Análisis nutricional de insectos by jorge jimenez

Análisis nutricional de insectos

Responsable: Alfonso Navas (Museo) Pilar López García-Gallo (Museo) Carmen García Nieto Benito Muñoz Ortiz Agustín López Alonso Centro: Musseo Nacional de Ciencia Naturales IES Juan de Mairena (San Sebastián de los Reyes) Fuente: VII Feria Madrid por la Ciencia 2006 Dirigido a: Público en general, ESO y Bachillerato Material Balanza. Estufa. Manta calefactora. Matraz de fondo redondo. Refrigerante de reflujo. Extractor Soxhlet. Gomas de conexión. Cartucho de celulosa. Hexano.

¿Sabías que los insectos están formados por los mismos componentes que los animales que nos sirven de alimento? Entonces, ¿por qué no comerlos?

Análisis de grasas en insectos Extracción de la grasa de la muestra, previamente hidrolizada y desecada, por medio de hexano. Eliminación del disolvente por evaporación, desecación del residuo y posterior pesada después de enfriar. El resultado se expresa como porcentaje de grasa en la muestra. Desarrollo Pesar 2,5 g de muestra (con aproximación de 1 mg) e introducirlos en un Erlenmeyer de 500 mL. Añadir 100 mL de ácido clorhídrico 3 N y unos trozos de piedra Pómez gránulos. Cubrir la boca del Erlenmeyer con un vidrio de reloj y someter la mezcla a una ebullición suave en la placa calefactora durante 1 hora. Enfriar y filtrar sobre doble filtro evitando cualquier paso de materia grasa al filtrado.

Lavar el residuo con agua fría hasta la desaparición de la reacción ácida. Verificar que no existe materia grasa en el filtrado. Colocar los papeles de filtro conteniendo el residuo sobre un vidrio de reloj y desecarlos durante una hora y media en la estufa a 95-98 °C. Una vez seco el conjunto, introducirlo en el cartucho de extracción, extrayendo con el Soxhlet con éter dietílico durante 2 horas, regulando la ebullición de forma que se produzcan 15 sifonadas al menos en cada hora. Eliminar el disolvente en el rotavapor y eliminar el resto del disolvente en la estufa durante hora y media a 75 °C. Enfriar el matraz con la grasa en desecador, matraz que previamente fue tarado, y pesar cuando se alcanza la temperatura ambiente. Repetir el calentamiento y la pesada hasta que la diferencia entre dos consecutivas sea menor de 5 mg.

Taller de Química - Reacciones Aquí esta el fantasma

Responsables: Justina Corral Sánchez-Cabezudo Dolores de Castro Sanz Concepción Parejo Cuesta Centro: I.E.S. Galapagar II -Sección Colmenarejo Fuente: II Feria Madrid por la Ciencia 2000 Materiales • Dos vasos de plástico o de cristal • Ácido clorhídrico •

Amoniaco

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Dos pinceles

Guantes de goma Procedimiento •

Lee la página 43 del libro Harry Potter y la cámara secreta y después ya puedes hacer el siguiente experimento. 1. Moja un pincel en ácido clorhídrico (¡no olvides ponerte los guantes!) y pinta un vaso por dentro con cuidado (es un ácido peligroso). 2. Moja otro pincel en amoniaco y pinta otro vaso, también por dentro. 3. Coloca un vaso encima del otro, como en el dibujo. 4. ¡Increíble! ¡Aparece un fantasma de humo blanco! Explicación No te hagas ilusiones, no hay tal fantasma. Es una sencilla reacción química: HCl + NH3 = Ácido clorhídrico + Amoniaco = Cloruro amónico (humo blanco)

NH4

Brebaje de colores: la lombarda como indicador

Responsables: Sonia Muñoz de Arenillas García Pilar Hernández Ramos Mª del Prado Fernández Abascal Manuel Fernández Díez. Centro: Escuela de Educación Infantil Carricoche Fuente: II Feria Madrid por la Ciencia 2000 Materiales • Lombarda, agua, bicarbonato, limón • Mechero o cocina portátil y recipiente para cocer Bote, colador, embudo y vasos Procedimiento •

Se trata de utilizar la lombarda como un indicador para el reconocimiento de ácidos y bases. Para ello cortamos la lombarda en trozos pequeños, la ponemos

en un cazo con agua que la cubra y cocemos. Cuando rompa a hervir se quita, se revuelve y se deja enfriar media hora. Colar el líquido y guardarlo en un bote; este líquido es el indicador. Llenar un vaso con agua, otro con agua de limón, y el tercero con agua de grifo y una cucharadita de bicarbonato. Verter un poco de líquido indicador en cada uno de los vasos ¿Qué pasará en cada uno? ¿Qué ha pasado? ¿Por qué?

Taller de Química - Reacciones

[Añadir a Favoritos] ¿Ciento por ciento zumo?

Responsables: Vidal Martín Cantalejo Centro:Colegio Santa María del Pilar Fuente: I Feria Madrid por la Ciencia 2000 Materiales • Gradilla con tubos de ensayo. • Pipetas.

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Cuentagotas.

•

Disolución de 2-6 diclorofenolindofenol al 0,2%.

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Zumo natural de limón.

•

Zumos comerciales envasados de naranja, piña, etc.

Refrescos de naranja o limón. Procedimiento •

En un tubo de ensayo ponemos 2 ml de zumo de limón. Añadimos, una a una, gotas de 2-6 diclorofenol indofenol. Observaremos en el tubo de ensayo el cambio de color, que pasa de azul oscuro a rosa para terminar finalmente decolorándose. Seguir añadiendo gotas hasta que el color rosado se mantenga. Anotar las gotas empleadas. Repetir el proceso con cada una de las muestras. El número de gotas utilizadas nos dará idea de la cantidad de vitamina C que contiene cada una de ellas. Expicación El ácido ascórbico (vitamina C) puede ser determinado químicamente en el laboratorio basándose en su fuerte capacidad reductora; es capaz de reducir al 2,6 diclorofenolindofenol (azul en medio básico y rojo en medio ácido), a un compuesto incoloro.

Taller de Química - Reacciones

[Añadir a Favoritos] ¿Cuál es el mejor antiácido del mercado?

Responsables: M.ª Jesús Martín Díaz

Miguel Ángel Gómez Crespo Centro: I.E.S. Victoria Kent Fuente: II Feria Madrid por la Ciencia 2000 Materiales • Una bureta • Varios vasos de precipitados de 100 ml •

Una pipeta de 10 ml.

•

Una balanza

•

Un mortero

•

Una varilla o un agitador magnético

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Una disolución de ácido clorhídrico 0,1 mol/l.

•

Anaranjado de metilo

•

Distintos antiácidos del mercado.

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Un pHmetro (no es estrictamente necesario)

Procedimiento y explicación En el mercado farmacéutico existe una amplia variedad de productos para tratar el exceso de acidez de estómago, con acciones diferentes para ejercer su función. Una de ellas es la capacidad neutralizante sobre el ácido clorhídrico estomacal. La experiencia consiste básicamente en la realización de una valoración ácido–base con cada uno de los antiácidos elegidos. El indicador adecuado es el anaranjado de metilo, ya que su pH de viraje se encuentra entre 3,5 y 4. Sentimos acidez de estomago cuando el pH estomacal es inferior a 1, pero a un pH superior a 4 las enzimas digestivas dejan de funcionar correctamente y se siente la pesadez de estómago. Por ello, el pH de viraje del indicador debe ser alrededor de 4. Para que una valoración ácido-base sea más precisa es necesario que la reacción de neutralización sea rápida. Esto no se cumple con los antiácidos, algunos de los cuales basan su función precisamente en la lentitud de la reacción. Por esta razón, es importante asegurarse de que la neutralización se ha alcanzado y de que el indicador no cambia nuevamente de color. En este caso es de gran ayuda la utilización del pHmetro y ver la evolución del pH con el paso del tiempo.

