DETERMINACION DE LA Ka DEL ACIDO ACETICO PREPARAR CON VARIOS DÍAS DE ANTICIPACION LAS SOLUCIONES DE ACIDO ACETICO. Y ACETATO DE SODIO. 1. TOMAR 5 TUBOS DE ENSAYO GRANDES O VASOS DE PRECIPITADO, MARCARLOS A, B, C, D, E. 2. EN CADA TUBO PONGA LAS CANTIDADES DE LAS SOLUCIONES DE ACIDO ACETICO 0.2 M Y DE ACETATO DE SODIO 0.2 M INDICADOS EN LA TABLA SIGUIENTE. MIDA LOS VOLUMENES USANDO UNA BURETA, Y AGITE CADA TUBO CON UNA VARILLA DE VIDRIO. TABLA I TUBOS O VASOS 1 2 3 4 5
CH3COONa 0.2 M 16 mL 14 mL 12 mL 8 mL 6 mL
CH3COOH 0.2 M 4 mL 6 mL 8 mL 12 mL 14 mL
3. CALCULE LA CONCENTRACION MOLAR CORREGIDA DEL ÁCIDO ACÉTICO Y DEL ACETATO DE SODIO EN CADA UNA DE LAS SOLUCIONES OBTENIDAS, UTILIZANDO LA ECUACION SIGUIENTE: C corregida = C inicial x V inicial ( mL ) / V total ( mL )
ANOTE SUS RESULTADOS EN LA SIGUIENTE TABLA TABLA II Tubos
CH3COOH (moles/litro)
CH3COONa (moles/litro)
log sal/ácido
Temperatura ambiente (ºC)
A B C D E
4. CON UNA VARILLA DE VIDRIO LIMPIA HUMEDEZCA EL PAPEL INDICADOR DE ESCALA CORTA DE pH (ACCUTINT) Y ANOTE LOS VALORES DE pH DE CADA UNA DE LAS SOLUCIONES. PARA OBTENER BUENOS RESULTADOS ES IMPORTANTE LAVAR Y SECAR LA VARILLA ENTRE UNA DETERMINACION Y OTRA.
ANOTE LOS VALORES EN LA SIGUIENTE TABLA TABLA III Tubos o vasos de precipitado A B C D E
pH
5.- SABIENDO QUE LA CONSTANTE DE DISOCIACION DEL ÁCIDO ACÉTICO ES IGUAL A: Ka = [ACETATO] X [HIDRONIO] / [ÁCIDO ACÉTICO] Y RECORDANDO QUE pH = - log [H+] Y QUE pKa = - log Ka, CALCULE pKa PARA CADA TUBO, USANDO LA ECUACION SIGUIENTE: pH= pKa + log [CH3COONa] / [CH3COOH] ANOTE SUS RESULTADOS EN LA TABLA SIGUIENTE TABLA IV CONSTANTE DE DISOCIACION DEL ÁCIDO ACÉTICO A TEMPERATURA AMBIENTE. Tubos A B C D E Valor promedio
pKa
Ka (moles/litro)