Prtafolio de quimica analitica by Karen Monserrate

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA UNIDAD EDUCATIVA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA ASIGNATURA: QUIMICA ANALITICA II PRACTICAS DE LABORATORIO ESTUDIANTE: KAREN VANESSA MONSERRATE MONTESDEOCA

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUIMÍCA Y FARMACIA LABORATORIO DE QUIMICA ANALÍTICA II PRACTICA # 1 NOMBRE: Karen Vanessa Monserrate Montesdeoca SEMESTRE: tercero

PARALELO: “A”

FECHA: miércoles 12 de mayo del 2015 TEMA: Determinación de humedad en una muestra solida cloruro de bario di hidratado. OBJETIVO: Determinar el grado de humedad (pérdida por secado) en una muestra solida de cloruro de bario di hidratado en una mufla. FUNDAMENTO: La determinación de humedad puede ser el análisis más importante llevado a cabo en un producto, sin embargo, puede ser el análisis del que es más difícil obtener resultados exactos y precisos. La materia seca que permanece en un elemento posterior a la remoción del agua se conoce como sólidos totales. Los datos sobre contenido de humedad se utilizan para expresar los resultados de otras determinaciones analíticas en una base uniforme. El contenido de humedad de un componente varía enormemente. Por lo tanto se escogió el cloruro de bario di hidratado debido que no es volátil, es muy estable y la sustancia se descompone al calentarla intensamente produciendo humos tóxicos, por lo general tiene un aspecto sólido blanco

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: •

Capsula de porcelana

•

Espátula

•

Balanza analítica

•

Estufa

•

Cloruro de bario di hidratado

•

Luna de reloj

PROCEDIMIENTO: Procedemos a secar la capsula de porcelana en la mufla, luego colocamos la capsula dentro de la balanza analítica, cerramos y prendemos, con la espátula tomamos un pequeña porción de cloruro de bario di hidratado colocando encima de la capsula, pesando en un rango de 1g a 1.5g del compuesto, después apagamos la balanza y retiramos la capsula para luego llevarla a la estufa, en este proceso es muy importante debido que se debe esparcir la sustancia para crear vías de evacuación, esto permite que la humedad (agua) se evapore más rápido. DATOS EXPERIMENTALES: Peso de la capsula de porcelana P1 de BaCl2. 2H2O:

74,0655 1.2888g +74,0655= 75.3543

Peso total desecado de BaCl2. 2H2O: 75,2275g P2 de BaCl2. 2H2O:

1,16206g

REACCIONES: Cloruro de bario Cl- + Ba++ = Cl2Ba Agua H+ + O- = H2O Cloruro de bario di hidratado

Cl2Ba + 2H2O = Cl2Ba.2H2O CÁLCULOS: Composición porcentual de BaCl2 y H2O BaCl2. 2H2O = 244,26 g/mol BaCl2 = 208,26g 2H2O =36g Porcentaje BaCl2 208,26g BaCl2 x 100% = 82,26 % BaCl2 244,26g BaCl2. 2H2O Porcentaje H2O 36g H2O x 100% = 14,7 % H2O 244,26g BaCl2. 2H2O Composición porcentual de agua en la muestra Peso la capsula: Peso total desecado: 1,2888g BaCl2. 2H2O 1, 162065 g BaCl2

74,0655g P1= 1,2888g BaCl2. 2H2O 75,2275g P2 = 1,16206 BaCl2 ---------- 100% 90.16% - 100% = 9.83% ----------- x % Humedad = 9.83 % H2O

X = 1, 162065 g BaCl2

x 100% = 90.16 % BaCl2

1,2888g BaCl2.2H2O

RESULTADOS: Como resultado obtuvimos: 82,26% BaCl2 y 14,7% H2O de composición porcentual. Y la composición porcentual de agua en la muestra es de 9.83 % H2O OBSERVACIONES: Se pudo observar que para sacar la perdida de humedad este se la debe realizar inmediatamente después de haber retirado de la estufa, porque al transcurrir el tiempo la sustancia gana humedad. RECOMENDACIONES:

Se recomienda esparcir bien la sustancia en la capsula de porcelana para abrir vías de evacuación, y de colocar una luna de reloj. CONCLUSIÓN: En conclusión obtuvimos un peso de 1,162065g de BaCl demostrando un 9,83% de que la sustancia tenia humedad realizando los cálculos de forma estequeometrica. COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: La práctica estuvo bien sin ningún inconveniente ya que aprendimos a demostrar que una sustancia solida tiene humedad FIRMA C.I. 0706146420

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANÁLISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 17 de junio del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA Nº 3 TITULO:

Determinación de sulfatos en una muestra soluble

OBJETIVO: Aprender a determinar el porcentaje de sulfatos que están presentes en una muestra soluble.

FUNDAMENTO: Para la determinación de sulfatos en una muestra soluble primero se debe tomar en cuenta que se los encuentra como sulfitos. A la muestra diluida de Na 2SO4 se le agrega HCl concentrado, le agregamos Cl2Ba para ello se debe tomar en cuenta tres aspectos importantes, seguidamente se pone a baño maría lo filtramos, lavamos y comprobamos con AgNO3. Llevamos a carbonizaren el crisol luego a la mufla y por último se pesa y se realizan los cálculos. MATERIALES: EQUIPOS  Tubo de ensayo • Balanza Analítica  Cocineta  Papel filtro • Mufla  Pipeta • Desecador  Embudo  Soporte para embudo • Estufa  Vaso de precipitación  Agitador  Crisol REACTIVOS:  Na2SO4  AgNO3 al 5%  Cl2Ba  HCl concen.  Agua destilada PROCEDIMIENTO: 1. Pesamos alrededor0, 5 gramos de muestra. 2. Ponemos en un vaso de 500 – 600ml de capacidad y disolvemos en 200ml de agua destilada. 3. Agregamos 1 – 2ml de HCl conc. 4. Para agregar el agente precipitante el Cl 2Ba que debemos tomar en cuenta, la muestra debe estar hirviendo, se debe agitar y agregar lentamente, se debe obtener los cálculos del precipitante. 5. Cogemos en un tubo de ensayo y colocamos Cl 2Ba y si reacciona negativo se pone en la cocineta a baño maría por 10 minutos. 6. Filtramos 7. Lavamos el precipitado con agua caliente de 7 a 8 veces; cada lavado con 10ml. 8. Tomamos las últimas gotas del lavado en un tubo de ensayo y le agregamos AgNO3, no debe precipitar. 9. Colocamos el papel en la capsula y lo ubicamos en la cocineta hasta que se incinere o se haga negro. 10. Seguidamente lo ubicamos en la mufla a 800º por 4 horas. 11. Luego pesamos y realizamos los cálculos. DATOS:  Peso de la muestra inicial= 0.5506gr Na2SO4  Peso del papel con ceniza = 0.005gr  Peso de capsula tarado= 44.4573gr

 Peso capsula más precipitado calcinado y ceniza= 44.6266gr BaSO4 REACCION: Na2SO4 + Cl2Ba ----------- BaSO4 + OBTENCIÓN DEL 2NaCl VOLUMEN DEL PRECIPITANTE: 141.96gr Na2SO4 208.24gr Cl2Ba 0.5506gr Na2SO4 X 0.8076gr Cl2Ba 5gr Cl2Ba 100ml 0.8076gr Cl2Ba X X= 16.15ml 1.61ml 16,76ml Cl2Ba OBTENCIÓN DEL PESO TOTAL DEL PRECIPITADO: Peso capsula más precipitado calcinado y ceniza= 44.6266gr Peso de crisol tarado= 44.4573gr 0.1693gr BaSO4 OBTENCIÓN DE PORCENTAJE DE SULFATOS: BaSO4 ----------- (SO3)2233.3gr BaSO4 80gr (SO3)20.1693 gr BaSO4 X 0.0580gr (SO3)2- Na2SO4 100% (SO3)2RECOMENDACIONES: 10.5339% • Al momento de agregar el agente precipitante se (SO3)2debe de observar que este lo hagamos como dice la técnica gota a gota y fuertemente para que la muestra no precipite • Tener cuidado al incinerar la muestra pueden afectarles otros agentes como la temperatura. OBSERVACIONES: • Que si no deja tiempo suficiente para que todo el BaSO4 precipite la muestra. Esto puede producir resultados bajos. RECOMENDACIONES: Esta Determinación gravimétrica de un precipitado cristalino como es el sulfato de bario se lo observa de una buena manera. Además cuando el precipitado no lo hacemos cuidadosamente en este pueden afectar algunos factores y el porcentaje nos sale bajo. CONCLUSIONES: 0,5506gr 0.0580gr

Se realizó la práctica de determinación de sulfatos en una muestra soluble, obteniendo un porcentaje de sulfato de bario muy baja y pudiendo pesar la muestra por el método de borda COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: La determinación de sulfatos, bajo la forma de BaSO4, se realizó a través del método de borda, para el cual se tomó una cierta cantidad de muestra, se diluyo y se lleva a ebullición esta muestra precipitara añadiéndole BaCl₂, formándose así un precipitado de BaSO4, luego se filtró y se lavó el precipitado con agua caliente de unas 8 a 9 veces para eliminar de esta manera los cloruro existentes. FIRMA DE RESPONSABILIDAD

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA. LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II PRACTICA # 4 NOMBRE: Karen Vanessa Monserrate Montesdeoca CURSO: Tercero Bioquímica “A” FECHA: 8 de Julio del 2014. TEMA: VALORACIÓN DE SOLUCIÓNES ACIDAS NORMALES DE 0.5 N APROXIMADAMENTE. OBJETIVO: Aprender a preparar soluciones normales (N), partiendo de un Acido para conocer su respectiva riqueza y densidad. FUNDAMENTO: Mediante un HCl concentrado con su respectiva pureza y densidad, preparamos la solución de HCl 0.5 N, realizando una medición exacta en volumen, pasando este volumen a un balón de 500 ml para su aforacion, siendo esta la base fundamental en la preparación de dicha disolución. Para poder realizar la muestra de ácido y base. Materiales: Reactivos: *Probeta *Agua destilada. *Pipeta volumétrica. *HCl. Concentrado *Balón aforado. *vasos de precipitación. PROCEDIMIENTO: Una vez conocida la pureza y densidad del HCl conc. Mediante cálculos obtenemos que volumen debemos de tomar para la preparación de la solución. • Medimos en una pipeta volumétrica 24.56 ml de HCl concentrado. • Traspasamos este volumen a una probeta y lo llevamos a un beacker que contiene agua destilada , tratamos de homogenizar con la ayuda de un agitador • Llevamos al balón aforado de 500ml en donde seguimos agregando más agua destilada hasta el tope de 500 , tapamos y homogenizamos