Taller de Química - Reacciones

[Añadir a Favoritos] Decoloración de un vino tinto

Responsables: Benito Muñoz Ortiz Rosa Esteban Anguiano Pablo Vantura Henche Carmen Carmen García Nieto Sindo Sueiro Otero María Soledad Vázquez Centro: I.E.S Juan de Mairena Fuente: II Feria Madrid por la Ciencia 2000 Materiales • Carbón activo • Probetas •

Balanza

•

Espátula

•

Vasos de precipitados

•

Embudo

•

Papel de filtro

•

Matraz erlenmeyer

•

Soporte

•

Pinza

•

Espectrofotómetro

Procedimiento Se pesa un gramo de carbón activo y se añade a 50 mililitros de vino tinto en un vaso de precipitados. Se agita durante unos cinco minutos y se filtra (usando un filtro de pliegues), recogiéndose el filtrado sobre un erlenmeyer. El resultado es un líquido que ha perdido su coloración inicial. El rendimiento puede mejorarse por calentamiento. También se puede colocar el carbón en el papel de filtro como

muestra el dibujo. A continuación se hace una comprobación espectrofotométrica, realizando un barrido del líquido antes y después de su contacto con el adsorbente.

¿De qué factores depende la velocidad de los cambios químicos?

Responsables: Pilar Torres Victoria De Manuel López Becerra Centro: IES

Rayuela

Mingo

Enríquez Díez

(Móstoles)

Fuente: VII Feria Madrid por la Ciencia 2006 Dirigido a: Público en general Materiales Tubos de ensayo. Gradillas. Calefactor/agitadormagnético. Matraces Erlenmeyer. Espátulas. Probetas. Diversos productosquímicos. Fundamento científico

Los cambios químicos pueden producirse a diferentes velocidades. Como las reacciones químicas tienen numerosas aplicaciones, la velocidad con que transcurren es importantísima. El estudio de la velocidad de las reacciones químicas constituye la cinética química. La velocidad de las reacciones químicas depende de cuatro factores: el estado de división de los reactivos, la concentración de los reactivos, la temperatura y la adición de catalizadores. Desarrollo Se llevan a cabo cuatro experimentos químicos que ponen de manifiesto la dependencia de la velocidad de una reacción química en función de: El estado de agregación de los reactivos. Reacción entre el nitrato de plomo (II) y yoduro de potasio, primero en estado sólido y después en disolución. Pb(NO3)2 + 2 KI ····>> PbI2 (s) + 2 KNO3 La aparición del yoduro de plomo (II), sólido amarillo insoluble en agua, determina el final de la reacción. La adición de catalizadores. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de cuatro catalizadores diferentes (dióxido de manganeso, trióxido de dihierro, patata e hígado). La adición de detergente líquido, que asciende por las cuatro probetas a diferente velocidad, permite visualizar las diferentes velocidades de reacción. H2O2(ac) ····>> H2O (l) + 1/2 O2 (g) La concentración de los reactivos. Reacción redox entre yodato de potasio e hidrogenosulfito de sodio. En exceso del primer reactivo, y cuando se ha consumido el segundo, se forma yodo, que se identifica por el color anaranjado que aparece debido a la presencia del ion triyoduro. Se realizan dos experiencias. En una de ellas se diluye a la mitad la concentración de yodato de potasio y se comparan los tiempos de reacción. KIO3(ac) + 3NaHSO3 ····>> KI(ac)+ 3/2 Na2SO4(ac) + 3/2 H 2SO4(ac) KIO3(ac) + 5KI + 3H2SO4(ac) ····>> 3I2(ac) + 3H2O(l) + 3K2SO4(ac) La temperatura. La misma reacción anterior se realiza aumentando la temperatura, sin variar la concentración de los reactivos, observando la diferencia de tiempo en la aparición del color anaranjado que indica el final de la reacción.

Taller de Química - Reacciones [Añadir a Favoritos] El vaso extintor

Responsables: Carlos Alcaraz Cárdenas Francisco Domínguez Pretel Servio Carpintero González Muñoz Centro: Colegio Montpellier Fuente: II Feria Madrid por la Ciencia 2000 Materiales • Plato hondo con agua coloreada con tinta • Vela ancha • Vaso largo carbón activo Procedimiento y explicación

Coloca una vela encendida en un plato con un poco de agua coloreada y apágala con un vaso invertido. Lo que ocurre –se apaga la vela y sube el nivel del agua– despierta asombro en el observador y comienza el diálogo: ¿Por qué se apaga? La combustión, como nosotros, necesita del oxígeno del aire y cuando se acaba... ¿Y por qué sube el agua? Porque al consumirse el oxígeno la presión atmosférica en el exterior es mayor que en el interior y empuja el agua hacia dentro del vaso. Pero... ¿y el dióxido de carbono y el agua producidos no ocupan el lugar del oxígeno? Sí, pero está claro que no lo ocupa todo. Se puede explicar porque el vapor de agua condensa en las paredes del vaso (vaso empañado) y porque en la estequiometría de la reacción se produce menos dióxido de carbono que el oxígeno que reacciona (comprobar en la reacción antes mencionada que por cada mol de cera se consumen 44 volúmenes de oxígeno y se producen solo 29 de dióxido de carbono) ¿Qué ocurriría si todo el aire, y no una parte, fuera necesario para la combustión? Equilibrio químico

Responsables:

Jaime Solá de los Santos Centro: IES Lope de Vega Fuente: I Feria Madrid por la Ciencia 2000 Materiales • Tres cajas Petri. • Varillas •

Retroproyector y pantalla.

•

Reactivos: dicromato de potasio, cromato de potasio, ácido sulfúrico, hidróxido de sodio, sulfato de cobre II, cloruro de sodio, sulfato de sodio.

Papel de cocina y paños. Plato hondo con agua coloreada con tinta Procedimiento y explicación •

Se disponen en cuatro cajas Petri (en cuadrado), dos (A y B) con un fondo de dicromato de potasio (naranja) y otras dos (C y D) con uno de cromato de potasio (amarillo). Una de cada pareja (A y C) actuarán como testigo. Al echar sobre la amarilla (D) un poco de ácido concentrado (sulfúrico 6 N) se volverá rápidamente naranja, al dominar el dicromato, mientras que al echar sobre la naranja (B) unas gotas de NaOH 6N, se volverá amarillo. De esta forma, y según describe el principio de Le Chatelier, se intercambiarán de color y de producto dos de las cápsulas (B y D), frente a los testigos (A y C). Cr2O72– + H2O = 2 CrO42– + 2 H+ naranja amarillo

Se disponen dos cápsulas con un fondo de disolución de sulfato de cobre II (azul). Si se echa un pico de espátula de cloruro de sodio (cristales), al disolverse se formará un complejo de cloro y cobre de color verde. Si se agrega sulfato de sodio sólido, al disolverse se volverá el equilibrio hacia la izquierda

retomando el color azul. CuSO4 (aq) + 4 NaCl (aq) = Na2CuCl4 (aq) + Na2SO4 (aq) azul verde

Taller de Química - Reacciones

[Añadir a Favoritos] Equilibrio químico

Responsables: Concha Carrera Cristina Robres Hildegard Dittrich

Merino Uriol Gorostiza

Centro: IES Carmen Martín Gaite IES Las Canteras (Collado Villalba) Fuente: VII Ciencia

Feria

Dirigido a: ESO Materiales

Tubos de ensayo. Gradilla.

