Estudo dos Gases
Características de um Gás • Arranjo Molecular: Suas moléculas estão extremamente afastadas e em intensa movimentação:vibração,rotação e translação
• Forma:
possuem forma variável dependendo do recipiente onde estão depositados
• Volume:
Possuem volume altamente variável,pois possuem capapcidade de efusão e difusão.
Obs.:Diferença entre gás e vapor: • Vapor: PE < tº < tº crítica Liquefação: ↑P • Gás: tº > tº crítica Liquefação: ↑P ↓tº • Psiu: Temperatura Crítica( tºcrítica): • É a tº que diferencia o estado de vapor do gás ,sendo específica para cada substância.
• Ex.: H2O PF=0º C PE=100ºC PS= 0º C PC=100ºC tºcrítica=373ºC =374,15ºC Estado de um Gás: É o estado que um gás se encontra e que depende das variáveis de estado.
Variáveis de Estado de um Gás: • Gás normal
P,V,T
Gás Liquefeito
• I) Pressão: P=F/A • Barômetro 1atm=760mmHg=760 torr=105 Pa
Denominamos de pressão de um gás a colisão de suas moléculas com as paredes do recipiente em que ele se encontra
II) Temperatura: é a medida do grau de agitação das partículas de um sistema Termômetro – Escalas: ºC e K
Tk = Tcº + 273 Psiu: Sistema : é todo objeto de estudo ou análise. Tipos de Sistema: Aberto: troca matéria e energia Fechado: apenas troca energia Isolado: não troca matéria e e nem energia
III) Volume: é a medida do espaço ocupado pelo corpo. 1m3= 103l=103dm3=106ml=106cm3
Obs.:Quantidade de matéria(n) • A quantidade de matéria de um gás está relacionada com a concentração do gás e são diretamente proporcionais.
↑concentração do gás ↑ n ↓concentração do gás ↓ n
P1 = 1 atm
P2 = 2 atm
V1 = 6 L
V2 = 3 L
T1 = 300 K
T2 = 300 K
ESTADO 2 ESTADO 1
TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA Mantemos constante a TEMPERATURA e modificamos a pressão e o volume de uma massa fixa de um gás
P1 = 1 atm
P2 = 2 atm
P3 = 6 atm
P4 = 3 atm
V1 = 6 L
V2 = 3 L
V1 = 1 L
V4 = 2 L
T1 = 300 K
T2 = 300 K
T4 = 300 K
T4 = 300 K
7
P (atm)
Press達o e Volume s達o inversamente proporcionais
6 5 4
P x V = constante
3 2
LEI DE BOYLE - MARIOTTE
1 V (litros) 1
2
3
4
5
6
7
8
Na matemĂĄtica,
quando duas grandezas sĂŁo inversamente proporcionais, o produto entre elas ĂŠ constante
P1
x
V1 = P2
x
P2
01) Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm.
Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a: a) 5 atm. b) 4 atm. c) 2 atm. d) 0,4 atm. e) 0,1 atm
V1 = 100 L
V2 = 25 L
P1 = 1 atm
P2 = ? atm
P1 1
V1 = P2
x
V2
100 = P2
x
25
x x
P2 =
100 25
P2 = 4 atm
02) Sem alterar a massa e a temperatura de um gรกs, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressรฃo de 0,8 atm. Para isso, o volume do gรกs deverรก ser reduzido para: a) 600 mL. b) 400 mL.
V1 = 800 mL
V2 = ? mL
c) 300 mL.
P1 = 0,2 atm
P2 = 0,8 atm
d) 200 mL. e) 100 mL.
P1 0,2
V1 = P2
x x
V2 =
x
800 = 0,8 160 0,8
V2 = 200 mL
V2 x
V2
P1 = 1 atm
P2 = 1 atm
V1 = 6 L
V2 = 3 L
T1 = 300 K
T2 = 150 K
ESTADO 2 ESTADO 1
TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA Mantemos constante a PRESSÃO e modificamos a temperatura absoluta e o volume de uma massa fixa de um gás
7
P1 = 2 atm
P2 = 2 atm
P3 = 2 atm
P4 = 3 atm
V1 = 1 L
V2 = 2 L
V1 = 3 L
V4 = 4 L
T1 = 100 K
T2 = 200 K
T4 = 300 K
T4 = 400 K
V (L)
6
Volume e Temperatura Absoluta sรฃo diretamente proporcionais
5
V
4
= constante
T
3 2
1ยบLEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
1
T (Kelvin) 100 200 300 400 500 600 700 800
Na matemĂĄtica,
quando duas grandezas sĂŁo diretamente proporcionais, o quociente entre elas ĂŠ constante
V1 T1
=
V2 T2
01) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27°C.
