El interior de los átomos

EL INTERIOR DE LOS ÁTOMOS

Los átomos no son esferas macizas sino más bien unas partículas prácticamente huecas. En el interior de cada átomo existe un pequeñísimo corpúsculo (que es pequeño aún comparado con las dimensiones atómicas) llamado núcleo, alrededor del cual se mueven a una extraordinaria velocidad unas partículas de tamaño despreciable conocidas como electrones. La atracción entre el núcleo atómico y los electrones se debe que ambos tienen cargas eléctricas de distinta clase: los electrones poseen carga negativa, mientras que la del núcleo es positiva.

Representación esquemática de un átomo. La parte central es el núcleo, con carga eléctrica positiva, alrededor del cual se mueven los electrones, partículas provistas de una carga eléctrica negativa.

El núcleo atómico está formado por dos tipos de partículas: protones, de carga eléctrica positiva, y neutrones, que carecen de carga eléctrica. Todos los átomos de un mismo elemento químico poseen la misma cantidad de protones. Esta cantidad, a la que se denomina número atómico, coincide con el número de electrones. Así, por ejemplo, el átomo de oxígeno contiene 8 protones en el núcleo y 8 electrones que giran alrededor.

Iones

Si un átomo o una agrupación de átomos, tal como una molécula, captura uno o más electrones de su entorno adquiere una carga eléctrica negativa. En cambio, si pierde electrones, su carga eléctrica es positiva. Un átomo o molécula con carga eléctrica se denomina ion. A los iones con carga eléctrica positiva se los llama cationes, mientras que los que poseen una carga eléctrica negativa son conocidos como aniones. La menor parte que puede existir de la sal común (cloruro de sodio) no es una molécula sino un par de iones: un ion positivo, formado por un átomo de sodio del cual se desprendió un electrón, y un ion negativo, constituido por un átomo de cloro que capturó al electrón cedido por el átomo de sodio.

Átomo de sodio = sodio ionizado positivamente (catión sodio) + electrón Átomo de cloro + electrón = cloro ionizado negativamente (anión cloruro) Si se emplean los símbolos químicos del sodio (Na) y del cloro (Cl), la formación de ambos iones queda representada de la siguiente manera, donde con la letra “e” se simbolizó al electrón: