Practica # 8

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS PRÁCTICA Nº BF.9.01-08 TEMA DE LA PRÁCTICA: DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCORBICO EN MEDICAMENTOS Y EXTRACTO DE JUGOS NATURALES MEDIANTE VOLTAMETRIA LINEAL DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: NOVENO SEMESTRE “A” NOMBRE: DIANA CAROLINA TORRES CALVA DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc. 10 GRUPO N° 1 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 20/07/2017 FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: 27/07/2017

1. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Determinar la concentración de ácido ascórbico o vitamina C en un medicame nto comercial (redoxon) y en pimientos mediante el método de voltametria lineal con la finalidad de cuantificar en las curvas de calibración la concentración exacta.

2. MATERIALES MATERIALES VIDRIO:  Vasos de precipitación  Agitador  Pipeta OTROS  Espatula  Guantes , Mascarilla  Gorro, Mandil



EQUIPOS Balanza analítica

SUSTANCIAS Agua destilada  Ácido nítrico  Nitrato de Plata. 

MEDICAMENTO  Redoxon  Cebion

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3. PROCEDIMIENTO 1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.

2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica 3. Tener la guía de práctica para facilitar la realización de la práctica.

4. PREPARACIÓN DEL ÁCIDO NÍTRICO, SOLUCIÓN PATRÓN Y ELECTROLITO 1. Para la lectura del ácido ascórbico en diferentes muestras de pimientos y redoxon se preparó lo siguiente: 2. Preparación de 2000ml de ácido nítrico.

En un balón aforado de 1000ml agregamos agua deshionizada 500ml luego el 6,9ml HNO3 para 1000ml y luego 6,9ml HNO3para los otros 1000ml.

6,9mlHNO3 X

1000ml 2000ml

X= 13,8ml HNO3

3. Preparación de electrolito soporte En un balón aforado de 1000ml adicionamos 10g de NaNO3 (nitrato de sodio) y aforamos con HNO3 0.1M en un balón de 100ml.

2,6g NaNO3 X

250ml 1000ml

X= 10g NaNO3

4. Preparación de solución patrón: Agregamos 2,5g de ácido ascórbico y aforamos con electrolitos soporte de HNO3 /NaNO3 0.1M en un balón de 100ml.

0,5g Ac. Ascórbico X

100ml 500ml

X= 2,5g Ac. Ascórbico

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Gráficos

Soluciones preparadas

Sustancias utilizadas

5. CUANTIFICACION DE VITAMINA C EN AJÍ # 37 MATERIALES MATERIALES

SUSTANCIAS

EQUIPO

OTROS

MUESTRA

Balones de 50 ml

Solución patrón

Balanza analítica

Papel Absorbente

Extracto de Ají

Pipeta de 1ml

Electrolito

Bata

Pipetas de 5ml

Estilete

Pipeta de 10 ml

Papel aluminio

Vaso de precipitación de 100ml

Mandil

Mortero

Guantes

Vaso de precipitación de 50ml

Mascarilla, Gorro

Mortero

PROCEDIMIENTO Preparación de la muestra: 

Limpiamos y sacamos las semillas de los ajís (37)



Trituramos los pimientos hasta obtener su extracto.



Filtramos con papel filtro hasta obtener 50 mL de extracto.

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Diluciones: 

Realizar 5 diluciones en matraces de 50 mL.



Colocar en cada matraz 5 mL de la solución muestra del extracto de aji.

1. En el primer matraz colocar 5 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

2. En el segundo matraz colocar 12 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

3. En el tercer matraz colocar 17mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

4. En el cuarto matraz colocar 25 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

5. En el quinto matraz colocar 35 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

Determinación en el potenciostato: Se usó un potenciostato con tres electrodos 

electrodo de trabajo de carbón vítreo,



electrodo de referencia (Ag/AgCl/KCl)



contra electrodo de platino.

1. Calibramos el potenciostato.

2. Se lava la celda electroquímica con agua desionizada.

3. Se procede a la determinación cada dilución preparada.

4. Homogeneizamos cada muestra que vamos a analizar.

5. Homogeneizamos antes la celda electroquímica con la solución que vamos analizar.

6. Colocamos los tres electrodos en la celda electroquímica.

7. Realizamos la lectura en el programa, colocando EXPERIMENT, posteriormente SAVE AS, se guarda el archivo y se coloca PLAY una vez que obtenemos la curva se selecciona la parte superior (pico) del voltagrama, el cual da el valor de vitamina C presente en la muestra, luego se ingresa los datos obtenidos en el programa Excel.

GRAFICOS

1. Lavar los ajís

2. Quitarle las semillas y solo dejar la pulpa

3. Machacar hasta obtener una masa para poder filtrar

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4. Colocar en cada uno de los matraces 5 ml

5. Llenar la celda con las muestras

del extracto de aji, luego adicionar solución

de cada uno de los valones una

patrón de 5,12,17,25,35 ml, enrazar con

por una para su lectura.

electrolito

de

7. Colocar los electrodos a una

trabajo; contra electrodos; y de

distancia prudente para que no se

referencia a la celda.

topen.

6. Conectar

9. Electrodos conectados.

los

electrodos

correctamente

10. Datos

obtenidos

del

Potenciostato.

11. Curva de calibración.

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CĂ LCULOS DATOS CM:?

B: 35.676 uA Csi: 0.005 ml m: 10.762 uA Vml: 5ml

DESARROLLO.

đ?‘Şđ?‘´ =

(đ?’ƒ)(đ?‘Şđ?’”đ?’Š) (đ?’Ž)(đ?‘˝đ?’Ž)

DONDE: CM: ConcentraciĂłn de la muestra ppm o mg/100g b: Intercepto uA Csi: ConcentraciĂłn de la soluciĂłn patrĂłn g/mL M: Pendiente uA/mL VmL: Volumen de la muestra mL Primeo paso đ?‘Şđ?‘´ =

(đ?’ƒ)(đ?‘Şđ?’”đ?’Š) (đ?’Ž)(đ?‘˝đ?’Ž)

(35.676đ?‘˘đ??´) (0.005 đ?‘” ) đ?‘šđ?‘™ đ?‘Şđ?‘´ = 10.762đ?‘˘đ??´ ( )(5đ?‘šđ?‘™) đ?‘šđ?‘™ (35.676đ?‘˘đ??´) (0.005 đ?‘” ) đ?‘šđ?‘™ đ?‘Şđ?‘´ = (53.81 đ?‘˘đ??´) đ?‘Şđ?‘´ = 0.0331499721

đ?‘” đ?‘šđ?‘™

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đ?‘Şđ?‘´ = 0.0331499721

� 1000000�� �� � = 3331.499721 �� 1� ��

Segundo paso: determinaciĂłn de la concentraciĂłn por cada 100g

đ?‘Şđ?‘´ = 3314.99721 đ?’‘đ?’‘đ?’Ž =

đ?‘Şđ?‘´ = 3314.99721

�� = ��� ��

đ?’Žđ?’ˆ đ?’Žđ?’? = đ?’Œđ?’ˆ đ?‘ł

đ?‘šđ?‘” 0.1 đ?‘˜đ?‘” đ?’Žđ?’ˆ đ?’™ = đ?&#x;‘đ?&#x;‘đ?&#x;?. đ?&#x;’đ?&#x;—đ?&#x;—đ?&#x;•đ?&#x;?đ?&#x;? đ?‘˜đ?‘” 100 đ?‘” đ?&#x;?đ?&#x;Žđ?&#x;Žđ?’ˆ

RESULTADOS Los voltagramas obtenidos en los pimientos, se muestran las diferentes curvas de intensidad de corriente en funciĂłn del potencial para cada mediciĂłn de vitamina C, hasta llegar al mĂĄximo equilib r io donde la curva comienza a decaer.

Cada lectura dada se registrĂł mediante el programa. La intensidad de corriente (ÂľA) aumenta de acuerdo a la concentraciĂłn de vitamina C en las muestras, por lo tanto, el pico de cada curva indica el aumento de la concentraciĂłn del analito.

6. CUANTIFICACION DE VITAMINA C EN AJI # 24 MATERIALES MATERIALES Muestra(pimientos) BalĂłn 1000ml, 100ml Mortero Vaso de precipitaciĂłn Pipetas graduadas Pipetas volumetricas

EQUIPOS Potenciostato Balanza analĂ­tica

RECTIVOS Agua desionizada HNO3 NaNO3 Ă cido ascĂłrbico

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PROCEDIMIENTO 

Extracción de la Muestra: 1. Se debe recolectar una cantidad suficiente de muestra de ají para su posterior extracción del extracto vegetal.

2. Se procederá a anotar el peso de alrededor de 20 muestra de ají con pedúnculo y 20 pimientos sin pedúnculo, para su posterior cálculo del peso promedio.

3. Se procede a lavar los pimientos con agua destilada y posteriormente se deja secar la muestra.

4. Con la ayuda de un bisturí se procede a partir los pimientos en dos partes iguales y se procederá a retirar las semillas dejando libre únicamente la pulpa de los ajís.

5. Utilizando un mortero se procederá a triturar la pulpa de los ajís.

6. Con ayuda de un filtro o cedazo se procederá a extraer el jugo de los pimientos producto de la trituración de la pulpa hasta obtener una cantidad de 50 ml de extracto de la muestra.

GRAFICOS:

1. recolectar una cantidad suficiente de muestra de ají

2. a notar el peso

de a l rededor de 20 mues tra de a jí con pedúncul o y s i n pedúncul o

3. se retira las semillas de cada pimiento

4. con ayuda de un morterose tritura para obtener el extracto



5. a través del papel filtro se obtiene el extracto.

Preparación de la Muestra: 1. Procedemos a colocar 5 ml del extracto obtenido del extracto de ají en 5 balones volumétr icos de 50 ml cada uno.

2. Añadir de manera creciente 5, 12, 17, 25, y 35 ml de solución patrón en cada uno de balones volumétricos respectivamente previamente elaborado en el laboratorio.

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3. Luego se procede a aforar los balones volumétricos con solución electrolítica hasta la línea de enrace de los balones.

4. Procedemos a tapar herméticamente los balones volumétricos para evitar la oxidación de la Vitamina C. 5. Agitamos las muestras y se encuentra lista para el análisis en el potenciómetro.

GRAFICOS

1.Colocamos 5ml del extracto en balones de 50ml



1.añadimos 5, 12, 17, 25 y 35 ml de solución patrón

3. aforamos con electrolito

Análisis en el Potenciómetro.

1. Una vez encencido el potenciostasto procedemos a homogenizar el recipiente con ayuda de una pequeña parte de la muestra a analizar.

2. Colocamos alrededor de 25ml de muestra preparada en los balones volumétricos en el recipiente del potenciotasto.

3. Procedemos a colocar los electrodos de Platino, Cloruro de Plata y el de Carbono dentro del recipiente del potenciostato con su respectiva muestra.

4. Procedemos a programar el potenciostato el voltaje inicial de 0 amperios y con voltaje final de 1.5 amperios a un rango de velocidad de 0.2.

5. Realizamos este procedimiento a cada uno de las 5 muestra de extracto de ají previamente elaborados en los balones volumétricos.

6. Con los datos obtenidos procedemos a anotar los amperios obtenidos en cada una de las muestras se procederá a tabular en el programa Excel para obtener la curva de calibración.

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GRAFICOS

1. Col oca mos a lrededor de 25ml de muestra prepa rada en l os ba lones vol umétricos en el reci pi ente del potenci ota s to.

2. col ocamos ca da el ectrodo dentro del reci pi ente

3. progra mamos el potenciostato, realizamos el procedi mi ento en l a s 5 mues tra s

4. obs erva mos l a curva obteni da

CÁLCULOS DATOS CM:?

B: 22.287 uA Csi:0.005 ml m:10.201 uA Vml: 5ml

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DESARROLLO.

đ?‘Şđ?‘´ =

(đ?’ƒ)(đ?‘Şđ?’”đ?’Š) (đ?’Ž)(đ?‘˝đ?’Ž)

DONDE: CM: ConcentraciĂłn de la muestra ppm o mg/100g b: Intercepto uA Csi: ConcentraciĂłn de la soluciĂłn patrĂłn g/mL M: Pendiente uA/mL VmL: Volumen de la muestra mL

đ??śđ?‘€ =

(đ?‘?)(đ??śđ?‘ đ?‘– ) (đ?‘š)(đ?‘‰đ?‘š)

(22.287đ?‘˘đ??´) (0.005 đ?‘” ) đ?‘šđ?‘™ đ??śđ?‘€ = 10.201đ?‘˘đ??´ ( )(5đ?‘šđ?‘™) đ?‘šđ?‘™ đ??śđ?‘€ =

(22.287đ?‘˘đ??´)(0.005đ?‘”/đ?‘šđ?‘™) (51.005đ?‘˘đ??´)

đ??śđ?‘€ = 0.2184785805 đ??śđ?‘€ = 0.2184785805

�� ��

� 1000000 ��) �� � = 2184.785805 �� 1� ��

Segundo paso: determinaciĂłn de la concentraciĂłn por cada 100g

đ?‘˘đ?‘” = đ?‘?đ?‘?đ?‘š đ?‘šđ?‘™ đ?‘šđ?‘” đ?‘šđ?‘™ đ?‘?đ?‘?đ?‘š = = đ?‘˜đ?‘” đ??ż

đ??śđ?‘€ = 2184.785805

đ??śđ?‘€ = 2184.785805

đ?‘šđ?‘” 0.1 đ?‘˜đ?‘” đ?‘šđ?‘” đ?‘Ľ = 218.4785805 đ?‘˜đ?‘” 100 đ?‘” 100đ?‘”

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7. CUANTIFICACION DE ACIDO ASCÓRBICO EN UN MEDICAMENTO COMERCIAL: CEBION PROCEDIMIENTO PREPARACIÓN DE LA MUESTRA 7. Triturar una tableta de Cebion con la ayuda de un mortero.

8. Diluir en un vaso de precipitación el polvo del Cebion con 50 mL de electrolito.

DILUCIONES 9. Realizar 5 diluciones.

10. Colocar en cada matraz 5 mL de la solución muestra de Cebion.

11. En el primer matraz colocar 5 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

12. En el segundo matraz colocar 12 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

13. En el tercer matraz colocar 17mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

14. En el cuarto matraz colocar 25 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

15. En el quinto matraz colocar 35 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

DETERMINACÓN EN EL POTENCIOSTATO 1. Se usa el potenciostato con tres electrodo; un electro de trabajo de carbón vítreo, un electrodo de referencia (Ag) y un contra electro de platino.

2. Calibrar el potenciostato.

3. Lavar la celda electroquímica con agua desionidaza.

4. Proceder a la determinación de cada dilución.

5. Homogenizar bien las muestra a analizar.

6. Homogenizar la celda electroquímica con la solución a homogenizar.

7. Colocar los electrodos en la celda electroquímica.

8. Realizar la lectura en el programa, colocando experiment, posteriormente save as se guarda el archivo y se coloca play una vez que sale la curva se selecciona la parte superior del voltagra ma el cual da el valor de vitamina C presente en la muestra posteriormente ingresan los datos en Excel.

9. Este procedimiento se realiza para todas la soluciones hasta obtener la curva final en Excel.

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GRAFICOS

Revisar los datos y el producto del cebiòn

Pesar una tableta del producto

Agregar al polvo agua para preparar la solución

Disolver bien el polvo

Colocar la sol. Patrón conce. De 5ml, 12ml 17ml 25ml y 35ml

Enrasar los 5 balones con sol electrolito

Leer cada muestra (balón) por el equipo

Triturar totalmente

la

tableta

Colocar con la pipeta 5ml sol en cada balón de 50ml

Tapar y homogenizar las muestras

Observar la recta y anotar los resultados

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CÁLCULOS DATOS CM:?

B: 125.55 uA Csi: 0.005 ml m: 12.127 uA Vml: 5ml P.comp: 1800 mg FÓRMULA I 𝑦 = 𝑏𝑥 + 𝑎 𝑌𝐴𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 − 𝑎

𝑋𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 =

𝑏

0 − 12.127 , = 0.09659 125.55

𝑋𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 0.09659

, 𝑑𝑜𝑛𝑑𝑒 𝑌 = 0

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑔 𝑥0.005 𝐿 𝑥 176.12 = 0.085057𝑔 𝐿 𝑚𝑜𝑙



50 mL 5 mL

1.8 g del comprimido



X

X= 0.18 g 0.085057g X



0.18g del comprimido

 1.8 g del comprimido X= 0.85057 g

% 𝑑𝑒 𝑎𝑠𝑐ó𝑟𝑏𝑖𝑐𝑜 𝑒𝑛 𝑙𝑎 𝑝𝑎𝑠𝑡𝑖𝑙𝑙𝑎 =

0.4725 𝑔 𝑥 100 = 47.25 % 𝑑𝑒 𝑎𝑐. 𝑎𝑠𝑐ó𝑟𝑏𝑖𝑐𝑜 1.8 𝑔

FORMULA 2 DATOS CM? B: 125.55 uA Csi: 0.005 ml m: 12.127 uA Vml: 5ml

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DESARROLLO.

đ?‘Şđ?‘´ =

(đ?’ƒ)(đ?‘Şđ?’”đ?’Š) (đ?’Ž)(đ?‘˝đ?’Ž)

DONDE: CM: ConcentraciĂłn de la muestra ppm o mg/100g b: Intercepto uA Csi: ConcentraciĂłn de la soluciĂłn patrĂłn g/mL M: Pendiente uA/mL VmL: Volumen de la muestra mL Primeo paso đ?‘Şđ?‘´ =

(đ?’ƒ)(đ?‘Şđ?’”đ?’Š) (đ?’Ž)(đ?‘˝đ?’Ž)

(125.55đ?‘˘đ??´) (0.25đ?‘” ) 50 đ?‘šđ?‘™ đ?‘Şđ?‘´ = 12.127đ?‘˘đ??´ ( )(5đ?‘šđ?‘™) đ?‘šđ?‘™ (125.55đ?‘˘đ??´) (0.005 đ?‘” ) đ?‘šđ?‘™ đ?‘Şđ?‘´ = (60.635 đ?‘˘đ??´) đ?‘Şđ?‘´ = 0.0103 đ?‘Şđ?‘´ = (0.01035

đ?‘” đ?‘šđ?‘™

đ?‘” 1000đ?‘šđ?‘” đ?‘šđ?‘” đ?‘Ľ ) = 10.3529 đ?‘šđ?‘™ 1đ?‘” đ?‘šđ?‘™

ObtenciĂłn del valor en mg/100g 10.3529 mg X đ?’™ = 1035.29

1g 100g đ?‘šđ?‘” 100đ?‘”

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PROCEDIMIENTO 1. Se escogieron comprimidos de redoxón (vitamina C) para realizar la práctica experimental 2. Se pulverizó un comprimido de Redoxón en un mortero de porcelana, hasta obtención de un polvo fino.

3. En un vaso de precipitación se colocó 50 ml de solución electrolito de soporte (HNO 3 0,1M/NaNO 3 ) y se agregó el medicamento pulverizado.

4. Una vez mezclada la solución, se procedió a tomar alícuotas de 5 ml de la muestra problema (sol. de comprimidos de Redoxón).

