2º Aulão BioS Enem IMPACTOS AMBIENTAIS E SUAS TECNOLOGIAS Profª. Mary Ann e Prof. Juan Bandeira
HABILIDADES - ENEM H10 – Analisar perturbações ambientais, identificando fontes, transporte e(ou) destino dos poluentes ou prevendo efeitos em sistemas naturais, produtivos ou sociais. H12 – Avaliar impactos em ambientes naturais decorrentes de atividades sociais ou econômicas, considerando interesses contraditórios. H2 – Associar a solução de problemas ambientais com o correspondente desenvolvimento científico e tecnológico.
1. POLUIÇÃO DA ÁGUA E EUTROFIZAÇÃO 1.1.TERRA: PLANETA ÁGUA A água (H2O) é uma substância inorgânica essencial à vida e uma das mais abundantes no nosso planeta.
Estima-se que mais de 70% da superfície da Terra seja coberta por água.
1. POLUIÇÃO DA ÁGUA E EUTROFIZAÇÃO 1.2. A ESCASSEZ Apesar de haver tanta água na Terra, apenas 2,5% é doce e, deste percentual, apenas 22% podem ser diretamente aproveitados pelo homem. Em tese, essa pequena quantidade de água não deveria se esgotar, devido à constante renovação da água por meio do seu ciclo.
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Baixo nível de nutrientes Boa penetração de luz Alto nível de oxigênio dissolvido Pouco crescimento de algas Alta diversidade de peixes
POLUIÇÃO DA ÁGUA
LAGO NORMAL
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Alto nível de nutrientes Pouca penetração de luz Pouco oxigênio dissolvido Alto crescimento de algas Baixa diversidade de peixes
LAGO EUTROFIZADO
1. POLUIÇÃO DA ÁGUA E EUTROFIZAÇÃO Matéria orgânica (esgotos, adubos carreados) Bactérias decompositoras aeróbias ( DBO) Nitratos e fosfatos na água Plantas aquáticas, algas e cianobactérias Luminosidade = Fotossíntese = O2 Morte de Plantas e animais aquáticos (+ sensíveis) Matéria orgânica Bactérias decompositoras aeróbias ( DBO) O2 na água = MORTE DE SERES AERÓBIOS
SOBREVIVEM APENAS OS SERES ANAERÓBIOS
Demanda Bioquímica de Oxigênio(DBO). Representa a quantidade de oxigênio que seria necessário fornecer às bactérias aeróbias, para consumirem(Oxidarem) a matéria orgânica presente em um líquido(água ou esgoto) . Determinação experimental: realizada em laboratório, observando–se o oxigênio consumido em amostras do líquido em análise, durante 5 dias à temperatura de 20º C.
Digestores para determinação da DBO
Sabendo – se que:
•Oxidação corresponde a: •Perder elétrons •Aumentar o NOX •Perder massa •Sofrer corrosão •E em Química Orgânica corresponde a aumentar Oxig. e/ou diminuir Hidrogênio.
TIPOS DE OXIDAÇÃO: I) TOTAL:
{ CH2O} + O2 → CO2 + H2O
II) PARCIAL:
{ CH2O} + O2 → CO + H2O ou C + H2O Lembre! Toda reação de combustão total é uma reação de oxidação total/completa/com O2 suficiente.
01. (ENEM/2010) Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda influência na química das águas naturais em todo o planeta. O oxigênio é ator dominante na química e na bioquímica da hidrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água (9,0 mg/ℓ a 20°C) a disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas, necessária para realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água. BAIRD, C. Quimica Ambiental. Ed. Bookman, 2005 (adaptado). Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada? A) 0,4mg de O2/litro B) 1,7mg de O2/litro C) 2,7mg de O2/litro D) 9,4mg de O2/litro E) 10,7mg de O2/litro
QUESTÃO 01: RESOLUÇÃO
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16. PERGUNTA: Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada? A equação química do processo e: (CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O n . 30g –––– n . 32g 10mg ––––– x Resposta: E x = 10,7mg Ao dissolver 10mg de açúcar em um litro de água (DBO igual a zero), são necessários 10,7mg de O2 para a sua oxidação e, portanto, a DBO será aumentada de 10,7mg de O2/litro.
