UNIVERSIDAD ESTATAL
PENINSULA DE SANTA
ELENA FACULTAD DE
CIENCIAS DE LA INGENIERIA
CARRERA DE INGENIERIA EN PETROLEOS TEMA: SALES NOMBRES DE LOS INTEGRANTES: •
GUAYES SANDOYA INGRID
•
MIRANDA ESPINOZA JOSÈ
•
REYES REYES ANABEL FECHA DE REALIZACION: 08/11/2013 FECHA DE EXPOSICION: 11/11/2013 NOMBRE PROFESOR: ING. CARLOS MALAVE AÑO LECTIVO 2013 – 2014
Sales
Las sales son compuestos que resultan de sustituir todos o parte de los hidrógenos de un ácido por un metal. Hay tres tipos de sales atendiendo al tipo de ácido del que provienen y a si se han sustituido todos los hidrógenos del ácido o no. Estos tres tipos de sales son: 1. Sales binarias: Resultan de sustituir todos los hidrógenos de los ácidos hidrácidos. 2. Sales ternarias: Resultan de sustituir todos los hidrógenos de un oxácido por metal. 3. Sales cuaternarias: Son aquellos compuestos que además del catión y del anión, llevan iones óxidos o iones hidroxilo. 4. Sales ácidas: Resultan de sustituir sólo parte de los hidrógenos de cualquiera de los dos tipos de ácidos por metal. 5. Sales neutras: Se originan en un proceso llamado de neutralización. 6. Sales básicas: Debemos saber que el hidróxido debe poseer más de un grupo OH-. 7. Sales mixtas: Resultan de la combinación de ácidos con varios hidrógenos y más de un hidróxido. 8. Sales dobles: Son aquellos compuestos formados por dos cationes, un no metal y oxígeno. Sales binarias Están formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-), por Ejemplo El cloruro de sodio "NaCl". En el NaCl aparecen, como en todas las sales binarias, dos elementos, uno metálico (Na) y otro no metálico (Cl). El elemento con más electronegatividad es el Cloro (Cl), por lo tanto, le va a "robar" el electrón que tanto le molesta al sodio (Na) para que sea más estable, como hubo una transferencia de electrones, y antes los elementos estaban neutros, ahora las partículas tienen carga. Sales ternarias Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos de un oxácido por un
metal. oxácido + hidróxido
sal neutra + agua
(Hidrogeno, no metal y oxigeno) la reacción general es: hidróxido + acido --------> sal más agua. Ejemplo: sulfato de sodio (sal ternaria) primero necesitamos formar nuestro ácido ternario uno común acido sulfúrico. formamos nuestro anhídrido: oxigeno + no metal ------> anhídrido O2 + S (valencia +6) ------> S2O6------> SO3 ahora formamos nuestro acido ternario anhídrido + H2O -------> ácido SO3 + H2O ---------> H2SO4 (ácido sulfúrico) ya que tenemos nuestro acido formamos nuestro hidróxido Na + OH -------> NaOH (hidróxido de sodio) ya que tenemos nuestro ácido y nuestro hidróxido podemos formar nuestra sal NaOH + H2SO4 .--------> Na2SO4 + H2O Na2SO4 (SULFATO DE SODIO) si te das cuenta consta de tres elementos el metal (Na), el no metal (S) y el oxigeno
Nomenclatura Funcional: Se cambia la terminación -oso del ácido por -ito, y la terminación ico por -ato (al igual que los aniones derivados de los oxácidos). Se escribe el nombre del anión y se añade detrás el del catión. Se nombran con el sufijo -ato seguido de la notación de Stock de la valencia del elemento no metálico, y el catión correspondiente. Ejemplos: Nomenclaturas Fórmula
Funcional
Sistemática
NaClO
Hipoclorito sódico
Oxicloruro (I) de Sodio
NaClO2
Clorito sódico
Dioxoclorato (III) de Sodio
NaClO3
Clorato sódico
Trioxoclorato (V) de Sodio
NaClO4
Perclorato sódico
Tetraoxoclorato (VII) de Sodio
K2SO3
Sulfito potásico
Trioxosulfato (IV) de Potasio
Li2CO3
Carbonato de Litio
Trioxocarbonato (IV) de Litio
Ca(IO3)2
Yodato de Calcio
Trioxoyodato (V) de Calcio
Al2(SO4)3
Sulfato alumínico
Tetraoxosulfato (VI) de Aluminio
