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Departamento de Ciencias Naturales Profesor: Jorge Jiménez Arias Segundo Ciclo Básico –NB-6
ENLACE COVALENTE
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Se define de la siguiente manera: "Es el fenómeno químico mediante el cual dos o más átomos se unen compartiendo una o varias parejas de electrones; por lo tanto, no pierden ni ganan electrones, sino que los comparten".
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Para la formaciĂłn de este enlace es necesario, que los elementos tengan la misma electronegatividad, es decir, el mismo nĂşmero de electrones, para asĂ, por medio de los electrones compartidos cumplir la ley del octeto.
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Enlace covalente múltiple Alguno elementos del sistema periódico tienen la particularidad de poder establecer uniones covalentes en las que se comparten varios electrones formándose enlaces covalentes múltiples. Para lograr en algunas ocasiones que una molécula, tenga la configuración electrónica de un gas noble, se necesita que comparta 2 ó 3 pares de electrones.
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Enlace covalente coordinado Cuando el par de electrones compartidos pertenece solo a uno de los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo. El átomo que aporta el par de electrones se llama donador y el que los recibe receptor o aceptor. El donador será siempre el elemento menos electronegativo. Este se puede denominar enlace covalente dativo o coordinado. En este enlace se combinan los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos para formar uno solo que contiene a los 2 electrones; la diferencia con el enlace covalente normal, es que sólo uno de los átomos aporta los 2 electrones y queda con carga positiva.
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En estos casos en enlace no se puede explicar por perdida o ganancia de electrones, ya que ambos átomos del enlace tienen similares o iguales EN, por tanto la única explicación posible para justificar su unión, es la compartición de electrones. El enlace covalente, se dará entonces entre átomos de similar, compartiendo pares de electrones, en número necesario para que cada átomo disponga después de establecido el enlace de 8 electrones en la última capa.
Logo Conductividad del enlace covalente La falta de conductividad en estas sustancias se puede explicar porque los electrones de enlace están fuertemente atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados. Individuales sin carga neta moviéndose en la disolución. Dada la elevada energía necesaria para romper un enlace covalente, es de esperar un elevado punto de fusión cuando los átomos unidos extiendan sus enlaces, si quedan saturados los átomos enlazados en la molécula, la interacción entre moléculas que se tratará más adelante, será débil, lo que justifica que con frecuencia estas sustancias se encuentren en estado gaseoso a temperatura y presión ordinarias y que sus puntos de fusión y ebullición sean bajos.
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Enlace Heteronuclear Es cuando se forman agrupaciones estables entre dos 谩tomos no met谩licos (elementos situados a la derecha de la Tabla Peri贸dica, pr贸ximos y por tanto de parecida EN).
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TEMA: ENLACE COVALENTE