Tabla periodica muy bueno 1

I.E. “NUESTRA SEÑORA DEL ROSARIO”

LA TABLA PERIÓDICA MODERNA

DOCENTE : ROSA QUESQUÉN MONJA

JOHANN DOBEREINER En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas.

Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, , además el

peso atómico del elemento central resultaba ser aproximadamente la semisuma de los pesos atómicos de los elementos extremos.

Ejemplo:

Primera Tríada Peso Atómico (P.A) Segunda Tríada Peso Atómico (P.A)

Li

Na

K P.A 

7

P.A

39

Ca

Sr

Ba

40

P.A

137

P.A 

7  39  23 2

40  137  88,5 2

JOHN NEWLANDS En 1864, el químico inglés. Newlands Ordeno a los elementos en grupos de a siete cada uno, en función creciente a sus pesos atómicos, de modo que el octavo elemento tenia propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior, y por analogía con la escala musical enunciaba su ley de las octavas, las cuales eran grupos de siete elementos.

Ley de las Octavas PRIMERA SERIE SEGUNDA SERIE

Li

Be

B

C

N

O Propiedades semejantes

Na Mg Al Si P Son 7 elementos

F S Cl

DMITRI MENDELEIEV En 1869 public贸 una Tabla de los elementos organizada seg煤n su peso at贸mico .

1834 - 1907

1830 – 1895 MEYER Según Meyer: la base principal en el ordenamiento era las propiedades físicas que caracterizaba a los elementos (especialmente el volumen atómico).

Según Mendeleiev: Su base fue las propiedades químicas de los elementos (formación de oxido , Hidruro, valencia, etc.)



Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas



Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos





  

Desventajas de la tabla de MENDELEIEV No se puede diferenciar claramente a los metales y no metales.

El H no tenía una posición definida en la tabla corta Los elementos presentan una sola valencia.

Los elementos no están ordenados en forma creciente a su número atómico.

HENRY MOSELEY

1887 - 1915 HENRY JEFFEYS MOSELEY (1887-1915)

Ley Periódica Moderna:

Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico “Z”, es decir, varían en forma creciente o periódica con el numero atómico.

“Ley periódica Moderna de los elementos”

GLENN T. SEABORG Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos

elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entonces conocidos como los actínidos.

1912 - 1999

GLENN T. SEABORG Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida.

“Este es el mayor honor que he tenido, quizas mejor, para mí, que el haber

ganado el Premio Nobel”

1912 - 1999

LA “GEOGRAFÍA” DE LA TABLA PERIÓDICA

El conjunto de elementos que ocupan una lĂ­nea horizontal se denomina PERIODO.

Los elementos que conforman

un

mismo

grupo

presentan

propiedades físicas y químicas similares.

Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

La Tabla Periódica

Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.

GRUPO IA LI NA K ROBÓ EL CESIO Y EL FRANCIO

Metales alcalinos

GRUPO IIA BELLA MAGNESIA PARA LA CARA DEL SEÑOR BARA

METALES ALCALINOS TÉRREOS

GRUPO IIIA BOYS ALIANZA GANARON INTERNACIONAL TÍTULO

METALES TÉRREOS O BOROIDES

GRUPO IVA CARLOS , SILVIA Y GERMAN SON POBRES

CARBONOIDES

GRUPO VA NUTRITIVO PESCADO ASADO SABE BIEN

NITROGENOIDES

GRUPO VIA OFELIA SANTOS SE TEJIÓ UN POLO

ANFÍGENOS O CALCÓGENOS

GRUPO VIIA FUE CLARA LA BROMA DEL INCA ATAHUALPA

HALÓGENOS

GRUPO VIIIA

GASES NOBLES GASES RAROS O INERTES

METALES DE TRANSICIÓN

Estos elementos se llaman

también tierras raras.

