Kjemia 1 utdrag

CARL-JOACHIM ISACHSEN

Heftet er et godt hjelpemiddel ved eksamensforberedelsene.

Kjemia er en undervisningsbedrift i Oslo, som tilbyr én-til-én-undervisning i realfagene kjemi, biologi og naturfag, med fokus på skriftlig og muntlig eksamen.

CARL-JOACHIM ISACHSEN

Dette heftet inneholder nesten 1000 eksamensrelevante oppgaver, fordelt på alle temaene i Kjemi 1.

Oppgavene er delt i flervalgsoppgaver og langsvarsoppgaver. Flervalgsoppgavene har bare ett riktig svaralternativ. Langsvarsoppgavene inneholder en del faktaspørsmål som krever mer utfyllende svar.

Oppgavene varierer i vanskelighetsgrad, og heftet inneholder fasit til hver eneste oppgave.

OG

HÅVARD RYAN

www.kjemia.no

CARL-JOACHIM ISACHSEN

har bachelorgrad i molekylærbiologi og biologisk kjemi og mastergrad i toksikologi fra Universitetet i Oslo og Folkehelseinstituttet. Han jobber til daglig ved Heltberg videregående skole i Oslo, har ti års undervisningserfaring og bred kompetanse innen muntlig og skriftlig eksaminasjon.

ISBN 978-82-11-02665-1

,!7II2B1-acggfb!

EKSAMENSRELEVANTE OPPGAVER I KJEMI 1

HÅVARD RYAN

1

har bachelorgrad i molekylærbiologi og biologisk kjemi og mastergrad i fysiologi fra Universitetet i Oslo. Han jobber til daglig ved Akademiet videregående skole i Oslo, har seks års undervisningserfaring og bred kompetanse innen muntlig eksaminasjon.

OG HÅVARD

EKSAMENSRELEVANTE

OPPGAVER I KJEMI 1

RYAN

1

Carl-Joachim Isachsen og HĂĽvard Ryan

Eksamensrelevante oppgaver i Kjemi 1

Navn:_____________________________

Copyright © 2017 by Vigmostad & Bjørke AS All Rights Reserved 1. utgave / 1. opplag 2017

Grafisk produksjon: John Grieg, Bergen

ISBN 978-82-11-02665-1

Omslagsdesign ved forlaget Layout og sideombrekking ved forlaget Illustrasjoner og periodesystemet er laget av Adrian Orø Nybø, AON Illustration.

Forfatterfoto: Bjørn Wad Omslagsfoto: © shutterstock.com/Maxx-Studio

Spørsmål om denne boken kan rettes til: Fagbokforlaget Kanalveien 51 5068 Bergen Tlf.: 55 38 88 00, faks: 55 38 88 01 e-post: fagbokforlaget@fagbokforlaget.no www.fagbokforlaget.no

Materialet er vernet etter åndsverkloven.

Uten uttrykkelig samtykke er eksemplarfremstilling bare tillatt når det er hjemlet i lov eller avtale med Kopinor.

Forord

Forord Gratulerer med innkjøp av et viktig verktøy! Kjemi 1 er et fag i sterk vekst. Forkunnskaper i kjemi kreves for å komme inn på medisinstudiet både i Norge og i resten av verden, og derfor har antall elever i Kjemi 1 økt de siste årene. Nivået som kreves for å få toppkarakter på eksamen, er nok mye høyere enn oppgavene man møter i pensumbøkene, skulle tilsi.

Dette heftet er satt sammen av to kjemilærere med over ti års erfaring innen muntlig og skriftlig eksamen i kjemi. Oppgavene i heftet varierer i vanskelighetsgrad, og heftet inneholder fasit til hver eneste oppgave. Oppgavene er merket med enten L, M eller V. L = Lettere oppgaver. De er raske å svare på, og som regel er det lite regning som kreves.

M = Middels vanskelighetsgrad på oppgavene. De kan kreve noe utregning.

V = Vanskelige oppgaver. Det kreves solide regneferdigheter, og evnen til å trekke konklusjoner med begrenset informasjon er viktig. Man må ofte reflektere over spørsmålet.

Kompendiet inneholder nesten 1000 eksamensrelevante oppgaver og er et svært godt verktøy for å bli klar til eksamen.

Lykke til med oppgaveløsingen!

Oslo, august 2017 Carl-Joachim Isachsen og Håvard Ryan

3

Innhold

Innhold Forord ................................................................................................................................................... 3 Atomet og periodesystemet .......................................................................................................... 9 Kompetansemål .............................................................................................................................................. 9 Flervalg (multiple choice) .......................................................................................................................... 9 Langsvar .......................................................................................................................................................... 14 Kjemiske bindinger ...................................................................................................................... 17 Kompetansemål ........................................................................................................................................... 17 Flervalg (multiple choice) ....................................................................................................................... 17 Langsvar .......................................................................................................................................................... 21 Kjemiske reaksjoner .................................................................................................................... 25 Kompetansemål ........................................................................................................................................... 25 Flervalg (multiple choice) ....................................................................................................................... 25 Langsvar .......................................................................................................................................................... 31 Støkiometri ...................................................................................................................................... 35 Kompetansemål ........................................................................................................................................... 35 Flervalg (multiple choice) ....................................................................................................................... 35 Langsvar .......................................................................................................................................................... 60 Termokjemi ..................................................................................................................................... 65 Kompetansemål ........................................................................................................................................... 65 Flervalg (multiple choice) ....................................................................................................................... 65 Langsvar .......................................................................................................................................................... 72 Likevekter ........................................................................................................................................ 77 Kompetansemål ........................................................................................................................................... 77 Flervalg (multiple choice) ....................................................................................................................... 77 Langsvar .......................................................................................................................................................... 87 Syrer og baser ................................................................................................................................. 95 Kompetansemål ........................................................................................................................................... 95 Flervalg (multiple choice) ....................................................................................................................... 95 Langsvar ....................................................................................................................................................... 115 Organisk kjemi .............................................................................................................................123 Kompetansemål ........................................................................................................................................ 123 Flervalg (multiple choice) .................................................................................................................... 123 Langsvar ....................................................................................................................................................... 149 Vann .................................................................................................................................................161 Kompetansemål ........................................................................................................................................ 161 5

Flervalg (multiple choice) .................................................................................................................... 161 Langsvar ....................................................................................................................................................... 164 Fasit: atomet og periodesystemet..........................................................................................165 Flervalg (multiple choice) .................................................................................................................... 165 Langsvar ....................................................................................................................................................... 165 Fasit: kjemiske bindinger .........................................................................................................167 Flervalg (multiple choice) .................................................................................................................... 167 Langsvar ....................................................................................................................................................... 167 Fasit: kjemiske reaksjoner .......................................................................................................171 Flervalg (multiple choice) .................................................................................................................... 171 Langsvar ....................................................................................................................................................... 171 Fasit: støkiometri ........................................................................................................................174 Flervalg (multiple choice) .................................................................................................................... 174 Langsvar ....................................................................................................................................................... 175 Fasit: termokjemi ........................................................................................................................179 Flervalg (multiple choice) .................................................................................................................... 179 Langsvar ....................................................................................................................................................... 179 Fasit: likevekter ...........................................................................................................................184 Flervalg (multiple choice) .................................................................................................................... 184 Langsvar ....................................................................................................................................................... 184 Fasit: syrer og baser ...................................................................................................................191 Flervalg (multiple choice) .................................................................................................................... 191 Langsvar ....................................................................................................................................................... 192 Fasit: organisk kjemi ..................................................................................................................200 Flervalg (multiple choice) .................................................................................................................... 200 Langsvar ....................................................................................................................................................... 201 Fasit: vann ......................................................................................................................................211 Flervalg (multiple choice) .................................................................................................................... 211 Langsvar ....................................................................................................................................................... 211 Mal for eksamen...........................................................................................................................213 Støkiometri ................................................................................................................................................. 213 Likevekter ................................................................................................................................................... 213 Syrer og baser ............................................................................................................................................ 214 Organisk kjemi .......................................................................................................................................... 214 Tabeller ...........................................................................................................................................217 Syrekonstanter (Ka-verdier) ved 25 °C........................................................................................... 217

6

Innhold Basekonstanter (Kb-verdier) ved 25 °C .......................................................................................... 218 Syre-base-indikatorer ............................................................................................................................ 218 Løselighetstabell for salter i vann ved 25 °C ................................................................................ 218 Løselighetsprodukt (Ksp) for salt i vann ved 25 °C .................................................................... 219 Organiske forbindelser .......................................................................................................................... 220 Grunnstoffenes periodesystem .......................................................................................................... 224

7

Syrer og baser

Syrer og baser Kompetansemål − − − −

Definere syre og base og gjøre rede for syre-base-reaksjoner.

Gjøre beregninger med Ka, Kb og Kw. Måle pH med ulike metoder og beregne pH i sterke og svake syrer og baser.

Planlegge og gjennomføre syrebasetitreringer, begrunne valg av indikator og tolke titrerkurver. − Gjøre rede for protolyse av salter og gasser i vann.

Flervalg (multiple choice) Oppgave 1 (L)

Hva er Brønsted-definisjonen på en syre? a) En syre har lav pH. b) En syre smaker surt.

c) En syre gir fra seg protoner. d) En syre tar til seg elektroner.

Oppgave 2 (L)

Hva er definisjonen på en sterk syre? a) b) c) d)

Et stoff som protolyserer 100 ganger i vann.

Et stoff som protolyserer 5 % i vann.

Et stoff som gir fra seg alle sine hydrogenatomer i vann.

Et stoff som protolyserer 100 % i vann.

Oppgave 3 (L)

Hvilken av disse er en sterk syre? a) HCl

c) HSO4¯

b) CH3COOH

d) NH4+

Oppgave 4 (L)

Hvilken av disse er en sterk syre? a) KNO3 b) NH3

c) NaOH d) HNO3

Oppgave 5 (L)

Hvilken av disse er en sterk syre? a) SO42– b) H2SO4

c) H2O2 d) H2SO3

95

Oppgave 6 (L)

Hva er definisjonen på en svak syre? a) b) c) d)

En svak syre protolyserer 100 % i vann.

En svak syre tar opp protoner i vann.

En svak syre protolyserer mindre enn 5 % i vann.

En svak syre protolyserer ikke.

Oppgave 7 (L)

Hvilken av disse er en svak syre? a) HCOO¯ b) NH4

+

c) HNO3 d) ClO3¯

Oppgave 8 (L)

Hvilken av disse er en svak syre? a) NaCl b) H2SO4

c) CH3COOH d) HCl

Oppgave 9 (L)

Hvilken av disse er en svak syre? a) HNO3 b) H2SO4

c) CaCO3 d) H2CO3

Oppgave 10 (L)

Hvilken av disse er en svak syre? a) HNO3 b) HF

c) HCl d) KCl

Oppgave 11 (L)

Hvilke av disse er en svak syre? a) HCl b) NaOH

c) CH3CH2COOH d) CH3COO¯

Oppgave 12 (M)

Hvilken påstand er riktig om oksosyrer? a) b) c) d)

96

Oksosyrene er alltid sterke syrer.

Oksosyrene er alltid svake syrer.

Oksosyrene inneholder alltid hydrogen.

Oksosyrene er giftige.

Syrer og baser Oppgave 13 (L)

Hvilken av disse er en oksosyre? a) HCl

c) HF

b) H3PO4

d) NH4+

Oppgave 14 (L)

Hvilken av disse er en oksosyre? a) HClO3

c) SO42–

b) NaH

d) NH4+

Oppgave 15 (L)

Hvilken av disse er en oksosyre? a) HF b) HCl

c) NaH d) HNO3

Oppgave 16 (L)

Hvilken påstand er riktig om syrlingene? a) Syrlingene inneholder alltid oksygen. b) Syrlingene er sterke syrer.

c) Syrlinger har pH under 2. d) Syrlinger er amfolytter.

Oppgave 17 (L)

Hvilken av disse er en syrling? a) H2SO4 b) H2SO3

c) CH3COOH d) HI

Oppgave 18 (L)

Hvilken av disse er en syrling? a) HCl b) H2SO4

c) HNO2 d) KOH

Oppgave 19 (L)

Hvilken av disse er en syrling? a) HClO3 b) HClO2

c) H2SO4 d) NaOH

Oppgave 20 (L)

Hva er definisjonen på en sterk base? a) b) c) d)

Et stoff som protolyserer 5 % i vann.

