Saberes y Ciencias Número 85: Año Internacional de la Tabla Periódica

Sabere ienciaS

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Editorial Donald Trump, presidente de los Estados Unidos (EEUU), determinó que uno de los ejes de su campaña política es la inmigración no documentada, la cual es para él la antítesis de la seguridad nacional de ese país. Su villano favorito es el Ejecutivo federal de México que no detiene a los migrantes centroamericanos; el castigo que dice nos impondrá por incumplimiento es gravar con 25 por ciento la importación de autos mexicanos o cerrar la frontera común o imponer una sanción a México por las drogas consumidas por los norteamericanos que proceden de México (La Jornada, 5/05/19, página 3).

La producción de autos ligeros producidos en México tiene como principal mercado el país del norte, hacia allá se orientan ocho de cada 10 autos: en el primer trimestre del año en curso se produjeron 992 mil 383 autos ligeros y se exportaron 837 mil 5, la mayoría de éstos fue para el mercado de EEUU (La Jornada, 6/04/19, página 17). Ambos países se perjudicarían si se gravará con 25 por ciento a los autos mexicanos y así se lo han expresado a Trump ocho organizaciones comerciales de EEUU. Cerrar la frontera con México genera más prejuicios que beneficios: diariamente cruzan la frontera bienes por 1.7 miles de millones de dólares y los empleos involucrados con la generación de esos productos es de 5 millones. Trump amaga con castigos extremos para negociar mejores condiciones, y culpa a terceros por los resultados que su gobierno y su sistema de producción generan.

Según el dicho del presidente Trump, el valor de las drogas que se introducen a EEUU desde nuestro territorio es de 500 mil millones de dólares, equivalente a 40 por ciento del Producto Interno de México (PIB). Si a dicho trasiego se agrega la droga introducida por la frontera con Canadá y las costas, más la droga producida en EEUU, el presidente Trump tiene en su país un problema severo de adicciones que no atiende. Si le preocupa el tráfico de drogas, podría intervenir las finanzas de los carteles, no venderles armas ni promover las actividades ilegales de los carteles en territorio mexicano.

Durante el mes de febrero del año en curso, las autoridades migratorias de Estados Unidos detuvieron a 76 mil personas y en marzo a 100 mil; los indocumentados que pueden ser detenidos durante este año la estiman las autoridades migratorias de EEUU en un millón de personas, que es precisamente la capacidad de detención que actualmente tienen para regular el tránsito no documentado. De ese total, 700 mil procederán principalmente de Centroamérica y el Caribe y 180 mil serán mexicanos, estimación con base en lo declarado por David León Romero, coordinador nacional de Protección Civil de la Secretaría de Seguridad (La Jornada, 7/04/19, página 8). El reproche de Trump a México es que “habla mucho y hace poco” para impedir dicho tránsito.

Todo persona tiene derecho a transitar por territorio mexicano y es obligación de las autoridades de este país respetar sus derechos humanos, entre ellos, el de tránsito. Que el Ejecutivo federal ofrezca trabajo y residencia a los transmigrantes centroamericanos no los obliga a aceptarlas, el propósito de su éxodo no es ubicarse en territorio nacional, sino llegar al paraíso prometido, ahí donde florecen las libertades y se cristaliza el sueño americano: por cada 100 migrantes extranjeros que transitan por territorio nacional, 87 llegan a la frontera norte de México y 13 se quedan en México o vuelven a sus países, según lo declarado por Tonatiuh Guillén, Comisionado del Instituto Nacional de Migración (La Jornada, 4/04/19, página 4).

· Nuestra portada: Tabla Periódica de los Elementos en la fachada de la Facultad de Química de la Universidad de Murcia, en España. Imagen tomada de: https://d1w9csuen3k837.cloudfront.net/Pictures/20 00x2000fit/3/1/4/131314_fachada_2_hero2.jpg

Si el propósito de Donald Trump es que no lleguen a sus fronteras los ciudadanos del Sur, tendría que asumir su corresponsabilidad en la multicausalidad de la emigración, entre otras, las estrategias y políticas públicas neoliberales que degradan la naturaleza y la humanidad, la intervención del gobierno norteamericano para mutilar las libertades democráticas en los países del sur, la precariedad laboral y la inseguridad pública.

La migración involucra a los países de origen, de tránsito y destino; atender ese flujo requiere de acuerdos multinacionales, por eso el año pasado se aprobó el Pacto Mundial para la Migración Ordena, Segura y Regulada, primero en Marrakech (10/12/18) y posteriormente en la Asamblea de la ONU (19/12/18). Entre los principales propósitos del pacto se establece respetar los derechos humanos de los migrantes indocumentados, su acceso a servicios sociales básicos (educación y salud) en los países de destino, no separación de familias, retorno seguro y ordenado de los deportados, cooperación gubernamental para abatir las causas de la emigración y mejorar las condiciones de vida de los potenciales migrantes y combatir la trata y tráfico de migrantes. México votó a favor de este pacto y se ha comprometido a no criminalizar a los migrantes y a respetar sus derechos; EEUU rechazó el mencionado pacto y ha convertido a la emigración indocumentada el tema central de su campaña política.

Las personas que residen en un país distinto al que nacieron son 260 millones (3.4 por ciento de la población mundial), de éstos, 164 millones lo hicieron en busca de trabajo. Se estima que 9 por ciento del PIB mundial lo generan los migrantes, esta cantidad equivale a casi seis veces el PIB de México de este año, por esos considerandos el pacto aludido reconoce el papel positivo de los migrantes en los países de destino y se compromete a buscar formas para legalizar su situación migratoria y favorecer la migración documentada; el gobierno de México debe proteger a los migrantes en tránsito y respetar no solo sus derechos humanos, como lo ha hecho, sino su decisión de continuar su viaje.

es un suplemento mensual auspiciado por La Jornada de Oriente DIRECTORA GENERAL Carmen Lira Saade DIRECTOR Aurelio Fernández Fuentes CONSEJO EDITORIAL Leopoldo Altamirano Robles Jaime Cid Monjaraz Alberto Cordero Sergio Cortés Sánchez José Espinosa Julio Glockner Raúl Mújica COORDINACIÓN EDITORIAL Sergio Cortés Sánchez REVISIÓN Aldo Bonanni EDICIÓN Denise S. Lucero Mosqueda DISEÑO ORIGINAL Y FORMACIÓN Elba Leticia Rojas Ruiz Dirección postal: Manuel Lobato 2109, Col. Bella Vista.

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El Universo en una Tabla RAÚL MÚJICA

4 Mendeleiev desmitificado MARÍA JOSÉ BOCARANDO AGUILAR, PATRICIA HERNÁNDEZ VIVANCO Y KARLA MICHELLE CARRAL CORTÉS

5 El elemento 118 y la Isla de la Estabilidad MIGUEL A. MÉNDEZ ROJAS

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Tarjetas químicas

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La próxima extinción masiva LUIS ERICK COY ACEVES

8 ¡Toca el turno de los técnicos!

RICARDO QUIT

9 ¡Eres lo que comes!

CLAUDIA MINUTTI Y PABLO CRESPO

10 Homo sum

Directorio

La amenaza recurrente de Trump

Contenido

AÑO VIII · No. 85 · abril 2019

Las opiniones expresadas en las colaboraciones son responsabilidad del autor y de ninguna manera comprometen a las instituciones en que laboran.

Contención de huachicoleros SERGIO CORTÉS SÁNCHEZ

11 Tekhne Iatriké De la alquimia a la medicina científica JOSÉ GABRIEL ÁVILA-RIVERA

12 Reseña (incompleta) de libros El sistema métrico decimal ALBERTO CORDERO

13 Tras las huellas de la naturaleza Educar ambientalmente; cómo lo hacemos, por qué y para qué TANIA SALDAÑA RIVERMAR Y CONSTANTINO VILLAR SALAZAR ILUSTRACIÓN: DIEGO TOMASINI “EL DIBRUJO”

14 El objeto del mesEquinoccio: noche igual RAÚL MÚJICA Calendario astronómico abril 2019 AGUSTÍN MÁRQUEZ Y JOSÉ RAMÓN VALDÉS

15 A ocho minutos Elementos químicos con denominación de origen astronómico RAÚL MÚJICA

16 Agenda Épsilon

JAIME CID MONJARAZ

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Raúl Mújica *

El Universo en una Tabla

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l hidrógeno y el helio, los elementos más ligeros que existen y los primeros en la Tabla Periódica, se crearon un poco después de la Gran Explosión, del Big Bang. Sucedió durante los primeros minutos de la historia del Universo, cuando la temperatura descendió y ya no era suficiente para destruirlos. También en esta etapa se crearon el litio, el boro y el berilio, aunque en pocas cantidades. Los elementos más pesados no se pudieron formar debido al descenso de temperatura y de la densidad de la materia en esas etapas. Los elementos

Dimitri Ivanovich Mendeléiev · Nació el 8 de febrero de 1834, en la ciudad de Tobolsk en Siberia · Como profesor estaba preocupado por la escasa información que había sobre las propiedades de las sustancias conocidas. · A partir de experimentación y una exhausta revisión de la información existente, Mendeléiev escribió una serie de artículos, en los cuales comparaba a los elementos que presentaban propiedades similares y presentó sus conclusiones en forma de tabla. · Escribió el libro Principios de la química en 1869, el cual fue de suma importancia para el desarrollo de la química. · El 6 de marzo de 1869 el químico ruso presentó la primera tabla periódica a la Sociedad Química Rusa. · Estableció la ley periódica: las propiedades de los elementos están en función periódica de sus pesos atómicos. · Fue nominado al premio nobel de Química de 1906 por tan importante aporte, pero fue pasado por alto. · Falleció el 2 de febrero de 1907 en San Petersburgo, por una afección pulmonar. · El mendelevio, elemento radiactivo 101, fue nombrado así en homenaje a tan importante personaje · A demás, él determinó cuál debía ser la graduación alcohólica del vodka, 40 grados.

Símbolo: Li Número atómico: 3 Configuración electrónica: [He] 2s1 Masa atómica: 6,941 u Densidad: 535 kg/m3 · Primero en la familia de los metales alcalinos. · Es el metal sólido más ligero. · Es moderadamente abundante en la tierra [65 ppm]. · Su nombre proviene del griego lithos (piedra), de nombro así, debido a que Johan August Arfwedson en 1817, encontró litio en una piedra, específicamente la espodumena y lepidolita de una mina de petalita. · Es el único metal alcalino que se ha descubierto en un mineral. · Reacciona con facilidad con los halógenos, formando halogenuros que emiten luz. · Su enorme potencial permite considerarlo como el elemento base de la futura energía del planeta.

más pesados del universo se producen en el interior de las estrellas mediante reacciones nucleares que transforman los elementos ligeros y que liberan la energía que hace brillar a los astros.

Todos estos elementos han sido capturados y ordenados en una tabla, la Tabla Periódica de Elementos Químicos, que seguramente hizo sufrir a todos aquellos a quienes nos pedían en la clase de química memorizar los 118 elementos y que es celebrada mundialmente durante este año. La Tabla es, desde luego, uno de los logros más significativos de la ciencia, ya que, como se menciona en la página del evento mundial, “captura la esencia no solo de la química, sino también de la física y la biología”.

Se menciona también en la página web que “es una herramienta única, que permite a los científicos predecir la apariencia y las propiedades de la materia en la Tierra y en el resto del Universo”.

El motivo de la celebración es que en 2019 se cumplen 150 años desde que Dmitry Mendeleev descubrió el Sistema Periódico y por tal razón ha sido proclamado “Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos”. Con el eslogan “Un lenguaje común para la ciencia”, se llevarán a cabo actividades en todo el mundo, y México no será la excepción. Como muestra tenemos este número dedicado al tema o la intervención de la fachada de la Facultad de Química de la UNAM que se muestra en la foto de la portada. Sólo

Símbolo: H Masa atómica: 1,00794 u Número atómico: 1 Configuración electrónica: 1s1 Densidad: 0,0899 kg/m3 · Es el elemento más simple y más ligero. · Fue el primer elemento en formarse después del Big Bang. · Henry Cavendish lo descubrió mientras hacía experimentos con ácidos y metales, en 1766. · Debido a que al oxidarse se forma el agua, Antoine Lavoisier lo nombró hidrógeno, del griego hydros (agua) y genes (creador). · Obtenemos hidrógeno a partir de combustibles fósiles, pero se generan gases de efecto invernadero. · En el siglo pasado se descubrió que es el combustible de las estrellas, que, a partir de la fusión de este elemento en su núcleo, producen muchos de los demás elementos de la Tabla Periódica.

Símbolo: Be Configuración electrónica: [He] 2s2 Número atómico: 4 Masa atómica: 9,012182 u Densidad: 1848 kg/m3 · Es uno de los más tóxicos que se conocen. · Fue descubierto en 1798 por Louis Nicolas Vauquelin en forma en óxido, en esmeraldas y cristales de berilio. · En 1828, Frierich Wöhler y Alexandre Brutus Bussy lograron aislarlo través de la acción del potasio en cloruro de berilio. · Su nombre viene del griego beryllos (berilo) y también tiene que ver con la palabra glykys (dulce). · Es usado en aleaciones como endurecedor del cobre, una característica importante es que no produce chispas.

la historia de los nombres de los elementos nos darían material para varios artículos.

Algunos de ellos se conocen por sus nombres antiguos o por alguna variación, como el carbono o el cobre, mientras que otros fueron nombrados después de otro elemento, como el platino (“pequeña plata”). A unos más les denominaron por sus colores, como el cromo, desde luego, o el Iodo (“violeta”). Y hay nombres que provienen de minerales o de objetos astronómicos (planetas, asteroides o la misma Luna).

Continentes, países, estados, ciudades, personajes mitológicos y científicos inspiraron el nombre de varios más. El resto de las designaciones se derivan de sus propiedades físicas o químicas, como el xenón, del griego xenos, que significa “extraño”, ya que no formaba componentes con otros elementos.

Para este número hemos pedido a químicos y divulgadores que nos escriban textos sobre la historia e historias de la Tabla Periódica, además, continuaremos, a lo largo del año, publicando una columna mensual sobre el tema. Iniciamos también la publicación —periódica— de fichas sobre los elementos químicos. Cada una de las 118 incluirá las características o datos más sobresalientes de los elementos. Les sugerimos coleccionarlas, ya que al final del año, luego de la publicación de la totalidad, es muy probable que puedan canjearlas por libros y algo más. * rmujica@inaoep.mx

Símbolo: He Masa atómica: 4,002602 u Número atómico: 2 Configuración electrónica: 1s2 Densidad: 0,1785 kg/m3 · Único elemento que se observó por primera vez fuera de la Tierra. · Es un gas, en condiciones normales. · Debido a su baja densidad, cualquier rastro de helio escapará al espacio, por eso es sumamente escaso en la Tierra. · Los globos con helio flotan debido a que su densidad es menor a la del aire. · En 1868, Pierre Jules César Janssen descubrió el helio al observar un eclipse solar. Notó que había una línea amarilla en el espectro solar, que después Norman Lockyer determinó que la longitud de onda de esa línea (587,49 nm) no correspondía a ningún elemento conocido. · Lockyer llamó al elemento desconocido helio, basándose en Helios dios del Sol. Símbolo: B Configuración electrónica: [He] 2s22p1 Número atómico: 5 Masa atómica: 10,811 u Densidad: 2460 kg/m3 · Se comporta como no metal y se clasifica como metaloide. · Es el único elemento no metálico con menos de cuatro electrones en la capa externa. · Constituye el 0.001% en la corteza terrestre. · Nunca se ha encontrado libre. · Su nombre proviene del árabe buraq, el cual deriva del persa burah y ambos términos refieren al bórax mineral. · A pesar de ser usado en la antigüedad, fue descubierto hasta el año 1808, cuando JosephLouis Gay-Lussac y Louis Jacques Thénard lograron aislarlo.

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María José Bocarando Aguilar, Patricia Hernández Vivanco y Karla Michelle Carral Cortés *

Mendeleiev desmitificado

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a idea de la “Tabla Periódica” suele ser atribuida al químico ruso Dimitri Mendeleiev, sin embargo, esto está lejos de la realidad ya que antes de su propuesta hubo otras que dieron forma a la Tabla Periódica actual.

En el siglo 7 antes de Cristo, Tales de Mileto afirmaba que todo estaba hecho de agua en distintos estados físicos. Luego, cerca del año 450 a.C., Empédocles propuso que toda la materia se formaba de cuatro elementos: agua, tierra, fuego y aire, teoría que suscribió Aristóteles.

Un quinto elemento era citado por Aristóteles como el que explicaba de qué estaban hechas las estrellas (la quintaescencia o éter). Alquimistas como Yabir, Parcelso y otros descubrieron elementos como el mercurio, el azufre, el bismuto, el antimonio, el zinc y otros, aunque consideraban que sustancias como los ácidos fuertes o la sal común eran elementos químicos y no compuestos, como hoy sabemos. Hacia 1661 Robert Boyle publicó The Skeptical Chymist, en donde establece las primeras ideas de átomos, moléculas y reacciones químicas, describiendo a los elementos como sustancias indivisibles; a partir de su propuesta se desechan algunas ideas alquimistas y se empiezan a descubrir nuevos elementos químicos. Luego de la primera mitad del siglo XVIII, Joseph Black aisló dióxido de carbono (aire fijo), mientras Henry Cavendish descubría el hidrógeno y demostraba que es combustible y explota con el aire; posteriormente, Scheele y Priestley, de forma independiente, aislaron el oxígeno. En 1789, Antoine Lavoisier publicó una lista con los nombres de los 33 elementos químicos conocidos en su época; esta se considera la primera Tabla Periódica de la historia. Esta lista tenía elementos agrupados en gases, metales, no metales y tierras. Era una lista muy práctica y funcional, sin embargo, su uso generalizado fue rechazado debido a las grandes diferencias que había tanto en las propiedades químicas como en las físicas.

En el siglo siguiente se siguió buscando un esquema de clasificación más preciso. Johan Wolfgang realizó uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlos de acuerdo con sus pesos atómicos, fue en 1817 cuando Wolfgang manifestó el notable parecido que existe entre propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Más tarde, en el año 1827 señaló la existencia de otros grupos en los que se observaba la misma relación como el cloro, bromo y yodo. En el siglo XIX, la comunidad científica comenzó a clasificar los elementos conocidos de acuerdo con la similitud de sus propiedades físicas y químicas. En 1828 Jakob Berzelius ordena los elementos por sus pesos atómicos y usa cartas para simbolizar los elementos. En 1829 se organizó un sistema de clasificación de elementos a cargo del químico Johann Döbereiner, en el cual se agrupaban los elementos en conjuntos de tres y se denominaban triadas, las cuales mostraban propiedades físicas y químicas similares. Más tarde, en 1843, Leopold Gmelin trabajó con este sis-

tema e identificó así, 10 tríadas, tres grupos de cuatro y un grupo de cinco. Jean Baptiste publicó un trabajo en 1857 en el cual describe las relaciones que existen entre los diversos grupos de metales. Años después, en 1860 la comunidad científica ya había descubierto más de 60 elementos químicos diferentes y habían determinado su masa atómica.

Chancourtois puso en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla en 1862. Con ayuda de Newlands, en 1864, anuncian la ley de las octavas, en las cuales hablan de las propiedades que se repiten cada ocho elementos, disponiendo los elementos en orden de pesos atómicos. Sin embargo, esta ley no aplica para elementos más allá del calcio.

Aunque esta clasificación es insuficiente, marca una diferencia, ya que la tabla periódica comienza a ser diseñada. Primeramente, quien se encargó de agrupar por categorías y diversidad de los elementos fue John Newlands, quien organizó los 56 elementos conocidos existentes en 11 grupos separados según su estructura atómica. La propuesta de Newlands, ordenando los elementos de forma tal que cada ocho elementos se repetían algunas propiedades físicas, no fue ampliamente aceptada porque se consideraba que era “demasiado aleatoria”. Lothan Meyer, ese mismo año, desarrolla otra propuesta organizando 28 elementos químicos según su valencia.

La mayoría de la gente piensa que Mendeleiev inventó la tabla periódica moderna. Dimitri Mendeleiev presentó su tabla periódica de los elementos basada en el aumento del peso atómico el 6 de marzo de 1869, durante una conferencia ante la Sociedad Química Rusa. Mientras que la propuesta de Mendeléyev fue la primera en ganar cierta aceptación en la comunidad científica, no fue la primera.

Mendeleiev usó la propuesta de Newlands de 1868 y organizó los elementos de forma similar a la tabla periódica actual. Él usó la masa atómica como la característica principal para ordenar cada elemento en la tabla. Organizó los elementos en filas y columnas e incluso dejó espacios para colocar los elementos a descubrir de acuerdo con el patrón que observó una vez que comenzó a organizar los elementos que se conocían en ese momento. En 1913, luego de que Henry Moseley desarrolló un método para determinar experimentalmente con precisión el número atómico, 14 elementos de la Tabla Periódica de Mendeleiev tuvieron que reorganizarse. La última gran reforma a la Tabla Periódica ocurrió en 1944 con la reubicación de 14 elementos en un grupo aparte, denominados los Actínidos, con el descubrimiento de 10 elementos transuránicos, sintéticos, por Glenn Seaborg.

En su estructura actual, la tabla periódica está formada por 118 elementos, ordenados por número atómico creciente en siete periodos y 16 grupos. Los nombres de los elementos químicos han sido aprobados por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés). Es quizá el símbolo gráfico más conocido y represenativo de la Química, y este 2019 es el tema central del Año Internacional que la Unesco promueve.

Pa r a c o n o c e r 1 Bombín, Mercedes. (2011). Historia de la tabla periódica. 26/01/2019, de IES San Mateo Sitio web: https://sites.google.com/site/laquimicaennuestroentorno/historia-de-la-quimica/historia-dela-tabla-periodica 2 Felipe,Andrés. (2017). Historia de la Tabla Periódica. Enero 26,2019, de Historia y Biografía Sitio web: https://historia-biografia.com/historia-de-la-tabla-periodica/ 3 Bolívar, Gabriel. (2017). Tabla periódica de los elementos: historia, estructura, elementos. Enero 26, 2019, de Lifeder Sitio web: https://www.lifeder.com/tabla-periodica-elementos/ * maria.bocarandoar@udlap.mx, patricia.hernandezvo@udlap.mx, karla.carralcs@udlap.mx

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Miguel A. Méndez Rojas *

El elemento 118 y la Isla de la Estabilidad Para mi colega y amigo, Ricardo Quit, por motivar el tema de este escrito

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n tiempos futboleros, quizá pensemos que el deporte es una de esas actividades que motivan la interacción entre países, y que fenómenos como la Copa del Mundo o los Juegos Olímpicos son una muestra de esta característica humana: el competir para ser los primeros en el mundo. Al igual que en el deporte, en la ciencia existe una férrea competencia por ser los primeros, en distintos niveles. Es muy común que las ideas que surgen en algún laboratorio o centro de investigación, en cualquier parte del mundo, aun cuando sean innovadoras, ingeniosas y “únicas”, generen entre quienes las desarrollan un cierto sentido de “urgencia”, de prisa por completar el trabajo para ser los primeros en publicar. ¿Por qué esa prisa? Pensarán varios, ya que finalmente si se trata de algo “nuevo”, pues nadie más estará pisándoles los talones.

Pero no es así. La ciencia es una actividad humana, y las ideas, aunque muchas veces nuevas, pueden ser pensadas —en ocasiones casi simultáneamente— por otras personas, en otros países. Y es entonces cuando realmente se convierte en una carrera contra el tiempo. Una verdadera competencia científica.

Entre las décadas de los años cuarenta y sesenta (1940-1960) del siglo XX, el equipo de investigación norteamericano, liderado por Edwin M. McMillan, Glean Seaborg y Albert Ghiorso en la Universidad de California-Berkeley y el Laboratorio Nacional de Lawrence Livermore, se enfrascó en una competencia abierta con el grupo de investigación alemán de Peter Armbruster, en Darmstadt Hessen, Alemania, para ver quién preparaba primero (y de manera verificable e indudable) los elementos químicos transuránicos posteriores al Uranio, con número atómico 92, (92U). En esta carrera, el grupo de Berkeley fue más productivo y clamó victoria en el descubrimiento de los elementos Neptunio (93Np), Plutonio (94Pu), Americio (95Am), Curio (96Cm), Berkelio (97Bk), Californio (98Cf), Einstenio (99Es), Fermio (100Fm), Mendelevio (101Md), Nobelio (102No), Lawrencio (103Lr), Rutherfordio (104Rf), Hahnium (105Hh), y el Seaborgio (106Sg), mientras que el grupo de Darmstadt se declaró pionero en la preparación del Bohrio (107Bh), Hassio (108Hs), Meitnerio (109Mt), Darmstadtio (110Ds), Roentgenio (111Rg), Copernicio (112Cn). Con el paso de los años, un tercer grupo, del Instituto Asociado para la Investigación Nuclear, localizado en Dubna, Rusia, entró a la competencia, y ha conseguido también algunos triunfos. Por ejemplo, reportaron la preparación del Ununtrio (113UUt) que es el nombre temporal asignado por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus siglas en inglés), aunque el resultado ha sido comprobado ya por el grupo de Berkeley. También han descubierto el Flerovio (114Fl), el Ununpentio (115UUp), el Livermorio (116Lv), el Ununseptio (117UUs) y el Ununoctio (118Uuo), los tres últimos en trabajo conjunto con el grupo de Berkeley.

Estos descubrimientos no han estado libres de polémica. Muy al estilo del “penal” provocado por el jugador holandés Arjen Robben en el partido de octavos contra el seleccionado mexicano en la Copa del Mundo de Brasil 2014, y que generó una ola de protestas en el país y en el extranjero, algunos de estos descubrimientos han tenido que ser puestos en entredicho (y otras veces incluso ha

habido retractaciones públicas), al determinarse que no podían ser confirmados por ninguno de los tres grupos de investigación en el mundo (incluso, ni siquiera por quienes clamaban haberlo descubierto). Tal es el caso del Livermorio (116Lv), que fue primero publicado en 1999 por el grupo de Lawrence Livermore, pero al año siguiente se retractaron y en 2002 se hizo público que uno de sus integrantes (Victor Ninov) había falseado los datos del experimento. De esa forma, durante el trabajo posterior que hizo (de forma independiente) el grupo de Dubna en 2006, y en el que obtuvieron el ununoctio (118Uuo), observaron que al decaer radioactivamente producía ununhexio (116Uuh = 116Lv), confirmando su obtención. Aunque los científicos de Dubna propusieron nombrarlo “Flyorovium” (FI) para honrar la memoria del Dr. Flyorov, líder del grupo que sintetizó los elementos transuránicos del 102 al 110, IUPAC decidió en 2011 dejarle el nombre de Livermorio (Lv), para reconocer las contribuciones del Laboratorio Nacional de Lawrence Livermore. En otras palabras, aunque fue penal, no fue penal.

Pero regresemos al elemento 118, el Ununoctio (118Uuo). Se ha propuesto llamarlo Ghiorsio (Gh), para reconocer (aún más) las aportaciones a la síntesis de elementos transuránicos de Albert Ghiorso, uno de los líderes del grupo de Berkeley. Sin embargo, los del equipo en Dubna han hecho dos propuestas: la de Flyorium (Fl), fundador del Instituto Central de Investigaciones Nucleares de Rusia y Moskovio (Mk), para reconocer la región de Moscú, que es donde se encuentra Dubna. Pero hasta el momento no ha habido una determinación definitiva al respecto. La búsqueda de elementos superpesados, como el Ununoctio, está motivada por la búsqueda de una “isla de estabilidad” en donde la proporción de neutrones y protones en el núcleo de los superelementos, puede ser apropiada para estabilizar los de por sí inestables y espontáneamente radioactivos núcleos de los isótopos transuránicos, haciéndolos estables por mayores tiempos. De hecho, aunque el Uuo es radioactivo y se descompone espontáneamente, su tiempo de vida cercano a un milisegundo es notablemente largo respecto a lo que se esperaría, tal y como la teoría de la “isla de estabilidad” propone. Sin embargo, ya que solo se han conseguido sintetizar tres o cuatro átomos del elemento hasta la fecha, probar lo anterior requerirá de mucho más trabajo (y dinero) del que actualmente se dispone para las investigaciones en dicha área. Una vez alcanzada esta primera etapa de la “isla de estabilidad”, los científicos han propuesto la existencia de más islas de estabilidad. Recientemente Yuri Oganessian propuso que un elemento químico de número atómico 164 (unhexcuadio), y en particular su isótopo con peso atómico 482, debería tener una estabilidad similar a la del elemento transuránico Flerovio (289Fl). El balón está en la cancha.

* miguela.mendez@udlap.mx

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Símbolo: C Configuración electrónica: [He] 2s22p2 Número atómico: 6 Masa atómica: 12,0107 u Densidad: 2267 kg/m3

· Crédito de las tarjetas: @studentchaptercatalyst

· Su nombre viene del latín carbo (carbón) y tiene relación con la raíz indoeuropea ker-4- que significa quemar. · Es uno de los elementos esenciales para la vida · El número de compuestos que se forman a partir de este elemento es mayor a la suma total de todos los elementos combinados. · Sus formas alotrópicas: diamante, grafito, carbón vegetal y grafeno. · El carbono elemental es de una toxicidad muy baja. · Su descubrimiento es muy remoto, desde la prehistoria, sin embargo, fue Lavoisier quien lo declaró como elemento químico. · Posee siete isótopos, uno de ellos, el carbono-12, es el patrón usado para calcular la masa atómica.

Otro, el carbono 14, cuya vida promedio es de 5,715 años, es usado para datar madera o especímenes arqueológicos.

Símbolo: N Configuración electrónica: [He] 2s22p3 Número atómico: 7 Masa atómica: 14,0067 u Densidad: 1,2506 kg/m3

Símbolo: O Configuración electrónica: [He] 2s22p4 Número atómico: 8 Masa atómica: 15,999 u Densidad: 1,429 kg/m3

· Constituyente de la atmósfera en casi un 80%. · Presente en todas las proteínas (vegetales y animales). · Su nombre viene del latín nitrum, antiguamente refería a toda clase de compuestos de sodio, y genes, que significa “generar”. · Rutherford descubrió su existencia en 1772, mientras experimentaba quitando oxígeno y dióxido de carbono del aire, él demostró el gas restante no era útil para la combustión ni para los seres vivos. · En la Edad Media se usaba en forma de ácido nítrico, pero lo llamaban “aqua fortis”. · Los colores rojo, naranja, azul, verde y violeta que observamos en el cielo se los debemos al nitrógeno. · El ciclo natural del nitrógeno es uno de los ciclos naturales más importantes del planeta.

· Elemento esencial en los procesos de respiración y de combustión. · El más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte del aire es oxígeno. · Es altamente reactivo, por lo que se combina con la gran mayoría de los elementos. · Su nombre viene del griego oxys (ácido) y genes (formar), ya que antes se creía que el oxígeno era necesario en lo ácidos. · Joseph Priestley y Carl Wilhelm Scheele lo descubrieron casi al mismo tiempo, pero a quien se le acredita el descubrimiento es a Priestley, en 1774. · Abunda en el Sol, siendo el tercer elemento más abundante en el astro. · El ozono o trioxígeno forma una capa protectora en la atmósfera y nos previene de la luz ultravioleta.

Símbolo: F Configuración electrónica: [He] 2s22p5 Masa atómica: 18,998403 u Número atómico: 9 Densidad: 1,696 kg/m3

Símbolo: Ne Configuración electrónica: [He] 2s22p6 Masa atómica: 20,1797 u Número atómico: 10 Densidad: 0,8999 kg/m3

· Es el más electronegativo de todos los elementos. · Es el elemento no metálico más energético químicamente. · Es muy tóxico y reactivo. · Se estima que se halla en un 0.065% en la corteza terrestre. · Etimológicamente, su nombre proviene del latín fluere (flujo o fluir). · Georgius Agrícola en el año 1529 describió el elemento como componente natural del mineral de la fluorita. Pero fue Henri Moissan quien logró aislarlo y recibir el Nobel de Química en 1906 por esta aportación. · El fluoruro soluble en agua potable ayuda a la prevención de caries. · Actualmente esta siendo estudiado como posible propulsor de cohetes.

· Segundo miembro de la familia de los gases nobles. · Es el cuarto elemento químico más abundante en el universo. · Ciertas cantidades son usadas para la investigación física de alta energía. · Podemos encontrar a este elemento en lámparas incandescentes. · En cada molécula de gas neón se tiene únicamente un átomo. · En 1898 Sir William Ramsay y el británico Morris William Travers hacían destilación fraccionada del aire líquido cuando descubrieron al gas nobel. · Su nombre proviene del griego Neos que significa nuevo. · Es el más intenso en voltajes y corrientes entre todos los gases nobles.

· El sodio es el segundo elemento más abundante en solución en el agua de mar y el cuarto elemento más abundante en nuestro planeta (2.8% de la corteza terrestre). · Sus sales están presentes en los cuerpos de agua alcalinos. · Absorbe muy fácilmente la humedad, es decir, es higroscópico. · Su nombre proviene del latín sonadum (sosa), y más adelante del inglés sodium (soda). La etimología de su símbolo Na se debe al latín natrium (nitrato de sodio). · Sus compuestos se conocían desde antes, pero fue Sir Humphry Davy quien en 1807 al realizar la electrólisis de soda cáustica logró aislarlo. · Su único isótopo estable es el Na23, sin embargo, se conocen 13 isótopos.

Símbolo: Al Número atómico: 13 Masa atómica: 26,98 u Configuración electrónica: [Ne] 3s23p1 Densidad: 2698,4 kg/m3

Símbolo: Si Masa atómica: 24.085 u Número atómico: 14 Configuración electrónica: {Ne} 3s23p2 Densidad: 2330 kg/m3

Símbolo: Mg Número atómico: 12 Masa atómica: 24,31 u Configuración electrónica: [Ne] 3s² Densidad: 1738 kg/m3 · Su nombre procede de Magnesia, una región de Tesalia. · El inglés Joseph Black reconoció el magnesio como un elemento químico, en 1755. · En 1808, Sir Humphry Davy obtuvo metal puro mediante electrólisis de una mezcla de magnesia y HgO. · Es blanco plateado y muy ligero. · Es el tercer metal estructural más abundante en la corteza terrestre; es el más ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes. · Liviano, pero resistente, se emplea en diferentes tipos de aleaciones, especialmente en las llantas neumáticas, y las construcciones de aeroplanos y misiles.

· Su nombre, aluminum, fue propuesto por el británico Sir Humphrey Davy en el año 1809. · Fue aislado por primera vez en 1825 por el físico danés H. C. Oersted. · El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero en aleación con otros elementos aumenta su resistencia y adquiere varias propiedades útiles. · Es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. · Se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso. En la construcción representa el mercado más grande de la industria del aluminio. · Se utilizaba en la antigüedad clásica en tintorería y medicina bajo la forma de una sal doble, conocida como alumbre.

Símbolo: Na Configuración electrónica: [Ne] 3s1 Masa atómica: 22,989769 u Número atómico: 11 Densidad: 968 kg/m3

· Elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre y el segundo elemento más abundante (27.72%) en la corteza terrestre después del oxígeno (46.6%). · En su forma más pura, el silicio es un semiconductor intrínseco, pero la intensidad de semiconducción puede ser incrementada al introducir pequeñas impurezas. · Se parece a los metales en su comportamiento químico. · Fue descubierto en su forma pura por el químico sueco Jöns Berzelius en 1823 y en su forma impura y amorfa en 1811 por los químicos franceses Gay Lussac y Louis Jacques Thénard. · Proviene del latín sílex que significa pedernal. · Puede tener efectos crónicos en la respiración.

Símbolo: P Masa atómica: 30.9737 u Número atómico: 15 Configuración electrónica: {Ne} 3s23p3 Densidad: 1823kg/m3

Símbolo: S Masa atómica: 32,065 u Número atómico: 16 Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p4 Densidad: 1960 kg/m3

Símbolo: Cl Masa atómica: 35,453 u Número atómico: 17 Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p5 Densidad: 3,214 kg/m3

· El fósforo es la base de un gran número de compuestos de los cuales están los fosfatos. · Los fosfatos desempeñan un papel importante en las formas de vida como en la transferencia de energía, metabolismo, fotosíntesis, función nerviosa y la acción muscular. · Alguno de los sectores en el que es utilizado son en el metalúrgico, industrial y agrícola. · Muchos de los compuestos del fósforo tienen una estructura tipo jaula. · Fue descubierto por el alquimista alemán Hennig Brandt en 1669. · Proviene del griego phosphŏrus que significa portador de luz · Un exceso de fosfato puede causar problemas a la salud como daño a los riñones y la osteoporosis.

· El azufre es conocido desde la Antigüedad, y ya los egipcios lo utilizaban para purificar los templos. · Durante toda la Edad Media se vinculó a Satanás con los olores sulfurosos (relacionados con los volcanes como entradas al infierno). · Fue en 1777 cuando Antoine Lavoisier proporcionó pruebas de que la sustancia era un elemento único · El azufre es uno de los componentes que componen las proteínas y vitaminas · La mayor parte del azufre de la tierra se encuentra en rocas y sales o en sedimentos oceánicos. · El azufre es un componente de los fertilizantes y también de los productos farmacéuticos.

· El gas cloro fue probablemente descubierto en el siglo XIII. · El cloro (Cl2) fue preparado por primera vez en forma pura por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele en 1774. · Scheele descubrió que el gas de cloro era soluble en agua y que podía usarse para blanquear papel, vegetales y flores. · La mayor parte del cloro se encuentra disuelto en mares y lagos salados. · El cloro puede formar sustancias muy estables, como la sal de cocina (NaCl). · Ácido clorhídrico concentrado corroe el acero. Por eso se almacena en vidrio o en plástico. · El PVC (cloruro de polivinilo) se usa en tuberías de desagüe, cables de aislamiento, pisos, ventanas, botellas y ropa impermeable.

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Luis Erick Coy Aceves *

La próxima extinción masiva

T

odos hemos intentado solicitar la devolución de un producto defectuoso y al llegar al mostrador, nos piden el recibo. Entonces recordamos que lo arrugamos, no sabemos dónde está y por más que buscamos no lo encontramos. Estamos por enfrentarnos a una situación similar con 44 de los 118 elementos de la tabla periódica. El impacto de su ausencia no se comparará al de un recibo extraviado.

En la escuela se enseña que los recursos no renovables son el petróleo y el gas natural; sin embargo, no se menciona que los elementos químicos también entran en este conjunto. Estos se forman en el centro de las estrellas, en condiciones de altísimos niveles de temperatura y presión. Cuando las estrellas mueren, explotan en supernovas y estos elementos se liberan al espacio, formando asteroides, planetas y nebulosas.

Replicar las condiciones del centro de una estrella es exageradamente caro y minar asteroides aún es ciencia ficción. Habrá que hacer lo que se pueda con los recursos disponibles en la Tierra.

Es muy fácil desarrollar buenos sustitutos de fuentes naturales para los combustibles; tristemente, no podemos decir lo mismo de los elementos. Muchos de ellos tienen propiedades únicas que no pueden replicarse a la perfección con otros materiales hechos con elementos más abundantes.