02. (ENEM/2010/2ªaplicação) Um agricultor, buscando o aumento da produtividade de sua lavoura, utilizou o adubo NPK (nitrogênio, fósforo e potássio) com alto teor de sais minerais. A irrigação dessa lavoura é feita por canais que são desviados de um rio próximo dela. Após algum tempo, notouse uma grande mortandade de peixes no rio que abastece os canais, devido à contaminação da água pelo excesso de adubo usado pelo agricultor. Que processo biológico pode ter sido provocado na água do rio pelo uso do adubo NPK?
A)Lixiviação, processo em que ocorre a lavagem do solo, que acaba disponibilizando os nutrientes para a água do rio. B)Acidificação, processo em que os sais, ao se dissolverem na água do rio, formam ácidos. C)Eutrofização, ocasionada pelo aumento de fósforo e nitrogênio dissolvidos na água, que resulta na proliferação do fitoplâncton. D)Aquecimento, decorrente do aumento de sais dissolvidos na água do rio, que eleva sua temperatura. E)Denitrificação, processo em que o excesso de nitrogênio que chega ao rio é disponibilizado para a atmosfera, prejudicando o desenvolvimento dos peixes.
2. POLUIÇÃO DA ÁGUA E MAGNIFICAÇÃO TRÓFICA COMPOSTOS QUÍMICOS BIODEGRADÁVEIS E NÃO BIODEGRADÁVEIS
A maior parte dos compostos orgânicos são biodegradáveis, ou seja, podem ser decompostos pelas bactérias. Existem, entretanto, alguns compostos orgânicos sintetizados pela indústria que não são biodegradáveis. Tais compostos também podem ser chamados de recalcitrantes ou biologicamente resistentes. Não sendo degradados, tais compostos vão se acumulando na água, atingindo concentrações tão altas que geram sérios riscos aos seres vivos.
Em Química,temos: Composto biodegradável é toda substância que pode ser atacado e rompido por microorganismos,em geral,são detergentes com ânions de cadeia normal(contendo apenas C1º e Cº2).
Composto não–biodegradável é toda substância que não pode ser atacado e rompido por micro-organismos, geralmente são detergentes com ânions de cadeia ramificada(contendo C3º e ou C4º).
Lembre!
Detergentes,surfactantes,tensoativos. São sais de ácidos sulfônicos,possuindo: Ânion do Ácido Sulfônico; Cátions de Sódio e Potássio; Enzimas que atacam manchas; Perfumes e corantes; Que se caracterizam por formar micelas com compostos polares e apolares,pois os detergentes são substâncias anfifílicas.
Apolar Hidrofóbica Lipofílica(Bioacumulação)
Polar Hidrofílica Lipofóbica
BIOACUMULAÇÃO E BIOMAGNIFICAÇÃO BIOACUMULAÇÃO é o processo pelo qual os seres vivos absorvem e retêm substâncias químicas no seu organismo quando a taxa de ingestão é maior ou igual à taxa de eliminação. O grau de bioacumulação de um poluente é influenciado por uma série de fatores que dependem do ecossistema. BIOMAGNIFICAÇÃO é a propagação da bioacumulação (resultante do acúmulo do contaminante nos tecidos dos organismos vivos), quando há a passagem por cada nível trófico da cadeia alimentar. O último nível trófico terá maior concentração da substância.
