Nox (Número de oxidação) Valência Com base no número de ligação que cada átomo é capaz de fazer , definimos o conceito de valência.
A valência de um elemento químico é o número de ligações, iônicas ou covalentes, que o átomo desse elemento faz para adquirir estabilidade. A valência de um elemento é indicada pelo prefixo mono, bi, tri, tetra, penta conforme os átomos do elemento possa fazer respectivamente 1,2,3,4 e 5 ligações Exemplo: O hidrogênio (H) é monovalente, faz uma ligação O oxigênio (O) é bivalente, faz duas ligações O nitrogênio (N) é trivalente, faz três ligações. O carbono (C) é tetravalente, faz quatro ligações.
Número de oxidação O número de oxidação (Nox) ajudar a entender como os elétrons estão distribuídos entre os átomos que participam de uma molécula ou de um composto iônico. Se considerarmos a carga elétrica ou caráter parcial δ que determinado átomo adquire em função da diferença de eletronegatividade entre esse átomo e os demais com os quais estabelece ligações, define-se o número de oxidação (Nox).
O número de oxidação ou NOX de um elemento químico é a carga elétrica real que o átomo desse elemento adquire quando faz uma ligação iônica ou o caráter parcial δ que o átomo adquire quando faz ligações predominantemente covalentes. Num composto iônico, o Nox do elemento é igual a sua carga elétrica que ele apresenta no composto, a qual equivale ao número de elétrons perdidos e elétrons ganhos, e coincide em módulo com a sua valência.
Nos compostos moleculares, não existe transferência definitiva de elétrons . Assim o Nox corresponde a carga elétrica que o átomo iria adquirir se a ligação fosse rompida. Desse modo, o átomo mais eletronegativo receberia os elétrons do outro átomo:
Observações: 1. O Nox deve ser determinado para cada átomo, isoladamente. 2. Nos compostos iônicos, o Nox é a própria carga do íon. 3. Nos compostos covalentes, o Nox é uma carga imaginaria, sendo que o Nox negativo é atribuído ao átomo de maior eletronegatividade.
Regras para a determinação do Nox 1. O Nox de cada átomo de uma substância simples é sempre zero Neste caso os átomos apresentam a mesma eletronegatividade, numa eventual quebra da ligação, nenhum perde ou ganha elétrons,
H2, O2, O3, P4, S8, Cgraf, Cdiam
2. O Nox de um íon monoatômico é sempre igual a sua própria carga
Nox:
K+ +1
Ba2+ F2+ -1
N3-3
3. Existem elementos que apresentam Nox fixo em seus compostos
4. O Nox do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é geralmente +1
HBr Nox : +1
H2SO4 +1
C6H12O6 +1
Quando o hidrogênio(H) estiver ligado a metal, formando hidretos metálicos, seu Nox é -1
NaH CaH2
Nox:
-1
-1
5. O Nox do elemento oxigênio (O) , na maioria dos compostos é -2
CO Nox: -2
H2O -2
H2SO4 -2
C6H12O6 -2
Nos peróxidos (O2)-2, o Nox do oxigênio é -1
H2O2 Nox: -1
Na2O2 -1
No composto fluoreto de oxigênio (OF2), como o flúor é mais eletronegativo, o Nox do oxigênio é+2
OF2 Nox: +2 6. A soma do Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero.
Conhecendo essas regras, pode-se calcular o Nox de muitos elementos.Veja o exemplo: • Determinação do Nox do fósforo (P) do H3PO4
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Determinação do Nox do enxofre(S) no Al2(SO4)3. A notação (SO4)3 indica a presença de três grupos SO4, ou seja , 3 átomos de S e 12 átomos de O, o que equivale a S3O12
7. Num íon composto, o somatório do Nox é igual a carga do íon. • Cáculo do Nox do cromo (Cr) no íon Cr2O7-2
8. Os halogênios apresentam Nox=-1 quando formam compostos binários (dois elementos) em que ele é o mais eletronegativo.
HCl Nox: -1
MnBr2 CF4 -1 -1