Exercícios de concentração de soluções

2ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO

PROF.: RENÉ DOS REIS BORGES d) 2,0 g.

EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES

e) 1,0 g.

EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES 01 – (FUVEST) Considere duas latas do mesmo refrigerante, 07 – 100 mL de soluções de sais de sódio foram preparadas pela uma versão “diet” e outra versão comum. Ambas contêm o adição de 50 g do sal em água à temperatura de 20°C. mesmo volume de líquido (300 mL) têm a do mesma massa 01 – (FUVEST) Considere duase latas mesmo refrigerante, uma versão “diet” e outra versão comum. quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do ambas, exceto por uma diferença: a versão comum, contém refrigerante a açúcar, mesma em ambas, porcontém uma diferença: a versão comum, contém certa quantidade de certa quantidadeéde enquanto a versãoexceto “diet” não açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial).

Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: seguintes resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L,

Por esses pode-se que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, de açúcar nodados, refrigerante comumconcluir é de, aproximadamente: Pela análise da tabela, conclui-se que, após agitação do sistema, a) 0,020g/L. b) 0,050g/L. c) 1,1g/L. aproximadamente: as soluções que apresentam, respectivamente, a maior e a menor d) 20g/L.

e) 50g/L.

a) 0,020g/L. b) 0,050g/L. c) 1,1g/L. d) 20g/L. 02 – Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução

concentração de íons de sódio, em g/L, são:

e) 50g/L.

aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de a) Iodeto de sódio e Carbonato de sódio.

Iodeto de sódioaquosa e Cloretode de NaCl. sódio. A massa do sal dissolvida 02 – Um frascodeve de laboratório 2,0 litros de b) uma solução 120g.

Que volume ser retirado dacontém solução inicial para que c) Cloreto de sódio e Iodeto de sódio. se obtenham de sal dissolvido? na solução30g é de 120g.

Que volume deve ser retiradod)da solução inicial para que se obtenham 30g de sal Carbonato de sódio e Cloreto de sódio. dissolvido? e) Carbonato de sódio e Iodeto de sódio. a) 1,0 litro. b) 0,5 litro. c) 0,25 litro. d) 1,5 litros.

e) 0,75 litro.

– Alitro. massa a) 1,0 litro. b) 0,5 litro. c) 0,25 litro. d) 1,5 litros. e)080,75

dos quatro principais sais que se encontram do mar é igual a 30g. Num aquário 33 – Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvidos em 1 L de água 6 3 marinho, contendo 2 x 10 cm dessa água, a quantidade de sais determinado de solvente, 3dissolvido – Um num certo remédiovolume contém 30g deconstituindo um componente ativo X dissolvido num determinado volume de nela dissolvidos é: 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de solvente, constituindo 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente 1 6,0 x dividido 104 kg. médico concluiu que o doente de 3g do ativo X porb) dia, em 3 doses, ou seja, de precisa de 3g do componente ativo X precisa por dia, dividido emcomponente 3 a) 6,0 x 102 kg.

8 c) 1,8 x 10 kg. d) 2,4 x 10 kg. de 8Que em 8volume horas. Que do medicamento 8doses, em ou 8 seja, horas. dovolume medicamento deve e)ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a 8,0 x 106 kg. deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico? determinação do médico?

09 – Têm-se duas soluções aquosas de mesmo volume, A e B, a) 50mL. mL. d)100 10 mL. mL. c)b)5 100 5 mL. pelo mesmo sal e nas mesmas condições a) 50 b) mL. mL. e) 12 mL.ambasc)formadas experimentais.

A solução A tem uma concentração comum de d) 10 mL. e) 12 mL. 100 g/L e a solução B tem uma densidade absoluta de 100 g/L. 04 – Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é 04 – Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de É correto afirmar que:

completado com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é:

sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A a) Na solução B, a massa de soluto é maior do que na solução concentração da solução obtida, em g/litro, é: A. a) 1,00g/L. d) 4,00g/L. b) 2,00g/L. e) 8,00g/L. c) 3,50g/L. b) Na solução B, a massa da solução é menor do que 50 g. a) 1,00g/L. b) 2,00g/L. c) 3,50g/L. c) Na solução A, a massa de soluto é maior do que na solução d) 4,00g/L. e) 8,00g/L. 05 – Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continha 58mg de B. aspartame.

