LIGAÇÕES METÁLICAS 1. CARACTERÍSTICAS A alta eletrpositividade dos metais levou os cientistas a estabelecer um modelo de ligação química de natureza elétrica baseado na atração entre íons positivos (cátions do metal e elétrons semilivres). Assim, na ligação entre átomos de um elemento metálico, ocorre liberação parcial de elétrons mais externos (da camada de valência), com a conseqüente formação de cátions (cátions fixos). Esses elétrons liberados são chamados de semilivres (ou mesmo de elétrons livres) porque possuem mobilidade na estrutura, mas não consegue abandonar o cristal. Os cátions do metal agrupam-se segundo um arranjo geométrico definido, denominado estrutura cristalina ou célula unitária.No sódio metálico, por exemplo, cada + célula unitária é formada de 9 cátions Na (rodeado por 9 elétrons livres). Os cátions metálicos que formam células unitárias têm suas cargas positivas estabilizadas pelos elétrons semilivres, que ficam envolvidos a estrutura como uma nuvem eletrônica. Cada amostra de metal é constituída por um número imenso de células unitárias. Os metais em geral são representados por seus símbolos , sem a indicação da quantidade de átomos envolvidos, que é muito grande e indeterminada. Exemplos: Na(s); Fe(s) ; Cu(s) ; Au(s); etc. Os elétrons semilivres são dotados de certo movimento, o que justifica a propriedade que os metais possuem de conduzir corrente elétrica na fase sólida.
2. ALGUMAS PROPRIEDADES DOS METAIS 9 São excelentes condutores de corrente elétrica, tanto na fase sólida como na fase líquida. 9 Praticamente todos os metais se apresentam na fase sólida nas condições ambientes; exceto o mercúrio que é líquido. 9 A maioria dos metais possui alto ponto de fusão e de ebulição. 9 Em geral os metais são sólidos moles (são facilmente riscados por outros materiais) com algumas exceções como o Irídio e o Crômio, cuja dureza é elevada. 9 Possuem alta tenacidade 9 Os metais são resistentes a tração, isto é, são resistentes as forças aplicadas ao se “puxar” ou “alongar” uma barra de fio metálico. 9 São facilmente transformados em lâminas (são maleáveis) 9 Possuem elevada ductibilidade, ou seja aquecendo um metal a altas temperaturas consegue-se transforma-lo num fio, fazendo-o passar em furos cada vez menores. 9 Os metais são insolúveis em água, óleo ou qualquer solvente semelhante, embora possam reagir com certos solventes (ácidos, bases e até com a água como ocorre com os metais alcalinos e alcalinos terrosos), sofrendo uma transformação química. 3. LIGAS METÁLICAS Raramente um metal puro apresenta todas as qualidades necessárias para determinada aplicação.Por exemplo: o ferro puro reage facilmente com oxigênio e é quebradiço, o magnésio é inflamável e muito reativo, o ouro e a prata são muito moles, o crômio e o irídio são excessivamente duros. Quando misturamos dois ou mais metais ou um metal com outra substância simples ( não necessariamente metálica), podemos conseguir um material com certas propriedades que cada substância não tinha individualmente e que serão úteis para determinada aplicação. A essa mistura de substâncias com propriedades específicas, cujo componente principal é um metal, dá-se o nome de liga metálica.
Liga metálica é uma mistura de substâncias cujo componente principal é um metal