5. Se realizaron diluciones en 5 balones a diferentes volúmenes con solución patrón de ácido ascórbico (5ml; 12ml; 17ml; 25ml; 35ml), los cuales se agregaron a la muestra.

6. Se aforaron las diluciones con solución electrolito de soporte hasta obtención de volúmenes de 50 ml.

7. Se analizaron las diluciones en el potenciostato mediante método de voltametría para obtención de las curvas de calibración respectivas correlacionando la corriente en función del potencial.

GRAFICOS

Observar los datos y la tableta de redoxon

Agregar al polvo agua para preparar la solución

Triturar la tableta totalmente

Disolver bien el polvo

Pesar una tableta del producto

Colocar la muestra en el balón

Colocar con la pipeta 5ml sol en cada balón de 50ml

Taponar y homogenizar las muestras

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Colocar la sol. Patrón concen. de 5ml, 12ml 17ml 25ml y 35ml

Tomar en cuenta que los electrodos no se unan conectados al equipo

Observar la curva y datos de cada solución

Obtener la recta y ver los resultados y aplicar la formula.

8. CUANTIFICACION DE ACIDO ASCÓRBICO EN UN MEDICAMENTO

COMERCIAL: REDOXÓN FÓRMULA I DATOS: Peso de comprimidos: 4,475 g Cantidad de principio activo: 1g Ácido ascórbico Coeficiente de correlación: 0,9975 Pendiente (m): 10,372 Intersecto de la muestra (b): 236,7 Volumen total preparado: 50 ml Volumen de muestra: 5 ml de solución de comprimidos de Redoxón Sol. Patrón de ácido ascórbico: diluciones de 5 ml; 12ml; 17ml; 25ml; 35ml Área de diluciones:  5 ml = 295,910  12ml= 358,171  17ml= 405,895  25ml= 493,674  35ml= 604,824

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𝑌 = 𝑏𝑥 + 𝑎 𝑋 𝑐 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 =

𝑌 𝐴 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 − 𝑎 , 𝑑𝑜𝑛𝑑𝑒 𝑌 = 0 𝑏

𝑋 𝑐 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 0,043819

0 − 10,372 𝑚𝑜𝑙 = 0,043819 236,7 𝑙𝑡

𝑚𝑜𝑙 𝑔 ∗ 0,05 𝑙𝑡 ∗ 176.12 = 𝟎, 𝟑𝟖𝟓𝟖 𝒈 Á𝒄𝒊𝒅𝒐 𝒂𝒔𝒄ó𝒓𝒃𝒊𝒄𝒐 𝑙𝑡 𝑚𝑜𝑙

4,475 𝑔 𝑋

50 𝑚𝑙 𝑆𝑜𝑙.

5 𝑚𝑙 𝑠𝑜𝑙.

𝑿 = 𝟎, 𝟒𝟒𝟕𝟓 𝒈 á𝒄𝒊𝒅𝒐 𝒂𝒔𝒄ó𝒓𝒃𝒊𝒄𝒐

0,3858 𝑔 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑠𝑐ó𝑟𝑏𝑖𝑐𝑜 𝑋

0,4475 𝑔 4,475 𝑔

𝑿 = 𝟑, 𝟖𝟓𝟖 𝒈 á𝒄𝒊𝒅𝒐 𝒂𝒔𝒄ó𝒓𝒃𝒊𝒄𝒐

% Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑠𝑐ó𝑟𝑏𝑖𝑐𝑜 =

3,858 𝑔 ∗ 100% 4,475 𝑔

% á𝒄𝒊𝒅𝒐 𝒂𝒔𝒄ó𝒓𝒃𝒊𝒄𝒐 = 𝟖𝟔, 𝟐𝟏%

FORMULA II

DATOS CM:?

