Practica 13 de laboratorio toxicologia

UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumna: Barba Toro Tania Carolina Curso: Quinto Paralelo: A Grupo N° 2 Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 31 de Agosto del 2015 Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 07 de Septiembre del 2015

PRÁCTICA N° 13 Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ZINC Animal de Experimentación: Rata wistar.

Vía de Administración: Vía Parenteral (Intraperitoneal) Volumen administrado: 10 ml de Zinc Tiempos: Inicio de la práctica y Finalización de la práctica: 07:30 am- 10:30 Hora de Disección: 07:35 am Hora de Inicio de Baño María: 07:50 am Hora de Finalización de Baño María: 08:25 am Deceso del animal: 10 minutos Síntomas: o Vomito o Convulsiones o Desmayo o Diarrea

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Todo es Veneno , Nada es Veneno, Todo depende de la dosis

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OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 1. Observar la reacción que presenta la rata wistar ante la Intoxicación por Zinc.

2. Establecer la sintomatología y controlar el tiempo en que actúa el Zinc.

3. Conocer mediante reacciones de identificación la presencia de Zinc.

MATERIALES  Guantes  Mascarilla  Zapatones  Bata de laboratorio  Jeringa de 10 cc  Cronómetro  Equipo de disección  Bisturí  Porta tubo

SUSTANCIAS  Cloruro de zinc 10 ml o 200 gotas. (ZnCl3)  Sulfocianuro de Potasio KS(CN)  Hidroxido de Zinc Zn(OH)2  Ferrocianuro de Potasio K4Fe(CN)6  Sulfuro de hidrogeno (SH2).  Agua destilada (H2O).  Amoniaco (NH4)  Sulfuro de amonio S(NH4)2

 Probeta  Vaso de precipitación  Erlenmeyer  Equipo de destilación.  Tubos de ensayo  Pipetas

PROCEDIMIENTO 1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo.

2. Tener todos los materiales listos en la mesón de trabajo 3. Administramos a la rata wistar, 10 ml de de (Cloruro de zinc) por vía intraperitoneal, anotamos el tiempo.

4. Observamos las manifestaciones que presenta la rata wistar hasta su muerte.

5. De ahí procedemos a la disección de la rata Wistar.

6. Colocando las vísceras (picadas o trituradas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado (balón del equipo de destilación).

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7. Preparar 2gr de ácido tartárico en 50ml de agua destilada, luego se añade la solución de ácido tartárico a las vísceras en el balón.

8. Añadir cierta cantidad de Ácido tartárico, se deja en contacto por 30 minutos para acidular la muestra.

9. Luego de este tiempo se filtra, en un Erlenmeyer recogeremos el destilado.

10. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de Zinc en medios biológicos.

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Culminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada

REACCIONES : 1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.

ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O 2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales ++ Zn + NH4OH ++ Zn (OH)2 + NH4OH

Zn(OH)2 Zn(NH3)6

3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK 4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.

ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl 5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.

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GRÁFICOS:

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Animal de experimentación Rata Wistar.

1.-

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Administramos 10ml de Cloruro de Zinc a la rata wistar por vía intraperitoneal

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6

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7.- Se lleva a Baño María

4

6.- colocamos en el vaso con 50 perlas de vidrio con las sustancias.

5.- Sacamos todas las vísceras y las picamos para colocarlas en un beaker

4. Procedemos a la disección de la Rata Wistar.

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3.- Colocamos en la rata wistar en la panema y observamos sus manifestaciones.

2.-

8.- Se filtra, previamente y en un tubo de ensayo recogeremos el destilado.

9.Con el filtrado procedemos a realizar las reacciones de identificación de Estaño en medios biológicos

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS: 1) Con Hidróxidos Alcalinos: precipitado blanco gelatinoso Reacción

Negativo

ANTES

DESPUES

2) Con el Amoniaco: precipitado blanco Reacción

Negativo

ANTES

DESPUES

3) Con el Ferrocianuro de Potasio: precipitado blanco coposo Reacción

Positivo No característico

ANTES 5

color azul

DESPUES

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4) Con el sulfuro de amonio: precipitado blanco precipitado blanco pulverulento Reacción

Positivo No característico

ANTES

precipitado negro

DESPUES

5) Con el Sulfuro de Hidrógeno : precipitado blanco pulverulento Reacción

Positivo Característico

ANTES

precipitado

DESPUES

6) HCl + NH4OH + NaOH Reacción

ANTES

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Negativa

DESPUES

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OBSERVACIONES:  Hemos observado que al administrar el toxico (cloruro de zinc) por vía intraperitoneal el cobayo presentó nauseas, mareo, vomito, irritación de los ojos, convulsiones e hipoxia y finalmente a los 13 minutos murió.

