GEOMETRIA MOLECULAR Para determinar a geometria das moléculas, devemos considerar a disposição espacial dos núcleos dos átomos que constituem essas moléculas e que irão originar diferentes formas geométricas. Toda molécula formada por dois átomos (diatômica) será linear, pois os núc1eos estarão obrigatoriamente alinhados. Observe: Nos casos em que as moléculas apresentem três ou mais átomos, utilizaremos uma teoria simples para determinar suas geometrias. Essa teoria é conhecida como teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Baseia-se na idéia de que os pares eletrônicos ao redor de um átomo central estejam ou não participando das ligações, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando orientadas no espaço, com maior distância angular possível. Para que esta teoria seja melhor visualizada, representa-se cada par eletrônico de valência ao redor de um átomo central como uma nuvem eletrônica de formato ovalado.
Quando, ao redor do átomo central (A) existir duas nuvens eletrônicas, a maior distância angular possível será 180°. Se ao redor do átomo central (A) existir três nuvens eletrônicas, sua maior distância angular possível será 120°. Nesse caso, o átomo central (A) ocupa o centro de um triângulo. No entanto, se ao redor do átomo central (A) existirem quatro nuvens eletrônicas, sua maior distância angular possível será 109°28'. Nesse caso, o átomo central (A) ocupa o centro de um tetraedro. Até agora estudamos apenas a disposição das nuvens eletrônicas; porém. a geometria das moléculas será determinada pela posição dos núcleos dos átomos ligados (ligantes) ao átomo central (A).