•

Esto llevamos a los frascos de vidrio previamente lavados y secados donde se almacenaran. CALCULOS: Datos: Densidad = 1.15 gr /cc Concentración = 32 % Cálculo del equivalente gramo (Eq-gr) Eq-gr = PM / #Hidrogeno. Eq-gr = 36.46gr / 1 Eq-gr = 36.46 gr Cálculo de los gramos de solución en 1N 32 gr de HCl puro 100 gr solución de HCl 36.45 de HCl puro X gr de solución = 113.90 gr de disolución de HCl 113.90 gr de disolución de HCl 1000ml sol HCl 1N Cálculo de los gramos de solución (1N) 113.93 gr de disolución de HCl 1N X gr de disolución 0,5 N = 56.95 gr de disolución HCl 56,96 gr de disolución de HCl 1000ml sol. 1N Cálculo de los gramos de solución en 500ml (0.5N) 56.95 gr de disolución 1000 ml X gr de disolución 500 ml = 28.475 gr de disolución 28,48 gr de disolución de HCl 500ml sol. 0,5N Cálculo del volumen a medir en la probeta v= m / d 28.47 gr de disolución 1.1594 gr /ml = 24.56 ml de solución de HCl. OBSERVACIONES: • Homogenizar bien por lo menos unas 10 veces la solución al momento de llevarla al balón aforado de 500 ml. • Observar y confirmar que el menisco de la solución este por encima del envase en el balón aforado. RECOMENDACIONES: • Tener una buena manipulación en los materiales que se van a utilizar.. • Se debe tener mucha precisión al momento de titular la solución ya que por una solo gota se puede pasar la neutralización y se tornería de un color amarillo. CONCLUCIÓN: • Hemos aprendido como preparar soluciones normales como base fundamental para introducirnos en el análisis volumétrico. COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: La preparación de la solución diluida de HCl, al ser la primera práctica realizada, toma importancia en el sentido de que en esta realizamos casi la mayoría de cálculos para

este tipo de problemas, teniendo así ya conocimiento de cómo realizar la preparación para este tipo de ejercicios FIRMA DE RESPONSABILIDAD: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: KAREN MONSERRATE

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA. LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II PRACTICA # 5 NOMBRE: Karen Vanessa Monserrate Montesdeoca CURSO: Tercero Bioquímica “A” FECHA: 8 de Julio del 2014. TEMA: VALORACION DE HIDROXIDOS ALCALINOS DE 0.5 N APROXIMADAMENTE. OBJETIVO: Aprender a preparar soluciones de NaOH al 0.5N a partir de una muestra pura. FUNDAMENTO: Mediante cálculos estequiométrico determinamos la cantidad de NaOH a pesarse para preparar la solución 0.5 N, posteriormente dicho peso es diluido en agua destilada, esto lo trasvasamos aun balón aforado de 500ml adicionando agua hasta enrasar. Materiales: Reactivos: *Balanza analítica *Agua destilada *Balón aforado * NaOH. (85%) *Vasos de precipitación. PROCEDIMIENTO: • Una vez conocida la pureza de la muestra procedemos mediante cálculos a obtener la cantidad de KOH que debemos de pesar para la preparación de dicha solución. • La pesada es directa, con la ayuda de una luna de reloj. • Medimos en un vaso de precipitación 200 ml de agua destilada, para disolver la masa que hemos pesado. • Homogenizamos con agitador y lo traspasamos a un balón aforado. • Enrasamos hasta 500ml con agua destilada, tapamos y homogenizamos nuevamente. • Esto trasladamos a un frasco de vidrio para almacenarlo y lo rotulamos. CALCULOS: Riqueza del NaOH = 85 % Densidad: 1,785 kg/ m3. Cálculo del equivalente gramo (Eq-gr) del NaOH. Eq-gr = PM Eq-gr = 40 gr

Cálculo de los gramos de solución en 1N 100 gr sol. NaOH conc. 85 gr solución de NaOH puros X gr de solución 40 gr solución de NaOH puros = 47,05 gr solución de NaOH 47,05 gr de solución de NaOH 1000ml sol NaOH 1N Cálculo de los gramos de solución (1N) 47,05 gr de solución de NaOH 1N X gr de solución 0,5 N = 23,52 gr de disolución NaOH 23,52 gr de solución NaOH 1000ml sol. 1N Cálculo de los gramos de solución en 500ml (0.5N) 23,52 gr de disolución NaOH 1000 ml X gr de disolución 500 ml = 11,76 gr de solución NaOH 11,76 gr de solución NaOH 1000ml sol. 0,5N OBSERVACIONES: • Ser exactos al momento de calcular la masa a pesar de NaOH. • No interfiere en nada al disolverla en 200 ml de agua destilada, solo debemos de ser precisos al momento de enrasar en el balón hasta 500ml, ya que si nos pasamos con apenas una gotita, dañamos nuestra solución. RECOMENDACIONES: • Tener una buena manipulación en los materiales que se van a utilizar. • Hacer hervir el agua para eliminar el CO2 ella y dejar enfriar ya que los balones volumétricos no resisten temperaturas altas por ende se romperá. CONCLUSIÓN: • Mediante el análisis volumétrico, nos dimos cuenta podemos preparar soluciones diluidas partiendo de muestras liquidas o sólidas, el cálculo es el mismo. • Pesando 16.5 gr de NaOH (100%), preparamos una solución 0.5 N disuelta en 200ml de agua destilada enrasada en un balón aforado hasta 500 ml. COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: La solución de NaOH , aunque partimos de una muestra solida dimos cuenta que el proceso es el mismo ,no interfiere en nada al ser de naturaleza diferente, lo único que debemos de tener en cuenta es la exactitud en los cálculos . FIRMA DE RESPONSABILIDAD: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: KAREN MONSERRATE FECHA DE ENTREGA: 18 de mayo del 2015

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 15 de julio del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA Nº 6 TITULO:

Determinación la valoración de la solución de HCL 0.5N preparada

OBJETIVO: Aprender a determinar la valoración de la solución de HCL 0.5N preparada FUNDAMENTO: El método se basa en desecar la cantidad de carbonato de sodio, de calidad tipo primario. En este caso hacemos cálculos estequiométrico determinamos la cantidad de HCL para preparar la solución 0.5 N, posteriormente dicho peso es diluido en agua destilada, esto lo traspasamos aun frasco volumétrico de 100ml adicionando agua hasta enrasar. EQUIPOS Desecador Estufa Balanza analítica MATERIALES  Pipeta volumétrica  Vasos de precipitación  Frasco volumétrico  Agitador  Bureta

PROCEDIMIENTO:

 Desecar una cantidad de carbonato de sodio, se pone en la estufa durante 2 horas a 150 grados centígrados.  Después se pesa con exactitud alrededor de 2.65g de muestra. Esto se realiza por el método de borda.  La muestra se deposita en un vaso de precipitación de 100ml, se disuelve en 40ml de agua hervida y fría.  Pasar a un frasco volumétrico, previamente homogenizado con la solución de carbonato, se mide un volumen y se deposita en un vaso de 250ml, luego se agrega 3 gotas de indicador bromo resol.  Con la bureta previamente homogenizada con la solución de HCL 0.5N se debe dejar caer gota a gota, esta solución sobre el vaso que contiene la solución de carbonato y vemos k color nos da (verde azulado)  Después anotamos el volumen utilizado, después se pone a hervir durante 3min y se deja enfriar a temperatura ambiente.  Después del calentamiento, el indicador debe darnos de nuevo azul sino lo hace pusimos un exceso de ácido. DATOS EXPERIMENTALES:  Pesar alrededor de 2.65 g de CO3Na REACCIONES Na2CO3 + 2HCl 2NaCl CALCULOS: Datos: Peso del tubo con muestra

CO2

H2O

34.7376 31.9767 2.7609 gr de muestra

Cálculo de los gramos de solución HCL 106 gr de CO3Na 72.92 gr solución de HCl 2.7609 de HCl X gr de solución = 1.788 gr de HCl Cálculo de los mililitros de solución 10ml de HCl 10.57ml de HCL 100ml CO3Na X mil de HCl = 103 ml de solución de HCl Cálculo de los gramos de solución en 100ml

103 ml de solución de HCl 1.788 gr de HCl 1000ml de HCl X gr de HCl = 17.28gr de HCL Calculo de gr de HCl en una solución de 0.5N 36.46 gr de HCl X gr

1N 0.5N DE HCl

=18.23 gr de HCl Calcular el factor normalidad K K= 18.23 / 17.28= 1.0549

OBSERVACIONES: • Homogenizar bien por lo menos unas 2 veces la solución al momento de llevarla al frasco volumétrico de 100 ml. • Observar y confirmar que el menisco de la solución este por encima de la bureta. CONCLUCIÓN: • Hemos aprendido como valorar una solución de ácido clorhídrico con exactitud para poderla llevar a la coloración indicada. COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: La valoración de la solución de HCl, , toma importancia en el sentido de que en esta realizamos casi la mayoría de cálculos para este tipo de problemas, teniendo así ya conocimiento de cómo valorar para este tipo de ejercicios y poder dar un buen resultado en las prácticas de análisis volumétrico. FIRMA DE RESPONSABILIDAD: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: KAREN MONSERRATE UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 11 de agosto del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA Nº 7 Título: Valoración de 500 ml de solución de Na (OH) 0.5 N aprox

OBJETIVO: Aprender a valorar una solución de hidróxido de sodio previamente acida valorada, para después proceder a la determinación de su coeficiente de normalidad. FUNDAMENTO: Mediante el análisis volumétrico, se va a valorar una solución de NaOH 0.5N aprox., mediante la titulación realizada de HCl previamente valorado utilizando un indicador llegando así a valorar la base. REACTIVOS • H2O destilada • solución de NaOH 0.5N • solución de HCl 0.5N • indicador (Verde Bromocresol)

MATERIALES • Balanza analítica • Buretas • Soporte Universal • Pinza para bureta • Vaso de precipitación (250 ml) • Pipeta graduada (10 ml) • Cocineta PROCEDIMIENTO: • En un vaso de 250 ml depositamos 20 ml de solución de NaOH (medida con una pipeta volumétrica) diluimos con agua hervida y fría hasta 100 ml. •

Agregar 2-3 gotas de indicador verde bromocresol

•

Desde la bureta, previamente homogenizada con la solución de HCl 0.5 N y una vez encerada dejar caer poco a poco, esta solución sobre la del vaso que contiene la solución de NaOH.

•

Titular hasta conseguir un cambio de color del indicador.

•

Anotamos el viraje obtenido y procedemos a sacar la K del hidróxido de sodio, mediante cálculos usando la K del HCl.