El periódico que está leyendo tiene una combinación de casi 15 elementos, entre los cuales se encuentran la plata, el cobre y el zinc. Si está leyéndolo digitalmente, su dispositivo está integrado por al menos 30. Estos elementos están presentes en una variedad de compuestos químicos y aleaciones que, a su vez, están enmarañados en una unión muy compleja, dificultando mucho la tarea de recuperarlos. Por ello se consideran perdidos cuando se desechan.

Algunos elementos se usan en forma de compuestos solubles en líquidos; se mezclan con otras sustancias y se diluyen, por lo que también se consideran perdidos. Otros se pierden de maneras más extremas. Si usted ha soltado un globo de helio, habrá notado que sube constantemente. Como este gas es menos denso que el aire, se eleva hasta salir de la atmósfera y se dispersa en el espacio exterior. Si recuperar los elementos de un celular es difícil, rescatar gases como el helio es prácticamente imposible. Por eso se les categoriza como “en peligro de extinción”.

Lo más preocupante del agotamiento del helio no es la falta de globos decorativos. Este gas es parte del sistema de enfriamiento de los equipos de resonancia magnética, entre otros. De agotarse, encontrar un sustituto sería una tarea titánica. Casi ningún otro líquido es más frío que el helio. El nitrógeno no sirve porque no enfría lo suficiente, mientras que el hidrógeno es explosivo y requiere de condiciones muy especiales, capacitación de personal e inversión en sensores para controlarlo.

Otro elemento en peligro de extinción es el cobre, y su ausencia puede ser alarmante. Como es muy buen conductor de electricidad y calor, está presente en todo: electrodomésticos, cables, motores, maquinaria industrial, calentadores, entre otros. Se utiliza además como material de construcción y sus compuestos se usan para pruebas químicas como las que miden la concentración de azúcar en la sangre. Hasta nuestro cuerpo tiene cobre. Es deprimente ver videos donde este metal es derretido y vertido en toda clase de objetos extraños, por no decir otra cosa, para conseguir vistas.

La plata también está agotándose. Su uso en joyería es muy fácil de reemplazar, pero en el ámbito médico la historia es diferente. En forma de partículas diminutas tiene un efecto antibacterial muy poderoso. No actúa como los antibióticos y ataca en una variedad de formas que es difícil para los microorganismos desarrollar resistencia. Hoy en día hay casos de personas que han muerto a manos de las superbacterias, que no son otra cosa que bacterias que desarrollaron resistencia a muchos antibióticos. La plata puede ser una de las pocas alternativas para combatirlas.

La extinción de elementos puede limitar el avance tecnológico. El indio se combina con oxígeno y estaño para formar un compuesto que conduce la electricidad, es transparente y puede adherirse al vidrio con facilidad, características que lo hacen indispensable para las pantallas táctiles. Asimismo, el neodimio se utiliza para fabricar imanes que son utilizados en varios dispositivos.

OTRO ELEMENTO EN PELIGRO DE EXTINCIÓN ES EL COBRE, Y SU AUSENCIA PUEDE SER ALARMANTE.

COMO ES MUY BUEN CONDUCTOR DE ELECTRICIDAD Y CALOR, ESTÁ PRESENTE EN TODO: ELECTRODOMÉSTICOS, CABLES, MOTORES, MAQUINARIA INDUSTRIAL, CALENTADORES, ENTRE OTROS Las energías alternativas también pueden verse afectadas por el agotamiento de elementos. Las plantas de energía nuclear no pueden funcionar por siempre mientras sigan utilizando uranio. Hay paneles solares que se construyen con arsénico y galio para producir más electricidad que las de silicio. Además, las celdas de silicio utilizan boro y fósforo.

Todos los elementos mencionados hasta ahora —excepto el oxígeno— están en peligro de extinción. Faltan 34 por mencionar por lo que, si este texto describiera todos sus usos y aplicaciones, no acabaría nunca.

Afortunadamente, no todo está perdido. Los nanomateriales de carbono, como los nanotubos y el grafeno, pueden utilizarse para sustituir exitosamente al menos 14 metales en peligro de extinción. De la misma manera, pueden diseñarse polímeros orgánicos que imiten las propiedades de otros materiales.

Lamentablemente, el desarrollo de las aplicaciones de estos sustitutos aún está en pañales y resulta complicado predecir el momento en el que estarán disponibles comercialmente.

Algunos elementos, como el fósforo (sí, el de los cerillos), pueden empezar a manejarse de manera preventiva. Este elemento es esencial para todos los seres vivientes, ya que tiene funciones como integrar el esqueleto del ADN. Se encuentra en grandes cantidades de minerales y se utiliza como componente de fertilizantes utilizados en la agricultura. Los fertilizantes orgánicos, como la composta, pueden utilizarse como fuente alternativa de fósforo para retrasar el agotamiento de sus fuentes rocosas.

La industria es la causa de la extinción de estos elementos; no obstante, usted puede contribuir a su conservación. Por ejemplo, si va a tener una fiesta con globos, cuide que no estén inflados con helio. Trate de aprovechar su celular, computadora o pantalla la mayor cantidad de tiempo posible, hasta que su reemplazo sea inevitable. De paso, puede exigir regulaciones para evitar la obsolescencia programada y acelerar la aplicación de materiales hechos con elementos abundantes. * luiserickxcoy@gmail.com

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abril · 2019

Ricardo Quit *

¡Toca el turno de los técnicos!

E

n el juego de la economía basada en conocimiento y la famosa triple hélice de ciencia, tecnología e innovación es justo decir que no son tres jugadores quienes participan, de hecho, la innovación sería más como el tablero donde las reglas del juego indican que gana el que mantenga más tiempo la jugada en el otro, no necesariamente el contrario, así como en una partida de ajedrez contra reloj donde el reto no es solo poner en jaque al rey, sino también hacerlo antes de que se agote el tiempo.

En este juego la innovación se define como la coyuntura en que un nuevo producto es ofrecido en un mercado que no lo conocía, de manera independiente a que dicho producto existiera en otros mercados con mucha anterioridad; los jugadores del bando científico y técnico se van pasando el turno esperando que tarde más tiempo en regresar el turno, muchas veces la tecnología llega antes que la ciencia. Cuando descubrimos el fuego, el más famoso evento tecnológico hace 800 mil años, se innovó en los campos de la calefacción, los comestibles y la iluminación (tanto del espectro electromagnético visible como la espiritual relacionada al fumar). No fue hasta que, en los últimos dos mil años, empezamos a utilizar el fuego para descubrir compuestos químicos y elementos como el Oxígeno, que se presume como el responsable de replantear la lista de elementos esenciales de la materia, átomos. Es decir que en ese juego la ciencia tardó varios cientos de miles de años observando el terreno, describiéndolo, suponiendo y planteando su siguiente jugada.

Decimos que una Ciencia (la descripción del universo y su realidad que permite reproducir y predecir sus fenómenos) es más avanzada mientras más tiempo pase en resolver la tecnología su jugada (el conocimiento técnico transformado en bienes o servicios que satisface al humano), estufas ecológicas y la gastronomía para el caso del fuego, la tabla periódica de los elementos químicos para el caso de la Química.

Cuando Dmítriy Ivánovich Mendeléyev propuso su tabla periódica hace 150 años, no innovó al plantear la numeración de los elementos químicos, tampoco en agruparlos por su cantidad de orbitales o electrones, ni siquiera por encontrar cierta periodicidad en su ordenamiento, eso ya se había planteado antes, lo que él hizo (y lo escucharán casi hasta el hartazgo este año) fue predecir las propiedades físicas y atómicas, además de reservar el lugar que ocuparían los elementos desconocidos que requerían de un esfuerzo tecnológico para ser evidenciados. Pasó la jugada al campo de la técnica casi de manera permanente.

LOS

SINO

LOS

CIENTÍFICOS NO SE PREGUNTAN SI ES POSIBLE,

¿POR

QUÉ ES POSIBLE?

TECNÓLOGOS NO SE PREGUNTAN SI ES

POSIBLE, SINO

¿CÓMO

SE HACE POSIBLE?

¿Cuál es el límite de los elementos químicos? ¿Cuáles serán las características de los futuros elementos a encontrar, descubrir o fabricar? ¿Para qué servirán esos elementos? Créanlo, la tabla periódica sienta las bases para responder esas preguntas y muchas similares. El reloj ha estado contando el tiempo y en estos días marcará 150 años con la jugada en el campo de la tecnología, mientras tanto hemos pasado de 56 a 118 elementos descubiertos y fabricados, 25 de ellos son sintéticos

· Imagen tomada de https://ztfnews.wordpress.com/tag/antoine-laurent-de-lavoisier/

(Tecnecio, Americio, Curio, Berkelio, Californio, Einstenio, Fermio, Mendelevio, Nobelio, Lawrencio, Rutherfordio, Dubnio, Seaborgio, Bohrio, Hassio, Meitnerio, Darmstadtio, Roentgenio, Copernicio, Nihonio, Flerovio, Moscovio, Livermorio, Teneso y Oganeson). Todos los elementos con números atómicos entre el 1 (Hidrógeno) y el 94 (Plutonio) existen de forma natural, en cantidades muy pequeñas (traza). Para preparar los elementos sintéticos (o incluso, sintetizar elementos que existen de forma natural) se han construido máquinas tan enormes con superficies que igualarían pequeñas ciudades para poder conocer por fracciones de segundo a un elemento listado y predicho; se han colocado satélites en busca de átomos y moléculas en el espacio exterior donde abundan las fábricas atómicas y seguramente se hallan todos los que aquí apenas si hemos imaginado. Los científicos químicos siguen haciendo predicciones, a los tecnólogos químicos se les sigue amontonando el trabajo. · Imagen tomada de https://madvertizing.wordpress.com/products/chess-set-with-chemistry-theme/

* ricardo@ciencia.cc

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Claudia Minutti y Pablo Crespo *

¡Eres lo que comes!

L

a vida, desde el momento en el que se originó, se ha moldeado de tal manera que siempre tiene disponible los elementos más abundantes que se encuentran a su alrededor. Cuando hay extinciones masivas, generalmente ocurren por cambios en la química ambiental y la incapacidad de los seres vivos para adaptarse a ellos. Sin embargo, aquellos que logran sobrevivir, son aquellos que pudieron captar los nuevos elementos (o nuevas concentraciones de los mismos) y utilizarlos a su favor.

Pongamos un ejemplo práctico, imagínense que nuestro planeta, en vez de tener una atmósfera con oxígeno abundante, tuviéramos una atmósfera que se conformara casi exclusivamente de metano (el cual se conoce también como gas natural). Es un hecho que la mayoría de la vida actual no podría existir ya que muchos procesos metabólicos utilizan oxígeno para poder mantener vivo al individuo. Sin embargo, es muy probable que se hubiesen originado otras formas de vida completamente distintas a las que se encuentran hoy en día en el planeta y que lograran utilizar este gas como fuente de energía.

Pensemos en las plantas, son seres vivos que “respiran” dióxido de carbono y son formas de vida completamente distintas a los mamíferos que respiramos oxígeno. Tanto las plantas como el resto de los seres vivos son capaces de

sobrevivir porque han desarrollado maneras de aprovechar los elementos más abundantes del medio en el que nos desarrollamos. Sin embargo, si el planeta Tierra estuviese conformado por otras concentraciones de sustancias químicas, probablemente la vida se hubiera adaptado de tal manera que hubiese podido “comerse” estas sustancias para poder sobrevivir.

A continuación, les contaremos de cómo los seres vivos, principalmente los seres humanos, aprovechamos las sustancias químicas más abundantes de la actualidad.

Cuando hablamos de sustancias químicas, la mayoría de las personas piensan en productos tóxicos, peligrosos o nocivos. Sin embargo, la química va mucho más allá de cualquier producto comercial y se encuentra en todos lados, incluso en nuestro propio cuerpo. ¿Sabías que el cuerpo humano contiene alrededor de 60 elementos de la tabla periódica? Para funcionar, necesitamos trazas de los elementos que encontrarías, por ejemplo, en la batería de tu celular (Litio), en las vigas de construcción (hierro) o en la cabeza de un cerillo (fósforo). Sin embargo, aún desconocemos la función de muchos de ellos, puesto que los encontramos en cantidades vitales, pero muy pequeñas. Estos elementos participan en el correcto funcionamiento de muchas de nuestras enzimas y nos permiten llevar a cabo el metabolismo: la serie de reacciones químicas que nos permiten mantenernos con vida.

Aunque los elementos anteriormente mencionados se encuentran en bajísimas cantidades, el 99 por ciento del cuerpo humano está compuesto por tan solo seis elementos, que recordamos por el acrónimo CHONPS, formado por los símbolos de cada uno de ellos. La interacción de estos seis elementos entre sí, acomodados de distintas maneras, dan origen a una infinidad de moléculas que, aunque están hechas de lo mismo, no se parecen físicamente y tienen propiedades muy distintas entre sí. El Carbono [C] es el elemento básico de todos los compuestos orgánicos, y lo encontramos en todas las moléculas que componen nuestro cuerpo. Es el principal componente de las macromoléculas: sacáridos (azúcares), lípidos (grasas), aminoácidos (proteínas) y ácidos nucleicos (ADN y otros). Las macromoléculas son parte de todos nuestros tejidos; por ejemplo, los lípidos componen la membrana de las células, y los aminoácidos dan lugar a las proteínas que conocemos como enzimas y utilizamos para realizar procesos como la digestión.

