de agregación de la materia: – Sólido: tienen forma propia y volumen constante. – Líquido: sin forma propia. Su volumen es prácticamente constante. – Gas: sin forma propia y volumen no constante. Cambios de estado:

2. Teoría cinético-molecular de la materia •

•

Los postulados de la teoría cinético-molecular de la materia son: – La materia está constituida por partículas muy pequeñas, prácticamente invisibles. – Las partículas ejercen entre sí fuerzas de atracción que las mantienen unidas. – Las partículas están en constante movimiento. Propiedades de los: – Sólidos: son rígidos de volumen constante. Al calentarse se dilatan poco. – Líquidos: son fluidos de volumen casi constante. Al calentarse se dilatan bastante. - Gases: son fluidos que ocupan todo el espacio disponible. Se comprimen y se dilatan.

3. Comportamiento de los gases (I) •

• •

La presión de un gas es la fuerza que ejercen por unidad de superficie las partículas de dicho gas. La unidad de presión en el SI es el pascal, Pa, aunque también se usa la atmósfera, atm (101300 Pa = 1 atm). La presión atmosférica sobre un punto de la Tierra se debe al peso de la columna de aire que hay por encima del punto considerado. Ley de Boyle y Mariotte: Para una cantidad fija de gas a temperatura constante, el producto del volumen que ocupa dicho gas por la presión a la que se halla es constante: P · V = constante Al representar esta relación, obtenemos una curva hipérbola, propia de la proporcionalidad inversa.

TEMA 1

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA RECUPERACIÓN 3º ESO

4. Comportamiento de los gases (II) • • •

A presión constante, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura. A volumen constante, la presión de un gas aumenta al aumentar la temperatura. Leyes de Charles y Gay-Lussac 1. Primera ley. A presión constante, el volumen de una cantidad fija de gas es proporcional a la temperatura a que está sometido.

2. Segunda ley. A volumen constante, la presión de una cantidad fija de gas es proporcional a su temperatura. (T en kelvins) •

Ley general de los gases (T en kelvins)

5.- Cambios de estado. • • • • • •

Las sustancias cambian de estado de agregación cuando se producen determinadas variaciones de la temperatura y la presión. Los cambios sólido … líquido …. gas se ven favorecidos cuando se produce un aumento de la temperatura y la disminución de la presión. Los cambios gas … líquido … sólido se ven favorecidos por una disminución de la temperatura y el aumento de la presión. Los cambios de estado son reversibles. La temperatura a la que se producen los cambios de estado se denomina temperatura de cambio de estado. Generalmente sus valores suelen darse a presión atmosférica (1 atm). Al disminuir la presión, la temperatura de cambio de estado disminuye. Al contrario, si la presión aumenta, aumentará la temperatura de cambio de estado.

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

IES NVA. ANDALUCÍA

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

AÑO ACADÉMICO: 2013/2014

1. Estados de agregación... Nombre: ...........................................................................................................

1. Indica qué estado físico corresponde a cada propiedad. – Rígido y difícilmente deformable.

.........................................

– Sus partículas casi no se mueven.

.........................................

– La fuerza de atracción entre sus partículas es muy débil.

.........................................

– Se puede comprimir algo porque sus partículas se pueden desplazar algo.

.........................................

2. ¿Cuál es la masa de un objeto de 18 cm3 de volumen si su densidad es de 6,3 g/cm3?

3. Calcula la densidad de un material si 265 g de éste ocupan 35 cm3 de volumen. Expresa la densidad en kg/m3.

4. Explica cómo funciona un termómetro de mercurio a partir de la teoría cinéticomolecular. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................................

1. Estados de agregación... Nombre: ...........................................................................................................

5. Transforma de atmósferas a pascales las siguientes presiones: 2

0,5 atm

3 · 10 atm

1,3 atm

1 atm

–2

7 · 10

atm

0,65 atm

6. Transforma de pascales a atmósferas las siguientes presiones: 101300 Pa

31000 Pa

20000 Pa

6 · 10 Pa

5 · 10 Pa

100500 Pa

7. Un gas se halla encerrado en un recipiente de 6 L a una presión de 2 atm. ¿Qué presión alcanzará si reducimos su volumen a 1,5 L?

