I.E. “NUESTRA SEÑORA DEL ROSARIO”
LA TABLA PERIÓDICA MODERNA
DOCENTE : ROSA QUESQUÉN MONJA
JOHANN DOBEREINER En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, , además el
peso atómico del elemento central resultaba ser aproximadamente la semisuma de los pesos atómicos de los elementos extremos. Ejemplo:
Primera Tríada Peso Atómico (P.A) Segunda Tríada Peso Atómico (P.A)
Li
Na
K P.A
7
P.A
39
Ca
Sr
Ba
40
P.A
137
P.A
7 39 23 2
40 137 88,5 2
JOHN NEWLANDS En 1864, el químico inglés. Newlands Ordeno a los elementos en grupos de a siete cada uno, en función creciente a sus pesos atómicos, de modo que el octavo elemento tenia propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior, y por analogía con la escala musical enunciaba su ley de las octavas, las cuales eran grupos de siete elementos.
Ley de las Octavas PRIMERA SERIE SEGUNDA SERIE
Li
Be
B
C
N
O Propiedades semejantes
Na Mg Al Si P Son 7 elementos
F S Cl
DMITRI MENDELEIEV En 1869 public贸 una Tabla de los elementos organizada seg煤n su peso at贸mico .
1834 - 1907
1830 – 1895 MEYER Según Meyer: la base principal en el ordenamiento era las propiedades físicas que caracterizaba a los elementos (especialmente el volumen atómico). Según Mendeleiev: Su base fue las propiedades químicas de los elementos (formación de oxido , Hidruro, valencia, etc.)
Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas
Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos
Desventajas de la tabla de MENDELEIEV No se puede diferenciar claramente a los metales y no metales. El H no tenía una posición definida en la tabla corta Los elementos presentan una sola valencia. Los elementos no están ordenados en forma creciente a su número atómico.
HENRY MOSELEY
1887 - 1915 HENRY JEFFEYS MOSELEY (1887-1915)
Ley Periódica Moderna:
Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico “Z”, es decir, varían en forma creciente o periódica con el numero atómico.
“Ley periódica Moderna de los elementos”
GLENN T. SEABORG Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos
elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entonces conocidos como los actínidos.
1912 - 1999
GLENN T. SEABORG Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida.
“Este es el mayor honor que he tenido, quizas mejor, para mí, que el haber
ganado el Premio Nobel”
1912 - 1999
LA “GEOGRAFÍA” DE LA TABLA PERIÓDICA
El conjunto de elementos que ocupan una lĂnea horizontal se denomina PERIODO.
Los elementos que conforman
un
mismo
grupo
presentan
propiedades físicas y químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
La Tabla Periódica
Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
GRUPO IA LI NA K ROBÓ EL CESIO Y EL FRANCIO
Metales alcalinos
GRUPO IIA BELLA MAGNESIA PARA LA CARA DEL SEÑOR BARA
METALES ALCALINOS TÉRREOS
GRUPO IIIA BOYS ALIANZA GANARON INTERNACIONAL TÍTULO
METALES TÉRREOS O BOROIDES
GRUPO IVA CARLOS , SILVIA Y GERMAN SON POBRES
CARBONOIDES
GRUPO VA NUTRITIVO PESCADO ASADO SABE BIEN
NITROGENOIDES
GRUPO VIA OFELIA SANTOS SE TEJIÓ UN POLO
ANFÍGENOS O CALCÓGENOS
GRUPO VIIA FUE CLARA LA BROMA DEL INCA ATAHUALPA
HALÓGENOS
GRUPO VIIIA
GASES NOBLES GASES RAROS O INERTES
METALES DE TRANSICIÓN
Estos elementos se llaman
también tierras raras.
METALES DE TRANSICIÓN INTERNOS
PRINCIPALES GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Grupo A GRUPO I A
ALCALINOS
ns1
Li; Na; K; Rb; Cs; Fr
GRUPO II A
ALCALINOS TÉRREOS
ns2
Be; Mg; Ca; Sr; Ba; Ra
GRUPO III A
TÉRREOS O BOROIDES
np1
B; Al; Ga; In; TI
GRUPO IV A
CARBONOIDES
np2
C; Si; Ge; Sn; Pb
GRUPO V A
NITROGENOIDES
np3
N; P; As; Sb; Bi
GRUPO VI A
ANFÍGENOS O CALCÓGENOS
np4
O; S; Se; Te; Po
GRUPO VII A
HALÓGENOS
np5
F; Cl; Br; I; At
GRUPO VIII A
GASES NOBLES
np6
He; Ne; Ar; Kr; Xe; Rn
PRINCIPALES GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Grupo B GRUPO I B
METALES DE ACUÑACIÓN O FAMILIA DEL COBRE
Cu, Ag, Au
GRUPO II B
Zn, Cd, Hg
GRUPO III B
ELEMENTOS PUENTE FAMILIA DEL CINC FAMILIA DEL ESCANDIO
GRUPO IV B
FAMILIA DEL TITANIO
Ti, Zr, Hf, Rf
GRUPO V B
FAMILIA DEL VANADIO
V, Nb, Ta, Db
GRUPO VI B
FAMILIA DEL CROMO
Cr, Mo, W, Sg
GRUPO VII B
FAMILIA DEL MANGANESO
Mn, Tc, Re, Bh
GRUPO VIII B
FERROMAGNÉTICOS
O
Sc, Y
Fe, Co, Ni
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS
METALES:
Presentan las siguientes características:
Representan el 80% del total de elementos. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Esta conductividad disminuye con la temperatura. El orden de conductividad eléctrica es: Ag > Cu > Au > Al Son dúctiles (forman HILOS) y maleables (forman LÁMINAS) Posee altos puntos de fusión. Presentan brillo metálico (entre gris y plateado), excepto el cobre (rojo) y el oro (amarillo). Son sólidos a tempera ambiente (25°C) con excepción del mercurio. Poseen mayor densidad que los no metales. Son reductores (se oxidan), es decir, pierden electrones con facilidad.