DATOS EXPERIMENTALES: Viraje = 20,6 ml de HCl 0.5 N K HCl = 0.985 REACCION:

NaOH + HCl NaCl + H2O CALCULOS:  Cálculo de los gramos de HCl puro presentes en la titulación

20.6, ml de HCl 0.5 N x 0.985 = 20.291 ml de HCl 0.5N 36.46 gr de HCl 1N X X

0.5N

¿ 0.01823gr de HCl

20,291 ml *0.01823 = 0.3699 gr HCl puros  Calculo de los gr de NaOH presentes en los 0.3657 gr HCl puros 40gr NaOH 36.45 gr HCl X

0.3699 gr HCl X= 0.4059 gr Na (OH)

 Gramos de NaOH presentes en 1 litro (Valor práctico) 20 ml de NaOH 0.4059 gr de NaOH 1000 ml de NaOH X X = 20.295 gr de NaOH  Gramos de NaOH presentes en 1 litro (Valor teórico) 40 gr NaOH 1N X

0.5N

X= 20 gr NaOH  Determinación de la K : k=

( Valor practico) (Valor teórico)

20.295 gr de NaOH 20 gr de NaOH

k= 1,014 OBSERVACIONES: • Se debe homogenizar la bureta con el HCl 0,5 N antes de la titulación para así obtener un viraje sin errores. •

Para la comprobación del viraje si es correcto se calienta la solución titulada por 3 minutos y tiene que volver a color inicial azul.

RECOMENDACONES: • La titulación debe ser realizada cuidadosamente agitando constantemente ya que de esta manera se puede visualizar el cambio de coloración. •

Tener los materiales listo y limpios con agua destilada para que cundo hagamos la práctica los valores no se alteren

CONCLUSIÓN: En esta práctica hemos valorado el hidróxido de sodio con el ácido y un indicador para poder tener una excelente practica y sin errores COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: Lo más importante fue saber determinar el coeficiente de normalidad a partir de un ácido valorado como lo es el HCl para la valoración de la solución de Hidróxido preparada anteriormente y para poder trabajar las demás practicas con precisión y valores exactos y no haya errores en las prácticas realizadas --------------------------------------KAREN MONSERRATE CI: 0706146420 UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 11 de agosto del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA Nº 8 TEMA:

Rectificación de la K de la solución de HCL 0.5 N aprox

OBJETIVO: Corregir la K del HCl 0.5N anteriormente determinada y así obtener un valor exacto de la solución preparada. FUNDAMENTO: Mediante el cálculo volumétrico, vamos a valorar la solución de HCl 0.5N preparada, con el peso real del Na2CO3 y de no estar igual, debe rectificarse la K del ácido, utilizando el valor del viraje que nos sale de la nueva titulación realizada a una sustancia primaria (Na2CO3) para obtener la K correcta. MATERIALES Y REACTIVOS: • Balanza analítica • Buretas • Soporte Universal

• Pinza para bureta • Vaso de precipitación (250 ml) • Pipeta graduada (10 ml) • Agitador de vidrio • Cocineta • Na2CO3 (S.P) • Balón aforado (100 ml) • H2O destilada • solución de HCl 0.5N • indicador (Verde Bromocresol) PROCEDIMIENTO: • Pesar por el método de borda con toda exactitud alrededor de 2.65 gr de Na 2CO3 • En un vaso de 100 ml depositamos el peso del Na 2CO3 y disolvemos en 40 ml de agua destilada, hervida y fría. • Pasar a un frasco volumétrico de 100ml, lavar el vaso con péquelas porciones de agua hervida y fría (3 veces) , completar con el agua hasta la línea de enrase , para homogenizar la solución. • Con pipeta volumétrica , previamente homogenizada la solución de Na 2CO3 ( 2 veces) , medir una alícuota de 10ml de esta solución , depositar en un vaso de 250 ml , diluir con agua hasta 100ml , agregar 2-3 gotas de verde bromocresol ( la solución se colorea de azul) • Desde la bureta , previamente homogenizada con la solución de HCl 0.5 N y una vez encerada dejar caer poco a poco , esta solución sobre la del vaso que contiene la solución del carbonato al tiempo que se agita esta última hasta que la solución empiece a virar azul al verde ( verde azulado). • Anotar el volumen de ácido empleado como volumen referencial, hervir la solución 3 min. Enfriar a temperatura ambiente bajo el chorro del grifo y terminar la valoración , • Durante el calentamiento a ebullición el indicador debe virar otra vez azul, si no lo hace ello denota que se añadido un exceso de ácido. • Leer el volumen de HCl empleado en la titulación, realizar otras determinaciones similares hasta cuando dos de ellas coincidan o no exista una diferencia entre dos titulaciones mayores de 0.03. DATOS EXPERIMENTALES: Peso de Na2 CO3 (por borda): 2.6674gr Viraje: 10.3 ml K HCl = 0.985 REACCION: Na2 CO3 + 2HCl 2 NaCl + CO2 + H2O CALCULOS:  Cálculo de los gramos de HCl puro presentes en la titulación 10.3 ml de HCl 0.5 N x 0.985 = 10.1455 ml de HCl 0.5N Exactos 36.46 gr de HCl 1N X

0.5N

¿ 0.01823 de HCl

10.3 ml * 0.01823 = 0.1877 gr HCl puros  Calculo de los gr de Na2 CO3 presentes en los 0.1862 gr HCl puros 106 gr de Na2CO3 72.92 gr HCl X

0.1877gr de HCl X= 0.2728 gr de Na2CO3

20 ml de Na2CO3 0.2728 gr de Na2CO3 100 ml de Na2CO3 X X = 1.364 gr de Na2CO3 Determinación de la K del Ácido corregida. 106 gr de Na2CO3 72.92 gr HCl 1.364 gr de Na2CO3

X= 0.9383 gr de HCl 10 ml de Na2CO3 20.6 ml de HCl 100 ml de Na2CO3 X X= 103 ml de HCl 103 ml de HCl

1.8773gr de HCl

1000 ml de HCl

X= 18.22 gr de HCl 36.45 gr HCl X

1N 0.5N

X= 18.225 gr HCl  Determinación de la K :

18.20 gr de HCl 18.226gr de HCl

k= 0.9985 RESULTADO: • Pesamos 2.6674 gr de Na2CO3 para preparar la solución a titular.

•

Se determinó un coeficiente de normalidad rectificado para la solución de NaOH 0.5 N aprox.

OBSERVACIONES: •

Para preparar el Na2CO3 utilizamos H2O destilada hervida y fría.

•

Al momento de realizar los cálculos debe tomar el viraje y el peso de la muestra para tener un valor exacto

RECOMENDACONES: CONCLUSIÓN: Mediante la práctica y los cálculos realizados se pudo determinar un nuevo valor rectificado del factor de Normalidad del Ácido. COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: En esta práctica nos enseña a tener más precisión con los volúmenes y poder obtener un buen resultado para cada una de ellas --------------------------------------KAREN MONSERRATE UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 11 de agosto del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA Nº 9 TEMA: Rectificación de la K de la solución de Na (OH) 0.5N aprox

OBJETIVO: Corregir la K del NaOH 0.5N determinada y así obtener un valor exacto de la solución preparada, mediante la valoración de la solución Acida. FUNDAMENTO: Para determinar el coeficiente de normalidad de la solución básica, la valoramos con HCl 0,5N ya valorado; mediante la titulación con el mismo y mediante cálculos obtener la K rectificada del NaOH 0.5 N. MATERIALES Y REACTIVOS: • Balanza analítica • Buretas • Soporte Universal • Pinza para bureta • Vaso de precipitación (250 ml)

• Pipeta volumétrica (10 ml) • Cocineta • H2O destilada • solución de NaOH 0.5N • solución de HCl 0.5N • indicador (Verde Bromocresol) PROCEDIMIENTO: • En un vaso de 250 ml depositamos 20 ml de solución de NaOH (medida con una pipeta volumétrica) diluimos con agua hervida y fría hasta 100 ml. •

Agregar 2-3 gotas de indicador verde bromocresol

•

Desde la bureta, previamente homogenizada con la solución de HCl 0.5 N y una vez encerada dejar caer poco a poco, esta solución sobre la del vaso que contiene la solución de NaOH.

•

Titular hasta conseguir un cambio de color del indicador.

•

Anotamos el viraje obtenido y procedemos a sacar la K del hidróxido de sodio, mediante cálculos usando la K del HCl.

DATOS EXPERIMENTALES: Alícuota del NaOH usada: 20 ml Viraje = 20.6 ml de HCl 0.5 N K rectificada del HCl = 0.9985 K rectificada del NaOH =? REACCION: NaOH + HCl NaCl + H2O CALCULOS:  Cálculo de los gramos de HCl puro presentes en la titulación 20,6 ml de HCl 0.5 N x 0.9985 = 20.5691 ml de HCl 0.5N 36.46 gr de HCl X

1N 0.5N

X =

0.01823 de HCl

20.5691 ml * 0.01823 = 0.3749 gr HCl puros  Calculo de los gr de NaOH presentes en los 0.3979 gr HCl puros 40gr NaOH 36.45 gr HCl X

0.3749 gr HCl

X= 0.4114 gr Na (OH)  Gramos de NaOH presentes en 1 litro (Valor práctico) 20 ml de NaOH 0.4114 gr de NaOH 1000 ml de NaOH X X = 20.57 gr de NaOH  Gramos de NaOH presentes en 1 litro (Valor teórico) 40 gr NaOH 1N X  Determinación de la K :

0.5N

X= 20 gr NaOH

20.57 gr de NaOH 20 gr de NaOH

k= 1.0285

RESULTADO: • Se determinó un coeficiente de normalidad rectificado de para la solución de NaOH 0.5 N aprox.

OBSERVACIONES:. • En el momento en que estamos titulando, poner mucha atención para obtener un viraje correcto. •

Una correcta neutralización da un cambio de coloración de un color azul a un color gasolina pero del indicador verde bromocresol.