B: 236,7 uA Csi: 0.005 ml m: 10,372 uA Vml: 5ml

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DESARROLLO. đ?‘Şđ?‘´ =

(đ?’ƒ)(đ?‘Şđ?’”đ?’Š) (đ?’Ž)(đ?‘˝đ?’Ž)

DONDE: CM: ConcentraciĂłn de la muestra ppm o mg/100g b: Intercepto uA Csi: ConcentraciĂłn de la soluciĂłn patrĂłn g/mL M: Pendiente uA/mL VmL: Volumen de la muestra mL

đ?‘Şđ?‘´ =

(đ?’ƒ)(đ?‘Şđ?’”đ?’Š) (đ?’Ž)(đ?‘˝đ?’Ž)

(236,7 đ?‘˘đ??´) (0.25đ?‘”) 50 đ?‘šđ?‘™ đ?‘Şđ?‘´ = 10,372 ( đ?‘šđ?‘™ )(5đ?‘šđ?‘™) (236,7 đ?‘˘đ??´) (0.005 đ?‘Şđ?‘´ =

(51,86 đ?‘˘đ??´)

đ?‘Şđ?‘´ = 0.022821056 đ?‘Şđ?‘´ = (0,022821056

đ?‘” ) đ?‘šđ?‘™

đ?‘” đ?‘šđ?‘™

đ?‘” 1000đ?‘šđ?‘” đ?‘šđ?‘” đ?‘Ľ ) = 22,82105669 đ?‘šđ?‘™ 1đ?‘” đ?‘šđ?‘™

ObtenciĂłn del valor en mg/100g 22,82105669 mg X

1g 100g

đ?‘Ľ = 2282,1056

đ?‘šđ?‘” 100đ?‘”

ConclusiĂłn: El anĂĄlisis realizado a medicamentos como el CebiĂłn y RedoxĂłn para cuantificaciĂłn de la vitamina C resultĂł con ĂŠxito debido a que se obtuvo una curva de calibraciĂłn con poco margen de error, donde se mostraban los valores correspondientes a la pendiente, el intersecto de la muestra y valores de cada diluciĂłn (5ml; 12ml; 17ml; 25ml; 35ml) con lo cual se realizaron los cĂĄlculos respectivos obteniendo resultados de 45,25 % y 86,21% de vitamina C respectivamente en la determinaciĂłn del % de ĂĄcido ascĂłrbico presente en los comprimidos.

“CON LOS MEDICAMENTOS NO SE JUEGA, ESTĂ EN NUESTRAS MANOS RELIZAR UN CONTROL DE CALIDAD ADECUADOâ€?

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 CUESTIONARIO ¿Propiedades físicas del ácido ascórbico?

El ácido ascórbico es un ácido de azúcar con propiedades antioxidantes. Su aspecto es de polvo o cristales de color blanco-amarillento. Es soluble en agua. El enantiómero L- del ácido ascórbico se conoce popularmente como vitamina C. ¿Cuáles son los alimentos que contienen vitamina C? Alimentos ricos en vitamina C son: bayas rojas, kiwi, pimiento rojo y verde, tomates, espinaca, y los zumos hechos de guayaba, toronja, naranja y limón. Otros alimentos con mucha vitamina C son: brócoli, fresas, pimientos verdes, coles de Bruselas y melón. ¿Cuál son las principales utilidades?   

Papel de óxido-reductor Asimilación de ácido fólico y de hierro Ayuda a prevenir obesidad.  BIBLIOGRAFÍA

OMS. (10 de Febrero de 2017). Documento completo | Capítulo completo | Expandir índice | Versión HTML imprimible. Obtenido de Portal de Información - Medicamentos Esenciales y Productos de Salud: http://apps.who.int/medicinedocs/es/d/Jh2924s/3.2.4.html

 WEBLIOGRAFÍA http://www.farmaciasahumada.cl/fasa/MFT/PRODUCTO/P11265.HTM https://www.allinahealth.org/CCS/doc/Thomson%20DrugNotes%20Spanish/51/1123.htm  AUTORIA Bioq. Farm. Carlos García MSc.  FIRMA DE RESPONSABILIDAD ____________________________________ DIANA TORRES CALVA