Este recipiente e aquecido até uma
temperatura de 87°C, mantendo – se constante a pressão.
O
volume ocupado pelo gás a 87°C será de: a) 50 litros. b) 20 litros.
c) 200 litros.
V1 = 100 L
T1 = 27°C + 273 = 300 K
V2 = ?
T2 = 87°C + 273 = 360 K
d) 120 litros.
V1 100
e) 260 litros.
300 T1 V2 =
=
V2 360 T2 36000 300
300
X
V2 = 100
V2 = 120 L
x
360
02) Certa massa de um gás ocupa um volume de 800 mL a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L? a) 250 K.
V1 = 800 mL
b) 350 K.
T1 = – 23°C + 273 = 250 K
c) 450 K.
V2 = 1,6 L = 1600 mL
d) 500 K.
T2 = ?
e) 600 K. 800 V1 T1 250
=
1600 V2 T2
800
T2 =
x
T2 = 250 x 1600
400000 800
T2 = 500 K
P1 = 4 atm
P2 = 3 atm
V1 = 6 L
V2 = 6 L
T1 = 300 K
T2 = 150 K
ESTADO 1
ESTADO 2
TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA/Isométrica/isovolumétrica Mantemos constante o VOLUME e
modificamos a temperatura absoluta e a pressão de uma massa fixa de um gás
7
P1 = 1 atm
P2 = 2 atm
P3 = 3 atm
P4 = 4 atm
V1 = 2 L
V2 = 2 L
V1 = 2 L
V4 = 2 L
T1 = 100 K
T2 = 200 K
T4 = 300 K
T4 = 400 K
P (atm)
6
Pressão e Temperatura Absoluta são diretamente proporcionais
5
P
4
= constante
T
3 2
2ºLEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
1 T (Kelvin) 100 200 300 400 500 600 700 800
Na matemĂĄtica, quando duas grandezas sĂŁo diretamente proporcionais, o quociente entre elas ĂŠ
constante
P1 T1
=
P2
T2
01) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30°C e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47°C, sem variar o volume será: a) 120 mmHg. b) 240 mmHg. c) 303 mmHg. d) 320 mmHg. e) 640 mmHg.
T1 = 30°C
+ 273 = 303 K
P1 = 606 mmHg T2 = 47°C + 273 = 320 K P2 = ?
P1 606 2 = 303 T1
P2 320 T2
P2 = 2
x
320
P2 = 640 mmHg
02) Em um dia de inverno, à temperatura de 0°C, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60°C, que pressão ela apresentará? a) 0,5 atm. b) 0,8 atm.
c) 1,2 atm. d) 1,9 atm. e) 2,6 atm.
T1 = 0°C + 273 = 273 K P1 = 1 atm T2 = 60°C + 273 = 333 K P2 = ?
P11 273 T1
=
P2 333 T2
273
x
P2 =
P2 = 1 333 273
P2 = 1,2 atm
x
333
3) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que:
P (atm)
e)aoatemperatura pressãodo dogás gás nono estado atm. b) a) c) d) pressão volume do do gás gás no no estado estado estado 232éé23é10 2é2atm. 450 600 L. K.
3
P = 1 atm 1 temperatura para 2 (isobárica) O gás gás no no estado estado32de tem tem volume de é20300 L. K.
1
2
2
10 V1 T (K)
V 202 =
T1 300
1
T2
300 K 3
10
20
10 x T2 = 20 x 300 30
V (L)
T2 =
6000 10
T2 = 600 K
Existem transformações em que todas as grandezas (T, P e V) sofrem mudanças nos seus valores simultaneamente
Combinando-se as três equações vistas encontraremos uma expressão que relaciona as variáveis de estado neste tipo de transformação
P1 x V1 T1
=
P 2 x V2 T2
01) Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73°C. A que temperatura essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm? a) 400°C.