RECOMENDACONES: • Todos los materiales deben estar limpios con agua destilada para evitar posibles en los cálculos. CONCLUSIÓN: • Se logró rectificar la K del hidróxido de sodio (NaOH), aplicando los cálculos necesarios, y así se obtuvo un valor más exacto. COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA:

En esta práctica hemos obtenido un valor exactor del hidróxido por que la K se rectificó y podemos realizar las demás con mayor exactitud --------------------------------------KAREN MONSERRATE CI: 0705851368 FECHA DE ENTREGA: Martes, 12 de Agosto del 2014

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 19 de agosto del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA Nº 10 TITULO:

Determinación de la concentración de ácido en los ácidos fuertes diluidos

OBJETIVO: Aprender a determinar la concentración de ácido en los ácidos fuertes diluidos FUNDAMENTO: Este método se basa en la operación que se realiza es para encontrar la densidad del ácido problema mediante un densímetro, luego averiguar en las tablas de densidades la riqueza de dicho ácido y la concentración correspondiente del ácido. Con estos datos el volumen se calcula para preparar una solución de concentración igual a la de la solución de la base que se disponga de su valoración. MATERIALES  Pipeta volumétrica  Vasos de precipitación  Frasco volumétrico  Agitador  Bureta

EQUIPOS  balanza analítica PROCEDIMIENTO:  se comienza a preparar una solución de KOH o NaOH en una concentración y volumen adecuados  se mide una bureta 60ml de KOH 0.5N, se deposita en un frasco volumétrico de 100ml y se lleva hasta la línea de enrase terminando de llenar con agua fría hervida. Se homogeniza la solución  se calcula el volumen del ácido clorhídrico problema para preparar 100ml de HCL 0.3N.  después con una pipeta volumétrica se mide un volumen cualquiera de esta solución preparada se introduce en un frasco de 250ml, se diluye hasta 100ml se agrega 3 gotas del indicador verde bromo cresol.  Y por ultimo el alícuota con el indicador debe darnos un color vede gasolina DATOS EXPERIMENTALES: Viraje: 8.4 REACCIONES NaOH + HCl Cálculos: •

NaCl

H2O

Cálculos para preparar el NaOH 0,3N V1.N1=V2.N2 V2.N2 N1= V1 N1=

100 ml x 0.3 N 0.5 N

N1=60 ml NaOH 0.3N

•

Calculo para preparar 100 ml de HCl 0.3 N 100gr sol HCl 14 gr HCl puros X X= 260.36 gr HCl

36.45 gr HCl puros 1000 ml

260.36gr HCl

1000 ml

100 ml

X= 26.036 gr HCl

100 ml

26.036gr HCl X

1N 0.3 N

X= 7.8108 gr HCl

100 ml D=

0.3N

m m V= V D

7.8108 gr gr 1.0675 cc V= 7.32 ml HCl conc.

•

Calculo del % de ácido 8.4 ml NaOH * 1.0915= 9.1686 ml NaOH exactos gr 9.1686 ml NaOH x 0.012 ml = 0.1100 gr NaOH puros NaOH + HCl NaCl + H2O 40 gr NaOH 36.45 gr de HCl 0.1100 gr NaOH x X= 0.1002 gr HCl 10 ml HCl 0.1002 gr de HCl 100 ml HCl x X = 1.002 gr HCl Calculo del % P/P de ácido (muestra) 7.8108 gr HCl 100 % 1.002 gr HCl x X= 12.82 %

Calculo del % P/V de ácido (muestra) 7.32 ml HCl 100 % 1.002 gr HCl x X= 13.69 % OBSERVACIONES: • Homogenizar bien por lo menos unas 2 veces la solución al momento de llevarla al frasco volumétrico de 100 ml. • Observar y confirmar que el menisco de la solución este por encima de la bureta. CONCLUCIÓN:

•

Hemos aprendido como determinara la densidad y concentración de ácidos fuertes diluidos COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: La determinación de la solución de HCl, , toma importancia en el sentido de que en esta realizamos casi la mayoría de cálculos para este tipo de problemas, teniendo en cuenta que en la determinación tenemos que ser exactos ya que por simples errores podemos tener malos resultados …………………………………….. FIRMA DE RESPONSABILIDAD: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: KAREN MONSERRATE UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 2 de Septiembre del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA 11 TITULO:

Determinación del NaOH en la sosa solida

OBJETIVO: Aprender a determinar la sosa solida del NaOH FUNDAMENTO: Este método se basa en la operación que se realiza es para encontrar la NaOH problema mediante una sosa sólida, luego averiguar en las tablas de densidades la riqueza de dicha base y la concentración correspondiente a dicho álcalis. Con estos datos el volumen se calcula para preparar una solución de concentración igual a la de la solución de la base. EQUIPOS  balanza analítica

MATERIALES  Pipeta volumétrica  Vasos de precipitación

 Frasco volumétrico  Agitador  Bureta PROCEDIMIENTO:  Para realizar esta práctica se comienza por pesa alrededor de 2gr de sosa sólida.  Luego se disuelve en 40ml de agua destilada, hervida y fría y se lleva a un volumen de 100ml en un balón volumétrico con agua hervida y fría, luego se homogeniza la solución.  Luego con una pipeta volumétrica se mide un volumen cualesquiera de esta solución  Después se deposita en un vaso de precipitación de 250ml se disuelve en agua hervida y fría hasta 100ml  Y por último se agrega de 2 a 3 gotas de verde bromo cresol y se titula con la solución de HCl a 0.5 N hasta el cambio de color respectivamente. DATOS EXPERIMENTALES: Peso de la muestra: 2.1159 gr de sosa solida Viraje: 10.4ml de HCl 0.5N K del ácido: 0.9674 10.4ml HCl x 0.9674= 10.0609 ml exactos de HCl 10.0609ml exactos x 0.01823= 0.1834 gr de HCl puros REACCIONES NaOH +

HCl

NaCl

H2O

36.4gr sol HCl

40 gr NaOH

0.1834 gr HCl puros

X= 0.2012 gr de NaOH 10ml NaOH

0.2012 gr de NaOH

1000ml NaOH

X gr de NaOH

X= 2.012 gr DE NaOH 2.1159 gr de sosa liquida problema 100gr sosa solida problema

2.012 gr de NaOH X

X= 95.08% NaOH OBSERVACIONES: • En el momento en que estamos titulando, poner mucha atención para obtener un viraje correcto. •

Una correcta neutralización da un cambio de coloración de un color RECOMENDACONES:

•

Todos los materiales deben estar limpios con agua destilada para evitar posibles en los cálculos.

CONCLUSIÓN: • Aplicando los cálculos necesarios, y así se obtuvo un valor más exacto y poder tener una buena practica COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: En esta práctica hemos obtenido un valor exactor del hidróxido por la K dela acido y podemos realizar las demás con mayor exactitud --------------------------------------KAREN MONSERRATE CI: 0705851368 FECHA DE ENTREGA: Martes, 2 de Septiembre del 2014 UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 25 de agosto del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA 12 TITULO:

Determinación del CH3 – COOH en el ácido acético diluido

OBJETIVO: Aprender a determinar el ácido acético diluido FUNDAMENTO: Este método se basa en la operación que se realiza es para encontrar la NaOH problema mediante un indicador la fenolftaleína, luego averiguar en las tablas de densidades la riqueza de dicha base y la concentración correspondiente a dicho álcalis. Con estos datos

el volumen se calcula para preparar una solución de concentración igual a la de la solución de la base. EQUIPOS  balanza analítica

MATERIALES  Pipeta volumétrica  Vasos de precipitación  Frasco volumétrico  Agitador  Bureta

PROCEDIMIENTO:  Se determina la K de la solución de NaOH 0.5N, empleando como indicador la fenolftaleína  Luego se mide con una pipeta volumétrica 10ml de NaOH 0.5N. después depositar en un vaso de precipitación de 250ml. diluir con agua hervida y fría hasta 100ml,  Después agregar dos gotas de fenolftaleína y titular con la solución de HCl 0.5N, hasta decoloración  Luego se prepara una solución de NaOH en una concentración adecuada, a partir de la solución 0.5 N en un volumen de 100ml  De calcula el volumen de ácido acético para después preparar 100ml de solución aproximadamente 0.2N, después determinar la densidad del ácido acético mediante un densímetro. DATOS EXPERIMENTALES: Viraje: 10.ml de NaOH 0.5N K de la fenolftaleína: 0.9674 CÁLCULOS DE LA K DE LA FENOFTALDEINA Viraje: 9. 6 9.6ml HCl x 0.9674= 9.287 ml exactos de HCl 9.287ml exactos x 0.01823= 0.1693 gr de HCl puros REACCION NaOH + CH3COOH

CH3COOHNa+ H2O

100gr sol CH3-COO prob

35 gr NaOH

60gr CH3-COO

X= 171.428 gr de CH3-COO 171.285gr CH3-COO

0.2N

X= 34.285gr CH3-COO prob 34.285 gr CH3-COO

1000ml

100ml

X= 3.428gr CH3-COO M V= D V= 3.42gr/1.0438gr.cc V=3.2841ml de CH3-COO = 3.3ml CH3-COO FORMULA V1*C1=V2*C2 V1=V2*C2/C1 V1=100ML*(0.2)/0.5 V1=40ml CALCULOS DE CH3-COO DILUIDO 10.9ml x 0.94775= 10.3304 ml exactos de NaOH •

Calculo para los gr de NaOH 1N 0.2N

8gr X

X=8gr DE NaOH

1000ml

8gr NaOH

10ml

X gr NaOH X= 0.08gr NaOH

10ml

0.08gr NaOH

10.9Mml NaOH

X= 0.0872gr NaOH NaOH + CH3COOH CH3COOHNa+ H2O 60gr CH3-COO 40gr NaOH X 0.0872gr NaOH X=0.1308gr CH3-COO 10ml solución preparada

0.1308gr CH3-COO

100ml solución

X= 1.308grCH3-COO 6ml

1.308gr CH3-COO 100ml

X=21.80% CH3-COO OBSERVACIONES: • En el momento en que estamos titulando, poner mucha atención para obtener un viraje correcto. •

Una correcta neutralización da un cambio de coloración de un color fucsia a un color rosado pálido para el indicador fenolftaleína

RECOMENDACONES: •

Todos los materiales deben estar limpios con agua destilada para evitar posibles en los cálculos.