Sin embargo; siempre unido al carbono tenemos al Hidrógeno [H], que también es un componente básico de todos los compuestos orgánicos. Juntos, el C y H forman los hidrocarburos (que encontramos en la gasolina y otros combustibles), pero, al añadir Oxígeno [O] formamos los carbohidratos que todos conocemos. La glucosa (C6H12O6), por ejemplo, es el carbohidrato más importante para el cuerpo, ya que a través de una serie de reacciones químicas somos capaces de obtener la energía que necesitamos para vivir. Estos tres elementos juntos, pero arreglados de manera distinta, componen los lípidos como el colesterol (C27H46O), que aporta rigidez a las membranas celulares y es precursor de hormonas como la testosterona y los estrógenos.

Si a combinaciones de los últimos tres átomos les agregamos átomos de Nitrógeno [N], podemos formar los aminoácidos, que posteriormente se unen para formar proteínas que cumplen funciones tanto de estructura como en el metabolismo. Por ejemplo, la queratina que compone las fibras del cabello y las uñas está compuesta de cadenas ricas en alanina, arginina, leucina y cisteína que forman enlaces entre ellos y entre varias cadenas formando hélices que se enrollan para crear una proteína sólida muy fuerte. La cisteína, al igual que la metionina, son aminoácidos que contienen azufre [S], otro de los elementos importantes para la vida.

El azufre es un elemento que comúnmente encontraríamos en regiones volcánicas como cristales color amarillo limón. Sin embargo, es el tercer mineral más abundante en el cuerpo después del Calcio [Ca] y el Fósforo [P], que también se encuentran en la tabla periódica. El azufre es importante para la producción de moléculas como el glutatión, el antioxidante más importante que defiende a las células de los radicales libres de oxígeno y los peróxidos que producimos de manera natural como parte de nuestro metabolismo.

El Fósforo [P], por otro lado, lo encontramos en los cerillos, y su reactividad es la responsable de la ignición provocada por la fricción. También es un elemento esencial de nuestra principal fuente de energía celular: el Adenosín trifosfato o ATP, cuya fórmula es C10H16N5O13P3, contiene cuatro de los cinco elementos indispensables para la vida. El ATP se obtiene a partir de los azúcares, lípidos y proteínas consumidas en la dieta gracias a diversas rutas metabólicas como la glicólisis, el Ciclo de Krebs y la cadena de transporte de electrones, entre otras. Esta molécula es tan importante para la vida, que producimos y utilizamos alrededor de 60 kilos de ella ¡cada día!

Otros elementos que encontramos dentro de nosotros son el Hierro [Fe], que es vital para el transporte de oxígeno en la sangre; y el Sodio [Na], que permite crear potenciales energéticos en las membranas de las células para llevar a cabo la comunicación que da como resultado el movimiento de los músculos y la acción de las neuronas. Ahora que ya sabes que estás hecho de CHONPS, no puedes decir que no te gusta la Química.

Puedes encontrarnos en nuestra página de Facebook como @studentchaptercatalyst y en Instagram como catalyst_acschapter. Si quieres conocer más sobre el año de la tabla periódica y sus actividades internacionales durante el año puedes ingresar a https://www.iypt2019.org/ Si quieres formar parte de la Sociedad Americana de Química (ACS) en México, puedes contactarnos a través del siguiente correo: claudia.minuttiza@udlap.mx Si estás interesado en que llevemos algún taller o plática de química a tu escuela o institución, puedes contactarnos por medio de este correo: pablo.crespomn@udlap.mx

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Homo sum Sergio Cortés Sánchez

Contención de huachicoleros

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a actividad delictiva durante los tres primeros meses de la gestión pública de Andrés Manuel López Obrador (AMLO) fue mayor en tres por ciento con relación a la registrada en los mismos meses un año antes. La fuente es Semáforo delictivo con base en el Secretariado Ejecutivo del Sistema Nacional de Seguridad Pública. (http://puebla.semaforo.com.mx/Semaforo/Incidencia) Una de las actividades cardinales de la gestión presidencial de AMLO ha sido el combate al crimen organizado: diariamente sesiona en comité nacional de seguridad pública y se ejecutan directrices para combatir al crimen en todas las entidades federales, entre otras, un combate frontal contra el robo de combustibles, logrando abatir el robo de energéticos. La delincuencia organizada, coloquialmente llamada huachicoleros, ha migrado sus actividades delictivas hacia el secuestro y la extorsión, que han aumentado en 61.8 y 45.6 por ciento, respectivamente, durante el primer trimestre de gestión de AMLO. De 11 actividades delictivas sobre las cuales hay registros cotidianos, en tres ha bajado el número absoluto de delitos (robo de vehículo, robo de casa y lesiones), en los restantes ocho actos delictivos, todos han aumentado; los incrementos relativos más significativos se registraron en los ya mencionados secuestros y extorsiones, feminicidios (30 por ciento), violaciones (24 por ciento). narcomenudeo (17 por ciento) y homicidios (13 por ciento). El promedio diario de homicidios en los tres primeros meses de gobierno de AMLO fue 81.1; en los mismos meses del último año de gestión de Enrique Peña Nieto fue de 71.7 (y de 61.3 en los mismos meses de su quinto año de gestión). En breve plazo, es pausible que la creación de la guardia nacional y la coordinación de actividades en los tres niveles de gobierno pueda abatir la tasa delictiva.

La denuncia de delitos es menor a los acontecidos, ya sea por la desconfianza, ineficiencia o corrupción que inspiran las autoridades ministeriales y las corporaciones policiacas; por el lento avance de las investigaciones o la dificultad para integrar el expediente. Cabe la posibilidad de que una autoridad judicial o ministerial que concite confianza y sea eficiente y proba pueda ser un incentivo para denunciar la actividad delictiva, más si hay un compromiso del Ejecutivo federal en ese sentido. En tal caso podría aumentar el registro de delitos sin que necesariamente aumente la actividad delictiva.

En la entidad poblana, el incremento de los delitos en los meses de diciembre de 2018, enero y febrero de 2019 fue de 4.6 por ciento respecto a los mismos meses del año anterior: decrecieron el robo de vehículos y a negocios, la extorsión y el narcomenudeo; aumentó el feminicidio (200 por ciento), el secuestro (84.6 por ciento), la lesión (68.6 por ciento), la violación (38.8 por ciento) y la violencia familiar (20 por ciento). El promedio de homicidios diarios en la entidad poblana en el trimestre de diciembre del año pasado y los pasados meses de enero y febrero fue de 3.1 cuando un año antes fue de 2.6. Una mayor presencia del crimen organizado se observa en la entidad (secuestro), una disputa por el control del territorio (homicidios) y una aceleración de las violencias de familiares y de género, por lo menos de sus registros. De cada 100 delitos registrados en México durante los primeros 90 días de gestión de AMLO, cuatro sucedieron en la entidad poblana, por arriba del promedio se ubicaron los secuestros, robo de vehículos y violaciones; por debajo: la extorsión, el narcomenudeo y el robo a casa.

Los homicidios, secuestros y robos a negocios y autos se duplicaron en Puebla entre los años 2015 y 2018, lo mismo se observa en los registros de violaciones, violencia familiar y feminicidios. No solamente se requieren fuerzas policiacas para combatir a los delincuentes organizados, sino una estructura legal para investigar y sancionar las denuncias gestionados por las víctimas de acciones delictivas.

Los registros de actividad delictiva en el municipio de Puebla disminuyeron durante los tres primeros meses de gestión de AMLO (-1.0 por ciento): comparados con los mismos meses del año anterior, bajaron los homicidios, la

extorsión, el narcomenudeo, el robo a vehículos y el robo a negocios; en cambio, aumentaron los secuestros, las lesiones, las violaciones y permanecieron sin cambios el robo a casa y los feminicidios. Para los que vivimos en el municipio de Puebla nuestra percepción es distinta: aquí residimos uno de cada cuatro poblanos, pero en este municipio extorsionan al 50 por ciento de los residentes de la entidad, se registran 59 por ciento de los delitos de narcomenudeo, el robo a casa es de 50 por ciento y el robo a negocios de 79 por ciento respecto al total del estado.

Si consideramos solamente los homicidios acaecidos en la entidad poblana entre 2015 y 2018, la tasa correspondiente al municipio de Puebla es de 7.7 por cada 100 mil habitantes (en la entidad es 12.5) y ocupa el lugar 142 de 217 sitios posibles, es decir, que hay 141 municipios con mayor tasa de homicidios que el municipio de Puebla; si consideramos el crecimiento de los homicidios entre 2015 y 2018, en el municipio mencionado el aumento fue de 152 por ciento (124 por ciento en la entidad) y ocupó la posición 39 de 217. Pero no solo ha aumentado la intensidad de los homicidios en dicho municipio, en los años mencionados aumentó en 359 por ciento el robo de vehículos, en 142 por ciento el robo de negocios, en 112 por ciento las violaciones y en 40 por ciento la violencia familiar y los feminicidios.

· Fuente: Semáforo delictivo con base en Secretariado Ejecutivo del Sistema Nacional de Seguridad Pública

Tanto en el municipio de Puebla como en la entidad, los años de gestión de Antonio Gali en la gubernatura y Luis Banck en la presidencia municipal, corresponden a los de mayor violencia, tal parece que las bases del maximato construido por el finado Rafael Moreno Valle tuvo como condición la impunidad del crimen organizado: en el primer año de gestión de Antonio Gali Fayad, los homicidios en la entidad crecieron 81 por ciento respecto a 2015, y en el municipio de Puebla, 119 por ciento; en 2018 los aumentos respectivos fueron 124 por ciento y 152 por ciento, respectivamente.

Las regiones de Atlixco y Mixteca son los que registran las tasas más altas de homicidios en la entidad en tanto que las regiones de Angelópolis, Serdán y Mixteca son las de mayor crecimiento de asesinatos: una constante de la ubicación de los asesinatos es la ruta del huachicol; otras, la distribución de narcóticos, los secuestros y la extorsión. En el municipio de Puebla hay mayor capacidad de respuesta ante las actividades delictivas, mayor cobertura mediática, mejor conectividad y sistemas de vigilancia, aun así, el crecimiento de la actividad delictiva se ha incrementado. Situación bastante diferente en los municipios donde carecen de ellas, ahí los indicadores de actividad delictiva son mayores a los registrados en el municipio de Puebla. sercorsan@hotmail.com

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Tékhne Iatriké José Gabriel Ávila-Rivera

De la alquimia a la medicina científica

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iempre me he sentido asombrado por la esto se alcanzaba con actos de prestidigitación, cultura griega. La elegante característica ilusionismo, trucos o engaños, que a medida que de su pensamiento en todas las áreas del el tiempo pasó, generaron un descrédito que proconocimiento es sorprendente y si bien se desvocó una serie de descalificativos y mala reputaarrollaron en una cultura esclavista, no deja de ción; pero ya los primeros pasos estaban siendo maravillar la forma en la que abordaron las soludados para dar lugar a lo que generaría la inquieciones a sus problemas. Concluyeron que el tud de la investigación y por supuesto el método mundo estaba formado por unos cuantos elede la ciencia para llegar a conocimientos muy cermentos o sustancias básicas y Empédocles de canos a la realidad que en la actualidad rigen y Agrigento (ca. 495 antes de nuestra era - ca. 445 marcan nuestro nivel de confianza en lo que antes de nuestra era) quien fue un filósofo, poeta, conocemos como medicina moderna. escritor y médico, planteó que estas sustancias En nuestros días, podemos esbozar una soneran el viento, la tierra, el aire y el fuego, mezclarisa ante la simple idea de transformar el plomo o dos en ciertas proporciones y bajo determinadas en oro, de la misma forma en la que miraremos condiciones. Su visión lo llevó a establecer una con desaprobación a cualquier persona que nos teoría del equilibrio de los cuatro elementos, mencione la probabilidad de encontrar el elixir de visualizando a la enfermedad como un fenómeno la eterna juventud en algo tan común como el natural en el que el exceso o carencia de estos vino; pero es bastante probable que las generacompuestos, marcaban la ruptura de la salud. ciones futuras (si no es que nos lleguemos a autoUn siglo después, Aristóteles (384 antes de destruir en un corto periodo), analicen nuestras nuestra era - 322 antes de nuestra era) planteó conductas actuales como irracionales, inconsque había un quinto elemento denominado éter. cientes, absurdas e insensatas. Vivimos en una Prácticamente estas ideas permanecieron invariasociedad extremadamente polarizada y no podebles hasta la edad media, cuando los alquimistas, mos ponernos de acuerdo ni siquiera en los quienes dicho sea de paso, se encontraron inmeraspectos más básicos de la convivencia en sos en la charlatanería, superstición, magia y común. Priorizamos a las tecnologías; menospreocultismo, al manipular materiales y sustancias, ciamos a las humanidades y en un momento en llegaron a conclusiones valiosas, en un intento el que se van dando fenómenos de escasez de por descifrar las propiedades de los compuestos recursos, nos preocupamos por la acumulación que analizaban. El mercurio era esencialmente de riqueza atesorando el papel impreso que · Imagen tomada de https://www.iberlibro.com/Aur-Corn-Celsimetálico y el azufre, combustible. Las descripmarca una absurda conducta de compraventa de Medicina-Libri-Octo/22696494438/bd ciones de estos elementos son fascinantes y si elementos contaminantes que no hacen de nuesbien no hay una diferenciación entre los hechitra vida algo mejor. zos y la magia con las observaciones orientadas Estamos encadenados a satisfactores de suba la valoración estricta sobre fenómenos comprobables, es meritorio que las sistencia que nos anclan a procesos de vida poco satisfactorios. Calentamos pruebas que llevaron a cabo, generaron descubrimientos importantes. alimentos en hornos de microondas que sorprendentemente aceleran procesos Resalta la presencia histórica de uno de los últimos y tal vez, el más impor- de cocción, sin valorar que el cocimiento gradual a fuego lento, brinda al palatante de los alquimistas llamado Theophrastus Phillippus Aureolus Bombas- dar sabores distintos que ofrece la cocina tradicional; pero un individuo vegetus von Hohenheim (1493 - 1541), médico y astrólogo suizo mejor conocido tariano extremadamente estricto señalará que el almíbar dulce de las frutas como Paracelso, quien se autodenominó así por considerarse “igual o seme- recién cortadas de un árbol en el apogeo de la fertilidad, es mejor que cualquier jante a Celso” que a su vez fue un gran médico romano. Aulus Cornelius alimento sometido al procedimiento de cocinado por medio del calor.