Qual a concentração de aspartame no suco preparado?

05 – Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 d) Na solução A, a massa da solução é menor do que 50 g. mL da solução obtida continha 58mg de aspartame. Qual a e) As massas dos solutos nas duas soluções são iguais.

a) 0,29 g/L.ded) 290 g/L. concentração aspartame no suco preparado?

10 – Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a a) 0,29 2,9 g/L. c) 0,029 g/L. b) 2,9 g/L. g/L. e) b) 0,58 g/L. partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades d) 290 g/L. e) 0,58 g/L. do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos c) 0,029 g/L. 06 – Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma tanques de cristalização até alcançar uma concentração solução aquosa de cloreto de magnésio, 8,0g/L. Quantos gramas determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de de soluto são obtidos ? cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir: a) 8,0 g. b) 6,0 g. c) 4,0 g.

1

S

06 – Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio, 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos ? a) 8,0 g. d) 2,0 g.

b) 6,0 g.

c) 4,0 g.

d)2

PROF.: RENÉ DOS REIS BORGES

e)1

e) 1,0 g.

07 – 100 mL de soluções de sais de sódio foram preparadas pela adição de 50 g do sal em água à temperatura

nte, 07 – 100 mL de soluções de sais de sódio foram preparadas pela de 20°C. m o adição de 50 g do sal em água à temperatura de 20°C. ssa em ém ém al). os

/L, Pela análise da tabela, conclui-se que, após agitação do sistema, as soluções que apresentam, respectivamente, a maior e a menor concentração de íons de sódio, em g/L, são:

Pela análise da tabela, conclui-se que, após agitação do sistema, as soluções que apresentam, de íons de sódio, em g/L, são:

ção Iodeto de sódio e Carbonato de sódio. a maior e a menor concentração de a)respectivamente, b) Iodeto de sódio e Cloreto de sódio. que c) Cloreto de sódio e Iodeto de sódio. a) Iodeto de sódio e Carbonato de sódio. d) Carbonato de sódio e Cloreto de sódio. e) Carbonato de sódio e Iodeto de sódio.

b) Iodeto de sódio e Cloreto de sódio.

08 – A massa dos quatro principais sais que se encontram emde 1 Lsódio de água mar é de igual a 30g. Num aquário c) Cloreto e do Iodeto sódio. o X dissolvidos 6 3 marinho, contendo 2 x 10 cm dessa água, a quantidade de sais ndo nela dissolvidos é: de d) Carbonato de sódio e Cloreto de sódio. nte 1 b) 6,0 x 104 kg. m 3 a) 6,0 x 102 kg.

Carbonato e Iodeto x 10 kg. de sódio d) 2,4 x 108 kg.de sódio. nto c)e)1,8 6 r a e) 8,0 x 10 kg.

08 – A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 L de água do mar é igual a 30g.

09 – Têm-se duas soluções aquosas de mesmo volume, 3 e B, Num aquário marinho, contendo 2 x 106 cmA dessa água, a quantidade de sai nela dissolvidos é: ambas formadas pelo mesmo sal e nas mesmas condições experimentais. A solução A tem uma concentração comum de 1 4 a) 6,0 kg. Bb)tem 6,0uma x 10 kg. absoluta c) 1,8dex 100 102g/L. kg. d) 2,4 x 108 kg. e) 8,0 x 10 6kg.

100 g/L exa10 solução densidade de É correto afirmar que: . A 09 – Têm-se duas soluções aquosas de mesmo volume, A e B, ambas formadas pelo mesmo sal e nas mesmas a) Na solução B, a massa de soluto é maior do que na solução condições experimentais. A solução A tem uma concentração comum de 100 g/L e a solução B tem uma A. absoluta desolução 100 g/L. É correto que: b)densidade Na solução B, a massa da é menor do que 50afirmar g. c) Na solução A, a massa de soluto é maior do que na solução B. a) Na solução B, a massa de soluto é maior do que na solução A. 200 d) Na solução A, a massa da solução é menor do que 50 g. l a e) As massas dos solutos nas duas soluções são iguais.

b) Na solução B, a massa da solução é menor do que 50 g.