CONCLUSIÓN: • Se saca la K de la fenolftaleína, aplicando los cálculos necesarios, y así se obtuvo un valor más exacto. COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: En esta práctica hemos obtenido un valor exactor del hidróxido por la K dela fenolftaleína y podemos realizar las demás con mayor exactitud --------------------------------------KAREN MONSERRATE CI: 0705851368

FECHA DE ENTREGA: Martes, 25 de Agosto del 2014 UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 2 de septiembre del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA 13 TITULO:

Determinación del KOH en una lejía de potasa

OBJETIVO: Aprender a determinar del KOH en una lejía de potasa FUNDAMENTO: Este método se basa en la operación que se realiza es para encontrar la KOH problema mediante una lejía de potasa, luego averiguar la densidad de dicha base correspondiente a dicho álcalis. Con estos datos el volumen se calcula para preparar una solución de concentración igual a la de la solución de la base. EQUIPOS  balanza analítica MATERIALES  Pipeta volumétrica  Vasos de precipitación  Frasco volumétrico  Agitador  Bureta PROCEDIMIENTO:  Se prepara el ácido con el que se va a realizar la valoración, en este caso, 0.3N a partir del ácido que se dispone de 0.5N, en un volumen de 100ml.  Se mide en una bureta 60ml de HCl 0.5N se depositan en un frasco volumétrico de 100ml y se completa con agua destilada hasta la línea de enrase. La K de la solución preparada 0.3N es igual a la del ácido 0.5N

 Se determina la densidad de la lejía problema mediante un densímetro apropiado  Luego se homogeniza en una probeta de 100ml con la lejía problema y se dispone en ella un volumen de conveniente de lejía, de manera que flote el densímetro  Luego se averigua en la tabla de densidades la riqueza del KOH DATOS EXPERIMENTALES: Viraje: 9.75ml de HCl 0.5N 100gr de lejia

10 gr KOH

56.11gr de KOH X= 560gr de KOH

560gr KOH

1000ml de KOH

100ml de KOH X= 56 gr DE KOH 56gr de KOH

0.3N

X= 16.8gr de KOH V= m/d V= 16.8/1.0918= 15.38ml CALCULOS 9.75 * 0.9674 = 9,4321ml de HCl 0.3N 9.4321 * 0.010938 = 0,1031 gr de HCl REACCIONES KOH + HCl 36.46gr HCl

KCl + H2O 56.11gr de KOH

0.1031gr de HCl

X= 0.1586gr KOH 10ml de lejía

0.1586gr de KOH

100ml lejía

X=1.586gr de KOH D=m/V M= d*V M= 1.0018gr/ml * 6ml= 6.0108gr de lejía 6.0108gr de lejía

1.586gr de KOH

100gr de lejía

X= 26.385% p/p OBSERVACIONES: • En el momento en que estamos titulando, poner mucha atención para obtener un viraje correcto. •

Una correcta neutralización da un cambio de coloración de un color con el indicador verde bromo cresol

•

RECOMENDACONES:

•

Todos los materiales deben estar limpios con agua destilada para evitar posibles en los cálculos.

CONCLUSIÓN: Se obtiene un porcentaje de KOH p/p de 26.385 y un porcentaje p/v de 26.43% COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: En esta práctica hemos obtenido un valor exactor del hidróxido para poder una mayor precisión en las prácticas

--------------------------------------KAREN MONSERRATE CI: 0705851368 FECHA DE ENTREGA: Martes, 2 de septiembre del 2014 UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 2 de Septiembre del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA 14 TITULO:

Determinación del NaOH en la sosa solida

OBJETIVO: Aprender a determinar la sosa solida del NaOH FUNDAMENTO:

Este método se basa en la operación que se realiza es para encontrar la NaOH problema mediante una sosa sólida, luego averiguar en las tablas de densidades la riqueza de dicha base y la concentración correspondiente a dicho álcalis. Con estos datos el volumen se calcula para preparar una solución de concentración igual a la de la solución de la base. EQUIPOS  balanza analítica

MATERIALES  Pipeta volumétrica  Vasos de precipitación  Frasco volumétrico  Agitador  Bureta PROCEDIMIENTO:  Para realizar esta práctica se comienza por pesa alrededor de 2gr de sosa sólida.  Luego se disuelve en 40ml de agua destilada, hervida y fría y se lleva a un volumen de 100ml en un balón volumétrico con agua hervida y fría, luego se homogeniza la solución.  Luego con una pipeta volumétrica se mide un volumen cualesquiera de esta solución  Después se deposita en un vaso de precipitación de 250ml se disuelve en agua hervida y fría hasta 100ml  Y por último se agrega de 2 a 3 gotas de verde bromo cresol y se titula con la solución de HCl a 0.5 N hasta el cambio de color respectivamente. DATOS EXPERIMENTALES: Peso de la muestra: 2.1159 gr de sosa solida Viraje: 10.4ml de HCl 0.5N K del ácido: 0.9674 10.4ml HCl x 0.9674= 10.0609 ml exactos de HCl 10.0609ml exactos x 0.01823= 0.1834 gr de HCl puros

REACCIONES NaOH +

HCl

NaCl

H2O

36.4gr sol HCl

40 gr NaOH

0.1834 gr HCl puros

X= 0.2012 gr de NaOH 10ml NaOH

0.2012 gr de NaOH

1000ml NaOH

X gr de NaOH

X= 2.012 gr DE NaOH 2.1159 gr de sosa liquida problema 100gr sosa solida problema

2.012 gr de NaOH X

X= 95.08% NaOH OBSERVACIONES: • En el momento en que estamos titulando, poner mucha atención para obtener un viraje correcto. •

Una correcta neutralización da un cambio de coloración de un color RECOMENDACONES:

•

Todos los materiales deben estar limpios con agua destilada para evitar posibles en los cálculos.

CONCLUSIÓN: • Aplicando los cálculos necesarios, y así se obtuvo un valor más exacto y poder tener una buena practica COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: En esta práctica hemos obtenido un valor exactor del hidróxido por la K dela ácido y podemos realizar las demás con mayor exactitud --------------------------------------KAREN MONSERRATE CI: 0705851368 FECHA DE ENTREGA: Martes, 2 de Septiembre del 2014 UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 16 de septiembre del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA 15 TITULO:

Análisis de mezclas de carbonato alcalino e hidróxido alcalino

OBJETIVO: Aprender a analizar las mezclas de carbonato alcalino e hidróxido alcalino FUNDAMENTO: Este método se basa en la operación que se realiza es para encontrar las mezclas de carbonato alcalino, luego averiguar la si las mezclas son solubles y se las puede separar y en qué porcentaje se encuentra cada una de ella correspondiente a dicho álcalis. Para ver si esta es una solución de concentración igual a la de la solución de la base. EQUIPOS  balanza analítica MATERIALES  Pipeta volumétrica  Vasos de precipitación  Frasco volumétrico  Agitador  Bureta

PROCEDIMIENTO:  Se pesa por el método de borda alrededor de 2.5 gr de CO3-2

OH-

( NaCO3 + NaOH) de la mezcla  Luego depositar en un vaso de precipitación de 100ml disolver en 40ml de agua hervida y fría y llevar a un balón volumétrico de 100ml, luego homogenizar  Después medir en una pipeta volumétrica un volumen cualquiera y depositar en un vaso de 250ml, diluir hasta 100ml con agua hervida y fría

 Agregar 2 – 3gotas de verde bromo cresol como indicador.  Después titular con el ácido clorhídrico 0.5N hasta que el indicador con la muestra cambio de color a verde gasolina.  Luego hervir la solución durante 3 min y esta tiene que volver a su color normal azul, se le añade una sola gota de ácido y tiene que dar un color amarillo verdoso SEPARACIÓN DE LA MEZCLA  Medir con una pipeta volumétrica otro volumen similar al anterior de muestra poner en un vaso de 250ml diluir con agua hervida y fría hasta 100ml agregar poco a poco un exceso de cloruro de bario al 10%  Después de filtra el carbonato de bario que se formó a través del papel filtro se lava el precipitado con pequeñas porciones de agua hervida y fría  Luego cogemos una muestra y le poniendo dos gotas de fenolftaleína, se titula con el ácido clorhídrico hasta que nos dé un color rosa pálido  Y se determina la cantidad de hidróxido que hubo en la mezcla DATOS EXPERIMENTALES: Peso de la mezcla: 2.5166gr Viraje con verde bromo cresol: 11ml de HCl 0.5N Viraje con fenolftaleína: 8.1ml de HCl 0.5N T – t =co3-2 (T – t)K= CO3-2 (11ml – 8.1ml) 1.001= 2.9029ml de HCl 0.5N 2.9029ml * 0.01823 = 0.0529gr de HCl puros REACCION NaCO3 + HCl 2NaCl + CO2 + H2O 10gr de muestra 72.92 gr HCl puros X

0.052.9gr de HCl puros X= 0.07689gr de NaCO3

10ml muestra 100ml NaCO3

0.07989gr de NaCO3 X

X= 0.07689 gr de NaCO3 2.5166gr de muestra

0.7689 gr NaCO3

100gr de muestra t * K = NaOH

X= 30.55% NaCO3

8.1ml * 1,001= 8.1081ml de HCl 0.5N 8.1081ml * 0.01823= 0.1478gr de HCl 0.5N REACCION NaOH + HCl

NaCl

40gr de NaOH X

+ H2O

36.46gr HCl 0.1478gr de HCL

X= 0.1621gr NaOH 10ml de solución

0.1621gr de NaOH

100ml solución

X=16.-21gr de NaOH 2.5166gr muestra

1.621gr de NaOH

100gr de muestra

X = 64.41%de NaOH OBSERVACIONES: • En el momento en

que estamos titulando, poner

mucha atención para obtener un viraje correcto. •

Una correcta neutralización da un cambio de coloración de un color con el indicador verde bromo cresol y la fenolftaleína

•

RECOMENDACONES:

•

Todos los materiales deben estar limpios con agua destilada para evitar posibles en los cálculos.

•

Tener presente que en los hidróxidos siempre se utiliza el agua hervida y fría que no contenga CO2

CONCLUSIÓN: Se obtiene un porcentaje de NaOH de 64.41 y un porcentaje de NaCO3 de 30.55% COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: En esta práctica hemos obtenido un valor exacto de la mezcla y así poder tener una mayor precisión en las prácticas --------------------------------------KAREN MONSERRATE CI: 0705851368 FECHA DE ENTREGA: Martes, 16 de septiembre del 2014 UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 22 de septiembre del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA 16 TITULO:

Análisis de una mezclas de carbonato y bicarbonato

OBJETIVO: Aprender a analizar las mezclas de carbonato y bicarbonato alcalino FUNDAMENTO: El análisis de esta mezcla se basa en dos titulaciones consecutivas: en la primera nos fundamentamos en hacer reaccionar una alícuota de la muestra con el reactivo (HCl 0.5N) conociendo su respectivo coeficiente de normalidad usando un indicador de viraje acido. Mientras que en la otra titulación tomamos una alícuota, se agrega un exceso de solución valorada de NaOH usando un indicador de viraje alcalino Mediante la ayuda de reacciones químicas y cálculos estequiométrico determinamos el porcentaje de NaCO 3 Y CO3Na2. MATERIALES REACTIVOS:  Pipeta volumétrica  Agua destilada (H O) 2

 Vasos de precipitación

 Ácido Clorhídrico 0.5N (HCl)

 Bureta

 Mezcla ( Na2CO3+ NaHCO3)

 Cocineta

 Indicador verde de bromo cresol

 Soporte universal

 Indicador fenolftaleína

 Balón aforado de 100ml

 Solución de ClBa2 10%  Solución de NaOH

PROCEDIMIENTO:  Primero debemos pesar con toda exactitud alrededor de 3 g de mezcla (Na2CO3 + NaHCO3).  Después diluimos en 40ml de agua hervida y fría , y transferir esto a un balón volumétrico de 100ml y lleve a un volumen con agua hervida y fría hasta el enrase, homogenice la solución

