Colegio «Santa María de la Capilla» Jaén Av. Ruiz Jiménez, 1 (23008) Tel.: 953 256 418 / 251 244 Fax: 953 263 123 Certificado ISO 9001:2008 www.maristasjaen.es
Curso 2015-16
PRIMERAS REGLAS 1ª.- Aprender de memoria los grupos del Sistema Periódico (S.P.). 3ª.- La valencia negativa de un elemento se obtiene restándole ocho a la última cifra del grupo en que está situado en el S.P.
2ª.- Situar cada elemento en su grupo correspondiente (1 a 18) 4ª.- La valencia positiva máxima de un elemento coincide con la última cifra de su nº de grupo en el S.P. (nota: no existen valencias superiores a 7)
FORMULACIÓN DE ANIONES (IONES NEGATIVOS) IONES “URO” 5ª.- Para formular un ion terminado en “URO” se escribe el símbolo del elemento y se le ponen tantas cargas negativas como resulte de restarle ocho a la última cifra del grupo. *El Oxígeno funciona siempre con valencia negativa dos. **El Hidruro es el H1-; *** El cianuro es el CN1-.
Ion cloruro : Ion nitruro: Ion sulfuro: Ion óxido (oxigenuro): Ion Carburo
Cl 7-8 N 5-8 S 6-8 O 6-8 C 4-8
Cl 1N 3S 2O 2C4-
IONES “ATO” 6ª.- Para formular un ion terminado en “ATO” se escribe el símbolo del elemento, que actúa con tantas cargas positivas corno indica la última cifra de su nº de grupo, y a continuación, se añaden tantos iones óxido (O 2- ) como sean necesarios y suficientes para que el conjunto resulte con carga negativa. *Excepciones: Los elementos del grupo 17 se suponen situados en el 15. Los elementos del grupo 7 se suponen situados en el 6.
Carbonato
C4+
+ 3 O2-
CO32-
Borato
B3+
+ 2 O2-
BO21-
Nitrato
N5+
+ 3 O2-
NO31-
Cromato
Cr 6+
+ 4 O2-
CrO42-
Manganato
Mn 6+
+ 4 O2-
MnO42-
Iodato
I5+
+ 3 O2-
IO31-
C2+ Se4+
+ 2 O2+ 3 O2-
CO22SeO32-
Cl3+
+ 2 O2-
ClO21-
I1+ N1+ V1+ S2+
+ + + +
IO1NO1VO1SO22-
IONES “ITO” 7ª.- Para formular los iones terminados en “ITO” se Carbonito procede como los terminados en “ATO” (con las mismas Selenito excepciones), pero suponiendo que el elemento se ha Clorito desplazado 2 lugares a la izquierda del S.P.
IONES “HIPO...ITO” 8ª.- Los iones que comienzan en “HIPO” y terminan “ITO” se formulan como los iones terminados en “ATO” (con las mismas excepciones), pero el elemento se ha desplazado 4 lugares a la izquierda del S.P.
Hipoiodito Hiponitrito Hipovanadito Hiposulfito
O2O2O22º2-
IONES “PER...ATO” 9ª.- Los iones que comienzan por “PER” y terminan por “ATO” se formulan como los iones terminados en “ATO” (con las mismas excepciones),, pero el elemento se ha desplazado 2 lugares a la derecha. * los del grupo 6 al 7; Los del 16 al 17 ( la valencia 8 es inalcanzable).
Peroiodato Percarbonato Perniobiato Permanganato Persulfato
I7+ C6+ Nb7+ S7+
+ + + + +
4º24º24º24º24O2-
IO41CO42NbO41MnO41SO41-
P5+ N3+ I1+
+ + +
3 O22 O2O2-
PO31NO21IO1-
Mn7+
IONES “META” 10ª.- Los iones que comienzan con el prefijo “META” se Metafosfato (*) formulan como los estudiados anteriormente y no se Metanitrito tiene en cuenta el prefijo. Metahipoiodito
IONES “DI, TRI, TETRA, PENTA...” 11ª.- Los iones que comienzan por estos prefijos se Dicromato formulan como los anteriores, pero escribiendo tantos Trisilicato átomos como indique el prefijo. A estos átomos se les Tetrahiposulfito supone en el grupo que indique la terminación.