BIOACUMULAÇÃO E BIOMAGNIFICAÇÃO 1 ANO
2 ANOS
3 ANOS
TEMPO, IDADE
BIOACUMULAÇÃO
2º NT
3º NT
1º NT DIFERENTES NÍVEIS TRÓFICOS
BIOMAGNIFICAÇÃO
4º NT
TECNOLOGIAS DE TRATAMENTO DE ESGOTOS 1. Esgoto bruto 2. Grades grosseiras 3. Grades médias 4. Peneiras rotativas 5. Caixa de Areia 6. Tanque de aeração 7. Decantadores secundários 8. Esgoto tratado Elevatório de recirculação de lodo excedente
2 1
3
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03.(ENEM/2010/2ªaplic) A figura representa uma cadeia alimentar em uma lagoa. As setas indicam o sentido do fluxo de energia entre os componentes dos níveis tróficos Sabendo-se que o mercúrio se acumula nos tecidos vivos, que componente dessa cadeia alimentar apresentará maior teor de mercúrio no organismo se nessa lagoa ocorrer um derramamento desse metal? A) As aves, pois são os predadores do topo dessa cadeia e acumulam mercúrio incorporado pelos componentes dos demais elos. B) Os caramujos, pois se alimentam das raízes das plantas, que acumulam maior quantidade de metal. C) Os grandes peixes, pois acumulam o mercúrio presente nas plantas e nos peixes pequenos. D) Os pequenos peixes, pois acumulam maior quantidade de mercúrio, já que se alimentam das plantas contaminadas. E) As plantas aquáticas, pois absorvem grande quantidade de mercúrio da água através de suas raízes e folhas.
04. (BioS/2015) A falta de manejo adequado no sistema de esgotamento sanitário de Petrolina-PE e Juazeiro-BA está comprometendo a eficácia do processo de tratamento de efluentes. O esgoto é jogado no rio São Francisco cerca de 10 km acima do balneário de Pedrinhas, na margem pernambucana. O sistema de tratamento adotado nas duas cidades dispõe de lagoa de decantação e de estabilização, em que os raios ultravioleta matam a maior parte de bactérias. Após esses estágios, a água, 70% livre de microorganismos, é jogada ao rio, quando o sistema é bem manejado. Qual conclusão podemos ter sobre o tratamento dos esgotos dessas duas cidades? A) A decantação é um processo químico empregado no tratamento de água para separar líquidos de ponto de ebulição diferente. B) A água da lagoa de estabilização livre de 70% de microorganismos possui grande demanda por oxigênio. C) A eutrofização de lagoas de estabilização é consequência do aumento da concentração de amônia, NH3(aq), na água produzida pela oxidação de íons nitrato, NO3 (aq) D) Os raios ultravioleta da radiação solar oxidam átomos de oxigênio a íon oxido, O2– (aq), responsáveis pela destruição de microorganismos. E) O tratamento de efluentes pelo manejo adequado do sistema de esgotamento inclui processos físicos e bioquímicos.
05. (BioS/2015) O esquema que segue refere-se às etapas de tratamento do esgoto doméstico: ESGOTO
Separação de lixo Peneiras (I)
Lodo
Separação de reíduos sólidos Floculação (II)
Reator biológico
Rio
(III)
Câmara de coagulação (IV)
Considerando-se as etapas I, II, III e IV, o processo de tratamento de esgoto envolve, respectivamente, as etapas de: A) filtração, filtração, catação e decantação. B) decantação, filtração, fermentação e filtração. C) filtração, decantação, catação e filtração. D) decantação, decantação, fermentação e filtração. E) filtração, decantação, fermentação e decantação.
CHUVA 3. CHUVA ﾃ，IDA ﾃ，IDA
A medida da acidez da chuva ĂŠ feita na escala de pH: A 25ÂşC e P=1 atm,temos:
Psiu!!! Quanto menor o pH, maior a sua acidez.
