Syllabus by John Ruiz Ramos

QUÍMICA GENERAL

EAPTM - FMHyCS - UAP

UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE TECNOLOGÍA MÉDICA

SILABO I. DATOS INFORMATIVOS 1.1. Asignatura 1.2. Código 1.3. Área 1.4. Requisito 1.5. Periodo Académico 1.6. Ciclo Académico 1.7. Créditos 1.8. Horas semanales 1.8.1 Horas de teoría 1.8.2. Horas de práctica 1.9. Carácter 1.10 Profesor de Asignatura

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Química General 2601 - 26107 Ciencias Básicas. Ninguno. 2012 – 1B I 04 06 02 04 Obligatorio. C.D Mejía Lázaro Víctor A.

II. SUMILLA: Desarrollará la Asignatura de Química General que está ubicada en el área de Cultura General, sub. Áreas de ciencias básicas, es un curso teórico- práctico; que ofrece a los alumnos los principios de la química inorgánica y orgánica. Comprende el estudio de las propiedades y reacciones físicas, químicas y biológicas de los elementos, sus aplicaciones en las ciencias de la salud como su relación y efecto en nuestro entorno. Los contenidos del curso han sido organizados en cuatro (04) unidades de aprendizaje: I. II. III. IV.

Materia. Nomenclatura inorgánica y Estequiometría. Unidades Químicas de Concentración de Soluciones Química Orgánica.

III. OBJETIVO GENERAL:  Comprender la diferenciación entre elementos y compuestos, sus propiedades químicas y reacciones, así como diferenciar las sustancias inorgánicas de las sustancias orgánicas y aplicar estos conocimientos durante su desarrollo profesional en el campo de la salud.

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IV. COMPETENCIAS:  Identifica la materia y sus propiedades comprendiendo su composición, el estudiante adquiere visión crítica y constructiva acerca de lo que lo rodea  Maneja adecuadamente la formación de los compuestos químicos y conoce las cantidades exactas de cada compuesto en las diferentes reacciones químicas.  Comprende y maneja la preparación de soluciones de acuerdo a sus unidades de concentración.  Evalúa, analiza y elabora una explicación sobre los compuestos orgánicos como derivados hidrocarbonados de interés para el ser humano.

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V. PROGRAMACION DE UNIDADES TEMÁTICAS: COMPETENCIA 1: Identifica la materia y sus propiedades comprendiendo su composición, el estudiante adquiere visión crítica y constructiva acerca de lo que lo rodea. UNIDAD 1. Materia 1.1. Introducción CONTENIDOS CAPACIDADES

- Define y relaciona la materia entre el átomo y su estructura.

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CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL - Introducción. - Importancia de la química. - Materia y energía. - propiedades de la materia. - conservación de la materia y energía

Demuestra y reconoce las propiedades de la materia y de la energía.

ESTRATEGIAS Y RECURSOS ACTITUDINAL DIDÁCTICOS Practicas calificadas constantes. -Participa activamente en - Explicación teórico - práctico los trabajos grupales. -Respeta y valora la - Uso de equipo multimedia y opinión ajena. pizarra. - Se interesa por los temas - Clase interactiva, intercambio tratados de conocimiento profesor – alumno.

SEMANA

Semana 1

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UNIDAD 1. Materia 1.2 Estructura atómica CONTENIDOS CAPACIDADES

CONCEPTUAL

- Define y establece -Teoría atómica. relación de la estructura - Estructura del átomo. atómica con los modelos - Modelos atómicos. atómicos actuales.

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PROCEDIMENTAL

ACTITUDINAL

- Identifica el átomo y sus propiedades. - Analiza y compara los modelos y teorías atómicos con el actual.

- Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena.

ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDÁCTICOS - Practicas calificadas constantes. - Explicación teórico práctico Uso de equipo multimedia y pizarra. Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. Exposición de seminarios.

SEMANA

Semana 2

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UNIDAD 1. Materia 1.3. Química Nuclear

CAPACIDADES

CONTENIDOS CONCEPTUAL

- Analiza y explica las - El núcleo atómico reacciones nucleares - Estabilidad nuclear. atómicas. - Desintegración radiactiva. -Riesgos y beneficios de la química nuclear.

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PROCEDIMENTAL - Reconoce las reacciones a nivel del núcleo atómico. - Analiza la importancia de la química nuclear en la profesión.

