Reacciones Químicas
Departamento de Ciencias Naturales
Para balancear reacciones (ecuaciones) químicas
Verificar que la ecuación que estés copiando este escrita correctamente (tratar de balancear algo mal escrito podría resultar en un una ecuación imposible de balancear).
Asegúrate que este bien formulada, es decir cumpla con las leyes de la nomenclatura química (que tenga los subíndices adecuados de acuerdo a su numero de oxidación).
Revisar si la ecuación ya está balanceada.
Si no lo esta entonces…
Para balancear reacciones (ecuaciones) químicas
1. 2. 3. 4. 5.
El orden para balancear y colocar los coeficientes de la reacción es el siguiente: Elementos metálicos. Elementos no metálicos. Iones poli atómicos si están presentes en ambos lados de la ecuación. Hidrógeno. Oxígeno.
Asegúrate que tengas igual numero de átomos de los elementos a ambos lados de la reacción Recuerda que en una reacción química la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma (sus átomos se “reacomodan”
Tipos de reacciones químicas
1.
Reacciones de síntesis 2H2 + O2→ 2H2O reactivo + reactivo → producto
Dos o más sustancias complejas reaccionan para formar otra sustancia más compleja Ejemplo: El reactivo uno reacciona con el reactivo 2 para firmar un producto, el gato gordo gato flaco+ ratón= gato gordo Clave dos o más reactivos dando lugar a un producto diferente
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Tipos de reacciones químicas
2.
Reacciones de descomposición 2H2O → 2H2 + O2 reactivo → producto + producto Un reactivo produce dos o más productos. Ejemplo: Un huevo que contiene una pequeña tortuga (reactivo) se decompone en el cascarón (producto) y la tortuga (producto). ClaveUna sustancia compleja se descompone en sus partes más simples
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Tipos de reacciones químicas
3.
Reacciones de desplazamiento sencillo Zn+2HCl→ ZnCl2 +H2 reactivo + reactivo→ producto + producto Dos reactivos producen dos productos. ClaveUn elemento simple, no combinado, reemplaza a otro en un compuesto.
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Tipos de reacciones químicas
4.
Reacciones de desplazamiento doble AgNO3+NaCl→ AgCl +NaNO3 reactivo + reactivo→ producto + producto Dos compuestos se intercambian lugares para dar lugar a dos compuestos. ClaveSe parece a la reacción anterior pero en este caso los reactivos son dos compuestos que intercambian los elementos que los componen al reaccionar para dar como resultado otros dos compuestos diferentes.
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Tipos de reacciones químicas
5.
Reacciones de combustión C10H8 + 12 O2 > 10 CO2 + 4 H2O
6.
Ocurren cuando oxígeno se combina con otro compuesto para formar dióxido de carbono y agua. Son exotérmicas por que producen calor. Reacciones de ácido base Un caso especial de desplazamiento en donde el ión H+ en el ácido reacciona con el ión OH en la base para formar un compuesto (que generalmente es una sal iónica) y agua. HBr + NaOH > NaBr + H2O
Departamento de Ciencias Naturales Segundo Ciclo Básico nivel NB6 Profesor: Jorge Jiménez A
TEMA: REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS