UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA NÚMERO DE PRÁCTICA: BF.05.09-13
1 Alumno: Macas Vélez Jonathan Franco. Curso: Quinto Año “B”. 0 Profesor: BQF. García Carlos Mg., Sc. Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 12 de septiembre del 2016. Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 19 de septiembre del 2016. Grupo N° 6 TEMA: Sintomatología y diagnóstico de las intoxicaciones, síntomas tóxicos, tóxicos volátiles y minerales. 1. TÍTULO DE LA PRÁCTICA. Intoxicación producida por Aluminio. Animal de experimentación: Rata. Vía de administración: Vía intraperitoneal. Volumen administrado: 20 mL. Tiempos: o Inicio de la práctica: 07: 50 am o Hora de administración del toxico al cobayo: 08:10 am o Deceso del animal: 08:39 am (28 minutos) o Inicio del baño maría: 09:30 am o Finalización del baño maría: 10:00 am o Final de la práctica: 10:30 am 2. OBJETIVO: Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por
aluminio. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en
que actúa el toxico. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las
reacciones de identificación. 3. FUNDAMENTO TEÓRICO: “La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía, cuando uno es expuesto a altas concentraciones este puede causar problemas de salud. La forma soluble en agua del Aluminio causa efectos perjudiciales, estas partículas son llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Al. Combinadas con otros iones, por ejemplo, Cloruro de Aluminio. 4. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS Y SUSTANCIAS: MATERIALES
Jeringa de 10 cc Varilla Espátula Probeta Campana Panema Papel filtro Embudo Fosforo Pinzas Cocineta Porta tubo Tabla de disección Cronómetro 50 Perlas de vidrio. Equipo de disección Bisturí Vasos de precipitación 200 y 500 ml. Equipo de destilación. Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil Gorro
REACTIVOS Y SUSTANCIAS Solución de aluminio 20
EQUIPOS Balanza.
ml o 200 gotas. Clorato de potasio 4 g (KClO3). Ácido clorhídrico concentrado 25 ml o 500 gotas (HCl). Aluminón (C22H23N3O9). Bicarbonato de potasio (KHCO3). Sulfuro de amonio (S(NH4)2). Agua destilada (H2O). Fosfato monobásico de potasio (KH2PO4). Hidróxido de amonio (NH4)OH.
5. PROCEDIMIENTO: Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo y tomar las medidas de bioseguridad. “La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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Colocamos a la rata en el panema. Tener todos los materiales a utilizar listos. Administramos a la rata, 20 ml de solución saturada de (solución de aluminio) por vía intraperitoneal, anotamos el tiempo y observamos las
manifestaciones. Observamos los efectos que produce en la rata. Después de 28 minutos de la administración inicial del toxico se llegó a
la muerte del animal. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del equipo de
disección. Observamos el estado de las vísceras. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de
animal y colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles). Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría
por 30 minutos. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño
maría adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de
identificación de aluminio en medios biológicos. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área
utilizada. Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría
por 30 minutos. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño
maría adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de cobalto en medios biológicos.
Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
6. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: Con el aluminón.- es un medio ligeramente acidificado con ácido acético, en un tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo, se calienta a ebullición y se centrifuga. en presencia de aluminio se produce “La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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una laca color rosa claro. También se puede realizar esta prueba en medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético-acetato, debiendo evitarse el exceso de colorante. Al+++ + colorante + NH3 + Aluminón
laca rosa claro
Con el carbonato de sodio.- frente a este reactivo, el aluminio produce u precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de reactivo, solubles en ácidos y álcalis. 2Al+++ + 3CO3-
2Al(OH)3 + 3CO3
Con el sulfuro de amonio.- el aluminio reacciona con el sulfuro de amonio produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de
aluminio, soluble en álcalis y ácidos. Con los fosfatos alcalinos.- los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en ácido acético y en exceso de reactivo, soluble en ácido clorhídrico y en hidróxido de sodio Al+++ + PO4
PO4Al.4H2O
Con el hidróxido de amonio.- el hidróxido de amonio en presencia de aluminio origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, ligeramente soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en hidróxidos alcalinos como en los ácidos minerales.
