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Exercícios de Química Colégio Naval 01 - O átomo é algo tão minúsculo que até hoje, com toda a tecnologia existente, nenhum ser humano conseguiu ver como realmente é um átomo. Por isso essa pequena estrutura é tão misteriosa e para entendê-la melhor, alguns pesquisadores desenvolveram modelos atômicos. Sobre os modelos atômicos e seus autores, assinale a alternativa correta: a) Com a descoberta da radioatividade, Demócrito e Leucipo formularam o modelo que ficou conhecido como “Pudim de Passas”. b) Thomson foi o primeiro a admitir a existência dos nêutrons como partículas sub-atômicas. c) Rutherford, com o seu experimento, provou a existência de muito espaço vazio nos átomos. d) Bohr não soube explicar porque os elétrons não se chocavam com o núcleo, já que estes apresentam cargas opostas. 02 - São dados três elementos distintos X, Y e Z. O átomo X tem número atômico 75 e número de massa 150. O átomo Z tem 64 nêutrons, sendo isótopo de X. O átomo Y é isóbaro de Z e isótono de X. Logo, o número de elétrons do átomo Y será igual a: a) 54 b) 64 c)74 d)84 03 - Das alternativas abaixo, a única que representa um fenômeno químico é: a) Oxidação do ferro b) Dissolução do sal de cozinha c) Sublimação da naftalina d) Fusão do gelo 04 - Classifique (SS) para Substância Simples, (SC) para Substância Composta e (M) para Mistura. I. ( ) Gás Hidrogênio III. ( ) Gás carbônico Diamante
II. ( ) Ar atmosférico IV. ( ) Leite
V. (
compostos de partículas menores: os prótons, os nêutrons e os elétrons. No átomo, os elétrons giram em torno do núcleo, que contém prótons e nêutrons. Prótons, nêutrons e elétrons possuem carga elétrica, respectivamente: a) negativa, positiva e nula b) positiva, negativa e nula c) positiva, nula e nula d) positiva, nula e negativa 06 - A água é uma substância que pode existir em três estados físicos, esses estados podem mudar caso ocorra trânsito de energia. Observe:
Essa figura mostra as possíveis mudanças de fase de uma substância. Quais os nomes desses processos de transformação? Marque o item correspondente a sua análise. a) 1.sublimação 2.liquefação 3.fusão 4.liquefação 5.solidificação 6.sublimação b) 1.vaporização 2.liquefação 3.vaporização 4.liquefação 5.solificação 6.sublimação c) 1.sublimação 2.fusão 3.gaseificação 4.liquefação 5.solidificação 6.metasolidificação d) 1.sublimação 2.fusão 3.vaporização 4.liquefação 5.solidificação 6.sublimação 07 - Quando colocamos um refrigerante ou um champagne em um copo, observamos a formação de bolhas. O gás contido nessas bolhas é o: a) dióxido de carbono; b) hidrogênio; c) nitrogênio; d) oxigênio 08 - Assinale a afirmação verdadeira sobre os elementos sombreados nesta Tabela Periódica
)
A seqüência correta indicada nos parêntesis acima é: a) SC, M, SC, M, SS b) SS, SC, SS, M, SC c) SS, M, SC, M, SS d) SS, M, SS, SC, SC 05 – O Átomo Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos. Para se ter uma idéia, eles são tão pequenos que uma cabeça de alfinete pode conter 60 milhões deles. Os gregos antigos foram os primeiros a saber que a matéria é formada por tais partículas, as quais chamaram átomo, que significa indivisível. Os átomos, porém, são
a) pertencem ao Período 6; b) pertencem ao Grupo 16; c) são chamados de halogênios; d) todos eles são metais 09 - Na representação abaixo, os círculos de uma mesma cor representam átomos de um mesmo elemento. A equação química que poderia corresponder a esta representação de esferas é: a) Cl2 + O2 → 2 ClO b) N2 + O2 → 2 NO
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Eurico Dias - eurico@gmail.com c) 2SO2 + O2 → 2 SO3 d) N2 + 2 O2 → 2 NO2 10 - O nome “ferro” deriva do latim “ferrum”. Muitas são as aplicações do ferro no nosso cotidiano. O símbolo químico do Ferro é:
C) afetam apenas a vida marinha em regiões próximas à superfície da água. D) trazem consequências ecológicas e econômicas, mas que são rapidamente contornadas. 13. (PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: Nome do ácido