ACTITUDINAL - Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena.

SEMANA

Semana 3

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UNIDAD 1. Materia 1.4. Configuración Electrónica. CONTENIDOS CAPACIDADES

CONCEPTUAL

PROCEDIMENTAL

ACTITUDINAL

- Conoce los números cuánticos y la configuración electrónica de los elementos químicos.

- Números cuánticos - Configuración electrónica - Enlaces químicos. - Fuerzas intermoleculares.

- Comprende los números cuánticos. - Entiende la configuración electrónica para cada elemento. - Analiza los tipos de enlaces y fuerzas entre ellos.

-Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos.

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ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDÁCTICOS

SEMANA

- Practica calificadas constantes. - Explicación teórico práctico Uso de equipo multimedia y pizarra. Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. Exposición de seminarios.

Semana 4

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UNIDAD 1. Materia 1.3 Configuración Electrónica y Tabla Periódica

CONTENIDOS CAPACIDADES

CONCEPTUAL

PROCEDIMENTAL

ACTITUDINAL

- Estudia y Explica la clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica.

- Tabla periódica moderna. - Electro afinidad de los elementos - Electronegatividad de los elementos. - Estados de oxidación de los elementos. - Peso atómico.

- Comprende los números cuánticos. - Entiende la configuración electrónica para cada elemento. - Analiza los tipos de enlaces y fuerzas entre ellos. - Observa y explica la clasificación de los elementos en la tabla periódica.

-Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos.

ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDÁCTICOS

SEMANA

Semana 5

FUENTES DE REFERENCIA

1.- CHANG, R. Química 7° ed. México: Mc Graw Hill; 2003. 2.- GARRITZ. A: CHAMIZO: J. A. Química USA: Addison Wesley Iberoamericana; 1994. 3.- KEENAN. CH; KLEINFFELTER, D.C; and WOOD, J.M. Química General.

México CECCSA; 1985.

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 COMPETENCIA 2: Maneja adecuadamente la formación de los compuestos químicos y conoce las cantidades exactas de cada compuesto en las diferentes reacciones químicas. UNIDAD 2. Nomenclatura Inorgánica y Estequiometría.

CONTENIDOS CAPACIDADES - Identifica y distingue los compuestos químicos y su formación.

2012 – 1B

CONCEPTUAL - Óxidos. - Anhídridos. - Hidróxidos - Ácidos oxácidos.

PROCEDIMENTAL

ACTITUDINAL

- Observa y explica los procedimientos para la formación de compuestos inorgánicos. - Define y diferencia los diferentes compuestos inorgánicos.

-Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos.

ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDÁCTICOS - Practica calificadas constantes. - explicación teórico práctico Uso de equipo multimedia y pizarra. Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. Exposición de seminarios.

SEMANA

Semana 6

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UNIDAD 2. Nomenclatura Inorgánica y Estequiometría.

CONTENIDOS CAPACIDADES - Identifica y distingue los compuestos químicos y su formación

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CONCEPTUAL - Sales oxisales. - Hidruros. - Hidrácidos. - Sales haloideas.

PROCEDIMENTAL

ACTITUDINAL

- Observa y explica los procedimientos para la formación de compuestos inorgánicos. - Define y diferencia los diferentes compuestos inorgánicos.

-Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos.

SEMANA

Semana 7

QUÍMICA GENERAL

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UNIDAD 2. Nomenclatura Inorgánica y Estequiometría.

CONTENIDOS CAPACIDADES

CONCEPTUAL

- Define y aplica métodos para conocer cantidades exactas de compuestos en las reacciones químicas.

- Tipos de reacciones químicas. - Leyes ponderales estequiométricas. - Reactantes y productos. - Sustancias excedentes y limitantes - Rendimiento porcentual.

PROCEDIMENTAL

ACTITUDINAL

Elabora estrategias para conocer cantidades exactas en las reacciones de los compuestos.

- Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena.

ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDÁCTICOS

SEMANA

- Practica calificadas constantes. - explicación teórico práctico Uso de equipo multimedia y pizarra. Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. Exposición de seminarios.

Semana 8

FUENTES DE REFERENCIA 1.- COTTON, F. Química Inorgánica Básica 1993. 2.- EDDING; D. Química General 5° ed. México Mc Graw Hill; 1997. 3.- MALONE, L.J.P. Introducción a la Química, 3° ed. México: Limusa; 1992. 4.- MORTIMER, Charles, QUÍMICA. Grupo Editorial Iberoamérica. México. 1988.

