Aceite para publicação em abril de 2022.
TABELA PERIÓDICA Número atómico, símbolo químico e nome 1
18
1
1H Hidrogénio
2
Lítio
3
Sódio
4
Potássio
Cálcio
Escândio
5
Rubídio Estrôncio
37Rb
38Sr
39Y
55Cs
56Ba
3Li
2
13
4Be
5B
Berílio
11Na
Boro
12Mg
3
Magnésio 20Ca
19K
6
Césio
7
Frâncio
87Fr
Bário
88Ra
Rádio
4 22Ti
21Sc
Titânio 40Zr
5
6
7
23V
24Cr
25Mn
41Nb
42Mo Molibdénio
73Ta
74W Tungsténio
Zircónio
Lant.
Háfnio
Tântalo
104Rf Rutherfórdio
Dúbnio
Act.
Lantanídeos Actinídeos
57La
26Fe
Vanádio Crómio Manganês
Ítrio
72Hf
8
Nióbio
105Db
58Ce
Lantânio
Cério
89Ac
90Th
Actínio Tório
59Pr 91Pa Protactínio
44Ru
43Tc
75Re
107Bh
Bóhrio
60Nd
27Co
28Ni
45Rh
Ródio
76Os
Rénio
10
Cobalto Níquel
Tecnécio Ruténio
106Sg Seabórgio
Praseodímio
Ferro
9
77Ir
79Au
108Hs
109Mt
110Ds Darmstácio
63Eu
64Gd
Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio 92U
93Np
94Pu
30Zn
78Pt
Platina
62Sm
29Cu
Cobre 47Ag
Irídio
61Pm
12
46Pd
Paládio
Ósmio
Hássio Meitnério
11
95Am 96Cm
Prata
Zinco
48Cd
Cádmio 80Hg
Ouro
Mercúrio
111Rg Roentgénio
112Cn Copernício
65Tb
Térbio 97Bk
Urânio Neptúnio Plutónio Amerício Cúrio Berkélio
66Dy Disprósio 98Cf Califórnio
13Al
Alumínio 31Ga
Gálio 49In
Índio 81Tl
Tálio 113Nh
14
15
16
6C
7N
8O
15P
16S
33As
34Se
50Sn
51Sb
52Te
82Pb
83Bi
84Po
114Fl
115Mc
116Lv Livermório
14Si
32Ge
Fósforo Enxofre
Germânio
67Ho
Estanho Antimónio Telúrio Chumbo Bismuto Polónio
99Es
Einsténio
68Er
Érbio
100Fm
Férmio
10Ne
Flúor
Néon
17Cl
18Ar
Cloro
Árgon
35Br
36Kr
Arsénio Selénio Bromo
Nipónio Fleróvio Moscóvio
Hólmio
Hélio
9F
Carbono Nitrogénio Oxigénio
Silício
2He
17
69Tm
70Yb
Crípton
53I
54Xe
Iodo
Xénon
85At
86Rn
Ástato
Rádon
117Ts
118Og Oganésson
Tenesso
Túlio
Itérbio
Lutécio
71Lu
6
101Md
102No
103Lr Lawrêncio
7
Mendelévio
Nobélio
Ana Paula da Silva Correia e José Rodrigues Ribeiro, Escola Secundária c/ 3º ciclo de Henrique Medina, Esposende Abril 2022
Aceite para publicação em abril de 2022.
TABELA PERIÓDICA Estrutura (nº atómico, Z) 1
18 Bloco Bloco Bloco Bloco s p d f
1
1H
2
2
3Li
4Be
3
11Na
12Mg
3
4
5
6
7
8
9
10
11
4
19K
20Ca
21Sc
22Ti
23V
24Cr
25Mn
26Fe
27Co
28Ni
5
37Rb
38Sr
39Y
40Zr
41Nb
42Mo
43Tc
44Ru
45Rh
6
55Cs
56Ba
Lant.
72Hf
73Ta
74W
75Re
76Os
7
87Fr
88Ra
Act.