Este símbolo químico nos indica: a) 26 átomos de ferro de número de massa 56. b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56. c) Um átomo de Ferro com 26 prótons e número de massa 56. d) 26 nêutrons e número de massa 26 em um átomo de Ferro. O texto apresentado abaixo será utilizado nas questões 11 e 12. Às 22h do dia 20 de abril de 2010, uma explosão destruiu a plataforma petrolífera Deepwater Horizon e vitimou 11 pessoas. É difícil estimar o montante do petróleo que vazou. Os impactos desta explosão no golfo do México serão sentidos muito mais longe e por muito mais tempo. Parte do petróleo derramado, principalmente alguns de seus componentes mais tóxicos, podem também estar se espalhando pelo fundo do oceano, alcançando distâncias de até 50 km do poço danificado. Há uma considerável variação nas composições entre diferentes amostras de petróleo. Apesar de serem ricas em hidrocarbonetos, algumas dessas composições ainda não são totalmente conhecidas; outras possuem compostos carcinogênicos e mutagênicos. Além disso, quando o petróleo é derramado em uma área, ele se espalha sobre a superfície da água, sofrendo modificações que transformam seus componentes. Especialistas afirmam que a exposição de organismos marinhos a esses produtos tóxicos pode se estender durante longos períodos. A eliminação desses componentes depende da ação de microrganismos e é um processo muito lento, que demora anos. 11 - De acordo com o texto acima, o petróleo: A) é uma mistura. B) é uma substância tóxica. C) se dissolve rapidamente na água. D) não deveria ser extraído de águas profundas. 12 - Derramamentos de grandes quantidades de petróleo no mar: A) liberam substâncias que não são nocivas aos seres humanos. B) podem gerar novos compostos devido à exposição ao ar e ao calor.
Ácido muriático
Ácido fosfórico Ácido sulfúrico Ácido nítrico
Aplicações e características Limpeza doméstica e de peças metálicas (decapagem) Usado como acidulante em refrigerantes, balas e goma de mascar. Desidratante, solução de bateria Indústria de explosivos e corantes
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2 c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3 d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2 e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3 14. O esquema a seguir mostra uma aparelhagem utilizada para testar a força de eletrólitos:
Quando uma substância X é adicionada ao frasco com água, verificamos que, dependendo da natureza de X, poderemos observar, ou não, o acendimento da lâmpada, com maior ou menor intensidade. A substância X que não permitirá o acendimento é: a) HCl b) NaOH c) NaCl d) Na2SO4 e) C2H6O 15. (ESPM-SP) Sejam os produtos: I) água de bateria II) água mineral com gás III) ácido muriático Os ácidos presentes nesses respectivamente: a) HCl, H2CO3, H2SO4 b) H3PO4, H2SO4, HCl c) H2SO4, H3PO4, HCl
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produtos
são,
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lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter: a) básico. b) neutro. c) ácido. d) misto. e) anfótero. 22. (ENEM) Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. Procurando informação, leu a seguinte reportagem: Solo ácido não favorece plantio Alguns cuidados devem se tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme as recomendação da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”. (Folha de S. Paulo, 25/09/1996.) Suponha que o agricultor vá fazer a calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem - CaO). De maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando + hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os íons H (dos ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e 2+ deixando íons Ca no solo. Considere as seguintes equações: I) CaO + 2H2O Ca(OH)3 II) CaO + H2O Ca(OH)2 + 2+ III) Ca(OH)2 + 2H Ca + 2H2O + IV) Ca(OH)2 + H CaO + H2O O processo de calagem descrito acima pode ser representado pelas equações: a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV 23. (Cesgranrio) O consumidor brasileiro já está informado de que os alimentos industrializados que ingere contêm substâncias cuja função básica é a de preservá-los da deterioração. Alguns exemplos dessas substâncias são: conservantes - ácido bórico (P.II) e anidrido sulfuroso (P.V); antioxidante -ácido fosfórico (A.III); antiumectantes — carbonato de cálcio (Au.I) e dióxido de silício (Au.VIII).