Celsus (c. 25 antes de nuestra era - 50 después de nuestra era), escribió un Estoy convencido plenamente de los logros de la medicina preventiva, en tratado conocido como De Medicina, en donde abordó temas como la alimen- un momento en el que veo con terror el movimiento universal de personas que tación, farmacia, cirugía, herbolaria y nombre de enfermedades. Paracelso se oponen al proceso de vacunación; pero también me permito observar mi aceptó las cualidades del mercurio y el azufre, mientras mencionó que la sal postura de extrema prudencia en la indicación de antibióticos como terapia confería a los cuerpos una especial resistencia al calor. Desde este punto de para combatir infecciones, mientras percibo cómo se recetan medicamentos vista, una sustancia podía transformarse en otra, en la medida en la que se extremadamente potentes para resolver problemas médicos menores. Por agregase o extrajera un elemento en determinadas proporciones de una mane- supuesto soy el primero en establecer procesos de pensamientos autocríticos ra exacta. Así, el plomo podría transformarse en oro, al añadirse mercurio en en lo que considero que constituyen causas de mis conductas más aberranuna forma precisa. Muchos años pasaron mientras se buscó afanosamente en tes, pero también estoy consciente de que esto no es suficiente para hacerme resolver este problema sin éxito, pero paralelamente se dio lugar a un fenóme- una mejor persona. Me resisto a cambiar en cosas que a la vista de otros, me no enriquecedor pues se llegó a adquirir una cantidad inconmensurable de podrían convertir en ser humano de calidad superior; pero la búsqueda de un conocimientos. De hecho, la palabra “química” proviene de “alquimia”. Así se equilibrio vivencial, si bien desde mi punto de vista no lleva un daño hacia los llegó al conocimiento de propiedades de los ácidos: nítrico, clorhídrico y en demás, en efecto me hace vivir en una sociedad consumista en la que proespecial el sulfúrico, que generaban reacciones más violentas que el más duzco basura en una cantidad ofensiva y condiciona un consumo de agua y potente de los ácidos conocido en ésas épocas —el ácido acético o vinagre. La energéticos que ofenden a cualquier individuo que vive —y sobrevive— en ventaja de utilizar estos compuestos se relacionaba con la posibilidad de condiciones de extrema pobreza. Por eso se genera mi admiración a las civilimanipular sustancias sin necesidad de emplear altas temperaturas o recurrir zaciones antiguas. a periodos muy prolongados de espera para que las reacciones químicas se Sinceramente considero que una visualización y revaloración de nuestra llevaran a cabo. Esto continúa teniendo el mismo valor, al grado de que la historia, a través de un análisis de las enseñanzas pasadas, nos pueden perestimación del desarrollo de un país desde el punto de vista industrial, se mitir acercarnos a una opción de mejoría de la vida que no solamente se debe puede calcular en función de la cantidad de ácido sulfúrico que produzca o de reflejar en algo positivo para nosotros sino de un valor puntual, para las consuma por año. generaciones que están por venir y otorgarles un mejor medio para vivir.

Los alquimistas por supuesto tenían asegurado un ingreso en la medida en la que convencieran a personajes ricos de sus logros y la mayoría de las veces * jgar.med@gmail.com

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Reseña (incompleta) de libros Alberto Cordero *

El sistema métrico decimal **

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a infinita variedad de medidas disponibles en Francia escapaba a toda comprensión. Las medidas variaban no solo dentro de cada provincia, sino también dentro de cada comarca y casi de cada villa o ciudad. Se estima que había unos 800 nombres de medidas y, teniendo en cuenta su diferente cuantía en diferentes ciudades, unas 250 mil medidas en realidad distintas. Cada noble podía fijar en su feudo un sistema de unidades completamente diferente al de su vecino. El deseo de una medida general para todo el territorio era una vieja aspiración. En abril de 1789, el astrónomo Lalande propuso sin éxito al rey que tomara las medidas empleadas en París como patrón para todo el reino. Era un primer intento de estandarización, aunque no de racionalización. En Francia no hubo “estandarización racional” hasta la Revolución (1789).

La estandarización de las medidas sería una de las primeras exigencias en los ** Madrid Estados Generales. El 17 de junio de 1789, mientras los representantes del Tercer Carlos M. Estado se autoproclamaban Asamblea Nacional en la sala del juego de pelota del pala(2017). cio de Versalles, los miembros de la Academia de Ciencias, entre ellos Laplace, se reuDescripción nían en una sala del palacio de Louvre para formar una comisión que hiciera una del universo propuesta en firme sobre la uniformización de los pesos y las medidas. La revoluen unas cuantas ción métrica acababa de arrancar, aunque tardaría más de una década en llegar ecuaciones. a buen puerto. El proyecto conoció desde su origen un desarrollo zigzagueante, España: Laplace sujeto a los vaivenes políticos. Muchos fueron los avatares de la revolución cienEditec. tífica de la época.

El 27 de marzo de 1790, el obispo Talleyrand elevó a la Asamblea Nacional una propuesta al respecto emitida por Condorcet en nombre de la Academia: Memoria sobre la necesidad y los medios de volver uniformes, en todo el reino, todas las medidas de longitud y de peso. Talleyrand, asesorado por los científicos de la academia, propuso a la asamblea la adopción de un revolucionario sistema de pesos y medidas basado en tres únicos princinebulosa primitiva. En ese estado, el sol se parecería a las nebulosas pios: que el telescopio mostraba. Conforme las moléculas más exteriores de —El sistema seguirá la escala decimal. la atmósfera solar fueron enfriándose, formaron anillos circulares en —Todas las unidades se definirían a partir de la unidad de longitud. torno a su estrella, que se condensaron en globos y originaron los distin—La unidad fundamental de longitud se extraería de la naturaleza. tos planetas. Así, a causa del propio movimiento de rotación de la atmósfeLa unidad fundamental de longitud, que —según propuso el propio Laplace ra solar, se explicaría que todos los planetas y sus satélites girasen en el (aunque otros autores adjudican la ocurrente Auguste-Savinien Leblond, un pro- mismo sentido y en el mismo plano. Además, según fuese perdiendo masa, fesor de matemáticas) recibió el nombre de metro (medida en griego), tendría los esta atmósfera iría girando cada vez más rápido sobre sí misma, de modo que siguientes múltiplos: el decámetro (10 metros), el hectómetro (100 metros) y el era natural que los planetas más exteriores girasen más lentamente que los kilómetro (mil metros ). Así como los siguientes submúltiplos: el decímetro (la interiores alrededor del Sol. Por último, las distintas posiciones de los planetas décima parte de un metro, es decir 0.1 metros), el centímetro (la centésima se explicarían coincidiendo con los momentos críticos en que la fuerza centrífuga parte, 0.01 metros) y el milímetro (0.001 metros). El sistema métrico sería, causada por la rotación solar había superado la fuerza gravitatoria que mantenía al igual que la aritmética decimal. las moléculas solares atrapadas. Resumiendo: los múltiples anillos concéntricos de vapores que giraban en torno al Sol eran, en esa hipótesis, el origen común de los El o r ig En d El SiSt Ema So l a r : l a h ió t ESiS nEb ul a r planetas. Los cometas eran, en cambio, cuerpos celestes ajenos al sistema solar. A partir de 1811, con la presentación por parte de William Herschel de sus primeros traHacia 1796, Pierre-Simon de Lapace (1749-1827) concluía el último bajos sobre la evolución de las nebulosas, el estatuto filosófico de la hipótesis de Laplace capítulo (muy corto) de la obra titulada “Consideraciones sobre el cambió radicalmente: de ser una mera especulación ilustrada a ser un modelo plausisistema del mundo y sobre los progresos futuros de la astronomía”. ble. Probablemente, el primer modelo cosmológico científico. Por un lado, Herschel estaEn esta obra Laplace conjeturaba sobre cuál podría haber sido el bleció fuera de duda que algunas nebulosas eran enormes nubes gaseosas de aspecto origen del sistema solar. lechoso y con un núcleo luminoso, lo que se avenía muy bien con la idea de un Sol y una Laplace partía de unos datos conocidos por los astrónomos de atmósfera solar gigantes. Por otro lado, mantuvo que ciertas estrellas pasaban a través de esa época y que Newton nunca había logrado explicar: Todos los varias etapas de condensación nebular como resultado de la atracción gravitatoria. planetas giran en el mismo sentido y en órbitas que están con- Estimulado por el descubrimiento, Laplace inmediatamente lo reseñó para el periódico oficial finadas casi en el mismo plano; además, dichas órbitas tienen del gobierno, Le Moniteur Universal. Paralelamente fueron elevándose voces críticas con la hipómuy poca excentricidad (son prácticamente circulares) y se tesis de Laplace (un argumento de peso es que no todos los planetas y satélites del sistema solar distinguen bien de las de los cometas (que son bastante giran en el mismo sentido: Tritón, el satélite de Neptuno descubierto en 1846, n gira en sentido excéntricas, de giro a veces retrógrado y poseen diferentes directo sino retrógrado). inclinaciones con respecto al plano en el que se mueven los planetas y satélites). u na r Ev o l uc ió n t a mb ié n c iEnt íf ic a Para Laplace, este fenómeno era altamente improbable y no podía deberse al mero azar, sino que tenía que La revolución francesa movilizó a los científicos y viceversa. De hecho, sorprende descubrir el gran tener una causa bien definida. Aun más, dado que número de científicos que estuvieron involucrados en los acontecimientos políticos: Bailly, el astrónotodos los cuerpos celestes, a excepción de los come- mo, los geómetras Condorcet, Monge y Laplace, el ingeniero Carnot, los químicos Lavoisier, Fourcroy y tas, compartían unas características similares, argu- Bertholet. Algunos filósofos e historiadores de la ciencia proponen que la relación no fue casual y que los mentaba que tenía que ser porque compartían un políticos aplicaron a su campo los mismos principios que los científicos venían aplicando al suyo. De igual origen común. manera que un gas se concebía ahora como un conjunto de moléculas, o un ser vivo como un conjunto de Laplace postuló que inicialmente el Sol tenía células, el Estado pasó a verse como un conjunto de ciudadanos: la nación. Lejos quedaba ya el tiempo en un tamaño mucho mayor que el actual y su que Luis XIV, el Rey Sol, exclamaba: “El Estado soy yo”. atmósfera se extendía hasta los confines del * acordero@fcfm.buap.mx sistema solar, conformando una especie de

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Tras las huellas de la naturaleza Tania Saldaña Rivermar y Constantino Villar Salazar · Ilustración: Diego Tomasini “El Dibrujo”