Sales cuaternarias Son aquellos compuestos que además del catión y del anión, llevan iones óxidos o iones hidroxilo. Se nombran de manera similar a otros tipos de sales, cuidando de intercalar la palabra óxido, según corresponda, precedida del prefijo numérico cuando sea necesario. Sales Ácidas: En este caso el ácido, sea oxácido o hidrácido, debe tener por lo menos 2 hidrógenos para dar lugar a una sal ácida. Y uno de ellos queda sin ser neutralizado por un radical oxhidrilo. H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O En este caso vemos que un H+ del ácido se neutraliza con el OH - del hidróxido para formar una molécula de agua. Pero el otro H + queda sin neutralizar, permaneciendo como tal en la sal. Otro ejemplo: H2S + NaOH → NaHS + H2O KHCO3 NaHS Ca(HSO4)2
N. Tradicional N. Stock Carbonato ácido deHidrógeno carbonato(IV) de Potasio Potasio Sulfuro ácido de Sodio Hidrógeno sulfuro de Sodio Sulfato ácido de Calcio Hidrógeno sulfato(VI) de Calcio
Sales Neutras: Las sales neutras se originan en un proceso llamado de neutralización. En el cual los grupos oxhidrilos de los hidróxidos se combinan con los hidrógenos de los ácidos generando moléculas de agua. Por otra parte, el catión (metal) del hidróxido se unirá al anión (molécula cargada negativamente) del hidrácido u oxácido, formando finalmente la sal. Veamos un ejemplo: H2SO3 + Ca(OH)2 → CaSO3 + 2 H2 O
Esta unión la podremos entender mejor si sabemos cómo se disocian los reactivos: H2SO3 → 2 H+ + SO3= Ca(OH)2 → Ca++ + 2 OHEl SO3= es el anión del ácido, como tiene carga negativa, se unirá fácilmente al catión del hidróxido (Ca++), formando CaSO3. La relación es en este caso uno a uno por tener la misma cantidad de carga negativa que de positiva, es decir, se neutralizan mutuamente. Los iones H+ y OH- formarán las moléculas de agua. Ahora veremos otro ejemplo con un hidrácido y después pondremos su nomenclatura. HCl + NaOH → NaCl + H2O HCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OHEl catión sodio y el anión cloruro se unen perfectamente por complementariedad de cargas, formando la sal. Por otra parte el OH - y el H+ se unen formando agua. Para las oxisales se usan los sistemas Stock y tradicional y para las sales haloideas o binarias los tres sistemas, aunque el más usado es el tradicional. NaCl KI FeCl3 MgBr2 CuI2
N. Tradicional Cloruro de Sodio Yoduro de Potasio Cloruro Férrico Bromuro Magnesio Yoduro Cúprico
N. Sistemática Cloruro de Sodio Yoduro de Potasio Tricloruro Férrico
N. Stock Cloruro de Sodio Yoduro de potasio Cloruro de Hierro (III) deDi bromuro deBromuro de Magnesio Magnesio Di yoduro de Cobre Yoduro de Cobre (II)
En el caso de las Oxisales, en la nomenclatura tradicional, las terminaciones de los oxácidos que dieron lugar a la sal cambian. Los sufijos oso e ico de los oxácidos cambian por ito y ato en la sal respectivamente. Por ejemplo en el Perclorato de sodio el oxácido fue el ácido perclórico, cambio ico por ato. En el Sulfito de Calcio, el ácido sulfuroso cambio su terminación oso por ito en la sal.
CaSO3 MgSO4 LiNO3 NaClO4
N. Tradicional Sulfito de Calcio Sulfato de Magnesio Nitrato de Litio Perclorato de Sodio
N. Stock Sulfato(IV) de Calcio Sulfato(IV) de Magnesio Nitrato(V) de Litio Clorato(VII) de Sodio
Au2 (SO4)3
Sulfato áurico
Sulfato(VI) de Oro(III)
En la stock se colocan con números romanos las valencias que usan los no metales del oxácido y los metales de los hidróxidos, cuando es necesario y se usa la terminación ato sin distinción de la valencia, si es mayor o menor, para los oxácidos. Sales Básicas: En la formación de sales básicas debemos saber que el hidróxido debe poseer más de un grupo OH-. Es una situación parecida a la anterior pero ahora son los OH- los que quedan libres sin combinar. Ca (OH)2 + HNO3 → CaOHNO3 + H2O Al (OH)3 + HI → Al (OH)2 I + H2O Al (OH)3 + 2 HI → Al (OH)I2 2 H2O Observamos que en el caso del aluminio como tiene disponibles a 3 grupos OH-,puede generar 2 sales básicas distintas. En estos casos también la nomenclatura Tradicional es la más usada.