Et stoff som protolyserer 100 ganger i vann.

Et stoff som tar opp begge hydrogenatomene til vann.

Et stoff som protolyserer 100 % i vann.

97

Oppgave 21 (L)

Hvilken av disse er en sterk base? a) KOH

c) CH3COO¯

b) NH3

d) SO42–

Oppgave 22 (L)

Hvilken av disse er en sterk base? a) NH3 b) SO4

2–

c) CaO d) CH3COO¯

Oppgave 23 (L)

Hvilken av disse er en sterk base? a) CO32–

c) PO43–

b) Ca(OH)2

d) HSO4¯

Oppgave 24 (L)

Hvilken av disse er en sterk base? a) CH3COO¯ b) NO2¯

c) HNO3 d) NaOH

Oppgave 25 (L)

Hva er definisjonen på en svak base? a) b) c) d)

En svak base protolyserer ikke i vann.

En svak base gir protoner til vann.

En svak base protolyserer mindre enn 5 % i vann.

En svak base protolyserer 50 % i vann.

Oppgave 26 (L)

Hvilken av disse er en svak base? a) NH4+ b) NH3

c) CH3COOH d) HSO4¯

Oppgave 27 (L)

Hvilken av disse er en svak base? a) SO42– b) HSO4¯

98

c) CH3COO¯ d) H3PO4

Syrer og baser Oppgave 28 (M)

Hvilken av disse er en svak base? a) PO43– b) H2CO3

c) OH¯ d) Cl¯

Oppgave 29 (L)

Hvilken av disse er en svak base? a) NaOH b) LiOH

c) H2CO3 d) CO32–

Oppgave 30 (L)

Hva er en amfolytt? a) b) c) d)

Vann Et stoff som har syre- og baseegenskaper Et syre-basepar Et korresponderende syre-basepar

Oppgave 31 (L)

Hvilken av disse stoffene er en amfolytt? a) HCO3¯ b) H2SO4

c) HSO4¯ d) NaOH

Oppgave 32 (L)

Hvilken av disse stoffene er en amfolytt? a) HSO4¯ b) HPO4

2–

c) HCl d) Ca(OH)2

Oppgave 33 (L)

Hva er trivialnavnet til denne syren: HNO3? a) Saltpetersyre b) St.Peterssyre

c) Salpetersyre d) Santpetersyre

Oppgave 34 (L)

Hva er trivialnavnet til denne syren: H2SO4? a) Sulfursyre b) Dihydrogensulfat

c) Dihydrogensufitt d) Svovelsyre

Oppgave 35 (L)

Hva er trivialnavnet til denne syren: HCl? a) Salzmannsyre b) Klorsyre

c) Hydrogenklorid d) Saltsyre

99

Oppgave 36 (L)

Hva er trivialnavnet til denne syren: CH3COOH? a) Etansyre b) Lutesyre

c) Eddiksyre d) Vinagrette

Oppgave 37 (L)

Hva er trivialnavnet til denne syren: HCO3ÂŻ? a) Hydrogenkarbonat b) Dikarbonat

c) Bikarbonat d) Karbonat

Oppgave 38 (L)

Hva er trivialnavnet til denne syren: NH4+? a) Ammoniakk b) Salpetersyre

c) Nitrogentetrahydrid d) Ammonium

Oppgave 39 (L)

Hva er trivialnavnet til denne basen: NaOH? a) Pottaske b) Natronlut

c) Natriumhydroksid d) Natriumlut

Oppgave 40 (L)

Hva er trivialnavnet til denne basen: NH3? a) Ammonium b) Ammoniakk

c) Ammonia d) Ammonisk soda

Oppgave 41 (L)

Hva er trivialnavnet til denne basen: CH3COOÂŻ? a) Etanat b) Bikarbonat

c) Acetat d) Metylmetanat

Oppgave 42 (L)

Hva er trivialnavnet til dette saltet: NaOH? a) Pottaske soda b) Kaustisk soda

c) Salmiakk d) Natriumhydroksid

Oppgave 43 (L)

Hva er trivialnavnet til dette saltet NaHCO3? a) Bikarbonat b) Natron

100

c) Natriumhydrogenkarbonat d) Lut

Syrer og baser Oppgave 44 (L)

Hva er den korresponderende basen til saltsyre? a) H+

c) Cl¯

b) Na+

d) OH¯

Oppgave 45 (L)

Hva er den korresponderende basen til salpetersyre? a) H+

c) NO3¯

b) H3O+

d) O2–

Oppgave 46 (M)

Hva er den korresponderende basen til svovelsyre? a) HSO4¯ b) SO42–

c) H2SO3 d) HSO3¯

Oppgave 47 (L)

Hva er den korresponderende basen til eddiksyre? a) CH3COOH b) HCOO¯

c) CH3COO¯ d) HCOOH

Oppgave 48 (L)

Hva er den korresponderende basen til ammonium? a) NO3¯ b) HNO3

c) NH3 d) HNO2

Oppgave 49 (M)

Hva er den korresponderende basen til dihydrogenfosfat? a) HPO42–

c) H2PO3

b) H3PO3

d) PO43–

Oppgave 50 (L)

Hva er den korresponderende basen til hydrogenkarbonat? a) H2CO3 b) HCO3¯

c) H2CO2 d) CO32–

Oppgave 51 (M)

Hva er den korresponderende syren til natriumhydroksid? a) OH¯ b) Na

+

c) H2O d) H3O+

101

Oppgave 52 (L)

Hva er den korresponderende syren til ammoniakk? a) NH4+ b) NH3

c) HNO2 d) NO2¯

Oppgave 53 (L)

Hva er den korresponderende syren til acetat? a) CH3COO¯ b) CH3COOH

c) HCOOH d) HCOO¯

Oppgave 54 (L)

Hva er den korresponderende syren til hydrogenkarbonat? a) CO32– b) HCO3¯

c) H2CO3 d) H2CO2

Oppgave 55 (L)

Hva er den korresponderende syren til hydrogensulfat? a) H2SO4 b) HSO4¯

c) SO42– d) H2SO3

Oppgave 56 (L)

Hvilket alternativ vil karakteriseres som et tilskuerion i en løsning av svovelsyre? a) HSO4¯

c) H3O+

b) H2SO4

d) SO42–

Oppgave 57 (L)

Hvilket alternativ vil karakteriseres som et tilskuerion i en løsning av saltsyre? a) HCl

c) Cl¯

b) H+

d) OH¯

Oppgave 58 (L)

Hvilket alternativ vil karakteriseres som et tilskuerion i en løsning av salpetersyre? a) NO3¯

c) H+

b) H3O+

d) OH¯

Oppgave 59 (L)

Hvilket alternativ vil karakteriseres som et tilskuerion i en løsning av NaOH? c) OH¯

a) Na+ b) H3O

102

+

d) H+

Syrer og baser Oppgave 60 (L)

Hvilket alternativ vil karakteriseres som et tilskuerion i en løsning av Ca(OH)2? a) Ca2+ b) OH¯

c) H3O+ d) H+

Oppgave 61 (L)

Hvilken av følgende pH-verdier vil du forvente å finne i en løsning av en sterk syre? a) pH 1 b) pH 3

c) pH 7 d) pH 12

Oppgave 62 (L)

Hvilken av følgende pH-verdier vil du forvente å finne i en løsning av en svak syre? a) pH 1 b) pH 3

c) pH 8 d) pH 12

Oppgave 63 (L)

Hvilken av følgende pH-verdier vil du forvente å finne i en løsning av en sterk base? a) pH 4 b) pH 6

c) pH 9 d) pH 14

Oppgave 64 (L)

Hvilken av følgende pH-verdier vil du forvente å finne i en løsning av en svak base? a) pH 2 b) pH 3

c) pH 8 d) pH 13

Oppgave 65 (L)

Hvilken av følgende pH-verdier vil du forvente å finne i en løsning av eddiksyre? a) pH 1 b) pH 3

c) pH 8 d) pH 13

Oppgave 66 (L)

Hvilken av følgende pH-verdier vil du forvente å finne i en løsning av natriumhydroksid? a) pH 1 b) pH 4

c) pH 11 d) pH 14

Oppgave 67 (L)

Hvilken av følgende pH-verdier vil du forvente å finne i en løsning av ammoniakk? a) pH 3 b) pH 7

c) pH 8 d) pH 13

103

Oppgave 68 (L)

Hvilken pH-verdi vil du forvente å finne i vann? a) pH 4 b) pH 7

c) pH 9 d) pH 10

Oppgave 69 (L)

Hvilken pH-verdi vil du forvente å finne i en løsning av saltet NaCl? a) pH 1 b) pH 5

c) pH 7 d) pH 10

Oppgave 70 (L)

Hvilken pH-verdi vil du forvente å finne i en løsning av saltet KNO3? a) pH 2 b) pH 4

c) pH 7 d) pH 9

Oppgave 71 (L)

Hvilken pH-verdi vil du forvente å finne i en løsning av saltet NaHSO4? a) pH 3 b) pH 4

c) pH 8 d) pH 13

Oppgave 72 (L)

Hvilken pH-verdi forventer du å finne i en løsning av saltet NH4Cl? a) pH 2 b) pH 5

c) pH 8 d) pH 12

Oppgave 73 (L)

Hvilken pH-verdi vil du forvente å finne i en løsning av saltet NaH2PO4? a) pH 2 b) pH 5

c) pH 9 d) pH 11

Oppgave 74 (L)

Hvilken pH-verdi vil du forvente å finne i en løsning av saltet NaCH3COO? a) pH 2 b) pH 4

c) pH 8 d) pH 13

Oppgave 75 (L)

Hvilken pH-verdi forventer du å finne i en løsning av saltet NaOH? a) pH 8 b) pH 10

104

c) pH 12 d) pH 14

Syrer og baser Oppgave 76 (M)

Hvilken pH-verdi forventer du å finne i en løsning av saltet NaHCO3? a) pH 2 b) pH 5

c) pH 7 d) pH 9

Oppgave 77 (V)

Hvilken pH-verdi forventer du å finne i en løsning av saltet CuCl2? a) pH 1 b) pH 5

c) pH 7 d) pH 11

Oppgave 78 (V)

Hvilken pH-verdi forventer du å finne i en løsning av saltet FeCl2? a) pH 2 b) pH 4

c) pH 7 d) pH 10

Oppgave 79 (V)

Hvilken pH-verdi forventer du å finne i en løsning av saltet FeCl3? a) pH 1 b) pH 4

c) pH 9 d) pH 12

Oppgave 80 (V)

Hvilken pH-verdi forventer du å finne i en løsning av saltet (NH4)CH3COO? a) pH 2 b) pH 5

c) pH 7 d) pH 12

Oppgave 81 (V)

Hvor mye større eller mindre er konsentrasjonen av oksonium ved pH 4 enn ved pH 5? a) En tiendepart b) Halvparten

c) 10 ganger større d) 100 ganger større

Oppgave 82 (V)

Hvor mye større eller mindre er konsentrasjonen av oksonium ved pH 2 enn ved pH 4? a) Halvparten b) 2 ganger større

c) 10 ganger større d) 100 ganger større

Oppgave 83 (L)

Hva er [H3O+] i en 1,0 M HCl-løsning? a) 0,1 M b) 1,0 M

c) 2,0 M d) 3,2 M

105

Oppgave 84 (L)

Hva er [H3O+] i en 3,0 M HNO3-løsning? a) 0,1 M b) 1,3 M

c) 2,0 M d) 3,0 M

Oppgave 85 (L)

Hva er [H3O+] i en 0,7 M H2SO4-løsning som protolyserer én gang? a) 0,1 M b) 0,7 M

c) 1,4 M d) 2,8 M

Oppgave 86 (L)

Hva er pH i en 0,5 M HCl-løsning? a) pH 0 b) pH 0,3

c) pH 0,5 d) pH 1,0

Oppgave 87 (L)

Hva er pH i en 0,1 M HNO3-løsning? a) pH 0,001 b) pH 0,1

c) pH 0,2 d) pH 1

Oppgave 88 (L)