10 – Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do c) Na a massa solutodeésódio maior do que Norte é asolução produção A, de sal marinho.de O cloreto é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos ma tanques de cristalização até alcançar uma concentração mas determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um

na solução B.

d) Na solução A, a massa da solução é menor do que 50 g. e) As massas dos solutos nas duas soluções são iguais.

10 – Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até alcançar uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, 2ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO RENÉaDOS REIS BORGES realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultantePROF.: na tabela seguir: Amostra 1 2 3

Volume da amostra (mL) 500 500 500

Massa de sal (g) 22 20 24

A concentração média das amostras será de

A concentração média das amostras será de a) 48 g/L. a)d)4840g/L. g/L.

b)

b) 44 g/L. 44e)g/L. c) 42 50 g/L.

c) 42 g/L.

g/L. d) 40 g/L. e) 50 g/L.

17 – Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de: 0,5 mol/L. a) b) 1,0 mol/L. c) 1,5 mol/L. d) 2,0 mol/L. e) 2,5 mol/L. 18 – A concentração em mol/L de Cl – em uma solução aquosa 0,1 mol/L de FeCl3 é:

a) 0,5 mol/L. 0,4 mol/L. – Umasolução solução aquosa aquosa 2,0 1111– Uma 2,0 molar molardedeácido ácidoclorídrico clorídrico apresenta: b) d) 0,2 mol/L. e) 0,1 mol/L.

c) 0,3 mol/L.

apresenta:

a)a)22mols desoluto soluto 2,0delitros mols de parapara cada cada 2,0 litros soluçãode solução b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solvente mols de parapara cada cada 1,0 litro1,0 de solução b)c)22mols desoluto soluto litro de solvente d) 1 mol de soluto para cada 2,0 litros de solução mol dede soluto para para cada 1,0 litro1,0 de solução c)e)21mols soluto cada litro de solução

19 – Uma solução de um sulfato contém uma concentração 1,0 mol/L de íons sulfato (SO42–). Podemos afirmar que esta solução pode conter:

a) íons alumínio (Al3+) numa concentração 2/3 mol/L. b) íons férrico (Fe3+) numa concentração 1,0 mol/L. – 12 – O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 c) íons cloreto (Cl ) 1–numa concentração 2,0 mol/L. d)molar 1 mol cadadizer 2,0que litros de solução d) íons nitrato (NO3 ) numa concentração 2/3 mol/L. de de NaI soluto em água.para Isso quer a solução contém: e) íons bário (Ba2+) numa concentração 4/3 mol/L. molde desoluto NaI/quilograma de solução. e)a)11,5 mol para cada 1,0 litro de solução 20 – Analisando quantitativamente um sistema formado por b) 1,5 mol de NaI/litro de solução. soluções aquosas de cloreto de sódio, sulfato de sódio e fosfato de NaI/quilograma de água.

12c)–1,5Omol rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução molar adeexistência NaI emde:água. dizer de sódio, 1,5 constatou-se 0,525 Isso mol/Lquer de íons Na+, que a d) 1,5 mol de NaI/litro de água.

2 – – solução contém: 0,02 mol/L de íons SO4 e 0,125 mol/L de íons Cl . Baseado e) 1,5 mol de NaI/mol de água. nos dados pode-se concluir que a concentração de PO43 – no – Muitos compostos dos metais alcalinos, em particular os de sistema é: a)131,5 mol de NaI/quilograma de solução. sódio e potássio, são industrialmente importantes, como é o caso b) 0,12 mol/L. c) 0,36 mol/L. sódio, cujo nome comum é soda cáustica. a) 0,525 mol/L. b)do1,5hidróxido mol dedeNaI/litro de solução. d) 0,24 mol/L. e) 0,04 mol/L. Soluções contendo NaOH podem ser preparadas utilizando-se a água como solvente, devido à sua solubilidade em meio aquoso. c)Considerando 1,5 mol de essas NaI/quilograma de água. informações, calcule a massa, em gramas, 21 – A massa de butanol, C4H10O, necessária para o preparar necessária para preparar 200 mL de solução de soda cáustica 500 mL de solução 0,20 mol/L é: igual a 0,5 d)com 1,5concentração mol de NaI/litro demol/L. água. a) 14,8g. b) 7,4g. c) 3,7g. d) 37,7g. e) 18,5g.