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Eurico Dias - eurico@gmail.com Marque a opção que indica a fórmula de cada substância na ordem apresentada no texto. a) H2BO4; SO3; H3PO3; K2CO3; Si2O b) H3BO3; SO2; H3PO3; K2CO3; SiO2 c) H3BO3; SAO2; H3PO4; CaCO3; SiO2 d) H3BO3; SO3; H3PO4; CaCO3; Si2O e) H3BO4; SO2; H3PO3; CaCO3; SiO2 24. Um fungicida inorgânico de fácil preparação é a calda bordalesa, feita com sulfato de cobre II e hidróxido de cálcio em água. As fórmulas dos dois primeiros são, respectivamente: a) CuS e Ca(OH)2. b) Cu2SO4 e Ca(OH)2. c) CuSO3 e Ca(OH)2. d) CuSO4 e Ca(OH)2. e) CuSO3 e CaOH. 25. Alúmens são sulfatos duplos (sais) representados pela fórmula geral XY(S04)2.12H2O, em que X e Y são cátions metálicos com números de carga diferentes. Assim, X e Y podem ser: a) cromo e alumínio. b) potássio e cromo. c) potássio e sódio. d) cálcio e magnésio. e) potássio e magnésio. -
2-
26. (Mack) Combinando-se entre si os íons ClO3 , SO3 , 3+ 2+ Fe e Zn a seqüência que apresenta os nomes das substâncias correta é: a) cloreto de ferro e sulfato de zinco. b) clorato de zinco e sulfito férrico. c) clorito de zinco e sulfato de ferro III. d) cloreto ferroso e sulfito de zinco. e) perclorato férrico e sulfato de ferro III. 27. (UECE) Associe corretamente a coluna da esquerda com a da direita: I) NaClO II) Na2SO3 III) NaClO2 IV) Na2S2O3
( ) Tissulfato de sódio, usado como fixador na revelação de filmes fotográficos. ( ) Hipoclorito de sódio, usado no tratamento da água. ( ) Sulfito de sódio, usado na conservação de alimentos. ( ) Clorito de sódio, usado como agente oxidante no tratamento de água potável, para retirada de gosto e odores.
A ordem correta é: a) IV, I, II e III. b) II, I, IV e III.
c) IV, III, II e I d) II, III, IV e I. 28. (UERJ) Uma das substâncias responsáveis pelo odor desagradável em banheiros de muita freqüência é o gás amoníaco (NH3), resultante da degradação da uréia. Dentre as substâncias abaixo, aquela que poderia ser utilizada na neutralização do NH3 é: a) H2O c) KOH b) HCl d) NaCl 29. (UERJ) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo. H2SO4 + 2NaOH X + 2H2O H2SO4 + NaOH Y + H2O As substâncias X e Y são, respectivamente: a) Na2SO4/NaHSO4 b) NaHSO4/Na2SO4 c) Na2SO3/Na2SO4 d) Na2SO4/NaHSO3 e) NaHSO3/Na2SO4 30. O ponto de ebulição anormal da água, em relação aos demais hidretos dos elementos da mesma família do oxigênio é uma conseqüência: a) do baixo peso molecular da água. b) da baixa condutibilidade elétrica da água. c) das ligações covalentes existentes na molécula de água. d) das pontes de hidrogênio existentes entre as moléculas de água. e) n.d.a. 31. (Mackenzie) A observação e o estudo da natureza das substâncias e de seu comportamento são intrigantes e por isso fascinantes. Leia com atenção os fatos reais relatados a seguir e assinale a alternativa incorreta que está relacionada a esses fatos. A água, ao contrário da maioria das substâncias, aumenta de volume ao se solidificar. A água, apesar de líquida nas condições ambientes, pode ser obtida pela reação entre os gases hidrogênio e oxigênio. a) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca “um vazio” dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso. b) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado líquido. c) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias
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Eurico Dias - eurico@gmail.com simples como o hidrogênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto são gases. d) Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio possuem forças de atração fracas entre suas moléculas, portanto são gases. e) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.