Hva er pH i en 0,30 M H2SO4-løsning som protolyserer én gang? a) pH 0,03 b) pH 0,52

c) pH 1,00 d) pH 1,02

Oppgave 89 (L)

Hva er [OH¯] i en 0,3 M NaOH-løsning? a) 0,2 M b) 0,3 M

c) 0,5 M d) 1,5 M

Oppgave 90 (L)

Hva er [OH¯] i en 0,7 M KOH-løsning? a) 0,7 M b) 0,9 M

c) 1,1 M d) 1,4 M

Oppgave 91 (M)

Hva er [OH¯] i en 0,3 M Ca(OH)2-løsning? a) 0,3 M b) 0,6 M

106

c) 0,9 M d) 1,2 M

Syrer og baser Oppgave 92 (M)

Hva er [OH¯] i en 0,9 M Ca(OH)2-løsning? a) 0,9 M b) 1,8 M

c) 1,9 M d) 2,5 M

Oppgave 93 (M)

Hva er [OH¯] i en 0,5 M CaO-løsning? a) 0,5 M b) 1,0 M

c) 1,1 M d) 1,2 M

Oppgave 94 (M)

Hva er [OH¯] i en 0,25 M CaO-løsning? a) 0,25 M b) 0,50 M

c) 1,00 M d) 1,75 M

Oppgave 95 (L)

Hva er pOH i en 0,20 M NaOH-løsning? a) pOH 0,03 b) pOH 0,05

c) pOH 0,33 d) pOH 0,70

Oppgave 96 (L)

Hva er pOH i en 0,1 M NaOH-løsning? a) pOH 0,3 b) pOH 0,9

c) pOH 1,0 d) pOH 1,2

Oppgave 97 (L)

Hva er pOH i en 0,80 M KOH-løsning? a) pOH 0,01 b) pOH 0,07

c) pOH 0,10 d) pOH 0,11

Oppgave 98 (L)

Hva er pOH i en 0,70 M KOH-løsning? a) pOH 0,03 b) pOH 0,15

c) pOH 1,17 d) pOH 1,30

Oppgave 99 (M)

Hva er pOH i en 0,10 M Ca(OH)2-løsning? a) pOH 0,70 b) pOH 1,20

c) pOH 1,70 d) pOH 2,20

107

Oppgave 100 (M)

Hva er pOH i en 0,20 M CaO-løsning? a) pOH 0,40 b) pOH 0,70

c) pOH 0,90 d) pOH 1,00

Oppgave 101 (L)

Hva er pH i en 0,32 M NaOH-løsning? a) pH 10,20 b) pH 13,10

c) pH 13,51 d) pH 14,46

Oppgave 102 (L)

Hva er pH i en 0,34 M NaOH-løsning? a) pH 12,02 b) pH 12,90

c) pH 13,53 d) pH 13,99

Oppgave 103 (L)

Hva er pH i en 0,50 M KOH-løsning? a) pH 13,30 b) pH 13,33

c) pH 13,70 d) pH 14,00

Oppgave 104 (L)

Hva er pH i en 0,01 M KOH-løsning? a) pH 12,00 b) pH 13,70

c) pH 14,10 d) pH 14,20

Oppgave 105 (M)

Hva er pH i en 0,02 M Ca(OH)2-løsning? a) pH 12,60 b) pH 14,10

c) pH 14,90 d) pH 15,00

Oppgave 106 (M)

Hva er pH i en 0,10 M Ca(OH)2-løsning? a) pH 12,20 b) pH 13,30

c) pH 13,90 d) pH 14,00

Oppgave 107 (M)

Hva er pH i en 0,20 M CaO-løsning? a) pH 13,33 b) pH 13,60

108

c) pH 13,80 d) pH 14,20

Syrer og baser Oppgave 108 (M)

Hva er pH i en 0,02 M CaO-løsning? a) pH 12,42 b) pH 12,54

c) pH 12,60 d) pH 13,50

Oppgave 109 (M)

Hva er [H3O+] i en 0,5 M NaOH-løsning? a) 2 · 10–14 M b) 2 · 20–14 M

c) 2 · 10–4 M d) 2 · 1014 M

Oppgave 110 (M)

Hva er [H3O+] i en 0,30 M KOH-løsning? a) 1,11 · 10–14 M b) 2,30 · 20–14 M

c) 3,33 · 10–14 M d) 4,43 · 10–14 M

Oppgave 111 (M)

Hva er [H3O+] i en 0,02 M CH3COOH-løsning? a) 5,1 · 10–3 M b) 5,2 · 10–3 M

c) 6,0 · 10–3 M d) 7,0 · 10–3 M

Oppgave 112 (M)

Hva er [H3O+] i en 2,0 M NH4+-løsning? a) 1,1 · 10–2 M b) 2,6 · 10–4 M

c) 3,3 · 10–5 M d) 8,4 · 10–6 M

Oppgave 113 (M)

Hva er pH i 2,0 M CH3COOH? a) 2,0 b) 2,2

c) 2,4 d) 2,6

Oppgave 114 (M)

Hva er pH i en 1,1 M NH4+-løsning? a) 4,3 b) 4,4

c) 4,5 d) 4,6

Oppgave 115 (M)

Hva er [OH¯] i en 1,5 M NH3-løsning? a) 5,29 · 103 M b) 5,19 · 103 M

c) 5,19 · 10–3 M d) 5,29 · 10–3 M

109

Oppgave 116 (M)

Hva er [OH¯] i en 0,3 M CH3COO¯-løsning? a) 1,21 · 10–5 M b) 1,31 · 10–5 M

c) 1,41 · 10–5 M d) 1,51 · 10–5 M

Oppgave 117 (M)

Hva er pH i en 2,0 M NH3-løsning? a) 9,8 b) 10,8

c) 11,7 d) 12,6

Oppgave 118 (M)

Hva er pH i en 2,5 M CH3COO¯-løsning? a) 9,6 b) 10,6

c) 11,6 d) 12,6

Oppgave 119 (M)

Hvordan er Kw definert? a) Ka · Kb = Kw b) Ka2 · Kb2 = Kw

c) Ka + Kb = Kw d) Ka – Kb = Kw

Oppgave 120 (L)

Hvilket tall er Kw? a) 1,0 · 10–1 b) 6,022 · 10–23

c) 6,022 · 1023 d) 1,0 · 10–14

Oppgave 121 (M)

Hvilket av utsagnene under beskriver vannets egenprotolyse? a) pH i alt vann er 7,0. b) Vann koker ved 100 °C. c) Alle sure og basiske salter lar seg protolysere i vann. d) I rent vann dannes det noen H3O+-ioner og OH¯-ioner fra H2O. Oppgave 122 (M)

Hvorfor sier vi at [H3O+] ≈ 0 i rent vann? a) b) c) d)

110

På grunn av vannets egenprotolyse.

På grunn av vannets smeltepunkt.

På grunn av vannets kokepunkt.

På grunn av vannets varmekapasitet.

Syrer og baser Oppgave 123 (M)

Hva er [H3O+] i rent vann? a) 7 M b) 0,7 M

c) 1 M d) 0,0000001 M

Oppgave 124 (M)

Hva er [OH¯] i rent vann? a) 7 M b) 0,7 M

c) 1 M d) 0,0000001 M

Oppgave 125 (L)

Hvor finner du Ka for sterke syrer? a) I en tabell. b) Den tilsvarer Kb.

c) Den må pugges. d) Den er uendelig stor.

Oppgave 126 (L)

Hvor finner du Ka for svake syrer? a) I en tabell. b) Den tilsvarer Kb.

c) Den må pugges. d) Den er uendelig stor.

Oppgave 127 (L)

Hvor finner du Kb for sterke baser? a) I en tabell. b) Den tilsvarer Ka.

c) Den må pugges. d) Den er uendelig stor.

Oppgave 128 (L)

Hvor finner du Kb for svake syrer? a) I en tabell. b) Den tilsvarer Ka.

c) Den må pugges. d) Den er uendelig stor.

Oppgave 129 (M)

Hvorfor er [H2O] utelukket fra massevirkningsloven i utregninger av [H3O+] og [OH¯] for svake syrer og baser? a) b) c) d)

Fordi [H2O] er uendelig høy.

Fordi [H2O] alltid er 1 M. Fordi [H2O] er bakt inn i Ka. Fordi det er vanskelig å avgjøre om H2O er produkt eller reaktant.

111

Oppgave 130 (L)

Hva er hensikten med syre-basetitrering? a) b) c) d)

Nøytralisere syrer.

Bestemme konsentrasjonen til en ukjent syre eller base. Å få en indikator til å skifte farge. Å mette en løsning.

Oppgave 131 (L)

Hvilket av følgende utstyr benyttes ikke i et titreringsforsøk? a) Peleusballong b) Byretter

c) Veieskip d) Erlenmeyerkolbe

Oppgave 132 (M)

Hva er hensikten med å bruke en indikator? a) b) c) d)

Den forteller oss når pH-verdien er 7.

Den forteller oss når volumet er for stort, og det kreves en fortynning.

Den forteller oss hva som er standardløsningen.

Den forteller oss når den ukjente løsningen er nøytralisert.

Oppgave 133 (L)

Hvilken av løsningene i en titrering er standardløsningen? a) b) c) d)

Den løsningen vi kjenner konsentrasjonen av.

Den løsningen som inneholder indikatoren.

Den løsningen vi ikke kjenner konsentrasjonen av.

Den løsningen som er i byretten.

Oppgave 134 (L)

Hvilken av løsningene i en titrering er prøveløsningen? a) b) c) d)

Den løsningen vi kjenner konsentrasjonen av.

Den løsningen som inneholder indikatoren.

Den løsningen vi ikke kjenner konsentrasjonen av.

Den løsningen som er i byretten.

Oppgave 135 (M)

Hva vil det si at prøveløsningen når ekvivalenspunktet? a) b) c) d)

112

Prøveløsningen blir gul.

Prøveløsningen blir nøytralisert.

Prøveløsningen når pH 7.

Prøveløsningen blir til vann.

Syrer og baser Oppgave 136 (L)

Du har 20 mL HCl med ukjent konsentrasjon og titrerer med 15 mL 0,5 M NaOH standardløsning før prøveløsningen når ekvivalenspunktet. Hvor mange mol HCl har du? a) 0,0075 mol b) 0,075 mol

c) 0,750 mol d) 7,500 mol

Oppgave 137 (M)

Du har 15,00 mL HNO3 med ukjent konsentrasjon og titrerer med 12,00 mL 1,00 M NaOH standardløsning før prøveløsningen når ekvivalenspunktet. Hvor mange mol HNO3 har du? a) 0,012 mol b) 0,367 mol

c) 1,2 mol d) 1,3 mol

Oppgave 138 (M)

Du har 25,0 mL HCl med ukjent konsentrasjon og titrerer med 12,5 mL 1,0 M NaOH standardløsning før prøveløsningen når ekvivalenspunktet. Hva er konsentrasjonen av H3O+? a) 0,5 M b) 1,0 M

c) 1,5 M d) 2,0 M

Oppgave 139 (M)

Du har 25,0 mL HCl med ukjent konsentrasjon og titrerer med 12,5 mL 1,0 M NaOH standardløsning før prøveløsningen når ekvivalenspunktet. Hva er pH i prøveløsningen? a) 0,3 b) 0,6

c) 1,0 d) 1,3

Oppgave 140 (M)

Du har 10,0 mL NaOH med ukjent konsentrasjon og titrerer med 12,5 mL 1,5 M HCl standardløsning før prøveløsningen når ekvivalenspunktet. Hva er pH i prøveløsningen? a) 13,6 b) 13,8

c) 13,9 d) 14,0

Oppgave 141 (L)

Du har 25,0 mL H2SO4 med ukjent konsentrasjon og titrerer med 15,0 mL 1,0 M NaOH standardløsning før prøveløsningen når ekvivalenspunktet. Hvor mange mol H2SO4 har du i prøveløsningen? a) 0,010 mol b) 0,015 mol

c) 0,020 mol d) 0,025 mol

113

Oppgave 142 (V)

Du har 20,00 mL NaOH med ukjent konsentrasjon og titrerer med 20,00 mL 1,00 M H2SO4 standardløsning før prøveløsningen når ekvivalenspunktet. Hvor mange mol NaOH har du i prøveløsningen? a) 0,01 mol b) 0,02 mol

c) 0,03 mol d) 0,04 mol

Oppgave 143 (M)

Hva brukes en indikator til i en syre-basetitrering? a) Finne pH-verdien b) Finne ekvivalenspunktet

c) Finne [H3O+] d) Finne [OH¯]

Oppgave 144 (M)

Du titrerer en standardløsning av NaOH mot en prøveløsning av HCl. Hvilken indikator bruker du for å finne ekvivalenspunktet? a) BTB b) Kongorødt

c) Fenolftalein d) Bromcresol grønn

Oppgave 145 (M)

Du titrerer en standardløsning av NaOH mot en prøveløsning av CH3COOH. Hvilken indikator bruker du for å finne ekvivalenspunktet? a) BTB b) Fenolftalein

c) Metylrødt d) Bromfenolblått

Oppgave 146 (M)

Du titrerer en standardløsning av HCl mot en prøveløsning av NH3. Hvilken indikator bruker du for å finne ekvivalenspunktet? a) Fenolftalein b) Metylrødt

114

c) BTB d) Vann

Syrer og baser Langsvar Oppgave 1 (L)

Hva er Brønsteds definisjon på en syre og en base?