Educar ambientalmente;

sucede que, cuando analizamos algunas de las definiciones de educación ambiental que van desde las más laxas hasta las más complejas, para entender cualquiera de ellas, se necesita tener un marco referencial, claro sobre educación y sobre los procesos que esta comprende, de igual forma es de vital importancia conocer a profundidad los temas ambientales así como las problemáticas, y cuando hablamos a profundidad es porque de ahí, pensamos, radica uno de los problemas graves dentro de la práctica educativa y es que hay ocasiones en las que el facilitador que está involucrado en la práctica ya sea en modalidad formal o no formal expone los temas de manera que pueden llegar a ser confusos para quienes se encuentran de manera presencial en una charla, práctica o taller, es por ello que es de vital importancia que el facilitador conozca los temas y se prepare muy bien para poder transmitir el conocimiento, además, y esto pocas veces sucede, que se evalúe al grupo, ya sea esta de manera diagnóstica o formativa, esto con la intención de que el facilitador conozca al grupo y sepa sobre el impacto que ha tenido su trabajo; es importante nunca olvidar que el formador debe contar con habilidades que le permitan captar la atención de los participantes y logre formar un vínculo y que rompa con lo establecido dentro de la práctica, esto nos lleva a hacer uso de la imaginación antes, durante y después de la práctica educativa, hay que recordar que siempre, siempre se tiene que imaginar e innovar; entender y hacer todo esto en definitiva no es nada fácil cuando no tenemos una formación en pedagogía y ciencias; quizá por esto los esfuerzos en la práctica no han permeado en la sociedad, quizá por lo anterior y para los teóricos de la educación ambiental no ha sido nada fácil estar frente a los grupos y quizá por ello la ciudadanía que ha tenido acercamiento con estas prácticas no ha logrado obtener un aprendizaje significativo que le permita generar un pensamiento crítico que detone procesos de conciencia y análisis complejos ante las problemáticas ambientales que hoy aquejan a toda la humanidad. Es necesario retomar el camino; es vital imaginar un mundo mejor; es necesario analizar, evaluar nuestras prácticas y las de los demás para no continuar siendo un antagonista vitalicio de quienes no creen que un problema tan grave como el aceleramiento del cambio climático a causa de las actividades antropogénicas, no existe. Te invitamos a sumarte a pensar que es posible y solo así lo utopía será alcanzada.

cómo lo hacemos, por qué y para qué

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n niño levanta la mano para exponer una duda esperando la respuesta con una sonrisa dibujada en su rostro. Un joven diserta. Un adulto se pregunta al mismo tiempo qué justifica el acto. Sobre qué tema exponen los tres sujetos, de qué estarán hablando... Actualmente uno de los temas que se encuentran en todas las mesas de debate es el de las problemáticas ambientales, cambio climático, calentamiento global, deforestación, tratados ambientales internacionales, contaminación, extinción de especies, entre muchos otros, y es que desde pequeños se intenta y se ha intentado que la población experta o no, considere la posibilidad de ser parte de la solución y quizá de alguna manera romper con lo ya establecido. Desde hace unas décadas, informar a niños, jóvenes y adultos sobre los problemas ambientales a los que nos enfrentamos tanto de manera local como global ha sido, si no, como tal una prioridad, sí una propuesta que intenta permear entre diferentes sectores. Lo anterior fundamentado un poco en la historia de lo que es y ha sido la apuesta educativa encaminada a restaurar el impacto ambiental que se ha producido a partir de la Revolución Industrial y que desde finales de la década de los 60 y principios de los 70 y hasta nuestros días, se habla en foros internacionales, como lo fueron Estocolmo, Belgrado, Tbilisi, Moscú, Río de Janeiro, entre otros; cabe mencionar que no solo se ha trabajado a nivel internacional si no que a nivel nacional se ha realizado un esfuerzo titánico, entonces, por qué seguimos igual que a finales de los 60; hay que recordar que aunque existen muchas definiciones, la Educación Ambiental fundamentalmente es definida como un proceso que dura toda la vida y que tiene como objetivo impartir conciencia ambiental, conocimiento ecológico, actitudes y valores hacia el medio ambiente para tomar un compromiso de acciones y responsabilidades que tengan por fin el uso racional de los bienes y poder lograr así un desarrollo adecuado y sostenible. Aunque sabes que quizá puedes quedar a deber algunas cosas, pensamos es una de las más completas y que por supuesto el profesional de la educación ambiental seguramente podrá quitar o agregar cosas de acuerdo a las líneas, condiciones, etcétera, con las que trabaje. Regresando a nuestra pregunta rectora, por qué seguimos igual o en algunos casos hasta peor, si se han realizado grandes esfuerzos y miles de personas se han sumado. Quizá la respuesta no sea tan agradable;

Símbolo: Ar Masa atómica: 39.948 u Número atómico: 18 Configuración electrónica: [Ne]3s23p6 Densidad: 1.784 kg/m3 · Es un gas noble, incoloro e inerte. · Su nombre deriva del griego antiguo άργόν (argón) que significa neutro. · En el ámbito industrial y científico se emplea universalmente para la recreación de atmósferas inertes. · Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes. · El láser de argón tiene usos médicos en odontología y oftalmología. · En el buceo técnico se emplea para el inflado de trajes secos. · En 1904 Rayleigh recibió el premio Nobel de Física por sus investigaciones acerca de la densidad de los gases más importantes y el descubrimiento de la existencia del argón.

Tras las huellas

@helaheloderma

traslashuellasdelanaturaleza@hotmail.com

Símbolo: K Masa atómica: 39.0983 u Número atómico: 19 Configuración electrónica: [Ar] 4s1 Densidad: 0.86 g/cm3 · Su símbolo K procede de Kalium que deriva del árabe al kalia (ceniza). · El mayor uso del potasio es en el sector agrícola, la mayor demanda de potasio existente es para la elaboración de fertilizantes. · El hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones líquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. · El nitrato de potasio se utiliza en fósforos y en fuegos pirotécnicos. · El 2.59% de la corteza terrestre contiene potasio en forma combinada. · El potasio puede ser encontrado en vegetales, frutas, carne, pan, leche y frutos secos. · El potasio es uno de los macronutrientes esenciales para la supervivencia de las plantas.

Símbolo: Ca Masa atómica: 40,078 u Número atómico: 20 Configuración electrónica: [Ar] 4s² Densidad: 1550 kg/m3 · Es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio. · Su nombre viene del latín calcium, calx que hace referencia a la piedra caliza. · Fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis de una amalgama de mercurio y cal. · Presenta un color plateado y blancuzco y es un metal considerablemente duro. · Es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre, aproximadamente 3,5 %. · Este elemento está presente en algunos alimentos como los lácteos, bebidas de soja y vegetales de color verde oscuro. · Cumple una función en la construcción y mantenimiento de huesos y dientes, también tiene numerosas funciones metabólicas.

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El objeto del mes Raúl Mújica

Equinoccio: noche igual En esta ocasión no nos referiremos a un objeto, sino a un evento, al momento en que el Sol cruza el plano imaginario en el cielo generado por la extensión del ecuador terrestre: el equinoccio de primavera. En muchas culturas esto fue siempre motivo de celebración a través de festivales de primavera o tienen otros festejos próximos a estas fechas, como la Pascua. Y aunque cada año el Sol cruza de sur a norte, entre marzo 19, 20 o 21, siempre es bueno celebrar nuevos comienzos.

En Puebla el equinoccio de primavera 2019 sucederá el miércoles 20 de marzo a las 15:58 horas, el día y la noche durarán casi lo mismo, de ahí el nombre de equinoccio: noche igual. Es el momento, en la trayectoria de la Tierra alrededor del Sol, cuando el eje de nuestro planeta es perpendicular a los rayos de nuestra estrella. El equinoccio de marzo ha sido tomado como tiempo de renacimiento en el hemisferio norte, seguramente porque da fin al invierno. · Imagen: La Tierre durante el equinoccio de 2014. Tomado de European Organisation for the Exploitation of Meteorological Satellites (https://www.eumetsat.int/) rmujica@inaoep.mx

Efemérides Agustín Márquez y José Ramón Valdés *

Abril 1. M104 (Galaxia del Sombrero) visible toda la noche. En las primeras horas de la noche será localizada entre las constelaciones de Virgo y el Cuervo, hacia la parte sureste de la esfera celeste.

Abril 1, 04:17. La Luna en perihelio. Distancia heliocéntrica 0,9967 U.A. al Sol y la Tierra estará a una distancia de 0,9994 U.A. del Sol. Abril 4. M94 (Galaxia espiral) visible toda la noche. En las primeras horas de la noche, será localizada en la constelación de los Perros de Caza, hacia la parte noreste de la esfera celeste.

Abril 21, 02:06. La Luna en afelio. Distancia heliocéntrica 1,0075 U.A. al Sol y la Tierra estará a una distancia de 1,0050 U.A. del Sol.

Calendario astronómico abril 2019 Las horas están expresadas en Tiempo Universal (UT)

Abril 5, 08:52. Luna Nueva. Distancia geocéntrica: 398 065 km.

Tamaño angular de la Luna: 30,0 minutos de arco.

Abril 23. Lluvia de meteoros Líridas. Actividad del 16 al 25 de abril, con el máximo el 22 para amanecer 23 de abril. La tasa máxima observable será de 15 meteoros por hora. El radiante se encuentra en la constelación de la Lira., con coordenadas AR=18h40m, DEC=+18º. Pasada la medianoche el radiante se encontrará apenas por encima del horizonte este.

Abril 23, 11:35. Conjunción de la Luna y Júpiter, con este último a 1º 38´ al sur de la Luna en la constelación de Ofiuco. Configuración visible antes del amanecer, hacia la parte sureste de la esfera celeste.

Abril 15. M51 (Galaxia del remolino) visible toda la noche. En las primeras horas de la noche, será localizada en la constelación de los Perros de Caza, hacia la parte noreste de la esfera celeste.

Abril 25, 14:27. Conjunción de la Luna y Saturno, con este último a 0º 22´ al norte de la Luna, en la constelación de Sagitario.

Configuración visible después de las 2 de la mañana, hacia la parte este de la esfera celeste.

Abril 16, 22:06. Luna en perigeo. Distancia geocéntrica: 364 224 km. Tamaño angular de la Luna: 32,8 minutos de arco.

Abril 26, 22:20. Luna en Cuarto Menguante. Distancia geocéntrica: 402 423 km. Tamaño angular de la Luna: 29,7 minutos de arco.

Abril 13, 13:31. Máximo acercamiento de la Luna y el cúmulo abierto M44. La Luna estará a 0°04´ al este de M44 en la constelación de Cáncer. Configuración no visible.

Abril 17, 02:26. Venus en Afelio, estará a una distancia de 0,73 UA del Sol.

Abril 28, 18:21. Luna en apogeo. Distancia geocéntrica: 404 378 km. Tamaño angular de la Luna: 29,5 minutos de arco.

Nota: De 20:03 a 20:07 h (hora local), la Estación Espacial Internacional (ISS) será visible surcando el cielo de norte a sureste.

Abril 19, 11:13. Luna Llena. Distancia geocéntrica 368 578 km.

Tamaño angular de la Luna: 32,4 minutos de arco.

Abril 10, 07:40. Mercurio en Afelio, estará a una distancia de 0,47 UA del Sol. Abril 12, 17:07. Luna en Cuarto Creciente. Distancia geocéntrica: 372 660 km. Tamaño angular de la Luna: 32,0 minutos de arco.

* amarquez@inaoep.mx y jvaldes@inaoep.mx

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A ocho minutos Raúl Mújica *

Elementos químicos con denominación de origen astronómico

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os elementos químicos tienen su origen en algún evento astronómico, ya sea durante los primeros minutos del origen del Universo, después la gran explosión o Big Bang, como el hidrógeno o el helio (y un poco de litio, boro y berilio), o bien a través de la nucleosíntesis en los interiores de las estrellas, a través de la transformación de elementos ligeros en otros más pesados.

Sin embargo, sólo algunos elementos químicos reciben su nombre luego de algún objeto astronómico. Puede ser de alguno de los planetas del Sistema Solar como el Neptunio, Plutonio, Uranio y Mercurio, lo mismo que, obviamente, el Telurio. Mientras que el Selenio toma su nombre de la Luna, ni el Cerio ni el Paladio provienen de objetos ubicados en el Cinturón de Asteroides, aunque sus nombres sí. En este texto platicaremos sobre los objetos astronómicos que han inspirado el nombre de alguno de los elementos químicos.

El Sol domina nuestro sistema planetario, y de él tomó su nombre un elemento descubierto de forma independiente por el francés Pierre Janssen y el inglés Norman Lockyer. El helio (He), del dios griego Helios, fue descubierto al analizar el espectro del Sol durante un eclipse de sol ocurrido en 1868. Una de las líneas de emisión que aparecieron en este espectro no correspondía a ningún elemento conocido en la Tierra.

En el listado de elementos con denominación astronómica, hay dos nombres que son interesantes, el Cerio (Ce) y el Paladio (Pa), que, como mencionamos, tomaron sus nombres de unos objetos prominentes en el cinturón de asteroides.

Pal aS El paladio fue descubierto por William Hyde Wollaston también en 1803. Se descubrió junto con otro metal ligero, el rodio. Ambos eran similares en comportamiento al platino. Lo llamó “paladio” en honor del asteroide descubierto en 1802, Palas.

Existen cientos de millones de asteroides en el sistema solar. Forman parte de los llamados cuerpos menores de nuestro sistema planetario, son más pequeños que un planeta y orbitan alrededor del Sol. Al igual que los cometas, son residuos de la formación del nuestro sistema solar.

Entre Marte y Júpiter se localiza el denominado Cinturón de Asteroides.

Esta región contiene a la gran mayoría de estos cuerpos rocosos orbitando de manera semi-estable. Algunos de ellos pueden ser desviados principalmente por la influencia gravitatoria de Júpiter, provocando que sus órbitas se puedan cruzar con las de los otros planetas.