14 – No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de e) 1,5 mol de NaI/mol de água. hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da 22 – A massa de Na2CO3.10H2O necessária para preparar 5 L de solução sódio aquosa edepotássio, Na2CO3 desão concentração 0,10 mol/Limportantes, é igual 13–Muitoscompostosdosmetaisalcalinos,emparticularosde industrialmente solução é: a: Dado:émassa molar NaClO = 74,5 como o caso dodohidróxido de g/mol sódio, cujo nome comum é soda cáustica. Soluções contendo NaOH podem

ser preparadas utilizando-se a água como solvente, devido solubilidade em meio aquoso.e)Considerando a) 53g. à sua b) 106g. c) 143g. d) 286g.

500g. a) 7,0 mol/L. b) 3,5 mol/L. c) 0,70 mol/L. essas informações, calcule d) 0,35 mol/L. e) 0,22 mol/L. a massa, em gramas, necessária para preparar 200 mL de solução de soda cáustica 23 – O volume, em litros, de uma solução 0,30 mol/L de sulfato com concentração igual a 0,5 mol/L. 15 – Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 9,6g de de alumínio que contém 3,0 mols do cátion alumínio é: cloreto de magnésio e completou-se o volume com água b) 3,3 L. c) 5,0 L. destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente a) 2,5 L. d) 9,0 L. e) 10 L. dissolvido, assinale a concentração aproximada do íon magnésio nessa solução: 24 – Uma solução 0,1 molar de um hidróxido alcalino MOH é

14 – No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é: Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol a) 7,0 mol/L. b) 3,5 mol/L. c) 0,70 mol/L. d) 0,35 mol/L. e) 0,22 mol/L. 15 – Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 9,6g de cloreto de magnésio e completou-se o volume com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido,assinaleaconcentraçãoaproximadadoíonmagnésio nessa solução: 16 – Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 53g do sal, dissolvendo e completando o volume para 2 litros. A molaridade da solução preparada foi de: a) 1,00 mol/L. d) 0,125 mol/L. b) 0,50 mol/L. e) 0,0625 mol/L. c) 0,25 mol/L. 17 – Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de: a) 0,5 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 1,5 mol/L. d) 2,0 mol/L. e) 2,5 mol/L. 18 – A concentração em mol/L de Cl- em 0,1 mol/L de FeCl3 é em uma solução aquosa a) 0,5 mol/L. b) 0,4 mol/L. c) 0,3 mol/L. d) 0,2 mol/L. e) 0,1 mol/L. 19 – O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1 g/mL e apresenta em média 3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. O número de mols de etanol (C2H6O) em 1 L dessa solução é de, aproximadamente: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u a) 0,089. b) 0,911. c) 21. d) 37. e) 46.

20 – Esta questão relaciona-se com 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto. A massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução e o n.o de mols do álcool são, respectivamente: Dado: massa molar do etanol = 46 g/litro a) 16,0 e 4,0. b) 8,00 e 4,0. c) 5,00 e 2,5. d) 4,00 e 8,0. e) 2,00 e 3,0.

21 – Dizer que uma solução desinfetante “apresenta 1,5% de cloro ativo” é equivalente a dizer que “a concentração de cloro ativo nessa solução é”: a)1,5x10 ppm. b)1,5x10 ppm. c) 150 ppm. d) 1,5 ppm. e) 15000 ppm.

22 – Para que o ar que inspiramos seja considerado bom, admita que o limite máximo de CO não ultrapasse 5 ppm num dado ambiente. Uma pessoa é colocada num ambiente com

23 – O hipoclorito de sódio e um sal vendido comercialmente em solução aquosa com os nomes de água sanitária ou água de lavadeira e possui efeito bactericida, sendo usado no tratamento de águas. Assinale a alternativa abaixo que apresenta o numero de gotas de uma solução de hipoclorito de sódio a 5 % (m/v) para deixar um litro de água com 5 ppm do referido sal.

Dados: volume de uma gota = 0,05 mL. Considerar volume final igual a 1 litro de solução. a) 1 gota c) 3 gotas d) 4 gotas b) 2 gotas e) 5 gotas GABARITO 01) E 02) B 03) C 04) E 05)A 06)D 07)C 08) B 09) C 10) B 11) C 12) B 17) D 18) C 19) C 20) 21) E 22) C 23) B