104Rf
105Db
106Sg
107Bh
108Hs
13
14
15
16
17
2He
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
12
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
29Cu
30Zn
31Ga
32Ge
33As
34Se
35Br
36Kr
46Pd
47Ag
48Cd
49In
50Sn
51Sb
52Te
53I
54Xe
77Ir
78Pt
79Au
80Hg
81Tl
82Pb
83Bi
84Po
85At
86Rn
109Mt
110Ds
111Rg
112Cn
113Nh
114Fl
115Mc
116Lv
117Ts
118Og
69Tm
70Yb
71Lu
6
101Md 102No
103Lr
7
Lantanídeos
57La
58Ce
59Pr
60Nd
61Pm
62Sm
63Eu
64Gd
65Tb
66Dy
67Ho
68Er
Actinídeos
89Ac
90Th
91Pa
92U
93Np
94Pu
95Am
96Cm
97Bk
98Cf
99Es
100Fm
Ana Paula da Silva Correia e José Rodrigues Ribeiro, Escola Secundária c/ 3º ciclo de Henrique Medina, Esposende
Abril 2022
• Grupos: São as filas verticais (colunas), numeradas de 1 a 18. -
Grupo 1 (metais alcalinos) Grupo 2 (metais alcalinoterrosos) Grupo 17 (halogéneos) Grupo 18 (gases nobres)
• Períodos: São as filas horizontais (linhas), numeradas de 1 a 7. • Blocos: São grandes divisões da Tabela Periódica, definidas de acordo com o tipo de subníveis ocupados pelos eletrões mais externos. -
Bloco s (grupos 1 e 2, mais o hélio) Bloco p (grupos 13 a 18, com a exclusão do hélio) Bloco d (grupos 3 a 12) Bloco f (lantanídeos e actinídeos)
Os elementos dos blocos s e p são também designados elementos representativos, enquanto os dos blocos d e f são chamados elementos de transição.
Ana Paula Silva Correia e José Rodrigues Ribeiro Abril 2022
Aceite para publicação em abril de 2022.
TABELA PERIÓDICA Estado físico à temperatura ambiente Legenda: S – sólido; S* - sólido, mas com ponto de fusão baixo (<150ºC); L – líquido; G - gasoso 1
18
1
G
2
13
14
15
16
17
G
2
S
S
S
S
G
G
G
G
3
S*
S
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
S
S
S*
S*
G
G
4
S*
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S*
S
S
S
L
G
5
S*
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S*
G
6
S*
S
Lant.
S
S
S
S
S
S
S
S
L
S
S
S
S
S
G
7
S*
S
Act.
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
Lantanídeos
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
6
Actinídeos
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
7
O estado físico à temperatura ambiente das substâncias simples constituídas por átomos de cada um dos elementos é essencialmente determinado pela circunstância dessas substâncias terem estrutura molecular ou terem estrutura gigante, pois as substâncias com estrutura gigante têm normalmente pontos de fusão e pontos de ebulição elevados, sendo por isso sólidas à temperatura ambiente; ao passo que as substâncias com estrutura molecular têm pontos de fusão e pontos de ebulição baixos, sendo frequentemente líquidos ou gases à temperatura ambiente.
Ao longo da Tabela Periódica, predominam os elementos cujas substâncias simples têm estrutura gigante e que, por essa razão, apresenta-se no estado sólido à temperatura ambiente (embora algumas, como é o caso dos metais alcalinos, do gálio e do mercúrio, tenham pontos de fusão baixos). Os elementos que se apresentam como líquidos e gases, assim como alguns dos sólidos com baixos pontos de fusão, possuem estrutura molecular e concentram-se no canto superior direito da Tabela Periódica.
Ana Paula da Silva Correia e José Rodrigues Ribeiro Escola Secundária c/ 3º ciclo de Henrique Medina, Esposende Abril 2022
Aceite para publicação em abril de 2022.