V1 = 100 L
b) 273°C.
P1 = 5 atm
c) 100°C.
T1 = – 73°C + 273 = 200 K
d) 127°C.
V2 = 1000 L
e) 157°C.
P2 = 1 atm
51 P
X
1
= 1
2 T2 =
2000 5
X
1000 T2
=
T1 200
T2 = ? 5
x 100 V1
5
x
T2 = 2
x
1
x
1 P2 x 1000 V2
1000
T2 = 400 K – 273 = 127°C
T2
02) Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1 atm? a) 36 L.
P31
b) 12 L.
V 1 = 12 L
c) 24 L.
P1 d) 72 L. e) 48 L.
300 27 °C + 273 = 300 K
V2 = ?
x
V2 =
T 2 = 327 °C + 273 = 600 K V2 = P 2 = 1 atm
P 12
12 V1 =
300 T1
= 3 atm
T1 =
x
V2 = 3 3
x
12
300 21600
300
V 2 = 72 L
x
V2
600 T2 x x
12 600
x
600
Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando:
P = 1 atm ou 760 mmHg e T = 0 °C ou 273 K
É o volume ocupado por um mol de um gás Nas CNTP o volume molar de qualquer gás
é de 22,4 L
01) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP): a) 0,25 L.
1 mol
b) 0,50 L.
0,25 mol
22,4 L V
c) 5,60 L.
1
d) 11,2 L. e) 22,4 L.
0,25 1
x
=
22,4 V
V = 0,25 V = 5,6 L
x
22,4
02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de mon贸xido de carbono 茅:
Dados: C = 12 u; O = 16 u. a) 6,0 L.
1 mol
22,4 L
b) 8,0 L. c) 9,0 L. d) 10 L.
CO 22,4
e) 12 L.
V
=
28 Mg
10 g V M = 12 + 16 28 M = 28 u28 x V = 10 x 22,4 10 224 V = = 8L 28
Teoria Cinética dos Gases • Gases possuem moléculas extremamente afastadas em intensa movimentação(caótica e desorganizada), com forças intermoleculares praticamente nulas. • As Partículas estão muito afastadas umas das outras,o espaço ocupado por elas é muito pequeno.Ex.: em uma amostra de ar atmosférico,os principais gases: N2 e O2 ocupam 0,1% do volume ocupado pelo Ar
• Isso ocorre porque os gases tem densidades muito baixas,facilmente comprimidos e se misturas com muita facilidade • Os choques entre as partículas gasosas(movimento retilineo e uniforme) e contra as paredes dos recipientes onde estão armazenados ,são perfeitamente elásticos,ou seja,sem perda de energia. • A energia cinética média é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás: Ecmédia=kT
Gás Real x Gás Ideal • Gás Ideal ou perfeito: É todo gás que obedece aos postulados da Teoria Cinética dos Gases
• Gás real : É todo gás que não atende aos postulados da Teoria Cinética dos Gases e são encontrados livremente na natureza.
Equação Geral de Estado de um Gás/Equação geral dos gases perfeitos ou ideais Para uma certa massa de gás vale a relação P V = constante T Se esta quantidade de gás for
1 MOL a constante será representada por R e receberá o nome de
CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES
Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos estados do gás nas CNTP, isto é, T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e V0 = 22,4 L, assim teremos: PV
=
T
1 X 22,4 0,082 para 1 mol 273
Considerando “n” mols de gás ideal a relação é: PV
T
= 0,082 R
X
n
P x V = n x R xT
A constante universal dos gases pode ser:
R = 0,082
atm . L
ou
R = 62,3
mol . K
mmHg . L mol . K
01) Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a 27°C e ocupando o volume de 16,4 L exercerão uma pressão de: a) 3,0 atm.
n = 5 mols
b) 5,0 atm.
T = 27°C + 273 = 300 K
c) 3,5 atm.
d) 7,5 atm. e) 2,5 atm.
V = 16,4 L P=?
P.V=n.R.T
P x 16,4 = 5 x 0,082 x 300 P x 16,4 = 123 P =
123 16,4
P = 7,5 atm
02) O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2) medidos a 8,2 atm e 727°C é de:
Dado: Cl = 35,5 u a) 1,0 litro. b) 1,5 litros. c) 2,0 litros. d) 2,5 litros. e) 3,0 litros.