 ANEXOS  FOTO DE TRABAJO

“CON LOS MEDICAMENTOS NO SE JUEGA, ESTÁ EN NUESTRAS MANOS RELIZAR UN CONTROL DE CALIDAD ADECUADO”

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ď ś EJERCICIO DE APLICACIĂ“N En una finca de exportaciĂłn de pimientos rojos a empresas internacionales, recibieron una notificaciĂłn con la finalidad de que se les envĂ­en un reporte de los beneficios nutricionales de estos pimientos entre los cuales desean con mĂĄs urgencia y eficacia cuantificaciĂłn de ĂĄcido ascĂłrbico en dichos pimientos entonces se enviĂł a analizar a un laboratorio en donde extrajeron 50ml de muestra de los cuales se tomaron alĂ­cuotas de 5ml para diluirlos a concentraciones de 5ml, 7ml, 12ml, 17ml y 25ml.con soluciones antes preparadas en el laboratorio en menciĂłn. Determinando lo siguiente en las curvas resultantes de la lectura de las soluciones:

DESARROLLO.

đ?‘Şđ?‘´ =

(đ?’ƒ)(đ?‘Şđ?’”đ?’Š) (đ?’Ž)(đ?‘˝đ?’Ž)

DONDE: CM: ConcentraciĂłn de la muestra ppm o mg/100g b: Intercepto uA Csi: ConcentraciĂłn de la soluciĂłn patrĂłn g/mL M: Pendiente uA/mL VmL: Volumen de la muestra mL

đ?‘Şđ?‘´ =

(đ?’ƒ)(đ?‘Şđ?’”đ?’Š) (đ?’Ž)(đ?‘˝đ?’Ž)

“CON LOS MEDICAMENTOS NO SE JUEGA, ESTĂ EN NUESTRAS MANOS RELIZAR UN CONTROL DE CALIDAD ADECUADOâ€?

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(40.676đ?‘˘đ??´) (0.5 đ?‘” ) đ?‘šđ?‘™ đ?‘Şđ?‘´ = 9.762đ?‘˘đ??´ ( đ?‘šđ?‘™ )(5đ?‘šđ?‘™) (40.676đ?‘˘đ??´) (0.5 đ?‘” ) đ?‘šđ?‘™ đ?‘Şđ?‘´ = (48.8 đ?‘˘đ??´) đ?‘Şđ?‘´ = 0.4167008197 đ?‘Şđ?‘´ = 0.4167008197

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đ?‘” 1000đ?‘šđ?‘”) đ?‘šđ?‘” đ?‘Ľ = 416.7008197 đ?‘šđ?‘™ 1đ?‘” đ?‘šđ?‘™

Segundo paso: determinaciĂłn de la concentraciĂłn por cada 100g

đ?‘Şđ?‘´ = 416.7008197 đ?’‘đ?’‘đ?’Ž =

đ?‘Şđ?‘´ = 416.7008197

đ?‘šđ?‘” = đ?’‘đ?’‘đ?’Ž đ?‘šđ?‘™

đ?’Žđ?’ˆ đ?’Žđ?’? = đ?’Œđ?’ˆ đ?‘ł

đ?‘šđ?‘” 0.1 đ?‘˜đ?‘” đ?’Žđ?’ˆ đ?’™ = 41.67008197 đ?‘˜đ?‘” 100 đ?‘” đ?&#x;?đ?&#x;Žđ?&#x;Žđ?’ˆ

RESULTADOS Los resultados obtenidos en los pimientos, se muestran las diferentes curvas de intensidad de corriente en funciĂłn del potencial para cada mediciĂłn de vitamina C, hasta llegar al mĂĄximo equilibrio donde la curva comienza a decaer. Cada lectura dada se registrĂł mediante el programa. La intensidad de corriente (ÂľA) aumenta de acuerdo a la concentraciĂłn de vitamina C en las muestras, por lo tanto, el pico de cada curva indica el aumento de la concentraciĂłn del anualito.

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