TABELA PERIÓDICA Formação de iões Em bold, carga elétrica do ião mais estável
1
18
1
+1 -1
2
13
14
15
16
17
---
2
+1
+2
+3
-4 +4 +2
-3 +3+5
-2 -1 +2
-1
---
3
+1
+2
4
+1
+2
5
+1
+2
6
+1
+2
7
+1
+2
3
4
5
6
+4 +4 +5 +3+2 +3 +2 +5 +4 +3 +3+4 +3 +5 +4 Lant. +3+4 +3
+3
7
+3 +2 +2 +4 +6 +4 +7+3+6 +6 +4 +7 +4 +5 +3 +6+5
8
9
+3 +2 +6+4
10
11
+2 +2 +2 +3+4 +4+3 +1+3
+3 +4+6
+3 +2
+8+7+5+2
+4+5+6
+2 +4
+6 +5 +7 +4 +4 +3+6 +4 +3 +2 +4 +4 +3 +6+5+3 +8+5+2 +2+5+6 +5 +6
+1 +2 +3 +1
12
+3
+2
+3 +1 +3 +1 +1 +3
+2 +2 +1
+4 +2 +4 +2 +4 +2 +2 +4
+4+2+1
-3 +1 -2 +6 -1 +1+3 +3 +5 +4 +2 +5 +7
+3 +4 -1 +1 -3 +5 -2 +6 +5 +3 +4 -1 +1 +5 -3 -2 +6 +5 +7
+3 +5
+4 +2
--+4* +6 +8* +4+2+1
-1 +1+3 +5 +7
Act.
*Os iões formados por estes elementos são pouco comuns, pois eles existem normalmente sob a forma de átomos neutros isolados.
Lantanídeos
+3
+3 +4
Actinídeos
+3
+4
+3 +4
+3
+5 +6 +4 +4+3 +5 +3
+3
+3 +2
+3 +2
+3
+5 +6 +4 +3
+3 +4 +5 +6
+3 +5 +6 +4
+3 +4
+3 +4 +3 +4
+3
+3
+3
+2 +3
+2 +3
+3
+3
+3
+3
+3
+3
6 7
A formação de iões (ou, mais propriamente, a carga elétrica dos iões que os elementos formam em compostos ou soluções aquosas) é uma propriedade periódica que se relaciona fortemente com a configuração eletrónica. De um modo geral, na formação de iões, verificam-se as seguintes regras: • Os átomos tendem a ganhar ou a perder eletrões de modo a adquirirem uma configuração eletrónica mais estável, isto é, subníveis s, d e p totalmente preenchidos (s2, d10 e p6). • Os elementos eletronegativos (não-metais) tendem a formar iões negativos, ao passo que os elementos eletropositivos (metais) formam quase exclusivamente iões positivos. Analisando a Tabela Periódica, constata-se que - especialmente nos elementos representativos - no mesmo grupo existe uma certa semelhança nas cargas dos iões mais estáveis, o que é fácil de compreender se se tiver em atenção que as configurações eletrónicas são semelhantes em cada grupo da TP. Por outro lado, a capacidade de formar iões negativos está reservada para os elementos situados no campo superior direito da TP. Finalmente, é também notável a grande variedade de cargas elétricas dos iões formados pelos metais de transição (especialmente os elementos pertencentes aos grupos 5 a 10).
Ana Paula da Silva Correia e José Rodrigues Ribeiro Escola Secundária c/ 3º ciclo de Henrique Medina, Esposende
Abril 2022 BIBLIOGRAFIA:
http://www.webelements.com
Aceite para publicação em abril de 2022.
TABELA PERIÓDICA Reatividade com o oxigénio (atmosférico) 0 – não reage; 1 – reage só a temperaturas elevadas; 2 – reage só a quente; 3 – reage a frio, lentamente; 4 – reage a frio, moderadamente; 5 – reage a frio, rapidamente; 6 – arde espontaneamente em contacto com o ar.
Escala de reatividade:
1
18
1
2
2
13
14
15
16
17
0
2
4
1
0
1
2
---
0
0
3
5
3*
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
3*
1
3
2
0
0
4
5
4
4
3*
3
2
3
2
2
2*
3*
3*
3*
2
3*
2
0
0
5
6
5
4
2*
3
3
2
2
2*
2*
1*
3*
2
2
2
2
0
0
6
6
5
Lant.
2*
3
2
1
2
1
0
0
1
3
3*
2
2
0
0
7
6
5
Act.
Lantanídeos
4
3
3
3
Actinídeos
4
3*
2
3
3
3
4 3
3
3
3
2
*Forma-se camada superficial protetora que impede o prosseguimento da corrosão.