Cr6+
Cr2 12+
+ 7 O2-
Cr2O72-
Si4+
Si312+
+ 7 O2-
Si2O72-
S2+
S48+
+ 5 O2-
S4O52-
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IONES “ORTO” 12ª Los iones que comienzan por “ORTO”, se formulan Ortohipoiodito como los anteriores, pero añadiendo un ion óxido más Ortopermanganato de los necesarios.(*) Nota: Por tradición el ortofosfato es llamado Ortoiodato fosfato (idem para el B, As,Sb, ya sea ato, ito…), y NO se pone ORTO.
I1+ Mn7+ I5+ P5+
Fosfato (*)
IO1MnO41IO31PO31-
+ O2+ O2+ O2+ O2-
+ O2+ O2+ O2+ O2-
IO23MnO53IO43PO43-
IONES “PIRO” 13ª Los iones “PIRO” son los iones Pirofosfato “ORTODI” y se formulan como ellos. Pironitrito (*) Si la formula es simplificable su fórmula coincide con la del “DI” (ocurre si el elemento tiene valencia par)
Pirosulfúrico (*) Pirocarbonoso(*)
P5+ N3+ S6+ C2+
P210+ N26+ S212+ C24+
P2O62N2O42S2O72C2O32-
P2O74N2O54S2O84C2O44-
S2O72C2O32-
S2O32S3O22CSO2-
(SO3S2-) (SO2S22-)
IONES “TIO” 14ª Los iones que comienzan por “TIO”, se Tiosulfato formulan como los anteriores, pero sustituyendo Ditiosulfato el número de O que se indiquen por S. Tiocarbonito
SO42SO42CO22-
“HIDROGENIONES” 15ª Estos iones se formulan como los anteriores pero añadiendo tantos iones H+ como indique el nombre. (*los iones positivos se escriben a la izquierda). (Nota: Pueden llamarse “Bi”, si proceden de un
Hidrogenosulfato Hidrogenocarbonato Hidrogenofosfato:
ion de carga 2- (el ejemplo 1ºes el bisulfato y el 2º el bicarbonato) o sulfato ácido o carbonato ácido)
Hidrogenosulfuro Hidrogenodicromato
H+ + SO42+ H + CO32+ H + PO43+ 2H + PO43+ H + S2+ H + Cr2O72-
Dihidrogenofosfato:
HSO41HCO31HPO42H2 PO41HS1HCr2O71-
FORMULACIÓN DE CATIONES (IONES POSITIVOS) Nota: Las normas nos obligan a no denominarlos como “ico-oso”, sino que, si el elemento tiene más de una se indicará con nº romano ej: de cobre(II) o de cobre(I) y si tiene una valencia, esta no se nombra, por ejemplo de sodio o de aluminio. (Lo seguimos comentando, pues es muy usado en la bibliografía).
IONES “ICO-OSO” 16ª.- Para formular un ion terminado en “ ICO”, se escribe el símbolo del de sodio elemento y se le ponen tantas cargas positivas como indica la última cifra del de fósforo (V) nº de grupo. Si fuese “OSO” se considera que el elemento se ha desplazado de azufre (VI) dos lugares a la izquierda en el SP. Si se nombrara como “ico-oso”: Cuando hay una valencia es ico; Cuando hay de azufre (IV) dos valencias la mayor es ico y la menor es oso; cuando hay 3 alencias de de nitrógeno (III) mayor a menor es: ico, oso, hipo...oso. Y si hubiese 4 de mayor a menor es : de plomo (II) per..ico, ico, oso, hipo..oso.). Hoy en día simplemente si tiene más de una valencia se de escandio indica con nº romano y si tiene sólo una valencia, no se de platino (IV) de galio indica nada. Cr Mn Fe Co Ni +2/+3 Ru Rh Pd +3/+4 Os Ir Pt
+2/+4
Na1+ P 5+ S 6+ S 4+ N 3+ Pb 2+ Sc 3+ Pt 4+ Ga 3+
de nitrógeno (IV) de aluminio de mercurio (II) de vanadio (III) de boro (I) de plata de zinc de nitrógeno (IV) de cloro (VII)
N 4+ Al 3+ Hg 2+ V 3+ B 1+ Ag1+ Zn 2+ N 4+ Cl 7+
Excepciones de los cationes (valencias más comunes): Los elementos del grupo 1,2,3 y 13 Cu +1/+2 Zn +2 F Cl Br I At +1/+3/+5/+7 sólo tienen una valencia, que Ag +1 Cd +2 corresponde con la última cifra de su Au +1/+3 Hg +1/+2 (si es +1 su expresión es Hg22+) nº de grupo, luego no se escribirá.