TIPOS DE CHUVA Chuva normal(em ambiente não poluído): é ácida pela presença do H2CO3: pH= 5,6 (considerada chuva de ácidez normal) Chuva do Ácido Sulfúrico: H2SO4 pH < 4,5 Chuva do Ácido Nítrico: HNO3
pH < 4,5
PRINCIPAIS FONTES DE GASES QUE CAUSAM A CHUVA ÁCIDA Emissões vulcânicas Processos biológicos que ocorrem nos solos, pântanos e oceanos Fontes antropogênicas: Principalmente após a revolução industrial pH pulou de 6 para 4,5 ou 4
indústrias termelétricas veículos de transporte
Resumindo :Queima de combustíveis fósseis
Lembre,Fera! Óxidos ácidos/Anidridos São óxidos,em geral formados por ametais ou por metais de nox alto: +4,+5,+6,+7 e que se comportam como ácidos quando participam de reações químicas. Regra: Óxido Ácido + Água = Oxiácido/Ácido Oxig.
CO2 + H2O → H2CO3 SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
Psiu! O NO2 é um Óx.Ácido misto e quando reage com água origina dois oxiácidos
Os óxidos ácidos são chamados de anidridos,pois são obtidos por desidratação intramolecular de oxiácidos. H2CO3 → CO2 + H2O H2SO3 → SO2 + H2O H2SO4 → SO3 + H2O
Tipos de chuvas • Chuva normal: Em ambientes limpos, a chuva é naturalmente ácida, porque arrasta gases da atmosfera. O gás dióxido de carbono (CO2), que existe na atmosfera como resultado da respiração dos seres vivos e da queima de materiais orgânicos, ao se dissolver na chuva, a torna ácida, por causa da reação : CO2
+
H 2O
→
H2CO3
ou
CO2
+
H 2O →
H+
+
HCO3-
O ácido carbônico formado é fraco,preferencialmente, sofre ionização parcial e a chuva assim contaminada, tem pH em torno de 5,6.
Chuva ácida em ambiente não poluído, em dias de raios e relâmpagos Sob as ação de raios e relâmpagos, os gases nitrogênio e oxigênio da atmosfera reagem formando óxidos NO e NO2, que por sua vez reagem com a água da chuva, formando os ácidos nitroso e nítrico. É um processo natural, que a natureza incorpora. Veja as reações :
N2 + O2 + raios → 2 NO 2 NO + O2 → 2 NO2 2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Reatividade do Nitrogênio
Apesar da elevada eletronegatividade na Escala de Pauling:
O Nitrogênio precisa de grandes quantidades de energia para quebrar a tripla ligação e poder formar novas ligações com outros elementos, originando novas substâncias.
Chuva ácida em ambientes poluídos: Ocorre em todos os lugares onde a chuva está servindo como meio de transporte para a poluição, principalmente de gases de nitrogênio e de enxofre.
• Chuva ácida causada pela queima de combustíveis que contém enxofre como impureza (gasolina e óleo diesel):
• ETAPA I - Queima do enxofre: • S + O2 --> SO2 • ETAPA II - Transformação do SO2 em SO3: • SO2+ ½ O2 --> SO3
III - Reações dos óxidos com água: SO2 + H2 O --> H2SO3 SO3 + H2 O --> H2 SO4
• Fenômenos naturais, como os vulcões, são fontes de gases de enxofre e podem causar chuva ácida:
CONSEQUÊNCIAS DA CHUVA ÁCIDA PARA O AMBIENTE • As chuvas ácidas não ocorrem só na região geradora de poluição. Correntes de ar carregam as nuvens carregadas de poluição até regiões distantes. Danos ambientais graves podem ocorrer: - florestas inteiras com suas árvores ressecadas; - plantações são destruídas
CONSEQUÊNCIAS DA CHUVA ÁCIDA PARA O AMBIENTE LAGOS: podem ser os mais prejudicados com
o efeito da chuva ácida, pois podem ficar totalmente acidificados, perdendo toda a sua vida
Indústria da Inglaterra é responsável pela contaminação de: 4 mil lagos na Suécia estão praticamente mortos. Na Noruega, outros 2 mil perderam seus peixes.