Oppgave 2 (L)

Nevn tre sterke syrer og skriv ned formelenhetene deres.

Oppgave 3 (L)

Nevn tre sterke baser og skriv ned formelenhetene deres.

Oppgave 4 (M)

Hva har den sterke syren H2SO4 og den svake syren H3PO4 til felles?

Oppgave 5 (L)

Nevn navnene på tre svake syrer og skriv ned formelenhetene deres.

Oppgave 6 (L)

Nevn navnene på tre svake baser og skriv ned formelenhetene deres.

Oppgave 7 (L)

Hva er det systematiske navnet på syren med trivialnavnet eddiksyre og på basen med trivialnavnet acetat?

Oppgave 8 (M)

Hva er det systematiske navnet på basen NH3?

Oppgave 9 (L)

Skriv navnene på tre oksosyrer.

Oppgave 10 (M)

Skriv navnene på tre syrlinger.

Oppgave 11 (L)

Hvilken skala bruker vi til å beskrive syrer og baser?

Oppgave 12 (L)

I hvilken del av pH-skalaen finner vi syrene?

Oppgave 13 (L)

I hvilken del av pH-skalaen finner vi basene?

Oppgave 14 (L)

Hvilken del av pH-skalaen definerer vi som nøytral?

Oppgave 15 (L)

I hvilken del av pH-skalaen finner vi de sterke syrene?

115

Oppgave 16 (L)

I hvilken del av pH-skalaen finner vi de svake syrene?

Oppgave 17 (L)

I hvilken del av pH-skalaen finner vi de svake basene?

Oppgave 18 (L)

I hvilken del av pH-skalaen finner vi de sterke basene?

Oppgave 19 (L)

Ved hvilken pH finner vi vanligvis vann?

Oppgave 20 (L)

Hva er navnet på H3O+?

Oppgave 21 (L)

Hva er navnet på OH¯?

Oppgave 22 (L)

Skriv protolysen av HCl i vann.

Oppgave 23 (L)

Skriv protolysen av HNO3 i vann.

Oppgave 24 (L)

a) Skriv det første protolysetrinnet for H2SO4 i vann. b) Skriv protolysen av HSO4¯ i vann.

Oppgave 25 (L)

Skriv protolysen til NaOH i vann.

Oppgave 26 (L)

Skriv protolysen til KOH i vann.

Oppgave 27 (M)

Skriv protolysen til Ca(OH)2 i vann.

Oppgave 28 (M)

Skriv protolysen av CaO i vann.

Oppgave 29 (L)

Skriv protolysen av CH3COOH i vann.

Oppgave 30 (L)

Skriv protolysen av NH4+ i vann.

116

Syrer og baser Oppgave 31 (L)

a) Skriv det første protolysetrinnet for H2CO3 i vann. b) Skriv protolysen av HCO3¯ i vann.

Oppgave 32 (L)

Skriv protolysen av CH3COO¯ i vann.

Oppgave 33 (L)

Skriv protolysen av NH3 i vann.

Oppgave 34 (L)

Skriv protolysen av CO32– i vann.

Oppgave 35 (M)

Blir det mest eddiksyre, oksonium eller acetat når CH3COOH protolyserer i vann?

Oppgave 36 (L)

Hva er forskjellen på reaksjonspilene for sterke og svake syrer og baser?

Oppgave 37 (L)

a) b) c) d)

Hva er aggregattilstanden til HCl? Hva er aggregattilstanden til CH3COOH? Hva er aggregattilstanden til NaOH? Hva er aggregattilstanden til NH3?

Oppgave 38 (L)

Hvordan definerer vi pH? Oppgave 39 (L)

Hvordan regner vi om fra pH til [H3O+]?

Oppgave 40 (L)

a) Du har 0,90 M HCl-løsning. Hva er pH? b) Du har 0,40 M HNO3-løsning. Hva er pH? c) Du har 0,30 M H2SO4 som protolyserer i ett trinn. Hva er pH? Oppgave 41 (L)

a) b) c) d) e) f)

Hva er Ka for sterke syrer?

Hva er Ka for svake syrer?

Hvordan finner vi Ka for svake syrer?

Hva er Kb for sterke baser?

Hva er Kb for svake baser?

Hvordan finner vi Kb for svake baser?

117

Oppgave 42 (V)

a) Hva er Ka · Kb? b) Hvilket tall er Kw? Oppgave 43 (L)

Omtrent hvor stor er protolysegraden til svake syrer?

Oppgave 44 (M)

Hvilken kjemisk formel er vi nødt til å benytte oss av når vi skal regne ut pH-verdiene i løsninger av svake syrer og baser?

Oppgave 45 (M)

Hvilken matematisk formel er vi nødt til å benytte oss av når vi skal regne ut pHverdiene i løsninger av svake syrer og baser?

Oppgave 46 (M)

Du har en 2 M eddiksyreløsning. a) Skriv opp protolysen for eddiksyre i vann. b) Sett opp en tabell som viser endringen i konsentrasjon av CH3COOH, CH3COO¯ og H3O+ ved start og ved likevekt. c) Sett verdiene fra denne tabellen inn i massevirkningsloven. d) Regn ut konsentrasjonen av oksoniumioner i løsningen. e) Regn ut pH i løsningen.

Oppgave 47 (M)

Du har en 2 M hydrogensulfatløsning. a) Skriv opp protolysen for hydrogensulfat i vann. + b) Sett opp en tabell som viser endringen i konsentrasjon av HSO4¯, SO42– og H3O ved start og ved likevekt. c) Sett verdiene fra denne tabellen inn i massevirkningsloven. d) Regn ut pH i løsningen.

Oppgave 48 (M)

I tabellene vi setter opp for å få oversikt over endringene i konsentrasjonene av eddiksyre, acetat og oksonium, setter vi ofte konsentrasjonen av H3O+ ≈ 0. Hva betyr det?

Oppgave 49 (M)

a) Hva er pH i en løsning med 1,0 M hydrogenfluorid? b) Hva er pH i en løsning med 2,0 M ammonium? c) Hva er pH i en løsning med 0,5 M butansyre?

118

Syrer og baser Oppgave 50 (L)

Hvordan definerer vi pOH? Oppgave 51 (L)

Hvordan går vi fra pOH til [OH¯]?

Oppgave 52 (M)

Hvordan går vi fra pOH til [H3O+] Oppgave 53 (L)

a) b) c) d)

Du har 1,00 M NaOH-løsning. Hva er pH? Du har 0,20 M KOH-løsning Hva er pH? Du har 0,50 M Ca(OH)2-løsning. Hva er pH? Du har 0,40 M CaO-løsning. Hva er pH?

Oppgave 54 (M)

Du har en 1,0 M ammoniakkløsning. a) Skriv opp protolysen for ammoniakk i vann. b) Sett opp en tabell som viser endringen i konsentrasjon av NH3, NH4+ og OH¯ ved start og ved likevekt. c) Sett verdiene du har fra denne tabellen, inn i massevirkningsloven. d) Regn ut pOH i løsningen. e) Regn ut pH i løsningen.

Oppgave 55 (M)

a) Hva er pH i en løsning med 3,0 M acetat? b) Hva er pH i en løsning med 2,7 M metylamin? c) Hva er pH i en løsning med 0,7 M karbonat som bare protolyserer i første trinn?

Oppgave 56 (M)

Du tilsetter 50 mL 3 M salpetersyreløsning i 200 mL vann. Hva blir pH? Oppgave 57 (V)

Kan pH i en sur løsning bli lavere enn null?

Oppgave 58 (V)

Hva er pH i en 10 M HCl-løsning?

Oppgave 59 (V)

Kan en saltsyreløsning under noen omstendigheter få høyere pH enn en løsning av eddiksyre med f.eks. pH 3?

Oppgave 60 (V)

Hvor mange ganger sterkere er en syre som i løsning gir pH 3, enn en syre som gir pH 4?

119

Oppgave 61 (V)

Når konsentrasjonen av H3O+ øker, synker pH-verdien. Som regel vokser et tall når noe øker, altså ville det vært mer logisk å tro at pH-verdien øker i takt med konsentrasjonen av H3O+. Hvordan kan du forklare at det ikke er sånn?

Oppgave 62 (V)

Du lar ti molekyler svovelsyre reagere med ti vannmolekyler. Hva er de ti første reaksjonene som inntreffer når disse molekylene blandes med hverandre?

Oppgave 63 (V)

H2SO4 er en flerprotisk syre. Massetettheten til H2SO4 er 1,8 g/mL. a) Vis at 100 % H2SO4 ikke kan være mer enn en 18,352 M-løsning, gitt at syren bare protolyserer én gang. b) Regn ut molariteten til 0,5 L 100 % svovelsyre når syren bare protolyserer én gang. c) Hva blir molariteten til 1 L 100 % svovelsyre når syren protolyserer to ganger? d) Hva er pH-verdien i 1 L 100 % svovelsyre hvis du tar med i beregningen at svovelsyren protolyserer to ganger?

Oppgave 64 (M)

Bruk natrium og lag salter av disse syrene og basene. Sett navn på dem. a) CH3COO¯ b) HCO3¯

e) HPO42– f) HSO4¯

c) CO32–

g) SO42–

d) H2PO4¯ Oppgave 65 (V)

Ranger disse saltene etter økende pH-verdi: NaCl, FeCl3, FeCl2, NaCH3COO og Na2CO3.

Oppgave 66 (V)

Bruk Coloumbs lov til å forklare hvorfor pH-verdien til FeCl3 er lavere enn pH-verdien til FeCl2.

Oppgave 67 (L)

Hva er det vi kan finne ut av ved hjelp av en titrering?

Oppgave 68 (L)

Tegn og navngi utstyret vi trenger for å gjennomføre en titrering.

Oppgave 69 (L)

Du har en løsning av saltsyre med ukjent konsentrasjon. Mot denne løsningen titrerer du med en 0,5 M NaOH-løsning. Hva er prøveløsningen, og hva er standardløsningen?

120

Syrer og baser Oppgave 70 (L)

Hvilken enhet er du nødt til å få oppgitt om prøveløsningen for å kunne regne ut konsentrasjonen av denne?

Oppgave 71 (L)

Konsentrasjonen av standardløsningen er oppgitt. I tillegg er du nødt til å finne en annen enhet for standardløsningen før du kan regne ut konsentrasjonen av prøveløsningen.

Hvilken enhet er dette?

Oppgave 72 (L)

Hva er du nødt til å tilsette for å kunne vite når du skal stoppe å titrere?

Oppgave 73 (L)

Hva kalles det punktet hvor indikatoren skifter farge og titreringen skal stoppe?

Oppgave 74 (M)

Du titrerer en 0,5 M NaOH-løsning mot en ukjent konsentrasjon av HCl. a) b) c) d) e)

Sett opp en reaksjonslikning for titreringen.

Hva er produktet?

Hva er pH ved ekvivalenspunktet?

Hvilken indikator vil du bruke her?

Hva kalles de ionene i løsningen som ikke påvirker pH? Hvilke ioner er det?