3
3
3
3
3
6 7
A reatividade de um elemento com o oxigénio tem uma relação muito direta com a carga elétrica dos iões que ele pode formar, pois dessa reação resulta a formação de compostos, os óxidos, em que os átomos desse elemento se encontram quase sempre sob a forma de iões positivos. Sendo assim, quanto mais facilmente um elemento formar iões positivos, mais vigorosamente reagirá com o oxigénio. É o que sucede principalmente com os metais alcalinos e, em menor grau, com os metais alcalinoterrosos. Pelo contrário, elementos que nunca ou dificilmente formam iões positivos, não reagem ou reagem muito fracamente com o oxigénio, como é o caso dos gases nobres, dos halogéneos e dos metais nobres (ouro, platina, etc.).
Ana Paula da Silva Correia e José Rodrigues Ribeiro Escola Secundária c/ 3º ciclo de Henrique Medina, Esposende
Abril 2022
BIBLIOGRAFIA: J. W. Mellor, Química Inorgânica Moderna, Editora Globo, Porto Alegre, 1967. J. R. Partington, General and Inorganic Chemistry, MacMillan, London, 3rd Ed., 1958.
A. Earnshaw and T. J. Harrington, The chemistry of the transition metals, Oxford Chemical Series, 1973. http://www.webelements.com
Aceite para publicação em abril de 2022.
TABELA PERIÓDICA Reatividade com a água 0 – não reage; 1 – reage com vapor de água aquecido; 2 – reage com água quente; 3 – reage a frio, lentamente; 4 – reage a frio, moderadamente; 5 – reage a frio, fortemente; 6 – reage a frio, violentamente.
Escala de reatividade:
1
18
1
0
2
13
14
15
16
17
0
2
4
0
0
0
0
0
6
0
3
5
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
3
1
0
0
3
0
4
6
3
2
1
0
2
3
1
1
1
1
1
2
1
0
0
3
0
5
6
4
2
2
0
2
0
0
0
0
1
1
1
1
0
3
0
6
6
4
Lant.
2
0
2
0
0
0
0
0
1
2
1
3
0
7
6
4
Act.
Lantanídeos Actinídeos
3
3 2
3
0
3 3
3
3
4
3
3
3
3
3
3
3
3
6 7
A reatividade com a água é uma propriedade periódica que tem a ver com a maior ou menor capacidade do elemento em formar iões, a saber: • Os elementos que formam facilmente iões positivos reagem vivamente com a água, originando soluções alcalinas e libertando hidrogénio gasoso (H2). É o caso dos metais alcalinos e, até certo ponto, dos metais alcalinoterrosos. • No outro extremo da Tabela Periódica, há elementos que formam facilmente iões negativos e que, por isso, também reagem vivamente com a água, neste caso originando soluções ácidas e libertando oxigénio gasoso (O2). É o caso do flúor e, em menor grau, dos outros halogéneos. • Os restantes elementos não formam tão facilmente iões, quer positivos quer negativos, e assim têm uma fraca reatividade com a água, havendo mesmo alguns – gases nobres, metais nobres, nitrogénio, etc. – cuja reatividade com a água é nula.
Ana Paula da Silva Correia e José Rodrigues Ribeiro Escola Secundária c/ 3º ciclo de Henrique Medina, Esposende
Abril 2022 BIBLIOGRAFIA: J. W. Mellor, Química Inorgânica Moderna, Editora Globo, Porto Alegre, 1967. J. R. Partington, General and Inorganic Chemistry, MacMillan, London, 3rd Ed., 1958.
A. Earnshaw and T. J. Harrington, The chemistry of the transition metals, Oxford Chemical Series, 1973. http://www.webelements.com
Aceite para publicação em abril de 2022.
TABELA PERIÓDICA Modo de ocorrência na Natureza NAT – nativo (nunca combinado com outros elementos); PNAT – predominantemente no estado nativo; FNAT – frequentemente no estado nativo; RNAT – raramente no estado nativo; MRNAT – muito raramente no estado nativo; COMB – sempre combinado com outros elementos; ARTIF – artificial (não existe na Natureza, sendo sintetizado pelo Homem).
1
18
1
RNAT
2
COMB COMB
3
COMB COMB
4
COMB COMB COMB COMB COMB COMB COMB RNAT
5
COMB COMB COMB COMB COMB COMB ARTIF
6
COMB COMB
Lant.
COMB COMB COMB COMB
7
COMB COMB
Act.
