Evolución de los Modelos Atómicos

Evoluciรณn de los Modelos Atรณmicos

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¿Qué es un modelo atómico?

Cuando hablamos de “modelo” hablamos de una representación o esquema de forma gráfica que nos sirve como referencia para ​entender algo de forma más sencilla y, cuando hablamos de “atómico” hablamos de conceptos relacionados con los ​átomos​. Por lo que u​n modelo atómico es una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos y representa una explicación o esquema de cómo se comportan​. ​ urante el renacimiento, la química fue evolucionando; a finales del siglo XVIII se D descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los átomos. ​A lo largo de nuestra historia se han elaborado diferentes modelos atómicos​, los cuales tienen el nombre de su descubridor. Estos modelos fueron mejorando el concepto real del átomo hasta llegar ​al actual modelo atómico​ presentado por ​Sommerfeld y Schrödinger​.

Modelo atómico de Demócrito de Abdera Fue el primer modelo atómico, inventado por el filósofo griego ​Demócrito de Abdera (460 al 370 a. C.). Demócrito fue el desarrollador de la “​Teoría Atómica Del Universo​”. Fue el primer filósofo-científico que afirmó que ​los átomos son eternos, inmutables e indivisibles​, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas. Él mantenía que el átomo era la partícula más pequeña que había​, una partícula homogénea​, que no se puede comprimir ni ver. Su teoría era filosófica, no científica. De hecho ​la palabra “átomo” proviene del griego “á-tómo” que significa “sin división”​.

Modelo atómico de John Dalton John Dalton (1766-1844) fue un químico que concluyó que el átomo era algo parecido a una esfera muy pequeña, indivisible e inmutable. ​En 1808, publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito.

Según su teoría que explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones, ​hizo los siguientes postulados: 1

1. ​La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.

2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, es decir, con misma masa y propiedades.

3. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.

4. Los átomos permanecen sin división, incluso cuando se combinan en reacciones químicas.

5. Los átomos, al combinarse para formar ​compuestos (lo que hoy llamamos moléculas) mantienen relaciones simples.

6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

7. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. Para Dalton un átomo era algo así como una pequeña esfera. ​ a ​electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo. El error que L cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo. ​En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

​Modelo atómico cúbico de Lewis El modelo atómico de Gilbert Newton Lewis (1875-1946) está basado en un cubo, donde los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, ​los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo​.

Gracias a ésta teoría se conoció el concepto de ​“valencia de un electrón” es decir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento.

Modelo atómico de Rutherford

Ernest Rutherford (1871-1937) fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que ​un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza​.

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​ ara Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado P positivamente y una ​corteza en los que los electrones (de carga negativa) giraban a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. Para él esa masa era muy muy pequeña y la definía como una concentración de carga positiva. ​ diferencia del de Dalton, se plantea por primera vez la utilización del electrón.

A En este modelo solo se plantea la existencia del electrón, sin embargo nunca menciona la existencia del protón ni del neutrón. Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de la materia existente en todos los átomos, los físicos atómicos empezaron a especular sobre cómo estaban incorporadas estas partículas dentro de los átomos.

Teoría atómica de Bohr Niels Henrik David Bohr (1885-1962) fue un físico que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico.

En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la ​mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.

Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna emitía radiación electromagnética. Cada órbita tiene un nivel diferente de energía.

Teoría atómica de Sommerfeld Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld fue un físico (1868-1951) cuya aportación más importante fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr por​ órbitas elípticas​.

Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del ​número cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón.

Teoría atómica de ​Schrödinger 3

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico (1887-1961 cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas.

Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición.

Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger”.

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