IONES “ILO” 18ª.- Para formular los iones terminados en “ILO”se escribe el símbolo del elemento, con las cargas positivas que indique la última cifra de su grupo y tantos iones óxido como sean necesarios para que el quede con una o dos cargas positivas.
Ion sulfurilo: Ion circonilo: Ion sulfurosilo: Ion vanadilo:
S6+ Zr 4+ S 4+ V5+
+ + + +
2 O 2O 2O 22 O 2-
SO22+ ZrO 2+ SO2+ VO21+
N3O2C4-
+ + +
4H+ 3H+ 5H+
NH41+ H3 O1+ CH51+
IONES “ONIO” 19ª.- Para formular un ion terminado en “onio” se escribe el Ion amonio: “URO” y, a continuación, tantos hidrogeniones, (H+) como Ion oxonio: sean necesarios para que el catión tenga una carga positiva. Ion carbonio:
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FORMULACIÓN DE MOLÉCULAS 20ª.- La formulación de moléculas se reduce a escribir su parte positiva junto a su parte e igualar con subíndices el nº de cargas. La molécula es eléctricamente neutra.
“ÓXIDOS” 21ª- Para formularlos se escribe el catión y a continuación el ion “óxido” (O2-) y se igualan las cargas con subíndices. * En formulación es indiferente que se trate de un óxido o anhídrido.
Óxido de sodio u óxido de disodio) Óxido de cromo(III) o trióxido de dicromo Óxido de cloro (VII) o heptaóxido de dicloro Óxido de cobre (II) o Monóxido de cobre Dióxido de uranio u óxido de uranio (IV) Óxido de hierro (III) o trióxido de dihierro
Na1+ Cr3+ Cl7+ Cu2+ U4+ Fe3+
O2O2O2O2O2O2-
Na2O Cr2O3 Cl2O7 CuO UO2 Fe2O3
“PERÓXIDOS” 22ª.- Para formular un peróxido se escribe el catión y a continuación el ion “PERÓXIDO” (O22-) y se igualan las cargas con subíndices. En un peróxido su subíndice “2” del O Nunca desaparece. Normalmente los peróxidos se formulan con elementos de valencia +1 o +2.
Peróxido de sodio o dióxido de disodio
Na1+
O22-
Na2O2
Peróxido de calcio o dióxido de calcio
Ca2+ Ag1+ H1+ Be1+
O22O22O22O22-
Dióxido de diplata o peróxido de plata Peróxido de hidrógeno o dióxido de dihidrógeno o agua oxigenada
Dióxido de berilio o peróxido de berilio
CaO2 Ag2O2 H2O2 BeO2
“HIDRUROS” 23ª.- Para formular un hidruro se escribe el catión y a continuación tantos iones “HIDRURO” (H1-) como cargas positivas tenga el catión. * Existen una serie de nombres tradicionales : Amoníaco: NH3; Trihidruro de arsénico (arsano) : AsH3 ; trihidruro de fósforo (Fosfano): PH3 ; trihidruro de antimonio: SbH3 ; Metano: CH4 ; Silano : SiH4 Borano BH3.
Hidruro de litio o monohidruro de litio Hidruro de cobalto (II) o dihidruro de cobalto
Li1+ Co2+
H1- LiH H1- CoH2
Hidruro de manganeso(III) o trihidruro de manganeso
Mn3+
H1- MnH3
Hidruro de oro(I) o monohidruro de oro
Au1+
H1- AuH
“HIDRÓXIDOS O BASES” 24ª.- Para formular un hidróxido se Hidróxido de potasio o monohidróxido de potasio escribe el catión y a continuación el Hidróxido de amonio o monohidróxido de amonio ion HIDRÓXIDO (OH1-) y se igualan las Hidróxido de cromo(III) o trihidróxido de cromo cargas con subíndices.
