4/10/2007 Título de la práctica: Preparación de una disolución Materiales utilizados: Balanza Vidrio de reloj Vaso de precipitados Matraz aforado de 100 cm3 Varilla Pipeta Pasteur Espátula Agua destilada KMnO4 Procedimiento: 1. Taramos el vidrio de reloj 2. Pesamos en el 0,158 g de KMnO4 3. Echamos el soluto en un vaso de precipitados, en el cual habemos vertido agua previamente, lavando bien el vidrio de reloj para que no quede nada en él. 4. Removemos bien con la varilla hasta que quede todo el soluto disuelto 5. Añadimos la disolución a un matraz aforado de 0,1 l. y rellenamos hasta el aforo 6. Cuando estamos llegando al enrase enrasamos con una pipeta Pasteur. Cálculos:
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9/10/2007 Título de la práctica: Preparación de una disolución (líquido- líquido) Material: Vidrio de reloj Vaso de precipitados Matraz aforado de 100 cm3 Varilla Pipeta Pasteur Pipeta de 1ml. Espátula Agua destilada HCl Campana extractora Procedimiento: 1. Vertimos en un matraz de 100 ml. un poco de agua 2. A continuación, en la campana extractora, pipeteamos 0,83 ml, con una pipeta de 1ml, del HCl comercial y lo vertimos en el matraz 3. Añadimos agua hasta el enrase 4. Removemos bien y enrasamos con una pipeta Pasteur Cálculos:
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9/10/2007 Título de la práctica: Preparación de una disolución (líquido- líquido) Material: Vidrio de reloj Vaso de precipitados Matraz aforado de 100 cm3 Varilla Pipeta Pasteur Pipeta de 1ml. Espátula Agua destilada NH3 Campana extractora Procedimiento: 1. Vertimos en un matraz de 100 ml. un poco de agua 2. A continuación pipeteamos, en la campana extractora el NH3 necesario comercial y lo vertimos en el matraz 3. Añadimos agua hasta el enrase 4. Removemos bien y enrasamos con una pipeta Pasteur Cálculos:
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18/10/2007 Título de la práctica: Elaboración de una dilución seriada Material: Gradillas Tubos Vaso de precipitados pipeta (1 ml.) micropipeta Procedimiento: 1. Pipeteamos en 5 tubos 0,5 de solución salina fisiológica 2. Marcamos los tubos 3. Echamos en el primer tubo 0,1 ml de suero con la micropipeta y 0,9 de suero 4. Cogemos del primer tubo 0,5 ml y lo vertimos en el 2º, en el que queda 0,5 de la solución anterior y 0,5 ml de la solución salina fisiológica ½ 5. Cogemos del 2º tubo 0,5 ml y lo vertimos en el 3º, en el que queda 0,5 de la solución anterior y 0,5 ml de la solución salina fisiológica 1/4 6. Así con todos los tubos Cálculos:
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18/10/2007 Título de la práctica: Preparación de una disolución Material: Balanza Vidrio de reloj Vaso de precipitados Matraz aforado de 100 cm3 Varilla Pipeta Pasteur Espátula Agua destilada NaOH Procedimiento: 1. Taramos el vidrio de reloj 2. Pesamos en el 0,416 g de NaOH 3. Echamos el soluto en un vaso de precipitados, en el cual habemos vertido agua previamente, lavando bien el vidrio de reloj para que no quede nada en él. 4. Removemos bien con la varilla hasta que quede todo el soluto disuelto 5. Añadimos la disolución a un matraz aforado de 0,1 l. y rellenamos hasta el aforo 6. Cuando estamos llegando al enrase enrasamos con una pipeta Pasteur. Cálculos:
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30/10/2007 Título de la práctica: Decantación de dos líquidos Material: Balanza Pipeta Vidrio de reloj Yoduro Potásico Yodo Éter Ampolla de decantación Embudo Matraz Erlenmeyer Procedimiento: 1. Preparamos una disolución de yodo y otra de yoduro potásico, ambas al 0,5% y 0,1 l. (preparación de una disolución) 2. Cogemos 50 ml de cada una de las dos disoluciones y se vierten en el interior del tubo de decantación, añadimos éter 3. Mezclamos el contenido de la ampolla removiendo bien y dejamos escapar los gases que se producen abriendo un poco la llave 4. Colocamos la ampolla en un soporte y esperamos a que se separe la mezcla en dos debido a la diferente densidad de una y de otra sustancia, abajo queda el yoduro potásico y arriba el éter y el yodo. Cálculos:
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30/10/2007 Título de la práctica: Valoración ácido- base Materiales utilizados: Bureta de 25 ml. Matraz Erlenmeyer Indicador (fenolftaleina) HCl 0,1M NaOH 0,1M Pipeta Agua destilada Pipeta Pasteur Soporte Procedimiento: 1. Llenamos la bureta con NaOH, y vertimos un poco para que no quede aire en la llave 2. Echamos en el matraz Erlenmeyer 10ml. de HCl 3. Echamos en el matraz dos gotas de fenolftaleina 4. Echamos en el matraz agua destilada para que sea el manejo del matraz más cómodo 5. Poco a poco vamos echando el NaOH del la bureta en el matraz. 6. Cuando la disolución comience a adquirir una cierta tonalidad rosa que sea persistente más de 30 segundos cerramos la llave de la bureta 7. Medimos el volumen gastado y repetimos la experiencia dos veces más Cálculos:
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6/11/2007 Título de la práctica: Valoración base- ácido Materiales utilizados: Bureta de 25 ml. Matraz Erlenmeyer Indicador (fenolftaleina) HCl 0,1M NaOH 0,1M Pipeta Agua destilada Pipeta Pasteur Soporte PHmetro Procedimiento: 1. Llenamos la bureta con HCl, y vertimos un poco para que no quede aire en la llave 2. Echamos en el matraz Erlenmeyer 10ml. de NaOH 3. Echamos en el matraz dos gotas de fenolftaleina 4. Echamos en el matraz agua destilada para que sea el manejo del matraz más cómodo 5. Poco a poco vamos echando el HCl del la bureta en el matraz. 6. Cuando la disolución comience a adquirir una cierta tonalidad rosa que sea persistente más de 30 segundos cerramos la llave de la bureta 7. Medimos el volumen gastado y repetimos la experiencia dos veces más Cálculos:
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9/11/2007 Título de la práctica: Valoración ácido- base Materiales utilizados: Bureta de 25 ml. Matraz Erlenmeyer Indicador (fenolftaleina) HCl 0,1M NaOH 0,1M Agua destilada Pipeta Pipeta Pasteur Soporte Vidrio de reloj vaso de precipitados varilla balanza 0,416 g. de NaOH 0,83l. de HCl PHmetro Procedimiento: 1. Preparamos las dos disoluciones 0,1N de NaOH y HCl 2. Llenamos la bureta con NaOH, y vertimos un poco para que no quede aire en la llave 3. Echamos en el vaso de precipitados 10ml. de HCl 4. Echamos en el vaso dos gotas de fenolftaleina 5. Echamos en el matraz agua destilada para que sea el manejo del matraz más cómodo 6. Poco a poco vamos echando el NaOH del la bureta en el matraz. 7. Medimos y apuntamos el pH por cada ml. que añadamos 8. Cuando la disolución comience a adquirir una cierta tonalidad rosa que sea persistente más de 30 segundos cerramos la llave de la bureta 9. Medimos el volumen gastado y repetimos la experiencia dos veces más Cálculos:
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13/11/2007 Título de la práctica: Valoración base- ácido Materiales utilizados: Bureta de 25 ml. Matraz Erlenmeyer Indicador (fenolftaleina) HCl 0,1M NaOH 0,1M Pipeta Agua destilada Pipeta Pasteur Soporte vaso de precipitados PHmetro Procedimiento: 1. Llenamos la bureta con HCl, y vertimos un poco para que no quede aire en la llave 2. Echamos en el vaso de precipitados 10ml. de NaOH 3. Echamos en el vaso dos gotas de fenolftaleina 4. Echamos en el matraz agua destilada para que sea el manejo del matraz más cómodo 5. Poco a poco vamos echando el HCl del la bureta en el vaso. 6. Medimos y apuntamos el pH por cada ml. que añadamos 7. Cuando la disolución comience a adquirir una cierta tonalidad rosa que sea persistente más de 30 segundos cerramos la llave de la bureta 8. Medimos el volumen gastado y repetimos la experiencia dos veces más Cálculos:
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15/11/2007 Título de la práctica: Valoración ácido debil. base fuerte Materiales utilizados: Bureta de 25 ml. Matraz Erlenmeyer Indicador (fenolftaleina) CH3-COOH 1M NaOH 1M Pipeta Agua destilada Pipeta Pasteur Soporte vaso de precipitados PHmetro Procedimiento: 1. Preparamos dos disoluciones 1N de NaOH y CH3-COOH 2. Echamos en el matraz Erlenmeyer 10 ml. de CH3-COOH con un poco de agua 3. Llenamos la bureta de NaOH 4. Echamos en el vaso dos gotas de fenolftaleina 5. Echamos en el matraz agua destilada para que sea el manejo del matraz más cómodo 6. Poco a poco vamos echando el NaOH del la bureta en el matraz. 7. Medimos y apuntamos el pH por cada ml. que añadamos 8. Cuando la disolución comience a adquirir una cierta tonalidad rosa que sea persistente más de 30 segundos significa que ya se obtuvo la neutralidad. 9. Medimos el volumen gastado y repetimos la experiencia dos veces más Cálculos:
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15/11/2007 Título de la práctica: Valoración ácido debil. base fuerte Materiales utilizados: Bureta de 25 ml. Matraz Erlenmeyer Indicador (fenolftaleina) Vinagre NaOH 0,1M Pipeta Agua destilada Pipeta Pasteur Soporte vaso de precipitados PHmetro Procedimiento: 1. Preparamos dos disoluciones 0,1N de NaOH y una disolución de 2ml de agua y 18 ml de vinagre 2. Echamos en el matraz Erlenmeyer la disolución del vinagre 3. Llenamos la bureta de NaOH 4. Echamos en el vaso dos gotas de fenolftaleina 5. Echamos en el matraz agua destilada para que sea el manejo del matraz más cómodo 6. Poco a poco vamos echando el NaOH del la bureta en el matraz. 7. Medimos y apuntamos el pH por cada ml. que añadamos 8. Cuando la disolución comience a adquirir una cierta tonalidad rosa que sea persistente más de 30 segundos significa que ya se obtuvo la neutralidad. 9. Medimos el volumen gastado y repetimos la experiencia dos veces más Cálculos:
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20/11/2007 Título de la práctica: Disolución de NaOH 0,1N, 96% de pureza y 250 ml. Materiales utilizados: Matraz aforado Indicador (fenolftaleina) NaOH Agua destilada Pipeta Pasteur Soporte Vaso de precipitados Varilla Vidrio de reloj Procedimiento: 1. Taramos el vidrio de reloj 2. Pesamos en el 1,04 g de NaOH 3. Echamos el soluto en un vaso de precipitados, en el cual habemos vertido agua previamente, lavando bien el vidrio de reloj para que no quede nada en él. 4. Removemos bien con la varilla hasta que quede todo el soluto disuelto 5. Añadimos la disolución a un matraz aforado de 0,25 l. y rellenamos hasta el aforo 6. Cuando estamos llegando al enrase enrasamos con una pipeta Pasteur.
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22/11/2007 Título de la práctica: Valoración ácido debil. base fuerte Materiales utilizados: Bureta de 25 ml. Matraz Erlenmeyer Indicador (fenolftaleina) Vino NaOH 0,1M Pipeta Pasteur Soporte Pipeta PHmetro Procedimiento: 1. Calentamos el vino que tenemos en un Erlenmeyer en la calefacción para que se evapore el CO2 2. Llenamos la bureta de NaOH 3. Echamos en el matraz dos gotas de fenolftaleina 4. Poco a poco vamos echando el NaOH del la bureta en el matraz. 5. Medimos y apuntamos el pH por cada ml. que añadamos 6. Cuando la disolución comience a adquirir una cierta tonalidad rosa que sea persistente más de 30 segundos significa que ya se obtuvo la neutralidad. 7. Medimos el volumen gastado y repetimos la experiencia dos veces más Cálculos:
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23/11/2007 Título de la práctica: Solución amortiguadora Materiales utilizados: Bureta de 25 ml Embudo Matraz aforado Indicador (fenolftaleina) 2,06 ml de Ácido acético 0,36N 5,25g CH3-COONa Vaso de precipitados Pipeta de 5 ml. Soporte Vidrio de reloj PHmetro Procedimiento: 1. Pesamos los g de CH3-COONa en la balanza en un vidrio de reloj. 2. Cogemos 2,06 ml de CH3-COOH con una pipeta 3. Lo echamos en un vaso de precipitados y lo disolvemos con agua 4. Echamos el ácido en un matraz aforado de 100 ml. junto con la disolución de CH3-COONa 5. Enrasamos el matraz con agua destilada con ayuda de una pipeta. Cálculos:
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