CONSEQUÊNCIAS DA CHUVA ÁCIDA PARA O AMBIENTE CONSTRUÇÕES: a chuva ácida também ajuda a corroer os materiais usados nas construções de casas, além de turbinas de hidrelétricas e corrosão de trilhos de trens.
1908
1968
Castelo de Herten, Alemanha
Mosteiro dos Jerônimos, Lisboa
No mundo as chuvas e neblinas carregadas de ácidos são responsáveis pelo "desgastes" de esculturas de mármore, como ocorre em Atenas e em todos os grandes centros poluídos por automóveis e fábricas do mundo.
Principal Reação da Chuva Ácida CaCO3(s) + H2SO4(aq)
CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
COMO EVITAR A CHUVA ÁCIDA? • Conservar energia: o carvão, o petróleo e o gás natural são utilizados para suprir 75% dos gastos com energia. Nós podemos cortar estes gastos pela metade e ter um alto nível de vida. Eis algumas sugestões para economizar energia: • Transporte coletivo: diminuindo-se o número de carros a quantidade de poluentes também diminui; • Utilização do metrô: por ser elétrico polui menos do que os carros; • Utilizar fontes de energia menos poluentes: energia hidrelétrica, energia geotérmica, energia das marés, energia eólica (dos moinhos de vento) • Purificação dos escapamentos dos veículos: utilizar gasolina sem chumbo e conversores catalíticos; • Utilizar combustíveis com baixo teor de enxofre.
06. (ENEM/2011) Em 1872, Robert Angus Smith criou o termo “chuva ácida”, descrevendo precipitações ácidas em Manchester após a Revolução Industrial. Trata-se do acúmulo demasiado de dióxido de carbono e enxofre na atmosfera que, ao reagirem com compostos dessa camada, formam gotículas de chuva ácida e partículas de aerossóis. A chuva ácida não necessariamente ocorre no local poluidor, pois tais poluentes, ao serem lançados na atmosfera, são levados pelos ventos, podendo provocar a reação em regiões distantes. A água de forma pura apresenta pH 7, e, ao contatar agentes poluidores, reage modificando seu pH para 5,6 e até menos que isso, o que provoca reações, deixando consequências. O texto aponta para um fenômeno atmosférico causador de graves problemas ao meio ambiente: a chuva ácida (pluviosidade com pH baixo). Esse fenômeno tem como consequência A) a corrosão de metais, pinturas, monumentos históricos, destruição da cobertura vegetal e acidificação dos lagos. B) a diminuição do aquecimento global, já que esse tipo de chuva retira poluentes da atmosfera. C) a destruição da fauna e da flora, e redução dos recursos hídricos, com o assoreamento dos rios. D) as enchentes, que atrapalham a vida do cidadão urbano, corroendo, em curto prazo, automóveis e fios de cobre da rede elétrica. E) a degradação da terra nas regiões semiáridas, localizadas, em sua maioria, no Nordeste do nosso país.
07. (ENEM/2013)
No esquema, o problema atmosférico relacionado ao ciclo da água acentuou-se após as revoluções industriais. Uma consequência direta desse problema está na A) redução da flora. B) elevação das marés. C) erosão das encostas. D) laterização dos solos. E) fragmentação das rochas.
08. (ENEM/2009-2ªAPLICAÇÃO) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? A) HNO3 e HNO2. B) H2SO4 e H2SO3. C) H2SO3 e HNO2. D) H2SO4 e HNO3. E) H2CO3 e H2SO3.
QUESTÃO 08. RESOLUÇÃO
Os ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) são ácidos fortes, isto e, ionizam de maneira intensa produzindo grande quantidade de íons H+, o que confere maior acidez as aguas das chuvas. Quanto maior a concentração de íons H+ e, portanto, menor o PH (PH = - log [H+]), maior a acidez. De acordo com a Regra de Linus Pauling, quanto maior o numero de átomos de oxigênio não Ligados a hidrogênio, maior a forca.