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 COMPETENCIA 3 : Comprende y maneja la preparación de soluciones de acuerdo a sus unidades de concentración. UNIDAD 3.- unidades químicas de concentración de soluciones. CONTENIDOS CAPACIDADES

CONCEPTUAL

PROCEDIMENTAL

ACTITUDINAL

- Reconoce y aplica técnicas para preparar soluciones según su concentración.

- Clasificación de las soluciones. - Concentración molar - Concentración normal

-Diferencia las soluciones de acuerdo a su concentración y las prepara. -Demuestra las cantidades y concentraciones en cada solución por valoración de las soluciones.

-Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos.

Examen Parcial

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ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDÁCTICOS

SEMANA

- Prácticas calificadas constantes. - Explicación teórico práctico Uso de equipo multimedia y pizarra. Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. Exposición de seminarios.

Semana 9

Semana 10

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UNIDAD 3.- unidades químicas de concentración de soluciones.

CONTENIDOS CAPACIDADES - Reconoce y aplica técnicas para preparar soluciones según su concentración.

CONCEPTUAL - Concentración molal - Dilución - Porcentaje en peso

PROCEDIMENTAL

ACTITUDINAL

-Diferencia las soluciones de acuerdo a su concentración y las prepara. -Demuestra las cantidades y concentraciones en cada solución por valoración de las soluciones.

-Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos.

ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDÁCTICOS

SEMANA

- Prácticas calificadas constantes. - explicación teórico práctico Uso de equipo multimedia y pizarra. Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. Exposición de seminarios.

Semana 11

FUENTES DE REFERENCIA

1.- Mc MUrrY, J, Química Orgánica, 1994. 2.- MOORE, JOHN W-KOTZ, El Mundo de la Química, Conceptos y Aplicaciones, 2° ed, México, 2000. 3.- ROSENBERG, Jerome, QUÍMICA GENERAL (SEXTA EDICIÓN). McGraw-Hill. México. 1987.

2012 – 1B

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 COMPETENCIA 4: Evalúa, analiza y elabora una explicación sobre los compuestos orgánicos como derivados hidrocarbonados de interés para el ser humano. UNIDAD 4: Química Orgánica. 4.1. Introducción CONTENIDOS CAPACIDADES - Explica el carbono, sus propiedades y la formación de estructuras moleculares de los compuestos orgánicos.

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CONCEPTUAL - Propiedades del átomo de carbono. - Clases de carbono. - Estructura molecular de los compuestos orgánicos y su clasificación.

PROCEDIMENTAL - Observa y reconoce el carbono así como su unión con el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. - Diferencia y explica los compuestos orgánicos de los inorgánicos.

ACTITUDINAL - Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena.

ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDÁCTICOS - Prácticas calificadas constantes. - explicación teórico práctico Uso de equipo multimedia y pizarra. Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. Exposición de seminarios.

SEMANA

Semana 12

QUÍMICA GENERAL

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UNIDAD 4: Química Orgánica. 4.2. Hidrocarburos

CONTENIDOS CAPACIDADES - Reconoce y utiliza los compuestos hidrocarbonados y su nomenclatura.

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CONCEPTUAL - Alcanos. - Alquenos. - Alquinos. - Aromáticos.

PROCEDIMENTAL - Conoce los alcanos, sus principales reacciones y su nomenclatura. - entiende los alquenos, sus principales reacciones y su nomenclatura. - Comprende y analiza los alquinos y aromáticos, sus propiedades y nomenclatura.

ACTITUDINAL -Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos.

SEMANA

Semana 13

QUÍMICA GENERAL

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UNIDAD 4: Química Orgánica 4.3. Derivados Hidrocarbonados.

CONTENIDOS CAPACIDADES

CONCEPTUAL

PROCEDIMENTAL

ACTITUDINAL

-Identifica los derivados hidrocarbonados y estudia su nomenclatura.

- Alcoholes, Fenoles - Ëteres. - Compuestos Carbonílicos.

- Aplicar las reglas de nomenclatura. - Reconoce los alcoholes aldehídos y cetonas mediante reacciones.

- Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena.