K1+
OH1-
NH41+
OH1-
KOH
NH4OH
Cr3+
OH1-
Cr(OH)3
“ÁCIDOS” 25ª.- Para formular un ácido se escribe el Ácido sulfhídrico o Sulfuro de hidrógeno catión H1+ y a continuación el anión, y se Ácido nitroso igualan las cargas con subíndices. Ácido perclórico (*) El anión que hay que escribir se determina así: Para ácidos terminados en “HÍDRICO” es el ion “URO”. Ácido dicrómico Para ácidos terminados en “ICO” es el ion “ATO”. Ácido iodhídrico o ioduro de hidrógeno Para ácidos terminados en “OSO” es el ion “ITO”. Ácido fluorhídrico o fluoruro de hidrógeno
H1+ H1+ H1+ H1+ H1+ H1+
S2 1NO2 ClO41- Cr2O72- I1 F1
H2S HNO2 HClO4 H2Cr2O7 HI HF
“SALES” 26ª.- Para formular una sal se escribe el catión y a continuación el anión, y se igualan las cargas con subíndices.
Sulfuro de calcio o monosulfuro de calcio Dicloruro de oxígeno Hexafluoruro de azufre o fluoruro de azufre (VI) Dicloruro de mercurio o cloruro de mercurio (II) Perclorato de amonio Dicromato de hierro (III) Fosfato de cloro (I) Hidrogenosulfuro de sodio (sulfuro ácido de sodio) Dihidrogenofosfato de oro (I) (fosfato diácido de oro (I)) Hidrogenocarbonato de cloro(I) (Carbonato ácido de cloro (I)) Hidrogenosulfito de escandio (sulfito ácido de escandio) Hidrogenocromato de aluminio (Cromato ácido de aluminio)
Ca2+ O2+ S6+ Hg2+ NH41+ Fe3+ Cl1+ Na1+ Au1+ Cl1+ Sc3+ Al3+
S2 Cl1 F1 Cl1ClO41- Cr2O72- PO43 HS1H2PO41- HCO31- HSO31- HCrO41-
CaS OCl2 SF6 HgCl2 NH4ClO4 Fe2(Cr2O7)3 Cl3PO4 KHS AuH2PO4 ClHCO3
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Cl(HSO3)3 Al(HCrO4)3
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“SALES BÁSICAS” 27ª.- Para formular la sales básicas se escribe el catión y a continuación el ion que resulte de juntar tantos OH1(oxhidrilos) como se indiquen y el anión. Igualándose con subíndices las cargas positivas y negativas si fuere necesario.
Hidroxisulfuro de hierro (III) (Sulfuro básico de hierro (III))
Fe3+ +
Hidroxinitrato de calcio (Nitrato básico de calcio)
Ca2+ +
Hidroxicarbonato de cromo (III) (Carbonato básico de
Cr3+ +
cromo (III))
Dihidroxicloruro de sodio (Cloruro dibásico de sodio)
Na1+ +
Hidroxicromato de oro(III) (Cromato básico de oro(III))
Au3+ +
OH1-+ S2- = (OHS)3- OH1-+NO31- = (OHNO3)2- OH1-+CO32- = (OHCO3)3- 2OH1-+Cl1- = ((OH)2Cl)3- OH1-+C2O42- = (OHCrO4)3-
FeOHS Ca OHNO3 CrOHCO3 Na3(OH)2Cl AuOHCrO4
“SALES DOBLES Y MIXTAS” 28ª.- Para formular las sales dobles (varios cationes) o las mixtas (varios aniones) se juntan los cationes y a continuación los aniones. Igualándose con subíndices.
Cloruro (doble) de sodio y potasio
(KNa)2+ + Cl1-
KNa(Cl)2
Nitrato carbonato de hierro (III)
Fe3+ + (CO3 NO3)3-
FeCO3 NO3
Sulfato(doble) de amonio y cromo (III)
(CrNH4)4+ SO4 2-
CrNH4(SO4)2
Cromato (doble) de litio y sodio
(NaLi)2+
NaLiCrO4
+
CrO42-
Direcciones web de interes http://www.acienciasgalilei.com/indicederqui.htm Ejercicio 1
Proceso y resultado
Solución
1.
NITRATO DE MAGNESIO
Mg(NO3)2
2. 3. 4.
PERCLORATO DE CLORO (III) FLUORURO DE LITIO ÁCIDO CLOROSO
Cl(ClO4)3
5.
