Revisõo de TemasParao Vestibular
EXERCíCrOS l.
Que massade sulfeto de zinco, em gramas, é obtida quando se faz a reação de 12,7g de zinco com 20 g de enxofre? a) l9,l c) 32,7 d) 41,7 e) 52,0 b) 22,2
(Unopar-PR) Os pacientes que apresentam doenças renais têm Índices elevados de uréia no sangue.A equação a seguir demonstra a produção de uréia no fígado: 2 NH3 + CO, -+
(NHJ;CO + HrO
Supondo que o rendimento dessa reação é de 1007o,a massa, em gramas,de uréia obtida a partir de 0,5 mol de amônia (NHJ e gas carbônico suficiente é Dado: massamolar da uréia = 60 g/mol a) 15,0. b) 36,0. c) 60,0. d) 84,0. e) 240,0.
6. (Mackenzie.SP)Na queima de l0 kg de carvão de 80% de pureza, a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida ê'. ' Dados: massa molar (g/mol) C : 12;O : 16 c +o 2 a) 4,9 . 1025 b) 17,6. 1028
@stácio-R) Segundoa equação: A massa de água (em gramas) que se forma quando se queimam 18,4g de álcool etÍlico é: e) 32,7 c) 18,8 d) 46,0 a) 54,0 b) 21,6
3. (UFSM-RS)O ferro é obtido pela redução de seus minérios, em temperâturas muito elevadas, em altos-fornos, na pre sença de coque, conforme a equação global F er O , + 3C - +
t-
+ l/2 O, -+ SO. 1 SO, I SO" + HrO + HrSOn
Obtém-se,assim,o ferro-gusa,que contém muitas impurezas. Quantos gramas de coque (C) são necessáriospara converter totalmente 319,2g de Fe2Orem Íerro-gusa? d) 180 e) 360 c) 108 a) 24 b) 72 4. (PUC-RI)O metanol, que é usado como combustível em alguns países, pode ser produzido a partir da reação de hidrogenação do monóxido de carbono: CH,OH
Qual seria o volume de H, necessáriopara obterem-se3 mols de metanol, nas CNTP? t.
(Estácio-R) O sulfeto de zinco é uma substânciausada para recobrir as paredes internas de tubos de imagem de TV. Ele pode ser preparado por reação de síntese,segundo a equação: Zn+ S
e) 6,25'10'??
Is*o"+so,
2Fe + 3CO
CO + 2H, +
co2
c) 4,0. 1026 d) 57,6. 101'g
(Fazu-MG)Os combustíveis fósseis, como carvão e petrG leo, apresentam impurezas, dentre elas o enxofre. Na queima desses combustíveis, são lançados na atmosfera óxidos de enxofre que, em determinadas condições, são oxidados e, em contato com a umidade do ar, se transformam em ácido sulfúrico. Este último precipita sob Íorma de "chuva ácida", causando sérios danos ao meio ambiente. Essesfe. nômenos estão representados pelas equações abaixo:
2CO2 + 3H2O
C2H6O+ 3O, ->
-+
- + ZnS
A massa de ácido sulfúrico formada com a queima total de 12,8kg de carvão contendo2,So/"em massa de enxofre será igual a e) 1,32kg a) 0,32kg c) 0,98 kg b) 0,64 kg d) 1,28kg 8. (UCS-RS)A reação entre dióxido de carbono e amônia resulta na formação de um composto de fórmula CO('{H)r. Essa substância, utilizada como Íertilizante, é denominada uréia. Calcule o rendimento da reação de formação do CO(NH), numa situação em que, sendo adicionadas 340 toneladas de amônia são produzidas 540 toneladas de uréia. O rendimento dessa reação é e) 90%. a) 50%. c) 70% b) 60%. d) sOz,:
dassoluções Concentração A concenüÍ'açãocomum (C) de uma solução expressaa massade soluto em um certo volume de solução. C :
Tsoluto Vsotuçao
A densidade(d) de uma solução é o resultado da divisão de sua massapor seu volume. ' o:
ffisolucão
v**,o
Não confunda a concentraçãocomum com a densidadeda solução.A concenüação comum expressa a massa de soluto presente num certo volume de solução. Já a densidade de uma solução expressa a massa total (soluto mais solvente) de um certo volume de solução. A densidade não é propriamente, portanto, uma maneira de expressara concentraçãode uma solução,mas está relacionadaa ela, pois, quando variamos a concentraçãode soluto, varia também a densidade.