Cinc o Zinc, símbolo “Zn”, elemento metálico blanco azulado, fue reconocido como elemento en 1746 cuando el químico alemán Marggraf, aisló el metal puro calentando calamina y carbón de leña. La ingestión de algunas formas conduce a la creación de sales de zinc tóxicos en el entorno gástrico ácido. La Toxicidad de zinc se ha documentado en los seres humanos, así como en una amplia gama de animales grandes, pequeños, exóticos y salvajes.
Levadura de cerveza, mariscos, carnes magras, granos integrales, germen de trigo, leguminosas, leche, hígado, tomate, zanahoria, lechuga.
Carbonatos (52%) cloruros (48%) sulfatos (22-36%) óxidos (45-73%)
Rodenticida Se trata de un polvo opaco de color gris oscuro con débil olor a fósforo o acetileno (aliáceo), muy apetitoso para los carnívoros.
ÂżDONDE SE ENCUENTRA?
pesticidas Plaguicidas especiales
Mal almacenamiento * animales intoxicados Sabores atrayentes para los gatos * Gas fosfina metabolito toxico
El fosfuro de zinc, el ingrediente principal de los pesticidas comunes, es extremadamente perjudicial para los gatos y otras mascotas.
Levadura de cerveza, mariscos, carnes magras, granos integrales, germen de trigo, leguminosas, leche, hígado, tomate, zanahoria, lechuga.
Carbonatos (52%) cloruros (48%) sulfatos (22-36%) óxidos (45-73%)
Rodenticida Se trata de un polvo opaco de color gris oscuro con débil olor a fósforo o acetileno (aliáceo), muy apetitoso para los carnívoros.
ÂżDONDE SE ENCUENTRA?
pesticidas Plaguicidas especiales
Mal almacenamiento * animales intoxicados Sabores atrayentes para los gatos * Gas fosfina metabolito toxico
El fosfuro de zinc, el ingrediente principal de los pesticidas comunes, es extremadamente perjudicial para los gatos y otras mascotas.
COBALTO Historia cobalto( alemán kobalt o kobold), los mineros en Alemania encontraban descubrieron que este mineral en particular les hacía enfermar Por tanto, bautizaron a este maligno elemento como "cobalto", nombre que las leyendas alemanas asignan a un malévolo espíritu de la tierra. En la década de 1730, un médico sueco llamado George Brandt empezó a interesarse por la química de este mineral (la mena azul que no contenía cobre). Lo calentó con carbón vegetal y finalmente lo redujo a un metal que se comportaba como el hierro
John Livingood y Glenn Seaborg ,1938 descubrieron el cobalto-60. La primera máquina de radioterapia, bomba de cobalto, construida en Canadá por un equipo liderado por Iván Smith y Roy Errington .
Reseña-Histórica-Del Cobalto/284983.html
COBALTO PROPIEDADES Elemento químico metálico, Co, número atómico de 27 y peso atómico de 58.93, se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas.
La vitamina B12 es un compuesto de coordinación del cobalto que se encuentra en la naturaleza y es muy importante.
Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales .
COBALTO PROPIEDADES Hay tres óxidos principales de cobalto HIDROXIDO DE COBALTO cobaltoso gris CoO OXIDO DE COBALTO cobáltico negro Co2O3 Se utiliza ampliamente en la industria de la cerámica como un aditivo para crear esmaltes de variados colores, así como en la industria química para la producción de sales de cobalto.
TETRAOXIDO DE COBALTO Cobaltósico Co3O4
APLICACIONES Y USO
carburo de volframio / cobalto forma el carboloy, un material resistente Superaleaciones usado para cortar y trabajar el acero, industria y en las turbinas Acero de cobalto se utiliza proceso de corte de aviones. para fabricar imanes y cintas magnéticas.
Industria de la cerámica y en el secado de pinturas, así como de catalizador en la industria del petróleo y química. www.lhsc.on.ca/About_Us/LRCP/Our_History
COBALTO FUENTES DE CONTAMINACION OCUPACIONAL Y POBLACION EXPUESTA
TRABAJADORES en minas, fundiciones y refinerías, en industrias que fabrican o usan herramientas para cortar o triturar, o en otras industrias que producen o usan cobalto metálico y compuestos de cobalto.
TRABAJADORES en plantas de energía nuclear, plantas de irradiación o en sitios donde se almacenan residuos nucleares pueden estar expuestos al 60Co o al 58Co. La exposición a la radiación en estas plantas está regulada y es controlada cuidadosamente.