Det gikk med 15 mL 0,500 M NaOH. Du hadde 20 mL av prøveløsningen. f) Hva var konsentrasjonen av HCl i prøveløsningen? g) Hva var pH? La oss si at du ved en feil brukte fenolftalein som indikator i forsøket. h) Har du da undertitrert eller overtitrert i forsøket? i) Vil du få høyere eller lavere pH enn det løsningen egentlig har?

Oppgave 75 (V)

Du titrerer en 0,7 M KOH-løsning mot en ukjent konsentrasjon av eddiksyre. a) Sett opp reaksjonslikningen for titreringen. b) Hvilket av produktene er avgjørende for pH ved ekvivalenspunktet? c) Hvilken indikator vil du bruke her?

Det gikk med 20 mL av KOH-løsningen. Du hadde 20 mL av prøveløsningen. d) Skal stoffmengden KOH som er brukt, deles på det opprinnelige volumet av eddiksyre eller på det nye volumet for å finne stoffmengden eddiksyre? e) Hva var konsentrasjonen av den ukjente eddiksyreløsningen? f) Hva var konsentrasjonen av oksoniumioner i den ukjente eddiksyreløsningen? g) Hva var pH i den ukjente eddiksyreløsningen?

121

La oss si at du ved en feil benyttet deg av BTB som indikator i dette forsøket. h) Har du da overtitrert eller undertitrert? i) Vil en av feilkildene dine da bli at pH-verdien i eddiksyren er for lav eller for høy?

Oppgave 76 (V)

Du titrerer en 0,5 M NaOH-løsning mot H2SO4 av ukjent konsentrasjon. a) Sett opp den reaksjonslikningen som viser hva som skjer når det aller første NaOH-molekylet treffer svovelsyremolekylene. b) Sett opp en reaksjonslikning som viser hva som skjer når det aller siste NaOHmolekylet treffer svovelsyremolekylene, rett før ekvivalenspunktet. c) Sett opp den totale reaksjonslikningen for en titrering av NaOH mot H2SO4. d) Hvilken indikator vil du bruke her?

Det gikk med 25 mL 0,500 M NaOH. Du har 20 mL av prøveløsningen. e) Hvilke spesielle hensyn må du ta når det gjelder de støkiometriske beregningene i denne titreringen? f) Hva var konsentrasjonen av H2SO4 i prøveløsningen?

La oss si at du ikke ønsker å titrere til endepunktet/ekvivalenspunktet, men heller ønsker å finne ut når løsningen kun består av hydrogensulfat. g) Hvilken indikator vil du bruke for å avgjøre om prøveløsningen er tom for svovelsyre og kun består av hydrogensulfat?

Oppgave 77 (V)

Du har en 25 mL løsning med HCl av ukjent konsentrasjon og benytter Ca(OH)2 i byretten. Kalsiumhydroksidløsningen er 0,9 M, og du bruker 8 mL før indikatoren skifter farge. a) Sett opp en reaksjonslikning for titreringen. b) c) d) e)

122

+ Hva er [H3O ] ved ekvivalenspunktet?

Hva er pH ved ekvivalenspunktet?

Hva er pH-verdien til den ukjente løsningen?

Hvilken indikator vil du bruke her?

Organisk kjemi

Organisk kjemi Kompetansemål − Gjøre rede for struktur, navnsetting, framstilling, egenskaper og bruk av alifatiske hydrokarboner, alkylhalider, alkoholer, aldehyder, ketoner, karboksylsyrer, estere, etere og aminer. − Gjøre rede for strukturen til benzen og noen enkle benzenderivater og gi eksempler på anvendelse. − Gjøre rede for ulike former for isomeri.

Flervalg (multiple choice) Oppgave 1 (L)

Hvilket av følgende atomer er det mest sentrale i organisk kjemi? a) Hydrogen b) Karbon

c) Oksygen d) Nitrogen

Oppgave 2 (L)

Hvilket atomnummer har karbon? a) 2 b) 4

c) 6 d) 8

Oppgave 3 (L)

Hvor mange valenselektroner har karbon? a) 2 b) 4

c) 6 d) 8

Oppgave 4 (L)

Hvor mange enkeltbindinger kan karbon danne med andre atomer? a) 2 b) 4

c) 6 d) 8

Oppgave 5 (M)

Hvilket av følgende alternativer inneholder kun atomer som inngår i det som betegnes som organisk kjemi? a) b) c) d)

Karbon, hydrogen, oksygen, svovel og nitrogen Karbon, hydrogen, oksygen og ammoniakk Karbon, hydrogen, nitrogen og brom Karbon, hydrogen, oksygen, nitrogen og karbondioksid

123

Oppgave 6 (M)

Hvilket av følgende atomer regnes ikke som en del av den organiske kjemien? a) Hydrogen b) Svovel

c) Nitrogen d) Bor

Oppgave 7 (M)

Hvilket av følgende molekyler regnes ikke som et organisk molekyl? a) CO2 b) C2H5OH

c) C4H10O d) C6H6

Oppgave 8 (M)

Hvilket av utsagnene er korrekt for funksjonelle grupper? a) Funksjonelle grupper forteller oss om karbonatomene i molekylet er koblet til et maksimalt antall hydrogenatomer. b) Funksjonelle grupper forteller oss i hvilken fase vi kan forvente å finne den organiske forbindelsen ved en gitt temperatur. c) Funksjonelle grupper kategoriserer organiske forbindelser gruppevis etter struktur og innhold. d) Funksjonelle grupper er det samme som alifatiske organiske molekyler.

Oppgave 9 (L)

Hva er navnet på den enkleste organiske forbindelsen? a) Metan b) Etan

c) Propan d) Butan

Oppgave 10 (L)

Hva er prefiksene for tallene en, tre, fem og syv på det systematiske organiske kjemispråket? a) Met-, et-, but- og oktb) Met-, prop-, but- og pent-

c) Met-, prop-, pent- og heptd) Met-, but-, pent- og hept-

Oppgave 11 (L)

Hva er navnet på den typen organiske forbindelser som er satt sammen av kun enkeltbindinger mellom karbonatomene? a) Alkaner b) Alkener

c) Alkyner d) Alifatiske hydrokarboner

Oppgave 12 (L)

Hva er navnet på den typen organiske forbindelser som har dobbeltbindinger mellom karbonatomene? a) Alkaner b) Alkener

124

c) Alkyner d) Alifatiske hydrokarboner

Organisk kjemi Oppgave 13 (L)

Hva er navnet på den typen organiske forbindelser som har trippelbindinger mellom karbonatomene? a) Alkaner b) Alkener

c) Alkyner d) Alifatiske hydrokarboner

Oppgave 14 (M)

Under følger tre typer organiske forbindelser: i) Alkaner ii) Alkener iii) Alkyner Hvilke(n) av dem regnes ikke som en funksjonell gruppe? a) i) og ii) b) Bare iii)

c) ii) og iii) d) Bare i)

Oppgave 15 (M)

Hva vil det si at en organisk forbindelse er mettet? a) At den inngår i fett som er et mettende næringsstoff. b) At den har én eller flere dobbeltbindinger. c) At karbonatomene i den organiske forbindelsen er bundet til et maksimalt antall hydrogenatomer. d) At karbonatomene er bundet sammen til sykliske aromatiske forbindelser.

Oppgave 16 (M)

Hva vil det si at en organisk forbindelse er umettet? a) At den inngår i det som regnes som usunt fett. b) At den har én eller flere dobbeltbindinger. c) At karbonatomene i den organiske forbindelsen er bundet til et maksimalt antall hydrogenatomer. d) At karbonatomene er bundet sammen til sykliske aromatiske forbindelser.

Oppgave 17 (M)

Hva vil det si at en organisk forbindelse er alifatisk? a) At den er en åpen kjede. b) At den er syklisk.

c) At den er basisk. d) At den er aromatisk.

Oppgave 18 (L)

Hva er suffikset i systematisk navnsetting for alkaner? a) -an b) -en

c) -yn d) -id

125

Oppgave 19 (L)

Hva er suffikset i systematisk navnsetting for alkener? a) -an b) -en

c) -yn d) -id

Oppgave 20 (L)

Hva er suffikset i systematisk navnsetting for alkyner? a) -an b) -en

c) -yn d) -id

Oppgave 21 (L)

Hvilken av skrivemåtene viser alkanet etan på molekylformel? a)

C2H6

c)

b)

H3C–CH3

d)

—

Oppgave 22 (M)

Hvilket av disse hydrokarbonene er mest reaktivt? a) Alkanene b) Alkenene

c) Alkynene d) Ingen er reaktive

Oppgave 23 (L)

Hvilken av strukturformlene under viser stoffet propen? a)

c)

b)

d)

Oppgave 24 (M)

Hva er navnet på denne forbindelsen?

a) Propylmetan b) 1-dimetyletan

126

c) Metylpropan d) 1-trimetylmetan

Organisk kjemi Oppgave 25 (V)

Hva er navnet pĂĽ denne forbindelsen?

a) Hepten b) Hept-1,5-en

c) 4-metylhept-1,5-en d) 4-metylhept-1,5-dien

Oppgave 26 (V)

Hva er navnet pĂĽ denne forbindelsen? a) b) c) d)

3-etyl-3-metylheptan 3,3-dietylheksan 5,5-dietylheksan 3,3-etylmetylheptan

Oppgave 27 (V)

Hvor mange hydrogenatomer er det i 4-etyl-2-metylokt-1-en? a) 20 b) 21

c) 22 d) 24

Oppgave 28 (V)

Hvilket av disse alkanene har lavest kokepunkt? a) Pentan b) 2-metylbutan

c) 2,2-dimetylbutan d) Dimetylpropan

Oppgave 29 (V)

Hva er den generelle molekylformelen til alkaner? a) CnHn+2 b) CnHn

c) CnH2n+2 d) CnH2n

Oppgave 30 (L)

Hvordan er suffikset i systematisk navnsetting for alkoholer? a) -an b) -at

c) -en d) -ol

Oppgave 31 (L)

Hva er det systematiske prefikset til alkoholer? a) Oksob) Aldo-

c) Hydroksyd) Keto-

127

Oppgave 32 (L)

Hvordan ser den funksjonelle gruppen for alkoholer ut? a) –COOH b) –OH

c) –COO– d) –CHO

Oppgave 33 (L)

Hvilken av skrivemåtene viser alkoholen etanol på strukturformel? a) CH3CH2OH

c)

b) C2H5OH

d)

Oppgave 34 (L)

Hva er navnet på denne forbindelsen?

a) Propanol b) Treverdig pentanol

c) Pentan-3-ol d) 3-pentanol

Oppgave 35 (M)

Hva er det systematiske navnet på denne alkoholen?

a) 1,2,3-propantriol b) Propantriol

c) propen-1,2,3-triol d) propan-1,2,3-triol

Oppgave 36 (M)

Hva er navnet på denne forbindelsen?

a) Propanol b) Propan-2-ol

128

c) Metyl-propan-2-ol d) Metylpropanol

Organisk kjemi Oppgave 37 (M)

Hva er trivialnavnet på denne alkoholen?

a) Trippelalk b) Aceton

c) Glyserol d) Metadon

Oppgave 38 (M)

Hvilken av disse alkoholene er en flerverdig alkohol? a)

c)

b)

d)

Oppgave 39 (M)

Hvilken av disse forbindelsene er 3-metyl-pentan-2,4-diol? a)

c)

b)

d)

Oppgave 40 (M)

Hvilken av følgende forbindelser er en primæralkohol? a)

c)

b)

d)

Oppgave 41 (M)

Hvilken av følgende forbindelser er en sekundæralkohol? a)

c)

b)

d)

129

Oppgave 42 (M)

Hvilken av følgende forbindelser er en tertiæralkohol? a)

c)

b)

d)

Oppgave 43 (M)

Hvilken av disse alkoholene kan blandes med vann? a) Propan-1-ol b) Metanol

c) Butan-2-ol d) Heptan-2-ol

Oppgave 44 (M)

Hvordan kan man lage etanol? a) b) c) d)

Ved ufullstendig oksidering av metan.

Ved gjæring av vann.

Ved å la vann og eten reagere.

Ved fullstendig oksidering av eten.

