La diversidad de la materia

Ejercicios. Tema 3. Diversidad de la materia 1. ¿Cuáles son los distintos tipos de sustancias puras? ¿En qué se diferencian?

2. Explica cómo podrías recuperar el cobre en una mezcla formada por virutas de madera e hilos de cobre.

3. Indica el soluto y el disolvente en las disoluciones siguientes: a) Alcohol del 96% en volumen. b) Suero glucosado. c) Agua salada. d) Yodo disuelto en tetracloruro de carbono.

4. a) Dibuja las curvas de solubilidad del cloruro de potasio, KCl, y del nitrato de potasio, KNO3, teniendo en cuenta los datos siguientes: Solubilidad 0 °C 20 °C 40 °C 60 °C 80 °C 100 °C KCl 27,6 34,0 40,0 45,3 51,0 56,7 KNO3 13,4 31,6 64,0 110,0 169,0 246 b) Calcula la solubilidad de los dos compuestos a 50 °C. c) ¿A qué temperatura la solubilidad del nitrato de potasio vale 80 g/100 g H2O? d) ¿Qué masa de cloruro de potasio se podrá disolver, como máximo, en 0,5 L de agua a 60 °C? 5. En la composición de una tableta de turrón de 300 g figura que contiene un 70% en masa de almendra; calcula la masa de almendra, expresada en gramos, que tiene la tableta.

6. ¿Cuáles son las semejanzas y las diferencias entre las mezclas homogéneas y las mezclas heterogéneas?

7. El oro de 18 quilates es una mezcla homogénea. De 24 partes, 18 partes son de oro puro, y las 6 restantes son de cobre, plata u otros metales menos nobles que el oro. ¿Cómo podrías recuperar el oro puro?

Dato: El oro no se disuelve en ácido nítrico.

8. Completa los huecos del texto siguiente: “Una disolución es una mezcla _________________ de varias sustancias ______________, que se llaman _________________, excepto una, que se llama _________________. El agua es el _________________ más importante.

Hay disoluciones _________________, líquidas y _________________.

9. La gráfica muestra las curvas de solubilidad de distintas sustancias en agua:

a) Calcula las solubilidades siguientes: 1) Cloruro de potasio, KCl, a 80 °C. 2) Nitrato de sodio, NaNO3, a 50 °C. 3) Amoníaco, NH3, a 40 °C. b) ¿A qué temperatura tienen la misma solubilidad el nitrato de potasio, KNO 3, y el nitrato de sodio, NaNO3? c) ¿Qué sustancia es más soluble a 10 °C, el clorato de potasio, KClO 3, o el sulfato de cerio (III), Ce2(SO4)3? d) ¿Se podrán disolver 15 g de cloruro de potasio en 30 mL de agua a 50 °C? 10. Una disolución contiene 200 g de metanol, 150 g de etanol y 200 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de los solutos (el agua es el disolvente).

11. Explica las diferencias entre mezclas homogéneas y sustancias puras.

Indica un ejemplo de cada tipo.

12. Indica los nombres de tres métodos de separación de sustancias materiales, y explica uno de ellos.

13. Si se introduce un terrón de azúcar en un vaso de leche caliente y agitamos, al cabo de poco tiempo la leche tiene sabor dulce. Explica este hecho usando la teoría cinética.

14. La masa (en g) de oxígeno (O2) y de dióxido de carbono (CO2) que se puede disolver en 1 L de agua, manteniendo la presión de 1 atmósfera, es: Solubilidad (g soluto/L 0 °C 20 °C 40 °C 60 °C agua) O2 0,07 0,04 0,03 0,02 CO2 3,3 1,7 1,0 0,6 a) Dibuja las curvas de solubilidad, en agua, del oxígeno y del dióxido de carbono. b) ¿Cómo varía la solubilidad de ambas sustancias entre 0 °C y 60 °C? c) Las especies acuáticas de aguas frías pueden morir al trasladarlas a aguas más cálidas; ¿por qué?

15. Se disuelven 5 g de sal común, NaCl, en medio litro de agua, siendo el volumen de la disolución también de medio litro. Calcula la concentración de la disolución en: a) g/L. b) % en masa.

16. Clasifica las siguientes sustancias materiales: a) Alcohol del 96%. b) Hidrógeno. c) Vinagre. d) Sal común. e) Granito. f ) Dióxido de carbono. g) Racimo de uvas. h) Oro. i ) Perfume. j ) Hierba.

17. ¿Cómo separarías una mezcla de agua y etanol? ¿Y una mezcla de arena, sal común y partículas de hierro?

18. Escribe un ejemplo de una disolución: a) Gaseosa. b) Líquida. c) Sólida.

Indica los componentes de cada disolución.

19. Define la solubilidad de una sustancia en un disolvente. ¿Qué significa que una disolución está muy concentrada?

20. El suero fisiológico es una solución salina (cloruro de sodio disuelto en agua) con una concentración del 0,9% en masa. Calcula: a) La masa de cloruro de sodio disuelta en 20 g de suero. b) La cantidad de suero que necesitas para tener 1 g de cloruro de sodio. ¿Cómo obtendrías el gramo puro de cloruro de sodio?

21. El vino y el granito son mezclas; explica a qué tipo de mezcla pertenece cada una.

22. Indica dos métodos de separación en mezclas homogéneas, y explica brevemente uno de ellos.

23. a) Bebida refrescante de naranja. b) Bronce (aleación formada por un 80% o más de cobre, y entre un 3% y un 20% de estaño). c) Batido de cacao. d) Aire seco (N2, 78%; O2, 21%; Ar, 0,94%; CO2, 0,04%; otros gases, 0,02%).

24. Explica si es correcta la frase siguiente: una disolución está saturada cuando en ella hay disuelta una gran cantidad de soluto.

25. ¿Qué volumen de alcohol puro hay en una botella de vino de ¾ de litro, si la concentración del alcohol es del 12,5% en volumen?