Resposta: D
4. AQUECIMENTO GLOBAL
ENTENDENDO O AUMENTO DO EFEITO ESTUFA
A TERRA: UMA GRANDE ESTUFA
EFEITO ESTUFA NATURAL (“MOCINHO”):
grande parte se deve a presença de água na atmosfera (em forma de vapor, 85% e partículas de água 12%)
AQUECIMENTO GLOBAL - em consequência da poluição (“vilão”): deve-se principalmente pelo dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs), hidroclorofluorcarbonetos (HCFCs) e o hexafluoreto de enxofre (SF6)
EMISSﾃグ GLOBAL DE GASES DE EFEITO ESTUFA: 1975 - 2014
OS RESPONSÁVEIS PELO AUMENTO DOS NÍVEIS DE CO2 NO PLANETA EM PORCENTAGEM DE CONTRIBUIÇÃO.
POPULAÇÃO MUNDIAL E FROTA DE CARROS
7,2 BILHÕES
1 bilhão
CONSEQUÊNCIAS DO AQUECIMENTO GLOBAL O aumento no teor atmosférico dos gases-estufa leva a um maior bloqueio da radiação infravermelha, causando uma exacerbação do efeito estufa: aquecimento da atmosfera e aumento da temperatura da superfície terrestre Derretimento de geleiras e elevação do nível dos mares Alterações climáticas e elevação da temperatura. Aumento da biomassa terrestre e oceânica Modificações profundas na vegetação característica de certas regiões e típicas de determinadas altitudes Aumento na incidência de doenças e proliferação de insetos nocivos ou vetores de doenças
DERRETIMENTO DE GELEIRAS
DESERTIFICAÇÃO FOME E MISÉRIA
Alterações na Precipitação: Lago Folson, California
2011
2014
AQUECIMENTO GLOBAL E AVANÇO DE DOENÇAS
O PROTOCOLO DE KYOTO (1997) Entre 2008 e 2012, os países industrializados devem diminuir a emissão de gases poluentes a um nível 5,2% menor que a média de 1990. E.U.A. se recusam a ratificar o acordo até agora. METAS DE REDUÇÃO Países da União Europeia – 8% Estados Unidos – 7%
Japão – 6% Para a China e os países em desenvolvimento, como Brasil, Índia e México, ainda não foram estabelecidos níveis de redução.
Mapa do Protocolo de Quioto, 2015
• União Europeia e Austrália Diminuíram as emissões em 20%. Países que ratificaram o protocolo. Países que não ratificaram o protocolo. Países que não assumiram nenhuma posição no protocolo.
• Japão, Rússia e Canadá Contrários às metas obrigatórias, enquanto os maiores poluidores do mundo atual, China e EUA, também não se comprometerem com metas. Japão e Rússia cumpriram as metas de Kyoto, Canadá aumentou as emissões em quase 30% de 1990 para 2009.
FURACÕES
ONDAS GIGANTES
AQUECIMENTO E ACIDIFICAÇÃO DO OCEANO
AQUECIMENTO GLOBAL E BRANQUEAMENTO DE CORAIS
CORAL+ ZOOXANTELA ZOOXANTELA EXPELIDA
CORAL MORTO COM ALGAS FILAMENTOSAS
SEQUESTRO DE CARBONO PELO SOLO • O solo estoca 4X mais carbono que a vegetação e de 3X o valor da atmosfera
• Abaixo do solo o armazenamento orgânico é 2X maior que acima do solo. Os 3 principais processos responsáveis pela retenção do carbono nos solos são: humificação, agregação, sedimentação. A AGREGAÇÃO DO SOLO (união de partículas de areia, silte e argila para formar pequenos torrões estáveis ao impacto da gota de chuva), realizada pela ação de hifas de fungos e substâncias orgânicas provenientes das raízes das plantas ou dos produtos da decomposição da matéria orgânica pelos microrganismos.
