Soluções- tipos de concentração
Unidades de concentração das soluções De acordo com a IUPAC, a quantidade de matéria deve ser expressa em mols. Nas soluções, a concentração pode ser determinada em mol, massa ou volume. O que realmente importa é estabelecer uma comparação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou de solução. Concentração comum (C):
É a quantidade de massa de soluto (m1) em gramas por
unidade de volume (V) de solução (L). EXERCÍCIOS 1. Qual a concentração de uma solução contendo 40 g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160. 2. Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. R:200 3.
Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de prata, sabendo que
ela encerra 120 g do sal em 600 cm3
de solução.
R:200 4.
Determine a massa de ácido nítrico, em g, necessária para a preparação de 150
mL de uma solução de concentração 50g/L. R:7,5g 5. (UNICID-SP) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contêm 30 g de sal em 400 mL de solução. R:7,5 6. (Mack-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm3 de
solução?
R:80 7. São dissolvidos 24 g de sacarose em água suficiente para 500 mL de solução. Qual é a concentração comum dessa solução? R:48
Soluções- tipos de concentração 8. Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800 mL e contém 80 g de soluto. R:100 9. (PUCCamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? R:2 10.
São dissolvidos 200 g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 litros de
solução. qual é a concentração comum dessa solução? R:100 11.
Uma solução foi preparda300g de açúcar foram adicionados a uma certa
quantidade de água, obtendo-se uma solução 60 g/L. Qual o volume dessa solução, em mL? R:5000 12. A concentração comum de uma solução é de 20g/L. Determine o volume, em mL, dessa solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto. R:3750 12. (UFSM-RS) O derramamento de óleo nos cursos d’água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é de 30 mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presentes em 1m3 de água, sem comprometer o ecossistema? R:30 13.
Determine a massa de NaOH, em gramas, dissolvido em água suficiente para
300mL de solução, cujaconcentração comum é de 700 g/L. R:210 14. Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Que volume, em L, deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido? R:0,5 15. (USJT-SP) O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma
Soluções- tipos de concentração amostra (alíquota) de 25 cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625g desse sal. Qual é a concentração comum de oxalato nessa solução? R:10,5
Título ou concentração em massa/massa (T): É a relação entre as quantidades de massa de soluto (m1) em uma determinada quantidade de massa de solução (m). Não apresenta unidade. 16.
Calcular a porcentagem, em massa, de uma solução formada, quando foram
utilizados 40 g de cloreto de sódio para serem dissolvidos em 60 g de água. R: 40% 17.
Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 20 g de
soluto com 140 g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução? R: 12.5% 18.
(F.F.O.Diamantina-MG) Quantos gramas de água são necessários, a fim de
preparar uma solução a 20% em peso, usando 80 g de soluto? R: 320 g 19. (PUC-Camp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose).Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? R: 50g 20. (E.E.Mauá-SP) Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160 g de água. Se o título da solução é 0,2, calcule a massa do soluto. R: 40 g 21. A análise revelou que um vinho contém 48 mL de álcool em cada caneca de 300 mL. Qual o título em volume desse vinho? E em porcentagem? R: 0,16 e 16%
Concentração molar ou molaridade (Mr): É a relação entre o número de mols do soluto (n1) e o volume (V),em litros, da solução. 22. Quantos litros de solução de cloreto de sódio a 0,2 mol/L podem ser preparados a partir de 468 g de cloreto de sódio? R: 40L 3 23. Qual a quantidade de soluto, em gramas, presente em 100mL de uma solução 1M de HCl? R: 3,65g
Soluções- tipos de concentração 24. (UFRN) Qual a concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em500mL de solução? R: 0,1 mol/L 25. Qual a concentração molar de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, sabendo-se que foram dissolvidos 49 g do ácido em 2 L de solução? R: 0,25 mol/L 26.
(UFAC) Qual a molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5 g de ácido
clorídrico (HCl) dissolvidos em água até completar 2 L de solução? R:0,5 mol/L 27. Para preparar uma solução de concentração 0,2 mol/L, usando 15 g de iodeto de sódio (NaI), qual deverá ser o volume dessa solução, em litros? R: 0,5L 28. Ao dissolver 5,85 g de cloreto de sódio em água suficiente para 0,5L de solução, calcule a concentração em mol/L dessa solução? R: 0,2M 29. No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de hipoclorito de sódio (NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10 L de solução. Qual é a concentração molar da solução obtida? R: 0,7 30. (Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48 g de tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na2S2O3.5H2O)
em
água suficiente para se obter 100cm3 de solução. Qual a
concentração em mol/L dessa solução? R: 0,1 mol/L 31. O rótulo de uma garrafa de água mineral, distribuída para consumo, informa que ela contém, principalmente,696,35 mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3), além de outros componentes. Qual a concentração molar de bicarbonato de sódio? R: 0,008 mol/L 32..