 Luego, tome una alícuota con exactitud de 10 ml de la solución problema y transfiera a un vaso de precipitación de 250 ml , agregamos agua hervida y fría hasta los 100 ml, se le añade de 2 o 3 gotas de verde bromo cresol y proseguimos a titular.  Luego debemos de anotar el volumen de ácido empleado, posterior a esto debemos hervir la solución por 3 minutos, durante el calentamiento a ebullición el indicador debe virar otra vez al azul, caso contrario de no hacerlo será porque se añadió inicialmente un exceso de ácido.  Con el volumen de ácido clorhídrico utilizado en esta valoración, se determina la ALCALINIDAD TOTAL es decir la suma del carbonato y bicarbonato. Llamemos T. SEPARACIÓN DE LA MEZCLA  Posterior a esto procedemos a encontrar el valor de t”.  Se toma una alícuota de la misma solución previamente preparada, dicha solución se debe colocar en un vaso de precipitación de 250ml y a esto colocar agua hervida y fría hasta los 100ml, y posterior a esto debemos agregar 10 ml de NaOH y 15 ml de BaCl2 al 10 %, esta reacción producirá un precipitado de BaCO3 de color blanco. A continuación se agrega 2 gotas de fenolftaleína como indicador.  Después titulamos con el ácido clorhídrico 0.5N  Se debe agitar vigorosamente la solución, hasta que dicho indicador disminuya su intensidad, en dicho momento se debe tomar el volumen del ácido empleado, este valor será de gran utilidad para la ejecución

de los respectivos cálculos

estequiométrico.  DATOS EXPERIMENTALES: Peso de la mezcla: 2.998gr Viraje con verde bromo cresol: 13.2ml de HCl 0.5N Viraje con fenolftaleína: 9.59ml de HCl 0.5N T – (t - t”) =CO3-2 ((T *Ka) - ((t * Kb) – (t” * Ka)) = CO3-2 (13.2ml*1.001) – (10*1.051)-(9.59*1.001)= 6.8963ml de HCl 0.5N 2.9029ml * 0.01823 = 0.125719gr de HCl puros REACCION Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 106gr de muestra 72.92 gr HCl puros

0.125719gr de HCl puros X= 0.1827gr de NaCO3

10ml muestra

0.1927gr de NaCO3

100ml NaCO3

X= 1.827 gr de NaCO3 2.998gr de muestra

1.827 gr NaCO3

100gr de muestra

X= 60.95% Na2CO3

t - t”= HCO3 ((T*Kb) – (t” * Ka))= HCO3

((10ml * 1,051) – (9.59 * 1.001))= 0.911ml de NAOH 0.5N 0.911ml * 0.020= 0.01820gr de HCl 0.5N REACCION NaHCO3 + NaOH

Na2CO3

84gr de NaHCO3 X

+ H2O

40gr NaOH 0.01820gr de HCL

X= 0.038gr NaOH 10ml de solución

0.038gr de NaOH

100ml solución

X=0.382gr de NaOH 2.998gr muestra 100gr de muestra 

1.555gr de NaOH X

X = 12.75%de NaHCO3

OBSERVACIONES:  El fin con el que se agrega el exceso de NaOH, es para transformar el bicarbonato en carbonato, de tal manera que al agregar el BaCl2, se precipiten los carbonatos; el original de la mezcla y el que se transformó en HCO 3carbonato, y se procede a la titulación. CONCLUSIONES:

 El esencial aprendizaje de esta práctica fue conocer que mediante dos titulaciones consecutivas se logró determinar la concentración tanto del Na 2CO3 y del NaHCO3, toma vital importancia cuando se va a encontrar el porcentaje de NaHCO3 presente en la muestra problema

……………………………………. FIRMA DE RESPONSABILIDAD: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: Karen Monserrate Montesdeoca CEDULA DE IDENTIDAD: 0706146420. FECHA DE ENTREGA: 22 de Septiembre del 2014. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 22 de septiembre del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA 17 TITULO:

Análisis de carbonato alcalino térreos

OBJETIVO: Aprender a analizar el carbonato alcalino terreo FUNDAMENTO: Disolviendo la muestra en un volumen exacto de HCl 0.5N valorado para luego realizar una titulación con NaOH valorado del cual se obtiene un viraje y mediante los cálculos estequiométrico necesarios determinaremos la pureza de este carbonato. MATERIALES  Pipeta volumétrica  Vasos de precipitación  Bureta  Cocineta  Soporte universal PROCEDIMIENTO:

 Primero

debemos pesar con toda exactitud alrededor de 0.5 -0.6g de un

carbonato alcalino terreo, previamente pulverizado en mortero y desecado a estufa a 120 grados centígrados  Luego introducir en un vaso de 250ml, agregar mediante una pipeta volumétrica o bureta un volumen cualesquiera de concentración conocida, después neutralizar el carbonato, lo que utilizamos fue30ml de HCl 0.5N.  Disolver la muestra y diluir con agua hervida y fría hasta los 100ml, hervir por 5 min para expulsar el CO2  Después dejamos enfriar y agregamos 3 gotas de bromocresol como indicador, titular el ácido con la solución de NaOH 0.5N de K conocida hasta el cambio de color del indicador  DATOS EXPERIMENTALES: Peso de la mezcla: 0.5631gr de carbonato terreo Viraje con verde bromo cresol: 6.51ml de NaOH 0.5N 30 *1.001=30.03ml de HCl 0.5N 6.51 * 1.051=9.0386 ml NaOH 0.5N Volumen real acido 0.5N=23,18 ml 23,18 ml * 0.01823=0.422 gr de HCl REACCION CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 100gr de muestra 72.92 gr HCl puros X

0.422gr de HCl puros X= 0.5796gr de CaCO3

0.5631gr de muestra

0.5796 gr CaCO3

100gr de muestra OBSERVACIONES:

X= 102.93% CaCO3

 Tenemos que hacer una buena titulación para tener un porcentaje adecuado de alcalino terreo y obtener una buena practica CONCLUSIONES:  El esencial aprendizaje de esta práctica fue conocer que mediante dos titulaciones consecutivas se logró determinar la concentración de carbonato de

alcalino terreo toma vital importancia cuando se va a encontrar el porcentaje adecuado ……………………………………. FIRMA DE RESPONSABILIDAD: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: Karen Monserrate Montesdeoca CEDULA DE IDENTIDAD: 0706146420. FECHA DE ENTREGA: 22 de Septiembre del 2014.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 30 de septiembre del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA 18 TITULO:

Análisis de una mezcla de óxido alcalino – terreo y carbonato alcalino -

térreos OBJETIVO: Aprender a analizar una mezcla de óxido alcalino –terreo y carbonato alcalino terreo FUNDAMENTO: Realizar la determinación cuantitativa de una mezcla de óxido alcalino terreo y carbonato alcalino terreo, se fundamenta el hecho de que tanto la mezcla de alcalino terreo son neutralizados por un ácido, utilizando verde bromo cresol y la fenolftaleína como indicador; de modo que una molécula de óxido o de carbonato se neutralizan con 2 moléculas de HCl antes de que la reacción sea acida con respecto a los dos indicadores mencionados. MATERIALES  Pipeta volumétrica  Vasos de precipitación  Bureta  Cocineta

EQUIPOS Y REACTIVOS  Balanza universal  Agua destilada  Verde bromocresol  Fenolftaleína

 Soporte universal  Agitador PROCEDIMIENTO:  Para la determinación se requieren soluciones de HCl y KOH 0.1N. Se comienza preparando 100ml de cada uno de ellos.  Luego se mide con una pipeta volumétrica 20ml de HCL y KOH 0.5N y se depositan e dos frascos volumétricos de 100ml, completando con agua hasta la línea de enrase del frasco volumétrico que contiene HCl y con agua hervida y fría hasta en enrase el que contiene KOH, se homogeniza ambos frascos.  Luego debemos pesar con toda exactitud por el método de borda alrededor de 0.3g de la mezcla de óxido alcalino terreo y carbonato alcalino terreo, previamente pulverizado y desecado a estufa a 120 grados centígrados  Después introducir en un vaso de 100ml agregar 40ml de agua hervida y fría, pasar, con cuidado a un frasco volumétrico de 100ml añadir más agua hervida y fría  Y trasladando la muestra al frasco hasta la línea de enrase, de manera que el vaso quede completamente limpio.  Después titular con verde bromo cresol y fenolftaleína y hacer los cálculos con el viraje  DATOS EXPERIMENTALES: Peso de la mezcla: 0.302gr de mezcla Viraje con verde bromo cresol: 3.9ml de NaOH 0.1N Viraje con fenolftaleína: 3.8ml de HCl 0.1N Por ecuaciones Alcalinidad total – alcalinidad de oxido (((Va * Ka) – (tb * Kb)) – (t” * Ka))) (((10ml*1.001)–(3.9ml*1.051))–(3.8ml*1.001)))= 2.1053ml de ácido clorhídrico0.1N 2.1053 * 0.003646 gr de HCl= 0.007675 gr de HCl puros REACCION CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 100gr de CaCO3 72.92gr de HCl X 0.007675gr de HCl X=0.01059gr de CaCO3 10 ml solución 100ml solución

0.01059gr CaCO3 X

X= 0.1059gr CaCO3 0.302gr muestra 100gr de muestra

0.1059gr CaCO3 X

X= 35.066% de t” * Ka = alcalinidad del CaCO3 3.8ml * 1.001= 3.8038ml de HCl 0.1N 3.8038ml * 0.003646gr HCl= 0.01386gr de HCl puros REACCION CaO + 2HCl CaCl2 +

oxido

H20

56grCaO 72.92gr de HCl X 0.01386gr de HCl X= 0.01065gr de CaO 10ml solución 0.01065 gr de CaO 100ml solución X X= 0.1065gr CaO 0.302gr muestra 0.1065gr CaO 100gr muestra X OBSERVACIONES:

X= 35.2670 % CaO

 Tenemos que hacer una buena titulación para tener un porcentaje adecuado de alcalino terreo y obtener una buena practica  Tener en cuenta que la mezcla de óxido alcalino terreo y de carbonato alcalino terreo son insolubles CONCLUSIONES:  El esencial aprendizaje de esta práctica fue conocer que mediante dos titulaciones consecutivas se logró determinar la concentración de carbonato de alcalino terreo y de óxido alcalino terreo toma vital importancia cuando se va a encontrar el porcentaje adecuado ……………………………………. FIRMA DE RESPONSABILIDAD: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: Karen Monserrate Montesdeoca CEDULA DE IDENTIDAD: 0706146420. FECHA DE ENTREGA: 30 de Septiembre del 2014.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 7 de octubre del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA 19 TITULO:

Preparación de nitrato de plata AgNO3 0.025N

OBJETIVO: Aprender a preparar una solución de nitrato de plata Agno3 0.025n FUNDAMENTO: Mediante una solución de nitrato de plata solido se prepara una solución de nitrato 0.025N, realizando una medición exacta en volumen, pasando este volumen a un balón de 500ml para su aforacion, siendo esta la base fundamental en la preparación de dicha disolución. Para poder realizar la muestra de nitrato de plata. MATERIALES  Pipeta volumétrica  Vasos de precipitación  Bureta  Soporte universal  Agitador

EQUIPOS Y REACTIVOS  Balanza universal  Agua destilada  Verde bromocresol

PROCEDIMIENTO:  Primero se seca el nitrato de plata, pulverizado a 110 grados centígrados durante 1 hora y se deja enfriar en un desecador.  Se pesa por el método de borda 2.12gr de nitrato de plata, en un vaso limpio y seco, se disuelve en agua y se pasan esta solución a un frasco volumétrico hasta el enrase  Luego se homogeniza la solución de nitrato de plata preparada  Después se guarda en un frasco de vidrio oscuro o en uno de vidrio protegido con papel negro.