2
3
4
5
6
7
8
11
12
13
14
15
16
17
NAT
COMB
FNAT
FNAT
FNAT
COMB
NAT
COMB
COMB
FNAT
FNAT
COMB
NAT
COMB
RNAT MRNAT
COMB
NAT
RNAT
MRNAT
NAT
9
10
RNAT
RNAT
FNAT MRNAT COMB
NAT
NAT
FNAT
FNAT
COMB
COMB MRNAT RNAT
NAT
NAT
PNAT
PNAT
RNAT
COMB
RNAT
FNAT
a)
a)
NAT
ARTIF ARTIF ARTIF ARTIF ARTIF ARTIF ARTIF ARTIF
ARTIF
ARTIF
ARTIF
ARTIF
ARTIF
ARTIF
ARTIF
a) Presença na Natureza em quantidades tão diminutas que o modo de ocorrência dificilmente poderá ser definido.
Lantanídeos
COMB COMB COMB COMB ARTIF COMB COMB COMB COMB COMB COMB COMB COMB COMB COMB
6
Actinídeos
COMB COMB COMB COMB COMB COMB ARTIF ARTIF ARTIF ARTIF ARTIF ARTIF ARTIF ARTIF ARTIF
7
O modo de ocorrência de um elemento na Natureza é uma propriedade que tem a ver com o facto de este poder surgir naturalmente no estado livre (ou nativo), ou seja, sob a forma de substâncias simples, o que é o mesmo que dizer não combinado com outros elementos; ou, pelo contrário, surgir no estado combinado, isto é, formando compostos com outros elementos. Uma vez que a água é o maior agente de transformação química existente à superfície da Terra, normalmente apenas podem existir no estado nativo aqueles elementos cuja reatividade com a água é nula ou muito baixa. A reatividade com o oxigénio também tem alguma importância, mas em menor escala. Compreende-se por isso a grande semelhança existente entre os padrões desta Tabela Periódica e os daquela onde é apresentada a reatividade com a água: os elementos que existem na Natureza exclusiva ou predominantemente no estado nativo são também os gases nobres e, em menor grau, os metais nobres.
Ana Paula da Silva Correia e José Rodrigues Ribeiro Escola Secundária c/ 3º ciclo de Henrique Medina, Esposende
Abril 2022
BIBLIOGRAFIA: J. W. Mellor, Química Inorgânica Moderna, Editora Globo, Porto Alegre, 1967. J. R. Partington, General and Inorganic Chemistry, MacMillan, London, 3rd Ed., 1958. http://www.webelements.com
Aceite para publicação em abril de 2022.
TABELA PERIÓDICA Classificação do elemento - metal (M), semimetal (SM) ou não-metal (NM) 1
18
1
NM
2
13
14
15
16
17
NM
2
M
M
SM
NM
NM
NM
NM
NM
3
M
M
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
M
SM
NM
NM
NM
NM
4
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
SM
SM
NM
NM
NM
5
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
SM
SM
NM
NM
6
M
M
Lant.
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
SM
NM
7
M
M
Act.
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
NM
Lantanídeos
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
6
Actinídeos
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
M
7
Características típicas de cada uma das categorias de elementos químicos: 1) • • • • •
METAIS Sólidos à temperatura ambiente. Formam apenas iões positivos. Reagem com a água e com o oxigénio. Ocorrem normalmente na Natureza combinados com outros elementos (exceto os metais nobres). Bons condutores de calor e de eletricidade.
2) • • • • •
NÃO-METAIS Muitos são líquidos ou gases à temperatura ambiente. Quase todos podem formar iões negativos. A maioria reage pouco (ou mesmo não reage) com a água e com o oxigénio. Quase todos podem ser encontrados na Natureza no estado nativo. Maus condutores de calor e de eletricidade.
3) SEMIMETAIS • Têm características de transição entre os metais e os não-metais. Os não-metais (com exceção do hidrogénio) situam-se no bloco p e no canto superior direito da Tabela Periódica, enquanto os metais ocupam o resto da tabela, sendo separados pela estreita faixa dos semimetais.
Ana Paula da Silva Correia e José Rodrigues Ribeiro, Escola Secundária c/ 3º ciclo de Henrique Medina, Esposende
Abril 2022