TOXICIDAD POR COBALTO
INHALACION OCUPACIONAL DEL POLVO(0.1ng/CO/m3.
Industria del carbono de tungsteno, concent. Aire 0.002 a 0.01ng/m3. NEUMOCONIOSIS POR “METAL DURO”. FIBROSIS INSTERTICIAL.
Ingestión de alimentos y aguas contaminadas, incrementa el numero de eritrocitos.(POLICITEMIA)
DERMATITIS ALERGICA pruebas cutáneas con resultados positivos.
www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega
TOXICIDAD POR COBALTO
Exposiciones de 0.04 a 0.14 mg de cobalto/kg BOCIO TIROIDEO Personas expuestas a 0.5 mg de cobalto/kg /años.
CARDIOMIOPATIA
www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega
Propiedades del aluminio
El aluminio es un elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico 13, que pertenece al grupo III del sistema periódico.
Propiedades físicas • • • • •
•
• •
Metal ligero Densidad 2.7 veces mayor que la del agua. Su color es blanco y brillante ,con propiedades optimas para la óptica. Buena conductividad eléctrica (entre los 34 y 38 m/Ω mm2) Gran conductividad térmica ( de 80 a 230 W/ m.K). Es resistente a la corrosión, gracias a la capa protectora característica de óxido de aluminio, resiste a los productos químicos, puede estar expuesto a la intemperie, al mar, etc. Es el tercer elemento en cuanto a abundancia en la corteza terrestre, por detrás del oxígeno y el silicio. Es un material fácilmente reciclable, sin un elevado coste
Propiedades químicas
Nombre: Aluminio Número atómico13 Valencia3 Estado de o xidación +3 Electronegatividad 1,5 Radio covalente (Å)1,18 Radio iónico (Å)0,50 Radio atómico (Å)1,43 Configuración electrónica [Ne]3s23p1 Primer potencial de ionización (eV) 6,00 Masa atómica (g/mol) 26,9815 Densidad (g/ml) 2,70 Punto de ebullición (ºC)2450 Punto de fusión (ºC)660
Usos del aluminio Los usos que se da al aluminio actualmente son múltiples y podemos dividirlos por sectores:
Electricidad y comunicación: El aluminio ha ido reemplazando progresivamente al cobre en las líneas de transmisión de alto voltaje (puesto que es más eficaz y su peso es un 50% menor) y actualmente es una de las formas más económicas de transportar electricidad. Por otra parte, el aluminio también está presente en las antenas para televisores y satélites.
Efectos del aluminio sobre la salud La toma de aluminio puede tener lugar a través de la comida, de la respiración y por contacto en la piel. La exposición a altas concentraciones de aluminio puede causar problemas de salud, tales como: Daño al sistema nervioso central Demencia Pérdida de la memoria Apatía Temblores severos Envejecimiento prematuro Daños en hígado, riñones y pulmones
Cáncer de vejiga Anemia Pobre metabolización del calcio Dolor de cabeza Dolores de huesos y musculares Y las personas que han trabajado durante mucho tiempo en plantas de aluminio, tienen problemas de coordinación y balance al caminar Incluso puede ocasionar la muerte.
Efectos ambientales del aluminio El Aluminio puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a los animales que las consumen. En lagos acidificados las concentraciones de aluminio parecen ser muy altas y los peces y anfibios están disminuyendo. También los pájaros se ven afectados y otros animales que comen peces contaminados e insectos. Estas concentraciones de aluminio no sólo se encuentran en lagos ácidos y en el aire, también en aguas subterráneas y suelos ácidos. Hay fuertes indicadores de que el aluminio puede dañar las raíces de los árboles cuando éstas están localizadas en las aguas subterráneas.
Curiosidades El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Admite aleaciones con todos los metales a excepción del plomo y el mercuerio. Es el metal más utilizado en la industria después del acero. El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua. El metal fundido no debe entrar en contacto con herramientas ni con contenedores húmedos. La primera estatua de aluminio fue construida en 1893 en Picadilly-Londres y estaba dedicada al dios Eros.
Bibliografía • • • • • •
http://quimica.laguia2000.com/general/el-aluminio-y-sus-propiedades http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio#Historia http://www.quimicaviva.qb.fcen.uba.ar/Actualizaciones/Aluminio.htm http://www.vidasostenible.org/observatorio/f2_final.asp?idinforme=592 http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts22.html Libro: Título: El aluminio: características y aplicaciones. Autor: Jose María de la Poza Lleida. Colección: Maestros industriales.