Colegio «Santa María de la Capilla» Jaén Av. Ruiz Jiménez, 1 (23008) Tel.: 953 256 418 / 251 244 Fax: 953 263 123 Certificado ISO 9001:2008 www.maristasjaen.es
Curso 2014-15
Nombre: _______________________________________________nº:________ Curso: _______
1.
2. 3.
4.
5. 6.
Responder en esta hoja( las marcadas (*), por detrás) Expresa el significado de los cuatro números cuánticos, y los valores que pueden adoptar, poned ejemplo
De los siguientes grupos de valores (n, 1, m,s), ¿cuáles son correctos y cuáles no?: (2,1, 0,1/2) 1,0,1/2) (2, 1, 1,1/2) (3,2, -1, -1/2). Tacha donde fallan. Dibuja y explica el modelo de Rutherford
(2,2,,1,-1/2)
(0,-
Razona si serían posibles cada uno de los grupos de números cuánticos para un electrón y denomina el correspondiente orbital atómico: a) n=1, l=0, m=0, s =+1/2; b) n=1, l=3, m=3, s =+1/2; c) n=2, l= 1, m=-1, s=-1/2; d)n=5, l=2, m=2, s=-1/2.. Tacha donde fallan. Conteste las cuestiones relativas a un elemento con Z = 7 y A = 14. Número de protones, neutrones y electrones Justifica de los siguientes grupos de valores de números cuánticos, cuáles son posibles y cuáles no. a)n=3 1=2 m=2 s=+1/2; b) n=4 1=0 m=+1 s=+1/2; c) n=2 1=2 m=-1 s=-1/2; d)n=2 1=1 m= 0 s= 0
7. 8. 9.
Indicar el número máximo de electrones que se pueden colocar en la capa n = 3. ¿Cuántos electrones tienen las especies He, He+, He2+ ¿Qué inconvenientes presenta el modelo atómico de Rutherford?
10. 11.
Un átomo de Cs tiene 55 protones y un A igual a 133. ¿Cuántos neutrones tiene y cuál es su Z? ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiené el 100Br?Escribe un ion isolelectrónico de él que sea positivo y otro que sea negativo Si el número de partículas elementales que tiene un átomo es un número entero, ¿cómo explicas que la masa atómica de un elemento sea un número fraccionario?
12.
13. 14.
Postulados de Börh(*) Concepto de orbital.
15. 16.
Explica en qué consiste el espectro de hidrógeno y el significado de las líneas (*) Dónde falla Dalton y Rutherford(*)
1º_Bachiller_3_átomo_ 14_15(rev0)
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Curso 2014-15
Nombre: _______________________________________________nº:________ Curso: _______
0.- Completar la siguiente tabla:
Símbolo 35
Situación Grupo Periodo
A
Z
P+
e-
N
Ion más estable
Configuración electrónica
17Cl
Es isolectrónico con S 50
1
4
33 12
13
23
37
30
100
47 (Ar) 4s2 3d10 4p4
25 30
Otros datos /anotaciones
16S
30 16
17
14
----------
18
14
----------
15
14
----------
14
14
Son iones 16 30 125
85At
40 15
6
----------
Se produce salto Z 57 a 72
(Xe) 6s2 4f14 5d10
133
1º_Bachiller_3_átomo_ 14_15(rev0)
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Curso 2014-15
Nombre: _______________________________________________nº:________ Curso: _______ SOLUCIÓN Situación Ion más estable
Configuración electrónica
Grupo
Periodo
A
Z
P+
e-
N
17Cl
17
3
35
17
17
17
18
35
33As
15
4
50
33
33
33
17
50 333As
12Mg
2
3
25
12
12
12
13
1
4
30
19
19
19
11
30
5
4
60
23
23
23
37
60 5+ 23V
(Ar) 4s2 3d3
53I
17
5
100
53
53
53
47
100 153I
(Kr) 5s2 4d10 5p5
34Se
16
4
59
34
34
25
59 234Se
(Ar) 4s2 3d10 4p4
16S
16
3
30
16
16
16
14
30
116S
16
3
30
16
16
17
14
30
16S
2-
16
3
30
16
16
18
14
30
16S
1+
16
3
30
16
16
15
14
30
2+
16
3
30
16
16
14
14
85At
17
6
125
85
85
85
40
80Hg
12
6
120
80
80
80
40
15
6
133
83
83
83
50
Símbolo 35
50
25
30
19K
60
23V
100
59
30
16S
125 120
133
83Bi
34
117Cl
25
12Mg 19K
30
16S
2+
1+
2-
(Ne) 3s2 3p5
Otros datos /anotaciones Es isolectrónico con S 1-
(Ar) 4s2 3d10 4p4 (Ne) 3s2 (Ar) 4s1
(Ne) 3s2 3p4 (Ne) 3s2 3p4¡¡gana un electrón!! (Ne) 3s2 3p5 (Ne) 3s2 3p4¡¡gana dos electrones!! ( (Ne) 3s2 3p6 (Ne) 3s2 3p4¡¡pierde un electrón!! ( (Ne) 3s2 3p3
Son iones
(Ne) 3s2 3p4¡¡pierde dos electrones!! ( (Ne) 3s2 3p2 125
85At
1-
(Xe) 6s2 4f14 5d10 6p5 Se produce salto Z 57 a 72
(Xe) 6s2 4f14 5d10 133 383Bi
(Xe) 6s2 4f14 5d10 6p3
1º_Bachiller_3_átomo_ 14_15(rev0)
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