Química
UNIDADE 1 FORÇAS INTERMOLECULARES São forças de atração existentes entre as moléculas de uma mesma substância, podendo ser intensas, moderadas ou fracas. Tipos de Interações Intermoleculares: Forças de Van der Waals (dipolo induzido): são forças de atração de fraquíssima intensidade e ocorrem apenas entre moléculas apolares, Dipolo-dipolo: são forças de atração de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas polares. Como as moléculas polares possuem pólos (+) e (–), ocorre uma atração entre os mesmos fazendo com que as moléculas fiquem unidas. Pontes de Hidrogênio: ou Ligações de Hidrogênio. São forças de atração de forte intensidade e ocorrem entre moléculas polares que tenham átomo(s) de hidrogênio ligado(s) a átomo(s) dos elementos flúor, oxigênio ou nitrogênio.
a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água. d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água. e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. 2. (Enem 2012) Quando colocamos em água, os fosfolipídeos tendem a formar lipossomos, estruturas formadas por uma bicamada lipídica, conforme mostrado na figura. Quando rompida, essa estrutura tende a se reorganizar em um novo lipossomo.
Forças Intermoleculares e as Propriedades Físicas SOLUBILIDADE: Substâncias que possuem o mesmo tipo de atração intermolecular são, geralmente, miscíveis (solúveis). Lembre-se que semelhante dissolve semelhante: Substância polar dissolve substância polar. Substância apolar dissolve substância apolar. A água é considerada um solvente universal somente para compostos inorgânicos, pois poucos compostos orgânicos são solúveis em água. PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO: Dependem do tamanho da molécula (quanto maior, mais altos PF e PE) e do tipo de atração intermolecular (quanto mais forte, mais altos PF e PE).
Exercícios 1. (Enem 2013) As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2).
Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolipídeos apresentarem uma natureza a) polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em água. b) apolar, ou seja, não serem solúveis em solução aquosa. c) anfotérica, ou seja, podem comportar-se como ácidos e bases. d) insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações em sua estrutura. e) anfifílica, ou seja, possuírem uma parte hidrofílica e outra hidrofóbica.
UNIDADE 2 Número de Oxidação (Nox)
CURI, D. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 23, maio 2006 (adaptado). A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às
ENEM
É o número que designa a carga elétrica real ou aparente de um átomo em função da diferença de eletronegatividade entre ele e seus ligantes. É a carga positiva ou negativa que indica o no de elétrons que se afasta ou aproxima do átomo, e depende da eletronegatividade dos átomos envolvidos na ligação.
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