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CONTENIDO
ORGANIZACIÓN DEL CURSO 1. COMPETENCIAS 2. MAPA CONCEPTUAL DE LA MATERIA
4.
UNIDAD I: LAS REACCIONES QUÍMICAS Y EL EQUILIBRIO QUÍMICO.
9.
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS.
10.
1.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. Explica los tipos de reacciones químicas, utilizando la información que proporciona su ecuación, para relacionarlos con cambios que ocurren en el entorno. Conceptos de reacción y ecuación químicas. Reacciones químicas importantes: combustión, corrosión, fotosíntesis, digestión, etc. Análisis de algunas reacciones ambientales: smog, formación de ozono en la estratosfera. Signos auxiliares en ecuaciones químicas. Tipos de reacciones químicas inorgánicas. Representación de ecuaciones químicas inorgánicas a través de modelos didácticos.
10.
Establece los productos y / o reactivos mediante los distintos modelos de reacciones químicas inorgánicas, emitiendo juicios de valor sobre las repercusiones ecológicas y ambientales. Modelos de reacciones químicas inorgánicas. o Modelo de reacción de metales y no metales. o Modelo de reacción de óxidos e hidróxidos. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS. 1.2. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. Demuestra la Ley de la Conservación de la Masa de forma teórica y experimental, utilizando el balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo, en procesos que suceden en su ámbito académico y social. Masa Reacciones y ecuaciones químicas. Ley de conservación de la Masa. Balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo.
CALLE LOUISIANA NO 159, COL. NÁPOLES, C.P. 03810, MÉXICO D.F., TEL/ FAX.: 5543·20·55, 5536·38·75. Email: alecom@hotmail.com
4. 6.
10. 10. 15. 18. 18. 19.
24. 24. 25. 29. 31. 31.
31. 31. 31. 32. 35.
1.3. ACTIVIDADES DE CIERRE.
39.
UNIDAD II: CUANTIFICACIÓN EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.
43.
2.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. Establece a partir de su fórmula real, para su aplicación en los contextos académico, industrial y social. Preguntas y respuestas relacionadas con el tema. Estequiometria. Mol. Unidades químicas de masa. Fórmula mínima (empírica) de una sustancia. Fórmula molecular. Relaciones estequiométricas (mol, masa, volumen). Escritura de las fórmulas y cálculos químicos. Ejemplos.
44.
2.2. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. Cuantifica la eficiencia de una reacción química, considerando los parámetros determinantes que caracterizan a un proceso. Eficiencia de una reacción química. Reactivo limitante y en exceso. Rendimiento.
60.
2.3. ACTIVIDADES DE CIERRE.
66.
44. 44. 45. 46. 49. 51. 52. 53.
60. 60. 62.
3.
4.
UNIDAD III: MODELOS DE ÁCIDO BASE. 3.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. Representa la estructura de los modelos ácido base, el pH y su aplicación. Sustancias corrosivas. Ácidos y bases. Modelos de ácido base. Propiedades de los ácidos y las bases. Uso de pH para identificar ácidos y bases. Resolución de problemas con pH. Ácidos y bases fuertes y débiles. Pares ácido-base conjugados. Equilibrio dinámico. Sales. o Formación de sales. o Reacción de neutralización. 3.2. ACTIVIDADES DE CIERRE.
77. 78. 78. 78. 79. 79. 82. 84. 88. 89. 92. 94. 98. 98. 99. 102.
UNIDAD IV: LA ENERGÍA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.
113.
4.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. Define la energía de activación, de enlace, el tipo de reacciones químicas según el calor que emitan y cuál es la diferencia entre temperatura y calor. Tipos de sistemas e interacción sistema-entorno. Energía de enlace. Energía de ruptura de enlace. Termoquímica. Entalpía de reacción. Energía de activación. Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Diferencia entre la temperatura y calor. Relación entre la combustión de los alimentos y la de los combustibles.
114.
4.2. ACTIVIDADES DE CIERRE.
131.
UNIDAD V: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS.
137.
5.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. Demuestra la Ley de la Conservación de la Masa de forma teórica y experimental, utilizando el balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo, en procesos que suceden en su ámbito académico y social. Objeto de la cinética química. Combustiones lentas y rápidas. Velocidad o rapidez de una reacción. Factores que determinan la rapidez de una reacción. o Temperatura. o Naturaleza química de los reactivos. o Concentración. o Superficie de los reactivos. o Catalizadores. Presión, etc.
138.
5.2. ACTIVIDADES DE CIERRE.
146.
114. 114. 118. 121. 123. 124. 127.
138. 138. 139. 140. 142. 142. 144. 144. 145. 145.
5.
UNIDAD VI: LA SÍNTESIS QUÍMICA Y LA DIVERSIDAD DE LOS NUEVOS MATERIALES. 6.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. Representa la estructura, el uso de los plásticos y las macromoléculas. Plásticos. Síntesis y análisis químico. Monómeros y polímeros. Macromoléculas naturales y sintéticas. Macromoléculas naturales y sus funciones de almacenamiento de energía. Estructuración de los tejidos: carbohidratos, mono-, di- y polisacáridos, lípidos, grasas, proteínas, etc. Metabolismo humano.
155. 156. 156. 156. 157. 160. 163. 163. 163. 168.
6.2. ACTIVIDADES DE CIERRE.
174.
EVALUACIÓN POR PARCIALES
184.
BIBLIOGRAFÍA.
190.