Madrid

por la 2006

Cuentagotas. Placas Petri o vidrios de reloj. Probetas. Erlenmeyer. Agua muy caliente. Agua muy fría. Modelos moleculares. Sustancias químicas: dicromato de potasio (K2Cr2O7), cromato de potasio (K2CrO4), hidróxido de sodio(NaOH), ácido clorhídrico (HCl), cobre metal (Cu) y ácido nítrico (HNO3). Introducción

El equilibrio químico es el proceso reversible en el que coexisten reactivos y productos. EXPERIENCIA 1: CROMATO-DICROMATO Desarrollo En un vaso de precipitados disolvemos una pequeña cantidad de dicromato de potasio en agua. El dicromato de potasio, al reaccionar con el agua, se disocia y se forman los iones dicromato, que proporcionan un color naranja. En otro vaso de precipitados disolvemos una pequeña cantidad de cromato de potasio en agua. Se produce igualmente una disociación y aparecen los iones cromato que colorena la disolución de amarillo. ¿Qué hizo el visitante? En un vidrio de reloj añadió unas gotas de dicromato de potasio y, sobre él, unas gotas de hidróxido de sodio. Comprobó que el dicromato se convertía en cromato de color amarillo. Análogamente, al añadir sobre el cromato de color amarillo un ácido, en este caso ácido clorhídrico, se comprobó que se volvía de color naranja debido a la presencia

de iones dicromato.

Este equilibrio se debe al fenómeno del ion común del agua. Si añadimos uno de los iones del agua, H+, la reacción tiende a desplazarse hacia la derecha para mantener el equilibrio y que no haya solo reactivos, sino que aparezcan los productos. Cuando añadimos la sal NaOH (los iones OH−), el equilibrio se desplaza hacia la izquierda para formar reactivos y mantener el proceso. EXPERIENCIA 2: 2 NO2«---» N2O4 Desarrollo En un tubo de ensayo introducimos una pequeña cantidad de cobre metal en cuentas (no en virutas) y añadimos unas gotas de ácido nítrico concentrado. En esta reacción se produce un gas, el NO2. Nos interesa recoger este gas. Para ello, cerramos el tubo de ensayo con un corcho. Cuando veamos que todo está lleno de este gas, que es amarillo, en ese momento el tubo no contiene aire, y sí NO 2. Tenemos preparadas dos probetas, una con agua muy fría y otra con agua muy caliente. ¿Qué hizo el visitante? Introdujo el tubo de ensayo, ya cerrado, en la probeta con agua fría. El color amarillo del gas se intensifica y, a continuación, lo introdujo en la probeta con agua muy caliente y se volvió de color ocre. Esto se debe a que, por efectos del calor externo, el NO 2 se dimeriza, las moléculas se agrupan de dos en dos, los enlaces se hacen más fuertes y el color del gas se oscurece. Este proceso es reversible, porque siempre que modifiquemos externamente la temperatura del sistema, el equilibrio se desplazará en un sentido o en otro.

spuma de la mar, salada

Responsable: Eduardo Rodríguez Martín Carmen Cambón Cabezas Marisol Martín De Frutos Centro: Colegio Internacional SEK-Ciudalcampo(San Sebastián de los Reyes) Fuente: VII Feria Madrid por la Ciencia 2006 Dirigido a: Público en general, preferentemente mayores de 15 años Material

Horno de cocina. Microondas. Batidora de mano. Sifón de espumas. Cazuelas de barro. Cuchillos. Balanza. Vasos de precipitados de 1 L. Platos. Tenedores. Ingredientes: latas de atún,

palitos de cangrejo, tomate frito, nata para montar. Fundamento científico A lo largo de esta experiencia se realiza una preparación cuya base es la emulsión constituida por la mezcla de huevo y nata líquida, a la que se añaden otros ingredientes (un pescado graso consistente que contribuirá con sus proteínas a fortalecer el gel proteico o una preparación de cangrejo y marisco de carne suave y dulce sabor), piña (para aportar un toque agridulce) y salsa de tomate para mejorar la presentación, en los que se introducen burbujas de aire. Mediante la cocción en el horno convencional y en el microondas se constituye un gel que, finalmente, se convierte en una espuma de distintas características, según la técnica empleada en la elaboración del plato. Reflexionamos especialmente sobre el papel que el agua presenta en el esponjamiento y en el resultado final de la preparación culinaria. Además, repasamos el concepto de «estado físico» de una sustancia, aplicándolo

a las distintas preparaciones que obtengamos en esta práctica. Desarrollo. Receta: pastel de atún o de cangrejo

En primer lugar se desmigan dos latas de atún en aceite (150 g, aprox.) o 10 palitos de cangrejo. A continuación se realiza la mezcla de la nata líquida (150 mL) y de 2 huevos enteros (batidos intensamente) a los que se incorporarán el atún y el resto de los ingredientes que formen parte de nuestra receta (una pizca de sal y perejil). En el caso del pastel de cangrejo, se añaden los palitos desmenuzados y tres rodajas de piña al natural con parte de su jugo. En ambos casos, y según los gustos, se adicionan dos o tres cucharadas de tomate frito. Después se bate la mezcla con el objetivo de homogeneizar e incorporar el mayor número de moléculas presentes en el aire a la preparación. Se puede espumar una parte con el sifón para comparar el resultado.

Se inicia la cocción en el microondas. Para las proporciones antes indicadas se recomienda 3 o 4 minutos a potencia máxima y 4 o 5 minutos a potencia media (aunque se recomienda ajustar estos tiempos a cada aparato). Se puede comparar el resultado anterior con la cocción en el horno convencional. Se añade la salsa de tomate por encima o se adorna al gusto.

Construye un extintor de CO2

Responsables: Carlos Alcaraz Cárdenas Francisco Domínguez Pretel Servio Carpintero González Muñoz Centro: Colegio Montpellier Fuente: II Feria Madrid por la Ciencia Materiales • Botella de agua mineral de 250 cc con su tapón • Canuto de bolígrafo tipo "bic" •

Cinta adhesiva de papel en tiras de 1 cm de ancho

•

Bolsitas de papel de seda

•

Bicarbonato sódico

•

Vinagre de vino (6% o superior)

Palillo largo Procedimiento •

La tapa de la botella se horada, se introduce el tubo de bolígrafo y se sella con pegamento. En la parte inferior se pega con la cinta adhesiva la bolsita de papel con bicarbonato. En la botella se pone unos mililitros de vinagre. Se cierra la botella. Cuando se quiera usar se perfora la bolsita con un palillo largo.

Extintor modelo "botella"

------------------Fabricación de jabón

Responsables: Ana Isabel Bárcena Martín Alicia Sánchez Sobreró Centro: I.E.S. Atenea / I.E.S. Dr. Marañón.

