Equilibrio Iónico

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UNI-FIP PQ-122 Laboratorio Equilibrio Iónico Experiencia 1 Hidrólisis Materiales Balanza analítica Piceta Vaso de 50 mL Potenciometro Fiola de 25 mL

Reactivos Cristales de acetato de sodio Cristales de Cloruro de amonio

Hidrólisis de acetato de sodio (NaOAc) A un vaso agregue 10 mL de agua destilada y 0,38 g de NaOAc anhidro o su equivalente. Disolver con ayuda de la bagueta. Enrasar a 25 mL. Homogenice. Esta solución será denominada “solución salina”. Determinar el pH. Calcular Ka del ácido acético, constante de hidrólisis del acetato de sodio y el grado de hidrólisis de la sal. Hidrólisis del cloruro de amonio Repítase el experimento anterior pero esta vez con 0,23 g de NH4Cl y reporte datos análogos.

Experimento 2 Soluciones amortiguadoras Materiales probeta de 100 mL vaso de 250 mL bagueta pipeta graduada de 5 mL 3 vasos de 100 mL

Reactivos NaOH 0,1 M Acetato de sodio 0,1 M Acido acético 0,1 M HCl 0,1 M NaOH 0,1 M.

Prepare una solución buffer mezclando 64 mL de acetato de sodio 0,1 M y 36 mL de ácido acético 0,1 M. Homogenice. Determine el pH. Divida la solución amortiguadora en dos partes iguales: Solución A: usando una pipeta agregue HCl 0,1 M de 1 mL en 1 mL hasta un total de 3 mL, homogenizando luego de cada adición. Mida el pH después de cada adición. Solución B: usando una pipeta agregue NaOH 0,1 M de 1 mL en 1 mL hasta un total de 3 mL, homogenizando luego de cada adición. Mida el pH después de cada adición.


Experimento 3 Determinación del Kps de una sal poco soluble Material Bureta de 50 mL Probeta de 50 mL Fiola de 100 mL Erlenmeyer de 250 L

Reactivos Pb(NO3)2 0,01 M KI 0,005 M

Cargar la bureta limpia con solución de KI. Enrasar y cerciórese de la ausencia de burbujas en el vástago de salida. Coloque la bureta en el soporte. Usando una probeta, vierta 20 mL de solución de Pb2+ al erlenmeyer. Coloque la bureta debajo del erlenmeyer y sobre fondo blanco. Titule agregando solución de Pb2+. Agite circularmente el matraz. Deje caer gota a gota la solución de KI hasta aparición de precipitado amarillo tenue o cristales pequeños brillantes. Esto constituye el punto final de la valoración. Interrumpir la adición de KI. Esto corresponde aproximadamente a una solución saturada de PbI2. Anote la cantidad de nitrato de plomo gastado. Repita como mínimo dos veces.. calcule la concentración de los iones presentes en solución (Pb2+, I–). Determine Kps del PbI2.

Lic. Carlos Timaná


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