Tema 6

UNIVERSIDAD ESTATAL PENÍNSULA DE SANTA ELENA FACULTAD CIENCIAS DE LA INGENIERÍA CARRERA DE INGENERÍA EN PETRÓLEO

QUÍMICA TEMA: Bases INTEGRANTES: BERNABE TOMALA MIGUEL MONTALVAN CHOEZ ADRIAN JIMENEZ ORTEGA ADRIANA RODRIGUEZ BERMUDEZ KLEBER DOCENTE: Ing. Carlos Malavé C CURSO: 1/1

2013-2014

BASES

En química una base es una sustancia que en disolución acuosa brinda iones OH al medio. Las base son "sustancias que aceptan hidrogeniones". (Bronsted Lowry) Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disoluciónacuosa aporta ionesOH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH: KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa) Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para base

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Anque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremmos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.

A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.

DEFINICIONES La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por SvanteAugust Arrhenius.

La Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, formulada por Brønsted y Lowry en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH −, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.

Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH−, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.

• Ejemplos de bases de Arrhenius: NaOH, KOH, Al(OH) 3.

• Ejemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH 3, S2−, HS−.

PROPIEDADES Las bases, también llamadas álcalis, fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina o

reduce sus propiedades características. Otras propiedades observables de las bases son las siguientes: ·Tienen un sabor amargo característico. · Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad. · Reaccionan con los ácidos para formar una sal más agua. * Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto. * Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos. * Precipitan muchas sustancias, que son solubles en los ácidos. * Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido.

Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades: • Poseen un sabor amargo característico.

• Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.

• Cambian el papel tornasol rojo en azul.

• La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos).

• Tienen un tacto jabonoso.

• Son solubles en agua (sobre todo los álcalis).

• Sus átomos se rompen con facilidad.

• Reaccionan con ácidos formando sal y agua.

FUERZA DE UNA BASE Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH−. El hidróxido potásico es un ejemplo de una base fuerte.

Una base débil también aporta iones OH − al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.

En este caso, el hidróxido de aluminio está en equilibrio (descomponiéndose y formándose) con los iones que genera.

FORMACION Una base se forma cuando un óxido metálico reacciona con agua (hidrólisis):

igual es:

Hidróxido de Potasio KOH Hidróxido de Sodio o Sosa Caústica NaOH Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 Hidróxido de sodio o leche de magnesio Mg(OH)2 Hipoclorito de Sodio o cloro de piscinas NaClO Amoniaco NH3 Hidróxido de cobre, utilizado en la fabricación de pigmentos para colorear papel Cu(OH)2 8. Fluoruro de Calcio CaF2 Este compuesto es muy usado en laboratorios ópticos.

9. Hidróxido de hierro (III) Fe(OH)3 10. Hidróxido de Bario Ba(OH)2 1.

2.

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NOMENCLATURA Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla: Fórmula Tradicional Stock IUPAC Cu(OH) Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Monohidróxido de cobre Cu(OH)2 Hidróxido cúprico Hidróxido de cobre (II) Dihidróxido de cobre Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en oso y cuando se usa la mayor termina en ico.

En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ion OH con carga −1.

EJEMPLOS Algunos ejemplos de bases son: • Soda cáustica (NaOH) • Leche de magnesia (Mg(OH)2) • El cloro de piscina (hipoclorito de sodio) • Antiácidos en general • Productos de limpieza • Amoníaco (NH3) • Jabón y detergente • Bicarbonato de sodio

LAS BASES SE CARACTERIZAN POR: Nota de Seguridad: NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras. Ácidos Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).

Bases Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)

En disolución acuosa enrojecen la tintura o En disolución acuosa azulean el papel o papel de tornasol tintura de tornasol Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las Enrojecen la disolución alcohólica de la bases fenolftaleína Producen efervescencia con el carbonato de Producen una sensación untuosa al tacto calcio (mármol) Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno

Precipitan sustancias disueltas por ácidos

Neutralizan la acción de las bases

Neutralizan la acción de los ácidos

En disolución acuosa dejan pasar la En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo, una descomposición mismo tiempo una descomposición química química

Concentrados destruyen los tejidos biol贸gicos vivos (son corrosivos para la piel)

Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)

Enrojecen ciertos colorantes vegetales

Dan color azul a ciertos colorantes vegetales

Disuelven sustancias

Disuelven grasas y el azufre

Pierden sus propiedades al reaccionar con bases

Pierden sus propiedades al reaccionar con 谩cidos Se usan en la fabricaci贸n de jabones a partir de grasas y aceites

BIBLIOGRAFIA: http://www.sisman.utm.edu.ec/libros/FACULTAD%20DE%20INGENIER%C3%8DA%20AGRON %C3%93MICA/CARRERA%20DE%20INGENIER%C3%8DA%20AGRON%C3%93MICA/01/QUIMICA %20GENERAL/quimica-general.pdf http://prepaunivas.edu.mx/v1/images/pdf/libros/quimica_I.pdf https://www.google.com.ec/search? newwindow=1&q=bases+qu铆mica&revid=626441585&sa=X&ei=RBd4UuT9LoizsATb_4HABw&ved=0CIcB ENUCKAA&biw=1440&bih=773 http://es.wikipedia.org/wiki/Base_%28qu%C3%ADmica%29

http://www.monografias.com/trabajos91/acidos-bases/acidos-bases.shtml http://www.buenastareas.com/ensayos/Propiedades-Qu%C3%ADmicas-De-LasBases/3523698.html