Fuente: II

Feria

Madrid

por

Ciencia

2000

Materiales • •

Hidróxido de sodio (sosa cáustica) Agua

•

Aceite de girasol o de oliva

•

Papel secante

•

Moldes de diferentes formas

•

Vasos de precipitados

•

Varilla de vidrio o agitadores magnéticos

•

Probeta

Balanza Procedimiento •

Se pesan 5 g de hidróxido de sodio y se disuelven en 30 ml de agua. Este proceso físico es exotérmico y por ello se calienta el vaso de precipitados. Se deja enfriar la disolución y sobre ella se añaden 30 ml de aceite. Se agita esta mezcla heterogénea con una varilla de vidrio, siempre en el mismo sentido, y se observa que va espesando al tener lugar una reacción de saponificación. Se deja reposar en un molde sobre papel absorbente para eliminar el exceso de hidróxido de sodio. El jabón limpia al atraer hacia el centro de la micela a las moléculas apolares (grasas) y la parte exterior de la micela (polar) entra en contacto con el agua. Así se elimina.

----------------Señales de humo químicas

Responsables: Ana Isabel Bárcena Martín Alicia Sánchez Sobrerón Centro: I.E.S. Atenea / I.E.S. Dr. Marañón. Fuente: II Feria Madrid por la Ciencia 2000 Materiales

•

Hidróxido de sodio (sosa cáustica) Agua

•

Aceite de girasol o de oliva

•

Papel secante

•

Moldes de diferentes formas

•

Vasos de precipitados

•

Varilla de vidrio o agitadores magnéticos

•

Probeta

•

Balanza

Procedimiento

a química del dulce. Obtención de bioetanol

Responsables: Ana Isabel Alicia

Bárcena Sánchez

Martín Soberón

Centro: IES Isaac Peral (Torrejón de Ardoz) Fuente: VII

Feria

Madrid

por

Ciencia

2006

Dirigido a: Público en general Materiales Bote de cristal con tapa. Levadura fresca de panadería. Azúcar. Agua. Montaje de destilación. Introducción Se conoce con el nombre de bioetanol al etanol de origen biológico a través de la fermentación de los azúcares. Esto no es más que un proceso químico anaerobio que supone la transformación de los carbohidratos en alcohol apto para el consumo humano. También se emplea como biocombustible en países con escasez de petróleo.

Desarrollo Se disuelve azúcar de mesa en agua y se añade levadura, que es el catalizador de la reacción. Inicialmente, la levadura en presencia de oxígeno proporciona dióxido de carbono y agua; pero, tras consumir dicho gas, metaboliza el azúcar de forma anaerobia. Así se obtienen bioetanol y dióxido de carbono. El cese del desprendimiento de burbujas significa que la reacción ha concluido.

¿Qué hizo el visitante? Los visitantes olían la disolución y comprobaban que existía olor a alcohol; vino, como decían ellos. Además, se explicaba que en el organismo se producen también fermentaciones, aunque no alcohólicas. La glucosa, tras la glucólisis, se convierte en piruvato, que en el músculo, en condiciones anaeróbicas, proporciona lactato. Inicialmente se pensó que este lactato era el responsable de las conocidas agujetas. Actualmente se sabe que estas son debidas a microrroturas; es decir, que el remedio casero de agua con azúcar contra las agujetas es, cuanto menos, inútil.

Lápices átomicos

Responsables: Justina Corral Sánchez-Cabezudo Dolores de Castro Sanz Concepción Parejo Cuesta Centro: I.E.S. Galapagar II -Sección Colmenarejo-.

Fuente: II Feria Madrid por la Ciencia Materiales • Hidróxido de sodio (sosa cáustica) • Agua •

Aceite de girasol o de oliva

•

Papel secante

•

Moldes de diferentes formas

•

Vasos de precipitados

•

Varilla de vidrio o agitadores magnéticos

•

Probeta

Balanza Procedimiento •

-----------

Lluvia de oro

Responsables: Juan Calvente Rafael Pernmanyer Eduardo Riaza Antonio Sánchez Centro: Colegio Retamar Fuente: I Feria Madrid por la Ciencia 2000 Materiales •

•

3,3 g de nitrato de plomo II, Pb(NO3 )2 , disueltos en un litro de agua. 3,3 g de yoduro de potasio, Kl, disueltos en un litro de agua.

•

Dos tubos de ensayo.

•

Dos pipetas de 5 cm 3 .

•

Un mechero de gas para calentar el tubo de ensayo,

con las correspondientes pinzas. Procedimiento

Si ponemos en contacto el yoduro de potasio y el nitrato de plomo II, se transforman en nitrato de potasio, KNO3, y yoduro de plomo II, Pbl2. Este proceso está descrito por la ecuación: 2 Kl +Pb(NO3 )2 = 2 KNO3 +Pbl2 (precipita) Disuelve los 3,3 g de cada sal en un litro de agua, en botellas separadas. Toma, con pipetas distintas, 5 cm 3 de cada disolución y viértelos en cada tubo de ensayo. Echa el contenido de un tubo en el otro. El aspecto transparente de cada reactivo se convierte en amarillo turbio. Es el yoduro de plomo II que precipita. Calienta con cuidado el tubo de ensayo con la llama del mechero, paseando el tubo por la llama con un movimiento de vaivén. No sigas calentando cuando comience a hervir. En este momento el aspecto se volverá casi transparente: como casi todos los sólidos, el yoduro de plomo II se disuelve mejor en agua

caliente que en agua fría. Espera unos instantes y pon el tubo debajo del grifo del agua fría, con cuidado de que no entre agua en el tubo. En pocos minutos se verán unas pequeñas escamas doradas moviéndose en el agua. Es el yoduro de plomo II de nuevo. ¡Parecen de oro! Explicación

El compuesto que precipita es amarillo y es que da lugar al fenómeno de la lluvia dorada. ----------------------¿Cómo construir una pila électrica en casa?

Responsables: M.ª Jesús Martín Díaz Miguel Ángel Gómez Crespo Centro: I.E.S. Antonio Machado / I.E.S. Victoria Kent. Fuente: I Feria Madrid por la Ciencia 2000

Materiales • •

•

Un vaso con vinagre Un trozo de tubería de cobre (de las que se usan para las conducciones de agua) Un sacapuntas o afilalápices metálico Cables eléctricos Un aparato que requiera una potencia muy pequeña: un dispositivo musical de los que llevan algunas tarjetas de felicitación (musicales) o un reloj despertador de los que funcionan con pilas

Procedimiento

Toda pila consta de dos electrodos (generalmente dos metales) y un electrolito (una sustancia que conduce la corriente eléctrica). En este caso vamos a utilizar como electrodos los metales cobre y magnesio. En concreto, vamos a utilizar una tubería de cobre y un sacapuntas, cuyo cuerpo metálico contiene magnesio. Como electrolito vamos a

utilizar vinagre. Debes tener cuidado de que la tubería de cobre se encuentre bien limpia. Para limpiarla puedes frotarla con un papel de lija. Para hacerla funcionar solo tienes que unir los dos cables que salen de los electrodos al aparato. Pero no olvides que hay que buscar cuál es la polaridad correcta. Pilas con frutas

Responsable: Elena Casañas Miranda Brian Maudsley Marta Torra Centro: British Council School (Pozuelo de Alarcón) Fuente: VII Feria por la Ciencia 2006 Dirigido Bachillerato

a: ESO

Madrid y

Material

Electrodos de cobre y cinc. Diferentes frutas: limón, manzana, naranja, kiwi, etc. Vinagre. Refrescos variados. Reloj de 1,8 V. Voltímetro. Cables y pinzas de cocodrilo. Introducción

En nuestro stand proponemos una serie de

juguetes ecológicos, juguetes que solo utilizan energía renovable. No necesitan pilas ni electricidad… Aprovecharemos, pues, las fuentes de energía limpia, segura, inagotable, que se renuevan continuamente. Energías que no contaminan, y que cada vez son más baratas. Sin expoliar la naturaleza, sin emitir gases tóxicos… Fundamento científico

Teniendo en cuenta que en una pila una sustancia puede oxidar a otra, podemos conseguir hacer funcionar un reloj con limones, manzana, refresco de cola, zumo de naranja… Desarrollo

En una pila se produce una reacción química, una reacción redox en la cual las cargas eléctricas circulan, van de un electrodo a otro. Nosotros utilizamos electrodos de cobre y cinc. En el cinc se produce la oxidación: es el polo negativo de nuestra pila; en el cobre se produce la reducción: es el polo

positivo. Al elaborar una pila con un solo limón u otra fruta o refresco obtenemos un voltaje que varía entre 0,8 V y 1 V, según la sustancia utilizada. Este voltaje es insuficiente para hacer funcionar un reloj. Para ello, debemos conectar en serie tres frutas, que pueden ser iguales o no. La única precaución que hay que tener es que los cables vayan del cobre al cinc, y que el polo negativo del reloj se conecte al cinc, y el positivo, al cobre. Los electrodos no deben estar en contacto.