 DATOS EXPERIMENTALES: Peso del nitrato de plata: 2.1193gr Peso del equivalente del AgNO3 = 169.9 gr Volumen de solución preparada = 500 ml Normalidad de la solución preparada = 0.025N CALCULOS:  Cálculo de la masa de AgNO3 a pesar, para preparar una solución de 500ml a 0.025 N 

169.9 gr AgNO3 1000ml1N 169.9 gr de AgNO3 X X= 84.95 gr AgNO3

1000 ml 500 ml 500 ml

84.95 gr de AgNO3 X X= 2.1237 gr AgNO3

1N 0.025N 500 ml

0.025N

OBSERVACIONES:  Tenemos que hacer una buena pesada para no tener problemas con los cálculos estequiométrico  Que a la solución no le dé la luz por que la solución no debe hacerse blanquecina. CONCLUSIONES:  El esencial aprendizaje de esta práctica fue conocer que mediante podemos aprender a preparar una solución de nitrato de plata en buena condiciones ……………………………………. FIRMA DE RESPONSABILIDAD: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: Karen Monserrate Montesdeoca CEDULA DE IDENTIDAD: 0706146420. FECHA DE ENTREGA: 7 de Septiembre del 2014.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 7 de octubre del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA Nº 20 Título: Valoración de la solución de nitrato de plata 0.025N OBJETIVO: Aprender a valorar la solución de nitrato de plata 0.025N FUNDAMENTO: Aprender a valorar una solución de nitrato de plata 0.025N previamente preparada, para después proceder a la determinación de su coeficiente de normalidad con cloruro de sodio puro como patrón primario para que la solución se la pueda valorar. REACTIVOS • • • •

H2O destilada solución de AgNO3 0.025N solución de ClNa indicador (Verde Bromocresol)

MATERIALES • Balanza analítica • Buretas • Soporte Universal • Pinza para bureta • Vaso de precipitación (250 ml) • Pipeta graduada (10 ml) • Cocineta PROCEDIMIENTO: • Pesar por el método de borda, con toda exactitud alrededor de 0.15gr de cloruro de sodio.

•

En un vaso de 100 ml disolvemos en 40 ml de agua y pasar a un frasco volumétrico de 100ml lavar el vaso con pequeños volúmenes de agua y añadir al contenido de frasco volumétrico

•

Completar con agua hasta el enrase y homogenizar la solución preparada; guardar en un frasco de vidrio oscuro o en uno de vidrio protegido de negro

•

Medir mediante una pipeta, un volumen cualquiera de la solución de cloruro de sodio, como en 10ml, pasar a un vaso de 250ml diluir con agua hasta 100ml, agregar 10 gotas de cromato de potasio al 5- 10% como indicador

•

Titular lentamente con la solución de nitrato de plata, mediante la bureta agitar circularmente al líquido, hasta que el color rojo formad, al agregar cada gota comienza a desaparecer lentamente lo que indica que la mayor parte del cloruro ha precipitado.

•

Continuar agregando gota a gota, hasta que se produzca un débil pero nítido cambio de color amarillo rojizo, que debe persistir aun después de una agitación energética.

DATOS EXPERIMENTALES: Viraje = 8,1 ml de AgNO3 0.025 N Peso del ClNa: 0.1469gr REACCION: AgNO3 + NaCl CALCULOS: 169.89GR gr de AgNO3 X X

10ml NaCl 100ml NaCl

AgCl + NaNO3 58.45gr NaCl 0,1469 gr NaCl

¿ 0 . 4269gr de AgNO3

8.1ml AgNO3 X

X= 81ml ml AgNO3 0.0025N 20 ml de NaOH 0.4269 gr de AgNO3 1000 ml de NaOH X X = 5.2703 gr de AgNO3

5.2703 gr de AgNO3 4.24725 gr de AgNO3

K= 1.2408 OBSERVACIONES: • Se debe homogenizar la bureta con el AgNO3 0,025 N antes de la titulación para así obtener un viraje sin errores. •

Tener bien en cuenta una buena titulación para tener unos cálculos correctos

RECOMENDACONES: • La titulación debe ser realizada cuidadosamente agitando constantemente ya que de esta manera se puede visualizar el cambio de coloración. •

Tener los materiales listo y limpios con agua destilada para que cuando hagamos la práctica los valores no se alteren

CONCLUSIÓN: En esta práctica hemos valorado el nitrato de plata con el cloruro de sodio y un indicador para poder tener una excelente práctica y sin errores COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: Lo más importante fue saber determinar el coeficiente de normalidad a partir del nitrato de plata AgNO3 para la valoración de la solución de preparada anteriormente y para poder trabajar las demás practicas con precisión y valores exactos y no haya errores en las prácticas realizadas --------------------------------------KAREN MONSERRATE CI: 0706146420 FECHA DE ENTREGA: Martes, 7 de Octubre del 2014 UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 14 de octubre del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA 21

TITULO:

Preparación del tiocianato de potasio 0.025N

OBJETIVO: Aprender a preparar una solución de tiocianato de potasio 0.025N FUNDAMENTO: Mediante una solución de tiocianato de potasio líquido se prepara una solución de tiocianato 0.025N, realizando una medición exacta en volumen, pasando este volumen a un balón de 500ml para su aforacion, siendo esta la base fundamental en la preparación de dicha disolución. Para poder realizar la muestra de tiocianato. MATERIALES  Pipeta volumétrica

EQUIPOS Y REACTIVOS

 Vasos de precipitación

 Balanza universal  Agua destilada

 Bureta  Soporte universal  Agitador

PROCEDIMIENTO:  Se pesa por el método directo 1.86 gr de tiocianato de potasio , en un vaso limpio y seco, se disuelve en agua y se pasan esta solución a un frasco volumétrico hasta el enrase  Luego se homogeniza la solución de tiocianato de potasio preparada  Después se guarda en un frasco de vidrio oscuro o en uno de vidrio protegido con papel negro. CALCULOS 100 gr KSCN conc. (Solución)

65 gr KSCN puro 97.1 gr de KSCN X= 149.38 gr de KSCN 149.38 gr KSCN 1000ml

149.38 gr KSCN 1000 ml X 500 ml X= 74.69 gr KSCN 74.69 gr KSCN 500 ml

74.69 gr KSCN X

1N 0.025 N

1.86 gr KSCN OBSERVACIONES:

X= 1.86 gr de KSCN 500 ml

0,025 N

 Tenemos que hacer una buena pesada para no tener problemas con los cálculos estequiométrico  Que a la solución no le dé la luz por que la solución no debe hacerse blanquecina. CONCLUSIONES:  El esencial aprendizaje de esta práctica fue conocer que mediante podemos aprender a preparar una solución de tiocianato de potasio en buena condiciones

……………………………………. FIRMA DE RESPONSABILIDAD: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: Karen Monserrate Montesdeoca CEDULA DE IDENTIDAD: 0706146420. FECHA DE ENTREGA: 14 de octubre del 2014.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 14 de octubre del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA 22 TITULO:

Valoración de una solución de ti cianato de potasio 0.025N

OBJETIVO: Aprender a valorar una solución de ti cianato de potasio 0.025N FUNDAMENTO: Disolviendo la muestra en un volumen exacto de tiocianato de potasio 0.025N valorado para luego realizar una titulación con el nitrato de plata añadiendo 5ml de ácido nítrico y 20 gotas de sulfato de amonio y hierro valorado cual se obtiene un viraje y mediante los cálculos estequiométrico necesario determinaremos la pureza de este tiocianato.

REACTIVOS  Sulfato de amonio y hierro  Ácido nítrico  Agua destilada MATERIALES  Pipeta volumétrica  Vasos de precipitación  Bureta  Cocineta  Soporte universal  Agitador 

PROCEDIMIENTO:  Primero debemos pesar con toda exactitud alrededor de 1.86g de tiocinato, exento de cloruros en un vaso limpio y seco.  Disolver en 250ml de agua destilada y pasar a un frasco volumétrico de 500m, completar con agua hasta la línea de enrase.  Homogenizar la solución y guardarla en un frasco de vidrio oscuro u otro de vidrio incoloro protegido con papel negro.  Pipetear 20ml de solución de AgNO3 0.025N, pasar a un vaso de 250ml, diluir aproximadamente a 100ml, agregar 5ml de HNO3 1:1 y 20 gotas de solución saturada de sulfato de amonio y hierro III.  Titular con la solución de tiocinato de potasio al principio se produce un precipitado blanco, que da a la solución a una apariencia lechosa y cada gota de tiocianato produce una mancha pardo rojiza que pronto desaparecerá por agitación

 Al aproximarse al punto final, el precipitado coagula y sedimenta, cuando una gota de solución de tiocianato produce un débil color pardo rojizo color pardo rojizo que no desaparecerá por agitación, indica que hemos llegado al punto final  DATOS EXPERIMENTALES: Peso del tiocianato: 1.8524gr Viraje: 19.3ml de tiocianato 20 * 1.2408 = 24.816ml de AgNO3 0.025N 24.816 * 0.00424 = 0.10521 gr AgNO3 REACCION AgNO3 + KSCN 169.89gr de AgNO3