CaOHNO3 Al(OH)2I Al(OH)I2
N. Tradicional Nitrato básico de Calcio Yoduro di básico Aluminio Yoduro básico Aluminio
N. Stock HidroxoNitrato(V) de Calcio deDi hidroxoIoduro de Aluminio deHidroxoIoduro de Aluminio
Sales Mixtas: Estas sales resultan de la combinación de ácidos con varios hidrógenos y más de un hidróxido. El resultado es una Sal con más de un metal en su composición. H2SO4 + KOH + NaOH → NaKSO4 + 2 H2O
NaKSO4 CaLiPO4 NaKCO3
N. Tradicional N. Stock Sulfato de Sodio ySulfato(VI) de Sodio y Potasio Potasio Orto fosfato de Calcio yFosfato(V) de Calcio y Litio Litio Carbonato de Sodio yCarbonato(IV) de Sodio y Potasio Potasio
Sabemos que una sal se forma por un hidróxido y un ácido. En este caso, vemos que el metal es el potasio. El potasio tiene una sola valencia, por lo tanto el hidróxido será el Hidróxido de Potasio, sin sufijos oso ni ico. Con respecto al ácido observamos que es un oxácido por el contenido de oxígeno y no un hidrácido. La fórmula finalmente obtenida es: Au(NO3)3 Sales dobles Son aquellos compuestos formados por dos cationes, un no metal y oxígeno. Se nombran igual que las otras sales, indicando el nombre de los dos cationes. Si es necesario se indican los estados de oxidación. El catión que se escribe primero en la formula se nombra al último. Ejemplos: Fórmula Nombre CaTi (SO4)3 Sulfato triple de calcio y Titanio (IV) Na2Ca (SO4)2 Sulfato doble de Calcio y sodio NH4MgAsO4 Arseniato de Amonio y Magnesio CaSn (SO4)3 Sulfato de Calcio y Estaño(IV) Nomenclatura En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro. Por ejemplo, NaCl es el cloruro de sodio; el anión Cl- proviene del hidrácido HCl (ácido clorhídrico). • En las sales de oxácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato. Por ejemplo, el Ca3 (PO4)2 es el fosfato de calcio; el anión PO43- proviene del H3PO4 (ácido fosfórico). • Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHSO es la hidrogenosulfuro de sodio; el anión HS- proviene del ácido sulfhídrico. • Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por ejemplo, el MgCl (OH) es el hidroxicloruro de magnesio. •
Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación. Dicromato de potasio, una sal naranja brillante que se usa como pigmento •
Dióxido de manganeso, una sal negra opaca
Las sales pueden tener la apariencia de ser claras y transparentes (como el cloruro de sodio), opacas e incluso metálicas y brillantes (como la pirita o sulfuro de hierro). En muchos casos la opacidad o transparencia aparentes están relacionadas con la diferencia de tamaño de los mono cristales individuales; como la luz se refleja en las fronteras de grano, los cristales grandes tienden a ser transparentes, mientras que los agregados poli cristalinos tienen la apariencia de polvo blanco. Las sales pueden tener muchos colores diferentes. Algunos ejemplos son: • Amarillo (cromato de sodio) • Naranja (cromato de potasio) • Rojo (ferricianuro de potasio) • Malva (cloruro de cobalto (II)) • Azul (sulfato de cobre (II), azul de Prusia) • Lila (permanganato de potasio) • Verde (cloruro de níquel (II)) • Blanco (cloruro de sodio) • Negro (óxido de manganeso (IV)) • Sin color (sulfato de magnesio)
La mayoría de minerales y pigmentos inorgánicos, así como muchos tintes orgánicos sintéticos, son sales. El color de la sal específica es debido a la presencia de electrones desparejados en el orbital atómico de los elementos de transición. GUSTO Las diferentes sales pueden provocar todos los cinco diferentes sabores básicos como, por ejemplo, el salado (cloruro de sodio), el dulce (acetato de plomo (II), que provoca saturnismo si se ingiere), el agrio (bitartrato de potasio), el amargo (sulfato de magnesio) y (glutamato mono sódico) . OLOR Las sales de ácidos fuertes y bases fuertes (sales fuertes), no suele ser volátiles y no tienen olor, mientras que las sales tanto de bases débiles como de ácidos débiles (sal débil), pueden tener olor en forma de ácido conjugado. Ejemplo. Acetatos como el ácido acético o vinagre, y cianuros como el cianuro de hidrógeno en las Almendras) o en forma de base conjugada (por ejemplo, sales de amonio como el amoniaco) de los iones componentes. Esta descomposición parcial y lenta es usualmente acelerada en presencia de agua, ya que la hidrólisis es la otra mitad de la ecuación de la reacción reversible de formación de las sales débiles.