Precipitación química de minerales y biominerales

Responsable: Elena Moreno González de Eiris M. Esther Sanz Montero J. Pablo Rodríguez Aranda

Centro: Universidad Complutense de Madrid Observación de (UCM) muestras de Facultad de Ciencias biominerales a Geológicas diferentes escalas:

Feria visual, lupa binocular y Ciencia microscopio óptico. Se aprecia la bandeja utilizada para la Dirigido a: ESO y visualización de los Bachillerato estados de la materia. Fuente: VII Madrid por la 2006

Material

Cuatro bandejas de plástico con rebordes elevados. El tamaño puede variar entre 500 y 1500 cm². Pueden servir las típicas bandejas de laboratorio para disección o las bandejas de charcutería. Canicas de diferentes colores y tamaños de nácar o cristal. Bolas de acero de

rodamientos de un tamaño similar a las canicas. Conviene que haya un número importante de bolas de cada tipo, al menos 100, para desarrollar mejor la actividad. Dos imanes de unos 25 Fundamento científico La formación de minerales en los ambientes sedimentarios donde pueden vivir los microorganismos tiene lugar principalmente por precipitación química a partir de disoluciones acuosas. De acuerdo con la teoría cinético-molecular, la mayoría de los procesos sedimentarios de génesis mineral se producen por cristalización, al unirse de una manera ordenada, para constituir un sólido, las

distintas partículas, esencialmente iones, que se encontraban dispersas en la masa de agua. En algunos casos, la unión de dichas partículas puede verse favorecida mediante procesos fisicoquímicos inorgánicos, como la evaporación; pero en otros, la precipitación se puede facilitar o inducir gracias a determinados microorganismos (formación de biominerales). Desarrollo

El objetivo de esta actividad es visualizar los procesos de precipitación química y ver cómo las bacterias pueden facilitar dichos procesos. Los átomos, moléculas, iones y partículas en general estarán representados por bolas de diferentes colores y tamaños; y los ambientes, por bandejas de plástico donde las bolas se podrán mover libremente o con limitaciones. Las bolas que representen los iones positivos tendrán pegados dos cuadraditos de velcro de ganchitos, y las bolas que realicen del papel de aniones llevarán pegados dos cuadraditos

de velcro de terciopelo. Las bolas de partículas de agua no tendrán nada pegado. Por otro lado, las partículas usadas para explicar los estados de la materia tampoco llevarán velcro. 1. En primer lugar, se dispondrá una bandeja para explicar los estados de la materia, según la teoría cinético-molecular, y que los minerales se forman por cristalización, generalmente ordenando en un sólido las partículas que con anterioridad se movían libremente o estaban desordenadas. En el estado gaseoso habrá pocas partículas y agitaremos la bandeja con rapidez. El estado líquido incluirá el doble de partículas que el anterior y se agitará la bandeja más despacio. En el sólido, la bandeja se encontrará en reposo y todas las partículas estarán unidas. 2. En segundo lugar, se modelizará una disolución en la que habrá tres tipos de partículas: agua, iones positivos e iones negativos. Se agitará la bandeja y se comprobará lo difícil que es unir los iones para formar un mineral sólido.

3. En tercer lugar, se representará la precipitación química facilitada por el proceso de evaporación. Las partículas serán similares al caso anterior, pero las moléculas de agua serán de acero. Se dispondrá de un imán de un cierto tamaño, al que se disfrazará de «Sol». De este modo, se apreciará que, conforme se eliminen moléculas de agua, atraídas por el imán, resulta más fácil la unión de los iones para formar minerales. Este caso y el anterior se pueden realizar en la misma bandeja.

Bandeja donde se representa la precipitación facilitada por la evaporación.

4. Por último, en cuarto lugar, se representará la precipitación bioinducida. Para ello, se dispondrá también de un juego de partículas similar al de los dos casos anteriores, pero con los iones positivos constituidos por material de hierro. Se disfrazará un imán a modo de bacteria. Cuando se introduzca la «bacteria» en la bandeja, atraerá a los iones positivos y facilitará la unión de partículas para formar minerales en su entorno.

Precipitación química relacionada con microorganismos, formación de biominerales. ¿Qué hizo el visitante?

algunas

ocasiones

permitía

los

visitantes agitar las bandejas, con el consiguiente riesgo de derramar las bolas por el suelo. El simple hecho de atraer las bolas de acero con los imanes resultaba divertido para los estudiantes. Los profesores de instituto comentaban la facilidad de realizar la actividad en una posible práctica de gabinete y preguntaban dónde podrían conseguir un guión detallado. Hay que tener cuidado al separar las bolas pegadas con velcro para no despegarlo; basta con sujetarlo al tirar.

Procesos endotérmicos

Responsables: Manuel Agromayor Arredondo Julio Arellano Martín Rosario Ibañez Mata Fuente: VI Feria Madrid por la Ciencia Dirigido a: ESO y

bachillerato Materiales

•

Hidrógeno carbonato de sodio Sulfato de magnesio

•

Nitrato de amonio

•

Hidróxido de bario

•

Vasos foam (aislantes)

•

Agua destilada

•

Vasos foam (aislantes)

•

Bolsas de plástico con cierre Termómetro

Desarrollo

1. En un vaso aislante añadimos agua, en laque disolvemos distintas sustancias, como NaHCO3 (hidrógeno carbonato de sodio, bicarbonato de sodio) o MgSO4 7H2O (sal de Epsom, sulfato de magnesio). Se observa el descenso de la temperatura. 2. Bolsas de frío. La disminución de temperatura es apreciable al tacto (se puede confirmar con un termómetro). 3.

Se introduce una cantidad de

NH4NO3 (nitrato de amonio) en una bolsa y, dentro de ella, otra más pequeña con agua. Al romper la bolsa interior, se produce la disolución con absorción de calor. 4. Esta reacción la hacemos en una bolsa y así no nos molesta el olor a amoniaco. Introducimos en una bolsa una cantidad de NH4NO3 y el doble de Ba(OH)2 8·H2O (hidróxido de bario). 2 NH4NO3Ba (OH)2·8H2O -->2NH3 + Ba(NO3)2+ 10 H2O -----------------------------------------Procesos exotérmicos

Responsables: Manuel Agromayor Arredondo Julio Arellano Martín Rosario Ibañez Mata Fuente: VI Feria Madrid por la Ciencia

Dirigido a: ESO y bachillerato Materiales

•

Frasco lavador de gases Cloruro de calcio

•

Óxido de calcio

•

Tiosulfato de sodio

•

Acetato de sodio

•

Agua destilada

•

Vasos foam (aislantes)

•

Bolsas de plástico con cierre

•

Termómetro

•

Tubos de ensayograndes

•

Cordoncillo metálico.