AgSCN + KNO3 97.16gr gr KSCN

0.10521gr AgNO3

X= 0.060gr de KSCN 19.3ml KSCN 1000ml

0.060gr KSCN X

X= 3.11759 gr KSCN K= 3.11759 / 2.429 = 1.2834 OBSERVACIONES:  Tenemos que hacer una buena titulación para tener un porcentaje adecuado de tiocianato teniendo en cuenta su aspecto físico cuando se titula la muestra. CONCLUSIONES:  El esencial aprendizaje de esta práctica fue conocer que mediante dos titulaciones consecutivas se logró determinar la concentración del tiocianato de potasio con una muestra acida y sales en esta práctica tenemos en cuenta su aspecto lechoso y cambio de color toma vital importancia cuando se va a encontrar el porcentaje adecuado ……………………………………. FIRMA DE RESPONSABILIDAD: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: Karen Monserrate Montesdeoca CEDULA DE IDENTIDAD: 0706146420. FECHA DE ENTREGA: 14 de octubre del 2014.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 25 de Noviembre del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA 23 TITULO:

Determinación de cloruros por el método de Mohr

OBJETIVO: Aprender a determinar cloruros por el método de mohr FUNDAMENTO: La determinación de cloruros se basa en la primera nos fundamentamos en hacer reaccionar una alícuota de la muestra con el reactivo (NO3Ag) conociendo su respectivo coeficiente de normalidad usando un indicador de viraje acido. Mediante la ayuda de reacciones químicas y cálculos estequiométrico determinamos el REACTIVOS: porcentaje de cloruros. MATERIALES  Agua destilada (H2O)  Pipeta volumétrica

 Nitrato de plata ( AgNO3 0.025N)

 Vasos de precipitación

 cromato de potasio (K2CrO4) al 5 -10%

 Bureta  Soporte universal  Balón aforado de 100ml  PROCEDIMIENTO:  Primero debemos pesar con toda exactitud alrededor de 0.26g de cloruro de bario 

Depositar en un vaso de 100ml, disolver en 40ml de agua exenta de cloruros llevar a un volumen de 100ml en un frasco volumétrico

 Luego homogenizar la solución  Medir con una pipeta un volumen cualquiera de la solución de cloruro, por ejemplo 10ml introducir en un vaso de 250ml, diluir con agua hasta 100ml

 Agregar 10gotas de cromato de potasio (K2CrO4) al 5 -10% como indicador  titular con la solución de nitrato de plata 0.025N poco a poco, al tiempo que se agita con energía la solución de cloruro hasta del primer tinte amarillo rojizo del cromato de plata DATOS EXPERIMENTALES: Peso de la muestra: 0.255gr Viraje con la solución intravenosa: 6.75ml de AgNO3 0.025N K=1.02408 6.75 * 1.2408=8,3754 ml AgNO3 0.025N exactos 8.3754* 0.004247= 0.0355g AgNO3 puros REACCION BaCl2 + AgNO3 AgCl + Ba (NO3)2 58.45gr de muestra 169.89 gr AgNO3 puros X

0.0355g AgNO3 puros X= 0.01221gr de BaCl2

10ml muestra

0.01221gr de BaCl2

100ml NaCO3

X= 0.1221 gr de BaCl2 0.2559gr de muestra

0.1221 gr BaCl2

100gr de muestra

X= 47.72% BaCl2 BaCl2 58.45 gr NaCl

Cl35. 45 gr Cl-

0.1221 gr NaCl

X= 0.0740 gr Cl0.2559 gr NaCl

100

0.0740 gr Nacl

X=28.91 porciento de cloruros OBSERVACIONES:

 El fin con el que se agrega el cromato de potasio, es para transformar el nitrato de plata en carbonato de plata , y se procede a la titulación y poder calcular el porcentaje de cloruros CONCLUSIONES:  El esencial aprendizaje de esta práctica fue conocer que mediante la titulación se logró determinar la concentración

de cloruros Cl-, toma vital importancia

cuando se va a encontrar el porcentaje de presente en la muestra problema

……………………………………. FIRMA DE RESPONSABILIDAD: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: Karen Monserrate Montesdeoca CEDULA DE IDENTIDAD: 0706146420. FECHA DE ENTREGA: 27 de Octubre del 2014.

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA II PRACTICA N° 24 NOMBRE: Karen Vanessa Monserrate Montesdeoca CURSO: Tercero PARALELO: “A” FECHA: 11/08/2015

TEMA:

Determinación de cloruros por el método de MOHR

OBJETIVO: Determinación del porcentaje de concentración de cloruros presentes en una solución preparada a partir de un sólido (KCl). FUNDAMENTO: Para determinar el % de Cl-, se pesa una mínima cantidad de una muestra que contenga cloruro, se la disuelve, y se la enrasa en un balón volumétrico(100ml), después se toma

una alícuota en un vaso de precipitación y se le añade K2CrO4 al 5-10%, titular con AgNO3 0.025N hasta que persista un color pardo-rojizo. MATERIALES Y REACTIVOS: • Buretas • Soporte Universal • Balón volumétrico (100 ml) • Pinza para bureta • Vaso de precipitación (250 ml) • Pipeta volumétrica (10 ml) • Cocineta • H2O destilada • kCl (solido) • K2CrO4 al 5-10% • Solución de AgNO3 0.025N PROCEDIMIENTO: 1. Pesar por borda alrededor de 0.19 gr de kCl y colocarlo en un vaso de precipitación le agregamos agua destilada libre de cloruros. 2. La solución preparada anteriormente, llevarla a un balón volumétrico y enrazar con más agua destilada hasta la linea de enrase, homogenizar. 3. Tomar una alícuota de 10 ml, introducir en un vaso de 250 ml, diluir con agua y agredar 10 gotas de K2CrO4 al 5-10 %como indicador. 4. En la bureta colocamos el AgNO3 0.025 N, dejando caer gota a gota, y al mismo tiempo agitando con energía el vaso con el alícuota. Hasta punto de neutralización. DATOS EXPERIMENTALES: Peso de la muestra (por borda): 0.1862 gr KCl Viraje = 10.3 ml AgNO3 0.025N K AgNO3 = 0.9856 REACCION: KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 CALCULOS:  Determinación del % de cloruros presentes en la muestra. 10.3 ml AgNO3 * 0.9856= 10.152 ml AgNO3 exactos. 10.152 ml AgNO3 * 0.00425 gr/ml= 0.043146 gr AgNO3 puros Según la reacción: 74.45 gr KCl 169.89 gr AgNO3 X 0.043146gr AgNO3 X= 0.01891gr KCl 10 ml KCl 0.01891gr KCl 100 ml KCl x X= 0.1891 gr KCl 74.45 gr KCl 35.45 gr Cl0.1891 gr KCl x

X= 0.09004 gr Cl0.1862 gr KCl 0.09004 gr ClX= 48.36 % Cl-

100% x

RESULTADO:  El porcentaje de cloruros que se determinó en la muestra fue de: 48.36 % Cl OBSERVACIONES: • Observar si los frascos de vidrios estén previamente lavados y secados caso contrario homogenizamos. • Pesar exactamente los gramos necesarios de cloruro de potasio para obtener porcentajes aceptables. RECOMENDACONES: • Tener datos previos de nuestro laboratorio. • Tomar mucha atención en el momento de titulación, para evitar errores en la toma de viraje. • Se debe limpiar con agua destilada todo los materiales para evitar posibles alteraciones en los cálculos. • •

Utilizar con sumo cuidado el equipo de volumetría. La titulación debe ser realizada cuidadosamente agitando constantemente ya que de esta manera se puede visualizar el cambio de coloración.

•

El agua destilada debe estar libre de cloruros

CONCLUSIÓN: Se logró la determinación del porcentaje de cloruros a partir de una muestra sólida, usando la técnica de titulación por precipitación durante este análisis. COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA: En la determinación de cloruros por método de MOHR se usa como indicador el cromato de potasio. --------------------------------------KAREN MONSERRATE UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO NOMBRE: Karen Monserrate Montesdeoca. CURSO: Tercero Bioquímica.

Paralelo: “A”

FECHA: Martes, 2 de Diciembre del 2014.

Grupo: 1

PROFESOR: Dr. Jaime Morales PRÁCTICA 25 TITULO:

Determinación de cloruros por el método de Mohr

OBJETIVO: Aprender a determinar cloruros por el método de mohr en muestra de agua natural FUNDAMENTO: La determinación de cloruros se basa en la primera nos fundamentamos en hacer reaccionar una alícuota de la muestra con el reactivo (NO3Ag) conociendo su respectivo coeficiente de normalidad usando un indicador de viraje acido. Mediante la ayuda de reacciones químicas y cálculos estequiométrico determinamos el porcentaje de cloruros. MATERIALES

REACTIVOS:

 Pipeta volumétrica

 Agua destilada (H2O)

 Vasos de precipitación

 Nitrato de plata ( AgNO3 0.025N)

 Bureta

 cromato de potasio (K2CrO4) al 5 -10%

 Soporte universal  Balón aforado de 100ml  PROCEDIMIENTO:  Primero debemos pesar con toda exactitud alrededor de 10ml de muestra e piscina  llevar a un volumen de 100ml en un frasco volumétrico  Luego homogenizar la solución  Medir con una pipeta un volumen cualquiera de la solución de cloruro, por ejemplo 10ml introducir en un vaso de 250ml, diluir con agua  Agregar 10gotas de cromato de potasio (K2CrO4) al 5 -10% como indicador  titular con la solución de nitrato de plata 0.025N poco a poco, al tiempo que se agita con energía la solución de cloruro hasta del primer tinte amarillo rojizo del cromato de plata DATOS EXPERIMENTALES: Volumen de la muestra de agua natural: 10ml Viraje de la muestra: 0,2ml NO3Ag K=0.9513 0,2ml * 0.9513=0.1902ml AgNO3 0.025N exactos 0,1902* 0.004247= 0.0008g AgNO3 puros REACCION

AgNO3 + Cl-

AgCl

+ NO3-

169.9 gr AgNO3 35.45 gr.Cl0.0008gr AgNO3 X X = 0,0001689 gr Cl 10 ml muestra 0,001601gr Cl100 ml muestra X X= 0,001686 gr Cl 10 ml muestra 0,01601 gr Cl100 ml muestra X X= 0.01686 % Cl OBSERVACIONES:  El fin con el que se agrega el cromato de potasio, es para transformar el nitrato de plata en carbonato de plata , y se procede a la titulación y poder calcular el porcentaje de cloruros CONCLUSIONES:  El esencial aprendizaje de esta práctica fue conocer que mediante la titulación se logró determinar la concentración

de cloruros Cl-, toma vital importancia

cuando se va a encontrar el porcentaje de presente en la muestra problema ……………………………………. FIRMA DE RESPONSABILIDAD: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: Karen Monserrate Montesdeoca CEDULA DE IDENTIDAD: 0706146420. FECHA DE ENTREGA: 27 de Octubre del 2014.