Os processos responsáveis pelas perdas de carbono no solo são: erosão, decomposição e lixiviação
09. (ENEM/2014) Parte do gás carbônico da atmosfera é absorvida pela água do mar. O esquema representa reações que ocorrem naturalmente, em equilíbrio, no sistema ambiental marinho. O excesso de dióxido de carbono na atmosfera pode afetar os recifes de corais.
O resultado desse processo nos corais é o(a) A) seu branqueamento, levando à sua morte e extinção. B) excesso de fixação de cálcio, provocando calcificação indesejável. C) menor incorporação de carbono, afetando seu metabolismo energético. D) estímulo da atividade enzimática, evitando a descalcificação dos esqueletos. E) dano à estrutura dos esqueletos calcários, diminuindo o tamanho das populações.
10. (ENEM/2013) Sabe-se que o aumento da concentração de gases como CO2, CH4 e N2O na atmosfera é um dos fatores responsáveis pelo agravamento do efeito estufa. A agricultura é uma das atividades humanas que pode contribuir tanto para a emissão quanto para o sequestro desses gases, dependendo do manejo da matéria orgânica no solo. ROSA, A. H.; COELHO, J. C. R. Cadernos Temáticos da Química Nova na Escola. São Paulo, n. 5 nov. 2003 (adaptado).
De que maneira as práticas agrícolas podem ajudar a minimizar o agravamento do efeito estufa? A)Evitando a rotação de culturas. B)Liberando o CO2 presente no solo. C)Aumentando a quantidade matéria orgânica do solo. D)Queimando a matéria orgânica que se deposita no solo. E)Atenuando a concentração de resíduos vegetais do solo.
11. (ENEM/2010) As cidades industrializadas produzem grandes proporções de gases como o CO2, o principal gás causador do efeito estufa. Isso ocorre por causa da quantidade de combustíveis fósseis queimados, principalmente no transporte, mas também em caldeiras industriais. Além disso, nessas cidades concentram-se as maiores áreas com solos asfaltados e concretados, o que aumenta a retenção de calor, formando o que se conhece por “ilhas de calor”. Tal fenômeno ocorre porque esses materiais absorvem o calor e o devolvem para o ar sob a forma de radiação térmica. Em áreas urbanas, devido à atuação conjunta do efeito estufa e das “ilhas de calor”, espera-se que o consumo de energia elétrica A) diminua devido à utilização de caldeiras por indústrias metalúrgicas. B) aumente devido ao bloqueio da luz do sol pelos gases do efeito estufa. C) diminua devido à não necessidade de aquecer a água utilizada em indústrias. D) aumente devido à necessidade de maior refrigeração de indústrias e residências. E) diminua devido à grande quantidade de radiação térmica reutilizada.
12. (ENEM/2009) A atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), que somam cerca de 99%, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO2), vapor de água (H2O), metano (CH4), ozônio (O3) e o óxido nitroso (N2O), que compõem o restante 1% do ar que respiramos. Os gases traços, por serem constituídos por pelo menos três átomos, conseguem absorver o calor irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse fenômeno, que acontece há bilhões de anos, é chamado de efeito estufa. A partir da Revolução Industrial (século XIX), a concentração de gases traços na atmosfera, em particular o CO2, tem aumentado significativamente, o que resultou no aumento da temperatura em escala global. Mais recentemente, outro fator tornou-se diretamente envolvido no aumento da concentração de CO2 na atmosfera: o desmatamento. Considerando o texto, uma alternativa viável para combater o efeito estufa é: A) reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela industrialização refrigerada. B) promover a queima da biomassa vegetal, responsável pelo aumento do efeito estufa devido à produção de CH4. C) reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver o CO2 da atmosfera. D) aumentar a concentração atmosférica de H2O, molécula capaz de absorver grande quantidade de calor. E) remover moléculas orgânicas polares da atmosfera, diminuindo a capacidade delas de reter calor.