•

Desarrollo

1. Utilizando un vaso aislante, disolvemos en agua distintas sustancias, como CaCl2 (cloruro de calcio) o CaO (óxido de calcio). Se observa el aumento espectacular de la temperatura.

2. Preparamos una disolución sobresaturada de Na2S2O3 · 5H2O

(tiosulfato de sodio)(24g con 2 mL de agua) en un tubo de ensayo. Calentando al baño María se disuelve totalmente. Dejamos enfriar. Al introducir un termómetro, cristaliza inmediatamente, desprendiendo el calor de disolución. Podemos repetir el proceso volviendo a calentar.

2 Na++SO32-<--->Na2S2O3 · 5H2O + H2O 3. Bolsa de calor. Preparamos una bolsa con una disolución sobresaturada de CH3COONa · 3H2O (acetato de sodio)(50 g y 5 mL de agua), calentando al baño María hasta que se disuelva completamente; al enfriarse, permanece como disolución, pero basta doblar un trocito de metal que hemos introducido antes para que cristalice inmediatamente con gran desprendimiento de calor.

Na++CH3COO-<--->CH3COONa · 3H2O + H2O

Calentando de nuevo podemos volver a tener la disolución inicial y repetir el proceso las veces que queramos. •

•

Asimismo, podemos preparar la bolsa con tiosulfato, procediendo de igual forma que con el acetato, ya que el proceso es también reversible Introduciendo en una bolsa cloruro de calcio y, dentro de ésta, otra con agua, fabricaríamos otra bolsa; pero no es reutilizable y, además, hay que tener mucho cuidado, pues podríamos quemarnos

Reacciones Redox

Responsables: Jaime Solá de los Santos Centro: IES Lope de Vega. Fuente: I Feria Madrid por la Ciencia 2000 Materiales

•

Tres cajas Petri. Varillas.

•

Retroproyector y pantalla.

•

Reactivos: permanganato de potasio, sulfato de hierro II, dicromato de potasio, etanol, ácido sulfúrico. Papel de cocina y paños.

Procedimiento

Se dispone una caja Petri, con unas gotas de pe potasio 0,01 M en una determinada zona, se l gotas de ácido sulfúrico 6 N y, con una pequ mezclan bien. Después se le agrega en la disolución de sulfato de hierro II. Con la produciendo la comunicación entre los reactivos los cambios de color que toman los producto interpretando por el color que toman los res

dan. La disolución de permanganato de pota decolora en medio ácido, al reducirse a sal de

2 KMnO4 + 8 H2 SO4 + 10 FeSO4 .2 MnSO K2 SO4 + 5 morado amarillo

Con el dicromato de potasio (naranja), los camb son tan notables, por eso conviene dejar sie testigo para poder comparar los colores. Con e hay que echar bastante cantidad de éste para se produzca fácilmente, tardando algu

K2 Cr2 O7 + 4 H2 SO4 + 3 CH3 CH2 OH .Cr2 (SO4 H2 O + 3 naranja azul

Esta reacción es la base de la que se emplea c exige que se sople por el tubo en el reconocimi en el aliento. Sugerencias

Realizar las experiencias en medio básico; par el ácido sulfúrico por hidróxido de sodio 6 posible estudiar cómo se comportan otros rea

oxalato de sodio y el yoduro de potasio. Taller de caos y fractales. Caos en química: reacción química oscilante

Responsables: Gonzalo León Serrano, Vicerrector de Investigación Juan M. Meneses Chaus, Adjunto al Vicerrector de Investigación para Transferencia de Tecnología Responsable de la actividad: Rosa Mª Benito Zafrilla. Departamento de Física y Mecánica Fundamentales y Aplicadas a la Ingeniería Escuela Técnica Superior de Ingenieros Agrónomos. Centro: Universidad Politécnica de Madrid (UPM)

Taller de CAOS donde se realizó la reacción química oscilante en la VII Feria Madrid por la Ciencia.

Fuente: VII Feria Madrid por la Ciencia 2006 Dirigido

a: Público

general

Materiales Balanza. Agitador magnético. Vaso de precipitados. Probeta. Agua destilada. Ácido sulfúrico concentrado. Reactivos: ácido malónico, bromato de potasio y sulfato de manganeso.

Fundamento científico Las reacciones químicas oscilantes son complejas y en ellas intervienen un gran

número de especies químicas intermedias, cuyas concentraciones vienen descritas por las ecuaciones cinéticas que son no lineales dando lugar a oscilaciones caóticas. Desarrollo Procedimiento

experimental

En un vaso de precipitado con agitación continua echar, en este orden: 150 cm3 de agua destilada. 15 cm3 de ácido sulfúrico. 1,8 g de ácido masónico. 1,6 g de bromato de potasio. 0,4 g de sulfato de manganeso monohidratado. Se observa que la disolución adquiere un fondo rosado debido a la presencia de iones manganeso, pero al cabo de unos minutos se hace incolora y comienza a oscilar entre rosado e incoloro de manera irregular. ¿Qué hizo el visitante? Los visitantes se quedaban ensimismados mirando los cambios de color de la reacción y se sorprendían al comprobar que, tras echar ácido sulfúrico sobre el agua, la temperatura del recipiente aumentaba. Varios jóvenes pidieron más información para elaborar un trabajo sobre este experimento.

------------------Reacciones Redox

Responsables: Jaime Solá de los Santos Centro: IES Lope de Vega. Fuente: I Feria Madrid por la Ciencia 2000 Materiales • Tres cajas Petri.

•

Varillas.

•

Retroproyector y pantalla.

•

Reactivos: permanganato de potasio, sulfato de hierro II, dicromato de potasio, etanol, ácido sulfúrico.

Papel de cocina y paños. Procedimiento •

Se dispone una caja Petri, con unas gotas de permanganato de potasio 0,01 M en una determinada zona, se le agregan unas gotas de ácido sulfúrico 6 N y, con una pequeña varilla, se mezclan bien. Después se le agrega en la otra zona una disolución de sulfato de hierro II. Con la varilla se va produciendo la comunicación entre los reactivos, observándose los cambios de color que toman los productos de reacción, interpretando por el color que toman los resultados que se dan. La disolución de permanganato de potasio morada se decolora en medio ácido, al reducirse a sal de manganeso II. 2 KMnO4 + 8 H2 SO4 + 10 FeSO4 .2 MnSO4 + 8 H2 O + K2 SO4 + 5 Fe2 (SO4 )3 morado amarillo pálido Con el dicromato de potasio (naranja), los cambios de color no son tan notables, por eso conviene dejar siempre una caja testigo para poder comparar los colores. Con el etanol (90%) hay que echar bastante cantidad de éste para que la reacción se produzca fácilmente, tardando algunos minutos. K2 Cr2 O7 + 4 H2 SO4 + 3 CH3 CH2 OH .Cr2 (SO4)3 + K2 SO4 + 7 H2 O + 3 CH3 CHO naranja azul verdoso Esta reacción es la base de la que se emplea cuando la policía exige que se sople por el tubo en el reconocimiento de alcohol en el aliento. Sugerencias Realizar las experiencias en medio básico; para ello, sustituir el ácido sulfúrico por hidróxido de sodio 6 N. También es posible estudiar cómo se comportan otros reactivos como el oxalato de sodio y el yoduro de potasio.

¿Tiene importancia la «velocidad química» en nuestra vida?

