Atividades de Ligações Quimicas

Lista de Química II unidade TABELA PERÍODICA 01.(MACK-SP)O número de elétrons na camada de valência de um átomo que apresenta número de massa igual a 40 e 22 partículas neutras é: a) 2 b)3 c)4 d) 6 e ) 8 02.

Assinale a alternativa que expressa, respectivamente, as famílias/período dos seguintes átomos: P, Ar, Ca, Fr . a)3/5;18/2;12/3;1/1 b)15/3;18/3;2/4;1/7 c)3/15;3/18;4/2;1/7 d)15/2;18/3;2/4;1/7 e)15/3;18/3;4/2;1/7 03. Assinale a alternativa que representa a família do elemento cuja a configuração eletrônica do subnível mais energético é:

a) 5 b)10 c)15 d)17 e)18 04. Determine a que família pertencem os elementos cujo elétron de diferenciação é identificado por: n=4; l=1;m=-1;s= -1/2 a)1 b)13 c)3 d) 4 e)15 05.Qual o número atômico do elemento que se encontra no 5 período, família dos metais alcalino terrosos? a)12 b)20 c)2 d)5 e) 38

11. Qual metal alcalino?

12. Quais são representativos?

13.Qual está no estado gasoso?

14. Quais são ametais?

LIGAÇÕES QUÍMICAS

01. (FACULDADES OBJETIVO) Com base na tabela abaixo responda: se o elemento Q combina com o elemento U qual o tipo de ligação: a)covalente b)dativa c)iônica d) metálica e) força de Wan der Walls 02. As espécies químicas N2, KCl, HF e Cu0 apresentam, respectivamente, ligações: a) covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica. b) covalente polar, iônica, covalente apolar e metálica. c) metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar. d) covalente apolar, iônica, covalente polar e metálica. e) iônica, covalente apolar, covalente polar e metálica.

04.O ácido cianídrico, também denominado de cianeto de hidrogênio (HCN), é uma substância altamente venenosa. Qual é a fórmula de Lewis ou eletrônica do ácido?

06. Escolha a espécie com maior energia de ionização. a) Li b) Be c) C d) N e) Ne 07. Qual o elemento de maior afinidade eletrônica? a) oxigênio; b) nitrogênio; c) flúor; d) cloro e) neônio a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 08.Assinale a alternativa que contém o elemento de maior eletronegatividade. a) Ne b) F c) O d) C e) Li 09. Assinale a alternativa que contém o elemento de maior Raio Atômico. a) Ne b) F c) O d) C e) Li 10. (CATANDUVA) Qual das partículas abaixo possui maior raio? a)Cl- b)K+ c)S2- d)Ca2+ e)Ar Com base na tabela abaixo responda as questões abaixo:

05.(MACK-SP) Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é: a) NaI b)F2 c)HI d)KI e)KF 06.(Vunesp-SP) Os elementos X e Y têm respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência.

Quando X e Y reagem, forma-se um composto: a) covalente, de fórmula XY b)covalente , de fórmula XY2 c) covalente, de fórmula X2Y3 d)iônico, de fórmula X2+Y2-

e)iônico, de fórmula X2+Y2-

e Y podem ter, respectivamente, os seguintes números atômicos:

07.(MACK-SP) A fórmula do composto e o tipo da ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba(Z=56) e CL(Z=17) são respectivamente: a) Ba2Cl e dativa b)BaCl e iônica c)Ba2Cl2 e covalente d )BaCl2 e iônica e)BaCL e covalente 08. A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a)1 e 7.

b) 2 e 9.

d) 15 e 35.

e)20 e 36.

18. (FEI-SP) A fórmula N N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três: a) Prótons.

d)Pares de nêutrons.

10. A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) XY3. b)X5Y. c)X3Y. d) X7Y3. e)XY. 11. (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será: a) XY. b)XY2. c) X2Y. d)X2Y3. d) X3Y2.

12. Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é: c)

11. d)

12. e)

18.

13. O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Esse elemento químico pode ter número atômico: a) 11.

b) 3. c) 9.

Li2O

HCl

LiCl

H 2O

A

Covalente Covalente

Iônica

Iônica

B

Covalente

Iônica

Covalente

C

Iônica

Covalente Covalente

Iônica

D

Iônica

Covalente

Iônica

E

Iônica

Iônica

Iônica

Iônica

Covalente Covalente

20. O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: a)HSe e HS.

b) H2Se e HS.

d)H2Se e H2S.

e)H3Se e H3S.

c)HSe e H2S.

21. (UFRJ) Observe a estrutura genérica representada abaixo:

d) 31. e) 5.

14. (Covest-PE) Um metal M do grupo 2A forma um óxido. A fórmula química desse óxido é do tipo: a)

M2O. b)

MO.

d)

M2O2. e)

M2O3.

c)

MO2.

15. Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. Prevemos, então, que os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas: a) MO e MCl2. b) MO e MCl. d) MO2 e MCl4.

e) Pares de elétrons.

As substâncias envolvidas nessa reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas:

a)NaI. b)CO2 c) HCl. d)H2O. e)CH4.

9.

c)Pares de prótons.