2012 – 1B

SEMANA

Semana 14

QUÍMICA GENERAL

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UNIDAD 4: Química Orgánica 4.3. Derivados Hidrocarbonados. CONTENIDOS CAPACIDADES -Identifica los derivados hidrocarbonados y estudia su nomenclatura.

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CONCEPTUAL

- Ácidos y sus derivados.

PROCEDIMENTAL

ACTITUDINAL

- Aplicar las reglas de nomenclatura. -Maneja adecuadamente la reacción de saponificación de los derivados ácidos grasos, preparando jabones.

- Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena.

ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDÁCTICOS

SEMANA

Semana 15

QUÍMICA GENERAL

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UNIDAD 4: Química Orgánica 4.3. Derivados Hidrocarbonados.

CONTENIDOS CAPACIDADES -Identifica los derivados hidrocarbonados y estudia su nomenclatura.

CONCEPTUAL - Aminas - Amidas. - Halogenuros

PROCEDIMENTAL - Aplicar las reglas de nomenclatura. - Comprende y reconoce las propiedades y principales reacciones de las aminas, amidas y halogenuros.

EXAMEN FINAL

2012 – 1B

ACTITUDINAL - Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena.

SEMANA

Semana 16

SEMANA 17

QUÍMICA GENERAL

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FUENTES DE REFERENCIA 1.- PETRUCCI, RALPH H-HARWOOD, WILLIAM S-HERRING, F GEOFFREY, Química General 2003- 8ºed, Editores Prentice Hall, España. 2.- CARRASCO, Luis, QUÍMICA EXPERIMENTAL ( TERCER EDICIÓN), Editorial América. Perú 1996. 3.- MAHAN, B; MYERS, R.J. Química Curso Universitario, 4° ed. USA: Addison Wesley Iberoamericana: 1994. 4.- MASTERTON, William y col. QUÍMICA GENERAL SUPERIOR. MCgRAWHILL. México. 1991. 5.- DICKSON, T.R: Química Enfoque Ecológico. 4° reimp. México: Limusa; 1990. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA BARAN E. Química Bioinorgánica. España: Mc Graw Hill; 1995 GUYTON A. Tratado de Fisiología Médica 9° ed. México: Interamericana Mc Graw Hill; 1997. HERRERA E. Elementos de Bioquímica. México: Interamericana; 1993. LITTER M. Farmacología, Buenos Aires. Librería El Ateneo. MEISLICH; Química Orgánica 2° ed. España: Mc Graw Hill; 1996.

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VI. CRONOGRAMA DE PRÁCTICAS

SEMANA

FECHA

TEMA (S) / N° DE PRACTICAS

CONTENIDO

COMPETENCIA(S) -

14-04-09

Introducción, bioseguridad en el laboratorio (practica N°1)

21-04-09

28-04-09

5-05-09

2012 – 1B

Reconocimiento de materiales de laboratorio (práctica N°2)

Operaciones básicas en el laboratorio. ( práctica N°3)

Configuración electrónica (práctica N° 4)

definición de materiales de laboratorio. Clasificación de los materiales de acuerdo a su función y a su material de fabricación.

Pulverización. Precipitación. Decantación Filtración Evaporación.

Resolución de problemas. Tabla periódica moderna

Bioseguridad en salud y laboratorio químico. Pictogramas. Escalas de temperatura. Densidad.

El alumno manejará las normas de bioseguridad en el laboratorio y el medio en el que se desenvuelve. El alumno conocerá las escalas de temperatura mas utilizadas en el mundo y analizará las densidades de los cuerpos. El alumno conocerá los materiales de laboratorio. El alumno manejará correctamente los materiales de laboratorio. El alumno conocerá y manejará algunos procedimientos básicos de trabajo en el laboratorio. El alumno comprenderá la configuración

SEDE

Surco

Surco 19

QUÍMICA GENERAL

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12-05-09

19-05-09

Mechero de bunsen, coloración a la llama (práctica N°5).

26-05-09

2-06-09

2012 – 1B

Nomenclatura inorgánica.

Formación de compuestos inorgánicos ( práctica N°6) Enlaces iónicos, covalentes Sustancias polares y no polares

Enlaces químicos(práctica N°7)

Mechero de bunsen Espectro de emisión. Espectro de absorción.