RECOMENDACIONES  Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.  Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Al realizar el baño maría tener cuidado al colocar el vaso con las vísceras del animal.  Al extraer la sustancia toxica realizarlo de manera muy cuidadosa.  Equilibrar la balanza

CONCLUSIONES En conclusión determinamos mediante la práctica de laboratorio el nivel considerado de toxicidad de la solución saturada de Cloruro de Zinc en relación a la capacidad de otros tóxicos ya usados sobre organismos vivos, produciéndole la muerte a los 10 minutos y además pudimos constatar la presencia del toxico en el organismos del animal, por lo que damos por realizada con el total éxito la práctica.

CUESTONARIO  ¿QUÉ ES EL ZINC? El zinc es uno de los elementos más comunes en la corteza terrestre. El zinc se encuentra en el aire, el suelo y el agua, y está presente en todos los alimentos. En su forma pura elemental (o metálica), el zinc es un metal brillante de color blanco-azulado. El zinc en polvo es explosivo y puede estallar en llamas si se mantiene en lugares húmedos. El zinc metálico tiene muchos usos en la industria. Un uso común es para revestir hierro y otros metales con el objeto de prevenir el enmohecimiento y la corrosión; este proceso se conoce como galvanización. El zinc metálico también se mezcla con otros metales para formar aleaciones tales como el latón y bronce. Una aleación de zinc y cobre se usa para fabricar las monedas de un centavo en Estados

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Unidos . El cinc metálico también compartimentos de baterías secas.

se

usa

para

fabricar

 ¿CUALES SON LOS EFECTOS DEL ZINC SOBRE LA SALUD? El cinc es un elemento esencial que el cuerpo necesita y se encuentra comúnmente en suplementos dietéticos. Sin embargo, la ingestión de demasiado zinc puede ser perjudicial para la salud.

Hay muchos factores que determinan si la exposición al zinc lo perjudicará. Estos factores incluyen la dosis (la cantidad), la duración (por cuánto tiempo) y la manera como entró en contacto con esta sustancia. También debe considerar las otras sustancias químicas a las que usted está expuesto, su edad, sexo, dieta, características personales, estilo de vida y condición de salud..

Los efectos agudos son: 

Irritaciones de ojos y piel



Dolores de cabeza



Dolores de estómago



Depresiones



Vómitos y mareos



Daños hepáticos

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Sudoración severa





Falta de aliento

Disfunción inmunitario



Problemas para orinar Los efectos a largo plazo son:

del

sistema

 ¿Aplicaciones del zinc?

El zinc también puede combinarse con otros elementos, por ejemplo cloro, oxígeno y azufre para formar compuestos de zinc.

Los compuestos de zinc que pueden encontrarse en sitios de desechos peligrosos son el cloruro de zinc, óxido de zinc, sulfato de zinc y sulfuro de zinc. La mayor parte del mineral de zinc que se encuentra naturalmente en el ambiente está en la forma de sulfuro de zinc. Los compuestos de zinc son extensamente usados en la industria. El sulfuro de zinc y el óxido de zinc se usan para fabricar pintura blanca, cerámicas y otros productos. El óxido de zinc se usa también en la manufactura de caucho. Los compuestos de zinc como el acetato de zinc, cloruro de zinc y sulfato de zinc se usan para preservar madera y en la manufactura de colorantes para telas. El cloruro de zinc también es el ingrediente principal en el humo de bombas de humo. Los compuestos de zinc son usados por la industria farmacéutica como ingredientes en algunos productos comunes como por ejemplo, suplementos vitamínicos, 8

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bloqueadores de sol, ungüentos para salpullidos causados por pañales, desodorantes, preparaciones para curar pie de atleta, preparaciones para tratar acné e hiedra ponzoñosa y champús para la caspa.

GLOSARIO:  ZINC: El zinc o cinc es el elemento químico de número atómico 30, cuyo símbolo es Zn. Se trata de un metal abundante en la corteza terrestre, de color blanco y brillante, que puede aparecer en forma de silicato, sulfuro o carbonato.  GALVANIZACIÓN: El galvanizado o galvanización es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con otro  PELTRE: El peltre es una aleación de metal de color plateado que comienza siendo muy brillante cuando se saca del molde. Con el paso del tiempo y la exposición al aire aparece una pátina grisácea sobre la superficie.  LATÓN: El latón, es una aleación de Cobre y Zinc que se realiza en crisoles o en un horno de reverbero a una temperatura de fundición de unos 980 ºC.  PLAGUICIDAS: Los plaguicidas o pesticidas son sustancias químicas empleadas por el hombre para controlar o combatir algunos seres vivos considerados como plagas (debido a que pueden estropear los campos y los frutos cultivados). A este proceso se le llama fumigación.  DISFUNCIÓN: Alteración de una función orgánica: disfunción hormonal. Desarreglo en el funcionamiento de alguna cosa: se están produciendo disfunciones en los sistemas informáticos.

WEBGRAFIA:  

http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs60.html http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntreg a=1178 http://elementos.org.es/zinc

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BIBLIOGRAFIA:  Manuel Repetto edición.2009.

Giménez,

toxicología

fundamental.

AUTORIA:  Bioq. Farm. Carlos García MSc

FIRMA DE RESPONSABILIDAD

__________________ Carolina Barba Toro

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Cuarta

ANEXOS

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