Oppgave 45 (V)

Hvilke av punktene under er ikke et bruksområde for etanol? a) Frostvæske b) Drikkevarer

c) Desinfeksjonsmiddel d) Legering

Oppgave 46 (L)

Hvordan er suffikset i systematisk navnsetting for aldehyder? a) -an b) -at

c) -en d) -al

Oppgave 47 (L)

Hva er det systematiske prefikset til aldehyder? a) Aldob) Okso-

c) Ketod) Hydroksy-

Oppgave 48 (L)

Hvordan ser den funksjonelle gruppen for aldehyder ut? a) –COOH b) –OH

130

c) –COO– d) –CHO

Organisk kjemi Oppgave 49 (L)

Hva er navnet på dette aldehydet?

a) Propan-1-al b) Propanal

c) Butan-1-al d) Butanal

Oppgave 50 (M)

Hvilken av disse forbindelsene er ikke et aldehyd? a)

c)

b)

d)

Oppgave 51 (L)

Hvilken påstand er riktig om dette aldehydet?

a) b) c) d)

Det er det enkleste av alle aldehyder.

Det er etanal.

Det er ikke et aldehyd, det er et keton.

Det kan oksideres til en alkohol.

Oppgave 52 (L)

Hva er trivialnavnet til metanal? a) Formaldehyd b) Acetaldehyd

c) Acetat d) Aceton

Oppgave 53 (L)

Hva er trivialnavnet til etanal? a) Formaldehyd b) Acetaldehyd

c) Acetat d) Aceton

Oppgave 54 (L)

Hva får du hvis du oksiderer et aldehyd? a) En karboksylsyre b) Etanol

c) En alkohol d) Et keton

131

Oppgave 55 (M)

Hvordan kan man lage et aldehyd? a) b) c) d)

Ved fullstendig oksidering av etan.

Ved å tilsette vannutdrivende H2SO4 til etanol.

Ved å oksidere en primæralkohol.

Ved å oksidere en sekundær alkohol.

Oppgave 56 (V)

Hvilke av punktene under er ikke et bruksområde for aldehyder? a) Konservering av døde dyr b) Plastindustri

c) Limindustri d) Drikkevarer

Oppgave 57 (L)

Hvordan er suffikset i systematisk navnsetting for karboksylsyrer? a) -an b) -at

c) -syre d) -al

Oppgave 58 (L)

Hvordan ser den funksjonelle gruppen for karboksylsyrer ut? a) –COOH b) –OH

c) –COO– d) –CHO

Oppgave 59 (L)

Hva er det systematiske navnet på denne karboksylsyren?

a) Metansyre b) Etansyre

c) Propansyre d) Butansyre

Oppgave 60 (L)

Hva er trivialnavnet til denne karboksylsyren?

a) Acetat b) Eddiksyre

132

c) Formalin d) Sitronsyre

Organisk kjemi Oppgave 61 (L)

Hva er trivialnavnet til denne karboksylsyren?

a) Vepsesyre b) Sitronsyre

c) Eddiksyre d) Maursyre

Oppgave 62 (L)

Hva er det systematiske navnet på denne forbindelsen?

a) Butansyre b) Propansyre

c) Etansyre d) 2-ketobutan-1-ol

Oppgave 63 (V)

Hva er det systematiske navnet på denne forbindelsen?

a) 1-oksopentansyre b) 1-karboksypentanal

c) 5-oksopentansyre d) 5-karboksypentanal

Oppgave 64 (V)

Hva er det systematiske navnet på denne forbindelsen?

a) b) c) d)

5-metyl-5-hydroksy-7-oksoheptansyre 5-hydroksy-5-metyl-7-oksoheptansyre 7-okso-5-metyl-5-hydroksypentansyre 7-okso-5-hydroksy-5-metylheptansyre

Oppgave 65 (V)

Hvilket av utsagnene er riktig om mettede syrer? a) De inneholder én eller flere dobbeltbindinger. b) De inneholder en syregruppe i hver ende av molekylet. c) De har det maksimale antallet hydrogenatomer koblet til karbonatomene som ikke inngår i syregruppen. d) De er syrer som er oksidert i to trinn fra alkoholer til karboksylsyrer.

133

Oppgave 66 (V)

Hvilken forbindelse passer til dette navnet: 3-etyl-5-hydroksy-2-metylhept-2-ensyre? a)

c)

b)

d)

Oppgave 67 (M)

Hva er det systematiske navnet på denne karboksylsyren?

a) Etanat b) Etandisyre

c) Acetat d) Eddiksyre

Oppgave 68 (M)

Hvilken av reaksjonslikningene viser hva som skjer med eddiksyre i vann? a) CH3COOH + H2O → CH3COO¯ + H3O+ b) CH3CH2COOH + H2O → CH3CH2COO¯ + H3O+ c) CH3COOH + H3O+ ↔ CH3COO¯ + H2O d) CH3COOH + H2O ↔ CH3COO¯ + H3O+ Oppgave 69 (L)

Hvilket systematisk suffiks brukes i navnsettingen av negative ioner fra karboksylsyrer? a) -al b) -at

c) -ol d) -en

Oppgave 70 (L)

Hva er navnet på dette ionet: CH3COO¯? a) Metanat b) Etanat

c) Propanat d) Butanat

Oppgave 71 (L)

Hva er trivialnavnet på denne forbindelsen: CH3COO¯? a) Metansyrebase b) Acetat

134

c) Smørbase d) Aceton

Organisk kjemi Oppgave 72 (M)

Hva er det systematiske navnet på dette ionet: CH3CH2CH2COO¯? a) Propanat b) Propansyre

c) Butanat d) Butansyre

Oppgave 73 (M)

Hvordan kan man danne en karboksylsyre? a) b) c) d)

Ved fullstendig forbrenning av CO2.

Ved å reagere to alkoholer med konsentrert HCl. Ved fullstendig oksidasjon av en primæralkohol.

Ved å oksidere en sekundæralkohol.

Oppgave 74 (V)

Hvilket av punktene under er ikke et bruksområde for karboksylsyrer? a) Konservering av matvarer b) Smakstilsetning

c) Avising av f.eks. flymaskiner d) Senking av pH-verdien i en løsning

Oppgave 75 (L)

Hvordan er suffikset i systematisk navnsetting for ketoner? a) -keto b) -at

c) -al d) -on

Oppgave 76 (M)

Hva er det systematiske prefikset til ketoner? a) Aromab) Okso-

c) Hydroksyd) Keto-

Oppgave 77 (L)

Hvordan ser den funksjonelle gruppen for ketoner ut? a) –COOH b) –CO–

c) –COO– d) –CHO

Oppgave 78 (L)

Hva er navnet på denne forbindelsen?

a) Metanon b) Etanon

c) Propanon d) Butanon

135

Oppgave 79 (M)

Hvilken av forbindelsene under er heptan-2-on? a)

c)

b)

d)

Oppgave 80 (L)

Hva er det systematiske navnet for ketonet som har aceton som trivialnavn? a) Etanon b) Propanon

c) Butanon d) Pentanon

Oppgave 81 (M)

Hvilket stoff er dette ketonet oksidert fra?

a) Butansyre b) Propanon

c) Butan-1-ol d) Butan-2-ol

Oppgave 82 (M)

Hva får du hvis du oksiderer denne forbindelsen?

a) b) c) d)

Butansyre Butanol Butanon Det er ikke mulig å oksidere denne forbindelsen uten å ødelegge karbonkjeden.

Oppgave 83 (V)

Hvilket utsagn er ikke riktig om propanon? a) b) c) d)

136

Molekylformelen til propanon er C3H6O. Propanon er løselig i vann.

Propanon er den enkleste ketoforbindelsen.

Propanon er et sekundært keton.

Organisk kjemi Oppgave 84 (V)

Hva er navnet på denne forbindelsen?

a) b) c) d)

7-metyl-4-okso-2-hydroksyoktensyre 8-karboksyl-7-metyl-4-oksooktan-2-ol 4-keto-8-hydroksysyreoktan-2-ol 7-hydroksy-2-metyl-5-oksookt-3-ensyre

Oppgave 85 (M)

Hvilken påstand er ikke riktig om dette ketonet?

a) b) c) d)

Ketonets systematiske navn er butan-3-on.

Ketonet er oksidert fra en sekundær alkohol.

Ketonet er polart.

Ketonet består av fire karbonatomer.

Oppgave 86 (M)

Hvordan kan man lage et keton? a) b) c) d)

Ved å blande saltsyre og lut.

Ved å oksidere en sekundær alkohol.

Ved fullstendig oksidasjon av en primæralkohol.

Ved fullstendig forbrenning av CH4.

Oppgave 87 (V)

Hvilket av punktene under er et viktig bruksområde for ketoner? a) Neglelakkfjerner b) White-spirit

c) Kraftfôr d) Kunstgjødsel

Oppgave 88 (L)

Hvordan er suffikset i systematisk navnsetting for estere? a) -keto b) -at

c) -al d) -on

Oppgave 89 (L)

Hvordan ser den funksjonelle gruppen for estere ut på molekylformel? a) –COO– b) –COOH

c) –O– d) –CHO

137

Oppgave 90 (M)

Hva er navnet på den enkleste esteren? a) Etylmetanat b) Metyletanat

c) Metylmetanat d) Metanmetylat

Oppgave 91 (M)

Hvordan kan man danne en ester? a) b) c) d)

Ved å oksidere en syregruppe.

Ved å oksidere en tertiær alkohol.

Ved å la to alkoholer reagere med hverandre sammen med en konsentrert syre.

Ved å la en karboksylsyre og en alkohol reagere med hverandre sammen med konsentrert svovelsyre.

Oppgave 92 (M)

Hvilken ester får du hvis du lar etanol reagere med butansyre? a) Etanat b) Butanat

c) Etylbutanat d) Butyletanat

Oppgave 93 (M)

Hvilken ester får du dersom CH3OH og CH3CH2COOH reagerer med hverandre? a) Metyletanat b) Etylmetanat

c) Propylmetanat d) Metylpropanat

Oppgave 94 (M)

Hvilken påstand er riktig om den reaksjonen som danner en ester? a) Hydrogenet fra alkoholen reagerer med OH-gruppen fra karboksylsyren og danner en esterbinding. b) OH-gruppen fra alkoholen reagerer med hydrogenet fra karboksylsyren og danner en esterbinding. c) Du trenger vann for at en alkohol skal reagere med en karboksylsyre og danne en esterbinding. d) En esterbinding består av to karbonatomer og to oksygenatomer.

Oppgave 95 (M)

Hva er navnet på denne forbindelsen?

a) Etylpropanat b) Metylpropanat

138

c) Etylbutanat d) Metylbutanat

Organisk kjemi Oppgave 96 (M)

Hvilken ester får du dannet dersom du lar disse stoffene reagere med hverandre?

a) Etylmetanat b) Metyletanat

c) Etyletanat d) Metylmetanat

Oppgave 97 (M)

Hvilken ester får du dannet dersom du lar disse stoffene reagere med hverandre?

a) Metylbutanat b) Etylbutanat

c) Butylmetanat d) Butyletanat

Oppgave 98 (V)

Hvilket av punktene under er ikke et viktig bruksområde for estere? a) Parfymeindustri b) Matvareolje

c) Fettvev i kroppen d) Bygg- og anleggsindustri

Oppgave 99 (M)

Hvilken katalysator bruker du når du skal lage en ester av en alkohol og en karboksylsyre? a) Saltsyre b) Svovelsyre

c) Salpetersyre d) Eddiksyre

Oppgave 100 (L)

Hva er biproduktet i en reaksjon der du får dannet en ester? a) Eddik b) Karbondioksid

c) Karbonmonoksid d) Vann

Oppgave 101 (M)

Hva kalles den reaksjonen der du lager en ester av en alkohol og en karboksylsyre? a) Hydrolyse b) Redoksreaksjon

c) Syre-basereaksjon d) Kondensasjonsreaksjon

Oppgave 102 (L)

Hvordan er suffikset i systematisk navnsetting for etere? a) -keto b) -eter

c) -al d) -on

139

Oppgave 103 (L)

Hvordan ser den funksjonelle gruppen for etere ut på molekylformel? a) –O– b) –COOH

c) –COO– d) –OH

Oppgave 104 (L)

Hva er navnet på denne eteren: CH3OCH3? a) Etylmetyleter b) Dietyleter

c) Metylmetyleter d) Dimetyleter

Oppgave 105 (L)

Hva er navnet på denne forbindelsen?

a) Dietyleter b) Dietylester

c) Etylmetyleter d) Etylmetylester

Oppgave 106 (L)

Hva er navnet på denne forbindelsen?

a) Dimetyleter b) Etylmetyleter

c) Metyletyleter d) Dietyleter

Oppgave 107 (V)

Hvilken påstand er riktig om reaksjonen som danner etere? a) Hydrogenet fra den ene alkoholen reagerer med OH-gruppen fra den andre alkoholen og danner en eterbinding. b) Du trenger O2 for at to alkoholer skal reagere med hverandre og danne en eterbinding. c) En eterbinding består av to alkoholer. d) OH-gruppen fra den ene alkoholen reagerer med OH-gruppen fra den andre alkoholen og danner en eterbinding.

