UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA NÚMERO DE PRÁCTICA: BF.05.09-11
1 Alumno: Macas Vélez Jonathan Franco. Curso: Quinto Año “B”. 0 Profesor: BQF. García Carlos Mg., Sc. Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 12 de septiembre del 2016. Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 19 de septiembre del 2016. Grupo N° 6 TEMA: Sintomatología y diagnóstico de las intoxicaciones, síntomas tóxicos, tóxicos volátiles y minerales. 1. TÍTULO DE LA PRÁCTICA. Intoxicación producida por Zinc. Animal de experimentación: Rata. Vía de administración: Vía intraperitoneal. 2. OBJETIVO: Distinguir la sintomatología por intoxicación de Zinc en una rata y la
dosis a la cual hace su efecto. Determinar el tiempo en que actúa el toxico. Comprobar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc
en el animal de experimentación. 3. FUNDAMENTO TEÓRICO: Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter medicinales. El zinc metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, a diferencia de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido algunas intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en “La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores. 4. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES
REACTIVOS Y SUSTANCIAS
Mandil. Guantes. Mascarilla. Gorro. Zapatones. Campana de extracción de gases. Vasos de precipitación Varilla de vidrio. Probeta. Panema Jeringuilla de 10cc Reloj Funda plástica Piolas Tabla de disección Equipo de disección (pinzas, tijeras, bisturí). Perlas de vidrio (50 perlas) Cocineta Olla metálica Embudo Papel filtro Pipetas graduadas. Tubos de ensayo. Goteros Cerillos Pinzas para tubos de ensayo
Solución de Cloruro de Zinc (ZnCl2) Hidróxidos alcalinos (NaOH) Amoníaco (NH3) Ferrocianuro de potasio [K4Fe(CN)6] Sulfuro de amonio [(NH4)2S] Sulfuro de hidrógeno (SH2) Ácido clorhídrico (HCl) Clorato de potasio (KClO3)
5. PROCEDIMIENTO: Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo. Colocar la rata en el panema. Tomar 10 ml de la solución de Zinc (cloruro de zinc) con una jeringuilla de 10cc y administrarle a la rata vía intraperitoneal. Anotar la hora de
administración. Colocar a la rata en el panema y observar su sintomatología tomando en cuenta el tiempo hasta su deceso. (Administrar más de la solución de
zinc si es necesario). Muerto el animal colocarlo en la tabla de disección y se lo amarra con la
ayuda de una piola. Realizar la disección con un bisturí, pero antes se debe afeitar el área. “La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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Colocar las vísceras y líquido visceral en un vaso de precipitación,
triturarlas con una tijera lo más finamente posible. Agregar las 50 perlas de vidrio y añadir 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl
con. Mezclar bien y llevar a baño maría por 30 min. con agitación regular. A los 5 minutos que se cumpla con el tiempo establecido añadir 2gr más de KClO3.
Una vez finalizado el baño María, dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las reacciones de reconocimiento.
6. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: 1. Con Hidróxidos Alcalinos. - Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos. ZnCl2 + NaOH
Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH
Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco. - Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales. ++
Zn
+ NH4OH
Zn(OH)2
Zn(OH)2 + NH4OH
Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio. -
El zinc reacciona dando un
precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2
Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio. - En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
“La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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ZnCl2 + S(NH4)2
SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno. - En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc. Zn++
+
OH _+
SH2
SZn
NOTA: Al culminar la práctica limpiar y desinfectar el área de trabajo. 7. GRAFICOS:
0000
1) Colocar a la rata en el panema.
6) Triturar las vísceras lo más finamente posible
2) Inyectar 10 ml de cloruro de zinc vía intraperitoneal.
5) Afeitar el área y realizar la disección
3) Observar su sintomatología hasta su deceso.
4) Colocar a la rata en la tabla de disección
“La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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9) Añadir 25ml HCl conc.
8) Colocar 2g KClO3
7) Colocar las perlas
12) Obtención del filtrado
11) Filtrar y con esto realizar las reacciones de conocimiento
10) Llevar a baño María por 30 min con agitación.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. CON HIDRÓXIDOS ALCALINOS (debe originar un ↓ blanco gelatinoso) DESPUÉS
ANTES
Coloración amarillo transparente
Coloración amarillo transparente
Reacción (-)
2. CON EL AMONÍACO (debe originar un ↓blanco) DESPUÉS
ANTES
“La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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Coloración amarillo transparente Reacción (-)
Color amarillo transparente
3. CON EL FERROCIANURO DE POTASIO: (debe originar un ↓blanco) ANTES
DESPUÉS
Coloración amarillo transparente
Coloración turquesa
Reacción (+) No Característica
4. CON EL SULFURO DE AMONIO (debe originar un ↓blanco)
Color amarillo transparente
Reacción (-)
6. CON EL SULFURO DE HIDRÓGENO (debe originar un ↓blanco pulverulento) “La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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DESPUÉS
ANTES
Color claro Reacción (+) café No característica
Color amarillo transparente
8. OBSERVACIONES: Luego de administrar los 10 ml de cloruro de zinc a la rata (08:00 am), minutos después de la inducción del tóxico al animal de experimentación se observó signos de náuseas, hipoxia, vómito, perdida de la motricidad con convulsiones. Muere a los 16 minutos. 9. CONCLUSIONES: Mediante la presente practica se ha determinado que algunos compuestos con zinc pueden afectar a los humanos severamente y en relación a su eco toxicidad posee muy baja toxicidad. El producto no es dañino bajo condiciones normales de uso. La exposición al zinc, tanto a corto como a largo
plazo,
especialmente
puede las
experimentación.