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS
NO METALES:
Presentan las siguientes características: Son 22 elementos no metálicos. Son malos conductores del calor y la electricidad, excepto el GRAFITO (es una especie alotrópica del carbono). Sus puntos de fusión son más bajos que en los metales. Son buenos aislantes térmicos. Son opacos a la luz ordinaria. Son oxidantes (se reducen), es decir, ganan electrones con facilidades. Existen no metales sólidos, líquidos y gases.
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS METALOIDES: Presentan las siguientes características: : Poseen ciertas propiedades físicas intermedias de los metales y no metales, especialmente la conductividad eléctrica. A temperatura ambiente la temperatura es baja, pero conforme aumenta la temperatura, su conductividad aumenta por lo que se les emplea en la fabricación de transistores. Estos elementos son el B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At.
NOTAS DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA
El elemento más abundante del Universo es el hidrógeno. El elemento más abundante en la atmósfera es el nitrógeno. El elemento más abundante en la Tierra es el oxígeno. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el silicio. El único elemento que se puede abtener en forma pura por el hombre es el oxígeno. Existen 90 elementos químicos en la naturaleza. Los 92 primeros con excepción del Tecnecio (Z=43) y el Prometio (Z=59) que son artificiales.
ESTADO FÍSICO DE LOS ELEMENTOS
A condiciones ambientales (25ºC) 11 elementos gaseosos , 2 elementos líquidos, el resto sólidos. ESTADO NATURAL
METAL
NO METAL
GAS NOBLE
GASEOSO
ninguno
N2, O2, F2, Cl2, H2
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
LIQUIDO
Hg
Br2
ninguno
SÓLIDO
Restantes
Restantes
Ninguno
UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL GRUPO A (s, p)
Reconocimiento CE. ..................ns
Grupo Sumando los electrones de la
Período n
Max.
Nivel
última capa
CE……………..ns2 np
+2
n
Nivel
Max.
UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL EJEMPLOS PRÁCTICOS: *¿A qué período, grupo y familia pertenece el elemento Cloro (Z =17)? Resolución
*¿A qué período, grupo y familia pertenece el elemento Selenio (Z=34)? Resolución
UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL GRUPO B (d, f)
Reconocimiento
Períod o
Grupo
CE…………..ns2....(n- Sumando los electrones de la última capa con n Max 1)d el subnivel incompleto = + 2 nivel
IIIB IVB VB VIB VIIB +2 =
3
4
5
6
7
VIIIB 8
9
10
IB
IIB
11
12
EJEMPLO: DETERMINE EL GRUPO Y PERÍODO PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:
17Cl
Configuración Electrónica Período: 3
1s22s22p63s23p5 [Ne] 3s23p5 Grupo: VIIA
Familia: Halógenos
Elemento: Representativo
Configuración Electrónica 13Al
Período: 3
Grupo:
Familia:
Elemento:
EJEMPLO: DETERMINE EL GRUPO Y PERÍODO PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS: Configuración Electrónica 21Sc
34Se
Período:
Grupo:
Familia:
Elemento:
Configuración Electrónica Período: Familia:
Grupo: Elemento:
EJEMPLO: DETERMINE EL GRUPO Y PERÍODO PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS: Configuración Electrónica
29Cu
Período:
Grupo:
Familia:
Elemento:
Configuración Electrónica 42Mo
Período:
Grupo:
Familia:
Elemento:
EJEMPLO: DETERMINAR LA POSICIÓN QUE OCUPARÁ UN ÁTOMO CUYA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA TERMINE EN 5D4 6 S2
W
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PROPIEDADES PERIÓDICAS CARÁCTER METÁLICO (C.M.):
indica la tendencia de un átomo a adquirir las propiedades de un metal, como por ejemplo: perder electrones es decir actúan como elementos electropositivos. CARÁCTER NO METÁLICO (C.N.M.):
indica la tendencia de un átomo a adquirir las propiedades de un no metal como por ejemplo: ganar electrones es decir son electronegativos. RADIO ATÓMICO (R.A.): ES LA DISTANCIA PROMEDIO ENTRE EL ÚLTIMO ELECTRÓN DEL NIVEL MÁS EXTERNO Y EL NÚCLEO.
RI - > RA > RI +
ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIAL DE IONIZACIÓN ( E.I.): ES LA MISMA ENERGÍA QUE SE NECESITA PARA DESALOJAR UN ELECTRÓN DEL NIVEL EXTERNO DE UN ÁTOMO GASEOSO.
AFINIDAD ELECTRÓNICA O EFECTIVO AFINIDAD (A. E ): ES LA ENERGÍA LIBERADA CUANDO UN ÁTOMO GANA UN ELECTRÓN , PARA CONVERTIRSE EN IÓN NEGATIVO ( ANIÓN )
ELECTRONEGATIVIDAD ( E. N ) : ES LA CAPACIDAD QUE TIENE UN ÁTOMO PARA GANAR ELECTRONES DE OTRO ÁTOMO . OFICIALMENTE, EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO ES EL FLÚOR (E.N. = 4,0). SIN EMBARGO, EN CONDICIONES ESPECIALES LA E.N. DEL NEON ES 4,4. LOS NO METALES SON MÁS ELECTRONEGATIVOS QUE LOS METALES.
CARÁCTER METÁLICO RADIO ATÓMICO