Oppgave 108 (V)

Hvilket av punktene under er ikke et viktig bruksområde for etere? a) Fortynnere i maling b) Vannutdrivende stoffer

140

c) Bedøvelsesmiddel d) Forebygging av rust i avløpsrør

Organisk kjemi Oppgave 109 (M)

Hvilken katalysator bruker du når du skal lage en eter av to alkoholer? a) Svovelsyre b) Salpetersyre

c) Saltsyre d) Eddiksyre

Oppgave 110 (L)

Hva er biproduktet i en reaksjon der du får dannet en eter? a) Vann b) Eddik

c) Karbonmonoksid d) Hydrogenperoksid

Oppgave 111 (M)

Hva kalles den reaksjonen der du lager en eter av to alkoholer? a) Redoksreaksjon b) Hydrolyse

c) Syre-basereaksjon d) Kondensasjonsreaksjon

Oppgave 112 (L)

Hvilket suffiks bruker vi i systematisk navnsetting av aminer? a) -amino b) -nitro

c) -amin d) -nitrid

Oppgave 113 (M)

Hva er det systematiske navnet på dette aminet?

a) Petandiamin b) Pentan-1,5-amin

c) 1,5-diaminopentan d) Pentan-1,5-diamin

Oppgave 114 (M)

Under følger noen påstander om aminer. i) Alle aminer er uorganiske forbindelser. ii) Aminene er basiske organiske forbindelser. iii) Aminene er sure organiske forbindelser. iv) Aminer har ofte en skarp lukt av råtten fisk.

Hvilke av påstandene er riktig om aminer? a) Bare i) b) i) og iii)

c) ii) og iv) d) i), iii) og iv)

Oppgave 115 (L)

Hva kalles organiske forbindelser som har halogener som funksjonell gruppe? a) Alkylhalider b) Haloorganer

c) Halidalkyler d) Halogener

141

Oppgave 116 (M)

Hvilket stoff blir brukt som katalysator når du lar klorgass reagere med metan? a) Svovelsyre b) Saltsyre

c) UV-lys d) Partrikkelstråling

Oppgave 117 (M)

Hvilke av følgende punkter er ikke et bruksområde for halogenerte alkaner? a) Brannslukningsapparater b) Kjølemiddel

c) KFK-gass i gamle spraybokser d) Fiskeoppdrett

Oppgave 118 (M)

Hva er det systematiske prefikset der det aromatiske hydrokarbonet utgjør størsteparten av molekylet? a) Syklob) Aroma-

c) Benzd) Kubo-

Oppgave 119 (M)

Hva er det systematiske navnet der det aromatiske hydrokarbonet utgjør en sidegruppe? a) Benzob) Oat-

c) Thiold) Fenyl-

Oppgave 120 (L)

Hva er det systematiske navnet på denne forbindelsen?

a) Sykloheksan b) Sykloheksen

c) Benzen d) Aroma

Oppgave 121 (L)

Hva er det systematiske navnet på denne organiske forbindelsen?

a) 1-metylbenzan b) Metylbenzen

142

c) 1-metylsykloheksen d) Toluen

Organisk kjemi Oppgave 122 (L)

Hva er trivialnavnet p책 denne forbindelsen?

a) Benzoat b) Benzaldehyd

c) Fenol d)Benzosyre

Oppgave 123 (M)

Hva er det systematiske p책 denne forbindelsen?

a) Benzoat b) 1-fenyletan-1-on

c) Metylbenzoat d) Benzaldehyd

Oppgave 124 (L)

Hva er navnet p책 denne forbindelsen?

a) Bezaldehyd b) Fenyletanat

c) Benzooksat d) Benzoat

Oppgave 125 (L)

Hva er trivialnavnet p책 denne forbindelsen?

a) Benzaldehyd b) Benzosyre

c) Toluen d) Fenol

Oppgave 126 (M)

Hvilken av forbindelsene under viser benzaldehyd? a)

c)

b)

d)

143

Oppgave 127 (V)

Hvilken påstand er riktig om denne forbindelsen?

a) b) c) d)

Forbindelsen er luktfri.

Forbindelsen har molekylformel C6H12.

Forbindelsen er et polyaromatisk hydrokarbon.

Forbindelsen består av delokaliserte elektroner.

Oppgave 128 (V)

Hva er ikke et bruksområde for aromatiske forbindelser? a) Parfymeindustri b) Drivstoff

c) Plastindustri d) Smaksforsterker

Oppgave 129 (V)

Hvilken påstand er ikke riktig om strukturisomere forbindelser? a) Strukturisomere forbindelser er identiske, men inneholder forskjellig antall atomer. b) Strukturisomere forbindelser er ikke identiske, men inneholder samme antall atomer. c) Metylpropan og butan er strukturisomere forbindelser. d) Propan-1-ol og propan-2-ol er strukturisomere forbindelser.

Oppgave 130 (V)

Hvor mange strukturisomere forbindelser har C6H14? a) b) c) d)

2 3 4 5

Oppgave 131 (V)

Hvilke to funksjonelle grupper kan være gjeldende for følgende molekylformel: C4H10O? a) Alkohol og karboksylsyre b) Alkohol og ester

144

c) Eter og ester d) Alkohol og eter

Organisk kjemi Oppgave 132 (V)

Hvilke av forbindelsene under er strukturisomere? a)

c)

b)

d)

Oppgave 133 (V)

Hvilken av uttalelsene under er riktig om stereoisomeri? a) Stereoisomeri er når to molekyler overlapper hverandre fullstendig. b) Stereoisomeri er når du har to identiske utgaver av samme molekyl. c) Stereoisomeri er når du tar i betraktning at molekyler eksisterer i tre dimensjoner og har fri dreining rundt bindingene sine. d) Stereoisomeri er når to stoffer med lik molekylformel har forskjellig utstrekning i rommet.

Oppgave 134 (M)

Hvilke to typer stereoisomeri har vi? a) b) c) d)

Stereoisomeri og strukturisomeri.

Stereoisomeri og cis-trans-isomeri.

Cis-trans-isomeri og speilbildeisomeri.

Kiralitet og stereoisomeri.

Oppgave 135 (V)

Hvilken uttalelse er riktig om cis-trans-isomeri? a) Cis-trans-isomeri forteller oss om hydrogenatomene sitter på samme eller motsatt side av en dobbeltbinding. b) Cis-trans-isomeri forteller oss om hydrogenatomene sitter på samme eller motsatt side av en enkeltbinding. c) Cis-trans-isomeri krever dobbeltbinding. d) Cis-trans-isomeri krever en karbonkjede på minimum fire karbonatomer.

Oppgave 136 (V)

Hvilken uttalelse er riktig om cis-trans-isomeri? a) Cis-trans-isomeri krever at ett av karbonatomene er bundet til fire forskjellige grupper. b) Cis-trans-isomeri forteller oss om de letteste sidegruppene sitter på samme eller motsatt side av hverandre i en dobbeltbinding. c) Cis-trans-isomere forbindelser trenger ikke nødvendigvis ha samme molekylformel. d) Cis-trans-isomere forbindelser har fri rotasjon rundt dobbeltbindingen.

145

Oppgave 137 (M)

Hva er navnet på denne forbindelsen?

a) cis-butan b) trans-buten

c) trans-but-2-en d) cis-but-2-en

Oppgave 138 (V)

Hvilken påstand er riktig om kanelsyre?

a) b) c) d)

Kanelsyre har trans-konfigurasjon.

Kanelsyre har cis-konfigurasjon.

Kanelsyre er ikke et stereoisomert molekyl.

Kanelsyre har både cis- og trans-konfigurasjon.

Oppgave 139 (M)

Hvilken forbindelse viser cis-but-2-en? a)

c)

b)

d)

Oppgave 140 (V)

Hvilken påstand er ikke riktig om kiralitet? a) Kirale sentre oppstår når et karbonatom er koblet til fire forskjellige grupper. b) Molekyler med kirale sentre har identisk molekylformel, men kan ikke la seg fullstendig overlappe med hverandre. c) Molekyler med kirale sentre har ikke identiske molekylformler og kan heller ikke la seg fullstendig overlappe med hverandre. d) Kirale sentre kan være usynlige på strekformel fordi hydrogen er utelatt.

146

Organisk kjemi Oppgave 141 (V)

Hvilken pĂĽstand er riktig om kiralitet? a) b) c) d)

To kirale molekyler kan overlappe hverandre fullstendig.

Kirale sentre eksisterer i molekylet benzen.

Du kan ikke fĂĽ kirale sentre hvis karbonatomet har en dobbeltbinding.

Du kan ha kirale sentre hos de karbonatomene som er sentrale for dannelsen av cis-trans-isomeri.

Oppgave 142 (V)

Hvilken pĂĽstand er riktig om kirale sentre? a) b) c) d)

Et molekyl kan aldri inneholde flere kirale sentre.

Kiralitet og cis-trans-isomeri er samme type stereoisomeri.

Kirale sentre er giftige.

Kirale sentre og speilbildeisomere forbindelser er det samme.

Oppgave 143 (V)

Hvilken av forbindelsene under er ikke en speilbildeisomer til dette molekylet?

a)

c)

b)

d)

Oppgave 144 (V)

Hvilket av punktene i amfetamin er et kiralt senter?

a) 1 b) 2

c) 3 d) 4

147

Oppgave 145 (V)

Hvor mange kirale sentre er det i 3-metylpentan? a) 0 b) 1

c) 2 d) 3

Oppgave 146 (V)

Hvor mange kirale sentre er det i denne forbindelsen?

a) 0 b) 1

148

c) 2 d) 3

Organisk kjemi Langsvar Oppgave 1 (L)

Hvilket atom står sentralt i den organiske kjemien?

Oppgave 2 (L)

a) Hvilket atomnummer har karbon? b) Hvor mange bindinger kan karbon danne med andre molekyler? c) Tegn karbon ved hjelp av Niels Bohrs atommodell.

Oppgave 3 (L)

Hva heter det enkleste organiske molekylet?

Oppgave 4 (L)

a) Tegn metan ved hjelp av Niels Bohrs atommodell. b) Skriv molekylformelen for metan. c) Tegn strukturformelen til metan.

Oppgave 5 (L)

Hvordan teller man til ti i organisk kjemi?

Oppgave 6 (L)

a) Tegn et alkan. b) Hva er felles for alle alkaner. c) Hvilket suffiks skal alle alkaner ha?

Oppgave 7 (M)

a) Hva er navnet på dette alkanet: C4H10? b) Hva er navnet på dette alkanet?

c) Hva er navnet på dette alkanet?

d) Tegn propan.

Oppgave 8 (L)

Noen alkaner har sidegrupper. a) b) c) d)

Hva er navnet på sidegrupper med ett karbon?

Hva er navnet på sidegrupper med to karbonatomer?

Hva er navnet på sidegrupper med tre karbonatomer?

Hva er navnet på sidegrupper med fire karbonatomer?

149

Oppgave 9 (M)

a) Tegn metylpropan. b) Hva er navnet på dette alkanet?

c) Tegn pentan på strekformel.

Oppgave 10 (M)

Hva vil det si at et alkan er mettet?

Oppgave 11 (L)

a) Hva er felles for alle alkener? b) Hvilket suffiks skal alle alkener ha?

