I.
ORGANIZACIÓN DEL CURSO. 1.1. COMPETENCIAS. 1.2. MAPA CONCEPTUAL DE LA MATERIA.
II.
UNIDAD I: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS. 2.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. RAP 1: Demuestra la Ley de la Conservación de la Masa de forma teórica y experimental, utilizando el balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo, en procesos que suceden en su ámbito académico y social. Masa Reacción y ecuación químicas. Ley de conservación de la Masa. Balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo. RAP 2: Resuelve ejercicios de balanceo de ecuaciones químicas, mediante el método de óxido reducción en determinadas tipos de cambios químicos que se presentan en su entorno inmediato. Reacciones de óxido-reducción. Conceptos de número de oxidación. Oxidación. Reducción. Agente oxidante. Agente reductor. Balanceo de reacciones químicas de óxido – reducción. (Método de transferencia de electrones.) 2.2. ACTIVIDADES DE CIERRE.
III.
IV.
UNIDAD II: ESTEQUIOMETRÍA. 3.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. RAP 1: Establece a partir de su fórmula real, para su aplicación en los contextos académico, industrial y social. Estequiometria. Mol. Unidades químicas de masa. Leyes ponderales y cálculos estequiométricos Ley de la conservación de la masa. Ley de Proust y sus aplicaciones. Ley de proporciones múltiples de Dalton. Fórmula mínima (empírica) de una sustancia. Fórmula molecular. Ley de las proporciones equivalentes de Richter. Relaciones estequiométricas (mol, masa, volumen). Escritura de las fórmulas y cálculos químicos. Ejemplos. RAP 2: Cuantifica la eficiencia de una reacción química, considerando los parámetros determinantes que caracterizan a un proceso. Reactivo limitante y en exceso. Rendimiento. Pureza de reactivos. 3.2. ACTIVIDADES DE CIERRE. UNIDAD III: ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS. 4.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO.
5. 5. 7. 8. 9. 9. 9. 9. 11. 13. 19.
19. 20. 22. 22. 22. 25. 29. 30. 30. 30. 31. 34. 35. 36. 38. 40. 43. 43. 45. 50. 54. 55. 57. 62. 66. 67. 68.
RAP 1: Representa la estructura de compuestos orgánicos de acuerdo al tipo de hibridación que presenta el carbono, utilizando diferentes tipos de fórmulas. Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Hibridaciones del carbono- sp3, sp2, sp. Enlaces moleculares sigma y pi. Tipos de cadenas. Tipos de fórmulas. RAP 2: Ubica el campo de aplicación de la química orgánica a partir de la amplia variedad de compuestos que se utilizan en diferentes ramas de la industria química. Tipos de carbonos. Tipos de isometría. Funciones químicas orgánicas y grupos funcionales. Isometría. 4.2. ACTIVIDADES DE CIERRE – Los hidrocarburos. V.
UNIDAD IV: NOMENCLATURA Y APLICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS. 5.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. RAP 1: Traduce de un lenguaje verbal a uno simbólico o viceversa, el nombre o formula de un compuesto orgánico, para una comunicación adecuada en diferentes contextos. Reglas de nomenclatura IUPAC para compuestos orgánicos. Alcanos – lineales, arborescentes y cíclicos. Radicales. Alquenos - lineales, arborescentes y cíclicos. Alquinos. Derivados halogenados, alcoholes. Alcoholes. Éteres. Ácidos carboxílicos. Ésteres. Aldehídos. Cetonas. Sales carboxílicas. Aminas y amidas. Benceno. RAP 2: Emplea el lenguaje químico de diferentes compuestos orgánicos, en función de la importancia, uso y prevención de riesgos en su vida cotidiana y medio ambiente. Importancia socioeconómica y ecológica del petróleo, gas natural y y otras fuentes de compuestos orgánicos de uso común e industrial. 5.2. ACTIVIDADES DE CIERRE.
VIII.
IX. X. XI. XII.
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE. Unidad I Unidad II Unidad III Unidad IV EVALUACIÓN POR PARCIALES. GLOSARIO. APÉNDICE 1 y 2. BIBLIOGRAFÍA.
68.
68. 70. 75. 75. 78. 81.
81. 82. 90. 93. 94. 95. 95.
95. 97. 110. 119. 126. 132. 137. 144. 150. 150. 156. 157. 157. 163. 177. 184. 198. 204. 209. 210.