Palas es uno de los mayores conocidos, al igual que Vesta, ambos tienen más de 500 km de diámetro. Existen los menores, de unos 50 metros, que también son los más abundantes y que se convierten en objetos potencialmente peligrosos al poder impactarse sobre la superficie de la Tierra. Es importante mencionar que la masa total de todos los asteroides en el Cinturón es menor que la masa de la Luna. c Er ES El sueco Wilhelm Hisinger encontró un mineral interesante cuando tenía quince años, pero fue sólo hasta que llegó a la edad de treinta y siete años, en 1803, cuando pudo mostrar que contenía un nuevo elemento al que llamó “cerio”, por el asteroide Ceres, que había sido descubierto dos años antes.

Antes de ser clasificado como asteroide, Ceres había sido clasificado como planeta y actualmente sabemos que, luego de la reclasificación de los planetas en 2006, los astrónomos designaron a Ceres como un planeta enano, ya que sus características coincidían con las de Plutón y con las de los otros objetos de tamaño similar localizados en la parte exterior del sistema solar. Ceres es el más pequeño de los planetas enanos dentro de nuestro sistema solar, aunque, antes de 2006, era el mayor asteroide conocido con más de 900 km de diámetro.

El descubridor de Ceres fue Giuseppe Piazzi, quien lo observó por primera vez en 1801. Inicialmente se pensó que se trataba del planeta faltante entre Marte y Júpiter, sin embargo, un poco después se descubrieron otros “planetas” similares en la misma zona: Palas, Juno y Vesta.

Pronto los astrónomos se dieron cuenta que estos objetos no tenían las mismas características de los otros planetas, los que ahora llamaríamos clásicos, y comenzaron a pensar en alguna reclasificación. En la década de 1860 ya se conocían más de 60 cuerpos y los astrónomos aceptaron reclasificarlos, los denominaron asteroides y a la región donde se localizan le llamaron “Cinturón de Asteroides”.

En 2007 se lanzó una misión espacial llamada Dawn, que tenía por objetivo estudiar algunos objetos del Cinturón de Asteroides. Hasta el final, luego de una extensión de vida, Dawn mandó a la Tierra los datos recopilados sobre Ceres. La nave se quedó sin combustible el 1 de noviembre de 2018.

Ceres es el primer planeta enano en ser orbitado por una nave espacial.

Dawn estudió su superficie, composición e historia. Entre algunos de los resultados de Dawn podemos mencionar que reforzó que los planetas enanos podrían haber albergado océanos durante gran parte de su historia, y posiblemente aún lo hagan, también encontró productos orgánicos y reveló que Ceres es geológicamente activo, o que lo fue hasta muy recientemente.

En 2015, cuando Dawn entró en órbita alrededor de Ceres, que además es el mayor objeto del cinturón de asteroides, la misión se convirtió en la primera en visitar un planeta enano y entrar en órbita alrededor de dos objetos, ya que antes había visitado a Vesta, más allá de la Tierra. Otro de los logros de Dawn es que demostró que la manera en que se formaron y evolucionaron los objetos en las etapas tempranas del sistema solar, depende de la ubicación.

Los datos obtenidos por los instrumentos de Dawn, y transmitidos a la Tierra, permitieron a los especialistas comparar dos objetos similares a los planetas (Vesta y Ceres), pero que evolucionaron de manera muy diferente.

SEl EnE A lo largo de su evolución, la Luna ha tenido una gran influencia sobre los seres humanos, incluso actualmente, luego de una Luna Llena, podemos ver las redes sociales saturadas de fotografías, en algunos casos evocando temas románticos hasta otras recordando diversos mitos, como el hombre lobo y los lunáticos. Lo cierto es que es la responsable, junto con el Sol, de las mareas y que ha inspirado grandes obras de ciencia ficción. Hay evidencia de que el hombre notaba sus fases hace unos 30 mil años.

Estas fases ayudaron a definir un intervalo de tiempo, el mes lunar.

Quizá por todo esto es que también merecía que algún elemento químico llevara su nombre. Fue en 1818, cuando Jöns Jakob Berzelius encontró una impureza en una muestra de ácido sulfúrico preparada en una ciudad minera. Primero pensó que debería tratarse del telurio, sin embargo, luego de aislar el metal, demostró que se trataba de un nuevo elemento, eso sí, parecido al telurio. Ya que el nombre del telurio está asociado con la Tierra, Berzelius lo bautizó como “selenio”, por Selene la diosa griega de la Luna.

Todavía nos quedan los elementos con nombres asociados a planetas del sistema solar. Desde Mercurio hasta Plutón. Y los Titanes, los dioses de la mitología griega. Comentaremos sobre ellos en la siguiente entrega.

información - La Búsqueda de los Elementos. Issac Asimov. Plaza y Janes. 1983 - http://saberesyciencias.com.mx/2012/09/29/tres-colores-la-luna/ - http://saberesyciencias.com.mx/2015/06/01/vigilando-asteroides/ - https://solarsystem.nasa.gov/missions/dawn/overview/

* rmujica@inaoep.mx

Sabere ienciaS Cuarto Ciclo de Conferencias de Lingüística Actual Facultad de Filosofía y Letras / Auditorio Luis Villoro Entrada libre / 11 y 25 de abril de 2019 Seminario de Química Computacional Instituto de Ciencias 6, 13, 20 y 27 de abril Informes: 2295500 ext. 7064 Correo: hugo.vazquezlima@correo.buap.mx

VI Coloquio en Enseñanza de la Historia Jornada profesionalizante sobre procesos de formación y actores de la educación Facultad de Filosofía y Letras / Salón de Proyecciones, Edificio Carolino 9 y 10 de abril de 2019 / 08:30 a 20:00 horas 1er. Encuentro Nacional de Estudios QUEER Facultad de Filosofía y Letras Recepción de trabajos hasta el 20 de febrero Entrega de resultados del 18 al 22 de marzo Encuentro: 9,10,11 Y 12 de abril Informes: alicia.ramirez@correo.buap.mx Simposio Internacional e Interinstitucional sobre temas transversales en Educación Superior Facultad de Filosofía y Letras Salón de Proyecciones, Edificio Carolino 12 de abril de 2019 / 16:00 horas

Entrada libre en todas las actividades 10 de abril / 19:00 - 21:00 horas Ciclo: Las palabras de la Ciencia “Palabras inteligentes”, Eduardo Morales Manzanares, INAOE Auditorio de la Alianza Francesa Puebla, Av. 2 Sur 4920, Puebla, Pue. Conferencia para todo público

27 de abril / 14:00 - 19:00 horas Feria de ciencias en el Mercado Zapata Mercado Emiliano Zapata, Puebla / Evento para todo público 11:00 - 13:00 horas Baños de Ciencia en el Museo de Córdoba “Una aventura con la luz”, Leidy Quintero, INAOE / WIO Calle 3 No. 305-A, entre avenida 3 y 5, colonia Centro, Córdoba, Veracruz / Taller para niños de 6 a 12 años

11:00 - 13:00 horas Baños de ciencia con el GTM en San Andrés Azumiatla “Circuitos”, Israel Rojas, INAOE Centro Integrador de Servicios San Andrés Azumiatla Evento para niños de 5 a 10 años

28 de abril / 10:00 - 17-00 Festival Sobre Rieles: arte, ciencia y literatura para niños Museo Nacional de los Ferrocarriles Mexicanos. Calle 11 Nte. 1005, Puebla / Talleres para todo público.

11:00 - 13:00 horas Baños de ciencia con el GTM en San Miguel Canoa “Manos a la ciencia”, Columba Quintero, Inteliciencia Centro Integrador de Servicios San Miguel Canoa Evento para niños de 6 a 12 años 17:00 - 18:00 horas Ciclo de conferencias: Viernes en la Ciencia “Deformando la luz”, Teresa de Jesús Cerdá Astorga, INAOE Casa de la Ciencia, Calle 3 Poniente 1102, Centro, Atlixco, Pue. Conferencia para todo público

Seminario de Investigación en Poesía Mexicana Contemporánea Facultad de Filosofía y Letras / Auditorio Elena Garro Entrada libre 24 de abril de 2019 / 10:00 - 18:00 horas

13 de abril / 11:00 - 13:00 horas Baños de ciencia en la Casa de la Ciencia en Atlixco “Con la cabeza en las nubes”, Paola Buendia, Colectivo Festejalpa Casa de la Ciencia, Calle 3 Poniente 1102, Centro, Atlixco, Pue. Taller para niños de 6 a 12 años

· Es un metal blanco y pálido, con tonos plateados, ligeramente amarillentos y también rosados, · El origen de su nombre es de la palabra latina Scandia que significa Escandinavia, en honor al lugar donde fue encontrado el elemento. · En las plataformas petroleras se utiliza un isótopo radioactivo de escandio como un agente de rastreo que ayuda al análisis del aceite crudo. · Es raramente encontrado en la naturaleza. · El escandio es usado principalmente para producir catalizadores y pulir cristales. · El óxido de escandio se usa para producir luces de gran intensidad. · El escandio añadido al aluminio es utilizado por la industria aeroespacial.

26 de abril / 9:00 - 13:00 horas Feria de ciencias en Tonantzintla Casa de cultura de Santa María Tonantzintla Evento para todo público

12 de abril / 11:00 - 12:30 horas Fomento a la cultura científica y emprendedora CECyTE “Impresión 3D. Análisis, tenencia y pronóstico”, Perla Carolina García Flores, INAOE / CECyTE Plantel Buena Vista

Uso de Vehículos Aéreos No Tripulados DRONES en proyectos Instituto de Ciencias 12, 13 y 14 de abril Edif. VAL-2 ECO-CAMPUS Valsequillo Informes: 2295500 ext. 7868, 1368 y 1372

Símbolo: Sc Masa atómica: 44.955912 u Número atómico: 21 Configuración electrónica: [Ar]3d14s2 Densidad: 2.99 g/cm3

25 de abril / 17:00 - 18:00 horas “Aprendizaje Computacional + IA”, Eduardo Morales, INAOE Universidad Iberoamericana, Campus Puebla, Boulevard del Niño Poblano 2901. / Conferencia para todo público 19:00 - 21:00 horas Noches de Ciencia en el Bar “Fibras ópticas”, Baldemar Ibarra Escamilla, INAOE Bar Karuzo, 11 Oriente 218, Centro, Puebla, Pue. Conferencia para todo público

Segundo Encuentro Nacional de Narrativa Contemporánea Facultad de Filosofía y Letras / Auditorio Elena Garro 8 y 10 de abril Competencias de desarrollo humanas y emocionales para niños Ponente: Psic. Cristina Mellado Trujillo Patio del Museo de la Memoria Histórica Universitaria 10 de abril del 2019 / 17:00 horas

11:00 - 13:00 horas Baños de ciencia en Coronango “Pintando el Sol”, Johan Cerón, ITESM Puebla Biblioteca Municipal 912 “Héroes de la Revolución Mexicana”.

Santa Ma. Coronango. / Taller para niños de 6 a 12 años

Y a menudo sueño con la química, en sueños donde se funden pasado y presente, la retícula de la tabla periódica transformada en la retícula de Manhattan. La ubicación del tungsteno, en la intersección del Grupo VI y el período 6, es sinónimo de la intersección de la Sexta Avenida y la Calle Sexta.

(Naturalmente, ese cruce no existe en Nueva York, pero sí, de manera conspicua, en el Nueva York de mis sueños). Sueño que como hamburguesas hechas de escandio.

Oliver Sacks (1933-2015) Neurólogo

Símbolo: Ti Masa atómica: 47,867 u Número atómico: 22 Configuración electrónica: [Ar] 3d24s2 Densidad: 4507 kg/m3 · Del latín titans, que hace referencia a los hijos de la Tierra según la mitología griega. · Descubierto en 1971 por William Gregor. Cuatro años más tarde fue nombrado así por Martin Heinrich Klaproth. · Su forma pura la obtuvo Matthew A. Hunter en 1910, al calentar tetracloruro de titanio con sodio en una bomba de acero. · El elemento puro es blanco y brillante, ligero y resistente a la corrosión. · En ocasiones se le compara con el acero, porque es tan fuerte como éste. · Soporta varios ácidos fuertes, soluciones de gas y cloruro de cloro. · Útil en la fabricación de aviones y misiles. Y por su resistencia al agua, especialmente agua del mar, se utiliza en partes de los barcos constantemente expuestos al agua.

Épsilon

Jaime Cid

Símbolo: V Masa atómica: 50,942 Número atómico: 23 Configuración electrónica: [Ar] 3d34s2 Densidad: 6110 kg/m3 · Es un metal de transición. · Se nombró así por la deidad escandinava Vanadis, diosa de la belleza, el amor y la fertilidad. · Fue descubierto en 1801 por Andrés Manuel del Río, mientras analizaba minerales de vanadinita, y lo llamo Erythronium; sin embargo, fue hasta 1830 que fue “redescubierto” por Nils Gabriel Sefström y nombrado así por sus hermosos compuestos multicolores. · Es un metal de color plateado, dúctil y blando. Posee una gran resistencia a la corrosión alcalina, a ciertos ácidos y al agua salada. · Naturalmente se compone de 2 isotopos y se conocen otros 9. · Puede encontrarse en 65 minerales diferentes, como la carnotita, patronita y la vanadinita. · Es usado como aditivo del acero, para fabricar catalizadores de oxidación y como colorante en cerámicos.