19. (UFPA) Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água:

09.Composto com ligação química essencialmente iônica?

7. b)

b) Elétrons.

Li2O + 2 HCl → 2 LiCl + H2O

a) XY. b)XY3. c) X7Y. d)X3Y7. e)X7Y3.

a)

c)13 e 16.

c) MO2 e MC

e) M2O e MCl2.

16. (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é:

Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: a) Fósforo.

b) Enxofre.

d)Nitrogênio.

e)Hidrogênio

c)Carbono.

23. Dois elementos, representados por X e Y, combinamse. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes: NÍVEIS

K

L

M

N

X

2

8

8

3

Y

2

8

6

a)AlO. b ) AlO3. c) AlO2. d)Al2O. e) Al2O3.

Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado ?

17. Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular: XY3. Portanto X

a)X2 Y3, iônica b)X 6Y2, covalente c)Y 3 X 2, iônica d)X2Y3, covalente e)X3Y6, covalente

22. (UEL) As estruturas representadas a seguir, para as moléculas de H2O, NH3, CO2, O2 e CH4, estão corretas quanto às ligações, EXCETO: (Dados H1, O8, N7, C6) a)

O=O

d)

b)

H | H –C– H | H

c)

O–C–O

H –N– H | H

e)

H–O–H

24. Assinale a alternativa que indica as ligações sigma e pi , respectivamente,da seguinte fórmulas estrutural: H – C =C – H |

|

H

H

a) 5 e 1 b) 4 e 2 c) 3 e 3 d) 4 e 3

e)5 e 1

25. Qual o tipo de forças intermoleculares unem as fitas do DNA?

(16)Os elementos de transição externa apresentam 1a 10 como subnível mais energético (n - 1)d e a camada de valência é ns2 (32) Os lantanídios e os actinídios são também conhecidos como elementos de transição interna, isto porque o eletro de diferenciação se encontra na antepenúltima camada eletrônica.

(64) O hidrogênio pertence a família dos metais alcalinos.

03.Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, os seus elétrons de valência são rearranjados de tal forma que uma força resultante atrativa passa a existir entre eles. Esta força atrativa é a chamada ligação química. Sobre as ligações químicas, assinale o que for correto.

(01) Em uma molécula de HCl, o par de elétrons compartilhado na ligação encontra-se mais próximo do átomo de cloro, devido a sua maior eletronegatividade, o que caracteriza uma ligação apolar.

(02) A ligação covalente se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons de valência entre os átomos que participam da ligação.

(04) O comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que participam da ligação.

(08) Uma ligação iônica se forma quando um ou mais elétrons de valência são transferidos de um átomo para outro, dando origem a íons positivos e negativos.

(16) Ligações covalentes do tipo sigma (σ) somente ocorrem entre orbitais do tipo p de um átomo e do tipo s de outro átomo.

a) dipolo induzido

Questões subjetivas

b)dipolo dipolo

01. Com base em nosso estudo sobre ligação química, escreva a fórmula estrutural e eletrônica para o composto formado entre o átomo de carbono (família 4A) e o cloro(família 7A) , cuja fórmula molecular é CCl4 . Justifique o tipo de ligação formada nessa união.

c)ponte de hidrogênio d)ligações covalentes e)ligações iônicas Questões tipo federal 01. Assinale as alternativas verdadeiras: (01) O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro.

(02) O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos.

(04) O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio.

(08) Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica.

(16)Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.

02. Responda `a questão com base na análise das alternativas abaixo: (01)Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (02)Os elementos do grupo 2(IIA)apresentam na última camada configuração geral ns2 (04) Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição.

(08)Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.

a)Fórmula eletrônica b)Fórmula estrutural Justifique o tipo de ligação: 02. Indique a fórmula química do composto entre nitrogênio com número atômico 7 e hidrogênio com número atômico 1 (estrutural, eletrônica e molecular). Esse composto é conhecido como gás amoníaco, que constitui uma ótima matériaprima para a indústria química. a)Fórmula molecular c)Fórmula estrutural

b)Fórmula eletrônica

03. (UFPR)O formato da tabela periódica tem relação com a maneira como os elétrons se distribuem em torno dos átomos.

Discuta essa relação e explique como a forma da tabela reflete a configuração eletrônica dos átomos.

04. (UFOP-MGI) No esquema abaixo, temos um conjunto de quadrículas correspondentes à posição dos elementos químicos da tabela periódica.

a) Marque, com a letra T, a quadrícula correspondente ao elemento transurânico de menor número atômico. b)Marque, com a letra D, a quadrícula correspondente ao primeiro elemento da tabela periódica a apresentar a configuração (n -1)d5. c) Marque, com a letra L, as quadriculas correspondentes aos dois elementos liquidos à temperatura de 25°C. d) Marque, com a letra E, a quadrícula correspondente ao elemento natural de menor energia de ionização, e com a letra A a quadrícula correspondente ao elemento de maior afinidade eletrônica. e) Marque, com a letra C, a quadrícula correspondente ao primeiro elemento a possuir um elétron, no estado fundamental, com o seguinte conjunto de números quânticos : n=3, l=1; m=+1; s=-1/2