(UFCE) Qual a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O), de
concentração igual a 9,2 g/L? R:0,2 mol/L 34. Em um laboratório, tem-se um frasco com o seguinte rótulo: NaOH 5 mol/L. Que volume dessa solução, em mL,contém massa igual a 20 g de NaOH?
Soluções- tipos de concentração R: 100mL 35. (Unicamp-SP) Em um frasco A há 100 mL de uma solução aquosa 0,1 mol/L de glicose (C6H12O6). Em outro frasco B há 100mL de uma solução 0,1 mol/L de cianeto de potássio (KCN). Quantos átomos de carbono há em cada frasco? R: A: 3,612x1022 e B: 6,02x1021 Dependendo do sistema que estamos investigando, a concentração molar pode ser dada em função de um cátion ou de um ânion. Considere a seguinte equação de dissociação iônica de uma solução 0,2 mol/L de sulfato de alumínio : Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2. Como em cada litro, há 0,2 mol de sal, as quantidades de mol de cátions e ânions serão proporcionais aos coeficientes da equação de dissociação. Al2(SO4)3 2Al+3 +
3SO4-2 Proporção dos coeficientes:
1mol
3mols
2mols
Em cada litro: 0,2M 36.
0,4M
0,6M
500 mL de solução contém 40 g de sulfato férrico – Fe2(SO4)3 – totalmente
dissociado. Calcule a molaridade dos íons, em mol/L. R: 0,4M e 0,6M 45. 37. (Mack-SP) Qual a molaridade do íon Mg+2 e a do PO4-3 numa solução 0,4 mol/L de fosfato de magnésio –Mg3(PO4)2? R: 1,2 mol/L 0,8M 38.
Uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2), totalmente dissociado, foi
preparada pela dissolução de 11,1g do referido soluto em água suficiente para 2 L de solução. Qual a concentração em mol/L dos íons na solução? R: 0,05 mol/L e 0,1mol/L Fração molar do soluto (X1): É a relação entre o número de mols do soluto (n1) e o número de mols da solução (n2) Fração molar do solvente (X2): É a relação entre o número de mols do solvente (n2) e o número de mols dasolução (n2)
Soluções- tipos de concentração
39. Calcular as frações molares do soluto e do solvente em uma solução que contém 117 g de cloreto de sódio dissolvidos em 324 g de água. R: 0,1 e 0,948. 40. (FURRN adaptado) Qual a fração molar do soluto e do solvente de uma solução preparada tomando-se 3mols de glicose e 97 mols de água? R: 0,03 e 0,97 49. 41 Qual a fração molar do componente B numa mistura contendo 4 g de A (M=20g/mol) e 8,4g de B(M=28g/mol)? R: 0,6 42. (U.F.Fluminense-RJ) Uma solução contém 18 g de glicose (C6H12O6), 24,0 g de ácido acético (C2H4O2) e 81,0 g de água. Qual a fração molar do ácido acético na solução? R: 0,08 43. Uma solução aquosa de NaCl apresenta 11,7% em peso de soluto. Determine as frações molares do soluto e do solvente nessa solução. R: 0,0392 e 0,9608 44.
Determine as frações molares do soluto e do solvente numa solução que foi
preparada dissolvendo-se 98 g de ácido sulfúrico em 162 g de água. R: 0,1 e 0,9 Concentração molal ou molalidade (W): É a relação entre o número de mols do soluto (n1) e a massa, emkg, do solvente. 45. Calcular a molalidade da solução formada utilizando-se 171 g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos em 400 g de água. R: 1,25 54. 46. Determinar a massa de água, em gramas, que deve ser utilizada para dissolver 0,2 mol de cloreto de sódio e originar uma solução 0,4 molal. R: 500g 47. Qual a molalidade de uma solução que contém 100 g de brometo de cálcio – CaBr2 em 250 g de água? R: 2 48. Uma solução 0,2 molal de glicose foi preparada utilizando-se 500g de água. Qual a massa de glicose presente nessa solução?
Soluções- tipos de concentração R: 18g 49. (PUC-MG) Quando 39,2 g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200 mL de água, obtém-se uma solução de volume igual a 220 mL. Qual a molalidade e a molaridade dessa solução? R: 2W e 1,8 mol/L