Quimica 2+

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I.

ORGANIZACIÓN DEL CURSO. 1.1. COMPETENCIAS. 1.2. MAPA CONCEPTUAL DE LA MATERIA.

II.

UNIDAD I: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS. 2.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. RAP 1: Demuestra la Ley de la Conservación de la Masa de forma teórica y experimental, utilizando el balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo, en procesos que suceden en su ámbito académico y social.  Masa  Reacción y ecuación químicas.  Ley de conservación de la Masa.  Balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo. RAP 2: Resuelve ejercicios de balanceo de ecuaciones químicas, mediante el método de óxido reducción en determinadas tipos de cambios químicos que se presentan en su entorno inmediato.  Reacciones de óxido-reducción.  Conceptos de número de oxidación. Oxidación. Reducción. Agente oxidante. Agente reductor.  Balanceo de reacciones químicas de óxido – reducción. (Método de transferencia de electrones.) 2.2. ACTIVIDADES DE CIERRE.

III.

IV.

UNIDAD II: ESTEQUIOMETRÍA. 3.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. RAP 1: Establece a partir de su fórmula real, para su aplicación en los contextos académico, industrial y social.  Estequiometria.  Mol. Unidades químicas de masa.  Leyes ponderales y cálculos estequiométricos  Ley de la conservación de la masa.  Ley de Proust y sus aplicaciones.  Ley de proporciones múltiples de Dalton.  Fórmula mínima (empírica) de una sustancia.  Fórmula molecular.  Ley de las proporciones equivalentes de Richter.  Relaciones estequiométricas (mol, masa, volumen).  Escritura de las fórmulas y cálculos químicos. Ejemplos. RAP 2: Cuantifica la eficiencia de una reacción química, considerando los parámetros determinantes que caracterizan a un proceso.  Reactivo limitante y en exceso.  Rendimiento.  Pureza de reactivos. 3.2. ACTIVIDADES DE CIERRE. UNIDAD III: ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS. 4.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO.

5. 5. 7. 8. 9. 9. 9. 9. 11. 13. 19.

19. 20. 22. 22. 22. 25. 29. 30. 30. 30. 31. 34. 35. 36. 38. 40. 43. 43. 45. 50. 54. 55. 57. 62. 66. 67. 68.


RAP 1: Representa la estructura de compuestos orgánicos de acuerdo al tipo de hibridación que presenta el carbono, utilizando diferentes tipos de fórmulas.  Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos.  Hibridaciones del carbono- sp3, sp2, sp.  Enlaces moleculares sigma y pi.  Tipos de cadenas.  Tipos de fórmulas. RAP 2: Ubica el campo de aplicación de la química orgánica a partir de la amplia variedad de compuestos que se utilizan en diferentes ramas de la industria química.  Tipos de carbonos. Tipos de isometría.  Funciones químicas orgánicas y grupos funcionales.  Isometría. 4.2. ACTIVIDADES DE CIERRE – Los hidrocarburos. V.

UNIDAD IV: NOMENCLATURA Y APLICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS. 5.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. RAP 1: Traduce de un lenguaje verbal a uno simbólico o viceversa, el nombre o formula de un compuesto orgánico, para una comunicación adecuada en diferentes contextos.  Reglas de nomenclatura IUPAC para compuestos orgánicos. Alcanos – lineales, arborescentes y cíclicos. Radicales. Alquenos - lineales, arborescentes y cíclicos. Alquinos. Derivados halogenados, alcoholes. Alcoholes. Éteres. Ácidos carboxílicos. Ésteres. Aldehídos. Cetonas. Sales carboxílicas. Aminas y amidas. Benceno. RAP 2: Emplea el lenguaje químico de diferentes compuestos orgánicos, en función de la importancia, uso y prevención de riesgos en su vida cotidiana y medio ambiente.  Importancia socioeconómica y ecológica del petróleo, gas natural y y otras fuentes de compuestos orgánicos de uso común e industrial. 5.2. ACTIVIDADES DE CIERRE.

VIII.

IX. X. XI. XII.

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE.  Unidad I  Unidad II  Unidad III  Unidad IV EVALUACIÓN POR PARCIALES. GLOSARIO. APÉNDICE 1 y 2. BIBLIOGRAFÍA.

68.

68. 70. 75. 75. 78. 81.

81. 82. 90. 93. 94. 95. 95.

95. 97. 110. 119. 126. 132. 137. 144. 150. 150. 156. 157. 157. 163. 177. 184. 198. 204. 209. 210.


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