Responsables: Pilar Torres Victoria De Manuel López Becerra Centro: IES

Rayuela

Mingo

Enríquez Díez

(Móstoles)

Fuente: VII Feria Madrid por la Ciencia 2006 Dirigido a: Público en general Materiales Tubos de ensayo. Gradillas. Mechero Bunsen. Vasos de precipitados. Espátulas. Probetas. Diversos productos químicos. Fundamento científico En esta actividad se hace referencia a la conservación de alimentos disminuyendo la velocidad de su descomposición bacteriana y/o su oxidación, bien gracias a la disminución de la temperatura, bien gracias al uso de conservantes y antioxidantes. Se expone también la importancia de los biocatalizadores o enzimas en las reacciones bioquímicas. Se observa la catálisis mediante luz de los revelados fotográficos. Desarrollo Se estudia la oxidación de un zumo de naranja obtenido de naranjas naturales comparando tres vasos de zumo obtenidos simultáneamente: uno que contiene solo el zumo, otro al que se adiciona benzoato de sodio como conservante y el tercero que se mantiene en hielo. Se observa la evolución de las dos mitades de un mismo tomate, habiendo agregado ácido salicílico a una de ellas. Las diferentes velocidades en el pardeamiento enzimático de una manzana por acción de las oxidasas se observan al rociar un trozo de la fruta con zumo de limón, al sumergir otro pedazo en disolución de hidrogenosulfito de sodio al 0,5% o al recubrirla de disolución de ácido salicílico. La influencia de la temperatura en la descomposición química de la levadura se observa en dos tubos de ensayo a diferente temperatura, al recoger el gas producto en agua y observar los burbujeos en cada caso. Se observa cómo la electrolisis del agua es catalizada por ácido sulfúrico, en un montaje con dos electrodos unidos a una pila de 9 V mediante hilo de cobre.

La influencia de la luz en la fotografía se muestra al depositar disolución de cloruro de sodio en un papel de filtro y añadirle gota a gota disolución de nitrato de plata. El papel se cubre con otro papel negro con una figura recortada. La carbonización del azúcar por acción deshidratante del ácido sulfúrico precisa de unas gotas de agua para producirse con rapidez. Fenómenos expuestos en murales o proyección de diapositivas: Los cianuros actúan como potentes venenos al inhibir el citocromo de la mitocondria, impidiendo la respiración celular. Las enzimas tipo oxidasas de la leche aceleran su descomposición. Los métodos de conservación de la leche inhiben la actuación de las enzimas. Los catalizadores en los motores de combustión controlan la velocidad de la reacción de combustión del combustible. En los barcos pesqueros, el marisco se conserva gracias a la adición de ácido bórico y hielo. En las carnes y productos cárnicos se añaden nitritos como antioxidantes. El propionato de sodio se añade como conservante antimicrobiano en el queso y en el chocolate. La alteración de las grasas se hace más lenta utilizando como antioxidante el hidroxianisolbutilado. El airbag de los automóviles se basa en una reacción muy rápida de descomposición de una azida en gas nitrógeno.

--------------------TryScience: Cómo se hace el queso

Responsables: Belén Perales Dolores Villalonga Mariano Martín Ana Mª García Carlos Romero Aires Centro: IBM IES Marqués

Suanzes

Martín Arbona Díaz Matías

(Madrid)

Fuente: VII Feria Madrid por la Ciencia 2006 Dirigido a: Público en general, Infantil, Primaria y ESO Materiales 1/4 vaso de leche (mejor si es entera). Una cucharada de vinagre. Tarro pequeño con tapa. Filtro de café. Otro recipiente pequeño. Fundamento científico Dentro de los experimentos propuestos en www.tryscience.org, en la Feria también pusimos en práctica los siguientes: barquitos de aluminio, capacidad del pulmón, cráteres creados por cometas, cubre con cobre, geometría chiflada, lanzamiento de sondas… Despertó mucha curiosidad la siguiente actividad, en la que tratamos de realizar la reacción química con la que se elabora el queso. Desarrollo Vierte un vaso de leche en un tarro. Añade una cucharada de vinagre. (En lugar de añadir ácido directamente a la leche, la mayoría de los fabricantes de quesos añaden bacterias, que liberan el ácido lentamente a medida que crecen.) Cierra bien el tarro con la tapa. Agita el tarro para que se mezcle todo bien. ¿Qué aspecto tiene la mezcla? Coloca el filtro de café en el otro recipiente y sujétalo con una mano (pide a alguien que te ayude, si quieres) para que el filtro no caiga dentro mientras realizas el paso 6. Vierte la mezcla en el filtro con cuidado. ¡Necesitarás un poco de paciencia para realizar este paso! Puede que tengas que verter una parte de la mezcla, esperar

a que se filtre y luego verter el resto. Junta los dos lados del filtro con cuidado y exprime el resto del líquido. Deberán quedar grumos en el filtro. Estrújalos y… ¡ya tienes queso! (pero no te lo comas). ¿Qué textura tiene tu queso? ¿A qué tipo de queso se parece? La caseína es una molécula (una proteína) que se encuentra en la leche. Las moléculas y los átomos son minúsculas partículas que forman todo lo que nos rodea. El vinagre (ácido acético) contiene átomos sueltos de hidrógeno. Las moléculas de la caseína de la leche se mezclan con los átomos sueltos de hidrógeno que contiene el ácido y se produce una reacción química. Las moléculas de caseína contenidas en la leche tienen una carga negativa, mientras que los átomos sueltos de hidrógeno que hay en el ácido tienen carga positiva. Las cargas opuestas se atraen, de modo que las moléculas de caseína y los átomos sueltos de hidrógeno se agrupan y forman coágulos visibles. Estos coágulos se denominan cuajos y se utilizan para elaborar el queso. El líquido se denomina suero. Se suelen añadir, además, bacterias y moho para que el queso tenga más sabor.

Un volcán en miniatura

Responsables: Carmen Pérez María Dolores Navarro Eduardo Arribas Basilisa Martínez Centro: IES Francisco de Goya-La Elipa Fuente: I Feria Madrid por la Ciencia 2000 Materiales • Soporte trípode. • Rejilla con material termodifusor. •

Varilla de vidrio.

•

Mechero

•

Dicromato de amonio (NH4 )2 Cr2 O7

• Cinta de magnesio. Procedimiento

Sobre una rejilla de amianto, colocada en un trípode, se pone una mezcla de dicromato de amonio y trocitos de cinta de magnesio, cuidando que quede en forma de cono. Calentamos en el mechero una varilla de vidrio y la acercamos a la mezcla. Al elevar suficientemente la temperatura, observaremos la erupción de un volcán en miniatura. Explicación El dicromato de amonio es metaestable a temperatura ordinaria. Si se eleva la temperatura, como consecuencia del calor desprendido al quemarse la cinta de magnesio, la velocidad de descomposición del dicromato aumenta y se observa una coloración ígnea en toda la masa de reacción. (NH4 )2 Cr2 O7 (s).N2 (g)+4 H2 O (líq)+Cr2 O3 (s). -------Un sacapuntas y la oxidación de los metales

Responsables: Josep Corominas

Fuente: http://centros5.pntic.mec.es/ies.victor C/rincon.htm Materiales

•

Dos sacapuntas: uno de plástico y otro metá Agua

•

Sal

•

Procedimiento

En este experimento se puede comprobar cómo cuando hay dos metales en con

"protector" contra la corrosión del otro.

