Simulado química 3o

QUÍMICA

30. Observa-se que uma solução aquosa saturada de HC

libera uma

substância gasosa. Uma estudante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada seria

a)

b)

d)

e)

c)

31. Na década de 1780, o médico italiano Luigi Galvani realizou algumas observações,

utilizando

rãs

recentemente

dissecadas.

Em

um

dos

experimentos, Galvani tocou dois pontos da musculatura de uma rã com dois arcos de metais diferentes, que estavam em contato entre si, observando uma contração dos músculos, conforme mostra a figura:

Interpretando essa observação com os conhecimentos atuais, pode-se dizer que as pernas da rã continham soluções diluídas de sais. Pode-se, também, fazer uma analogia entre o fenômeno observado e o funcionamento de uma pilha. Considerando essas informações, foram feitas as seguintes afirmações: I. Devido à diferença de potencial entre os dois metais, que estão em contato entre si e em contato com a solução salina da perna da rã, surge uma corrente elétrica.

II. Nos metais, a corrente elétrica consiste em um fluxo de elétrons.

III. Nos músculos da rã, há um fluxo de íons associado ao movimento de contração.

Está correto o que se afirma em a) I, apenas. b) III, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III.

32.

Uma

estudante de

química

realizou

quatro

experimentos,

que

consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela:

Solutos contidos Experimento

inicialmente nas soluções

Observações

que foram misturadas 1

Ba(CℓO3)2

Mg(IO3)2

formação de precipitado branco

2

Mg(IO3)2

Pb(CℓO3)2

formação de precipitado branco

3

MgCrO4

Pb(CℓO3)2

formação de precipitado amarelo

4

MgCrO4

Ca(CℓO3)2

nenhuma transformação observada

A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos:

a) Ba(IO3)2 e Mg(CℓO3)2. b) PbCrO4 e Mg(CℓO3)2. c) Pb(IO3)2 e CaCrO4. d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4. e) Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4.

33. O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio Tungstênio, nos conta a seguinte passagem de sua infância:

"Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos estimulou-me a fazer diversos outros experimentos eletroquímicos... Devolvi o brilho às colheres de prata de minha mãe colocando-as em um prato de alumínio com uma solução morna de bicarbonato de sódio [NaHCO3]".

Pode-se compreender o experimento descrito, sabendo-se que:

- Objetos de prata, quando expostos ao ar, enegrecem devido à formação de Ag2O e Ag2S (compostos iônicos).

- As espécies químicas Na+, Aℓ3+ e Ag+ têm, nessa ordem, tendência crescente para receber elétrons.

Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável pela devolução do brilho às colheres, pode ser representada por: a) 3Ag+ + Aℓ0  3Ag0 + Aℓ3+ b) Aℓ3+ + 3Ag0  Aℓ0 + 3Ag+ c) Ag0 + Na+  Ag+ + Na0 d) Aℓ0 + 3Na+  Aℓ3+ + 3Na0 e) 3Na0 + Aℓ3+  3Na+ + Aℓ0 34. O gás hélio é utilizado para encher balões e bexigas utilizados em eventos

comemorativos

e

em

festas

infantis.

Esse

gás

pode

ser

comercializado em cilindros cujo conteúdo apresenta pressão de 150 bar a 300 K. Considerando-se que 1 atm = 1 bar, e que a massa de gás He no

cilindro é 170 g, então, o valor que mais se aproxima do volume de gás hélio contido naquele cilindro a 300 K é: Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1 a) 14 L. b) 7,0 L. c) 1,0 L. d) 500 mL. e) 140 mL.

35.

I

e

II

são

equações

de

reações

que

ocorrem

em

água,

espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.

I) Fe + Pb2+  Fe2+ + Pb II) Zn + Fe2+  Zn2+ + Fe Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão, a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe. b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+. c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+. d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb. e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+.

36. A desidratação do álcool etílico dá como produtos: a) éter dietílico e etileno. b) acetona e ácido acético. c) éter dietílico e acetaldeído. d) etano e etileno. e) álcool metílico e acetaldeído.

37. A respiração de um astronauta numa nave espacial causa o aumento da concentração de dióxido de carbono na cabine. O dióxido de carbono é continuamente

eliminado

através

da

reação

química

com

reagente

apropriado. Qual dos reagentes a seguir é o mais indicado para retirar o

dióxido de carbono da atmosfera da cabine? a) ácido sulfúrico concentrado. b) hidróxido de lítio. c) ácido acético concentrado. d) água destilada. e) fenol.

38. Considere as seguintes substâncias:

Dessas substâncias, é(são) classificada(s) como cetona(s) apenas a) I e II. b) II. c) II e III. d) II, III e IV. e) III.

39.Considere as misturas dos seguintes reagentes: I. HCℓ(aq) com Na2CO3(aq) II. H2SO4(ℓ) com NaCℓ(s) III. H2SO4(aq) com K2SO3(aq) IV. HCℓ(aq) com CaCO3( s) V- HCℓ(aq) com Ag(s) Não haverá desprendimento de gás apenas no caso da(s) seguinte(s) mistura(s):

a) II b) III c) IV d) V e) I, III e V

40. Qual das reações abaixo constitui um método simples e barato para obter, rapidamente, pequenas quantidades de H2(g) no laboratório? a) Juntar potássio com água. b) Juntar Zn(s) com HCℓ (aq). c) Misturar NH3 (aq) com HCℓ(aq). d) Eletrolisar CuSO4(aq) com eletrodos de Pt. e) Aquecer C2H6.

QUÍMICA 30. C 31. E 32. D 33. A 34. B 35. D 36. A 37. B 38. A 39. D 40. B