Quando 0,2 mols de bauxita são eletrolisados (nas CNTP) obtêm-se: a) 10,8 g de Al e 6,72 litros de O2 b) 5,4 g de Al e 6,72 litros de O2 c) 27 g de Al e 22,4 litros de O2 d) 54 g de Al e 33,6 litros de O2 e) 10,8 g de Al e 33,6 litros de O2
32. Óleo de soja não se dissolve em água. A partir dessa informação, é possível concluir que: a) as moléculas de óleo são menores do que as de água. b) os elementos químicos presentes nas moléculas de óleo são totalmente diferentes dos presentes nas de água. c) as moléculas do óleo de soja devem ser apolares. d) o óleo de soja possui moléculas extremamente polares. e) o número de átomos nas moléculas de óleo deve ser igual a 3.
Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L; M(Al) = 27g/mol
33. (PUC-MG) A gasolina gelatinizada contendo fósforo branco foi lançada em pessoas e casas durante a guerra do Vietnã. Após a evaporação da gasolina, as casas incendiavam. As pessoas sofriam queimaduras dolorosas. Mergulhavam-se nas águas para evitar a ação do componente provocador das queimaduras. Logo que a água evaporava do corpo, a ação do elemento incendiário voltava a se manifestar. Conforme o que foi exposto anteriormente, é correto concluir, exceto: a) Gasolina e fósforo branco são apolares. b) A reação da gasolina com o fósforo branco provoca incêndio e queimaduras. c) O fósforo branco reage com o oxigênio do ar. d) A água não reage com o fósforo branco. e) O fósforo branco é apolar e a água polar.
Suponha que a liberação de CO2 seja uniforme nos períodos de sono e de vigília. A alternativa que indica a massa de carbonato de bário que seria formada pela reação do hidróxido de bário com o CO2(g), produzido durante 30 minutos, é aproximadamente: a) 197g b) 173g c) 112g d) 86,7g e) 0,440g Dados: Massas atômicas: Ba = 137; C = 12; O = 16
34. (UniCEUB) 7,0g de nitrogênio reagem com quantidade suficiente de hidrogênio produzindo amônia, segundo a equação química não balanceada: N2 + H2 NH3 A massa de amônia produzida nesta reação será: a) 34g b) 17g c) 15g d) 7,5g e) 8,5g Dados: N – 14 u e H – 1 u. 35. (UniCEUB) A eletrólise da bauxita, um minério de alumínio, pode ser representada pela equação: Al2O3 Al + O2
36. (UFMG) Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em média, 0,880 mol de CO2 por hora. A massa de CO2 pode ser calculada, medindo-se a quantidade de BaCO3(s), produzido pela reação: Ba(OH)2(aq) + CO2(g) BaCO3(s) + H2O(l)
37. (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC 2) que será necessária para obter 12,31 L de acetileno (C 2H2) a 1 atm e 27ºC? a) 64g b) 16g c) 3,2g d) 32g e) 6,4g 38. (IME-RJ) No aparelho conhecido como ozonizador, através de uma descarga elétrica, ocorre a seguinte transformação: 3O2(g) 2O3(g). Partindo de 48g de gás oxigênio (O2) a massa e o volume nas CNTP de gás ozônio (O3) obtido são, respectivamente: a) 32g – 11,355L b) 48g – 22,71L c) 64g – 34,065L d) 80g – 45,42L e) 96g – 56,775L
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Eurico Dias - eurico@gmail.com 39. (Fuvest) Na combustão de um mol de etanol (C2H5OH) a dióxido de carbono e água, ambos no estado gasoso, formam-se a 1 atmosfera e 100ºC, os seguintes volumes de CO2 e H2O, em litros: a) 15,3 e 30,6 b) 30,6 e 30,6 c) 30,6 e 61,2 d) 61,2 e 61,2 e) 61,2 e 91,8 Dados: volume molar dos gases a 100ºC e 1 atmosfera = 30,6L 40. (Fuvest-SP) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: SO2 + MgO = 1/2O2 MgSO4 Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas 3 no tratamento de 9,6 x 10 toneladas de SO2? Massas molares: SO2 = 64 g/mol; MgO = 40g/mol 2 a) 1,5 x 10 2 b) 3,0 x 10 3 c) 1,0 x 10 3 d) 6,0 x 10 4 e) 2,5 x 10
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Gabarito 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40.
C B A C D D A B D C A B A E E A D D E C A C C D B B A B A D C C B E A D D B E D
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