1. Sumerge cada uno de los sacapuntas en un vaso de agua, con bastante canti 2. A los pocos segundos, en el sacapuntas metálico, observarás un desprendimie

3. Pasados unos minutos sácalos del agua salada, sécalos y observa el estado en metal como la hoja de acero.

4. Vuelve a introducir los dos sacapuntas en el agua salada, déjalos sumergidos que ocurre.

Explicación Algunas marcas de sacapuntas añaden el metal magnesio para la construcción del que la hoja de corte es de acero, al igual que en todos los sacapuntas. Cuando s agua salada, el gas que se desprende es hidrógeno, formado por la reacción ent metal magnesio se oxida, pero no se oxida el acero de la hoja de corte; el magnesi acero. En el otro sacapuntas, el de plástico, la cuchilla no tiene protección. -------------------------Una valoración espectacular con hielo seco y varios indicadores

Responsables: Nazario Martín Francisco Monroy Gabriel Manuela Actividades: Tomás Sara Teresa

León Muñoz

Torroba Basurto Gómez

(Presidente) (Tesorero) Pinto Martín Pérez Sáez Las disoluciones de los vasos Martínez de precipitados no tienen ninguna peligrosidad.

Centro: Real Sociedad Fuente: VII Dirigido

Española

Feria

Madrid

Química

por

a: Público

(RSEQ)

Ciencia

2006

general

Materiales Material de vidrio: 4 vasos de precipitados de 800 mL, varillas agitadoras, 2 probetas de 5 mL, gafas de seguridad, guantes protectores. Reactivos: fenolftaleína, rojo de metilo, rojo de fenol, indicador universal de Yamada (disolución número 4), hidróxido de sodio, hielo seco, agua destilada. Disolución 1: 0,05 g de fenolftaleína se disuelven en 50 mL de etanol y la disolución se diluye hasta 100 mL con agua. Disolución 2: 0,02 g de rojo de metilo se disuelven en 50 mL de etanol y la disolución se diluye hasta 100 mL con agua. Disolución 3: 0,04 g de rojo de fenol se disuelven en 11 mL de disolución 0,1 mol por litro de hidróxido de sodio y la disolución se diluye a 100 mL con agua. Disolución 4: 0,005 g de azul de timol, 0,012 g de rojo de metilo, 0,06 g de azul de bromotimol y 0,10 g de fenolftaleína se disuelven en 100 mL de etanol. Sobre esta disolución se añade disolución de 0,01 mol por litro de hidróxido de sodio hasta que la disolución se vuelve verde y la disolución se diluye a 200 mL.

Fundamento científico El hielo seco es dióxido de carbono sólido, que es un gas en condiciones normales de presión y temperatura. A presión atmosférica normal, el anhídrido carbónico sólido no funde formando un líquido, sino que directamente se evapora pasando al estado gaseoso. Por eso se le llama hielo seco. Este efecto se llama sublimación. Desarrollo Procedimiento experimental En cada vaso de precipitados se introducen 600 mL de agua destilada. Después se añaden 5 mL de una de las disoluciones de indicadores preparada anteriormente a cada vaso de precipitados, seguidas de 5 mL de una disolución

de 0,1 mol por litro de hidróxido de sodio en agua. A continuación se añaden piezas de hielo seco sobre las disoluciones alcalinas, momento en el que ocurre la reacción de neutralización al mismo tiempo en todas ellas, el líquido parece que hierve y los colores cambian progresivamente según la siguiente secuencia:

Explicación La reacción entre el anhídrido carbónico y el agua conduce a la formación de bicarbonato y protones disueltos, de forma que la acidez de la disolución aumenta, el pH disminuye y el color del indicador cambia según aparece en las fotografías. El exceso de anhídrido carbónico hace que la acidez de la disolución permanezca relativamente constante. ¿Qué

hizo

visitante?

El experimento resulta siempre sorprendente porque, al mismo tiempo que las disoluciones cambian de color, se produce una enorme cantidad de niebla que rebosa de los vasos de precipitados y fluye por la mesa, cayendo al suelo hasta que desaparece.

Construyo un volcán

Responsables: M.ª Mar Cereijo Rodríguez M.ª Aranzazu López Moreda Nuria Martín Idoeta M.ª Antonia Vázquez Alonso Ana Belén Vega Cogorro

Centro:C.E.I.P. Alejandro Rubio Fuente: II Feria Madrid por la Ciencia Materiales

•

Cartón Bote de yogur líquido

•

Plastilina marrón y verde

•

Arena

•

Vinagre

•

Bicarbonato (de sodio)

•

Pimentón

•

Embudo

•

Cucharilla

•

Pegamento líquido

•

Procedimiento

1. Fijamos el bote sobre el cartón y lo cubrimos con plastilina marrón y verde para simular una montaña. 2. Con un pincel damos a todo una capa de pegamento líquido.

3. Echamos arena sobre el modelo para decorar. 4. Añadimos las distintas sustancias químicas y esperamos a que se produzca la reacción. Para ello: • Llenamos dos tercios del bote con vinagre. • Añadimos pimentón y removemos. • Añadimos una cucharadita de bicarbonato y vemos la "erupción" que produce la reacción química.

Volta y la pila

Responsables: Ana Díaz Jiménez Esperanza García García Adolfo Heras Redondo M.ª Teresa Martí Alonso Manuel Navamuel Toribio Encarnación Pascual Herrero M.ª Del Camino Pérez Pinto Javier Ruiz Gil Fuente: VI Feria Madrid por la Ciencia Dirigido Bachillerato

a: ESO

Materiales •

•

16 discos de Cu de 2 o 3 cm de diámetro 15 discos de Zn de 2 o 3 cm de diámetro 30 discos de fieltro, o un tejido que empape, de 2 o 3 cm de diámetro.

•

50 cm de alambre grueso de Cu, en dos trozos Tubo de plástico rígido y transparente de un diámetro algo superior al de los discos 2 tapones de goma adecuados para cerrar el tubo de plástico Disolución salina.

Fundamento científico

En el caso de Alessandro Volta, la experiencia realizada era la demostración de cómo funcionaba la pila ideada por él. Desarrollo •

•

Se perforan los dos tapones de goma, se introduce el hilo de cobre (Cu) en cada tapón y se suelda el de abajo a un disco de cobre. Se cierra por un lado el tubo de plástico y se van colocando alternativamente: disco de cobre (Cu) (fieltro humedecido en disolución salina, disco de cinc (Zn), Cu, Zn…).

•

Así hasta terminar con el de cinc (Zn) soldado al alambre que atraviesa el otro tapón y que cierra el tubo por el otro lado.

La pila empezará a funcionar en cuanto cerremos el circuito, lo que se observa conectando un polímetro a los dos terminales. Mientras se desarrollaba el experimento, «Volta» contestaba a preguntas tales como: «¿Dónde naciste?, ¿en qué época?, ¿en qué campo de la física destacaste?, ¿recibiste algún tipo de reconocimiento en vida?…». En ningún momento se identifican los personajes, sino que es el público quien debe decidir de qué científico se trata y qué descubrimiento llevó a cabo. Cada hora actúan cuatro personajes y cada tres horas se repite su actuación.

Alessandro Volta, físico italiano (1745-1827) ¿Qué hizo el visitante?

Con las respuestas obtenidas de los científicos, cada participante tenía que ir rellenando con pegatinas una ficha en blanco. Al final del proceso, el visitante debe haber completado los datos correspondientes a los cuatro personajes que actúan en ese momento, de forma que al final tiene que descubrir quién es cada uno de ellos. A los que acierten se les concede el Nobel (una pegatina con una medalla).