METALES DE TRANSICIÓN INTERNOS

PRINCIPALES GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL 

Grupo A GRUPO I A

ALCALINOS

ns1

Li; Na; K; Rb; Cs; Fr

GRUPO II A

ALCALINOS TÉRREOS

ns2

Be; Mg; Ca; Sr; Ba; Ra

GRUPO III A

TÉRREOS O BOROIDES

np1

B; Al; Ga; In; TI

GRUPO IV A

CARBONOIDES

np2

C; Si; Ge; Sn; Pb

GRUPO V A

NITROGENOIDES

np3

N; P; As; Sb; Bi

GRUPO VI A

ANFÍGENOS O CALCÓGENOS

np4

O; S; Se; Te; Po

GRUPO VII A

HALÓGENOS

np5

F; Cl; Br; I; At

GRUPO VIII A

GASES NOBLES

np6

He; Ne; Ar; Kr; Xe; Rn

PRINCIPALES GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL 

Grupo B GRUPO I B

METALES DE ACUÑACIÓN O FAMILIA DEL COBRE

Cu, Ag, Au

GRUPO II B

Zn, Cd, Hg

GRUPO III B

ELEMENTOS PUENTE FAMILIA DEL CINC FAMILIA DEL ESCANDIO

GRUPO IV B

FAMILIA DEL TITANIO

Ti, Zr, Hf, Rf

GRUPO V B

FAMILIA DEL VANADIO

V, Nb, Ta, Db

GRUPO VI B

FAMILIA DEL CROMO

Cr, Mo, W, Sg

GRUPO VII B

FAMILIA DEL MANGANESO

Mn, Tc, Re, Bh

GRUPO VIII B

FERROMAGNÉTICOS

O

Sc, Y

Fe, Co, Ni

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS

METALES: 

Presentan las siguientes características:  

  



 

Representan el 80% del total de elementos.

Son buenos conductores del calor y la electricidad. Esta conductividad disminuye con la temperatura. El orden de conductividad eléctrica es: Ag > Cu > Au > Al Son dúctiles (forman HILOS) y maleables (forman LÁMINAS) Posee altos puntos de fusión.

Presentan brillo metálico (entre gris y plateado), excepto el cobre (rojo) y el oro (amarillo).

Son sólidos a tempera ambiente (25°C) con excepción del mercurio.

Poseen mayor densidad que los no metales.

Son reductores (se oxidan), es decir, pierden electrones con facilidad.

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS

NO METALES: 

Presentan las siguientes características:  Son 22 elementos no metálicos.  Son malos conductores del calor y la electricidad, excepto el GRAFITO (es una especie alotrópica del carbono).  Sus puntos de fusión son más bajos que en los metales.  Son buenos aislantes térmicos.  Son opacos a la luz ordinaria.  Son oxidantes (se reducen), es decir, ganan electrones con facilidades.  Existen no metales sólidos, líquidos y gases.

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS METALOIDES:  Presentan las siguientes características: : Poseen ciertas propiedades físicas intermedias de los metales y no metales, especialmente la conductividad eléctrica. A temperatura ambiente la temperatura es baja, pero conforme aumenta la temperatura, su conductividad aumenta por lo que se les emplea en la fabricación de transistores. Estos elementos son el B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At.

NOTAS DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA  

 







El elemento más abundante del Universo es el hidrógeno.

El elemento más abundante en la atmósfera es el nitrógeno.

El elemento más abundante en la Tierra es el oxígeno.

El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.

El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el silicio.

El único elemento que se puede abtener en forma pura por el hombre es el oxígeno.

Existen 90 elementos químicos en la naturaleza. Los 92 primeros con excepción del Tecnecio (Z=43) y el Prometio (Z=59) que son artificiales.

ESTADO FÍSICO DE LOS ELEMENTOS



A condiciones ambientales (25ºC) 11 elementos gaseosos , 2 elementos líquidos, el resto sólidos.

ESTADO NATURAL

METAL

NO METAL

GAS NOBLE

GASEOSO

ninguno

N2, O2, F2, Cl2, H2

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

LIQUIDO

Hg

Br2

ninguno

SÓLIDO

Restantes

Restantes

Ninguno

UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL GRUPO A (s, p)

Reconocimiento CE. ..................ns

Grupo Sumando los electrones de la

Período n



Max.

Nivel

última capa 

CE……………..ns2 np

+2

n



Nivel

Max.

UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL EJEMPLOS PRÁCTICOS: *¿A qué período, grupo y familia pertenece el elemento Cloro (Z =17)?

Resolución

*¿A qué período, grupo y familia pertenece el elemento Selenio (Z=34)?

Resolución

UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL GRUPO B (d, f)

Reconocimiento

Períod o

Grupo

CE…………..ns2....(n- Sumando los electrones de la última capa con n  Max 1)d el subnivel incompleto =  + 2 nivel

IIIB IVB VB VIB VIIB +2 =

3

4

5

6

7

VIIIB 8

9

10

IB

IIB

11

12

EJEMPLO: DETERMINE EL GRUPO Y PERÍODO PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:

17Cl

Configuración Electrónica Período: 3

1s22s22p63s23p5 [Ne] 3s23p5 Grupo: VIIA

Familia: Halógenos

Elemento: Representativo

Configuración Electrónica 13Al

Período: 3

Grupo:

Familia:

Elemento:

EJEMPLO: DETERMINE EL GRUPO Y PERÍODO PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS: Configuración Electrónica 21Sc

34Se

Período:

Grupo:

Familia:

Elemento:

Configuración Electrónica Período: Familia:

Grupo: Elemento:

EJEMPLO: DETERMINE EL GRUPO Y PERÍODO PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS: Configuración Electrónica

29Cu

Período:

Grupo:

Familia:

Elemento:

Configuración Electrónica 42Mo

Período:

Grupo:

Familia:

Elemento:

EJEMPLO: DETERMINAR LA POSICIÓN QUE OCUPARÁ UN ÁTOMO CUYA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA TERMINE EN 5D4 6 S2

W

37

PROPIEDADES PERIÓDICAS CARÁCTER METÁLICO (C.M.):

indica la tendencia de un átomo a adquirir las propiedades de un metal, como por ejemplo: perder electrones es decir actúan como elementos electropositivos.

CARÁCTER NO METÁLICO (C.N.M.):

indica la tendencia de un átomo a adquirir las propiedades de un no metal como por ejemplo: ganar electrones es decir son electronegativos.

RADIO ATÓMICO (R.A.): ES LA DISTANCIA PROMEDIO ENTRE EL ÚLTIMO ELECTRÓN DEL NIVEL MÁS EXTERNO Y EL NÚCLEO.

RI - > RA > RI +

ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIAL DE IONIZACIÓN ( E.I.): ES LA MISMA ENERGÍA QUE SE NECESITA PARA DESALOJAR UN ELECTRÓN DEL NIVEL EXTERNO DE UN ÁTOMO GASEOSO.

AFINIDAD ELECTRÓNICA O EFECTIVO AFINIDAD (A. E ): ES LA ENERGÍA LIBERADA CUANDO UN ÁTOMO GANA UN ELECTRÓN , PARA CONVERTIRSE EN IÓN NEGATIVO ( ANIÓN )

ELECTRONEGATIVIDAD ( E. N ) : ES LA CAPACIDAD QUE TIENE UN ÁTOMO PARA GANAR ELECTRONES DE OTRO ÁTOMO .

OFICIALMENTE, EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO ES EL FLÚOR (E.N. = 4,0). SIN EMBARGO, EN CONDICIONES ESPECIALES LA E.N. DEL NEON ES 4,4.

LOS NO METALES SON MÁS ELECTRONEGATIVOS QUE LOS METALES.

CARÁCTER METÁLICO RADIO ATÓMICO