Oppgave 12 (M)

a) Hva er navnet på dette alkenet?

b) Hva er navnet på dette alkenet?

c) Hva er navnet på dette alkenet?

Oppgave 13 (V)

a) Tegn 3-metylpent-1-en. b) Tegn but-1,3-dien.

Oppgave 14 (M)

Tegn et alken som oppfyller molekylformel C5H10.

Oppgave 15 (L)

Hva er mest reaktivt av alkaner og alkener?

Oppgave 16 (L)

a) Hva er felles for alle alkyner? b) Hva er suffikset for alle alkyner?

150

Organisk kjemi Oppgave 17 (M)

a) Hva er navnet pĂĽ dette alkynet? b) Tegn 3-etylhept-1-yn.

Oppgave 18 (L)

Hva er mest reaktivt av alkaner, alkener og alkyner?

Oppgave 19 (M)

a) Hva vil det si at en karbonkjede er umettet? b) Hva vil det si at et hydrokarbon er alifatisk?

Oppgave 20 (L)

a) Hvordan ser den funksjonelle gruppen i alkoholer ut pĂĽ strukturformel? b) Hva er suffikset i navnsetting av alkoholer? c) Hva prefikset i navnsetting av alkoholer?

Oppgave 21 (M)

a) Hva er navnet pĂĽ den enkleste alkoholen? b) Hvilken alkohol er dette?

c) Tegn butan-1-ol.

Oppgave 22 (V)

a) Hvilken alkohol er dette?

b) Hvilken alkohol er dette?

Oppgave 23 (L)

Hva vil det si at en alkohol er flerverdig?

Oppgave 24 (L)

Hva vil det si at en alkohol er en diol?

151

Oppgave 25 (V)

Tegn but-3-en-2-ol.

Oppgave 26 (M)

Alkoholer benevnes forskjellig ut fra hvor den funksjonelle gruppen befinner seg i karbonkjeden. a) Tegn et eksempel på en primær alkohol. b) Tegn et eksempel på en sekundær alkohol. c) Tegn et eksempel på en tertiær alkohol.

Oppgave 27 (M)

a) Hvordan ser den funksjonelle gruppen i karboksylsyrer ut? b) Hva er suffikset for alle karboksylsyrer? c) Hva er prefikset for karboksylsyrer?

Oppgave 28 (L)

Hvilken syre er dette?

Oppgave 29 (M)

Hva er trivialnavnet til metansyre?

Oppgave 30 (V)

Tegn 3,4-dimetylpent-2-ensyre på strekformel.

Oppgave 31 (V)

Hva er navnet på denne forbindelsen?

Oppgave 32 (M)

Hva slags funksjonell gruppe må du oksidere for å danne en karboksylsyre?

Oppgave 33 (M)

Nevn to bruksområder for organiske syrer.

Oppgave 34 (V)

a) Hvilket av hydrogenatomene i eddiksyremolekylet er det som protolyserer når du løser det i vann? b) Hva er grunnen til at acetat har negativ ladning?

Oppgave 35 (M)

Hva er navnet på det organiske ionet som dannes når du løser butansyre i vann?

152

Organisk kjemi Oppgave 36 (L)

Gi navnet på to organiske salter som er derivert fra karboksylsyrer.

Oppgave 37 (M)

a) Hvordan ser den funksjonelle gruppen til aldehyder ut på strukturformel? b) Hva er suffikset i navnsetting av aldehyder? c) Hva er prefikset til aldehyder, der molekylet inneholder en funksjonell gruppe med høyere prioritet?

Oppgave 38 (L)

Hva er navnet på det enkleste aldehydet?

Oppgave 39 (M)

a) Tegn metanal på strekformel. b) Hvilket aldehyd er dette?

c) Hva er navnet på alkoholen du må oksidere for å få dannet propanal?

Oppgave 40 (M)

a) Hva er navnet på dette aldehydet?

b) Hvorfor trenger ikke aldehydet nummerering i molekyler der aldehydet er den eneste funksjonelle gruppen?

Oppgave 41 (M)

Nevn to bruksområder for aldehyder.

Oppgave 42 (L)

a) Hvordan ser den funksjonelle gruppen for ketoner ut på strekformel? b) Hva er suffikset for ketoner? c) Hva er prefikset for ketoner?

Oppgave 43 (L)

Hvordan ser det enkleste ketonet ut?

153

Oppgave 44 (M)

a) Hva er det kjemiske navnet på dette ketonet?

b) Hva er trivialnavnet til dette ketonet?

Oppgave 45 (V)

a) Tegn heptan-3-on. b) Tegn 2-metyl-7-hydroksy-5-oksookt-3-ensyre.

Oppgave 46 (M)

Hvilken alkohol må du oksidere for å danne pentan-3-on?

Oppgave 47 (M)

Nevn to bruksområder for ketoner.

Oppgave 48 (M)

a) Tegn den funksjonelle gruppen i en ester på strekformel. b) Hva er suffikset i systematisk navnsetting av estere? c) Tegn den enkleste esteren på strekformel.

Oppgave 49 (M)

Hva er navnet på denne esteren: CH3CH2COOCH2CH3?

Oppgave 50 (L)

Hvilke to funksjonelle grupper må reagere med hverandre for å danne en ester?

Oppgave 51 (V)

Hvilken ester får du hvis du lar disse to stoffene reagere med hverandre?

Oppgave 52 (V)

a) Hvilken katalysator bruker vi når vi lager en ester? b) Er det alkoholen eller karboksylsyren som mister OH-gruppen i dannelsen av en ester? c) Hva er biproduktet i reaksjonen hvor du danner en ester? d) Hva kalles reaksjonen som danner en ester?

154

Organisk kjemi Oppgave 53 (V)

Hvilke molekyler får du om du bruker vann til å splitte denne esteren?

Oppgave 54 (M)

Nevn to bruksområder for estere.

Oppgave 55 (L)

a) b) c) d)

Tegn den funksjonelle gruppen til etere på strukturformel.

Hva er suffikset til etere i systematisk navnsetting?

Hva er navnet på den enkleste eteren?

Hvilke to funksjonelle grupper reagerer med hverandre i dannelsen av en eter?

Oppgave 56 (L)

Hva er navnet på denne eteren?

Oppgave 57 (M)

Hvilken eter får du dersom du lar disse to molekylene reagere med hverandre.

Oppgave 58 (M)

Hvilken syre bruker vi til å katalysere reaksjonen mellom to alkoholer i dannelsen av en eter?

Oppgave 59 (V)

Hva er det systematiske navnet til den eteren som har trivialnavn eter.

Oppgave 60 (M)

Hvilke alkoholer får du om du bruker vann til å splitte denne eteren?

Oppgave 61 (M)

Nevn to bruksområder for etere.

Oppgave 62 (L)

a) Hva er suffikset i navnsetting av aminer? b) Tegn det enkleste aminet.

155

Oppgave 63 (M)

a) Hva er navnet på dette aminet: CH3CH2NH2? b) Har aminer sure eller basiske egenskaper?

Oppgave 64 (M)

a) Hva kalles organiske forbindelser som er koblet sammen med et halogen? b) Tegn reaksjonslikningen der klormetan dannes fra metan og klorgass.

Oppgave 65 (L)

a) Tegn benzen. b) Hvorfor er ikke det systematiske navnet på benzen 1,3,5-sykloheksatrien?

Oppgave 66 (M)

a) Hva er forstavelsen til alle benzoforbindelser der benzenringen er hovedbestanddelen av molekylet? b) Hva er forstavelsen til alle benzoforbindelser der benzenringen utgjør en sidegruppe i molekylet?

Oppgave 67 (M)

a) Tegn et benzen koblet til en metylgruppe. b) Hva er trivialnavnet til et benzenmolekyl som er koblet til en metylgruppe? c) Hva er en aromatisk ring, også kalt en aromat?

Oppgave 68 (V)

Hva vil det si at elektronene i benzen er delokaliserte?

Oppgave 69 (V)

a) Hva er navnet på disse aromatene?

b) Hva er navnet på denne aromaten når den protolyserer i vann?

Oppgave 70 (V)

Hva er navnet på denne aromatiske forbindelsen?

156

Organisk kjemi Oppgave 71 (V)

Hva kaller vi disse forbindelsene med en felles betegnelse?

Oppgave 72 (M)

Nevn to bruksområder for aromatiske forbindelser.

Oppgave 73 (L)

Hva er isomeri?

Oppgave 74 (L)

Hva er forskjellen på stereoisomeri og strukturisomeri?

Oppgave 75 (V)

Tegn to strukturisomere av forbindelsen C3H8O. Strukturisomerene skal ha to forskjellige funksjonelle grupper.

Oppgave 76 (V)

Tegn alle strukturisomerene til C6H14.

Oppgave 77 (L)

Hvilke to typer stereoisomeri finnes det?

Oppgave 78 (L)

Tegn speilbildeisomeren til denne forbindelsen:

Oppgave 79 (V)

a) Hvilke kriterier må oppfylles for at et karbonatom skal danne et kiralt senter? b) Kirale sentre fremstilles ofte i lærebøkene som ekstreme alkylhalider. Vil du forvente å finne følgende kirale senter i naturen? Begrunn.

157

Oppgave 80 (M)

Finnes det kirale sentre i ibuprofen?

Oppgave 81 (M)

Finnes det kirale sentre i melkesyre?

Oppgave 82 (V)

Finnes det kirale sentre i thalidomid?

Oppgave 83 (M)

Finnes det kirale sentre i aminosyren metionin?

Oppgave 84 (V)

Finnes det kirale sentre i aminosyren isoleucin?

Oppgave 85 (V)

Aspartam brukes som et kunstig søtningsmiddel i matvarer.

a) Finnes det kirale sentre i aspartam? b) Navngi de funksjonelle gruppene du finner i aspartammolekylet.

158

Organisk kjemi Oppgave 86 (M)

Nevn et medisinsk eksempel der stereoisomeri er avgjørende for stoffets virkning.

Oppgave 87 (L)

a) Er cis-trans-isomeri et eksempel på strukturisomeri eller stereoisomeri? b) Tegn trans-but-2-en på strekformel. c) Tegn cis-but-2-en på strekformel.

Oppgave 88 (V)

a) Kan cis-trans-isomeri oppstå i mettede forbindelser? b) Hvilke regler gjelder når du skal avgjøre om en forbindelse har cis-trans-isomere egenskaper?

159

Grunnstoffenes periodesystem

224

CARL-JOACHIM ISACHSEN

Heftet er et godt hjelpemiddel ved eksamensforberedelsene.

Kjemia er en undervisningsbedrift i Oslo, som tilbyr én-til-én-undervisning i realfagene kjemi, biologi og naturfag, med fokus på skriftlig og muntlig eksamen.

CARL-JOACHIM ISACHSEN

Dette heftet inneholder nesten 1000 eksamensrelevante oppgaver, fordelt på alle temaene i Kjemi 1.

Oppgavene er delt i flervalgsoppgaver og langsvarsoppgaver. Flervalgsoppgavene har bare ett riktig svaralternativ. Langsvarsoppgavene inneholder en del faktaspørsmål som krever mer utfyllende svar.

Oppgavene varierer i vanskelighetsgrad, og heftet inneholder fasit til hver eneste oppgave.

OG

HÅVARD RYAN

www.kjemia.no

CARL-JOACHIM ISACHSEN

har bachelorgrad i molekylærbiologi og biologisk kjemi og mastergrad i toksikologi fra Universitetet i Oslo og Folkehelseinstituttet. Han jobber til daglig ved Heltberg videregående skole i Oslo, har ti års undervisningserfaring og bred kompetanse innen muntlig og skriftlig eksaminasjon.

ISBN 978-82-11-02665-1

,!7II2B1-acggfb!

EKSAMENSRELEVANTE OPPGAVER I KJEMI 1

HÅVARD RYAN

1

har bachelorgrad i molekylærbiologi og biologisk kjemi og mastergrad i fysiologi fra Universitetet i Oslo. Han jobber til daglig ved Akademiet videregående skole i Oslo, har seks års undervisningserfaring og bred kompetanse innen muntlig eksaminasjon.

OG HÅVARD

EKSAMENSRELEVANTE

OPPGAVER I KJEMI 1

RYAN

1