8. ¿A qué temperatura se ha de calentar un gas que ocupa un volumen de 5 L a 1 atm y 25 oC, si se quiere duplicar su presión y su volumen?

1 IES NVA. ANDALUCÍA

AÑO ACADÉMICO: 2013/2014

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

9. Consulta la siguiente página web sobre los cambios de estado, en la que encontrarás una aplicación interactiva sobre el comportamiento de la materia al aumentar su temperatura, y contesta las preguntas que se plantean seguidamente: http://www.tiching.com/8943

a) ¿Cómo están las partículas al principio? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... b) Una vez encendido el mechero Bunsen, ¿qué les ocurre a las partículas que forman el hielo? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... o

c) Al llegar a 0 C, esta temperatura permanece constante durante un rato, ¿por qué? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... d) ¿Qué ocurre con la temperatura una vez que todo el hielo se ha fundido? ¿Por qué? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... o

e) ¿Las partículas sólo abandonan el líquido a 100 C? ¿Cómo se llama este proceso? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... f)

¿Qué ocurre cuando el agua alcanza la temperatura de 100 C? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

TEMA 2

SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS RECUPERACIร N 3ยบ ESO RESUMEN DE LA UNIDAD: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

TEMA 2

SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS RECUPERACIร N 3ยบ ESO

AÑO ACADÉMICO: 2013/2014

2. Sustancias puras...

Nombre: ...........................................................................................................

1. ¿Por qué se considera que una dispersión coloidal es una mezcla heterogénea? .................................................................................................................................................................................

IES NVA. ANDALUCÍA

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

.................................................................................................................................................................................

2. Numera de mayor a menor los siguientes cuerpos según su densidad: 3

......... Aceite (900 kg/m )

......... Plomo (11,3 g/cm )

......... Agua (1000 kg/m )

......... Aire (0,0013 g/cm )

3. Completa la siguiente tabla: Fase dispersa

Medio disperso

Emulsión (mayonesa) Espuma (nata montada) Aerosol (humo) Aerosol líquido (niebla)

4. Representa gráficamente los datos de temperatura de la siguiente tabla e indica, razonadamente, cuál de las dos sustancias es pura y cuál no lo es. Tiempo

120

150

T (A)

T (B)

Tiempo

180

210

240

270

300

330

T (A)

T (B)

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

.................................................................................................................................................................................

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

IES NVA. ANDALUCÍA

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

AÑO ACADÉMICO: 2013/2014

2. Sustancias puras...

Nombre: ...........................................................................................................

5. Calcula la solubilidad de una sustancia si en 350 g de agua se pueden disolver como máximo 25 g de dicha sustancia.

6. Una disolución de hidróxido de sodio tiene una densidad de 1,25 g/cm3 y una concentración del 8% en masa. Calcula la masa de hidróxido de sodio que habrá en 250 mL de disolución.

7. Calcula la concentración de las siguientes disoluciones: a) % en masa. Disolvemos 25 g de sal en 1 litro de agua (1 litro de agua =1 kg de agua).

b) % en volumen. Disolvemos 20 mL de alcohol en 3 litros de agua.

8. Relaciona con flechas los conceptos de ambas columnas: Disolución

Agua destilada.

Cristalización

Agua de mar.

Cromatografía

Técnica para separar los componentes de la clorofila.

Sustancia pura

Técnica para separar un sólido soluble en una disolución.

IES NVA. ANDALUCÍA

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

AÑO ACADÉMICO: 2013/2014

2. Sustancias puras...

Nombre: ...........................................................................................................

9. Consulta la siguiente página web sobre las salinas, y realiza estas actividades: http://www.tiching.com/34973 a) ¿Qué sustancia química es la sal común?

