UNI-FIP PQ-122 Laboratorio Equilibrio Iónico Experiencia 1 Hidrólisis Materiales Balanza analítica Piceta Vaso de 50 mL Potenciometro Fiola de 25 mL
Reactivos Cristales de acetato de sodio Cristales de Cloruro de amonio
Hidrólisis de acetato de sodio (NaOAc) A un vaso agregue 10 mL de agua destilada y 0,38 g de NaOAc anhidro o su equivalente. Disolver con ayuda de la bagueta. Enrasar a 25 mL. Homogenice. Esta solución será denominada “solución salina”. Determinar el pH. Calcular Ka del ácido acético, constante de hidrólisis del acetato de sodio y el grado de hidrólisis de la sal. Hidrólisis del cloruro de amonio Repítase el experimento anterior pero esta vez con 0,23 g de NH4Cl y reporte datos análogos.
Experimento 2 Soluciones amortiguadoras Materiales probeta de 100 mL vaso de 250 mL bagueta pipeta graduada de 5 mL 3 vasos de 100 mL
Reactivos NaOH 0,1 M Acetato de sodio 0,1 M Acido acético 0,1 M HCl 0,1 M NaOH 0,1 M.
Prepare una solución buffer mezclando 64 mL de acetato de sodio 0,1 M y 36 mL de ácido acético 0,1 M. Homogenice. Determine el pH. Divida la solución amortiguadora en dos partes iguales: Solución A: usando una pipeta agregue HCl 0,1 M de 1 mL en 1 mL hasta un total de 3 mL, homogenizando luego de cada adición. Mida el pH después de cada adición. Solución B: usando una pipeta agregue NaOH 0,1 M de 1 mL en 1 mL hasta un total de 3 mL, homogenizando luego de cada adición. Mida el pH después de cada adición.