V=? m = 14,2 g
14,2 = 0,2 mol 71
n =
P = 8,2 atm
T = 727°C + 273 = 1000 K P.V=n.R.T 8,2
x
8,2
x
V = 0,2
x
V = 16,4 16,4 V = 8,2
0,082
x
1000
V = 2L
03) Qual a temperatura de um gás, de modo que 2,5 mol desse gás
ocupem o volume de 50 L à pressão de 1246 mmHg? a) 250 K.
T=?
b) 300 K.
n = 2,5 mol
c) 350 K. d) 400 K. e) 450 K.
P.V=n.R.T 1246
V = 50 L P = 1246 mmHg
x
50 = 2,5
62300 = 155,75 62300 T = 155,75 T = 400 K
x x
62,3 T
x
T
V=2L T = 300 K
P = 1 atm
V=2L
T = 300 K
P = 1 atm
Volumes IGUAIS de gases quaisquer, nas mesmas condições de TEMPERATURA e PRESSÃO contêm a mesma quantidade de MOLÉCULAS
01) Um balão A contém 8,8 g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B. Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol. a) 56g.
balão B N2
b) 5,6g. balão A
CO2 c) 0,56g. d) 4,4g.
m = 8,8g e) 2,8g. VA = VB PA = PB TA = TB
mB
x
44
= 28
x
8,8= ? m
246,4 mB = mA m44 B 8,8 nA = nB mAB = 5,6 44 M 28 MBg
02) (Covest-98) Em certas condições de temperatura e pressão, 10 L de hidrogênio gasoso, H2, pesam 1 g. Qual seria o peso de 10 L de hélio, He, nas mesmas condições? Dados: H = 1g / mol; He = 4 g / mol
VH2 = 10 L VHe = 10 L PHe = PH2 THe = TH2 mH2 = 1g mHe = ?
mHe nHe = M4He mHe
X
mHe =
m1H2 nH2 M2H2
2 = 4 4 2
X
1 mHe = 2 g
Muitos sistemas gasosos são formados por diversos tipos de gases e estas misturas funcionam como se fosse um único gás
GÁS A
PA VA TA nA
GÁS B
PB VB TB nB
MISTURA
P V T nT = nA + nB
Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar a mistura gasosa com os gases nas condições iniciais pelas expressões PA x V A
P xV P . V = nT . R . T
e
T
= TA
PB x V B
+ TB
01) Dois gases perfeitos estão em recipientes diferentes. Um dos gases ocupa volume de 2,0 L sob pressão de 4,0 atm e 127°C. O outro ocupa volume de 6,0 L sob pressão de 8,0 atm a 27°C.
Que volume deverá ter um
recipiente para que a mistura dos gases a 227°C exerça pressão de 10 atm? gás A
gás B
P . V
=
T g
10 . V 500 10 . V VA = 2,0 L
PA . VA
5
TA 4 . 2
=
400 4 . 2
=
4
+ +
+
PB . VB TB 8. 6 300 8. 6 3
PA = 4,0 atm TAA = 400 127 K ºC
VB = 6,0 L
V = ?
PB = 8,0 atm
P = 10 atm
TBB = 300 27 ºC K
T = 500 227 K ºC
2 . V = 2 + 16 V =
18 2
V = 9L
02) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma temperatura constante e se os três recipientes possuírem o mesmo volume, após abrirem as válvulas A e B, a pressão total nos três recipientes será: a) 3 atm. b) 4 atm. c) 6 atm.
d) 9 atm.. e) 12 atm.
P
x
3VV
=
T
H2
He
P31 x V1
P92 x V2
+
TT1
TT2
3P = 3 + 9 3 P = 12
P=
12
3
P = 4 atm
03) Em um recipiente com capacidade para 80 L são colocados 4,06 mols de um gás X e 15,24 mols de um gás Y, exercendo uma pressão de 6,33 atm. Podemos afirmar que a temperatura em que se encontra essa mistura gasosa é: a) 300 K.
T = ?
n X = 4,06 mols
b) 320 K.