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

........................................................................................................................................................................... b) ¿Qué procedimiento se utiliza en las salinas para extraer la sal del agua del mar? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... c) ¿Por qué han dejado de ser rentables las salinas? ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

10.

Consulta la siguiente página web sobre destilación, y realiza las actividades que se plantean a continuación: http://www.tiching.com/34974 a) ¿Cuáles son los tres tipos de destilación explicados? ........................................................................................................................................................................... b) ¿En qué consiste la destilación fraccionada? Dibuja dos columnas de destilación fraccionada. ....................................................................................................... ....................................................................................................... ....................................................................................................... ....................................................................................................... ....................................................................................................... ....................................................................................................... ....................................................................................................... c) ¿Qué permite la destilación al vacío? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

TEMA 3

TEORÍA ATÓMICA

RECUPERACIÓN 3º ESO

RESUMEN DE LA UNIDAD: TEORÍA ATÓMICA

TEMA 3

TEORÍA ATÓMICA

RECUPERACIÓN 3º ESO

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

IES NVA. ANDALUCÍA

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

AÑO ACADÉMICO: 2013/2014

3. Teoría atómica

Nombre: ...........................................................................................................

1. Relaciona cada término con su definición. Elemento artificial

Unión de dos o más átomos

Elemento natural

Elemento presente en la Naturaleza

Molécula

Elemento sintetizado por los científicos

Compuesto químico

Se puede descomponer en sustancias más sencillas

2. Ordena cronológicamente los siguientes modelos atómicos. Átomo de Dalton

Átomo de Rutherford

Átomo de Thomson

Átomo de Leucipo y Demócrito

3. Calcula la masa, en kg, de un átomo de oxígeno (Z = 8 y A = 17). Datos: m (protón) = 1,672 · 10–27 kg, m (neutrón) = 1,674 · 10–27 kg, m (electrón) = 9,109 · 10–31 kg

4. ¿Pueden dos átomos tener el mismo número de neutrones pero ser de elementos diferentes? ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................................

5. Escribe la simbología de los siguientes isótopos: Níquel (Z = 28 y A = 62)

Carbono (Z = 6 y A = 14)

Oxígeno (Z = 8 y A = 17)

Plomo (Z = 82 y A = 206)

Yodo (Z = 53 y A = 127)

3. Teoría atómica

Nombre: ...........................................................................................................

6. Calcula la masa atómica relativa del cinc según los datos de la siguiente tabla: Isótopo

Masa atómica relativa

Abundancia (%)

64 30

63,929

48,6

66 30

65,926

27,9

67 30

66,926

4,1

68 30

67,925

18,8

70 30

69,925

0,6

7. ¿Qué masa inicial habría de un radioisótopo con un período de semidesintegración de 645,3 años, si transcurridos 2581,2 años quedan 32 g?

8. ¿Cuál es el principal inconveniente de la fusión nuclear? ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................................

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

AÑO ACADÉMICO: 2013/2014

IES NVA. ANDALUCÍA

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

IES NVA. ANDALUCÍA

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

AÑO ACADÉMICO: 2013/2014

3. Teoría atómica

Nombre: ...........................................................................................................

9. Completa las siguientes reacciones de fisión nuclear teniendo en cuenta los números atómicos y másicos de los productos y de los reactivos y de las partículas que se desprenden:

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

1 neutrón +

235 ? 92 U  36 Kr

142 ? Ba

+ 3 neutrones

1 neutrón +

? 235 92 U  ? Rb

144 55 Cs

+ 2 neutrones

1 neutrón +

? 87 92 U  ? Br

146 57 La

+ 3 neutrones

1 neutrón +

235 ? 92 U  30 Zn

160 ? Sm

+ 4 neutrones

10.

Consulta la siguiente página web sobre el funcionamiento de una central nuclear, y realiza las actividades que se plantean a continuación: http://www.tiching.com/35237 a) ¿Dónde se halla el núcleo del reactor? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... b) ¿Qué contiene el núcleo? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... c) ¿Cómo se genera la corriente eléctrica? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................