Reacciones químicas. Sustancias excedentes. Sustancias limitantes. Rendimiento porcentual

Estequiometría. (práctica N°8)

electrónica. Manejará correctamente la tabla periódica moderna. El alumno conocerá el mechero y su funcionamiento. Observará el espectro de emisión de los elementos químicos. El alumno conocerá y manejará la formación de compuestos inorgánicos. El alumno analizará y conocerá los compuestos con diferentes tipos de enlaces y diferenciará sus propiedades. El alumno manejará las ecuaciones químicas en la resolución de problemas. El alumno analizará las cantidades de reactantes y productos en cada reacción química.

Surco

QUÍMICA GENERAL

9-06-09

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Potenciometría . Concentración de soluciones (practica N° 9)

30-06-09

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pH Ácido y base Teoría ácido base. Indicadores de pH Concentración molar, normal, molal, porcentaje en peso, dilución.

El alumno manejará los indicadores y los potenciometros para determinar el pH de las sustancias químicas. El alumno conocerá y manejará situaciones para poder hallar la concentración de soluciones o cantidades contenidas de solutos o solventes.

EXAMEN PARCIAL

16-06-09

23-06-09

Preparación y valoración de soluciones.(práctica N°10)

Reconocimiento de CHONS.(práctica N°11)

Surco

Molaridad Normalidad Molalidad Dilución Sustancia valorada Sustancia valorante.

Reconocimiento de carbono. Reconocimiento de hidrógeno. Reconocimiento de oxígeno. Reconocimiento de nitrógeno Reconocimiento de azufre.

el alumno manejará los procedimientos para preparar soluciones según su concentración. El alumno conocerá concentraciones de sustancias desconocidas a través de sustancias conocidas. El alumno observará y conocerá los principales elementos que conforman una sustancia orgánica y establecerá diferencias entre una sustancia inorgánica y una orgánica.

Surco

QUÍMICA GENERAL

7-07-09

14-07-09

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Nomenclatura de los hidrocarburos(práctica N° 12)

Identificación de alcoholes y fenoles (práctica N° 13)

Alcanos Alquenos Alquinos Cíclicos

Reconocimiento de alcohol primario Reconocimiento de alcohol secundario Reconocimiento de fenoles. Agentes oxidantes

21-07-09

Identificación de aldehidos y cetonas.(práctica N° 14)

Reconocimiento de aldehidos. Reconocimiento de cetonas. Agentes oxidantes

4-08-09

Saponificación de las grasas

Acidos grasos. Reaccion de saponificación Molécula de jabón

17 18

2012 – 1B

Surco

- El alumno conocerá los métodos para identificar mediante reacciones los alcoholes y los fenoles.

Surco

- El alumno conocerá los métodos para identificar mediante reacciones los aldehidos y las cetonas. - El alumno majará adecuadamente las reacciones de los derivados de los ácidos grasos para obtener jabones.

Surco

EXAMEN FINAL

11-08-09 18-08-09

- El alumno manejará la nomenclatura de los compuestos hidrocarbonados mediante resolución de ejercicios.

Sustentación de Trabajo de investigación

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VII. METODOLOGÍA: 7.1 Clases Teóricas: El desarrollo del curso realizará mediante un método interactivo donde el alumno conjuntamente con el profesor intercambiarán conocimientos teóricos en el aula, para lo cual se complementará con ayuda audiovisual, exposiciones, planteamiento y resolución de problemas. 7.2 Clases Prácticas: Se realizarán clases prácticas en el laboratorio, los alumnos aprenderán a manejar los materiales de laboratorio y se les plantearán situaciones para que puedan poner en práctica sus conocimientos teóricos obtenidos. Se les entregará la guía práctica del curso que contiene los fundamentos teóricos, objetivos, materiales, métodos y cuestionarios, en el cual plasmarán sus conclusiones para cada práctica. Entregarán un informe grupal de cada práctica. como prácticos en el laboratorio. De manera que el alumno llegue a realizar críticas constructivas de los conocimientos compartidos. 7.3 Seminarios: El alumno reforzará su conocimiento teórico con temas proporcionados al inicio del curso, para lo cual formarán grupos y se les proporcionará un tema de importancia relacionado con el curso y la carrera profesional. Deberán realizar recopilación bibliográfica de fuentes confiables y actualizadas. Expondrán el tema en cada teoría según sorteo y presentarán una monografía, lo cual será revisada y devuelto inmediato a la exposición. 7.4 Trabajo de Investigación: Los estudiantes profundizaran su conocimiento presentado conjuntamente con los profesores de la asignatura un ( 01) trabajo de investigación Dicha tesis será sustentada por el docente y los representantes de la sección al final del periodo académico. VIII. EVALUACIÓN:  Se evaluará a los alumnos considerando la naturaleza de los contenidos de acuerdo a las normas y disposiciones propuestas por la Universidad Alas Peruanas siendo ésta evaluación diagnóstica, permanente, sumativa e integral.  Se utilizará NSP( no se presentó) sólo para los alumnos que no rindieron ninguna práctica o examen . En caso contrario las notas faltantes serán notas mínimas (cero).  Los exámenes prácticos así como el examen parcial y final son cancelatorios.  La nota práctica del curso tiene un valor del 40% y tanto el examen parcial como el examen final tienen un valor del 30%.  En la práctica cada 2 clases se tomarán exámenes de entrada, cuyo promedio aritmético juntamente con la nota de la asistencia, los informes presentados, las intervenciones, el seminario, el examen práctico 1 y 2, harán la nota de práctica del curso.  La nota de práctica será multiplicado por 0.4, la nota del examen parcial será multiplicado por 0.3 y el examen final será multiplicado por 0.3. el resultado de la sumatoria de estas 3 notas será el promedio final del curso.  Solo tendrán derecho al examen sustitutorio, los alumnos que alcancen como promedio final 08.  El examen sustitutorio reemplaza la nota mas baja ya sea del examen parcial o final, en ningún caso los 2. 2012 – 1B