V = 80 L
n Y = 15,24 mols
P = 6,33 atm
n T = 19,3 mols
c) 150 K. d) 273 K. e) 540 K.
6,33
X
P . V = nT . R . T 80 = 19,3
T =
X
0,082
506,4 1,5826
X
T
506,4 = 1,5826
T = 320 K
X
T
04) Considere a mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,5 mol de C2H6, contidos
num recipiente de 30 L a 300K. A pressĂŁo total, em atm, ĂŠ igual a: a) 1,64 atm.
b) 0,82 atm.
P . V = nT . R . T P . 30 = 2 . 0,082 . 300
c) 0,50 atm. d) 0,41 atm. e) 0,10 atm.
P =
2 . 0, 82 . 30 30
P = 1,64 atm
É a pressão exercida por um gás, ocupando sozinho o volume da mistura, na temperatura da mistura
Pressão parcial do gás A B P BA P’ T V
nnTAB
MISTURA GASOSA
P
x
V = n
T x
R
x
T
P’A
x
V = n
A x
R
x
T
P’A x V T P’B
x
P’B
P =
P’A + P’B
= TA
V = n x
T Verifica-se que:
PA x V A
B x
R
PB x V B
V =
TB
x
T
01)(UEL-PR) Considere a mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,5 mol de C2H6,
contidos num recipiente de 30 L a 300K. A pressĂŁo parcial do CH4, em atm, ĂŠ igual a: a) 1,64 atm. b) 0,82 atm. c) 0,50 atm.
d) 0,41 atm. e) 0,10 atm.
P . V = nT . R . T P . 30 = 0,5 . 0,082 . 300 P =
0,5 . 0, 82 . 30 30
P = 0,41 atm
02) Uma mistura de 12 g de etano ( C2H6 ) e 2,4g de hélio (He) foi recolhida num balão de volume igual a 22,4 L mantido a 273 K. As pressões parciais, em atm, do C2H6 e do He no interior do balão
são, respectivamente: a) 0,5 e 0,5.
m C2H6 = 12 g
n =
b) 0,4 e 0,6. c) 1,6 e 2,4.
m He = 2,4 g
n =
d) 0,8 e 1,2. e) 3,0 e 4,0.
PC2H6
x
He
2,4
=
22,4
= 0,6 mol
0,082
x
273
P He = 0,4 atm
22,4
13,43
x
x
V = 22,4 L T = 273 K
4
22,4 = 0,4
P He x 22,4 = 0,6
= 0,4 mol
30
8,95
P C2H6 =
P
12
0,082
x
273
P He = 0,6 atm
É o volume que um dos componentes da mistura gasosa deve P’ PA
ocupar, na temperatura da mistura, para
T
exercer a pressão da
V’ A n
T A
mistura gasosa
P
P
V = nT
x
x
R
x
V’B = nB
x
R
T
x
x
T
P P . V’B
T
T
V’ VB nBT
Verifica-se que:
V = V’A + V’B
TB
ou
P
x
V’A = nA
P . V’A LEI DE AMAGAT
=
PB . VB
T
=
x
R
x
PA . VA TA
T
01) Uma mistura gasosa contém 4 mols de gás hidrogênio, 2 mols de gás metano exercem uma pressão de 4,1 atm, submetidos a uma temperatura de 27°C. Calcule os volumes parciais destes dois gases.
nH2 = 4 mols
P X VH2 = nH2
nCH4 = 2 mols 4,1
X
x
RxT
V’H2 = 4 x 0,082 x 300
4,1
X
V’CH4 = 2 x 0,082 x 300
P = 4,1 atm T = 300 27° C K
V’H2 =
4
x
0,082
V’ H2 = ? V’ CH4 = ?