provocar
sales
de
problemas zinc,
así
de
como
salud ocurrió
considerables la
rata
en
Murió a los 16 min, luego de administrarle 10 ml del
tóxico vía intraperitoneal. Mediante las pruebas de reconocimiento no se pudo comprobar claramente la presencia de zinc en los órganos afectados del animal, debido a inestabilidad de los reactivos. 10. RECOMENDACIONES: Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio
para evitar accidentes. Toda sustancia a manipular en este caso la solución de estaño se las debe de realizar bajo la campana extractora de gases.
Culminada la práctica se debe dejar el área de trabajo desinfectada, para.
“La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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Utilizar la vestimenta y accesorios de protección adecuados antes de
realizar la práctica. No sacarse la mascarilla una vez comenzada la práctica. Al tratar con sustancias toxicas se debe llevar a la campana de
extracción de gases. Limpiar el área de trabajo al concluir la práctica. 11. CUESTIONARIO: 1. ¿Cuáles son las principales aplicaciones del Zinc? El metal se usa principalmente como capa protectora o galvanizador para el hierro y el acero, y como componente de distintas aleaciones, especialmente del latón. También se utiliza en las placas de las pilas (baterías) eléctricas secas, y en las fundiciones a troquel. El óxido de zinc, conocido como zinc blanco, se usa como pigmento en pintura. También se utiliza como rellenador en llantas de goma y como pomada antiséptica en medicina. El cloruro de zinc se usa para preservar la madera y como fluido soldador. El sulfuro de zinc es útil en aplicaciones relacionadas con la electroluminiscencia, la fotoconductividad, la semiconductividad y otros usos electrónicos; se utiliza en los tubos de las pantallas de televisión y en los recubrimientos fluorescentes. 2. ¿Cuáles son los efectos por exposición al zinc a corto y a largo plazo? Efectos agudos potenciales sobre la salud Generalmente no toxico. No obstante, algunos compuestos con Zn pueden afectar a los humanos severamente. Sales de Zn producen efectos desde irritación de boca y garganta (sulfato de Zn) a dolor intenso de estómago, vómitos, diarrea y posible muerte en caso de ingesta masiva. Puede causar irritación en los ojos. Inhalación de polvo produce irritación gastrointestinal o paro respiratorio. Efectos crónicos potenciales No es considerado cancerígeno. Exposición continua de piel puede producir dermatitis o daño. 3. ¿Cuáles son las precauciones a tomar? NO Ingerir. NO respirar polvo. En caso de ingesta busque asistencia médica inmediata. No respirar polvo. Utilice ropa adecuada. 12. GLOSARIO:
“La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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Latón. - Aleación de cobre y cinc de color amarillo, dúctil y maleable, que al pulirla brilla con facilidad; se emplea en la fabricación de recipientes y
estructuras metálicas. Shock. - Es una afección potencialmente mortal que se presenta cuando
el cuerpo no está recibiendo un flujo de sangre suficiente. Calcófilo .- Elementos químicos que tienen una fuerte afinidad por el
azufre. Es característica su presencia en los sulfuros metálicos. Vestigio. - rastro, señal, pista, huella, indicio, marca, traza, memoria,
evocación, impresión, reliquia, resto, partícula, residuo. Menas. - es un mineral del que se puede extraer aquel elemento porque
lo contiene en cantidad suficiente para poderlo aprovechar. 13. BIBLIOGRAFIA: Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades. División de Toxicología y Medicina Ambiental. 1600 Clifton Road NE, MS F32. Atlanta. En línea [http://www.atsdr.cdc.gov/es/] GARCIA C. (2015) Cátedra de Toxicología. Teoría del Zinc. Machala: Universidad Técnica de Machala. 14. FIRMA DE RESPONSABILIDAD:
______________________________ Macas V. Jonathan F. 070545982-4
ANEXOS GUIA DE LA PRÁCTICA
“La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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“La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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