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 La nota máxima del examen sustitutorio será de 14.  Las pruebas y la asistencia se aplicarán de acuerdo al Reglamento de Evaluación de los estudiantes normada por la Universidad.  Se evaluarán también las aptitudes del alumno, propicias para convertirse en un profesional idóneo: capacidad de observación, razonamiento, espíritu crítico, responsabilidad, iniciativa, colaboración y puntualidad, la cual se tomará en consideración para el promedio final del curso.  Se calificara la participación directa y activa del estudiante a través de sus intervenciones en las clases teóricas, prácticas de laboratorio y seminarios. IX. BIBLIOGRAFIA 1.- CARRASCO, Luis, QUÍMICA EXPERIMENTAL ( TERCER EDICIÓN), Editorial América. Perú 1996. 2.- CHANG, R. Química 7° ed. México: Mc Graw Hill; 2003. 3.- COTTON, F. Química Inorgánica Básica 1993. 4.- DICKSON, T.R: Química Enfoque Ecológico. 4° reimp. México: Limusa; 1990. 5.- EDDING; D. Química General 5° ed. México Mc Graw Hill; 1997 6.- GARRITZ. A: CHAMIZO: J. A. Química USA: Addison Wesley Iberoamericana; 1994. 7.- KEENAN. CH; KLEINFFELTER, D.C; and WOOD, J.M. Química General. México CECCSA; 1985. 8.- MALONE, L.J.P. Introducción a la Química, 3° ed. México: Limusa; 1992. 9.- MAHAN, B; MYERS, R.J. Química Curso Universitario, 4° ed. USA: Addison Wesley Iberoamericana: 1994. 10.- MASTERTON, William y col. QUÍMICA GENERAL SUPERIOR. MCgRAW-HILL. México. 1991 11.- Mc MUrrY, J, Química Orgánica, 1994. 12.- MOORE, JOHN W-KOTZ, El Mundo de la Química, Conceptos y Aplicaciones, 2° ed, México, 2000. 13.- MORTIMER, Charles, QUÍMICA. Grupo Editorial Iberoamérica. México. 1988 14.- PETRUCCI, RALPH H-HARWOOD, WILLIAM S-HERRING, F GEOFFREY, Química General 2003- 8ºed, Editores Prentice Hall, España. 15.- ROSENBERG, Jerome, QUÍMICA GENERAL (SEXTA EDICIÓN). McGraw-Hill. México. 1987. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA BARAN E. Química Bioinorgánica. España: Mc Graw Hill; 1995. GUYTON A. Tratado de Fisiología Médica 9° ed. México: Interamericana Mc Graw Hill; 1997. HERRERA E. Elementos de Bioquímica. México: Interamericana; 1993. LITTER M. Farmacología, Buenos Aires. Librería El Ateneo. MEISLICH; Química Orgánica 2° ed. España: Mc Graw Hill; 1996.

2012 – 1B