7. GRAFICOS:
“La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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1. Animal de experimentación Rata
2. Inyectar 20 ml el toxico (solucion de aluminio)
3. Observar los síntomas de la rata luego de la administración del toxico hasta la muerte
4. Colocar a la rata en la tabla de disección
5. Extraer y Triturar las vísceras, colocar 50 perlas de vidrio y 2g de KClO3 y 25 ml de HCl
6. Llevar a baño María por 30 minutos con agitación regular, a los 25 min agregar 2 g de KClO 3
7. Una vez finalizado el baño María, dejar enfriar y filtrar
8. Obtener el filtrado para realizar las reacciones correspondientes.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
CON EL ALUMINÓN:
CON EL CARBONATO DE SODIO: “La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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CON FOSFATOS ALCALINOS:
8. OBSERVACIONES: Hemos observado que al
administrar el toxico (solución de Aluminio) por
vía intraperitoneal la presentó, mareo, vomito, convulsiones e hipoxia y finalmente a los 28 minutos murió. 9. CONCLUSIONES: En esta práctica se pudo observar la intoxicación aluminio como cloruro de aluminio y con dosis de veinte mililitros de este tóxico ocasionó la muerte del animal con un tiempo de diez minutos, debido a la alta toxicidad que tiene este compuesto produciendo así diferentes manifestaciones o síntomas como pérdida de la memoria, daño al sistema nervioso central, temblores severos a todo el organismo vivo que se intoxique con este tóxico de aluminio. De esta manera comprobamos que en las reacciones de identificación la presencia del tóxico de cloruro de aluminio 10. RECOMENDACIONES: “La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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Realizar la asepsia del área de trabajo. Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla, zapatones si es necesario. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así
intoxicaciones. Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de
los reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones. 11. CUESTIONARIO: ¿QUÉ ES EL ALUMINIO? El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.1 En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo
hacen muy útil en ingeniería de materiales. ¿APLICACIONES DEL ALUMINIO? La utilización industrial del aluminio ha hecho de este metal uno de los más importantes, tanto en cantidad como en variedad de usos, siendo hoy un material polivalente que se aplica en ámbitos económicos muy diversos y que resulta estratégico en situaciones de conflicto. Hoy en día, tan sólo superado por el hierro/acero. El aluminio se usa en forma pura, aleado con otros metales o en compuestos no metálicos. En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e industriales, como pueden ser los de los telescopios reflectores. Su uso más popular, sin embargo, es como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan pequeño que resulta fácilmente maleable y apto
“La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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por tanto para embalaje alimentario. También se usa en la fabricación de latas y tetrabriks. Por sus propiedades eléctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste y prestaciones con el cobre tradicional. Dado que, a igual longitud y masa, el conductor de aluminio tiene poca menos conductividad, resulta un componente útil para utilidades donde el exceso de peso es importante. Es el caso de la aeronáutica y de los tendidos eléctricos donde el menor peso implica en un caso menos gasto de combustible y mayor autonomía, y en el otro la posibilidad de
separar las torres de alta tensión. ¿EFECTOS DEL ALIMINIO SOBRE LA SALUD? El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero, todavía cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud. La forma soluble en agua del Aluminio causa efectos perjudiciales, estas partículas son llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Aluminio combinadas con otros iones, por ejemplo, cloruro de Aluminio. La ingesta de Aluminio puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como: Daño al sistema nervioso central; Demencia; Pérdida de la memoria; Apatía; Temblores severos; Cáncer, problemas de riñones.
12. GLOSARIO: FOSFATO DE ALUMINIO: El fosfato de aluminio (AlPO4) es una sal del ácido fosfórico (o fosfato) de aluminio. Su forma mineral cuando aparece hidratado es la variscita (AlPO4·2 H2O). Se emplea en mezclas para
mejorador del pan que funciona como las levaduras. ZONA SUR DE MEXICO: Se encuentra en el Valle de México, en la zona sur de la Cuenca de México, es de alrededor de 8,8 millones de habitantes. “La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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DOSIS LETAL: La dosis letal, también conocida por sus siglas en inglés
LD, es una forma de expresar el grado de toxicidad de una sustancia. 13. BIBLIOGRAFIA: GARCIA C. (2016) Cátedra de Toxicología. Teoría del Zinc. Machala: Universidad Técnica de Machala. Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial CientíficoMédico. Madrid. España. 14. FIRMA DE RESPONSABILIDAD:
______________________________ Macas V. Jonathan F. 070545982-4
ANEXOS GUIA DE LA PRÁCTICA
“La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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“La ciencia es el gran antídoto contra el veneno de la superstición”.
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