COMPUESTOS DEL GRUPO 13 Aluminio tiene bajo Eºreduc = -1,67 v (ver tabla) y por lo tanto se oxida con muchísima facilidad (es reductor enérgico) a Al3+. Se oxida rápidamente al aire formando una capa superficial de Al2O3 que impide el posterior ataque. Al2O3 Al
Esto se llama “pasividad” del Alº y puede evitarse por amalgamación con Hgº, comprobándose en este caso que Alº (dado su Eºred.) es capaz de desplazar al H+ del agua. 2 Al - Hg + 3 H2O
Al2O3 + 3 H2 + 2 Hgº
La basicidad de los óxidos varía de la siguiente manera: boro da óxido ácido, aluminio y galio dan óxidos anfóteros e indio y talio dan óxidos básicos. Propiedades diagonales Recordemos que aluminio presenta propiedad diagonal con berilio (Anfoterísmo de óxidos, hidróxidos, resistencia al ataque de ácido, alto PF (ºC) de los óxidos). Boro presenta similitudes diagonales con el silicio y diferencias apreciables con aluminio y el resto del grupo. Así podemos ejemplificar esta similitud diagonal: 1.- B2O3 y H3BO3 son ácidos como SiO2 y H2SiO3. El Al(OH)3 es básico con anfoterísmo como Ga(OH)3. 2.- Los boratos y silicatos tienen estructura tetraédrica formando cadenas, anillos, etc. 3.- Los haluros de B y Si se hidrolizan fácilmente mientras que los de Al son sólidos y se hidrolizan parcialmente. 4.- Los hidruros de B y Si son volátiles, inflamables, fácilmente hidrolizables. El de Al es un polímero (AlH3)n. Estudio diferencial del boro. Elemento: Todas las variedades alotrópicas son duras, de elevados PF y PE. El elemento es extremadamente inerte, no lo atacan el HCl, ni HF hirvientes, sólo se oxida lentamente en presencia de HNO3 (c), cuando está finamente dividido. Es un semiconductor. Presenta brillo metálico (pero no es tal). Reacciones directas: O2 B2O3
700 ºC
F2, Cl2, Br2 B
X3B