ÓXIDO DE MANGANESO (III)
Mn2O3
6.
ÁCIDO ORTOBORICO
H3BO3
7.
CLORURO DE MERCURIO (II)
HgCl2
8.
VOLFRAMATO DE ORO (I)
Au 2WO4
9.
SULFATO DE AMONIO
(NH4)2SO4
LiF HClO2
10. HIDRÓXIDO DE AMONIO
NH4OH
11. ÓXIDO DE CLORO (VII) 12. DIHIDRURO DE COBALTO 13. DIHIDRÓGENOFOSFATO DE CLORO(I)
Cl2O7
14. ORTOPERIODATO DE SODIO
(NH4)3IO5
15. DICROMATO DE AMONIO
(NH4)2Cr2O7
16. HIDROXICLORATO DE AMONIO
(NH4)2OHClO3
17. SULFATO (DOBLE) DE SODIO Y LITIO
NaLiSO4
18. PERMANGANATO DE MAGNESIO
Mg(MnO4)2
19. CLORATO IODURO DE BERILIO
BeIClO3
20. TRIÓXIDO DE DIHIERRO
Fe2O3
21. TIOSULFATO DE SODIO
Na2S2O3
22. ÁCIDO BROMHÍDRICO
HBr
23. NITRITO DE PLATA
AgNO2
24. DICROMATO DE SODIO
Na2Cr2O7
25. ÁCIDO HIPOBROMOSO
HBrO
26. HIDROGENOSULFITO DE MAGNESIO
Mg(HSO3)2
27. HIDRÓXIDO DE COBALTO(III)
Co(OH)3
28. HIDROXINITRITO DE CROMO(II)
CrOHNO2
29. IODURO DE AMONIO
NH4I
CoH2 ClH2PO4
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30. DIHIDROGENOFOSFATO DE ORO (I)
AuH2PO4
31. ÁCIDO SULFHÍDRICO
H 2S
32. CLORITO DE ZINC
ZnClO2
33. AMONIACO
NH3
34. ÓXIDO DE NIQUEL(II)
NiO
35. HIDROGENOPLUMBATO DE AMONIO
NH4HPbO3
36. ÁCIDO NITROSO
HNO2
37. HIDRURO DE MERCURIO (II)
HgH2
38. PERÓXIDO DE MAGNÉSIO 39. SULFATO (DOBLE) DE PLATA Y ORO(I)
MgO2 AgAuSO4 Observaciones y rectificación de fallos obtenidos
Ejercicio 2 1.
Mn2O3
2.
Fe(HCO2)3
3.
KH
4.
H2Se
5.
FePO4
6.
H2SO3
7.
CoOHNO2
8.
SeO3
9.
Na2CrO4
Proceso y resultado
Solución Óxido de manganeso(III) o trióxido de dimanganeso Hidrogencarbonito de hierro (III) Hidruro de potasio Ácido selenhídrico o seleniuro de hidrógeno Fosfato de hierro (III) Ácido sulfuroso Hidroxinitrito de cobalto(II) Trióxido de selenio u óxido de selenio (VI) Cromato de sodio Hidruro de rubidio o monohidruro de rubidio Dióxido de uranio hidrogenosulfito de rubidio Hidróxido de litio Ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno Sulfato de sodio y litio Dicromato de amonio hidrogenosulfuro de plata Peróxido de magnesio Fosfato de manganeso (II) Dihidruro de mercurio o hidruro de mercurio (II) Carbonito de potasio y sodio Bromo diatómico
10. RbH 11. UO2 12. RbHSO3 13. LiOH 14. HCl 15. LiNaSO4 16. (NH4)2 Cr2O7 17. AgHS 18. MgO2 19. Mn3(PO4)2 20. HgH2 21. NaKCO2 22. Br2
Ácido antimónico ( ácido ortoantimónico) Seleniuro de niquel(II) o monoseleniuro de niquel Ácido carbónico Trihidruro de fosforo (fosfano) monosulfuro de mercurio Hidruro de potasio o sulfuro de mercurio (II) Hidrogenosulfato de hierro (III) dióxido de carbono
23. H3SbO4 24. NiSe 25. H2CO3 26. PH3 27. HgS 28. KH 29. Fe(HSO4)3 30. CO2
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