V’H2 = 24 L
4,1
x
300
V’CH4 =
2
x
V’CH4 = 12 L
0,082 4,1
x
300
02) Uma mistura gasosa contém 6 mols de gás hidrogênio, 2 mols de gás metano e ocupa um recipiente de 82 L. Calcule os volumes parciais destes dois gases.
n H2 = 6 mols n
CH4
Podemos relacionar, também, o volume parcial
= 2 mols
com o volume total da mistura pela
expressão abaixo V = 82 L
V’ A = x A
x H2 = x
CH4
=
6 8 2 8
= 0,75
V’H2 = 0,75
= 0,25
V’CH4 = 0,25
x
x
x
V
82 = 61,5 L
82 = 20,5 L
A densidade absoluta de um gĂĄs ĂŠ o quociente entre a massa e o volume deste gĂĄs medidos em certa temperatura e pressĂŁo
P
x
V =
m n M
x
R
x
d =
T
P
P x M R x T
x
m M = d V
x
R
x
T
01) A densidade absoluta do gás oxigênio (O2) a 27ºC e 3 atm de pressão é: Dado: O = 16 u
d=?
a) 16 g/L.
MO2 = 32 u
b) 32 g/L.
T = 27°C + 273 = 300 K
c) 3,9 g/L.
P = 3 atm
d) 4,5 g/L.
R = 0,082 atm . L / mol . K
e) 1,0 g/L.
d =
P R
x x
M T
=
3
x
0,082
32 x
300
=
96 24,6
= 3,9 g/L
d =
M 22,4
01) A densidade de um gás é 1,96 g/L medida nas CNTP. A massa molar desse gás é:
a) 43,90 g / mol. b) 47,89 g / mol.
1,96 d =
M 22,4
c) 49,92 g / mol.
M = 1,96
d) 51,32 g / mol.
M = 43,90 g/mol
e) 53,22 g / mol.
x
22,4
É obtida quando comparamos as densidades de dois gases, isto é, quando dividimos as densidades dos gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão Dados dois gases A e B, pode-se afirmar que a densidade de A em relação a B é:
d
A,B
=
MA MB
01) A densidade do gás carbônico em relação ao gás metano é igual a: Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u a) 44. b) 16
d
c) 2,75.
CO2 , CH4
=
M44CO2
=
2,75
M16CH4
d) 0,25 e) 5,46
CH CO42
M == 12 12 16 4 XX 16 1 M 44 u.m.a. ++ 232
Uma densidade relativa muito importante é quando comparamos o gás com o ar atmosférico, que tem MASSA MOLAR MÉDIA de 28,96 g/mol
d
A , Ar
=
MA 28,96
01) A densidade relativa do gás oxigênio (O2) em relação
ao ar atmosférico é: Dado: O = 16 u a) 16.
d
O2 Ar
b) 2.
=
M32O2
= 1,1
28,96
c) 0,5. d) 1,1. e) 1,43
O2
M = 32 2 Xu.m.a. 16
Uma bola de festas com um certo tempo murcha, isto ocorre porque a bola tem poros e o gﾃ｡s que se encontrava dentro da bola sai por estes poros
Este fenﾃｴmeno denomina-se de EFUSﾃグ
Quando abrimos um recipiente contendo um perfume, após certo tempo sentimos o odor do perfume Isso ocorre porque algumas moléculas do
perfume passam para a fase gasosa e se dispersam no ar chegando até nossas narinas Esta dispersão recebe o nome de DIFUSÃO
A velocidade de difusão e de efusão é dada pela LEI DE GRAHAM que diz: A velocidade de difusão e de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade Nas mesmas condições de temperatura e pressão a relação entre as densidades é igual à relação entre suas massas molares, então:
vA
vB
d =
B
vA
dA
vB
=
M
B
M
A
01) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min, em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio em km/h é de: Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol. a) 4 km/h. b) 108 km/h. c) 405 km/h. d) 240 km/h. e) 960 km/h.
v H2 = 27 km/min = 27 km / (1/60) h v O2 = ? M O v H2 = M H2 v O2 2
27 x 60 = 4 v O2 XX 42 x v M H O = 1620 32 2 u.m.a. u.m.a. 1 16 O2 =
v O2 =
32 16 4 2 1620 4
x
v O2 = 27 x 60
= 405 km/h
02) ( Mackenzie – SP ) Um recipiente com orifício circular contém os gases y e z. O peso molecular do gás y é 4,0 e o peso molecular do gás z é 36,0. A velocidade de escoamento do gás y será maior em relação à do gás z: My = 4 u a) 3 vezes M z = 36 u b) 8 vezes c) 9 vezes
vy
d) 10 vezes
vz
M z 36 9 M 4y
= 3
e) 12 vezes
vy = 3
x
vz